高一 人教版 化學(xué) 必修第一冊(cè) 第一章《第3課時(shí) 氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用》課件

第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)

第3課時(shí)：氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用高一—人教版—化學(xué)—必修第一冊(cè)—第一章學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能從元素價(jià)態(tài)變化的角度，設(shè)計(jì)和分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑；2.能從元素價(jià)態(tài)變化的角度，預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步驗(yàn)證，并能分析、解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；3.聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，感受氧化還原反應(yīng)原理在制備物質(zhì)和獲得能量中的重要社會(huì)價(jià)值，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。

化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)。Fe2+、SO42－補(bǔ)鐵劑——硫酸亞鐵片化學(xué)學(xué)科的社會(huì)價(jià)值創(chuàng)造新物質(zhì)圖片來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)圖片來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)圖片來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)一、依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑【思考?書(shū)寫(xiě)】請(qǐng)用離子方程式分別表示Fe→FeSO4，F(xiàn)e2O3→FeSO4的制備方法。2Fe3++Fe==3Fe2+【思考?書(shū)寫(xiě)】請(qǐng)用離子方程式分別表示Fe→FeSO4，F(xiàn)e2O3→FeSO4的制備方法。FeSO4FeFe2O3氧化劑還原劑+2+30化合價(jià)單質(zhì)氧化物堿鹽類(lèi)別一、依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑“價(jià)態(tài)-類(lèi)別”二維圖二、依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑【工藝流程】以硫鐵礦（主要成分為FeS2，其中Fe價(jià)態(tài)為+2價(jià)，S價(jià)態(tài)為-1價(jià)，還有少量其它不反應(yīng)雜質(zhì)）為原料制備綠礬晶體（FeSO4·7H2O）的流程如下：【分析】FeSO4·7H2OFeS2請(qǐng)你嘗試分析流程中礦渣、濾液1、濾液2中Fe元素的價(jià)態(tài)，并說(shuō)說(shuō)你的判斷依據(jù)。硫鐵礦O2焙燒礦渣煙氣酸浸足量鐵粉濾液2濾渣綠礬晶體濾液1+2+2三、依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)【預(yù)測(cè)?設(shè)計(jì)】1.從價(jià)態(tài)升降的趨勢(shì)，預(yù)測(cè)Fe2+可能具有什么化學(xué)性質(zhì)？2.選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想。Fe2+氧化性還原性+2+30化合價(jià)單質(zhì)氧化物堿鹽類(lèi)別常見(jiàn)的氧化劑：O2，Cl2，濃硫酸，HNO3，酸性KMnO4等常見(jiàn)的還原劑：Zn、Mg、Al等Fe2+氧化性還原性+2+30化合價(jià)單質(zhì)氧化物堿鹽類(lèi)別常見(jiàn)的氧化劑：O2，Cl2，濃硫酸，HNO3，酸性KMnO4等常見(jiàn)的還原劑：Zn、Mg、Al等【資料卡片】1、Fe2+的氧化性較弱，還原性較強(qiáng)；2、酸性KMnO4溶液與還原性較強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，MnO4－被還原為Mn2+，溶液紫紅色褪去。三、依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)【演示實(shí)驗(yàn)】驗(yàn)證Fe2+具有還原性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液紫紅色褪去Fe2+具有還原性逐滴加入FeSO4溶液2mL酸性高錳酸鉀溶液從氧化還原反應(yīng)角度，研究陌生物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一般思路從化合價(jià)升降趨勢(shì)，預(yù)測(cè)還原性、氧化性選擇試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)宏觀現(xiàn)象微觀探析溶液紫紅色褪去【實(shí)驗(yàn)分析】酸性KMnO4溶液和FeSO4溶液反應(yīng)MnO4－

Fe3+Mn2+Fe2+【符號(hào)表征】5Fe2++MnO4－

+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O書(shū)寫(xiě)陌生氧化還原反應(yīng)方程式的一般思路分析價(jià)態(tài)找“兩劑”“兩產(chǎn)物”得失電子

守恒電荷守恒質(zhì)量守恒【課堂小結(jié)】氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑獲得能量設(shè)計(jì)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑學(xué)習(xí)元素化合物的重要工具選擇性必修 1《化學(xué)反應(yīng)原理》“價(jià)態(tài)-類(lèi)別”二維圖圖片來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)圖片來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)謝謝觀看！第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)

第3課時(shí)：氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用（答疑）高一—人教版—化學(xué)—必修第一冊(cè)—第一章1.下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是________，還原性最強(qiáng)的物質(zhì)是

。①2Fe3+＋2I－==2Fe2+＋I(xiàn)2②2Fe2+＋Cl2==2Fe3+＋2Cl－③2MnO4－＋10Cl－＋16H＋==2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OMnO4－氧化性：Fe3+>I2【點(diǎn)撥】氧化性：氧化劑

>

氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑

>

還原產(chǎn)物氧化性：Cl2>Fe3+氧化性：MnO4－>Cl2還原性：I－>Fe2+還原性：Fe2+>Cl－還原性：Cl－>Mn2＋I(xiàn)－2.已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列不能發(fā)生的反應(yīng)是()A．Cl2＋2NaI==2NaCl＋I(xiàn)2B．Br2＋2NaI==2NaBr＋I(xiàn)2C．2FeCl3＋2NaI==2FeCl2＋2NaCl＋I(xiàn)2D．3Br2＋2FeCl2==2FeBr3＋2Cl2↑D【點(diǎn)撥】應(yīng)用“強(qiáng)弱規(guī)律”判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生氧化性：Cl2>I2氧化性：Br2>I2氧化性：Br2>Cl2氧化性：Fe3+>I2√×√√3.思考：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，一定具有強(qiáng)氧化性嗎？處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，一定具有強(qiáng)還原性嗎？

不一定。元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)具有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，例如：H2O中的H元素+1價(jià)處于最高價(jià)，但H2O的氧化性很弱；SO42－中的S元素+6價(jià)處于最高價(jià)，但SO42－在稀溶液中無(wú)強(qiáng)氧化性。同理，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，還原性不一定很強(qiáng)，例如NaCl中Cl元素-1價(jià)處于最低價(jià)，但NaCl的還原性很弱。4.思考：在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)得電子數(shù)越多，其氧化性越強(qiáng)嗎？失電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)嗎？

不是。物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱與物質(zhì)得失電子數(shù)目無(wú)關(guān)，與得失電子能力有關(guān)。物質(zhì)越容易得到電子，氧化性越強(qiáng)，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)。例如：Na、Mg、Al都可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，劇烈程度依次減弱，則Na的還原性最強(qiáng)