山東省煙臺市2021屆高三下學期3月高考診斷性測試化學試題

煙臺市2021年高考診斷性測試化學1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對姓名、考生號和座號。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ni59La139一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．SO2有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中B．豆?jié){煮沸的目的是將蛋白質轉化為氨基酸便于人體吸收C．聚酯纖維、有機玻璃、酚醛樹脂都屬于有機高分子材料D．電熱水器用鎂棒防止金屬內膽腐蝕，原理是外加電流陰極保護法2．下列實驗操作或實驗儀器的使用正確的是A．分液時，上層液體由分液漏斗下口放出B．用剩的藥品能否放回原瓶，應視具體情況而定C．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝Na2SiO3溶液D．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴不能接觸錐形瓶內壁3．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定錯誤的是A．電負性：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物熔沸點：W>ZC．簡單離子的半徑：W>X>ZD．若X與W原子序數之差為5，則形成化合物的化學式為X3W24．1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽是一種常見的離子液體(結構如圖)，其環(huán)狀結構中存在大π鍵。下列說法正確的是A．陽離子中至少10原子共平面B．BF4－的空間構型為平面正方形C．該化合物中所有元素都分布在p區(qū)D．該化合物中可能存在離子鍵、配位鍵和氫鍵5．辣椒素是辣椒辣味來源，其結構簡式如下。下列有關辣椒素的說法錯誤的是A．分子式為C18H27NO3B．既存在順反異構又存在對映異構C．D．1mol辣椒素與足量的濃溴水反應最多能消耗2molBr26．用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到目的的是甲乙丙丁A．用甲裝置制取并收集干燥純凈的NH3B．用乙裝置除去水中的苯酚C．用丙裝置配制一定物質的量濃度的硫酸溶液D．用丁裝置驗證濃硫酸的吸水性7．HCHO與[Zn(CN)4]2－在水溶液中發(fā)生反應：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O＝[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN，下列說法錯誤的是A．反應中HCHO發(fā)生了加成反應B．HCHO和H2O中心原子的價層電子對數相同C．CN－和H2O與Zn2＋的配位能力：CN－>H2OD．Zn2＋與CN－生成的配離子[Zn(CN)4]2－中，σ鍵和π鍵的數目之比為1：18．苯胺為無色油狀液體，沸點184℃，易被氧化。實驗室以硝基苯為原料通過反應NO2＋3H2NH2＋2H2O制備苯胺，實驗裝置(夾持及加熱裝置略)如圖。下列說法正確的是A．長頸漏斗內的藥品最好是鹽酸B．蒸餾時，冷凝水應該a進b出C．為防止苯胺被氧化，加熱前應先通一段時間H2D．為除去反應生成的水，蒸餾前需關閉K并向三頸燒瓶中加入濃硫酸2020年，天津大學化學團隊以CO2和辛胺為原料實現了甲酸和辛腈的高選擇性合成，裝置工作原理如下圖(隔膜a只允許OH－通過)。下列說法錯誤的是A．Ni2P電極與電源正極相連B．In/In2O3-x電極上發(fā)生氧化反應C．電解過程中，OH－由In/In2O3-x電極區(qū)向Ni2P電極區(qū)遷移D．Ni2P電極上發(fā)生的電極反應：CH3(CH2)7NH2＋4OH－－4e－=CH3(CH2)6CN＋4H2O10．以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：已知：浸取后的溶液中陽離子主要是[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋。下列說法錯誤的是B．除雜工藝的目的是除去溶液中的銅元素C．蒸氨沉鋅工藝中產生的氨氣可循環(huán)利用D．煅燒工藝中發(fā)生了氧化還原反應二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列操作能達到實驗目的的是選項目的操作A除去苯中混有的苯酚加入足量燒堿溶液充分振蕩后分液B證明H2O2具有氧化性C比較HClO和醋酸的酸性強弱相同溫度下用pH試紙測定濃度均為0.1mol·L－1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD驗證苯和液溴發(fā)生取代反應苯和液溴在FeBr3催化下發(fā)生反應，將得到的氣體經足量CCl4后通入紫色石蕊試液中12．有機化合物甲、乙、丙均為合成非甾體抗炎藥洛那的底物或中間體。下列關于甲、乙、丙的說法錯誤的是A．甲分子中雜化方式為sp2和sp3的碳原子個數比為1：2B．乙的所有含苯環(huán)羧酸類同分異構體中至少有5種不同化學環(huán)境的氫原子C．丙能發(fā)生取代反應和加成反應D．甲、乙和丙的分子中，均只含有1個手性碳原子13．微生物電池在運行時，可同時實現無污染凈化高濃度苯酚污水、高濃度酸性NO3－廢水和海水淡化，其裝置如圖所示。圖中M和N為陽離子交換膜或陰離子交換膜，Z以食鹽水模擬海水。下列說法錯誤的是A．M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜B．X為高濃度酸性NO3－廢水，Y為高濃度苯酚污水C．每消耗苯酚9.4

g，模擬海水理論上除鹽163.8gD．電池工作一段時間后，正、負極產生氣體的物質的量之比為15：714．在恒壓、H2和CO2的起始濃度一定的條件下，用催化劑Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越高)催化反應4H2(g)＋CO2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，相同時間測得不同溫度下CO2的轉化率如圖所示。下列說法正確的是A．升高溫度，平衡逆向移動B．355℃時，催化劑的活性最強C．反應足夠長時間可提高W點CO2的轉化率D．相同條件下催化劑中Mg的含量越高催化效率越高15.Al3＋與F－具有很強的親和性，當F－的濃度過大時，還會形成AlF63－。AlF3在一定溶劑中存在分步電離，常溫下向某濃度的AlF3溶液中加入NaF，實驗測定Al3＋、AlF2＋、AlF2＋、AlF3在所有含鋁元素微粒中的百分含量隨A．曲線b表示AlF2＋B．pF=4時，c(AlF2＋)>c(AlF3)>c(AlF2＋)C．pF=6.6時，3c(Al3＋)＋2c(AlF2＋)＋c(AlF2＋)＋c(H＋)=c(F－)＋c(OH－)D．常溫下，Al3＋＋3F－AlF3的化學平衡常數為1015.6三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(11分)工業(yè)上用粗銅電解精煉所產生的陽極泥[主要含硒化亞銅(Cu2Se)和碲化亞銅(Cu2Te)]為原料，進行綜合回收利用的某種工藝流程如下：已知：①TeO2是兩性氧化物，微溶于水。②25℃時，亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10－3，Ka2=2×10－8。(1)“燒結”時的固體產物主要為Na2SeO3、Na2TeO3和Cu2O，該過程中Cu2Te反應的化學方程式為。(2)利用浸取渣制取硫酸銅溶液時，試劑X最好選用。a.SO2b.Cl2c.H2O2d.濃硫酸(3)常溫下，NaHTeO3溶液的pH7(填“＜”、“＞”或“＝”)。加入稀硫酸調pH時需控制pH范圍為4.5～5.0，pH過大或過小都將導致碲的回收率偏低，其原因是。(4)還原過程的主要目的是將“燒結”時生成的少部分Na2SeO4進行轉化，寫出“還原”時反應的離子方程式：。流程中可循環(huán)利用的物質是(填化學式)。(5)所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以將殘留的Fe2＋等微量雜質離子轉化為沉淀而除去。已知25℃時Ksp(FeS)=6.0×10－18，要使溶液中Fe2＋沉淀完全[c(Fe2＋)≤1.0×10－5mol·L－1]，則需控制溶液中c(S2－)≥mol·L－1。17．(12分)CoxNi(1-x)Fe2O4在磁性材料、電池材料、超硬材料和催化劑領域具有廣泛的應用前景。(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置是；該周期中不成對電子數最多的基態(tài)原子的價電子軌道表示式為。(2)CoxNi(1-x)Fe2O4中Co、Ni的化合價都是+2，則Fe的化合價是。Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是。(3)Co3+可以形成配合物[Co(NH2—CH2—CH2—NH2)(NH3)2Cl2]Cl。①該配合物中Co3+的配位數是。②乙二胺與三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，三甲胺分子中氮原子的雜化類型為，C、N、H三種元素的第一電離能由大到小的順序為。分析乙二胺的沸點比三甲胺高很多的原因是。(4)鎳鑭合金(LaNin)具有很強的儲氫能力，其晶胞結構如圖，其中n=。已知晶胞體積為9.0×10－29m3，若儲氫后形成LaNinH5.5(氫進入晶胞空隙，晶胞體積不變)，則氫在合金中的密度為g?cm－3(保留1位小數)。18．(12分)氮的化合物在生產、生活中有著重要作用。如何增加氨的產量，減少機動車尾氣中NOx和CO的排放是科學家一直關注研究的課題。(1)工業(yè)合成氨：N2(g)＋3H2(g)(g)ΔH＝akJ·mol－1的反應歷程和能量變化如圖所示，標注“*”表示在催化劑表面吸附的物質。①a=；用化學方程式表示出對總反應速率影響較大的步驟。②控制壓強為P0MPa、溫度在700K，將N2(g)和H2(g)按照體積比1：3充入密閉容器合成NH3(g)。反應達到平衡狀態(tài)時體系中NH3的體積分數為60%，則化學平衡常數Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×氣體體積分數)。(2)汽車排氣管裝有三元催化劑裝置，在催化劑表面通過發(fā)生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反應機理如下[Pt(s)表示催化劑，右上角帶“*”表示吸附狀態(tài)]：I．NO＋Pt(s)=NO*II．CO＋Pt(s)=CO*III．NO*=N*＋O*IV．CO*＋O*=CO2＋Pt(s)V．N*+N*=N2＋Pt(s)VI．NO*＋N*=N2O＋Pt(s)經測定汽車尾氣中反應物濃度及生成物濃度隨溫度T變化關系如圖1和圖2所示。①圖1中溫度從Ta升至Tb的過程中，反應物濃度急劇減小的主要原因是_______。②圖2中溫度T2℃時反應V的活化能反應VI的活化能(填“＜”、“＞”或“＝”)；溫度T3℃時發(fā)生的主要反應為(填“IV”、“V”或“VI”)。③模擬汽車的“催化轉化器”，將2molNO(g)和2molCO(g)充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，測得CO的平衡轉化率α隨溫度T變化曲線如圖所示。圖像中A點逆反應速率C點正反應速率(填“＞”“＝”或“＜”)；實驗測得：v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分別是正、逆反應速率常數。則T1℃時A點處對應的v正：v逆=。19．(12分)乙烯是基本的有機化工原料，以乙烯和D(C5H8)為主要原料合成功能高分子M的路線如下：已知：①；②；③。(1)實驗室制備A的化學方程式為，B的某同分異構體只有一種化學環(huán)境的碳原子，其結構簡式為。(2)C的結構簡式為，按先后順序寫出檢驗C所含官能團的試劑。(3)D是五元環(huán)狀化合物，E→F的化學方程式是。(4)L的結構簡式為。(5)以乙醛和1，3-丁二烯為原料合成，寫出能獲得更多目標產物的較優(yōu)合成路線(其它試劑任選)。．(1)利用E裝置制取SO2宜選用的試劑是。a．10%的硫酸溶液和亞硫酸鈣固體b．銅和98%的濃硫酸c．80%的硫酸溶液和亞硫酸鈉固體d．80%的硫酸溶液和亞硫酸鈣固體(2)為了使Cl2和SO2在D中混合反應，用儀器接口的小寫字母和箭頭表示上述裝置的合理連接順序：→f，g←______(箭頭方向要與氣流方向一致，部分裝置可重復使用)。(3)儀器甲的名稱為，儀器乙的作用是。(4)制備時，D中的三頸燒瓶宜浸入冰水浴中的原因是。(5)測定產品中SO2Cl2的含量：取1.5g產品加入足量Ba(OH)2溶液，振蕩、過濾、洗滌，將過濾液和洗滌液均放入錐形瓶中。向錐形瓶中加入硝酸，AgNO3溶液l00.00mL，搖勻；向其中加入2mL硝基苯，用力搖動；然后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag＋，終點所用體積為20.00mL。[已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12]①硝基苯的作用是。②產品中SO2Cl2的質量分數為，若其他操作均正確，滴定終點仰視讀數所測SO2Cl2含量將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

2021年高考診斷性測試化學參考答案1．C2．B3．C4．A5．B6．D7．B8．C9．B10．D11．AD12．BD13．BD14．A15．C16．(11分)(1)2Cu2Te＋2Na2CO3＋3O22Cu2O＋2Na2TeO3＋2CO2(2分)(2)c(1分)(3)<(2分)TeO2是兩性氧化物，溶液酸性增強或堿性增強都能發(fā)生反應而導致碲元素損失(2分)(4)2Fe2+＋SeO42-＋2H+=2Fe3+＋SeO32-＋H2O(2分)H2SO4(1分)(5)6.0×10-13(1分)17．(12分)(1)第4周期Ⅷ族(1分)(1分)(2)+3(1