上海市崇明區(qū)2021屆高三下學(xué)期4月第二次高考模擬考試(二模)化學(xué)試題_第1頁(yè)
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上海市崇明區(qū)2020-2021學(xué)年第二學(xué)期高三二?;瘜W(xué)試卷(滿分100分,考試時(shí)間60分鐘)考生注意:1.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分,所有答案必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上,寫(xiě)在試卷上不予評(píng)分。2.答題前,考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫(xiě)姓名、準(zhǔn)考證號(hào)。3.答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的,答題時(shí)應(yīng)特別注意,不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量:H-1O-16S-32N-14一、選擇題(本題共40分,每小題2分,每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.在抗擊新冠病毒期間,使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A.NaOH B.NaCl C.NaClO D.Na2CO32.下列金屬化合物中最方便用于潛水艇艙內(nèi)供氧的是 A.KMnO4 B.KClO3 C.KNO3 D.Na2O23.下列含有共價(jià)鍵的鹽是 A.CaCl2 B.H2SO4 C.Ba(OH)2 D.Na2CO34.蒸餾操作中需要用到的儀器是 A. B. C. D.5.有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是 A.CO2的電子式: B.C原子最外層電子的軌道表示式: C.醋酸的分子式:CH3COOH D.乙烯的比例模型:6.下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后,只能得到一種氣體的是 A.木炭和濃硫酸共熱 B.足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng) C.Na2O2與足量的稀硫酸反應(yīng) D.汽油在汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒后排出的氣體7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.1molCH2=CH2分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6NA B.500mL0.5mol·L?1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA C.30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NA

D.2.3gNa與O2完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.鋁的金屬活潑性強(qiáng),可用于制作鋁金屬制品B.氧化鋁熔點(diǎn)高,可用作電解冶煉鋁的原料C.氫氧化鋁受熱分解,可用于中和過(guò)多的胃酸D.明礬溶于水并水解,可用于凈水9.在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的離子組是 A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、10.室溫下,下列事實(shí)不能說(shuō)明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是 A.0.1mol·NH3·H2O的pH小于13 B.0.1mol·NH4Cl溶液的pH小于7 C.相同條件下,濃度均為0.1mol·NaOH溶液和氨水,氨水的導(dǎo)電能力弱 D.0.1mol·NH3·H2O能使無(wú)色酚酞試液變紅色11.化“狗烯”,其化學(xué)式為C26H26,下列有關(guān)該“狗烯”物質(zhì)的敘述正確的是 A.“狗烯”能燃燒,燃燒時(shí)可能會(huì)有黑煙冒出 B.“狗烯”分子中所有碳原子一定共平面 C.“狗烯”的一氯代物有14種(不含立體異構(gòu)) D.“狗烯”能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng)12.關(guān)于晶體的敘述中,正確的是A.原子晶體中,共價(jià)鍵的鍵能越大,熔、沸點(diǎn)越高B.分子晶體中,分子間的作用力越大,該分子越穩(wěn)定C.分子晶體中,共價(jià)鍵的鍵能越大,熔、沸點(diǎn)越高D.某晶體溶于水后,可電離出自由移動(dòng)的離子,該晶體一定是離子晶體13.在合成氨、硫酸、純堿的工業(yè)生產(chǎn)流程中,具有的共同點(diǎn)是 A.原料氣循環(huán)使用 B.使用熱交換器 C.原料氣凈化 D.加熱14.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí),將乙酸乙酯不斷蒸出D.石灰?guī)r受地下水長(zhǎng)期溶蝕形成溶洞15.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.鈉投入水中的離子方程式:Na+2H2O=++H2↑B.氯氣溶于水的離子方程式:Cl2+H2O=++C.制印刷電路板的反應(yīng):+Cu=+D.Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHSO4溶液:+++=BaSO4↓+2H2O16.在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案,如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A.X是陽(yáng)極 B.Y極發(fā)生還原反應(yīng) C.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D.X極的電極反應(yīng)為:Fe2+-e→Fe3+17.碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:①H2(g)+I2(?)2HI(g)+9.48kJ ②H2(g)+I2(?)2HI(g)-26.48kJ下列判斷正確的是 A.①中的I2為固態(tài),②中的I2為氣態(tài) B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低 C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 D.1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ18.某無(wú)色溶液中可能含有、、、,向該溶液中加入少量溴水,溶液呈無(wú)色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是①肯定不含②肯定不含③肯定含有④可能含有 A.①③ B.①②③ C.③④ D.②③④19.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)的說(shuō)法正確的是A.加熱時(shí),①中上部匯集了NH4Cl固體B.加熱時(shí),②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色C.加熱時(shí),③中溶液紅色褪去,冷卻后溶液變紅,體現(xiàn)SO2的漂白性D.三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)20.與苯乙酸(C6H5CH2COOH)是同分異構(gòu)體關(guān)系且屬于芳香酯類的結(jié)構(gòu)有 A.4種 B.5種 C.6種 D.7種二、綜合題(共60分)(一)本題16分某?;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色。提出問(wèn)題:、Br2哪個(gè)氧化性更強(qiáng)?21.猜想:①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:>Br2,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含(填化學(xué)式,下同)所致。②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2>,故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含所致。22.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證:丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn),選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的。供選用的試劑:a.酚酞試液b.CCl4c.無(wú)水酒精d.KSCN溶液。請(qǐng)你在下表中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。選用試劑(填序號(hào))實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案223.結(jié)論:氧化性Br2>。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。實(shí)驗(yàn)后的思考:根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè),若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先被氧化的離子是。某實(shí)驗(yàn)室用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下:已知:在pH為2.7時(shí)開(kāi)始沉淀,到3.7時(shí)沉淀完全;在pH為4.7時(shí)開(kāi)始沉淀。24.“浸出”時(shí),原料中的銅均轉(zhuǎn)化為硫酸銅。寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式:。25.試劑b是(填物質(zhì)名稱),其反應(yīng)的離子方程式:。26.調(diào)節(jié)pH的目的是。濾渣c(diǎn)是。27.將得到的膽礬與其他液體混合物分離的方法為。(二)本題14分分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫—碘循環(huán),主要涉及下列反應(yīng):(I)SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI,(II)2HIH2+I2,(III)2H2SO4→2SO2+O2+2H2O28.分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是_________。a.反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行 b.反應(yīng)I中SO2還原性比HI強(qiáng)c.循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O d.循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH229.一定溫度下,向2L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應(yīng)II,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=_________。該溫度下,反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。相同溫度下,若開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍,則(從a~d中選擇)是原來(lái)的2倍。a.平衡常數(shù) b.HI的平衡濃度c.達(dá)到平衡的時(shí)間 d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)30.SO2在一定條件下可氧化生成SO3,其主反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q,若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同,則下列關(guān)系圖正確的是(填序號(hào))。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是:常壓、。31.實(shí)際生產(chǎn)用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽?,F(xiàn)取a克該銨鹽,若將其中的銨鹽全部反應(yīng)生成SO2,應(yīng)加入18.4mol/L的硫酸溶液的體積(V)范圍為L(zhǎng)(只列出算式即可)。(三)本題15分在短周期元素中有部分元素的原子具有核外電子排布有2個(gè)未成對(duì)電子的特點(diǎn)。具有這樣特點(diǎn)的元素中:32.A元素原子的半徑最大,寫(xiě)出A在元素周期表中的位置:,其原子核外電子排布式為,A與上述元素中原子半徑最小的元素B形成的化合物晶體類型為。33.C元素的單質(zhì)能溶解于C與D形成的化合物中,寫(xiě)出該化合物的分子式:,推斷該化合物(難、微、易)溶于水。34.C、D元素均可與B元素形成化合物,此2種化合物都可與水反應(yīng)形成對(duì)應(yīng)的酸,2種酸的分子式相似,寫(xiě)出2種酸的分子式:,簡(jiǎn)述證明2種酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱的方法:。Cu2S和CuS均可被KMnO4酸性溶液氧化,在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí),發(fā)生的反應(yīng)如下:①+Cu2S+→+SO2↑++H2O(未配平)②+CuS+→+SO2↑++H2O(未配平)35.(1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(選填編號(hào))。a.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是>Cu2Sb.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為c.生成2.24L(標(biāo)況下)SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mold.被氧化的元素是正一價(jià)的Cu和負(fù)二價(jià)的S(2)寫(xiě)出反應(yīng)②中反應(yīng)物配平后的系數(shù)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:+CuS+已知:KMnO4在稀硫酸存在下能將H2O2氧化為O2,KMnO4被還原為;H2O2在前面反應(yīng)生成的催化下能發(fā)生分解反應(yīng)生成H2O和O2。36.稀硫酸中,某KMnO4和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,反應(yīng)中1molKMnO4氧化H2O2的物質(zhì)的量是mol,反應(yīng)中的氧化劑是,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為。(四)本題15分某高中化學(xué)創(chuàng)新興趣小組運(yùn)用所學(xué)知識(shí)并參考相關(guān)文獻(xiàn),設(shè)計(jì)了一種“綠原酸”的合成路線如圖:已知:①+;②+R2-OH。回答下列問(wèn)題。37.(1)有機(jī)物A用足量氫氣催化加成后所得有機(jī)物的名稱是。(2)有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是。(4)寫(xiě)出A物質(zhì)發(fā)生1,4-加聚的反應(yīng)方程式:。38.有機(jī)物F中官能團(tuán)的名稱是醚鍵、、。反應(yīng)②的目的是。39.反應(yīng)D→E中第(1)步的反應(yīng)方程式是。AB……反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物AB……反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物反應(yīng)試劑反應(yīng)條件任選,合成路線常用的表達(dá)方式為):。上海市崇明區(qū)2020-2021學(xué)年第二學(xué)期高三二?;瘜W(xué)試卷參考答案一、12345678910CDDADCDDBD11121314151617181920AADBDCBDAC二、(一)21.Br2(1分)Fe3+(1分)22.bCCl4層呈無(wú)色d溶液變紅色(每空1分,1、2方案順序不限)23.Br2+2Fe2+=2Br ̄+2Fe3+(2分)Fe2+(1分)24.3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)25.氧化銅或氫氧化銅或堿式碳酸銅(1分)

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