物理化學(xué)知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋湖北師范大學(xué)

物理化學(xué)知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋湖北師范大學(xué)緒論單元測試

物理化學(xué)就是用物理的原理和實(shí)驗(yàn)技術(shù)來研究化學(xué)變化及相關(guān)的物理變化基本規(guī)律的一門科學(xué)。（）

A:錯B:對

答案:對

第一章單元測試

1mol373K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水，分別經(jīng)歷：(1)等溫、等壓可逆蒸發(fā)，(2)真空蒸發(fā)，變成373K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水氣。這兩種過程的功和熱的關(guān)系為：（）

A:W1<W2Q1>Q2Ｂ.W1<W2Q1<Q2B:W1=W2Q1=Q2C:W1>W2Q1<Q2

答案:W1<W2Q1>Q2Ｂ.W1<W2Q1<Q2對于封閉體系，在指定始終態(tài)間的絕熱可逆途徑可以有:（）

A:二條B:一條C:三條D:三條以上

答案:一條一可逆熱機(jī)與另一不可逆熱機(jī)在其他條件都相同時,燃燒等量的燃料,則可逆熱機(jī)拖動的列車運(yùn)行的速度：（）

A:一樣B:較慢C:不一定D:較快

答案:較慢1mol的液態(tài)水在373K和1.013×105Pa的條件下蒸發(fā)，其內(nèi)能的變化為38281J，則焓變?yōu)椋ǎ?/p>

A:35180JB:38740JC:41382JD:41840J

答案:41382J在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，1mol石墨與氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化碳的反應(yīng)熱為ΔH，下列哪種說法錯誤？（）

A:ΔH是CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱B:ΔU<ΔHC:ΔH是石墨的燃燒熱D:ΔH=ΔU

答案:ΔU<ΔH不可逆過程就是過程發(fā)生后，系統(tǒng)不能再復(fù)原的過程。（）

A:對B:錯

答案:錯根據(jù)熱力學(xué)第一定律，因?yàn)槟芰坎荒軣o中生有，所以一個系統(tǒng)若要對外做功，必須從外界吸收熱量。（）

A:對B:錯

答案:錯在等壓下，用機(jī)械攪拌某絕熱容器中的液體，使液體的溫度上升，這時ΔH=Qp=0。（）

A:錯B:對

答案:錯一氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓也是同溫下石墨標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。（）

A:對B:錯

答案:錯恒溫過程的Q一定是零。（）

A:錯B:對

答案:錯

第二章單元測試

在263K時過冷水凝結(jié)成263K的冰，則（）

A:ΔSsys=0B:無法確定C:ΔSsys<0D:ΔSsys>0

答案:ΔSsys<0在絕熱條件下，迅速推動活塞壓縮氣筒內(nèi)空氣，此過程的熵變（）

A:等于零B:小于零C:無法確定D:大于零

答案:大于零體系由初態(tài)A經(jīng)不同的不可逆途徑到達(dá)終態(tài)B時其熵變ΔS（）

A:不等于經(jīng)可逆途徑的熵變B:各不相同C:不一定相同D:都相同

答案:都相同吉布斯自由能的含義應(yīng)該是（）

A:是在可逆條件下體系能對外做非體積功的能量B:是體系能對外做非體積功的能量C:是在恒溫恒壓條件下體系能對外做非體積功的能量D:按定義理解G=H-TS

答案:按定義理解G=H-TS熵變ΔS是：(1)不可逆過程熱溫商之和(2)可逆過程熱溫商之和(3)與過程無關(guān)的狀態(tài)函數(shù)(4)與過程有關(guān)的狀態(tài)函數(shù)，以上說法正確的是（）

A:1,2B:4C:2,3D:2

答案:2理想氣體的等溫膨脹過程，?U=0，系統(tǒng)所吸的熱全部變?yōu)楣?，這與Kelvin的說法不符。（）

A:錯B:對

答案:錯在一個絕熱系統(tǒng)中，發(fā)生了一個不可逆過程，系統(tǒng)從狀態(tài)1變到了狀態(tài)2，不論用什么方法，系統(tǒng)再也回不到原來狀態(tài)了。（）

A:對B:錯

答案:對不可逆過程一定是自發(fā)的，而自發(fā)過程一定是不可逆的。（）

A:錯B:對

答案:錯系統(tǒng)達(dá)到平衡時，熵值最大，吉布斯自由能最小。（）

A:錯B:對

答案:錯冷凍機(jī)可以從低溫?zé)嵩次鼰岱沤o高溫?zé)嵩?，這與Clausius的說法不符。（）

A:對B:錯

答案:錯

第三章單元測試

在如下的偏微分公式中，是偏摩爾量的表示為：（）

A:B:C:D:

答案:在如下的偏微分公式中，是化學(xué)勢的表示為：（）

A:B:C:D:

答案:對理想溶液中的某組分A，混合前后下式中正確的是（）

A:AB=Am,B*B:VB=Vm,B*C:SB=Sm,B*D:GB=Gm,B*

答案:VB=Vm,B*當(dāng)溶液中溶質(zhì)濃度采用不同濃度表示時，下列說法正確的是（）

A:溶質(zhì)的化學(xué)勢相同B:溶質(zhì)的活度相同C:溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢相同D:溶質(zhì)的活度系數(shù)相同

答案:溶質(zhì)的化學(xué)勢相同氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)是標(biāo)準(zhǔn)壓力（100kPa）所處的真實(shí)狀態(tài)。（）

A:錯B:對

答案:錯二組分理想液態(tài)混合物的總蒸氣壓，一定大于任一組分的蒸氣分壓。（）

A:錯B:對

答案:對相對活度a=1的狀態(tài)就是標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。（）

A:錯B:對

答案:錯亨利定律表達(dá)式中的壓力pB是指溶液面上的混合氣體總壓（）

A:錯B:對

答案:錯

第四章單元測試

NH4HS(s)與任意量的NH3(g)及H2S(g)達(dá)平衡時，有（）

A:C=2，P=2，f=2B:C=1，P=2，f=1C:C=3，P=2，f=3D:C=2，P=3，f=2

答案:C=2，P=2，f=2某一物質(zhì)X，在三相點(diǎn)時的溫度是20℃，壓力是200kPa。下列哪一種說法是不正確的（）

A:在20℃以上，X能以液體存在B:在25℃和100kPa下，液體X是穩(wěn)定的C:在20℃時，液體X和固體X具有相同的蒸氣壓D:在20℃以下，X能以固體存在

答案:在25℃和100kPa下，液體X是穩(wěn)定的N2(g)的臨界溫度是124K，如果想要液化，就必須（）

A:在恒溫下降低壓力B:在恒壓下降低溫度C:在恒溫下增加壓力D:在恒壓下升高溫度

答案:在恒壓下降低溫度單組份體系的相圖中兩相平衡線都可以用Clapeyron方程定量描述。（）

A:對B:錯

答案:對自由度就是可以獨(dú)立變化的變量。（）

A:對B:錯

答案:錯

第五章單元測試

化學(xué)反應(yīng)若嚴(yán)格遵循體系的“摩爾吉布斯自由能—反應(yīng)進(jìn)度”曲線進(jìn)行，則該反應(yīng)在何時達(dá)到平衡。（）

A:曲線以外某點(diǎn)進(jìn)行著熱力學(xué)可逆過程B:曲線最低點(diǎn)C:曲線上的每一點(diǎn)D:最低點(diǎn)與起點(diǎn)或終點(diǎn)之間的某一側(cè)

答案:曲線最低點(diǎn)在1000K，100KPa下，反應(yīng)C(s)+2H2(g)=CH4(g)的rGm=19.29KJ/mol，當(dāng)氣相組成是x(H2)=70%、x(CH4)=20%、x(N2)=10%的條件下，上述反應(yīng)（）

A:平衡B:正向進(jìn)行C:不定D:逆向進(jìn)行

答案:逆向進(jìn)行化學(xué)平衡發(fā)生新的移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化。（）

A:對B:錯

答案:錯催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小。（）

A:錯B:對

答案:對平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動，達(dá)到新的平衡。（）

A:對B:錯

答案:對

第六章單元測試

已知Cu的原子量為63.54，用0.5F電量可以從CuSO4溶液中沉淀出多少克Cu？（）

A:127克B:16克C:64克D:32克

答案:16克在298K時，當(dāng)H2SO4溶液的濃度從0.01mol·kg-1增加到0.1mol·kg-1時，其電導(dǎo)率k和摩爾電導(dǎo)率Lm的變化分別為：（）

A:k減小,Lm增加B:k增加,Lm增加C:k減小,Lm減小D:k增加,Lm減小

答案:k增加,Lm減小按物質(zhì)導(dǎo)電方式的不同而提出的離子型導(dǎo)體，下述對它特點(diǎn)的描述，哪一點(diǎn)是不正確的？（）

A:其電阻隨溫度的升高而增大B:其導(dǎo)電的原因是離子的存在C:其電阻隨溫度的升高而減小D:當(dāng)電流通過時在電極上有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生

答案:其電阻隨溫度的升高而增大有下面四種電解質(zhì)溶液，濃度均為0.01mol·dm-3，現(xiàn)已按它們的摩爾電導(dǎo)率Lm的值，由大到小排了次序。請判定下面正確的是：（）

A:NaCl>KCl>KOH>HClB:HCl>KOH>NaCl>KClC:HCl>KOH>KCl>NaClD:HCl>NaCl>KCl>KOH

答案:HCl>KOH>KCl>NaClCaCl2摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是：（）

A:Λ∞(CaCl2)=λm(Ca2+)+2λm(Cl-)B:Λ∞(CaCl2)=1/2λm(Ca2+)+λm(Cl-)C:Λ∞(CaCl2)=λm(Ca2+)+λm(Cl-)D:Λ∞(CaCl2)=2[λm(Ca2+)+λm(Cl-)]

答案:Λ∞(CaCl2)=λm(Ca2+)+2λm(Cl-)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨濃度增大而增大。（）

A:對B:錯

答案:錯離子獨(dú)立運(yùn)動定律適用于無限稀電解質(zhì)溶液。（）

A:對B:錯

答案:對溫度越高，電解質(zhì)溶液的電阻越大。（）

A:對B:錯

答案:錯稀釋強(qiáng)電解質(zhì)溶液時，其摩爾電導(dǎo)率Λm將增大。（）

A:對B:錯

答案:對電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看作是正、負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)率之和。（）

A:對B:錯

答案:錯

第七章單元測試

下列對原電池的描述哪個是不準(zhǔn)確的：（）

A:在電池外線路上電子從陰極流向陽極B:在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)C:當(dāng)電動勢為正值時電池反應(yīng)是自發(fā)的D:電池內(nèi)部由離子輸送電荷

答案:在電池外線路上電子從陰極流向陽極金屬與溶液間電勢差的大小和符號主要取決于：（）

A:金屬與溶液的接觸面積B:金屬的表面性質(zhì)C:溶液中金屬離子的濃度D:金屬的本性和溶液中原有的金屬離子濃度

答案:金屬的本性和溶液中原有的金屬離子濃度電池(1)Ag(s)│AgNO3(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s)電動勢為E1電池(2)Ag(s)│AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)│Ag(s)電動勢為E2，其液接電勢為Ej。三個電動勢間的關(guān)系為：（）

A:E1=E2-EjB:E1=E2+EjC:E1=E2D:無法確定

答案:E1=E2-Ej有兩個電池，電動勢分別為E1和E2：

H2(p?)│KOH(0.1mol/kg)│O2(p?)

E1

H2(p?)│H2SO4(0.0lmol/kg)│O2(p?)

E2

比較其電動勢大?。海ǎ?/p>

A:不能確定B:E1<E2C:E1=E2D:E1>E2

答案:E1=E2用對消法測定由電極Ag(s)│AgNO3(aq)與電極Ag,AgCl(s)│KCl(aq)組成的電池的電動勢，下列哪一項(xiàng)是不能采用的?（）

A:電位計(jì)B:標(biāo)準(zhǔn)電池C:飽和KCl鹽橋D:直流檢流計(jì)

答案:飽和KCl鹽橋可逆電池反應(yīng)的ΔH與反應(yīng)熱Q不相等。（）

A:對B:錯

答案:對鹽橋能完全消除液界接觸電勢。（）

A:錯B:對

答案:錯標(biāo)準(zhǔn)電極就是標(biāo)準(zhǔn)氫電極。（）

A:對B:錯

答案:錯若計(jì)算得可逆電池的電動勢為負(fù)值，表明該電池是非自發(fā)電池，表示此電池反應(yīng)的方向不能正向進(jìn)行，但可以逆向進(jìn)行。（）

A:錯B:對

答案:對用對消法（補(bǔ)償法）測定可逆電池的電動勢，主要是為了消除電極上的副反應(yīng)。（）

A:對B:錯

答案:錯

第八章單元測試

當(dāng)發(fā)生極化現(xiàn)象時，兩電極的電極電勢將發(fā)生如下變化:（）

A:φ(平,陽)>φ(陽);φ(平,陰)<φ(陰)B:φ(平,陽)<φ(陽);φ(平,陰)>φ(陰)C:φ(平,陽)<φ(陽);φ(平,陰)<φ(陰)D:φ(平,陽)>φ(陽);φ(平,陰)>φ(陰)

答案:φ(平,陽)<φ(陽);φ(平,陰)>φ(陰)一貯水鐵箱上被腐蝕了一個洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏,為了延長鐵箱的壽命，選用哪種金屬片為好?（）

A:鍍錫鐵片B:鐵片C:鋅片D:銅片

答案:鋅片電解硫酸銅溶液時,在陰極發(fā)生的反應(yīng)屬于（）

A:分解反應(yīng)B:還原反應(yīng)C:氧化反應(yīng)D:離子交換反應(yīng)

答案:還原反應(yīng)電極極化曲線是指（）

A:是電解池(或原電池)工作時的電流密度與電極電勢的關(guān)系曲線B:在電解池(或原電池)工作時的電流密度與超電勢的關(guān)系曲線C:是在某一電流密度下電解池的分解電壓與電極電勢的關(guān)系曲線D:通過電解槽的電流強(qiáng)度與電解槽兩端電勢差的關(guān)系曲線

答案:是電解池(或原電池)工作時的電流密度與電極電勢的關(guān)系曲線電解強(qiáng)電解質(zhì)水溶液時，一般實(shí)際提供的分解電壓均為1.7V左右。（）

A:錯B:對

答案:對用銅電極電解CuCl2的水溶液，在陽極上會發(fā)生析出氯氣。（）

A:錯B:對

答案:錯在陰極極化曲線測定的實(shí)驗(yàn)裝置中都配有魯金毛細(xì)管，它的主要作用是降低活化超電勢。（）

A:對B:錯

答案:錯當(dāng)電池的電壓小于它的開路電動勢時，則表示電池在充電。（）

A:對B:錯

答案:錯

第九章單元測試

基元反應(yīng)體系aA+dD═gG的速率表達(dá)式中，不正確的是（）

A:-d[A]/dt=kA[A]a[D]dB:d[G]/dt=kG[G]gC:-d[D]/dt=kD[A]a[D]dD:d[G]/dt=kG[A]a[D]d

答案:d[G]/dt=kG[G]g如果反應(yīng)2A+B=2D的速率可表示為:r=-1/2dc(A)/dt=-dc(B)/dt=1/2dc(D)/dt,則其反應(yīng)分子數(shù)為（）

A:單分子B:不能確定C:三分子D:雙分子

答案:不能確定關(guān)于反應(yīng)級數(shù),說法正確的是（）

A:反應(yīng)級數(shù)不會小于零B:只有基元反應(yīng)的級數(shù)是正整數(shù)C:催化劑不會改變反應(yīng)級數(shù)D:反應(yīng)級數(shù)都可以通過實(shí)驗(yàn)確定

答案:反應(yīng)級數(shù)都可以通過實(shí)驗(yàn)確定氫和氧的反應(yīng)發(fā)展為爆炸是因?yàn)椋ǎ?/p>

A:自由基被消除B:生成雙自由基形成支鏈C:直鏈傳遞的速度增加D:大量的引發(fā)劑的引發(fā)

答案:生成雙自由基形成支鏈某反應(yīng)進(jìn)行完全所需時間是有限的，且等于c0/k，則該反應(yīng)是（）

A:三級反應(yīng)B:一級反應(yīng)C:零級反應(yīng)D:二級反應(yīng)

答案:零級反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的Arrhenius關(guān)系式對任何反應(yīng)在任何溫度范圍內(nèi)都成立。（）

A:對B:錯

答案:錯溫度對反應(yīng)速率的影響很大,是因?yàn)闇囟茸兓饕淖兞怂俾氏禂?shù)。（）

A:對B:錯

答案:對已知某反應(yīng)的級數(shù)為二級，則該反應(yīng)必是雙分子反應(yīng)。（）

A:錯B:對

答案:錯具有簡單級數(shù)的反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。（）

A:錯B:對

答案:錯對于一個簡單化學(xué)反應(yīng)來說，在其它條件相同時，活化能越小，反應(yīng)速率越快。（）

A:對B:錯

答案:對

第十章單元測試

簡單碰撞理論中臨界能Ec有下列說法，說法正確的是（）

A:反應(yīng)物分子的相對平動能在連心線方向上分量的最低閾值B:Ec就是反應(yīng)的活化能C:反應(yīng)物分子應(yīng)具有的最低能量D:碰撞分子對的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量的差值

答案:反應(yīng)物分子的相對平動能在連心線方向上分量的最低閾值簡單碰撞理論屬基元反應(yīng)速率理論，以下說法不正確的是（）

A:反應(yīng)的判據(jù)之一是聯(lián)線上的相對平動能大于某臨界值B:從理論上完全解決了速率常數(shù)的計(jì)算問題C:反應(yīng)速率與分子的有效碰撞頻率成正比D:反應(yīng)物分子是無相互作用的剛性硬球

答案:從理論上完全解決了速率常數(shù)的計(jì)算問題溶劑對溶液中反應(yīng)速率的影響，以下說法中正確的是（）

A:介電常數(shù)較大的溶劑有利于離子間的化合反應(yīng)B:非極性溶劑對所有溶液反應(yīng)速率都有影響C:生成物的極性比反應(yīng)物大，在極性溶劑中反應(yīng)速率較大D:溶劑與反應(yīng)物生成穩(wěn)定的溶劑化物會增加反應(yīng)速率

答案:生成物的極性比反應(yīng)物大，在極性溶劑中反應(yīng)速率較大下列哪個光化學(xué)反應(yīng)中，光的量子產(chǎn)率Φ最大的是：（）

A:2HI→H2+I2B:H2+Cl2→2HClC:H2S→H2+S(g)D:3O2→2O3

答案:H2+Cl2→2HCl根據(jù)光化當(dāng)量定律：（）

A:在光化反應(yīng)的初級過程中，一個光子活化一個原子或分子B:在光化反應(yīng)的初級過程中，一個光子活化1mol原子或分子C:在光化反應(yīng)的初級過程中，一愛因斯坦能量的光子活化一個原子或分子D:在整個光化過程中，一個光子只能活化一個原子或分子

答案:在光化反應(yīng)的初級過程中，一個光子活化一個原子或分子光化學(xué)反應(yīng)的ΔG可小于0，亦可大于0。（）

A:對B:錯

答案:對催化劑可以提高正反應(yīng)的速率，同時降低逆反應(yīng)的速率，從而加速總反應(yīng)。（）

A:錯B:對

答案:錯酶催化的主要缺點(diǎn)是對溫度反應(yīng)遲鈍。（）

A:對B:錯

答案:錯光化反應(yīng)的量子效率φ可以小于或者等于1，不可能大于1。（）

A:錯B:對

答案:錯在碰撞理論中校正因子P小于1的主要因素是空間的位阻效應(yīng)。（）