第6章 溶解現(xiàn)象化 （含解析）-2024-2025學年九年級化學上學期期末復習專題訓練（滬教版·全國）

2024-2025學年九年級化學上學期期末復習專題訓練第6章《溶解現(xiàn)象化》考點一物質(zhì)在水中的分散01溶液的概念和特征【例1】生活中的下列物質(zhì)加入足量水中，攪拌后能形成溶液的是（）A．面粉 B．橄欖油 C．蔗糖 D．冰塊【變式1-1】溶液一定是：無色；均一；穩(wěn)定；純凈物；混合物A． B． C． D．【變式1-2】下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）A．溶液都是無色的，且溶劑一定是水B．長期放置后不會分層的液體一定是溶液C．從一杯糖水中取出一半，則剩余糖水的甜度變小D．溶液是均一?穩(wěn)定的混合物02乳化作用【例2】下列清洗方法中，利用乳化原理的是（）A．用自來水洗手 B．用汽油清洗油污C．用洗滌劑清洗餐具 D．用中水沖洗汽車【變式2-1】下列洗滌方法中利用了乳化原理的是（）A．用汽油洗去手上的油污 B．用洗潔精洗去餐具上的油污C．用酒精洗去試管中的碘 D．用稀鹽酸清洗裝過澄清石灰水的試劑瓶【變式2-2】下列清洗操作中，發(fā)生乳化現(xiàn)象的是（）A．用汽油洗去衣服上的油污 B．用洗滌劑清洗餐具C．用稀鹽酸清洗水壺中的水垢 D．用稀硫酸清除鐵銹03溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象【例3】市場上有一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動飲料罐使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會降低，這種固體物質(zhì)可能是（）A．生石灰 B．氫氧化鈉 C．硝酸銨 D．熟石灰【變式3-1】自嗨鍋是人們喜愛的一種方便速食，利用發(fā)熱包加水后放出的熱量加熱食物。發(fā)熱包里與水接觸放出熱量的物質(zhì)是（）A．生石灰 B．氯化鈉 C．鐵粉 D．活性炭【變式3-2】如圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì)，使U形管內(nèi)左側(cè)液面升高的物質(zhì)是（）

A．生石灰 B．氫氧化鈉固體 C．氯化鈉固體 D．硝酸銨晶體04水溶液的某些性質(zhì)【例4】化學實驗中有一種加熱方法叫“熱水浴”(如圖所示)，針對這種加熱方式下列說法錯誤的是（）A．試管內(nèi)試劑受熱溫度不超過100℃B．試管內(nèi)試劑受熱比較均勻(與用酒精燈直接加熱相比)C．試管底部不能接觸到燒杯底部D．將燒杯內(nèi)水換成食鹽水，試管內(nèi)試劑受熱溫度仍然不會高于100℃【變式4-1】下雪后，護路工人為了便于清除積雪，常在路面上撒大量的鹽，這是由于撒鹽后（）A．使積雪的溫度上升到0℃而熔化B．提高了冰的熔點C．降低了水的凝固點D．積雪會吸收鹽放出的熱量而熔化【變式4-2】下列說法不正確的是（）A．氫氧化鈉的水溶液中存在著大量自由移動的鈉離子和氫氧根離子B．向水中加入少量稀硫酸可增強溶液的導電性C．少量固體溶質(zhì)溶于水形成的稀溶液的熔點比水低D．固體硝酸鉀也可以導電考點二溶液組成的表示01溶質(zhì)和溶劑的判斷【例1】下列溶液中，溶質(zhì)與溶劑判斷正確的是（）選項溶液溶質(zhì)溶劑A硫酸銅溶液銅硫酸B碘酒碘水C醫(yī)用酒精水酒精D石灰水氫氧化鈣水A．A B．B C．C D．D【變式1-1】鐵和過量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是（）A．氯化鐵 B．氯化亞鐵和氯化氫 C．氯化亞鐵 D．氯化氫【變式1-2】水、酒精、汽油是常見的溶劑，下列溶液中，以酒精作為溶劑的是（）A．過氧化氫溶液 B．碘酒 C．生理鹽水 D．氨水02溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義【例2】向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（）A．12.5% B．20% C．22.5% D．25%【變式2-1】對于30%的KNO3溶液，下列說法正確的是（）A．溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為3：10B．每100g水中溶解30gKNO3C．若蒸發(fā)原溶液質(zhì)量一半的水之后，沒有晶體析出，則變?yōu)?0%KNO3溶液D．若再加30g硝酸鉀，則變?yōu)?0%KNO3溶液【變式2-2】醫(yī)生常用生理鹽水（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%）給患者輸液。下列對生理鹽水的理解不正確的是（）A．生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑B．生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：1000C．每輸入100g生理鹽水，進入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為0.9gD．輸液時，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同03溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算【例3】現(xiàn)有70g20%的硫酸銨溶液，向上述溶液中加入30g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）?！咀兪?-1】現(xiàn)有20℃100g5%的食鹽溶液，試計算：(1)增加10gNaCl和10g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？(2)加入100g15%的NaCl溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？【變式3-2】現(xiàn)有70g20%的硫酸銨溶液，向上述溶液中加入30g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。04溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算【例4】實驗室用200g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.5%過氧化氫溶液制取氧氣，最多可制取多少氧氣？(寫出計算過程)【變式4-1】某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣(其它成分不與酸反應(yīng))，向其中加入稀鹽酸，如圖所示：(1)完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為g；(2)求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！咀兪?-2】13g鋅可以跟100g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，計算：(1)可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？(2)這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？05固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液【例5】配制50g6%的氯化鈉溶液部分操作如下圖。下列敘述錯誤的是

A．甲中氯化鈉和砝碼的位置放反了 B．配制該溶液的順序為：乙→甲→丙→丁C．丙中量筒的量程為100mL D．丁中玻璃棒的作用，加速固體溶解【變式5-1】農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種。某實驗室配制50克質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，操作示意圖如下，下列說法不正確的是

A．實驗操作順序為②①⑤③④B．溶解時玻璃棒攪拌的目的是加快溶解C．溶液中氯化鈉和水的質(zhì)量比為4：25D．取水時俯視讀數(shù)，則配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于16%【變式5-2】如圖是實驗室中配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%的氯化鈉溶液的部分實驗操作，其中不正確的是（）A．取用

B．稱量

C．量取

D．溶解

06濃溶液稀釋配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液【例6】將100g10%的食鹽水變?yōu)?%的食鹽水，可采用的方法是A．降溫 B．加50g水 C．加90g水 D．加100g水【變式6-1】請回答下列問題。(1)若把100克98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，需要加水的質(zhì)量為。(2)稀釋濃硫酸的正確操作：將沿器壁慢慢倒入中，并用玻璃棒不斷攪拌。用玻璃棒攪拌的目的是?！咀兪?-2】將100g5%的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，下列方法正確的是（）A．蒸發(fā)掉50g水 B．倒掉50g溶液C．加入2gNaCl固體 D．加入50g20%的NaCl溶液考點三物質(zhì)的溶解性01溶解性概念及影響因素【例1】溶解性是物質(zhì)的物理性質(zhì)，下列因素會影響固體物質(zhì)溶解性的是（）①溫度

②溶質(zhì)顆粒大小

③溶質(zhì)種類

④溶劑質(zhì)量

⑤溶劑種類A．①② B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③④【變式1-1】衣服上沾有碘極難洗凈。有下表分析，在家庭去碘污漬最好選用（）溶質(zhì)溶劑水酒精苯（一種有機物，有毒）汽油碘難溶可溶易溶易溶A．水 B．苯 C．汽油 D．碘酒【變式1-2】為了研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象，某同學設(shè)計并進行了如表實驗。下列說法錯誤的是（）實驗

現(xiàn)象固體溶解，形成紫色溶液固體幾乎不溶解固體溶解，形成紫紅色溶液A．對比實驗①②的現(xiàn)象，說明同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同B．對比實驗②③的現(xiàn)象，說明不同種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同C．實驗③說明碘可以溶解在汽油中形成溶液D．實驗①②③的現(xiàn)象，說明水和汽油可以溶解所有物質(zhì)02飽和溶液與不飽和溶液的判斷【例2】在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（）A．增加該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解的溶液B．很稀的溶液C．增加該溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液D．非常濃的溶液【變式2-1】在t℃時，對100g某溶液A進行如下操作，下列說法錯誤的是（）

A．溶液A和溶液B一定是不飽和溶液 B．溶液C和溶液D一定是飽和溶液C．若將溶液d繼續(xù)蒸發(fā)10g水，一定會析出8g晶體D．溶液C和溶液D中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比相等【變式2-2】下列關(guān)于飽和溶液的說法中，錯誤的是（）A．在溫度不變時，KNO3飽和溶液不能再溶解KNO3B．在溫度升高時，某物質(zhì)的飽和溶液一定能繼續(xù)溶解該物質(zhì)C．室溫下，與固體溶質(zhì)共存的溶液一定是這種溶質(zhì)的飽和溶液D．改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液03飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化【例3】要想使一瓶接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡停唧w的措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水。其中措施正確的是（）A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤【變式3-1】若將一定質(zhì)量的氯化鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海瑒t（）A．溶液的質(zhì)量一定變小 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變C．溶質(zhì)的質(zhì)量一定變大 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大【變式3-2】有關(guān)飽和溶液不飽和溶液的說法正確的是（）A．不飽和溶液降低溫度就能成為飽和溶液B．同溫度下飽和溶液中的溶質(zhì)比不飽和溶液中的溶質(zhì)多C．不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)D．20℃時50克硝酸鉀飽和溶液與85克硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)相等04溶解度概念的理解【例4】20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，對此理解錯誤的是（）A．20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB．20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100:36C．20℃時，將36g氯化鈉溶于100g水中，所得溶液為氯化鈉的飽和溶液D．20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%【變式4-1】在20℃時，將18克食鹽放入50克水中完全溶解后恰好達到飽和，則20℃時食鹽的溶解度為（）A．18 B．34 C．36克 D．68克【變式4-2】下列關(guān)于溶解度的說法中，正確的是（）A．溶解度曲線上的任意一點，都表示該物質(zhì)該溫度的飽和溶液B．一切物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，不受其它因素的影響C．氯化鈉的溶解度是36克D．改變溫度能改變物質(zhì)的溶解度，同理，改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量也能改變物質(zhì)的溶解度05溶解度曲線的應(yīng)用【例5】如圖是化合物M和N的溶解度曲線圖。下列說法中不正確的是（）

A．30℃時，M和N的溶解度相等B．30℃時，將50gM固體加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為70gC．40℃時，將100gN的飽和溶液降溫至30℃，析出晶體的質(zhì)量為20gD．40℃時，N的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于60%【變式5-1】如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。時，將甲和乙分別放入水中，充分攪拌，然后降溫。下列說法正確的是（）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．時，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C．降溫至時，乙溶液飽和，甲溶液不飽和D．降溫至時，兩種物質(zhì)的溶解度相等，甲溶液和乙溶液均飽和【變式5-2】利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。如圖是a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．40°C時，a的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%C．若a中混有少量b，可采取降溫結(jié)晶的方法提純aD．t°C時，a、b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同06結(jié)晶【例6】要使氯化鈉從溶液中結(jié)晶析出，最適宜的方法是（）A．升高溫度 B．降低溫度 C．蒸發(fā)溶劑 D．增大壓強【變式6-1】民間流傳“夏天曬鹽，冬天撈堿”來獲取食鹽和純堿。下列說法正確的是（）

A．碳酸鈉和氯化鈉的溶解度都隨溫度升高而增大B．時，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的碳酸鈉溶液C．將氯化鈉溶液從升溫至，有固體析出D．“冬天撈堿”的原理是冬天溫度低，讓湖水降溫結(jié)晶得到【變式6-2】下列實驗方案能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A檢驗甲烷中含有碳、氫元素點燃后在火焰上方罩干、冷小燒杯B鑒別生石灰與熟石灰取樣，加水后分別滴入無色酚酞溶液C除去高爐煉鐵尾氣中的少量CO將尾氣經(jīng)過燃燒處理后排放D分離硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物加水溶解后，蒸發(fā)結(jié)晶A．A B．B C．C D．D參考答案考點一物質(zhì)在水中的分散01溶液的概念和特征【例1】C【解析】A、面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，不符合題意；B、橄欖油不溶于水，與水混合形成乳濁液，不符合題意；C、蔗糖能溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，即蔗糖溶液，符合題意；D、冰塊是固態(tài)的水，與水混合屬于純凈物，不屬于溶液，不符合題意；故選C?！咀兪?-1】D【解析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但未必無色，如硫酸銅溶液為藍色，硫酸亞鐵溶液為淺綠色，故選②③⑤?！咀兪?-2】D【解析】A、溶液不一定是無色的，如：硫酸銅溶液呈藍色，水是最常見的溶劑，但溶液中的溶劑不一定是水，如：碘酒中的溶劑是酒精，A錯誤；B、長期放置后不會分層的液體不一定是溶液，如：蒸餾水長期放置不分層，但不是溶液，B錯誤；C、溶液具有均一性，取出一半糖水，糖水的濃度不變，甜度不變，C錯誤；D、溶液是混合物，具有均一性、穩(wěn)定性，D正確。故選D。02乳化作用【例2】C【分析】根據(jù)乳化作用的定義分析：洗潔精、洗衣粉等這樣的能使乳濁液變成穩(wěn)定的混合物的物質(zhì)稱為乳化劑，乳化劑所起的作用稱為乳化作用?！窘馕觥緼、用自來水洗手，使附著在手上的泥土等污物與水形成溶液或濁液而被沖洗掉，不屬于乳化作用，故選項A錯誤；B、用汽油清洗油污，是利用汽油能溶解油污來達到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，故選項B錯誤；C、用洗滌劑清洗餐具，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，是利用乳化作用，故選項C正確；D、用中水沖洗汽車，使附著在手上的泥土等污物與水形成溶液或濁液而被沖洗掉，不屬于乳化作用，,故選項D錯誤；故選：C?！咀兪?-1】B【解析】A、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污來考慮，故選項錯誤B、用洗潔精洗去餐具上的油污，是利用洗潔精的乳化作用，使油以小液滴均勻懸浮在水中，屬于乳化作用，故選項正確；C、用酒精洗去試管中的碘，是利用酒精能溶解碘，所以能洗去，故選項錯誤；D、用稀鹽酸清洗盛裝過石灰水的試劑瓶，是利用酸的通性，發(fā)生化學反應(yīng)從而達到清洗的目的，不屬于乳化作用，故選項錯誤；故選：B。【變式2-2】B【解析】A、汽油能溶解油污，則能除去油污，該選項不符合題意；B、洗滌劑具有乳化作用，能除去油污，該選項符合題意；C、水垢的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)，該選項不符合題意；D、鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)，該選項不符合題意。故選B。03溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象【例3】C【解析】A、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的過程劇烈放熱，飲料溫度升高，故A錯誤；B、氫氧化鈉溶于水時放出大量的熱量，飲料溫度升高，故B錯誤；C、硝酸銨溶于水時吸收大量熱量，可以使罐內(nèi)飲料溫度明顯降低，故C正確；D、氫氧化鈣溶于水時放熱，但因為常溫下氫氧化鈣溶解度較小，放出的熱量也較少，所以飲料溫度沒有明顯變化，故D錯誤；故選C?！咀兪?-1】A【解析】A、生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，符合題意；B、氯化鈉溶于水，溫度變化不大，不符合題意；C、鐵粉與氧氣和水接觸，會生銹，放出熱量，但是該過程比較緩慢，不符合題意；D、活性炭與水接觸，沒有熱量放出，不符合題意。故選A?！咀兪?-2】D【解析】A、生石灰為氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出熱量，溫度上升，錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，會導致U形管左側(cè)液面低于右側(cè)液面，不符合題意；B、氫氧化鈉溶于水時，放出熱量，溫度上升，錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，會導致U形管左側(cè)液面低于右側(cè)液面，不符合題意；C、氯化鈉溶于水時，溶液溫度幾乎不發(fā)生變化，瓶內(nèi)氣體既不收縮也不膨脹，U形管內(nèi)液面不發(fā)生變化，不符合題意；D、硝酸銨溶于水吸收熱量，溫度降低，瓶內(nèi)氣體遇冷收縮，會導致U形管內(nèi)左側(cè)液面高于右側(cè)液面，符合題意。故選D。04水溶液的某些性質(zhì)【例4】D【解析】A、因為水的沸點是100℃，所以試管內(nèi)試劑受熱溫度不超過100℃，說法正確；B、試管被水包圍著，受熱面積大，所以試管內(nèi)試劑受熱比較均勻，說法正確；C、水浴加熱的溫度是使試管內(nèi)試劑受熱溫度均勻，若試管底部接觸到燒杯底部，受熱就不均勻了，說法正確；D、將燒杯內(nèi)的水換成食鹽水，食鹽水沸點一般高于100℃，試管內(nèi)試劑受熱溫度會高于100℃，說法錯誤。故選D?！咀兪?-1】C【解析】A、鹽不會使積雪的溫度升高，故A錯誤；B、積雪上噴灑鹽水，可以降低冰的熔點，故B錯誤；C、同種物質(zhì)的熔點和凝固點是相等的，降低冰的熔點也就是降低了水的凝固點，故C正確；D、撒的鹽盡管是大量的，但放出的熱量微乎其微，冰雪吸熱溫度升高可忽略不計，故D錯誤。故選C。【變式4-2】D【解析】A．氫氧化鈉溶于水發(fā)生電離，產(chǎn)生鈉離子與氫氧根離子，所以氫氧化鈉的水溶液中存在著大量自由移動的鈉離子和氫氧根離子，選項說法正確；B．稀硫酸中存在大量的能夠自由移動的氫離子和硫酸根離子，所以向水中加入少量稀硫酸可增強溶液的導電性，選項說法正確；C．少量的固體物質(zhì)溶于水形成的稀溶液的熔點降低，沸點升高，選項說法正確；D．硝酸鉀是由鉀離子與硝酸根離子構(gòu)成的，但是硝酸鉀固體中的鉀離子與硝酸根離子不能自由移動，所以硝酸鉀固體不能導電，選項說法錯誤。故選D?？键c二溶液組成的表示01溶質(zhì)和溶劑的判斷【例1】D【解析】A、硫酸銅溶液的溶質(zhì)為硫酸銅，溶劑為水，該選項判斷不正確；B、碘酒的溶劑為酒精，而不是水，該選項判斷不正確；C、醫(yī)用酒精的溶質(zhì)為酒精，溶劑為水，該選項判斷不正確；D、石灰水的溶質(zhì)為氫氧化鈣，溶劑為水，該選項判斷正確。故選D?！咀兪?-1】B【解析】鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則充分反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)為氯化亞鐵和過量的氯化氫，故選B?！咀兪?-2】B【解析】A、過氧化氫溶液是過氧化氫分散在水中形成溶液，水是溶劑，故選項A不符題意；B、碘酒是碘分散在酒精中形成溶液，酒精是溶劑，故選項B符合題意；C、生理鹽水是氯化鈉分散在水中形成溶液，水是溶劑，故選項C不符題意；D、氨水是氨氣分散在水中形成溶液，水是溶劑，故選項D不符題意；故選：B。02溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義【例2】B【解析】向100g10%的NaCl溶液中加入12．5gNaCl固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為故選B?！咀兪?-1】C【解析】A、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，30%的KNO3溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為，說法錯誤；B、30%的KNO3溶液表示每100g溶液中溶解了30gKNO3，說法錯誤；C、若蒸發(fā)原溶液質(zhì)量一半的水之后，沒有晶體析出，表示溶液質(zhì)量減半，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵|(zhì)量分數(shù)的2倍，即60%，說法正確；D、不確定溶液質(zhì)量具體是多少，故再溶解30g硝酸鉀也不能判斷所得溶液質(zhì)量分數(shù)，說法錯誤。故選C。【變式2-2】B【解析】A、生理鹽水即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0．9%的氯化鈉溶液，故氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑，不符合題意；B、，故生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：991，符合題意；C、每輸入100g生理鹽水，進入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為，不符合題意；D、輸液時，上方的輸液瓶中生理鹽水受重力隨著輸液管流到病人血管中，輸液管中的生理鹽水來自于輸液瓶，兩者是同一溶液，故其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，不符合題意。故選B。03溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算【例3】解：所得硫酸銨溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=答：所得硫酸銨溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14．0%?！窘馕觥恳姶鸢浮！咀兪?-1】(1)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=12．5%(2)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=10%【解析】（1）見答案；（2）見答案?！咀兪?-2】解：所得硫酸銨溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=答：所得硫酸銨溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14．0%?！窘馕觥恳姶鸢浮?4溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算【例4】解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x。解得：x=8g答：可制取氧氣的質(zhì)量為8g?！窘馕觥恳姶鸢??！咀兪?-1】(1)4．4(2)解：設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為xx=7．3g則所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7．3%?！窘馕觥浚?）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳氣體的質(zhì)量：20g+100g-115．6g=4．4g；（2）見答案。【變式4-2】(1)解：設(shè)可制得的氫氣的質(zhì)量為x，把溶液蒸干，得到硫酸鋅的質(zhì)量為y，，解得：x=0．4g，y=32．2g(2)參與反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為：32．2g+0．4g-13g=19．6g，這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：；所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：答：可制得氫氣0．4克，把溶液蒸干，得到32．2克硫酸鋅，這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是19．6%，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是28．6%。【解析】（1）解析見答案（2）解析見答案05固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液【例5】C【解析】A、用托盤天平稱量藥品時，應(yīng)將藥品放在左邊托盤上，該選項敘述正確；B、用固體配制一定濃度的氯化鈉溶液時，步驟為：計算、稱量、量取、溶解，則順序為乙→甲→丙→丁，該選項敘述正確；C、配制50g6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為50g×6%=3g，則稱量水的質(zhì)量為50g-3g=47g，水的體積為，則需要選用量筒的量程為50mL，該選項敘述錯誤；D、丁為溶解，其中玻璃棒的作用為攪拌，加速溶解，該選項敘述正確。故選C?！咀兪?-1】C【解析】A、實驗室配制50g16%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，故實驗的操作順序是②①⑤③④，故選項說法正確；B、溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解速率，故選項說法正確；C、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗室配制50g16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為50g×16%=8g，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g-8g=42g，溶液中氯化鈉和水的質(zhì)量比為8g：42g=4：21，故C說法錯誤；D、量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則實際量取水的體積偏小，則導致配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于16%，故選項說法正確；故選：C。【變式5-2】C【解析】A、應(yīng)用藥匙取用氯化鈉固體，且瓶塞應(yīng)倒放在桌面上，圖中操作正確，不符合題意；B、用托盤天平稱量物品時，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，圖中操作正確，不符合題意；C、常用量筒量取一定體積的水，讀數(shù)時，視線應(yīng)與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，所需氯化鈉的質(zhì)量為：50g×10%=5g，所需水的質(zhì)量為：50g-5g=45g，即45mL，圖中量取水的體積約為42mL，符合題意；D、溶解時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，不符合題意。故選C。06濃溶液稀釋配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液【例6】D【解析】A、降溫可使食鹽溶解度減小，但因未明確原溶液的溫度，也未知該溫度時食鹽的溶解度，因此無法判斷降溫是否能析出食鹽晶體、是否可把10%的溶液變成5%的溶液，不符合題意；B、原溶液中100g10%的食鹽水中，食鹽的質(zhì)量為,加50g水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變?yōu)?50g，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),不符合題意；C、加90g水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變?yōu)?90g，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),不符合題意；D、加100g水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變?yōu)?00g，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)符合題意；故選D?！咀兪?-1】(1)900g(2)濃硫酸水散熱【解析】（1）在溶液的加水稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，則100g×98%=（100g+x）×9．8%，解得：x=900g；（2）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中?！咀兪?-2】AD【解析】A、設(shè)蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為x，則100g×5%＝（100g﹣x）×10%，解得x＝50g，方法正確，故符合題意；B、倒掉50g溶液，對溶液的濃度不影響，方法不正確，故不符合題意；C、設(shè)加入氯化鈉的質(zhì)量為y，則100g×5%+y＝（100g+y）×10%，解得y＝5．56g，方法不正確，故不符合題意；D、設(shè)加入20%氯化鈉溶液的質(zhì)量為z，則100g×5%+20%z＝（100g+z）×10%，解得z＝50g，方法正確，故符合題意。故選：AD?？键c三物質(zhì)的溶解性01溶解性概念及影響因素【例1】B【解析】①固體物質(zhì)的溶解性隨溫度的改變而改變；②溶質(zhì)顆粒大小不會影響固體物質(zhì)的溶解性；③溶質(zhì)種類能影響固體物質(zhì)的溶解性；④溶劑質(zhì)量不能影響固體物質(zhì)的溶解性；⑤溶劑種類能影響固體物質(zhì)的溶解性。故選B。【變式1-1】C【解析】A、碘不溶于水，不能用水清洗來清除碘，錯誤；B、碘能溶解于苯但苯有毒故不能用；錯誤；C、碘易溶于汽油，可用汽油除去玷污，正確；D、碘可溶于酒精但碘酒中本來就溶解了較多的碘，因此不能用碘酒精除碘，錯誤。故選C。【變式1-2】D【解析】A、對比實驗①②的現(xiàn)象，高錳酸鉀易溶于水形成紫色溶液，幾乎不溶于汽油，說明同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，故A正確；B、對比實驗②③的現(xiàn)象，高錳酸鉀幾乎不溶于汽油，碘易溶于汽油形成紫紅色溶液，說明說明不同種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同，故B正確；C、實驗③將碘放入汽油中，固體溶解，形成紫紅色溶液，說明碘可以溶解在汽油中形成溶液，故C正確；D、高錳酸鉀幾乎不溶于汽油，實驗①②③的現(xiàn)象不能說明水和汽油可以溶解所有物質(zhì)，故D錯誤；故選D。02飽和溶液與不飽和溶液的判斷【例2】A【解析】A、在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做該溶質(zhì)的飽和溶液，故在一定溫度下，向溶液中增加該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解的溶液是該物質(zhì)的飽和溶液，符合題意；B、溶液是否飽和與溶液的濃稀無關(guān)，在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液不一定是很稀的溶液，如一定溫度下，硝酸鉀的飽和溶液可能是濃溶液，不符合題意；C、在一定溫度下，向溶液中增加該溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液，是該物質(zhì)的不飽和溶液，不符合題意；D、飽和溶液不一定是非常濃的溶液，如常溫下，氫氧化鈣的飽和溶液是稀溶液，不符合題意。故選A?！咀兪?-1】C【解析】A．因溶液A蒸發(fā)10g水沒有晶體析出，溶液B蒸發(fā)10g水析出3g晶體，溶液C蒸發(fā)10g水析出5g晶體，可知溶液A和溶液B一定是不飽和溶液，故A正確；B．溶液B蒸發(fā)10g水析出3g晶體，溶液C蒸發(fā)10g水析出5g晶體，析出晶體后的溶液為該溫度下的飽和溶液，所以溶液C和溶液D一定是飽和溶液，故B正確；C．由于溶液D是飽和溶液，將溶液d繼續(xù)蒸發(fā)10g水，一定會析出5g晶體，故C錯誤；D．因為溶液C和溶液D是t℃時同種物質(zhì)的飽和溶液，所以溶液C和溶液D中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比相等，故D正確。故選：C?！咀兪?-2】B【解析】A、飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液，則在溫度不變時，KNO3飽和溶液不能再溶解KNO3晶體，說法正確；B、溫度升高時，某物質(zhì)的飽和溶液不一定能繼續(xù)溶解該物質(zhì)，如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度升高時，氫氧化鈣的飽和溶液有氫氧化鈣析出，不能繼續(xù)溶解氫氧化鈣，說法錯誤；C、室溫下，與固體溶質(zhì)共存的溶液，不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，一定是這種溶質(zhì)的飽和溶液，說法正確；D、改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液，如采用改變溫度溫度、增加溶質(zhì)等方法，說法正確；故選：B。03飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化【例3】D【解析】向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，可以采?。孩偌尤霘溲趸}、⑤蒸發(fā)水的方法；由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采取②升高溫度的方法，故①②⑤符合題意；故選：D?！咀兪?-1】B【分析】氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，將一定質(zhì)量的氯化鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法有：增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度?！窘馕觥緼、若采用的是降低溫度至恰好飽和、蒸發(fā)溶劑的方法，溶液的質(zhì)量分別會不變、減少，故選項說法錯誤；B、若采用的是降低溫度至恰好飽和的方法，溶液的組成未發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故選項說法正確；C、若采用的是降低溫度至恰好飽和、蒸發(fā)溶劑的方法，溶液的質(zhì)量分別會不變、減少，故選項說法錯誤；D、若采用的是降低溫度至恰好飽和的方法，溶液的組成未發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故選項說法錯誤。故選B。【變式3-2】D【解析】A、不飽和溶液降低溫度不一定就能成為飽和溶液，有些物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，降低溫度后，這些物質(zhì)的溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液，故選項說法錯誤；B、選項沒有指明溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的種類，所以不能比較溶質(zhì)的質(zhì)量，故選項說法錯誤；C、選項沒有指明溫度和溶質(zhì)的種類，所以不能比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故選項說法錯誤；D、20℃時50克硝酸鉀飽和溶液與85克硝酸鉀飽和溶液，溶解度相等，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故選項說法正確；故選：D。04溶解度概念的理解【例4】D【解析】A、20℃時，食鹽的溶解度為36g，其含義是20℃時，100g水中最多能溶解36g食鹽，故A說法正確；B、由溶解度的含義可知，20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100:36，故B說法正確；C、由溶解度的含義可知，20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液，故C說法正確；D、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分書與溶解度的關(guān)系可知，20℃時飽和的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，故D說法錯誤。故選D。【變式4-1】C【解析】在20℃時，將18克食鹽放入50克水中完全溶解后恰好達到飽和，即20℃時，100g水中最多可溶解36g食鹽，即20℃時，食鹽的溶解度為36g。故選C?！咀兪?-2】A【解析】A、溶解度曲線上的點表示物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和狀態(tài)。故A正確；B、氣體的溶解度不僅受溫度的影響，也受壓強的影響，故B錯誤；C、物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，故描述物質(zhì)的溶解度必須要強調(diào)在某溫度下才有意義，如20oC時，氯化鈉的溶解度是36克，故C錯誤；D、改變溫度能改變物質(zhì)的溶解度，但改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量不能改變物質(zhì)的溶解度,故D錯誤。故選A。05溶解度曲線的應(yīng)用【例5】C【解析】A、30℃時，M和N交于一點，說明該溫度下M和N的溶解度相等，故選項說法正確；B、30℃時，M的溶解度為40g，則30℃時，將50gM固體加入到50g水中，只能溶解20gM，所得溶液的質(zhì)量為50g+20g=70g，故選項說法正確；C、40℃時，N的溶解度為60g，100gN的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100g××100%=37．5g，溶劑的質(zhì)量為100g-37．5g=62．5g，降低溫度溶劑的質(zhì)量不變，30℃時，N的溶解度為40g，此時該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為=25g，因此40℃時，將100gN的飽和溶液降溫至30℃，析出晶體的質(zhì)量為37．5g-25g=12．5g，故選項說法不正確；D、40℃時，N的溶解度為60g，則40℃時，N的飽和溶液的