河南省2024-2025高二化學下學期期中考試試題

試卷第=page99頁，共=sectionpages77頁河南省2024—2024高二下期期中試卷化學（時間：90分鐘，滿分：100分）可能用到的元素的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16單選題（本大題共16小題，每小題3分，共48分）1、下列化學用語表達正確的是（）A．的電子式：B．鎂原子最外層電子的電子云圖：C．基態(tài)的核外電子排布式為D．基態(tài)硫原子的價層電子軌道表示式：2、下列敘述中錯誤的是（）A．CS2的熔沸點比CO2高，與分子間的范德華力有關系B．I2易溶于CS2，可用相像相溶規(guī)律說明C．分子中鍵與鍵個數(shù)比為4∶1D．CS2為直線形極性分子，微粒間的作用力為范德華力3、下列物質(zhì)中，不能作為協(xié)作物的配位體的是（）A． B． C． D．4、以下晶體中，通過極性共價鍵形成共價晶體的是（）A．金剛石晶體 B．氯化鈉晶體 C．二氧化硅晶體 D．干冰晶體5、X、Y、Z三種元素的原子，其價電子排布式分別為ns1、3s23p2和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（）A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ36、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X和Y的基態(tài)原子s能級電子總數(shù)均等于其p能級電子總數(shù)，Z的原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，W和X位于同一主族。下列說法不正確的是（）A．Z單質(zhì)可用于制作半導體材料B．元素Z、W的最高價氧化物對應水化物都是強酸C．元素X的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D．簡潔離子半徑：7、離子液體廣泛應用于科研和生產(chǎn)中。某離子液體結(jié)構如圖，其中陽離子有類似苯環(huán)的特別穩(wěn)定性。下列說法中不正確的是（）A．陽離子中C有兩種不同的雜化方式B．陽離子中存在的大π鍵為πC．該物質(zhì)中采納sp3雜化的原子共有4個D．陰離子中含有配位鍵8、生物大分子血紅蛋白分子鏈的部分結(jié)構以及載氧示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．構成血紅蛋白分子鏈的多肽鏈之間存在氫鍵作用B．血紅素中供應空軌道形成配位鍵C．與血紅素中配位實力強于D．治療缺鐵性貧血可適當補充9、下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是（）A．3-甲基-2-乙基戊烷B.2，2，3-三甲基丁烷C．

2-乙基丙烷D．1，4-二甲基丁烷10、一種鋰的氧化物的晶胞結(jié)構如圖所示(晶胞參數(shù)a=b=c=0.4665nm，晶胞棱邊夾角均為90°)。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。下列有關說法不正確的是（）A．該氧化物的化學式為Li2OB．O原子之間的最短距離為×466.5pmC．與Li距離最近且相等的O有8個D．若p原子的分數(shù)坐標為(，，)，則q原子的分數(shù)坐標為(，，)11、對下列事實的說明不正確的是（）選項事實說明A穩(wěn)定性：HF＞HIHF分子間存在氫鍵，HI分子間不存在氫鍵B鍵角：NH4+＞H中心原子均實行sp3雜化，孤電子對有較大的斥力C熔點：石英＞干冰石英是共價晶體，干冰是分子晶體；共價鍵比分子間作用力強D酸性：CF3COOH＞CCl3COOHF的電負性大于Cl，F(xiàn)－C的極性大于Cl－C，使F3C－的極性大于Cl3C－的極性鄰二氮菲(phen，結(jié)構如圖)可用于的檢驗，發(fā)生反。下列屬于中不存在的化學鍵的是（）A．配位鍵 B．離子鍵 C．極性鍵 D．σ鍵13、下列關于苯乙炔()的說法錯誤的是（）A．能發(fā)生氧化反應B．燃燒時有黑煙產(chǎn)生C．分子中最多有9個原子共面D．1mol苯乙炔與溴水反應，最多消耗2molBr214、某單烯烴加氫后產(chǎn)物的鍵線式為，則該烯烴有（）A．4種 B．6種 C．5種 D．8種15、組成和結(jié)構可用表示的有機物(不考慮立體結(jié)構)共有（）A．3種 B．12種 C．20種 D．36種16、某氣態(tài)烷烴和分子中只有一個碳碳雙鍵的某氣態(tài)烯烴的混合物共2.24L(標準狀況下)的在120℃時完全燃燒后，將反應產(chǎn)生的氣體緩慢通過濃硫酸，濃硫酸增重4.05g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重6.6g。另再取2.24L標準狀況下的該混合氣體，將它通入過量的溴水中，溴水增重1.05g。下列說法不正確的是（）A．混合氣體中肯定含有甲烷 B．混合氣體中的烯烴為丁烯C．混合氣體中的烯烴存在同分異構體 D．混合氣體中烷烴與烯烴的體積比為3:1二、填空題（共5道大題，共52分）17、(10分）回答下列問題：(1)系統(tǒng)命名法的名稱__________________。(2)中含有的官能團的名稱為___________、___________。(3)甲苯制TNT的反應方程式：___________________________________(4)有機物A的結(jié)構簡式為,若A的一種同分異構體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個高度對稱的結(jié)構，存在順反異構體。a.寫出符合上述條件的A的同分異構體的結(jié)構簡式：_________________。b.寫出這種烯烴的反式異構體的結(jié)構簡式：_______________________。18、（10分）短周期元素X、Y、Z、W中，X元素的原子最外層電子排布為ns1，Y元素的原子價電子排布為ns2np2，Z元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，W元素原子的M電子層的p能級中有3個未成對電子。(1)Z原子的電子排布式為__________，若X為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，X與Z形成的化合物中的共價鍵屬于_______鍵(填“σ”或“π”)。(2)當時，YZ2晶體屬于_______晶體；在Y的含氧酸鹽中，Y和Z結(jié)合成四面體，的四面體結(jié)構單元通過共用頂角的方式形成一種無限長單鏈結(jié)構的酸根離子(如圖)，則其中Y與Z的原子數(shù)之比為_______。(3)若X元素的原子最外層電子排布為2s1，Y元素的原子價電子排布為3s23p2，X、Y、Z、W四種元素的第一電離能由大到小的依次是_______(用元素符號表示)。19、（12分）溴苯是一種化工原料，試驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/0.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中當心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了_______氣體。接著滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_______。(2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分別提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______；③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。(3)經(jīng)以上分別操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_______，要進一步提純，下列操作中必需的是_______(填入正確選項前的字母)。A．重結(jié)晶

B．過濾

C．蒸餾

D．萃取20、（12分）鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構親密相關。(1)LiFePO4因具有良好的結(jié)構穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與POeq\o\al(3－,4)的結(jié)構親密相關，POeq\o\al(3－,4)的立體構型為____________。P、O、S的電負性從大到小的依次為__________。(2)通常在電極材料表面進行“碳”包覆處理以增加其導電性。抗壞血酸()常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的緣由是_______________，抗壞血酸中碳原子的雜化方式為_______，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為_____。(3)目前最常用的電極材料有鋰鈷復合氧化物和石墨。石墨晶胞(圖a)層間距為dpm，C—C鍵長為apm，石墨晶體的密度為ρg·cm－3，列式表示阿伏加德羅常數(shù)為________mol－1。圖a21、（8分）異戊二烯是一種重要的化工原料，能發(fā)生以下反應：已知：①烯烴與酸性溶液反應的氧化產(chǎn)物對應關系：烯烴被氧化的部位氧化產(chǎn)物②請回答下列問題：(1)的結(jié)構簡式為_______。(2)寫出反應①(異戊二烯與溴按物質(zhì)的量)發(fā)生1，4—加成所得有機產(chǎn)物的結(jié)構簡式為_______。(3)為含有六元環(huán)的有機物，其結(jié)構簡式為_______。(4)異戊二烯的同分異構體有許多，寫出符合下列條件的全部同分異構體_______。a.鏈狀

b.含碳碳三鍵

c.核磁共振氫譜顯示有三組峰

高二化學參考答案1-5DDDCB6-10BCBBC11-15ABCCC16B二、填空題，每空2分17、（10分）(1)3,3?二甲基?1?丁炔（2）羥基

酯基（每空1分）（3）)＋3HNO3(濃)＋3H2O（4）ab（10分）(1)

σ(2)

共價

1：3(3)19、（12分）(1)

HBr

汲