江蘇專版2024-2025學年新教材高中化學第二章化學反應速率與化學平衡第二節(jié)化學平衡第3課時溫度催化劑對化學平衡的影響分層作業(yè)新人教版選擇性必修1

第3課時溫度、催化劑對化學平衡的影響A級必備學問基礎練1.肯定條件下：。在測定的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是()A.溫度為、壓強為 B.溫度為、壓強為C.溫度為、壓強為 D.溫度為、壓強為2.[2024廣東佛山高二統(tǒng)考期末]反應，轉(zhuǎn)化率隨時間變更如圖所示。要使反應由過程變?yōu)檫^程，可實行的措施是()A.上升溫度 B.加大的投入量 C.加催化劑 D.增大壓強3.在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應：，平衡時，上升溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列推斷中正確的是()A.B和C可能都是固體 B.B和C肯定都是氣體C.若C為固體，則B肯定是氣體 D.B和C不行能都是氣體4.。有關(guān)該反應的說法正確的是()A.降溫，可提高反應物的轉(zhuǎn)化率B.升溫，增大逆反應速率，降低正反應速率C.運用催化劑，可以使反應速率增大，平衡向正反應方向移動D.增大壓強，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大5.反應，時平衡常數(shù)為，時平衡常數(shù)為0.46。下列說法正確的是()A.上升溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小B.該反應的正反應是放熱反應C.增大濃度，平衡常數(shù)增大D.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為6.與能相互轉(zhuǎn)化，熱化學方程式為，下列有關(guān)說法正確的是()A.降低體系溫度,逆反應速率減小，正反應速率增大B.若容器容積不變，氣體顏色不變時說明該反應未建立化學平衡C.其他條件不變，向平衡后的容器中再加入少量，新平衡的值不變D.減小體系的壓強能降低的反應速率和轉(zhuǎn)化率7.時，在含有、的某溶液中，加入過量金屬錫，發(fā)生反應：，體系中和變更關(guān)系如圖所示。下列推斷不正確的是()A.往平衡體系中加入金屬鉛后，不變B.往平衡體系中加入少量固體后，變大C.上升溫度，平衡體系中增大，說明該反應D.時，該反應的平衡常數(shù)8.在容積為的容器中,通入肯定量的,發(fā)生反應,隨溫度上升,混合氣體的顏色變深。（1）反應的（填“大于”或“小于”）0;時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變更如圖所示。在時段,反應速率為;反應的平衡常數(shù)為。（2）時達到平衡后,變更反應溫度為,以的平均反應速率降低,經(jīng)又達到平衡。（填“大于”或“小于”）,推斷理由是。（3）溫度時反應達平衡后,將反應容器的容積減小一半,平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動,推斷理由是。B級關(guān)鍵實力提升練9.[2024江蘇連云港學情檢測]已知化合物A與在肯定條件下反應生成化合物B與，其反應歷程如圖所示，其中表示過渡態(tài)，Ⅰ表示中間體。下列說法正確的是()A.化合物A與之間的碰撞均為有效碰撞B.平衡狀態(tài)時，升溫使反應逆向移動C.該歷程中的最大活化能D.運用更高效的催化劑可降低反應所需的活化能和反應熱10.高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)，恒容時，溫度上升，濃度減小。下列說法正確的是()A.該反應的化學方程式為B.恒溫恒容下，增大濃度，平衡常數(shù)減小C.平衡移動時，值肯定變更D.該反應的正反應是放熱反應11.[2024江蘇揚州期中]肯定條件下將和加入容積不變的密閉容器中合成乙烯:。已知溫度對的平衡轉(zhuǎn)化率、實際轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。下列說法不正確的是()A.反應速率:B.延長反應時間或采納性能更優(yōu)良的催化劑可以提高點實際轉(zhuǎn)化率C.在溫度不變的狀況下，變更外界條件也能使平衡轉(zhuǎn)化率由點變?yōu)辄cD.時，若進料:、、、，則反應達平衡前（正）（逆）12.是一種新型硝化劑，在肯定溫度下可以發(fā)生以下反應：。溫度時，向密閉容器中通入，部分試驗數(shù)據(jù)見下表：時間/0500100015005.003.522.502.50下列說法中不正確的是()A.內(nèi)，的分解速率為B.溫度下的平衡常數(shù)，平衡時的轉(zhuǎn)化率為C.溫度下的平衡常數(shù)為，溫度下的平衡常數(shù)為，若，則D.達到平衡后，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的，則再次達到平衡時，13.已知可逆反應：，若反應物的起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是()A.B.C.D.14.密閉容器中發(fā)生如下反應：，依據(jù)速率—時間圖像，回答下列問題。（1）下列時刻所變更的外界條件分別是；；。（2）物質(zhì)A的體積分數(shù)最大的時間段是。（3）上述圖像中C的體積分數(shù)相等的時間段是。（4）反應速率最大的時間段是。（5）、、時間段的平衡常數(shù)、、的關(guān)系為。15.五氯化磷是有機合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷氯化得到：。某溫度下，在容積恒定為的密閉容器中充入和，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，試驗數(shù)據(jù)如表所示：05015025035000.240.360.400.40（1）內(nèi)的平均反應速率。（2）該溫度下，此反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為（可用分數(shù)表示）。（3）反應至時，該反應放出的熱量為。（4）下列關(guān)于上述反應的說法正確的是（填字母）。A.無論是否達平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變B.時，上升溫度，正、逆反應速率同時增大C.時，向該密閉容器中充入氮氣，平衡向正反應方向移動（5）溫度為時，混合氣體中的體積分數(shù)隨時間變更的示意圖如圖。其他條件相同，請在圖中畫出溫度為時，的體積分數(shù)隨時間變更的曲線。16.煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應的熱化學方程式為?？隙囟认拢谝粋€容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能推斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母）。A.容器中的壓強不變B.斷裂的同時斷裂C.D.（2）將不同量的和分別通入容積為的恒容密閉容器中，進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù):試驗組達到平衡1650241.62.452900120.41.633900①試驗1中以表示的反應速率為。②該反應的逆反應為（填“吸”或“放”）熱反應。③若試驗3要達到與試驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），且，則、應滿意的關(guān)系是（用含、的數(shù)學式表示）。第3課時溫度、催化劑對化學平衡的影響A級必備學問基礎練1.D[解析]該反應是一個反應前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應，可以通過減小壓強、上升溫度使平衡逆向移動，使混合氣體中的含量增多，測定的相對分子質(zhì)量誤差較小，則選項中，溫度高的為，壓強低的為，結(jié)合二者，正確。2.A[解析]由過程變?yōu)檫^程，則的轉(zhuǎn)化率減小，而反應速率加快，據(jù)此分析解題。上升溫度反應速率加快，正反應是一個放熱反應，則上升溫度平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，正確；加大的投入量即增大反應物的濃度，反應速率加快，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大，錯誤；加催化劑能改變更學反應速率，但不能使平衡發(fā)生移動，的轉(zhuǎn)化率不變，錯誤；增大壓強，反應速率加快，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大，錯誤。3.C[解析]正反應吸熱，升溫，平衡右移。若、都為固體，則氣體只有，相對分子質(zhì)量不變，故錯誤；若為固體，為氣體，平衡右移，氣體的總質(zhì)量減小，總物質(zhì)的量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，故錯誤、正確；若、都是氣體，平衡右移，氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量增加，則平均相對分子質(zhì)量減小，故錯誤。4.A[解析]降溫，平衡向放熱反應方向移動，該反應的正反應為放熱反應，所以平衡正向移動，則可提高反應物的轉(zhuǎn)化率，故正確；升溫，正、逆反應速率均增大，只是逆反應速率增大的程度比正反應速率增大的程度大，平衡逆向移動，故錯誤；運用催化劑，可以同等程度增大正、逆反應速率，平衡不移動，故錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強，平衡常數(shù)不變，故錯誤。5.B[解析]上升溫度，正、逆反應速率均增大，錯誤；上升溫度，化學平衡常數(shù)減小，說明上升溫度，化學平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應，正確；化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，溫度不變，化學平衡常數(shù)就不變，錯誤；平衡常數(shù)的表達式中不能有固體物質(zhì)的濃度，該反應的化學平衡常數(shù)，錯誤。6.C[解析]降低體系溫度，正、逆反應速率均減小，錯誤；若容器容積不變，氣體顏色不變時說明和的濃度不再發(fā)生變更，因此該反應建立了化學平衡狀態(tài)，正確；溫度不變，化學平衡常數(shù)就不變，所以其他條件不變，向平衡后的容器中再加入少量，新平衡的值不變，正確；減小體系的壓強，化學平衡正向移動，能提高的轉(zhuǎn)化率，但反應速率下降，錯誤。7.C[解析]由于鉛是固體，故往平衡體系中加入金屬鉛后，平衡不移動，不變，正確；往平衡體系中加入少量固體后，增大，平衡逆向移動，故變大，正確；上升溫度，平衡體系中增大，說明反應逆向進行，而上升溫度平衡向著吸熱反應方向移動，說明該反應正向是一個放熱反應，故該反應的，錯誤；依據(jù)圖像可知，時，該反應的平衡常數(shù)，正確。8.（1）大于;0.001;0.36[解析]溫度上升,混合氣體的顏色變深,說明平衡向正反應方向移動,因此該反應的正反應是吸熱反應,則大于0。在時段內(nèi)消耗的物質(zhì)的量濃度為,因此反應速率。平衡時、的濃度分別是、,則反應的平衡常數(shù)。（2）大于;正反應為吸熱反應,反應向吸熱方向進行,故[解析]以的平均反應速率降低,說明平衡向正反應方向移動,由于正反應吸熱,故變更的條件是上升溫度,即大于。（3）逆反應;對氣體分子數(shù)增大的反應,增大壓強平衡向逆反應方向移動[解析]該反應為氣體分子數(shù)增大的反應,增大壓強平衡向逆反應方向移動。B級關(guān)鍵實力提升練9.B[解析]活化分子間的部分碰撞為有效碰撞，錯誤；據(jù)圖可知該反應為放熱反應，上升溫度平衡逆向移動，正確；據(jù)圖可知其次步反應的能壘最大，錯誤；催化劑可降低反應活化能，但不變更反應熱，錯誤。10.A[解析]依據(jù)該反應的平衡常數(shù)表達式可知該反應的化學方程式為，正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，錯誤；對于該反應，若變更一種物質(zhì)的濃度，則平衡會發(fā)生移動，但值不變，錯誤；依據(jù)題意，恒容時，溫度上升，濃度減小，即平衡正向移動，故該反應的正反應是吸熱反應，錯誤。11.A[解析]由圖可知，溫度上升，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率下降，反應逆向移動，說明正反應為放熱反應，點溫度更高，則反應速率更快，故反應速率:，錯誤。12.D[解析]內(nèi)，的濃度變更量為，，正確；分析如下：，平衡時的轉(zhuǎn)化率為，正確；該反應的正反應為吸熱反應，上升溫度，平衡常數(shù)增大，故，正確；達到平衡后，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的，相當于增大壓強，平衡向左移動，則，錯誤。13.C[解析]因為正反應為放熱反應，上升溫度，反應速率加快，達到平衡所用時間削減，但是平衡向逆反應方向移動，的含量減小，正確，錯誤；增大壓強，反應速率加快，達到平衡所用時間削減，正反應為氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，的含量減小，正確；催化劑對平衡沒有影響，只是加快反應速率，縮短達到平衡所用的時間，正確。14.（1）上升溫度;運用催化劑;減小壓強（2）（3）、（4）（5）15.（1）[解析]內(nèi)的平均反應速率，該段時間內(nèi)。（2）[解析]起先時、，平衡時，則化學平衡常數(shù)。（3）37.2[解析]表示生成五氯化磷放出熱量，反應至時，生成放出的熱量為。（4）AB[解析]反應前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，依據(jù)知，無論反應是否達到平衡狀態(tài)密度始終不變，故正確；全部的化學反應中，上升溫度，正、逆反應速率都增大，故正確；時，向該密閉容器中充入氮氣，參與反應的各氣體的濃度不變，則化學平衡不移動，故錯誤。[解析]該反應的正反應是放熱反應，上升溫度，化學反應速率加快，反應達到平衡須要的時間縮短，但平衡逆向移動，達到平衡時五氯化磷體積分數(shù)降低，所以圖像為。16.（1）BC[解析]對于容積可變的密閉容器，無論反應是否達平衡，壓強都不變，故不符合題意；斷裂表示，斷裂表示，