江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題3水溶液中的離子反應(yīng)第三單元鹽類的水解第1課時(shí)鹽類水解的原理分層作業(yè)蘇教版選擇性必修1

第1課時(shí)鹽類水解的原理必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練A級(jí)1.有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法不正確的是()A.鹽類的水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程C.鹽類水解的結(jié)果是使溶液不肯定呈中性D.溶液中，是的2倍2.下列離子方程式屬于鹽的水解方程式且書(shū)寫(xiě)正確的是()A.溶液：B.溶液：C.溶液：D.溶液：3.物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的溶液：，，，，。由小到大的依次正確的是()A. B.C. D.4.[2024重慶北碚區(qū)高二期末聯(lián)考]室溫下，對(duì)于的溶液，下列推斷中正確的是()A.稀釋后，溶液中增大B.溶液中C.溶液中D.若溶液的，則的水解百分率為5.室溫下，相同體積的下列四種物質(zhì)的溶液、、、，其中所含陽(yáng)離子數(shù)由多到少的依次是()A. B.C. D.關(guān)鍵實(shí)力提升練B級(jí)6.室溫下，的溶液的等于9.32。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.上述溶液能使甲基橙試劑變黃色B.室溫下，是比更弱的電解質(zhì)C.上述溶液中的水解程度大于的水解程度D.室溫下，溶液中，的水解程度小于上述溶液中的水解程度7.下列各組中的比值等于2的是()A.均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度之比B.硫化鉀溶液中與之比C.相同溫度下，的醋酸溶液與的醋酸溶液中之比D.鹽酸與鹽酸中的之比8.有四種物質(zhì)的量濃度相同且由價(jià)陽(yáng)離子、和價(jià)陰離子、組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定，常溫下溶液和溶液的都為7，溶液的，溶液的。據(jù)此推斷，可能不水解的鹽是()A. B. C. D.9.[2024河北石家莊其次中學(xué)月考]為探究的性質(zhì)，進(jìn)行了如下試驗(yàn)和溶液濃度均為。試驗(yàn)操作與現(xiàn)象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色②在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；再滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀③在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀依據(jù)上述試驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是()A.試驗(yàn)①說(shuō)明加熱促進(jìn)水解反應(yīng)B.試驗(yàn)②說(shuō)明既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C.試驗(yàn)③說(shuō)明發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)D.整個(gè)試驗(yàn)說(shuō)明對(duì)的水解反應(yīng)無(wú)影響，但對(duì)還原反應(yīng)有影響10.由一價(jià)離子組成的四種鹽：、、、的的溶液，在室溫下前兩種溶液的，第三種溶液，最終一種溶液，則()選項(xiàng)ABCD堿性酸性11.常溫下，某濃度的溶液的為4，回答下列問(wèn)題。（1）該氯化銨溶液中含氮元素的微粒有。（2）比較該溶液中的（填“”“”或“”）。（3）該氯化銨溶液中水電離的氫離子濃度（填“”“”或“”）的鹽酸中水電離的氫離子濃度。（4）該氯化銨溶液中與鹽酸中比值為。學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練C級(jí)12.（1）室溫時(shí)，的鹽酸和的溶液中，水電離出的分別為和，兩者的關(guān)系正確的是（填字母）。. .. .（2）常溫下，溶液中。現(xiàn)取溶液與的溶液等體積混合（忽視混合后溶液體積的改變）。試回答下列問(wèn)題:①混合溶液呈（填“酸”“中”或“堿”）性，理由是（用離子方程式表示）。②混合溶液中由水電離出的（填“大于”“小于”或“等于”）溶液中由水電離出的。13.在室溫下，有下列五種溶液：溶液溶液溶液和的混合溶液氨水請(qǐng)依據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：（1）溶液①呈（填“酸”“堿”或“中”）性，其緣由是（用離子方程式表示）。（2）比較溶液②③中的大小關(guān)系是②（填“”“”或“”）③。（3）在溶液④中，的濃度為。和的物質(zhì)的量濃度之和為。（4）室溫下，測(cè)得溶液②的，則說(shuō)明的水解程度（填“”“”或“”，下同）的水解程度，與濃度的大小關(guān)系是。第1課時(shí)鹽類水解的原理A級(jí)必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1.D2.B3.B4.A5.D[解析]由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中電離的陽(yáng)離子數(shù)肯定最多，為弱電解質(zhì)，電離出的肯定最少，先解除、項(xiàng)，再視察和，假如只考慮電離，二者電離的陽(yáng)離子數(shù)應(yīng)相等，但存在水解且一個(gè)水解可生成三個(gè)，導(dǎo)致其溶液中陽(yáng)離子數(shù)增多，故選項(xiàng)。B級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練6.B[解析]室溫下，溶液呈堿性，則溶液能使甲基橙試劑變黃色，故項(xiàng)正確；和均是弱電解質(zhì)，溶液呈堿性，說(shuō)明的水解程度大于的水解程度，由越弱越水解知是比強(qiáng)的電解質(zhì)，故項(xiàng)錯(cuò)誤、項(xiàng)正確；、相互促進(jìn)水解，所以溶液中，的水解程度小于同濃度下溶液中的水解程度，故項(xiàng)正確。7.A[解析]項(xiàng)，的強(qiáng)堿溶液中，溶液中，而溶液中，兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比為；項(xiàng)，溶液中部分發(fā)生水解，使；項(xiàng)，濃度不同，弱電解質(zhì)的電離程度不同，故醋酸溶液中的與醋酸溶液中的之比不等于；項(xiàng)，由于題給鹽酸的濃度都為，只是體積不同，因此其應(yīng)相等。8.A[解析]常溫時(shí)，溶液和溶液的都為7，說(shuō)明形成和的酸堿的強(qiáng)弱相當(dāng)，可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，也可能是強(qiáng)弱相當(dāng)?shù)娜跛崛鯄A。溶液的，則說(shuō)明所對(duì)應(yīng)的酸肯定是弱酸，溶液的，則說(shuō)明所對(duì)應(yīng)的堿肯定是弱堿，和所對(duì)應(yīng)的酸和堿可能是相對(duì)較強(qiáng)的，它們所形成的鹽有可能不發(fā)生水解。9.D[解析]的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，使水解程度增大，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，正確；在溶液中滴加2滴同濃度的溶液，依據(jù)現(xiàn)象和分析可知，既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被還原，得到，加入鐵氰化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀，正確；試驗(yàn)③中在溶液中滴加2滴同濃度少量溶液，依據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生的水解反應(yīng)，但將來(lái)得及發(fā)生的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快，正確；結(jié)合三組試驗(yàn)，說(shuō)明與混合時(shí)，的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比氧化還原反應(yīng)的速率快，因證據(jù)不足，不能說(shuō)明對(duì)的水解作用無(wú)影響，事實(shí)上，水解顯堿性，可促進(jìn)的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。10.A[解析]鹽水解后對(duì)溶液酸堿性的影響可以歸納為“有弱就水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，無(wú)弱顯中性”，這里的“弱”是指鹽中的弱堿陽(yáng)離子或弱酸根離子，“越弱”是指對(duì)應(yīng)的堿或酸的電離程度。該題我們可以首先進(jìn)行如下歸納：綜上可知，電離程度：，即酸性：，堿性：。11.（1）、