高一上學(xué)期化學(xué)人教版(2019)必修第一冊(cè)3.1鐵及其化合物 講義

3.1鐵及其鐵的化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解鐵單質(zhì)在生活中的用途，能從物質(zhì)分類及化合價(jià)角度去分析鐵單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。2.能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)去認(rèn)識(shí)鐵與水蒸氣的反應(yīng)，發(fā)展科學(xué)探究水平，能用符號(hào)表示鐵與水蒸氣的反應(yīng)原理。3.結(jié)合鐵的氧化物在生活中的用途，認(rèn)識(shí)鐵的氧化物的性質(zhì)，進(jìn)一步發(fā)展“性質(zhì)決定用途”的學(xué)科觀念。4.掌握鐵的氫氧化物及相關(guān)反應(yīng)。5.掌握鐵鹽、亞鐵鹽及相關(guān)反應(yīng)。6.掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法?；A(chǔ)知識(shí)鐵元素的存在1.人類最早使用的鐵，是來(lái)自太空的隕鐵。2.在自然界中的存在：（1）以單質(zhì)形式存在：隕鐵；（2）主要以+2、+3價(jià)化合物形式存在：礦石3.鐵元素在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、和鋁，居于第四位。鐵的單質(zhì)1.結(jié)構(gòu)：①原子結(jié)構(gòu)示意圖：②化合價(jià)：+2、+3價(jià)，+3價(jià)較穩(wěn)定2.物理性質(zhì)：純凈的鐵是銀白色的金屬，有金屬光澤，鐵的熔點(diǎn)較高。有良好的導(dǎo)熱性和延展性。能導(dǎo)電，導(dǎo)電性比銅、鋁差。能被磁鐵吸引。3.化學(xué)性質(zhì)：鐵元素性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性，主要化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)。一般來(lái)說(shuō)，鐵單質(zhì)與弱氧化劑反應(yīng)，產(chǎn)生+2價(jià)鐵；與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)產(chǎn)生+3價(jià)鐵。（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)非金屬單質(zhì)化學(xué)反應(yīng)方程式或現(xiàn)象O23Fe+2O2Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）Cl22Fe+3Cl2FeCl3（產(chǎn)生棕褐色煙）SFe+SFeS（生成黑色固體）注意：①Cl2將Fe氧化至最高價(jià)，即使加入過(guò)量的鐵粉參加反應(yīng)也不會(huì)生成+2價(jià)的Fe;②Fe與硫蒸汽反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化成+2價(jià)，生成的是FeS，而不是+3價(jià)；Fe與碘蒸汽反應(yīng)生成的是FeI2而不是FeI3；③K、Ca、Na等活潑金屬在空氣中易被氧化，生成的氧化物會(huì)與空氣中的CO2、水蒸氣等繼續(xù)反應(yīng)；Mg、A1與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬；Fe形成的氧化物疏松，不能保護(hù)內(nèi)層的鐵，形成鐵銹(Fe2O3·xH2O);銅在空氣中形成銅綠[Cu2(OH)2CO3]。（2）與H2O反應(yīng)常溫下，鐵與H2O不反應(yīng)。高溫下，鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）與酸反應(yīng)酸離子方程式或現(xiàn)象稀H2SO4、HClFe+2H+Fe2++H2↑稀HNO3Fe不足Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2OFe過(guò)量3Fe+8H++2NO3-Fe2++2NO↑+4H2O濃HNO3、濃H2SO4常溫下鈍化 注意：①鐵遇冷的濃硝酸、濃硫酸時(shí)，表面會(huì)生成一層致密的氧化膜，化學(xué)上稱之為鈍化，屬于化學(xué)變化。②在鐵與稀HNO3反應(yīng)時(shí)，應(yīng)考慮哪種物質(zhì)過(guò)量然后再根據(jù)兩種物質(zhì)的量分析討論判斷，根據(jù)方程式：HNO3過(guò)量：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；Fe過(guò)量：Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2與鹽反應(yīng)：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+Fe2++Cu；鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+三、鐵的氧化物名稱（俗名）氧化亞鐵氧化鐵（鐵紅）四氧化三鐵（磁性氧化鐵）化學(xué)式FeOFe2O3 Fe3O4鐵的化合價(jià)+2+3+2、+3色、態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體類別堿性氧化物堿性氧化物復(fù)雜氧化物溶解性都不溶于水，但溶于酸溶液穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化成Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定與非氧化性酸的反應(yīng)FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O氧化性高溫下，都能被CO、H2、Al、C等還原用途煉鐵煉鐵、紅色油漆和涂料煉鐵四、鐵的氫氧化物1.鐵的氫氧化物的制備實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵和氫氧化亞鐵如下圖所示：①圖甲實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀生成，應(yīng)的離子方程式是Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。②圖乙實(shí)驗(yàn)中先觀察到有白色沉淀生成，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色)；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。注意：①氫氧化亞鐵的制備實(shí)驗(yàn)中：Fe2+易被氧化，所以FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制FeSO4溶液的蒸餾水和NaOH溶液要煮沸去除氧氣。②為防止NaOH溶液加入時(shí)帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管深入到以FeSO4溶液的液面下，再擠出以NaOH溶液。③為防止Fe2+被氧化，還可向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量煤油液封。2.Fe(OH)2和Fe(OH)3性質(zhì)的比較Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)白色固體紅褐色固體與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+Fe3++3H2O穩(wěn)定性Fe(OH)2FeO＋H2O(隔絕空氣)受熱易分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O二者的關(guān)系4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3五、鐵鹽和亞鐵鹽1.Fe3＋與Fe2＋的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究Fe3＋Fe2＋實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變成紅色無(wú)明顯現(xiàn)象離子方程式Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3—結(jié)論Fe3＋遇SCN－顯紅色，可利用此現(xiàn)象檢驗(yàn)Fe3＋的存在Fe2＋和SCN－不反應(yīng)注意:向某未知溶液中滴加KSCN溶液，若溶液變成紅色，證明該溶液中含有Fe3＋，但不能證明溶液中沒(méi)有Fe2+。2.Fe3＋與Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加少量鐵粉振蕩后，棕黃色溶液變成淺綠色，再加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)變化向上層清液中滴加新制氯水，溶液變成紅色離子方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3實(shí)驗(yàn)結(jié)論Fe3＋遇到較強(qiáng)的還原劑時(shí)，會(huì)被還原成Fe2＋Fe2＋在較強(qiáng)的氧化劑作用下會(huì)被氧化成Fe3＋3.用覆蓋銅板制作印刷電路板原理將覆蓋銅板放入FeCl3溶液中，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。六、Fe2+和Fe3+的鑒別鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀色淺綠色棕黃色利用顯色反應(yīng)與KSCN不顯紅色加氯水變紅色血紅色加堿溶液白色沉淀→灰綠色→紅褐色紅褐色沉淀利用Fe3+的氧化性a與銅片無(wú)明顯現(xiàn)象Cu被腐蝕溶液變藍(lán)綠色b與淀粉KI試紙?jiān)嚰埐蛔兯{(lán)試紙變藍(lán)色酸性KMnO4溶液褪色不褪色2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++2I-=2Fe2++I2注意：(1)Fe3+的檢驗(yàn)方法很多，但在沒(méi)有特殊要求的條件下，最好選擇KSCN溶液，因?yàn)榇朔ㄗ铎`敏。(2)溶液中同時(shí)含有Fe3+、Fe2+,由于Fe3+的存在對(duì)Fe2+的檢驗(yàn)起了干擾作用，通常取少量溶液于試管中，向溶液中滴加適量酸性高錳酸鉀溶液（或溴水）,溶液紫紅色褪去（或溴水褪色）,說(shuō)明含有Fe2+。(3)檢驗(yàn)Fe2＋加入試劑:待測(cè)液eq\o(→,\s\up10(KSCN溶液))不變色eq\o(→,\s\up11(氧化劑),\s\do4(如氯水、H2O2))紅色(含F(xiàn)e2＋、不含F(xiàn)e3＋)用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，溶液中不能含有其他還原性離子，如Cl-、I-等。(4)檢驗(yàn)鐵的氧化物中是否有＋2價(jià)鐵時(shí)，正確的思路為少量固體eq\o(→,\s\up11(稀硫酸溶解),\s\do4(a))溶液eq\o(→,\s\up11(酸性KMnO4溶液),\s\do4(b))紫紅色褪去。①步驟a中不能選用鹽酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化鹽酸。②步驟a中不能選用稀硝酸，原因是稀硝酸可以將Fe2＋氧化為Fe3＋。七、“鐵三角”之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系應(yīng)用：1.判斷離子共存：Fe3+與S2-、I-、SO32-在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。Fe2+與NO3-(H+)、ClO-、MnO4-(H+)在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。2.鹽溶液的配制與保存：Fe2+的鹽溶液：加少量鐵粉，防止Fe2+被氧化水解。3.除雜：主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法Fe2+Fe3+加過(guò)量鐵粉過(guò)濾FeCl3FeCl2加氯水或H2O2Fe2+Cu2+加過(guò)量鐵粉后過(guò)濾課堂練習(xí)1．下列說(shuō)法正確的是（）A．我國(guó)在戰(zhàn)國(guó)中期時(shí)開(kāi)始使用鐵制品B．自然界中的鐵元素只存在于化合物中C．鐵能與所有金屬的鹽溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽和金屬D．高爐煉鐵是用還原劑將鐵從它的化合物中還原出來(lái)2．鐵的下列性質(zhì)中不屬于純鐵的物理性質(zhì)是（）A．質(zhì)軟 B．銀白色 C．能導(dǎo)電 D．易生銹3．下列關(guān)于鐵的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．純凈的鐵是光亮的銀白色金屬B．鐵能被磁體吸引C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素D．鐵具有延展性和導(dǎo)熱性，可制作炊具4．《新修本草》是我國(guó)古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”的描述為“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測(cè)，“青礬”的主要成分為（）A． B． C． D．5．實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，為了保證得到較純的FeSO4溶液，可往溶液中加入（）A．銅粉 B．氯水 C．溴水 D．鐵粉6．下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（）A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe3O4 D．NaCl7．在一定條件下，下列鐵與有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)，所得產(chǎn)物錯(cuò)誤的是（）A． B．C． D．8．將鐵片投入下列溶液，溶液質(zhì)量增加，但無(wú)氣體產(chǎn)生的是（）A．AgNO3 B．Cu(NO3)2 C．稀H2SO4 D．FeCl39．欲除去溶液中少量的，可選用的物質(zhì)是（）A．氫氧化鈉溶液 B．鐵粉 C．銅粉 D．氯水10．下列試劑不能使轉(zhuǎn)化為的是（）①新制氯水②溶液③酸性溶液④溶液⑤鹽酸⑥溶液A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥11．某些化合物可由兩種單質(zhì)加熱直接反應(yīng)生成。下列化合物不符合上述條件的是（）A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O412．為了檢驗(yàn)?zāi)矲e2+溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（）A．NaOH溶液 B．鐵片 C．石蕊溶液 D．KSCN溶液13．下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)常加入鐵粉B．可用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì)C．若FeCl2溶液中混有FeCl3可通過(guò)滴加氯水除去D．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，最終可觀察到紅褐色沉淀14．還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)生成FeOB．濕棉花的主要作用是冷卻試管，防止炸裂C．肥皂液的主要作用是檢驗(yàn)生成的H2D．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后，可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來(lái)15．等量的鐵粉分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比是（

）A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：316．鐵及其重要化合物之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(1)下列金屬礦物中用于冶煉金屬鐵的是_______(填序號(hào))；a．金紅石(TiO2)b．赤鐵礦(Fe2O3)c．輝銅礦(Cu2S)(2)實(shí)現(xiàn)Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+可選用足量的_______(填序號(hào))；a．稀鹽酸b．氫氧化鈉溶液c．稀硝酸(3)在點(diǎn)燃的條件下，F(xiàn)e與足量Cl2劇烈反應(yīng)后，將產(chǎn)物溶于水，再滴加KSCN溶液，則溶液變?yōu)開(kāi)______色，證明產(chǎn)物為FeCl3，寫(xiě)出氯氣和鐵反應(yīng)的化學(xué)方為_(kāi)______；(4)某同學(xué)將FeSO4溶液與NaOH溶液混合，未觀察到白色沉淀，分析原因是生成的Fe(OH)2易被空氣中的O2氧化，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)防止Fe(OH)2被O2氧化的實(shí)驗(yàn)方案_______17．三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板上的銅膜，某小組為了從腐蝕廢液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：②_______；③_______；(2)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______；(3)向?yàn)V液②中加入NaOH溶液并長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，可以觀察到先生成了白色沉淀，迅速變成_______色，最后變成紅褐色，沉淀變化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；(4)通入⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______；(5)若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_______(填字母代號(hào))。A．有銅無(wú)鐵B．有鐵無(wú)銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無(wú)參考答案1.【答案】D【解析】A.我國(guó)目前發(fā)現(xiàn)最早的人工冶鐵制品是春秋初年秦國(guó)的銅柄鐵劍，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.自然界中的隕鐵中的以單質(zhì)形態(tài)存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.只能將金屬活動(dòng)性比它弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.高爐煉鐵是用等還原劑把從鐵礦石中還原出來(lái)，D項(xiàng)正確；故選D。2.【答案】D【解析】物理性質(zhì)通常包括：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性等，所以鐵質(zhì)軟、銀白色、能導(dǎo)電，均為物理性質(zhì)，而易生銹是指易被氧化，為化學(xué)性質(zhì)；綜上所述答案為D。3.【答案】C【解析】A．金屬一般都是銀白色，鐵也是銀白色金屬，故A正確；B．磁體可以吸引鐵，故B正確；C．鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，鐵元素是地殼中含量排在第二位的金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．金屬具有延展性，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性，鐵可以制作炊具，故D正確；故選C。4.【答案】B【解析】A.為藍(lán)色晶體，受熱失去結(jié)晶水變成白色，故A不符合題意；B.為綠色晶體，+2價(jià)鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化成+3價(jià)鐵離子，即在空氣中灼燒后生成赤色的三氧化二鐵，故B符合題意；C.為無(wú)色晶體，加熱失去結(jié)晶水后，變成白色粉末，故C不符合題意；D.為黃色晶體，加熱后失去結(jié)晶水，變成硫酸鐵粉末，故D不符合題意；故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)不同晶體的顏色判斷是解答關(guān)鍵。5.【答案】D【分析】FeSO4溶液能被氧化為Fe2(SO4)3而變質(zhì)。【解析】A．銅與三價(jià)鐵反應(yīng)能生成銅離子，使FeSO4溶液含有雜質(zhì)，故A不符合題意；B．氯水具有強(qiáng)氧化性，使二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵而變質(zhì)，故B不符合題意；C．溴水具有強(qiáng)氧化性，使二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵而變質(zhì)，故C不符合題意；D．鐵粉與三價(jià)鐵反應(yīng)能生成二價(jià)鐵，可防止亞鐵離子被氧化而變質(zhì)，能得到較純的FeSO4溶液，故D符合題意；故答案為D。6.【答案】B【解析】A．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，故A正確；B．氯氣的氧化性較強(qiáng)，能將鐵直接轉(zhuǎn)為FeCl3，生成FeCl2不能一步反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．金屬鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，3Fe+2O2Fe3O4，故C正確；D．金屬鈉和氯氣反應(yīng)得到NaCl，2Na+Cl22NaCl，故D正確；故選：B。7.【答案】C【解析】A．是強(qiáng)氧化劑，可將氧化成，選項(xiàng)A正確；B．S是弱氧化劑，可將氧化成，選項(xiàng)B正確；C．與反應(yīng)生成，而不是，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在中燃燒生成，選項(xiàng)D正確。答案選C。8.【答案】D【解析】A．Fe置換出Ag，溶液質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；

B．Fe置換出Cu，溶液質(zhì)量減小，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液質(zhì)量增加，但生成氣體，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)生成氯化亞鐵，無(wú)固體析出，溶液質(zhì)量增加，且沒(méi)有氣體生成，故D正確；

答案選D。9.【答案】B【解析】A．氫氧化鈉會(huì)與硫酸亞鐵和硫酸鐵反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，不能除去硫酸鐵，A錯(cuò)誤；B．鐵粉可以把硫酸鐵還原生成硫酸亞鐵，不引入新的雜質(zhì)，B正確；C．銅能夠還原硫酸鐵，但會(huì)引入銅離子雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．氯水可以把亞鐵離子氧化，D錯(cuò)誤；故選B。10.【答案】D【解析】要使轉(zhuǎn)化為，需加入強(qiáng)氧化性物質(zhì)，②溶液、⑤鹽酸、⑥溶液均沒(méi)有強(qiáng)氧化性。故選：D。11.【答案】B【解析】A.鐵和硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞鐵，符合條件，故A正確，但不符合題意；B.和反應(yīng)生成而不是，不符合條件，故B錯(cuò)誤，符合題意；C.和反應(yīng)生成，符合條件，故C正確，但不符合題意；D.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，符合條件，故D正確，但不符合題意；故選：B。12.【答案】D【分析】有較強(qiáng)的還原性，易被氧化成，發(fā)生變質(zhì)，檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠褡冑|(zhì)，可以理解為檢驗(yàn)離子中是否含有，據(jù)此分析答題?！窘馕觥緼．與NaOH溶液生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色氫氧化鐵沉淀，所以不能通過(guò)現(xiàn)象判斷其是否變質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．鐵片和能反應(yīng)，但現(xiàn)象不明顯，B錯(cuò)誤；C．溶液變質(zhì)與否，都為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，呈酸性，不能用石蕊溶液檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D．和發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)如下：，溶液出現(xiàn)血紅色，現(xiàn)象明顯，可以檢驗(yàn)Fe2+溶液是否變質(zhì)，D正確；答案為：D。13.【答案】C【解析】A．亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化生成鐵離子，F(xiàn)e能還原鐵離子生成亞鐵離子，所以實(shí)驗(yàn)室為防止氯化亞鐵被氧化，所以在保存FeCl2溶液時(shí)常加入鐵粉，故A正確；B．KSCN和鐵離子反應(yīng)生成硫氰化鐵而呈現(xiàn)血紅色，亞鐵離子和KSCN不反應(yīng)，所以可以用KSCN溶液檢驗(yàn)氯化亞鐵是否變質(zhì)，故B正確；C．氯氣和氯化鐵不反應(yīng)，但是能氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，應(yīng)該用Fe除去氯化亞鐵中的氯化鐵，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化亞鐵能被空氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，所以向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，立即轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，所以最終可觀察到紅褐色沉淀，故D正確；故選C。14.【答案】C【解析】A.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，A錯(cuò)誤；B.濕棉花的作用提供水蒸氣反應(yīng)物，B錯(cuò)誤；C.使用肥皂液的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H2，反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)聽(tīng)到爆鳴聲時(shí)，說(shuō)明“鐵與水蒸氣”反應(yīng)生成了H2，C正確；D.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物四氧化三鐵也可以被磁鐵吸引，不能分離出鐵，D錯(cuò)誤；答案選C。15.【答案】B【分析】令Fe的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)方程式計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比確定兩反應(yīng)中生成氫氣體積之比?！窘馕觥苛頕e的物質(zhì)的量為1mol，則相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，則兩反應(yīng)中生成氫氣體積之比為1mol：mol=3：4。

答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，清楚鐵與水蒸氣的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。16.【答案】（1）b（2）a（3）血紅色2Fe+3Cl22FeCl3（4）先向硫酸亞鐵溶液上覆蓋一層煤油，再將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中，輕輕擠入，讓兩者在液面下反應(yīng)即可得氫氧化亞鐵【解析】(1)用于冶煉金屬鐵，可知化合物含F(xiàn)e元素，只有赤鐵礦符合，故答案為：b；(2)Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e與弱氧化劑反應(yīng)，只有稀鹽酸符合，與NaOH不反應(yīng)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，故答案為：a；(3)氯氣具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成氯化鐵，鐵離子遇KSCN溶液為血紅色，則點(diǎn)燃的條件下，F(xiàn)e與足量Cl2劇烈反應(yīng)后，將產(chǎn)物溶于水，再滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色，證明產(chǎn)物為FeCl3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：血紅色，2Fe+3Cl22FeCl3；(4)防止Fe(OH)2被O2氧化的實(shí)驗(yàn)方案為在FeSO4溶液表面加入適量的煤油，隔絕空氣，在硫酸亞鐵溶液的液面下擠出膠頭滴管中的NaOH，故答案為：先向硫酸亞鐵溶液上覆蓋一層煤油，再將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中，輕輕擠入，讓兩者在液面下反應(yīng)即可得氫氧化亞鐵。17.【答案】（1）FeCl2Fe、Cu灰綠（5）B【分析】廢液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，加入過(guò)量的鐵粉，F(xiàn)e與FeCl3、CuCl2都能發(fā)生反應(yīng)，過(guò)濾，濾液②中的溶質(zhì)是FeCl2，濾渣③是鐵和銅的混合物；濾渣③中加入足量鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不反應(yīng)，過(guò)濾出金屬銅，濾液⑤的溶質(zhì)是FeCl2；濾液②與濾液⑤混合后通入氯氣，氯化亞鐵被氧化為氯化鐵，故①為Fe，②為FeCl2，③為Fe、Cu，④為鹽酸，⑤為FeCl2和鹽酸，⑥為氯氣。【解析】(1)由分析知，②為FeCl2；③為Fe、Cu；(2)FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；(3)濾液②的溶質(zhì)是氯化亞鐵，加入NaOH溶液，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，反應(yīng)方程式是FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，所以迅速變?yōu)榛揖G色，接著又轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)氯化亞鐵通入氯氣生成氯化鐵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(5)鐵的還原性大于銅，若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，鐵粉先與氯化鐵反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是有鐵無(wú)銅，故選B。課后練習(xí)1．由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測(cè)得鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為21∶8，這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是()A．1∶2∶1 B．1∶2∶3 C．1∶3∶1 D．1∶1∶32．下列物質(zhì)反應(yīng)后，最終可以不含＋3價(jià)鐵的是()①過(guò)量Fe與Cl2反應(yīng)；②Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)；③FeI2溶液中通入一定量的Cl2；④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A．①②④ B．②③ C．②③④ D．全部3．把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為3:1，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為()A．1:1 B．2:3 C．2:1 D．3:24．將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是()①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕④溶液的質(zhì)量減輕A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④5．下列說(shuō)法正確的是()A．Fe比Al活潑B．Fe與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鐵與CuSO4溶液反應(yīng)可置換出銅D．Fe不能與H2O反應(yīng)6．鐵、鎂、鋁三種金屬分別和同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反應(yīng)的金屬()A．所失去的電子數(shù)相等 B．參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等C．參加反應(yīng)的金屬物質(zhì)的量相同 D．鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比為56：24：277．下列說(shuō)法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．Fe2O3為堿性氧化物，可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3C．鐵銹的主要成分是Fe2O3D．Fe3O4中鐵元素有＋2價(jià)和＋3價(jià)，F(xiàn)e3O4是混合物8．欲證明某溶液中不含而含有，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是()①加入足量新制氯水②加入足量溶液③加入少量溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③9．鐵及其化合物應(yīng)用廣泛，下列關(guān)于鐵單質(zhì)及鐵的化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．自然界中的鐵單質(zhì)主要來(lái)自隕石B．氧化亞鐵(FeO)在空氣中加熱容易被氧氣氧化為氧化鐵(Fe2O3)C．氫氧化亞鐵是一種還原性很強(qiáng)的白色難溶物質(zhì)D．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)常加入少量的鐵粉以防止亞鐵離子被氧化變質(zhì)10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．含大量Fe3+的溶液：Cl-、Mg2+、SCN-、K+B．在含大量Ba2+的溶液中：SO、Na+、Cl-、H+C．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、NO、Cl-D．在強(qiáng)酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO－11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．2.8g鐵所含電子數(shù)為1.3NAB．在加熱條件下，22.4L氯氣與足量鐵反應(yīng)消耗鐵原子的數(shù)目為NAC．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)目為0.3NA12．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判錯(cuò)誤的是（）A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含F(xiàn)e2+ D．剩余固體中一定含銅13．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：B．磁性氧化鐵溶于鹽酸：C．往NaOH溶液中滴加氯化鐵溶液：D．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：14．為了探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論離子方程式A向溶液中加入片淺綠色溶液變?yōu)闊o(wú)色，溶液中有黑色固體生成具有還原性B向溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變?yōu)樽攸S色具有還原性C向溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變?yōu)闇\綠色具有還原性D向溶液中加入銅粉藍(lán)色溶液變?yōu)樽攸S色具有氧化性A．A B．B C．C D．D15．選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)試劑選項(xiàng)甲組

乙組

A

新制氯水、KSCN溶液

NaOH溶液

B

酸性KMnO4溶液

KSCN溶液

C

KOH溶液

溴水

D

溴水

酸性KMnO4溶液

A．A B．B C．C D．D16．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①向晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；實(shí)驗(yàn)②向溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的，溶液變?yōu)辄S色；實(shí)驗(yàn)③取實(shí)驗(yàn)②中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{(lán)色。下列判斷正確的是()A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C．不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D．實(shí)驗(yàn)②證明既有氧化性又有還原性17．用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入___________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用___________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是___________。(4)生成的白色Fe(OH)2沉淀遇空氣后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管I里加入的試劑是___________。(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是___________。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是___________。18．為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。(1)往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色：A_______，B_______。(2)寫(xiě)出上述過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3→A_______；A→B_______。(3)B→C可看到的現(xiàn)象是_______。(4)將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______膠體；當(dāng)光束通過(guò)該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為_(kāi)______。參考答案1.【答案】D【解析】由于Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8，則Fe3O4為任意量都可滿足混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量之比為21：8；Fe3O4可以寫(xiě)成FeO?Fe2O3，即FeO、Fe2O3物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為21：8，因此選項(xiàng)D正確。故答案選D。2.【答案】C【解析】①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)，Cl2是強(qiáng)氧化劑，發(fā)生反應(yīng)2Fe+3Cl2=2FeCl3，固體和氣體的反應(yīng)，鐵過(guò)量不會(huì)與生成的氯化鐵反應(yīng)，故①一定含＋3價(jià)鐵；②Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，發(fā)生置換反應(yīng)，氫離子的氧化性弱只能把鐵氧化為二價(jià)鐵，故②可以不含＋3價(jià)鐵；③因?yàn)檫€原性順序?yàn)镮->Fe2+>Cl-，當(dāng)FeI2溶液中通入少量Cl2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=2Cl-+I2；當(dāng)FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故③可以不含＋3價(jià)鐵；④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，F(xiàn)e2O3溶于鹽酸生成氯化鐵，如果鐵足量，可發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以不一定生成三價(jià)鐵，故④可以不含＋3價(jià)鐵。所以最終可以不含＋3價(jià)鐵的是②③④。故選C。3.【答案】C【分析】鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3:1，設(shè)生成的Fe2+的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)方程式計(jì)算反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量，以此來(lái)解答．【解析】鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3:1，設(shè)生成的Fe2+的物質(zhì)的量為3mol，則：Fe+2Fe3+=3Fe2+2mol3mol溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為3mol時(shí)，反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量2mol，未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為1mol，即已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2mol:1mol=2:1，故答案為C。4.【答案】C【解析】將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，F(xiàn)e屬于活潑金屬，能和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2氣體，所以①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡正確；因?yàn)镕eSO4溶液為淺綠色，所以②溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色正確，③鐵釘溶解質(zhì)量減輕，故③正確；溶液的質(zhì)量增重，故④錯(cuò)誤；所以C符合題意；答案：C。5.【答案】C【解析】A．在金屬活動(dòng)性順序中Al排在Fe的前面，故Al比Fe活潑，A錯(cuò)誤；B．Fe與鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤；C．鐵可置換出銅的鹽溶液中的銅，如：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，C正確；D．Fe在高溫下可以與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)而生成Fe3O4和H2，D錯(cuò)誤；答案為C。6.【答案】A【解析】A、三種金屬和稀鹽酸反應(yīng)生成的H2的體積相同，則n(H2)相同，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)也相同，A正確；B、假設(shè)生成1molH2，根據(jù)Fe-H2，Mg-H2，Al-H2，可以得知分別需要1molFe、1molMg、molAl，則它們的質(zhì)量分別為56g、24g、18g，則參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量不同，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)B的分析可知，參加反應(yīng)金屬的物質(zhì)的量不同，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)B的分析可知，參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量之比為56：24：18=28：12：9，D錯(cuò)誤；故選A。7.【答案】C【解析】A.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B.Fe2O3為堿性氧化物，但不與水反應(yīng)，故B正確；C.鐵銹的主要成分是Fe2O3，故C正確；D.Fe3O4中鐵元素有＋2價(jià)和＋3價(jià)，F(xiàn)e3O4是純凈物，故D錯(cuò)誤。故選C。8.【答案】C【解析】先加入溶液，溶液不變紅，證明原溶液中不含，再加入足量新制氯水，溶液變紅，證明原溶液中含有，故選：C。9.【答案】B【解析】A．自然界中的鐵單質(zhì)主要來(lái)自隕石中的隕鐵，A正確；B．氧化亞鐵(FeO)在空氣中加熱容易被氧氣氧化為四氧化三鐵，化學(xué)式為Fe3O4，B錯(cuò)誤；C．氫氧化亞鐵是一種白色難溶物質(zhì)，F(xiàn)e元素化合價(jià)為+2價(jià)，具有強(qiáng)的還原性，很容易被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3，C正確；D．由于溶液中含有的Fe2+具有強(qiáng)的還原性，容易被溶解在溶液的氧氣氧化產(chǎn)生Fe3+，加入Fe粉能夠使Fe3+變?yōu)镕e2+，故配制硫酸亞鐵溶液時(shí)常加入少量的鐵粉，D正確；故合理選項(xiàng)是B。10.【答案】C【解析】A．含大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存，二者反應(yīng)生成Fe(SCN)3，A不符合；B．在含大量Ba2+的溶液中SO不能大量共存，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，B不符合；C．使酚酞變紅色的溶液顯堿性，Na+、Ba2+、NO、Cl-可以大量共存，C符合；D．在強(qiáng)酸性的溶液中氫離子和CH3COO－生成醋酸分子，不能大量共存，D不符合；答案選C。11.【答案】A【解析】A.2.8g鐵的物質(zhì)的量是0.05mol，所含電子的物質(zhì)的量是0.05mol×26＝1.3mol，電子數(shù)為1.3NA，A項(xiàng)正確；B.氯氣的狀態(tài)未指明，無(wú)法計(jì)算消耗鐵的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，生成的分子數(shù)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。12.【答案】B【分析】在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，由于鐵比銅活潑，則固體中一定有銅，由于銅能溶于氯化鐵溶液，故溶液中一定沒(méi)有氯化鐵，可分幾種情況：①當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒(méi)有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；【解析】A.溶液中一定沒(méi)有氯化鐵，加入KSCN溶液一定不變紅色，A正確；B.固體中一定有銅，溶液中不一定含Cu2+，B錯(cuò)誤；C.固體中一定有銅，故溶液中一定沒(méi)有氯化鐵、溶液中一定含F(xiàn)e2+，C正確；D.鐵比銅活潑，故剩余固體中一定含銅，D正確；答案選B。13.【答案】C【解析】A．電荷不守恒，F(xiàn)eCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．Fe3O4中既含有+2價(jià)的鐵，也含有+3價(jià)的鐵，磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子方程式應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C．往NaOH溶液中滴加氯化鐵溶液，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．通入過(guò)量Cl2，既可以氧化亞鐵離子也可以氧化溴離子，參加反應(yīng)的Fe2+和Br－的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1:2，正確的離子方程式應(yīng)為，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。14.【答案】B【解析】A．鋅具有還原性，氯化亞鐵溶液中價(jià)的鐵具有氧化性，能氧化鋅，A錯(cuò)誤；B．氯化亞鐵溶液為淺綠色，向氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水，價(jià)的鐵被氯水氧化，生成價(jià)的鐵，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，離子方程式正確，B正確；C．向溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，棕黃色溶液變?yōu)闇\綠色，離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前氯化鐵溶液為棕黃色，具有氧化性，與銅發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化銅溶液為藍(lán)綠色，離子方程式為，D錯(cuò)誤；故答案為：B。15.【答案】B【解析】甲組，在Fe3＋存在的條件下檢驗(yàn)Fe2＋，要排除Fe3＋干擾，所選試劑具備下列條件：一是能與Fe2＋發(fā)生有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)；二是與Fe3＋不反應(yīng)，選項(xiàng)中只有酸性KMnO4溶液符合條件：5Fe2＋＋KMnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紫色變淺(或褪去)；乙組，在Fe2＋存在的條件下，檢驗(yàn)Fe3＋，用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋，F(xiàn)e2＋無(wú)干擾，故答案選B。16.【答案】A【解析】提取題目信息，如表所示：序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①氧化劑：還原劑：HCl氧化產(chǎn)物：②氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：③氧化劑：還原劑：KI氧化產(chǎn)物：A.依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是，A正確。B.上述實(shí)驗(yàn)中，3個(gè)反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤。C.氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，因此能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試