物理化學(xué)B知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋海南大學(xué)

物理化學(xué)B知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋海南大學(xué)緒論單元測(cè)試

（

）是化學(xué)、化工專(zhuān)業(yè)研究生入學(xué)考試的?？伎颇?。

A:無(wú)機(jī)化學(xué)B:有機(jī)化學(xué)C:數(shù)學(xué)物理

D:物理化學(xué)

答案:物理化學(xué)

第一章單元測(cè)試

溫度為17℃的空調(diào)室內(nèi)有一充滿(mǎn)105PaH2的氣球,設(shè)氣球能承受的極限壓力為1.05×105Pa，問(wèn)將氣球移至溫度為37℃的室外時(shí)，氣球內(nèi)壓力為：（）

A:105PaB:1.05×105PaC:1.07×105PaD:無(wú)法確定

答案:無(wú)法確定對(duì)于實(shí)際氣體，處于下列哪種情況時(shí)，其行為與理想氣體相近。

A:低溫高壓B:高溫高壓C:低溫低壓D:高溫低壓

答案:高溫低壓理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT表明了氣體的p、V、T、n、這幾個(gè)參數(shù)之間的定量關(guān)系，與氣體種類(lèi)無(wú)關(guān)。該方程實(shí)際上包括了三個(gè)氣體定律，這三個(gè)氣體定律是（）

A:分壓定律、分體積定律和波義爾定律B:波義爾定律、阿伏加德羅定律和分體積定律C:波義爾定律、蓋－呂薩克定律和分壓定律D:阿伏加德羅定律、蓋－呂薩克定律和波義爾定律

答案:阿伏加德羅定律、蓋－呂薩克定律和波義爾定律某物質(zhì)在臨界點(diǎn)的性質(zhì)()

A:與外界溫度有關(guān)B:與外界壓力有關(guān)C:是該物質(zhì)本身的特性D:與外界物質(zhì)有關(guān)

答案:是該物質(zhì)本身的特性關(guān)于物質(zhì)臨界狀態(tài)的下列描述中,不正確的是（）

A:每種氣體物質(zhì)都有一組特定的臨界參數(shù)B:臨界溫度越低的物質(zhì),其氣體越易液化C:在以ｐ、Ｖ為坐標(biāo)的等溫線上,臨界點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓力就是臨界壓力D:在臨界狀態(tài),液體和蒸氣的密度相同,液體與氣體無(wú)區(qū)別

答案:臨界溫度越低的物質(zhì),其氣體越易液化理想氣體狀態(tài)方程和范德華狀態(tài)方程均可適用于()

A:中壓氣體B:所有實(shí)際氣體C:極低壓力下的氣體D:理想氣體

答案:極低壓力下的氣體當(dāng)實(shí)際氣體處于波義耳溫度時(shí)，只要壓力較低，則有()

A:pV>nRTB:pVC:pV=nRTD:pV→0

答案:pV=nRT加壓使實(shí)際氣體液化，必要條件是氣體要達(dá)到（）。

A:波義耳溫度之下B:臨界溫度之上C:溫度低于沸點(diǎn)D:臨界溫度之下

答案:臨界溫度之下兩種不同氣體處于對(duì)應(yīng)狀態(tài)時(shí)，則它們（）相同

A:溫度B:壓縮因子C:pVmD:壓力

答案:壓縮因子真實(shí)氣體在一定條件下，當(dāng)分子間引力占主導(dǎo)地位時(shí)，其壓縮因子（）

A:小于1B:大于１C:不正確D:等于１

答案:小于1

第二章單元測(cè)試

某定量均相純流體從298K,10pq恒溫壓縮時(shí),總物系的焓增加,則該物系從298K,10pq節(jié)流膨脹到鄰近某一狀態(tài)時(shí),物系的溫度必將：(

)

A:不變B:降低C:升高D:不能確定

答案:升高室溫下，10pq的理想氣體絕熱節(jié)流膨脹至5pq的過(guò)程有：(1)

W>0

(2)

T1>T2

(3)

Q=0

(4)

?S>0

其正確的答案應(yīng)是：(

)

A:(3)，(4)B:(1)，(2)C:(1)，(3)D:(2)，(3)

答案:(3)，(4)下述哪一種說(shuō)法正確：(

)

A:非理想氣體的焦耳－湯姆遜系數(shù)μ一定不為零B:理想氣體不能用作電冰箱的工作介質(zhì)C:理想氣體的焦耳－湯姆遜系數(shù)μ不一定為零D:使非理想氣體的焦耳－湯姆遜系數(shù)μ為零的p,T值只有一組

答案:理想氣體不能用作電冰箱的工作介質(zhì)非理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹后，（

）

A:Q>0B:

ΔU=0C:

ΔH=0

D:W<0

答案:

ΔU=0一定量理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)歷（1）等溫可逆膨脹，（2）絕熱可逆膨脹，到達(dá)具有相同體積的終態(tài)，以ΔH1、ΔH2、W1、W2

分別表示兩過(guò)程的焓變和功，則有（

）

A:B:C:D:

答案:欲求混合過(guò)程或燃燒反應(yīng)的終態(tài)溫度，往往需要假設(shè)過(guò)程的類(lèi)型為（

）

A:絕熱B:等溫C:可逆D:等壓

答案:絕熱下列宏觀過(guò)程(1)101325Pa、273K下冰融化為水;(2)汽缸中活塞往復(fù)運(yùn)動(dòng);(3)NaCl溶解在水中;

(4)水在101325Pa、373K下蒸發(fā)，可看作可逆過(guò)程的是（

）。

A:(2)(4)B:(1)(3)C:(1)(4)D:(2)(3)

答案:(1)(4)絕熱可逆過(guò)程為（

）過(guò)程。

A:等焓B:等Gibbs函數(shù)C:等熱力學(xué)能D:等熵

答案:等熵理想氣體從同一始態(tài)（p1,V1,T1）出發(fā)分別經(jīng)絕熱可逆壓縮；絕熱不可逆壓縮達(dá)到同一始態(tài)溫度T2;則過(guò)程的功(

)

A:W1

=W2B:W1與W2

無(wú)確定關(guān)系C:W1<W2

D:W1>W2

答案:W1

=W2一定量的理想氣體從p1,V1,T1分別經(jīng)(1)絕熱可逆膨脹到p2,V2,T2;(2)經(jīng)絕熱恒外壓膨脹到p′2,V′2,T′2,若p′2=p2,那么(

)

A:T′2<T2,V′2>V2B:T′2>T2,V′2>V2

C:T′2>T2,V′2<V2D:T′2=T2,V′2=V2

答案:T′2>T2,V′2>V2

第三章單元測(cè)試

兩種方法使用高壓鍋：方法1加熱沸騰一段時(shí)間后加上限壓閥；方法2加熱前蓋上限壓閥。當(dāng)兩者都有氣體剛從閥孔噴出時(shí)比較鍋內(nèi)的蒸氣壓和沸點(diǎn)（

）

A:兩法沸點(diǎn)一樣但方法1蒸氣壓大B:方法2蒸氣壓大沸點(diǎn)高C:兩法蒸氣壓一樣大但方法1沸點(diǎn)高D:方法1蒸氣壓大沸點(diǎn)高

答案:方法1蒸氣壓大沸點(diǎn)高在理想氣體的S-T圖上，任一條恒容線與任一條恒壓線的斜率之比，在恒溫時(shí)的含義是：(

)

A:B:C:D:

答案:某實(shí)際氣體的狀態(tài)方程pVm=RT+ap，式中a為大于零的常數(shù)，當(dāng)該氣體經(jīng)絕熱向真空膨脹后，氣體的溫度：(

)

A:不變B:無(wú)法確定C:上升D:下降

答案:不變下列過(guò)程均為等溫等壓過(guò)程，根據(jù)公式dG=-SdT+Vdp計(jì)算得ΔG=0，此結(jié)論能用于下述何過(guò)程？

A:等溫、等壓下食鹽溶解于水B:100℃、H2O(l)→100℃、H2O(g)C:-5℃、H2O(S)→-5℃、H2O(l)D:等溫、等壓、W′=0的化學(xué)反應(yīng)A+B→C+D

答案:100℃、H2O(l)→100℃、H2O(g)理性氣體狀態(tài)1向真空膨脹至狀態(tài)2，下列哪個(gè)狀態(tài)函數(shù)的變化可用于判別過(guò)程的自發(fā)性?

A:△GB:△AC:△SD:△H

答案:△S某氣體的狀態(tài)方程為p[(V/n)-b]=RT,式中b為常數(shù)，n為物質(zhì)的量。若該氣體經(jīng)一等溫過(guò)程，壓力自p1變至p2，則下列狀態(tài)函數(shù)的變化，何者為零?

A:ΔSB:ΔHC:ΔGD:ΔU

答案:ΔU理想氣體從狀態(tài)p1,V1,T

等溫膨脹到p2,V2,T，此過(guò)程的ΔA

與ΔG的關(guān)系為(

)

A:無(wú)確定關(guān)系B:ΔA<ΔGC:ΔA

=ΔGD:ΔA>ΔG

答案:ΔA

=ΔG1mol范德華氣體從T1，V1絕熱自由膨脹至T2，V2，設(shè)定容熱容CV為常數(shù)，則過(guò)程的熵變應(yīng)為：(

)

A:ΔS=0B:ΔS=nRln[(V2-b)/(V1-b)]C:ΔS=CVln(T2/T1)+nRln[(V2-b)/(V1-b)]D:ΔS=CVln(T2/T1)

答案:ΔS=CVln(T2/T1)+nRln[(V2-b)/(V1-b)]理想氣體絕熱向真空膨脹，則：(

)

A:ΔH=0，ΔU=0B:ΔU=0，ΔG=0C:ΔG=0，ΔH=0D:ΔS=0，W=0

答案:ΔH=0，ΔU=01mol理想氣體從p1,V1,T1分別經(jīng)：(1)絕熱可逆膨脹到p2,V2,T2；(2)絕熱恒外壓下膨脹到p2′,V2′,T2′，若p2

=p2′則：(

)

A:T2′=

T2,V2′=V2,S2′=

S2B:T2′<

T2,V2′<V2,S2′<

S2C:T2′>T2,V2′>

V2,S2′>S2D:T2′>T2,V2′<

V2,S2′<S2

答案:T2′>T2,V2′>

V2,S2′>S2

第四章單元測(cè)試

根據(jù)理想稀溶液中溶質(zhì)和溶劑的化學(xué)勢(shì)公式：μB=μB*(T,p)+RTlnxB，μA=μA*(T,p)+RTlnxA下面敘述中正確的是：()

A:μB*(T,p)是xB=1，且仍服從亨利定律的假想狀態(tài)的化學(xué)勢(shì)，而不是純?nèi)苜|(zhì)的化學(xué)勢(shì)B:μA*(T,p)只與T,p及溶劑的性質(zhì)有關(guān),μB*(T,p)只與T,p及溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)C:μA*(T,p)是純?nèi)軇┰谒嶵,p時(shí)的化學(xué)勢(shì)D:當(dāng)溶質(zhì)的濃度用不同方法（xB,mB,cB）表示時(shí)，μB*(T,p)不同，但μB不變

答案:μB*(T,p)是xB=1，且仍服從亨利定律的假想狀態(tài)的化學(xué)勢(shì)，而不是純?nèi)苜|(zhì)的化學(xué)勢(shì)；μA*(T,p)是純?nèi)軇┰谒嶵,p時(shí)的化學(xué)勢(shì)；當(dāng)溶質(zhì)的濃度用不同方法（xB,mB,cB）表示時(shí)，μB*(T,p)不同，但μB不變兩只燒杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯內(nèi)溶入0.01molNaCl，兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則有：（）

A:兩杯同時(shí)結(jié)冰B:A杯先結(jié)冰C:不能預(yù)測(cè)其結(jié)冰順序D:B杯先結(jié)冰

答案:A杯先結(jié)冰

第五章單元測(cè)試

某溶液由3molA和2molB混合而成，其體積為500cm3，此溶液中組分A的偏摩爾體積VA＝80cm3·mol-1，則組分B的偏摩爾體積為（）。

A:100cm3·mol-1B:200cm3·mol-1C:130cm3·mol-1D:420cm3·mol-1

答案:130cm3·mol-1根據(jù)吉布斯-杜亥姆方程，物質(zhì)的濃度越小，其偏摩爾量對(duì)濃度的變化就越敏感。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)90℃、101.325kPa的水蒸氣的化學(xué)勢(shì)μl（）同溫同壓下水的化學(xué)勢(shì)μs

A:小于B:等于C:大于D:不能確定

答案:大于NaCl飽和水溶液中溶質(zhì)化學(xué)勢(shì)μ(a)和未溶解的固體的化學(xué)勢(shì)μ(s)相等。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)在相同溫度下，當(dāng)p→0時(shí)，真實(shí)氣體與理想氣體具有相同的狀態(tài)方程。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)根據(jù)普遍化逸度因子圖，當(dāng)Tr>2.4時(shí)φ與pr的關(guān)系（）。

A:φ隨pr增大而增大B:φ隨pr增大而減小C:φ先隨pr增大而增大，然后減小D:φ先隨pr增大而減小，然后增大

答案:φ隨pr增大而增大關(guān)于亨利定律，下面的表述中不正確的是：()

A:因?yàn)楹嗬墒窍∪芤憾?，所以任何溶質(zhì)在稀溶液范圍內(nèi)都遵守亨利定律。B:若溶液中溶劑在某濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律，則在該濃度區(qū)間組分B必遵從亨利定律。C:溫度一定時(shí)，在一定體積的溶液中溶解的氣體體積與該氣體的分壓力無(wú)關(guān)。D:溫度越高、壓力越低，亨利定律越正確。

答案:因?yàn)楹嗬墒窍∪芤憾桑匀魏稳苜|(zhì)在稀溶液范圍內(nèi)都遵守亨利定律。；若溶液中溶劑在某濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律，則在該濃度區(qū)間組分B必遵從亨利定律。；溫度一定時(shí)，在一定體積的溶液中溶解的氣體體積與該氣體的分壓力無(wú)關(guān)。A和B能形成理想液態(tài)混合物。已知在T時(shí)p*A=2p*B，當(dāng)A和B的二元液體中xA=0.5時(shí)，與其平衡的氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)是（）。

A:2/3B:3/4C:1D:1/2

答案:2/3在等溫等壓不做非體積功條件下，當(dāng)反應(yīng)的時(shí)，該反應(yīng)能否進(jìn)行?（

）

A:能正向自發(fā)進(jìn)行B:不能進(jìn)行C:能逆向自發(fā)進(jìn)行D:不能判斷

答案:能逆向自發(fā)進(jìn)行理想氣體化學(xué)反應(yīng)A(g)＝C(g)＋D(g)在25℃時(shí)，則對(duì)該反應(yīng)有利的條件是：(

)

A:降溫升壓B:降溫降壓C:升溫升壓D:升溫降壓

答案:升溫降壓

第六章單元測(cè)試

高溫下MgCO3分解為MgO(s)及CO2(g)并達(dá)分解平衡，其組分?jǐn)?shù)C為（）

A:1B:3C:2D:4

答案:2當(dāng)NH4Cl(s)在抽空的容器中發(fā)生分解反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g),反應(yīng)平衡后，體系的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C和自由度f(wàn)應(yīng)分別為（）。

A:C＝2，F(xiàn)＝2B:C＝3，F(xiàn)＝2C:C＝3，F(xiàn)＝3D:C＝1，F(xiàn)＝1

答案:C＝1，F(xiàn)＝1相律不適用于非平衡態(tài)的系統(tǒng)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)三相點(diǎn)是：()

A:固體、液體和氣體可以平衡共存時(shí)的溫度和壓力B:液體的蒸氣壓等于25℃時(shí)的蒸氣壓三倍數(shù)值時(shí)的溫度C:某一溫度，超過(guò)此溫度，液相就不能存在D:通常發(fā)現(xiàn)在很靠近正常沸點(diǎn)的某一溫度

答案:固體、液體和氣體可以平衡共存時(shí)的溫度和壓力二組分理想液態(tài)混合物中純組分飽和蒸氣壓小的組分其（）。

A:無(wú)法確定B:yB=xBC:yB>xBD:yB<xB

答案:yB<xB關(guān)于恒沸混合物的描述，下列哪一點(diǎn)是正確的？（）

A:當(dāng)壓力一定時(shí)，其組成一定B:若恒沸混合物的恒沸點(diǎn)在T～X圖上是最高點(diǎn)，則在p～X圖上是最低點(diǎn)。C:沸騰時(shí)其氣液相組成相同D:恒沸混合物的組成固定不變

答案:當(dāng)壓力一定時(shí)，其組成一定；若恒沸混合物的恒沸點(diǎn)在T～X圖上是最高點(diǎn)，則在p～X圖上是最低點(diǎn)。；沸騰時(shí)其氣液相組成相同二組分真實(shí)液態(tài)混合物經(jīng)過(guò)精餾完全分離后，留在塔釜里的是難揮發(fā)的成分。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)對(duì)于二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)，當(dāng)系統(tǒng)內(nèi)成氣-液-液三相平衡時(shí)，系統(tǒng)的自由度F為（）。

A:3B:2C:0D:1

答案:1實(shí)驗(yàn)上繪制水～鹽體系的相圖，一般常采用的方法是（）。

A:熔點(diǎn)法B:溶解度法C:蒸氣壓法D:熱分析法

答案:溶解度法CuSO4與水可生成CuSO4·H2O,CuSO4·3H2O,CuSO4·5H2O三種水合物，則在一定壓力下能和CuSO4水溶液同時(shí)共存的含水鹽有：()

A:3種B:2種C:1種D:不可能有共存的含水鹽

答案:2種具有最低熔點(diǎn)的二組分固態(tài)完全互溶系統(tǒng)，固溶體的熔點(diǎn)（）。

A:無(wú)法確定B:可能低于兩純組分的熔點(diǎn)，也可能介于兩純組分的熔點(diǎn)之間C:一定低于兩純組分的熔點(diǎn)D:一定介于兩純組分的熔點(diǎn)之間

答案:可能低于兩純組分的熔點(diǎn)，也可能介于兩純組分的熔點(diǎn)之間

第七章單元測(cè)試

用鉑作電極電解一些可溶性堿的水溶液,在陰、陽(yáng)兩電極上可分別獲得氫氣和氧氣。所得各種產(chǎn)物的量主要決定于()

A:電解液的本性B:電解液濃度C:電解溫度和壓力D:通過(guò)電極的電量

答案:通過(guò)電極的電量在界面移動(dòng)法測(cè)定離子遷移數(shù)的實(shí)驗(yàn)中，其實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否準(zhǔn)確，最關(guān)鍵的是決定于：（）

A:界面移動(dòng)的清晰程度B:外加電壓的大小C:正負(fù)離子價(jià)數(shù)是否相同D:正負(fù)離子運(yùn)動(dòng)速度是否相同

答案:界面移動(dòng)的清晰程度在298k無(wú)限稀釋的水溶液中離子摩爾電導(dǎo)率最大的是（）

A:Mg2+B:NH4+C:H+D:La3+

答案:H+電位滴定法是廣泛使用的一種電分析方法。在下列方法中能夠用來(lái)確定電位滴定終點(diǎn)的是()

A:測(cè)量電極電位的突躍變化B:測(cè)定溶液pH值的突躍變化C:選用合適的指示電極D:測(cè)量溶液電阻的變化

答案:測(cè)量電極電位的突躍變化下列電解質(zhì)溶液，離子平均活度最小的是（）（設(shè)濃度都為0.01mol·kg-1）

A:FeCl3B:CuSO4C:CaCl2D:KCl

答案:FeCl3對(duì)于德拜-休克爾理論，下述哪一點(diǎn)說(shuō)法是正確的？

A:只適用于過(guò)渡元素的離子B:認(rèn)為離子嚴(yán)格講不是獨(dú)立單元C:只適用于水溶液D:只適用于飽和溶液

答案:認(rèn)為離子嚴(yán)格講不是獨(dú)立單元采用對(duì)消法測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)時(shí),需要選用一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)電池。這種標(biāo)準(zhǔn)電池所具備的最基本條件是()

A:電動(dòng)勢(shì)精確已知,與測(cè)量溫度無(wú)關(guān)B:電池可逆,電勢(shì)具有熱力學(xué)意義C:電極反應(yīng)的交換電流密度很大,可逆性大D:高度可逆,電動(dòng)勢(shì)溫度系數(shù)小,穩(wěn)定

答案:高度可逆,電動(dòng)勢(shì)溫度系數(shù)小,穩(wěn)定若算得電池反應(yīng)的電池電動(dòng)勢(shì)為負(fù)值時(shí)，表示此電池反應(yīng)是()

A:不可能進(jìn)行B:反應(yīng)方向不確定C:正向進(jìn)行D:逆向進(jìn)行

答案:逆向進(jìn)行在下列各電池中，其電池電動(dòng)勢(shì)與氯離子的活度a(Cl-)無(wú)關(guān)的是：（）

A:Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p),PtB:Ag,AgCl|KCl(aq)|Cl2(p),PtC:Zn|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl,PtD:Pt,H2(p1)|HCl(aq)|Cl2(p2),Pt

答案:Ag,AgCl|KCl(aq)|Cl2(p),Pt用銅電極電解CuCl2的水溶液，在陽(yáng)極上會(huì)發(fā)生：()

A:析出氧氣B:析出銅C:銅電極溶解D:析出氯氣

答案:銅電極溶解

第八章單元測(cè)試

朗繆爾吸附等溫式θ=bp/(1+bp)中，常數(shù)b的物理意義是：()

A:吸附作用的平衡常數(shù)B:吸附過(guò)程的速率常數(shù)C:吸附作用平衡常數(shù)的倒數(shù)D:脫附過(guò)程的速率常數(shù)

答案:吸附作用的平衡常數(shù)液體在毛細(xì)管中上升或下降，主要與下列哪個(gè)因素有關(guān)？

A:表面張力B:毛細(xì)管半徑C:液體是否潤(rùn)濕毛細(xì)管D:附加壓力

答案:液體是否潤(rùn)濕毛細(xì)管下面哪點(diǎn)不能用以衡量液體在固體表面上的潤(rùn)濕程度？

A:固、液兩相相接后物系表面自由能降低的程度B:測(cè)定潤(rùn)濕熱的大小（對(duì)于固體粉末）C:測(cè)定接觸角的大?。▽?duì)于固體具有光滑平面時(shí)）D:固體在液體中的分散程度

答案:固體在液體中的分散程度在一定溫度、壓力下，滿(mǎn)足下面哪一個(gè)條件，液體就能在固體表面鋪展？

A:0°〈θ〈90°B:液體在固體上的鋪展系數(shù)S≥0C:θ≥90°D:S〈0

答案:液體在固體上的鋪展系數(shù)S≥0表面活性劑是()

A:能降低溶液表面張力的物質(zhì)B:溶入少量就能顯著降低溶液表面張力的物質(zhì)C:溶入少量就能顯著增加溶液表面張力的物質(zhì)D:能增加溶液表面張力的物質(zhì)

答案:溶入少量就能顯著降低溶液表面張力的物質(zhì)下面關(guān)于表面張力、比表面功和比表面吉布斯函數(shù)的敘述中哪一個(gè)是不正確的？

A:三者的數(shù)值相同B:三者的大小都與分子間作用力有關(guān)C:三者具有相同的物理意義D:三者的量綱相同

答案:三者具有相同的物理意義關(guān)于表面張力的方向，下面哪個(gè)敘述是不正確？

A:平液面的表面張力沿著液面且與液面平行B:表面張力是沿著液體表面，垂直作用于單位長(zhǎng)度上的緊縮力C:彎曲液面的表面張力垂直于周界線，且與液滴的表面相切D:彎曲液面的表面張力指向曲率中心

答案:彎曲液面的表面張力指向曲率中心在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，常在液體中投入一些沸石或一端封口的毛細(xì)管等多孔性物質(zhì)，這樣做是為了破壞下列哪個(gè)亞穩(wěn)狀態(tài)？

A:過(guò)飽和蒸氣B:過(guò)飽和溶液C:過(guò)冷液體D:過(guò)熱液體

答案:過(guò)熱液體一定體積的水，當(dāng)聚成一個(gè)大水球或分散成許多水滴時(shí)，同溫度下，兩種狀態(tài)相比，以下性質(zhì)保持不變的有：（）

A:比表面B:表面張力C:液面下的附加壓力D:表面能

答案:表面張力同外壓恒溫下，微小液滴的蒸氣壓比平面液體的蒸氣壓：()

A:大B:不定C:一樣D:小

答案:大溶液中發(fā)生吸附時(shí)，溶質(zhì)在表面層的濃度與本體濃度的關(guān)系是（）

A:前者小于后者B:不確定C:前者大于后者D:前者即可能大于又可能小于后者

答案:前者即可能大于又可能小于后者物理吸附和化學(xué)吸附有許多不同之處，下面的說(shuō)法中不正確的是（）

A:物理吸附有選擇性，化學(xué)吸附無(wú)選擇性B:物理吸附一般是單分子層或多分子層，化學(xué)吸附一般是單分子層C:物理吸附速率快，化學(xué)吸附速率慢D:物理吸附是分子間力起作用，化學(xué)吸附是化學(xué)鍵力起作用

答案:物理吸附有選擇性，化學(xué)吸附無(wú)選擇性

第九章單元測(cè)試

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的各種表述中不正確的是()

A:反應(yīng)速率與系統(tǒng)中各物質(zhì)濃度標(biāo)度的選擇有關(guān)B:反應(yīng)速率可為正值也可為負(fù)值C:反應(yīng)速率與系統(tǒng)的大小無(wú)關(guān)而與濃度的大小有關(guān)D:反應(yīng)速率與反應(yīng)方程式寫(xiě)法無(wú)關(guān)

答案:反應(yīng)速率可為正值也可為負(fù)值某反應(yīng)物反應(yīng)掉7/8所需時(shí)間恰好是它反應(yīng)掉1/2所需時(shí)間的3倍，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)是（）

A:一級(jí)B:三級(jí)C:二級(jí)D:零級(jí)

答案:一級(jí)化學(xué)動(dòng)力學(xué)是物理化學(xué)的重要分支,它主要研究反應(yīng)的速率和機(jī)理。下面有關(guān)化學(xué)動(dòng)力學(xué)與熱力學(xué)關(guān)系的陳述中不正確的是()

A:化學(xué)動(dòng)力學(xué)中不涉及狀態(tài)函數(shù)的問(wèn)題B:反應(yīng)速率問(wèn)題不能用熱力學(xué)方法處理C:原則上,平衡態(tài)問(wèn)題也能用化學(xué)動(dòng)力學(xué)方法處理D:動(dòng)力學(xué)研究的反應(yīng)系統(tǒng)不是熱力學(xué)平衡系統(tǒng)

答案:化學(xué)動(dòng)力學(xué)中不涉及狀態(tài)函數(shù)的問(wèn)題化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡狀態(tài)理論的要點(diǎn)是()

A:反應(yīng)物首先要形成活化絡(luò)合物，反應(yīng)速度取決于活化絡(luò)合物分解為產(chǎn)物的分解速度B:引入方位因子的概念，并認(rèn)為它與熵變化有關(guān)C:在氣體分子運(yùn)動(dòng)論的基礎(chǔ)上提出來(lái)的D:反應(yīng)物通過(guò)簡(jiǎn)單碰撞就變成產(chǎn)物

答案:反應(yīng)物首先要形成活化絡(luò)合物，反應(yīng)速度取決于活化絡(luò)合物分解為產(chǎn)物的分解速度按照光化當(dāng)量定律()

A:在光化反應(yīng)初級(jí)過(guò)程，１個(gè)光子活化１個(gè)原子或分子B:在光化反應(yīng)初級(jí)過(guò)程，１個(gè)愛(ài)因斯坦的能量活化１個(gè)原子或分子C:在整個(gè)光化過(guò)程中，１個(gè)光子只能活化１個(gè)原子或分子D:在光化反應(yīng)的初級(jí)過(guò)程，１個(gè)光子活化１mol原子或分子

答案:在光化反應(yīng)初級(jí)過(guò)程，１個(gè)光子活化１個(gè)原子或分子下列對(duì)于催化劑特征的描述中，不正確的是（）

A:催化劑只能改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，對(duì)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)無(wú)影響B(tài):催化劑不能實(shí)現(xiàn)熱力學(xué)上不能發(fā)生的反應(yīng)C:催化劑不影響平衡常數(shù)D:催化劑在反應(yīng)前后自身的化學(xué)性質(zhì)不變

答案:催化劑在反應(yīng)前后自身的化學(xué)性質(zhì)不變質(zhì)量作用定律適用于()

A:對(duì)峙反應(yīng)B:平行反應(yīng)C:基元反應(yīng)D:連串反映

答案:基元反應(yīng)已知某反應(yīng)的級(jí)數(shù)為一級(jí)，則可確定該反應(yīng)一定是（）

A:單分子反應(yīng)B:復(fù)雜反應(yīng)C:其余選項(xiàng)都有可能D:簡(jiǎn)單反應(yīng)

答案:其余選項(xiàng)都有可能加催化劑可使化學(xué)反應(yīng)的下列物理量中的哪一個(gè)改變（）

A:反應(yīng)熱B:速率常數(shù)C:反應(yīng)熵變D:平衡常數(shù)

答案:速率常數(shù)某反應(yīng),無(wú)論反應(yīng)物初始濃度為多少,在相同時(shí)間和溫度時(shí),反應(yīng)物消耗的濃度為定值,此反應(yīng)是(

)

A:一級(jí)反應(yīng)B:零級(jí)反應(yīng)C:二級(jí)反應(yīng)D:負(fù)級(jí)數(shù)反應(yīng)

答案:零級(jí)反應(yīng)

第十章單元測(cè)試

溶膠有三個(gè)最基本的特性，下列哪點(diǎn)不在其中？

A:熱力學(xué)穩(wěn)定性B:多相性C:高度分散性D:熱力學(xué)不穩(wěn)定性

答案:熱力學(xué)穩(wěn)定性在實(shí)際中,為了研究方便,常將分散系統(tǒng)按粒子大小分類(lèi)，膠體粒子的大小范圍是（）

A:直徑＞100nmB:直徑為1nm～1000nmC:直徑為10