物理化學(xué)簡(jiǎn)明教程知到智慧樹章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋商洛學(xué)院

物理化學(xué)簡(jiǎn)明教程知到智慧樹章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋商洛學(xué)院第一章單元測(cè)試

下列物理量不屬于狀態(tài)函數(shù)的是（

）

A:

UB:

HC:

CVD:

Q

答案:

Q恒壓下，一定量的理想氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)焓值H將(

)

A:

降低B:

不變C:

增加D:

增加、減少不能確定

答案:

增加有一高壓鋼筒，打開活塞后氣體噴出筒外，當(dāng)筒內(nèi)壓力與筒外壓力相等時(shí)關(guān)閉活塞，此時(shí)筒內(nèi)溫度將：(

)

A:

無法判定B:

降低C:

升高D:

不變

答案:

降低1mol單原子分子理想氣體從298K，200.0kPa經(jīng)歷：①等溫，②絕熱，③等壓三條途徑可逆膨脹,使體積增加到原來的2倍，所作的功分別為W1，W2，W3，三者的關(guān)系是:(

)

A:|W2|>|W1|>|W3|B:|W3|>|W1|>|W2|C:|W3|>|W2|>|W1|D:|W1|>|W2|>|W3|

答案:|W3|>|W1|>|W2|

2C(石墨)+O2(g)→2CO(g)的反應(yīng)熱等于（

）

A:B:C:D:

答案:ΔH=Qp,此式適用于下列哪個(gè)過程:(

)

A:

0℃,105Pa下冰融化成水B:

電解CuSO4水溶液C:

理想氣體從106Pa反抗恒外壓105Pa膨脹到105PaD:

氣體從(298K,105Pa)可逆變化到(373K,104Pa)

答案:

0℃,105Pa下冰融化成水

狀態(tài)函數(shù)改變后，狀態(tài)一定改變。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

理想氣體的內(nèi)能和焓僅是溫度的函數(shù)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

某一反應(yīng)的=-150J?mol-1,所以該反應(yīng)一定能正向進(jìn)行。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

因?yàn)镈U=QV，DH=QP，所以QP，QV是特定條件下的狀態(tài)函數(shù)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第二章單元測(cè)試

熱力學(xué)第二定律可以表述為(

)

A:第二類永動(dòng)機(jī)是不可能造成的B:從一個(gè)熱源吸熱，使之完全轉(zhuǎn)化為功，而不產(chǎn)生其它變化是不可能的C:熱從低溫物體傳給高溫物體而不產(chǎn)生其它變化是不可能的D:選項(xiàng)涉及說法都對(duì)

答案:選項(xiàng)涉及說法都對(duì)理想氣體絕熱向真空膨脹，則:（

）

A:ΔG=0，ΔH=0B:ΔU=0，ΔG=0C:ΔH=0，ΔU=0D:ΔS=0，W=0

答案:ΔH=0，ΔU=0理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程:(

)

A:從同一始態(tài)出發(fā)，不可能達(dá)到同一終態(tài)B:可以達(dá)到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定C:不能斷定(A)、(B)中哪一種正確D:可以從同一始態(tài)出發(fā)達(dá)到同一終態(tài)

答案:從同一始態(tài)出發(fā)，不可能達(dá)到同一終態(tài)在270K,101.325kPa下，1mol過冷水經(jīng)等溫等壓過程凝結(jié)為同樣條件下的冰，則體系及環(huán)境的熵變應(yīng)為:(

)

A:ΔS體系<0，ΔS環(huán)境<0B:ΔS體系>0，ΔS環(huán)境>0C:ΔS體系>0，ΔS環(huán)境<0D:ΔS體系<0，ΔS環(huán)境>0

答案:ΔS體系<0，ΔS環(huán)境>0從熱力學(xué)基本關(guān)系式可導(dǎo)出(?U/?S)V等于:

(

)

A:(?U/?V)SB:(?A/?V)TC:(?H/?S)pD:(?G/?T)p

答案:(?H/?S)p從Maxwell關(guān)系式可導(dǎo)出(?P/?S)V等于:

(

)

A:(?T/?P)SB:-(?T/?P)SC:(?T/?V)SD:-(?T/?V)S

答案:(?T/?V)S不可逆過程的體系的熵值不會(huì)減少。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)在等溫、等壓下，吉布斯函數(shù)變化大于零的化學(xué)變化都不能進(jìn)行。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)體系的熵值不可能是負(fù)值。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第三章單元測(cè)試

已知373K時(shí)液體A的飽和蒸氣壓為105Pa,液體B的飽和蒸氣壓為0.5′105Pa。設(shè)A和B構(gòu)成理想溶液，則當(dāng)A在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，在氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為（

）

A:1B:2/3C:1/3D:1/2

答案:2/3273.15K,101325Pa下，1dm3水中能溶解49mol氧或23.5mol氮，在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1dm3水中能溶解的空氣的量為（

）。

A:25.5molB:96molC:28.6molD:72.5mol

答案:28.6mol一封閉鐘罩中放一杯純水A和一杯糖水B，靜置足夠長(zhǎng)時(shí)間后發(fā)現(xiàn)（

）。

A:B杯水減少，A杯水滿后不再變化B:A杯水減少至空杯，B杯水滿后溢出C:A杯水減少，B杯水滿后不再變化D:B杯水減少至空杯，A杯水滿后溢出

答案:A杯水減少至空杯，B杯水滿后溢出在某溫度下，當(dāng)B溶解于A中形成溶液時(shí)，若純B的摩爾體積大于溶液中B的偏摩爾體積時(shí)，(設(shè)B的偏摩爾體積大于零)，若增加壓力則B在A中的溶解度將(

)

A:不確定B:不變C:增大D:減小

答案:增大溫度為273K，壓力為1×106Pa下液態(tài)水和固態(tài)水的化學(xué)勢(shì)m（l）和m（s）之間的關(guān)系為（

）

A:無確定關(guān)系B:m（l）>m（s）C:m（l）<m（s）D:m（l）=m（s）

答案:m（l）<m（s）在等溫、等壓下，溶劑A和溶質(zhì)B形成一定濃度的稀溶液，采用不同濃度表示的話，則（

）

A:溶液中A和B的活度因子不變B:溶液中A和B的活度不變C:溶液中A和B的化學(xué)勢(shì)值不變D:溶液中A和B的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢(shì)不變

答案:溶液中A和B的化學(xué)勢(shì)值不變有一稀溶液質(zhì)量摩爾濃度為

m，沸點(diǎn)升高值為DTb

,凝固點(diǎn)降低值為DTf

,則（

）

A:DTf<DTbB:DTf>DTbC:無確定關(guān)系D:DTf=DTb

答案:DTf>DTb有四杯含不同溶質(zhì)相同質(zhì)量摩爾濃度（m=1mol×kg-1）的水溶液，分別測(cè)定其沸點(diǎn)，沸點(diǎn)升高最多的是（

）

A:Al2(SO4)3B:C6H5SO3HC:MgSO4D:K2SO4

答案:Al2(SO4)3燒杯A中裝有0.1kg,273K的水，燒杯B中裝有0.1kg,273K的冰水混合物（其中0.05kg水和0.05kg冰），用滴管向兩燒杯中分別滴入數(shù)滴濃H2SO4，則兩燒杯中水的溫度變化將是（

）

A:TA升高，TB降低B:TA降低，TB升高C:TA升高，TB升高D:TA降低，TB降低

答案:TA升高，TB降低在溫度T時(shí)，純液體A的飽和蒸氣壓為，化學(xué)勢(shì)為，并且已知在101325Pa壓力下的凝固點(diǎn)為，當(dāng)A中溶入少量與A不形成固態(tài)溶液的溶質(zhì)而成為稀溶液時(shí)，上述三物理量分別為pA，mA，Tf，它們之間的大小關(guān)系為（

）。

A:B:C:D:

答案:

第四章單元測(cè)試

MgSO4與水可生成MgSO4×6H2O、MgSO4×7H2O、MgSO4×12H2O三種水合物，則在一定溫度下與水蒸氣平衡的含水鹽最多為（

）

A:3種B:不可能有共存的含水鹽C:1種D:2種

答案:2種將Cu和Ni混合加熱至熔融，再冷卻至固態(tài)，它們已成為（

）相

A:3B:2C:1D:不確定

答案:1NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達(dá)平衡時(shí)，有（

）。

A:C=3，f=2B:C=1，f=0C:C=2，f=1D:C=2，f=2

答案:C=2，f=2對(duì)恒沸混合物的描述，下列各種敘述中哪項(xiàng)不正確（

）。

A:與化合物一樣，具有確定的組成B:平衡時(shí)，氣相和液相的組成相同C:其沸點(diǎn)隨外壓的改變而改變D:不具有確定的組成

答案:與化合物一樣，具有確定的組成三相點(diǎn)是（

）。

A:液體的蒸氣壓等于25℃時(shí)的蒸氣壓三倍數(shù)值時(shí)的溫度B:某一溫度，超過此溫度，液相就不能存在C:純物質(zhì)固體、液體和氣體可以平衡共存時(shí)的溫度和壓力D:通常發(fā)現(xiàn)在很靠近正常沸點(diǎn)的某一溫度

答案:純物質(zhì)固體、液體和氣體可以平衡共存時(shí)的溫度和壓力區(qū)域熔煉技術(shù)主要是應(yīng)用于（

）。

A:制備不穩(wěn)定化合物B:提純C:獲得固熔體D:制備低共熔混合物

答案:提純二元合金處于低共熔溫度時(shí)物系的自由度f為1。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)水的三相點(diǎn)和冰點(diǎn)是同一個(gè)點(diǎn)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)二元合金的步冷曲線上，轉(zhuǎn)折點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度即為該合金的最低共熔點(diǎn)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)N2的臨界溫度是124K，室溫下想要液化N2，可以在恒壓下降低溫度。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第五章單元測(cè)試

離子電遷移率的單位可以表示成:(

)

A:m·s-1·Ｖ-1B:s-1C:m2·s-1·Ｖ-1D:m·s-1

答案:m2·s-1·Ｖ-1用同一電導(dǎo)池分別測(cè)定濃度為0.01mol·kg-1和0.1mol·kg-1的兩個(gè)電解質(zhì)溶液，其電阻分別為1000Ω和500Ω，則它們依次的摩爾電導(dǎo)率之比為(

)

A:5:1B:5:10C:1:5D:10:5

答案:5:1下列四種電解質(zhì)溶液中，離子平均活度系數(shù)最大的是（設(shè)濃度都為0.001mol·kg-1）：(

)

A:CaC12B:LaC13C:NaC1D:CuSO4

答案:NaC1CaCl2摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是:

(

)

A:Λ∞(CaCl2)=?λm(Ca2+)+λm(Cl-)B:Λ∞(CaCl2)=λm(Ca2+)+λm(Cl-)C:Λ∞(CaCl2)=2[λm(Ca2+)+λm(Cl-)]D:Λ∞(CaCl2)=λm(Ca2+)+2λm(Cl-)

答案:Λ∞(CaCl2)=λm(Ca2+)+2λm(Cl-)在10cm3濃度為1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其電導(dǎo)率將:（

）

A:減小B:不變C:增加D:不能確定

答案:減小用補(bǔ)償法（對(duì)消法）測(cè)定可逆電池的電動(dòng)勢(shì)時(shí)，主要為了：(

)

A:簡(jiǎn)便易行B:在可逆情況下測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)C:消除電極上的副反應(yīng)D:減少標(biāo)準(zhǔn)電池的損耗

答案:在可逆情況下測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)有兩個(gè)電池，電動(dòng)勢(shì)分別為E1和E2：

H2(pθ)│KOH(0.1mol·kg-1)│O2(pθ)

E1

H2(pθ)│H2SO4(0.0lmol·kg-1)│O2(pθ)

E2

比較其電動(dòng)勢(shì)大?。?/p>

(

)

A:E1=E2B:E1<E2C:不能確定D:E1>E2

答案:E1=E2離子運(yùn)動(dòng)的速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)電動(dòng)勢(shì)測(cè)定可用于測(cè)任意化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)在電池中，當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，電池的電動(dòng)勢(shì)等于零

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第六章單元測(cè)試

關(guān)于反應(yīng)級(jí)數(shù)，說法正確的是(

)

A:反應(yīng)級(jí)數(shù)都可以通過實(shí)驗(yàn)確定B:催化劑不會(huì)改變反應(yīng)級(jí)數(shù)C:反應(yīng)級(jí)數(shù)不會(huì)小于零D:只有基元反應(yīng)的級(jí)數(shù)是正整數(shù)

答案:反應(yīng)級(jí)數(shù)都可以通過實(shí)驗(yàn)確定如果反應(yīng)

2A+B＝2D的速率可表示為：r=-dcA/dt=-dcB/dt=dcD/dt

則其反應(yīng)分子數(shù)為：

(

)

A:單分子B:三分子C:雙分子D:不能確定

答案:不能確定某反應(yīng)無論反應(yīng)物的起始濃度如何，完成65%反應(yīng)的時(shí)間都相同，則反應(yīng)的級(jí)數(shù)為：(

)

A:1級(jí)反應(yīng)B:2級(jí)反應(yīng)C:0級(jí)反應(yīng)D:3級(jí)反應(yīng)

答案:1級(jí)反應(yīng)半衰期為10d的某放射性元素凈重8g，40d后其凈重為：

(

)

A:4gB:1gC:2gD:0.5g

答案:0.5g某反應(yīng)速率常數(shù)與各基元反應(yīng)速率常數(shù)的關(guān)系為，則該反應(yīng)的表觀活化能Ea與各基元反應(yīng)活化能的關(guān)系為：(

)

A:Ea=E2+(E1-2E4)1/2B:Ea=E2+E1-E4C:Ea=E1+E2-E4D:Ea=E2+1/2(E1-E4)

答案:Ea=E2+1/2(E1-E4)氫和氧的反應(yīng)發(fā)展為爆炸是因?yàn)椋?

)

A:直鏈傳遞的速度增加B:生成雙自由基形成支鏈C:自由基被消除D:大量的引發(fā)劑的引發(fā)

答案:生成雙自由基形成支鏈物質(zhì)A發(fā)生兩個(gè)一級(jí)平行反應(yīng)，，設(shè)兩反應(yīng)的指前因子相近且與溫度無關(guān)，若E1>E2，則有：

(

)

A:k2>k1B:k1>k2C:無法比較k1,k2的大小D:k2=k1

答案:k2>k1反應(yīng)速率r可為正值也可為負(fù)值。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)反應(yīng)級(jí)數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)反應(yīng)A+B→C+D的速率方程r=k[A][B],則反應(yīng)是二級(jí)反應(yīng)，不一定是二分子反應(yīng)

。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第七章單元測(cè)試

關(guān)于閾能，下列說法中正確的是(

)

A:閾能是宏觀量，實(shí)驗(yàn)值B:閾能是活化分子相對(duì)平動(dòng)能的平均值C:閾能值與溫度有關(guān)D:閾能的概念只實(shí)用于基元反應(yīng)

答案:閾能的概念只實(shí)用于基元反應(yīng)由氣體碰撞理論可知，分子碰撞次數(shù)(

)

A:與絕對(duì)溫度成正比B:與溫度成正比C:與溫度無關(guān)D:與絕對(duì)溫度的平方根成正比

答案:與絕對(duì)溫度的平方根成正比根據(jù)碰撞理論，溫度增加反應(yīng)速率提高的主要原因是：

(

)

A:活化分子所占比例增加B:碰撞數(shù)增加C:活化能降低D:碰撞頻率提高

答案:活化分子所占比例增加在碰撞理論中校正因子P小于1的主要因素是：(

)

A:反應(yīng)體系是非理想的B:空間的位阻效應(yīng)C:分子碰撞的激烈程度不夠D:分子間的作用力

答案:空間的位阻效應(yīng)在簡(jiǎn)單碰撞理論中，有效碰撞的定義是：(

)

A:互撞分子的總動(dòng)能超過EcB:互撞分子聯(lián)心線上的相對(duì)平動(dòng)能超過EcC:互撞分子的相對(duì)總動(dòng)能超過EcD:互撞分子的內(nèi)部動(dòng)能超過Ec

答案:互撞分子聯(lián)心線上的相對(duì)平動(dòng)能超過Ec過渡態(tài)理論對(duì)活化絡(luò)合物的假設(shè)中，以下說法不正確的為：

(

)

A:正逆反應(yīng)的過渡態(tài)不一定相同B:生成的過渡態(tài)不能返回反應(yīng)始態(tài)C:是處在鞍點(diǎn)時(shí)的分子構(gòu)型D:存在著與反應(yīng)物間化學(xué)平衡

答案:正逆反應(yīng)的過渡態(tài)不一定相同在過渡態(tài)理論的速率方程中，因數(shù)RT/Lh或kBT/h對(duì)所有反應(yīng)都是一樣的。其值約為∶

(

)

A:1013s-1B:1013sC:103s-1D:103s

答案:1013s-1催化劑能因少量的毒物而活性大大降低，其主要原因是：（）

A:毒物破壞了催化劑結(jié)構(gòu)B:增大了催化反應(yīng)的活化能C:毒物極易被催化活性中心吸附D:毒物破壞了催化劑的熱穩(wěn)定性和機(jī)械強(qiáng)度

答案:毒物極易被催化活性中心吸附催化劑能改變速率方程的形式，不一定能同時(shí)同等程度地加快反應(yīng)速率。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)反應(yīng)前催化劑的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)全不改變。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第八章單元測(cè)試

向碘化銀正溶膠中滴加過量的KI溶液，則所生成的新溶膠在外加直流電場(chǎng)中的移動(dòng)方向?yàn)?(

)

A:向負(fù)極移動(dòng)B:無法判斷C:向正極移動(dòng)D:不移動(dòng)

答案:向正極移動(dòng)下列性質(zhì)中既不屬于溶膠動(dòng)力學(xué)性質(zhì)又不屬于電動(dòng)性質(zhì)的是：（

）

A:沉降平衡B:電導(dǎo)C:沉降電勢(shì)D:布朗運(yùn)動(dòng)

答案:電導(dǎo)下面說法與DLVO理論不符的是：（

）

A:膠粒間的斥力本質(zhì)上是雙電層的電性斥力B:溶膠是否穩(wěn)定決定于膠粒間吸引作用和排斥作用的總效應(yīng)C:膠粒間的引力本質(zhì)上是所有分子的范德華力的總和D:膠粒周圍存在離子氛，離子氛重疊越大，膠粒越不穩(wěn)定

答案:膠粒周圍存在離子氛，離子氛重疊越大，膠粒越不穩(wěn)定對(duì)As2S3水溶膠，當(dāng)以H2S為穩(wěn)定劑時(shí)，下列電解質(zhì)中聚沉能力最強(qiáng)的是（

）。

A:CaCl2B:NaClC:KClD:AlCl3

答案:AlCl3當(dāng)在溶膠中加入大分子化合物時(shí)：（

）。

A:一定使溶膠更加穩(wěn)定B:對(duì)溶膠的穩(wěn)定性沒有影響C:對(duì)溶膠穩(wěn)定性影響視其加入量而定D:一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉

答案:對(duì)溶膠穩(wěn)定性影響視其加入量而定溶膠（憎液溶膠）的三個(gè)主要特征是：高度分散，熱力學(xué)不穩(wěn)定，多相系統(tǒng)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)大分子溶液（親液膠體）的主要特征：高度分散，熱力學(xué)穩(wěn)定，均相系統(tǒng)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)憎液溶膠能夠穩(wěn)定存在的三個(gè)主要原因是膠體粒子帶電，溶劑化，布朗運(yùn)動(dòng)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)ζ電勢(shì)在量值上小于熱力學(xué)電勢(shì)φ，當(dāng)外加電解質(zhì)增加時(shí)，ζ電勢(shì)在量值上變小。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)下列各電解質(zhì)對(duì)某溶膠的聚沉值分別為：[NaCl]=0.512mol·dm-3，[Na2SO4]=4.31×10-3

mol·dm-3，[Na3PO4]=8.91×10-4

mol·dm-3。若用該溶膠做電泳試驗(yàn)時(shí)，膠粒的電泳方向是向負(fù)極移動(dòng)（膠粒帶正電）。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第九章單元測(cè)試

對(duì)大多數(shù)純液體其表面張力隨溫度的變化率是：(

)

A:(?r/?T)p=0B:無一定變化規(guī)律C:(?r/?T)p>0D:(?r/?T)p<0

答案:(?r/?T)p<0蘭繆爾吸附等溫式

θ=ap/(1+ap)中，常數(shù)a的物理意義是：

(

)

A:吸附作用的平衡常數(shù)B:脫附過程的速率常數(shù)C:吸附過程的速率常數(shù)D:吸附作用平衡常數(shù)的倒數(shù)

答案:吸附作用的平衡常數(shù)下列敘述不正確的是(

)

A:比表面自由能單位為J·m-2,

表面張力單位