【課件】溶質的質量分數(shù)（第1課時）九年級化學人教版（2024）下冊

9.3溶質的質量分數(shù)鹽多必...咸實驗實驗9-7：操作：現(xiàn)象：結論：分析濃度的定性與定量=ρ(溶液)×V(溶液)

溶質質量分數(shù)：溶質的質量與溶液的質量之比ω(溶質)

=×100%

公式：m(溶質)=m(溶液)×ω(溶質)

m(溶液)=m(溶質)÷ω(溶質)=m(溶劑)

+m(溶質)符號：ω

或m%m(溶質)m(溶液)定量分析練習：課本42、43頁填表判斷下列關于“溶質質量分數(shù)為26.5%的NaCl溶液”的表述①100g水中含有26.5gNaCl②在該溶液中，溶質和溶劑的質量比為26.5:100③在該溶液中，溶質與溶液的質量比為26.5:100④是飽和溶液⑤此溫度下，NaCl的溶解度是26.5g⑥50g該溶液中含有13.5gNaCl練習判斷下列關于“20℃時，S(NaCl)=36g”的解釋①100g水能溶解36.5gNaCl②該條件下的飽和溶液中，溶質、溶劑質量比為36:100③該條件下的飽和溶液中，溶質、溶液質量比為36:100④100g該條件下的飽和溶液中含有NaCl36g⑤此溫度下飽和NaCl溶液中，ω(NaCl)=36g÷136g╳100%⑥68g該溶液中含有18gNaCl練習現(xiàn)計劃配置150L(密度1Kg/L)質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需氯化鈉固體多少Kg,水多少L？例請計算下列溶液中溶質質量分數(shù)。(1)15g硝酸鉀固體完全溶解在85g水中：

；(2)將100g硝酸鉀溶液，完全蒸干后，得到固體硝酸鉀15g:

；(3)一定量的硝酸鉀固體完全溶解在85g水中，得到溶液100g:

。練習在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)所得溶液是20℃時硝酸鉀的

溶液(填“飽和”或“不飽和”);此時該溶液的質量為

；(2)20℃時硝酸鉀的溶解度為

；(3)所得溶液中硝酸鉀的質量分數(shù)為

。練習現(xiàn)有20℃時一定質量的氯化鈉飽和溶液，向其中加入少量的硝酸鉀固體，充分溶解，所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)A.增大B.減小C.不變D.無法確定練習100g+Sw=×100%S26℃時，NH4Cl飽和溶液中溶質的質量分數(shù)？溫度不變，則該值不變26℃，用NH4Cl、水能配出26%的NH4Cl溶液嗎？練習40℃時恒溫蒸發(fā)一杯不飽和食鹽水至有晶體析出，此過程中不發(fā)生變化的是A.溶劑的質量B.溶質的質量C.溶液中溶質的質量分數(shù)D.食鹽的溶解度練習現(xiàn)有100gNaCl飽和溶液，保持溫度不變，欲改變溶液中溶質的質量分數(shù)，下列方法正確的是A.加入10gNaCl固體B.恒溫蒸發(fā)10g水C.加入10g水D.取出10g溶液練習下列有關溶液的說法中，正確的是A.一定溫度下，某物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是定值B.物質的飽和溶液一定比其不飽和溶液溶質的質量分數(shù)大C.飽和溶液析出晶體后，溶質的質量分數(shù)一定減小D.不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶質的質量分數(shù)一定增大練習

A、B、C三種物質的溶解度如圖。t2℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為________。A>B>C直接比較溶解度大小練習溶液濃稀與溶液飽和與否無關20℃時,100g水中溶解20gNaCl,還能繼續(xù)溶解，則為該條件下的不飽和溶液，也是濃溶液。20℃時,100g水中溶解0.153gCa(OH)2,達到飽和狀態(tài)，則為該條件下的飽和溶液，也是稀溶液。濃溶液稀溶液不飽和溶液飽和溶液辨析電影《閃閃的紅星》講述了潘東子給山上紅軍送鹽的放事。a.藏鹽：潘東子將食鹽水吸在棉衣內給紅軍送鹽；b.取鹽：為取出食鹽，潘東子