易錯(cuò)專題05 平衡狀態(tài)和平衡圖像（原卷版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)易錯(cuò)題典例精講與習(xí)題精練（人教版2019選擇性必修1）

易錯(cuò)專題05平衡狀態(tài)和平衡圖像聚焦易錯(cuò)點(diǎn)：?易錯(cuò)點(diǎn)一化學(xué)平衡的移動(dòng)?易錯(cuò)點(diǎn)二平衡圖像典例精講易錯(cuò)點(diǎn)一化學(xué)平衡的移動(dòng)【易錯(cuò)典例】例1（2023上·重慶渝中·高二重慶巴蜀中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．Fe(SCN)3溶液中加入少量固體KSCN后顏色變深B．把食品存放在冰箱里可延長(zhǎng)保質(zhì)期C．合成氨反應(yīng)，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率【解題必備】化學(xué)平衡的移動(dòng)1．定義：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之改變，從而在一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過(guò)程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。2.化學(xué)平衡移動(dòng)實(shí)質(zhì)：化學(xué)平衡移動(dòng)是由于濃度、溫度、壓強(qiáng)的變化使可逆反應(yīng)從一種平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪黄胶鉅顟B(tài)的過(guò)程。平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)因?yàn)闂l件的變化打破了正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相等的關(guān)系。υ(正)＞υ(逆)，正向移動(dòng)；υ(正)<υ(逆)，平衡逆向移動(dòng)。3．勒夏特列原理（化學(xué)平衡移動(dòng)原理）：如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。對(duì)可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)4．勒夏特列原理（化學(xué)平衡移動(dòng)原理）的應(yīng)用：（1）調(diào)控反應(yīng)：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的條件以及化學(xué)平衡移動(dòng)原理，可調(diào)控工業(yè)反應(yīng)使之效益最大化。如合成氨工業(yè)中加入催化劑提高反應(yīng)速率，溫度控制在500℃左右，既考慮了反應(yīng)速率又兼顧了催化劑的活性的最佳溫度，充入過(guò)量N2以提高H2的轉(zhuǎn)化率等。（2）判物質(zhì)狀態(tài)：由壓強(qiáng)的改變，根據(jù)平衡移動(dòng)的方向，可以判斷反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)。（3）判化學(xué)計(jì)量數(shù)：由壓強(qiáng)的改變，根據(jù)平衡移動(dòng)的方向，可以判斷方程式中某氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)或反應(yīng)物和生成物之間的計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系。（4）判ΔH符號(hào)：由溫度的改變，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，可以判斷正反應(yīng)或逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。5.合成氨適宜條件的選擇（1）選擇依據(jù)：從提高反應(yīng)速率的角度分析，提高反應(yīng)溫度、使用催化劑、適當(dāng)提高氮?dú)浔?；從平衡移?dòng)的角度分析，降低溫度、提高壓強(qiáng)和適時(shí)分離反應(yīng)產(chǎn)物氨；從實(shí)際生產(chǎn)的角度分析，溫度和壓強(qiáng)要與生產(chǎn)實(shí)際相適應(yīng)。（2）選擇原則：能加快反應(yīng)速率；提高原料的利用率；提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量；對(duì)設(shè)備條件要求不能太高。（3）合成氨的適宜條件：使用催化劑；適宜的壓強(qiáng)：2×107～5×107Pa；適宜的溫度：500℃左右；及時(shí)分離出氨和及時(shí)補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃?。【變式突破?．（2023上·甘肅武威·高二天祝藏族自治縣第一中學(xué)校聯(lián)考期中）在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，有關(guān)下列圖像的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C．若正反應(yīng)的△H<0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．由圖d中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H>0易錯(cuò)點(diǎn)二平衡圖像【易錯(cuò)典例】例2（2023上·江西景德鎮(zhèn)·高二統(tǒng)考期中）向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)速率：B．C．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：D．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【解題必備】化學(xué)平衡圖像1．圖像類型：(1)速率—時(shí)間圖：此類圖象定性揭示了v正、v逆隨時(shí)間(含條件改變對(duì)速率的影響)變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向等。（2）含量-時(shí)間-溫度(壓強(qiáng))圖：圖象能說(shuō)明平衡體系中各組分(或某一成分)在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況。C%指產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此類圖象要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)(達(dá)平衡)時(shí)刻相同，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及其比例符合化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)關(guān)系。(3)恒壓(溫)圖：該類圖的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(c)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(α)，橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p)，常見(jiàn)類型有：(4)速率—溫度(壓強(qiáng))圖：（5）其他圖：如圖所示曲線是其他條件不變時(shí)，某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個(gè)點(diǎn)，表示v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是3，表示v(正)＜v(逆)的點(diǎn)是1，而2、4點(diǎn)表示v(正)＝v(逆)。2.解題方法:(1)看圖像：一看軸，即縱、橫坐標(biāo)的意義；二看點(diǎn)：即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)；三看線，即線的走向和變化趨勢(shì)；四看輔助線，即等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化，如濃度變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化率變化、物質(zhì)的量的變化等。(2)依據(jù)圖像信息，利用平衡移動(dòng)原理，分析可逆反應(yīng)的特征：吸熱還是放熱，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大、減小還是不變，有無(wú)固體或純液體參加或生成等。(3)先拐先平：在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，可能是該反應(yīng)的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)大或使用了催化劑。(4)定一議二：勒夏特列原理只適用于一個(gè)條件的改變，所以圖像中有三個(gè)變量，先固定一個(gè)量，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系?！咀兪酵黄啤?．（2023上·遼寧鞍山·高二鞍山一中?？计谥校┮阎铣砂狈磻?yīng)：，反應(yīng)速率方程為(k為常數(shù)，隨溫度的升高而增大)。下圖表示在恒壓密閉容器中，不同溫度下，達(dá)到平衡時(shí)的體積百分?jǐn)?shù)與投料比的關(guān)系。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)低溫可自發(fā)B．其他條件不變，減小可使合成氨速率加快C．的大小關(guān)系為D．C點(diǎn)時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為習(xí)題精練1．（2023上·福建福州·高二福州高新區(qū)第一中學(xué)（閩侯縣第三中學(xué)）校聯(lián)考期中）用催化還原法消除氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)：，相同條件下，在3L恒容密閉容器中，選用不同催化劑，產(chǎn)生的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：B．增加反應(yīng)物的量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞增多，反應(yīng)速率加快C．當(dāng)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡D．若反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明已達(dá)到平衡2．（2022上·湖南·高二校聯(lián)考期中）已知反應(yīng)：

，溫度不同(T2>T1)。下列圖像正確的是A． B．C． D．3．（2023上·陜西西安·高二西安中學(xué)?？计谥校?duì)于可逆反應(yīng)：，下列圖象中正確的是A． B．C． D．4．（2023上·上海長(zhǎng)寧·高二上海市延安中學(xué)?？计谥校┖闳菝荛]容器中，與在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量濃度(c)隨溫度(T)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大B．曲線Y表示隨溫度的變化關(guān)系C．其他條件不變，與在℃下反應(yīng)，達(dá)到平衡D．其他條件不變，提高的濃度，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率5．（2023上·江西宜春·高二上高二中校考階段練習(xí)）在一定條件下，向某恒容密閉容器中充入、，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)時(shí)，不同溫度下氫氣的轉(zhuǎn)化率如圖所示。［已知：該反應(yīng)的速率方程、，、只與溫度有關(guān)]下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的由大到小的順序?yàn)锽．該反應(yīng)的ΔH<0C．溫度下，起始時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為，，則該溫度下D．升高溫度或增大壓強(qiáng)，都可以提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率6．（2023上·江西宜春·高二上高二中校考階段練習(xí)）向絕熱恒容密閉容器(絕熱容器指該容器可阻止熱量的傳遞，散失，對(duì)流)中通入和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示，下列結(jié)論中正確的個(gè)數(shù)為①反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度②濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)③反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量④，ab段的消耗量小于bc段的消耗量⑤混合物顏色不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡⑥體系壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)7．（2023上·遼寧沈陽(yáng)·高二遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？计谥校┯嘘P(guān)下列圖像的分析正確的是A．圖1所示圖中的陰影部分面積的含義是某物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量B．圖2表示在N2+3H22NH3達(dá)到平衡后，減少NH3濃度時(shí)速率的變化C．圖3表示鋁片與稀硫酸反應(yīng)的速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明t1時(shí)刻溶液的溫度最高D．圖4表示反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，若O2的物質(zhì)的量一定，則a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率最高8．（2023上·福建廈門·高二廈門一中校考期中）恒壓條件下，密閉容器中將、按照體積比為1∶3合成，其中涉及的主要反應(yīng)：Ⅰ．

Ⅱ．

在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，在相同的時(shí)間段內(nèi)的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示：已知：的選擇性下列說(shuō)法正確的是：A．保持恒溫恒壓下充入氮?dú)猓挥绊慍O的產(chǎn)率B．合成甲醇的適宜工業(yè)條件是約230℃，催化劑選擇CZTC．使用CZ(Zr-1)T，230℃以上，升高溫度甲醇的產(chǎn)率降低，原因可能是催化劑的活性降低D．使用CZT，230℃以上，升高溫度甲醇的產(chǎn)率降低，可能是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)9．（2023上·重慶南岸·高二重慶市第十一中學(xué)校?？计谥校┮韵聦?duì)圖像的描述錯(cuò)誤的是A．若圖甲容器的體積為2L，發(fā)生反應(yīng)，則0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率B．圖乙：某溫度下發(fā)生反應(yīng)，時(shí)刻改變的條件可以是加入催化劑或者增大體系壓強(qiáng)(縮小容器體積)C．圖丙：對(duì)圖中反應(yīng)升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．圖?。簩?duì)于反應(yīng)，，10．（2022上·安徽黃山·高二屯溪一中?？计谥校└鶕?jù)相應(yīng)的圖像，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是甲：乙：丙：?。篴A(g)+bB(g)cC(g)L(s)+aG(g)bR(g)aA+bBcCA+2B2C+3DA．由圖甲可知反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)：a+b>c且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖乙所示，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且a>bC．物質(zhì)的含量和壓強(qiáng)關(guān)系如圖丙所示，可知E點(diǎn)v(逆)<v(正)D．反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖丁所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且A、B、C、D均為氣體11．（2023上·河南新鄉(xiāng)·高二統(tǒng)考期中）化工原料異丁烯()可由異丁烷()直接催化脫氫制得，反應(yīng)方程式為一定條件下，溫度、壓強(qiáng)對(duì)異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示(假設(shè)起始時(shí)異丁烯的物質(zhì)的量為xmol且)，下列說(shuō)法正確的是A．壓強(qiáng)： B．反應(yīng)速率：C．平衡常數(shù)： D．異丁烯()的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a>b>c12．（2023上·湖北武漢·高二華中師大一附中?？茧A段練習(xí)）下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是圖①圖②圖③圖④A．圖①若，則a曲線一定使用了催化劑B．圖②是在一定條件下，隨時(shí)間t的變化，正反應(yīng)，M點(diǎn)正反應(yīng)速率<N點(diǎn)逆反應(yīng)速率C．圖③是在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入和進(jìn)行反應(yīng)，若平衡時(shí)和的轉(zhuǎn)化率相等，則D．圖④中曲線表示一定壓強(qiáng)下NO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下NO的平衡轉(zhuǎn)化率，壓強(qiáng)最小的是B點(diǎn)，化學(xué)平衡常數(shù)最小的是A點(diǎn)13．（2023上·河南鄭州·高二鄭州市第四十七高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考期中）三氯氫硅()是制備硅烷、多晶硅的重要原料。對(duì)于反應(yīng)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323K和343K時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．在323K下，該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為22%B．在343K下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.02C．，D．14．（2023上·吉林長(zhǎng)春·高二東北師大附中校考期中）某研究小組以為催化劑，在容積為的容器中，相同時(shí)間下測(cè)得化為的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無(wú)CO時(shí)反應(yīng)為；有CO應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A．Y點(diǎn)再通入CO、各，此時(shí)B．X點(diǎn)可以通過(guò)更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率C．達(dá)平衡后，其他條件不變，使，CO轉(zhuǎn)化率降低D．CO氧化NO是綠色低能耗的脫硝技術(shù)15．（2023上·寧夏石嘴山·高二石嘴山市第三中學(xué)?？计谥校〤O2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)在1L密閉容器中沖入1molCO2和4molH2，測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A．T1℃時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為60%B．T1℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=0.045C．T2℃時(shí)，有利于生成C2H4D．由圖像可知，兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)16．（2023上·廣東肇慶·高二四會(huì)市四會(huì)中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）對(duì)含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。(1)N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483kJ·mol-1；N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-93kJ·mol-1。則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H=。(2)汽車尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0.一定溫度下，將2.8molNO、2.4molCO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為，0~20min平均反應(yīng)速率v(NO)為mol/(Lmin)；該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是。25min時(shí)，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，則化學(xué)平衡將移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。②下列可說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是。a．生成(CO2)=消耗(CO)b．混合氣體的密度不再改變c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d．單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolCO2的同時(shí)生成nmolN≡Ne．NO、CO、N2、CO2的濃度相等③反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一個(gè)條件，下列示意圖曲線①?⑧中正確的是17．（2023上·遼寧鞍山·高二鞍山一中校考期中）杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬燃料是“零碳甲醇”，這是一種利用焦?fàn)t氣中的和工業(yè)廢氣捕獲的生產(chǎn)的綠色燃料。兩者在適宜的過(guò)渡金屬及其氧化物催化下發(fā)生反應(yīng)：

(1)已知：

①則(用含和的代數(shù)式表示)；②實(shí)驗(yàn)測(cè)得(記作)與溫度(T)的關(guān)系如下圖所示，則該反應(yīng)0(填“>”“<”或“=”)。(2)從焦?fàn)t氣中提取氫氣，需凈化原料氣，尤其要脫除其中的含硫雜質(zhì)。除了從環(huán)保角度考慮外，其主要目的是；(3)250℃，在甲（容積為）、乙（容積為）兩剛性容器中分別充入和，在適宜的催化劑作用下發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)，容器內(nèi)總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示：①其中B曲線對(duì)應(yīng)容器中壓強(qiáng)的變化情況(填“甲”或“乙”)：②利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算250℃該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。(4)研究合成甲醇的催化劑時(shí)，在其他條件不變僅改變催化劑種類的情況下，對(duì)反應(yīng)器出口產(chǎn)品進(jìn)行成分分析，結(jié)果如下圖所示：在以上催化劑中，該反應(yīng)選擇的最佳催化劑為；(5)在研究該反應(yīng)歷程時(shí)發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)氣中水蒸氣含量會(huì)影響的產(chǎn)率。為了研究水分子對(duì)該反應(yīng)機(jī)制的內(nèi)在影響，我國(guó)學(xué)者利用計(jì)算機(jī)模擬，研究添加適量水蒸氣前后對(duì)能壘較大的反應(yīng)歷程能量變化的影響，如圖所示(吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)：①寫出有水參與時(shí)的化學(xué)方程式。②資料顯示：水也可以使催化劑活化點(diǎn)位減少。結(jié)合資料、上圖及學(xué)過(guò)的知識(shí)