易錯專題07 水的電離平衡（解析版）-2024-2025學年高二化學易錯題典例精講與習題精練（人教版2019選擇性必修1）

易錯專題07水的電離平衡聚焦易錯點：?易錯點一水的電離?易錯點二溶液的酸堿性?易錯點三溶液pH計算典例精講易錯點一水的電離【易錯典例】例1（2023上·安徽蕪湖·高二安徽師范大學附屬中學校考階段練習）25℃時，水的電離達到平衡：；，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，降低B．將水加熱，增大，pH不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，降低D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，增大，不變【解析】A．向水中加入稀氨水，加入堿，平衡逆向移動，增大，A錯誤；B．將水加熱，增大，平衡正向移動，增大，pH減小，B錯誤；C．向水中加入少量固體CH3COONa，醋酸根結合氫離子，降低，平衡正向移動，C錯誤；D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，增大，只受溫度影響，故不變，D正確；故選D?！窘忸}必備】水的電離1．水的電離：水是一種極弱的電解質。電離方程式為2H2OH3O＋＋OH－，也可簡寫為H2OH＋＋OH－。水的電離過程是一個吸熱過程。溫度升高，水的電離程度增大，c（H+）和c（OH－）也隨之增大；溫度降低，水的電離程度減小，c（H+）和c（OH－）也隨之減小。2．水的離子積常數(shù)：KW＝c(H＋)·c(OH－),隨著溫度的升高，水的離子積增大。在室溫下，純水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，KW＝1.0×10－14。(1)無論是純水，還是酸性、堿性或中性溶液中，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)。(2)25℃，任何稀的電解質水溶液中c(H＋)·c(OH－)＝KW這一關系不變，當條件改變使c(H＋)增大時，c(OH－)必然降低，反之亦然。(3)純水c(H＋)＝c(OH－)＝eq\r(KW)；酸溶液中OH－是水電離產生的，水電離的c(H＋)等于溶液中c(OH－)，即水電離產生的c(H＋)＝c(OH－)＝Kw/c(H＋)≤c(H＋)；堿溶液中H＋是水電離產生的，故水電離的c(OH－)等于溶液中c(H＋)，即水電離產生的c(OH－)＝c(H＋)＝Kw/c(OH－)≤c(OH－)。3.影響水的電離平衡的因素：影響因素條件改變平衡移動溶液中的c(H+)溶液中的c(OH-)Kw溫度升高溫度向右增大增大變大降低溫度向左減小減小變小酸堿性加入酸向左增大減小不變加入堿向左減小增大不變【變式突破】1．（2022上·黑龍江哈爾濱·高二?？计谥校┧碾婋x平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．圖中對應點的溫度關系為a>b>cB．純水僅升高溫度，可從a點變到c點C．水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關系為b>c>dD．d點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl-、【詳解】A．根據圖像知，b點Kw＝10－12，c點Kw＝10－13，d點與a點在同一曲線上，d點Kw等于a點Kw＝10－14，溫度關系：b＞c＞a，故A錯誤；B．在純水中，c(H＋)水＝c(OH－)水，a點c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，僅升高溫度，c(H＋)＝c(OH－)>10－7mol·L－1，變化不到c點，故B錯誤；C．b點Kw＝10－12，c點Kw＝10－13，d點與a點在同一曲線上，d點Kw等于a點Kw＝10－14，Kw數(shù)值大小關系為b>c>d，故C正確；D．d點c(OH－)>c(H＋)，溶液顯示堿性，，故D錯誤；故選C。易錯點二溶液的酸堿性【易錯典例】例2（2023上·安徽合肥·高二合肥一中校考期中）下列有關水的電離與pH的說法正確的是A．的溶液一定呈中性B．溫度升高，純水中增大，顯酸性C．鹽酸抑制水的電離，醋酸促進水的電離D．常溫下，的醋酸，其【詳解】A．如果溫度不是常溫，的溶液不呈中性，選項A錯誤；B．水的電離是吸熱反應，溫度升高，電離平衡正向移動，純水中、均增大，但二者仍然相等，仍呈中性，選項B錯誤；C．不管是強酸還是弱酸均會電離出，均會抑制水的電離，選項C錯誤；D．是弱電解質，常溫下的醋酸中，，選項D正確；答案選D?！窘忸}必備】溶液的酸堿性在水溶液中，無論是酸性，中性，還是堿性溶液，H+和OH－始終同時存在，二者相互依存，缺一不可，共同組成水的電離平衡體系，同時二者又相互矛盾，此消彼漲，一個增大時，另一個必然減小，使得二者的乘積始終不變，恒等于Kw。溶液的酸堿性決定于c(H＋)和c(OH－)的相對大小，如果c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性；如果c(H+)<c(OH-),溶液顯堿性；如果c(H+)=c(OH-),溶液顯中性。pH決定于c(H＋)的大小，pH=7的溶液不一定呈中性,因為水的電離受溫度的影響,只有在室溫時,Kw=1.0×10-14,pH=7的溶液才顯中性。c(H＋)與c(OH－)的關系c(H＋)的范圍(25℃)pH范圍(25℃)中性溶液c(OH－)＝c(H＋)c(H＋)＝1.0×10－7＝7酸性溶液c(OH－)<c(H＋)c(H＋)>1.0×10－7<7堿性溶液c(OH－)>c(H＋)c(H＋)<1.0×10－7>7（1）PH相同的酸，酸越弱，酸物質的量濃度越大，pH相同的堿，堿越弱，堿物質的量濃度越大；（2）酸與堿的PH之和為14且等體積混合時，強酸與強堿混合后溶液PH=7，強酸與弱堿混合后溶液PH＞7，強堿與弱酸混合后溶液PH＜7；（3）等物質的量濃度的一元酸、堿等體積混合后，強酸和強堿混合后溶液PH=7；強酸和弱堿混合后溶液PH<7，弱酸和強堿混合后溶液PH>7，弱酸和弱堿混合后溶液PH由強者決定，未注明酸、堿強弱時后溶液PH無法判斷；（4）等體積強酸（PH1）和強堿（PH2）混合時，若溶液呈中性，二者PH之和為14；若溶液呈堿性，二者PH之和大于14；若溶液呈酸性，二者PH之和小于14?！咀兪酵黄啤?．（2023上·廣西·高二校聯(lián)考階段練習）某水溶液中不同溫度下pH和pOH的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．若，則B．e點溶液中通入，可使e點遷移至d點C．若，則該溫度下將的稀硫酸與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性D．f、d兩點的比較，前者大【詳解】由題干圖示信息可知，b＞a，則d點對應溫度下的Kw(d)=c(H+)c(OH-)=10-b×10-b=10-2b，f點對應溫度下的Kw(f)=c(H+)c(OH-)=10-a×10-a=10-2a，即Kw(d)＜Kw(f)，據此分析解題。A．由分析可知，若，即f點對應溫度為25℃，又知Kw(d)＜Kw(f)，則，A正確；B．已知NH3溶于水呈堿性，即e點溶液中通入NH3，則溶液中OH-濃度增大，H+濃度減小，則POH減小，pH增大，不可使e點遷移至d點，B錯誤；C．由分析可知，若，則該溫度下Kw=10-12，則將的稀硫酸即c(H+)=10-2mol/L,與的KOH溶液即c(OH-)==10-2mol/L，故等體積混合后H+和OH-完全中和，則溶液顯中性，C正確；D．由分析可知，Kw(d)=10-2b，Kw(f)=10-2a，由圖可知b＞a即Kw(d)＜Kw(f)，f、d兩點的Kw比較，前者大，D正確；故答案為：B。易錯點三溶液的pH計算【易錯典例】例3（2023上·河南開封·高二統(tǒng)考期中）下列敘述正確的是A．0.2mol/L醋酸溶液與等體積水混合后pH=1B．將1mLmol/L鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH=9C．常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7D．將pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略大【詳解】A．0.2mol/L醋酸溶液與等體積水混合后溶液中，醋酸在溶液中的電離程度無法確定，所以稀釋后不能計算溶液的pH，故A錯誤；B．將1mL1×10—6mol/L鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液中氫離子濃度為1×10—7mol/L+1×10—9mol/L，則溶液的pH約為7，故B錯誤；C．常溫下，pH=3的鹽酸中氫離子濃度與pH=11的氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度都為1×10—3mol/L，則等體積混合后酸堿恰好完全反應，溶液呈中性，溶液pH為7，故C正確；D．鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，則pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，鹽酸溶液的pH變化大，稀釋溶液的的pH略大，故D錯誤；故選C?！窘忸}必備】溶液pH計算1.計算強酸溶液的pH，然后用公式pH＝－lgc(H＋)求出pH；2.計算溶液的pH，出c(OH－)，再根據水的離子積換算出c(H＋)，然后用公式pH＝－lgc(H＋)求出pH；3.計算酸、堿溶液混合后溶液的pH原則是堿按堿、酸按酸，同強混合在中間，異強混合看過量，無限稀釋7為限。pH差值≥2的兩種強酸等體積混合后，pH混＝pH小＋0.3；pH差值≥2的兩種強堿等體積混合后，pH混＝pH大－0.3。強酸與強酸混合c(H＋)混＝eq\f(c1H＋·V1＋c2H＋·V2,V1＋V2)，然后再求pH強堿與強堿混合先計算：c(OH－)混＝eq\f(c1OH－·V1＋c2OH－·V2,V1＋V2)，再求c(H＋)混＝eq\f(Kw,cOH－混)，最后求pH強酸與強堿混合恰好完全反應，溶液呈中性，pH＝7酸過量先求c(H＋)余＝eq\f(cH＋·V酸－cOH－·V堿,V酸＋V堿)，再求pH堿過量先求c(OH－)余＝eq\f(cOH－·V堿－cH＋·V酸,V酸＋V堿)，再求c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－余)，然后求pH【變式突破】3.（2023上·江西宜春·高二?？计谀┰诔叵?，有關下列4種溶液的敘述中錯誤的是編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A．在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③C．將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：D．將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的，則a：b=9：11【詳解】A．氯化銨溶于水后電離出銨根可以抑制氨水的電離使氫氧根濃度減小，銨根還可以結合NaOH溶液中的氫氧根使其氫氧根濃度減小，則溶液①、②中加入氯化銨晶體后，溶液的pH都會減小，故A正確；B．一水合氨稀釋過程中還有繼續(xù)電離出氫氧根，所以稀釋10倍其pH的變化小于1，則稀釋后pH：①>②；同理醋酸稀釋10倍其pH的變化也小于1，則pH：③<④，四種溶液的pH：①>②>④>③，故B正確；C．一水合氨為弱堿，所以pH=11的氨水濃度遠大于10-3mol/L，而HCl為強酸，pH=3的鹽酸濃度為10-3mol/L，二者等體積混合堿過量，所以c()>c(Cl-)，故C錯誤；D．pH=11的NaOH溶液和pH=3的鹽酸濃度均為10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸過量，則=10-4mol，解得a:b=11:9，故D錯誤；綜上所述答案為CD。習題精練1．（2023上·黑龍江·高二校聯(lián)考期中）中國在國際上首次拍攝到水分子內部結構照片(如圖所示)，下列關于水的敘述正確的是A．水的電離是放熱過程 B．純水的改變時，水仍然呈中性C．相同條件下海水的大于純水的 D．降低溫度，減小，不變2．（2023上·浙江嘉興·高二校聯(lián)考期中）下列溶液一定呈堿性的是A．的溶液 B．能夠和鹽酸反應的溶液C．的溶液 D．滴加酚酞顯無色的溶液3．（2023上·遼寧沈陽·高二校聯(lián)考期中）下列能影響水的電離平衡，并使溶液中的的操作是A．向水中加氫氧化鋇固體B．將純水加熱至100℃C．向水中投入少量的鈉D．向水中加入少量4．（2023上·北京朝陽·高二北京八十中?？计谥校┫铝姓f法中正確的是A．在100℃時，pH約為6的純水呈酸性B．將1mL1×10-6mol/L鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9C．在常溫下，當水電離出的c(H+)為1×10-13mol/L時，此溶液的pH可能為1或13D．將pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略大5．（2023上·山西大同·高二統(tǒng)考期中）下列說法正確的是A．若鹽酸中溶質的物質的量濃度是醋酸溶液的2倍，則鹽酸中的也是醋酸溶液的2倍B．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，中和鹽酸需要的NaOH的物質的量多C．向醋酸溶液中加入等物質的量濃度的鹽酸，醋酸的電離平衡逆向移動，電離常數(shù)減小D．常溫下，0.05mo1/L硫酸溶液中，由水電離的為6．（2023上·河南鄭州·高二統(tǒng)考期中）下列關于常溫下，體積均為10mL，pH均為4的HCl溶液a和溶液b的有關說法錯誤的是A．兩溶液分別與足量Zn反應，溶液a中放出的多B．稀釋至相同pH后，C．溶液加水稀釋體積均擴大為原來的105倍，則D．溶液a和溶液b對水的電離的抑制程度相同7．（2023上·貴州六盤水·高二統(tǒng)考期中）下列關于水的電離說法正確的是A．溫度不變，向水中加入少量固體，水的電離平衡向左移動，減小B．將水加熱，增大，pH減小，液體呈酸性C．溫度不變，向水中加入少量固體，水的電離平衡向右移動，減小D．向水中加入少量金屬，水的電離平衡向左移動8．（2023上·浙江·高二校聯(lián)考期中）下列有關說法不正確的是A．25℃，用pH試紙測得某氯水的pH為5B．任何溫度下，利用和濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性C．25℃，的NaOH溶液，由水電離出的D．的醋酸溶液與的鹽酸等體積混合，混合液的9．（2023上·遼寧鞍山·高二鞍山一中校考期中）分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列說法正確的是A．某可逆反應達到平衡后，改變某一條件使平衡正向移動，K可能不變B．氨的催化氧化反應，使用催化劑后K增大C．室溫下，說明是強酸D．25℃時，均為4的鹽酸和溶液中不相等10．（2023上·重慶南岸·高二重慶市第十一中學校?？计谥校┦覝貤l件下，對下列溶液說法正確的是A．將的HA溶液加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液B．將氯化鈉的水溶液加熱至80℃，溶液依然呈中性，此時C．將的NaOH溶液加水稀釋為250mL，pH剛好下降兩個單位D．溶液，溶液，兩溶液中由水電離的不相等11．（2023上·重慶南岸·高二重慶市第十一中學校?？计谥校┦覝叵拢铝懈鹘M離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水電離產生的為的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．加甲基橙呈紅色的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、12．（2023上·河南鄭州·高二統(tǒng)考期中）現(xiàn)有常溫下由水電離出的均為的4種溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有關上述溶液的比較中不正確的是A．等體積的①、②溶液分別與足量鎂條反應，生成的量①多B．向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：④>③>①>②C．①、③溶液等體積混合后，溶液顯中性D．等體積的四種溶液導電能力幾乎相等13．（2023上·河北邢臺·高二寧晉中學校聯(lián)考期中）已知℃時，溶液的，的HA溶液中，則的HA溶液中水電離出的為A． B．C． D．14．（2023上·貴州六盤水·高二統(tǒng)考期中）常溫下，有關下列4種溶液的敘述正確的是編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸pH111133A．①中加入少量的氯化銨固體，溶液的pH減小B．分別取10mL上述溶液稀釋至1000mL，四種溶液的pH：②＞①＞④＞③C．②、③兩種溶液等體積混合，所得溶液呈堿性D．用④滴定①可選擇酚酞試液作指示劑15．（2023上·遼寧沈陽·高二校聯(lián)考期中）一定溫度下，水溶液中和的物質的量濃度變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．圖中五點對應的間的關系：B．從A點到E點，可采用在水中加入少量NaOH或的方法C．從A點到D點，所得D點溶液中水電離產生的的物質的量濃度不可能為D．若處在B點時，將pH=2的硫酸溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性16．（2023上·重慶南岸·高二重慶市第十一中學校校考期中）常溫下用濃度為的NaOH標準溶液滴定10mL濃度均為的HCl和的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨NaOH加入體積(V)的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．起點到a點的過程中，水的電離一直受到抑制B．10mL處溶液的溶質組成為NaCl、C．c點可選擇甲基橙溶液作為指示制D．忽略水的電離，由圖可計算出的電離平衡常數(shù)約為17．（2023上·遼寧鞍山·高二鞍山一中?？计谥校?5℃時，用的溶液滴定的一元強酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是A．水的電離程度：B．曲線Ⅱ為溶液滴定一元弱酸乙C．圖像中的D．電離常數(shù)(乙)≈18．（2023上·河南鄭州·高二統(tǒng)考期中）回答下列問題(1)在常溫下，將濃度均為的硫酸與氫氧化鈉等體積混合后(假設混合后溶液的體積為混合前溶液的體積之和)，溶液的pH=(已知lg5=0.7)(2)25℃時，pH均為2的三種酸的電離平衡常數(shù)如下表：化學式電離平衡常數(shù)、試回答下列問題：①下列四種離子結合質子能力最強的是(填序號)。a．

b．

c．

d．②常溫下將溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據一定變大的是。A．

B．

C．

D．

E．③體積均為10mL，pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離出來的(填“>”、“<”或“=”)醋酸溶液中水電離出來的；的電離平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)HX的電離平衡常數(shù)，理由是。參考答案1．B【詳解】A．弱電解質電離吸熱，水是弱電解質，水的電離是吸熱過程，A錯誤；B．純水的改變時，和仍然相同，則水仍然呈中性，B正確；C．同溫度下，電解質的稀溶液和純水的離子積常數(shù)相同，海水是電解質的稀溶液，則相同條件下海水的和純水的相同，C錯誤；D．降低溫度，水的電離程度減小，減小，減小，增大，D錯誤；故選B。2．C【詳解】A．常溫下，溶液中c(OH-)=的溶液一定顯堿性，但是非常溫下就不一定是堿性溶液，A不符合題意；B．能夠和鹽酸反應的溶液可以是堿溶液也可能是鹽溶液，B不符合題意；C．根據c(H+)，c(OH-)的相對大小判斷酸堿性，c(H+)＜c(OH-)的溶液一定呈堿性，C符合題意；D．加酚酞顯無色的溶液可能為酸性溶液或中性溶液，D不符合題意；故選C。3．D【分析】水為極弱的電解質，存在電離平衡，任何酸或堿均能抑制水的電離，若要使溶液中的，可加入酸或加入弱堿陽離子。A．向水中加氫氧化鋇固體，水的電離平衡逆向移動，溶液呈堿性，，A不符合題意；B．將純水加熱至100℃，水的電離平衡正向移動，且仍為中性，即，B不符合題意；C．向水中投入少量的鈉，與水反應，，影響水的電離，溶液呈堿性，，C不符合題意；D．屬于強電解質，在水中完全電離，，向水中加入少量，溶液中氫離子濃度增大，水的電離被抑制，溶液呈酸性，，D符合題意；答案選D。4．C【詳解】A．在100°C時，水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，pH約為6的純水呈中性，A錯誤；B．將1mL1×10-6mol/L的鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH接近于7，B錯誤；C．在常溫下，當水電離出的c(H+)為1×10-13mol/L時，水的電離被抑制，如加入酸，溶液中c(H+)=10-1mol/L，pH=1，如加入堿，溶液中c(H+)=10-13mol/L，pH=13，C正確；D．1mLpH=2的鹽酸稀釋至100mL，氫離子濃度變?yōu)?0-4mol/L，溶液pH=4，加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，氫離子的物質的量增大，故1mLpH=2的醋酸稀釋至100mL，氫離子濃度大于10-4mol/L，溶液pH<4，D錯誤；答案選C。5．D【詳解】A．鹽酸是強電解質，完全電離，醋酸為弱電解質，部分電離，故鹽酸中的遠大于醋酸溶液中的2倍，A項錯誤；B．等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，中和它們需要的氫氧化鈉一樣多，B項錯誤；C．溫度不變，醋酸的電離常數(shù)不變，C項錯誤；D．溶液中的，根據常溫下水的離子積的定義可得，溶液中的(這里酸溶液中的濃度忽略了水電離的)，溶液中全部來自水的電離，又因水電離的濃度和濃度相等，故溶液中由水電離的氫離子濃度也為，D項正確；故選D。6．A【詳解】A.pH均為4的HCl溶液a和溶液b氫離子濃度相同，但為弱酸，存在未電離的分子，所以兩種溶液中溶質的物質的量濃度：＞HCl，所以兩溶液分別與足量Zn反應，溶液b中放出的多，A項錯誤；B.溶液中含有未電離的醋酸分子，稀釋至相同的pH，醋酸溶液需要加入更多的水，所以，B項正確；C.溶液加水稀釋體積均擴大為原來的105倍，由于水的電離影響，兩溶液的pH均不會大于7,且會無限接近7，即，C項正確；D.由于兩溶液pH相同，所以對水的電離的抑制程度相同，D項正確；故選A。7．C【詳解】A．是強電解質，在溶液中完全電離，水的電離平衡不移動，A錯誤；B．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，Kw增大，氫離子濃度增大，則pH減小，但由于氫離子濃度等于氫氧根濃度，液體呈中性，B錯誤；C．銨根離子與水電離出的氫氧根生成氨水，氫氧根濃度減小，平衡向右移動，C正確；D．鈉與水電離出的氫離子生成氫氣，氫離子濃度減小，平衡向右移動，D錯誤；故選C。8．A【詳解】A．氯水具有漂白性，故不能用pH試紙測氯水的pH，故A錯誤；B．任何溫度下，只要c(H+)=c(OH-)，溶液就顯中性，c(H+)＞c(OH-)，溶液就顯酸性，c(OH-)＞c(H+)，溶液就顯堿性，故B正確；C．堿溶液中氫氧根幾乎全部來自于堿的電離，而氫離子來自于水的電離，由可得，，而由水電離出的氫離子和水電離出的氫氧根的濃度相同，所以，故C正確；D．因為醋酸是弱電解，存在，加入pH=3的鹽酸，體積增加一倍，則和的濃度減少一倍，溫度不變，K是定值不變，則中混合液氫離子濃度不變，醋酸和醋酸根離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄曰旌虾髿潆x子濃度不變，溶液的pH=3，故D正確；故選A。9．A【詳解】A．平衡常數(shù)只與溫度有關，若改變的條件不是溫度，K就不變，A正確；B．平衡常數(shù)只與溫度有關，使用催化劑，溫度不變，K就不變，B錯誤；C．室溫下，說明酸性比HCN強，不能說明是強酸，C錯誤；D．只與溫度有關，溫度相同，就相等，D錯誤；故選A。10．A【詳解】A．若HA是強酸，將的HA溶液加水稀釋至100mL，H+濃度減小為原來的，pH=5；若HA是弱酸，將的HA溶液加水稀釋至100mL，HA的電離程度增大，10-5mol/L>c(H+)>10-4mol/L，pH>4，故A正確；B．將氯化鈉的水溶液加熱至80℃，溶液依然呈中性，但KW增大，此時，故B錯誤；C．將的NaOH溶液加水稀釋為250mL，OH-濃度減小，溶液接近中性，pH≈7，故C錯誤；D．的溶液中水電離的c(H+)=10-11mol/L，的溶液中水電離的c(H+)=c(OH-)=，兩溶液中由水電離的相等，故D錯誤；故選A。11．D【詳解】A．由水電離產生的為的溶液為酸性或堿性溶液，酸性溶液中不能共存，堿性溶液中、不能共存，故A不符合題意；B．的溶液為堿性溶液，堿性溶液中不能共存，故B不符合題意；C．甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，在酸性溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D．的溶液為酸性溶液，酸性溶液中、、、可以大量共存，故D符合題意；故選D。12．A【詳解】常溫下水電離出的均為1×10-12mol/L，則溶質抑制了水的電離，該溶液為酸溶液或堿溶液，①③為一元強酸或強堿，則二者濃度為0.01mol/L；②④為弱電解質，在溶液中只能部分電離，則其濃度大于0.01mol/L，A．等體積的①、②溶液中，c(CH3COOH)＞c(HCl)，則這兩種溶液分別與足量鎂條反應，生成H2的量②多，A錯誤；B．由于加水稀釋100倍后，弱電解質電離程度增大，溶液中弱酸電離出的H+、弱堿的電離出的OH-的物質的量增大，所以強電解質溶液的pH變化為2，弱電解質溶液的pH變化小于2，故稀釋后溶液的pH大小為：④＞③＞①＞②，故B正確；C．①、③溶液的濃度相同，等體積混合之后的溶質為氯化鈉溶液，顯中性，故C正確；D．常溫下水電離出的均為1×10-12mol/L，可知離子濃度①=②=③=④，因而等體積的四種溶液導電能力順序為①=②=③=④，故D正確；故選A。13．C【分析】℃時，溶液的，由于，Kw=10-(a+2)，的HA溶液中，因此溶液中=，也等于水電離出的氫氧根離子濃度。A．的HA溶液中水電離出的等于溶液中=，A錯誤；B．由分析可知，=，B錯誤；C．由分析可知，=，C正確；D．由分析可知，=，D錯誤；故選C。14．A【詳解】A．①中氨水加入少量的氯化銨固體，溶液中銨根離子的濃度增大，會抑制氨水的電離，導致溶液的pH減小，A項正確；B．pH均為11的氨水和氫氧化鈉溶液，均稀釋100倍，氫氧化鈉溶液pH變?yōu)?，氨水中存在平衡移動，氨水稀釋，促進氨水的電離，導致氨水pH大于9；同理可知，pH均為3的醋酸溶液和鹽酸，稀釋100倍，鹽酸的pH變?yōu)?，醋酸溶液的pH小于5，所以四種溶液的pH：①＞②＞④＞③，C項錯誤；C．②、③兩種溶液等體積混合，②中的氫氧根離子濃度=③中的氫離子濃度，但③中還含有大量醋酸分子，酸過量，溶液呈酸性，C項錯誤；D．酚酞的變色范圍為8.2-10.0，鹽酸滴定氨水反應終點為酸性，用酚酞做指示劑，會使誤差變大，用甲基橙做指示劑，D項錯誤；故選A。15．C【詳解】A．只與溫度有關，溫度越高越大，五點對應的間的關系為B>C>A=E=D，故A正確；B．A點溶液顯中性，E點溶液顯堿性，從A點到E點，可以加入堿或強堿弱酸