易錯(cuò)專題07 水的電離平衡（原卷版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)易錯(cuò)題典例精講與習(xí)題精練（人教版2019選擇性必修1）

易錯(cuò)專題07水的電離平衡聚焦易錯(cuò)點(diǎn)：?易錯(cuò)點(diǎn)一水的電離?易錯(cuò)點(diǎn)二溶液的酸堿性?易錯(cuò)點(diǎn)三溶液pH計(jì)算典例精講易錯(cuò)點(diǎn)一水的電離【易錯(cuò)典例】例1（2023上·安徽蕪湖·高二安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)?？茧A段練習(xí)）25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：；，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，降低B．將水加熱，增大，pH不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，降低D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，增大，不變【解題必備】水的電離1．水的電離：水是一種極弱的電解質(zhì)。電離方程式為2H2OH3O＋＋OH－，也可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2OH＋＋OH－。水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程。溫度升高，水的電離程度增大，c（H+）和c（OH－）也隨之增大；溫度降低，水的電離程度減小，c（H+）和c（OH－）也隨之減小。2．水的離子積常數(shù)：KW＝c(H＋)·c(OH－),隨著溫度的升高，水的離子積增大。在室溫下，純水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，KW＝1.0×10－14。(1)無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性溶液中，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)。(2)25℃，任何稀的電解質(zhì)水溶液中c(H＋)·c(OH－)＝KW這一關(guān)系不變，當(dāng)條件改變使c(H＋)增大時(shí)，c(OH－)必然降低，反之亦然。(3)純水c(H＋)＝c(OH－)＝eq\r(KW)；酸溶液中OH－是水電離產(chǎn)生的，水電離的c(H＋)等于溶液中c(OH－)，即水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)＝Kw/c(H＋)≤c(H＋)；堿溶液中H＋是水電離產(chǎn)生的，故水電離的c(OH－)等于溶液中c(H＋)，即水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝c(H＋)＝Kw/c(OH－)≤c(OH－)。3.影響水的電離平衡的因素：影響因素條件改變平衡移動(dòng)溶液中的c(H+)溶液中的c(OH-)Kw溫度升高溫度向右增大增大變大降低溫度向左減小減小變小酸堿性加入酸向左增大減小不變加入堿向左減小增大不變【變式突破】1．（2022上·黑龍江哈爾濱·高二?？计谥校┧碾婋x平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為a>b>cB．純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C．水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b>c>dD．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl-、易錯(cuò)點(diǎn)二溶液的酸堿性【易錯(cuò)典例】例2（2023上·安徽合肥·高二合肥一中?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)水的電離與pH的說(shuō)法正確的是A．的溶液一定呈中性B．溫度升高，純水中增大，顯酸性C．鹽酸抑制水的電離，醋酸促進(jìn)水的電離D．常溫下，的醋酸，其【解題必備】溶液的酸堿性在水溶液中，無(wú)論是酸性，中性，還是堿性溶液，H+和OH－始終同時(shí)存在，二者相互依存，缺一不可，共同組成水的電離平衡體系，同時(shí)二者又相互矛盾，此消彼漲，一個(gè)增大時(shí)，另一個(gè)必然減小，使得二者的乘積始終不變，恒等于Kw。溶液的酸堿性決定于c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小，如果c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性；如果c(H+)<c(OH-),溶液顯堿性；如果c(H+)=c(OH-),溶液顯中性。pH決定于c(H＋)的大小，pH=7的溶液不一定呈中性,因?yàn)樗碾婋x受溫度的影響,只有在室溫時(shí),Kw=1.0×10-14,pH=7的溶液才顯中性。c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系c(H＋)的范圍(25℃)pH范圍(25℃)中性溶液c(OH－)＝c(H＋)c(H＋)＝1.0×10－7＝7酸性溶液c(OH－)<c(H＋)c(H＋)>1.0×10－7<7堿性溶液c(OH－)>c(H＋)c(H＋)<1.0×10－7>7（1）PH相同的酸，酸越弱，酸物質(zhì)的量濃度越大，pH相同的堿，堿越弱，堿物質(zhì)的量濃度越大；（2）酸與堿的PH之和為14且等體積混合時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后溶液PH=7，強(qiáng)酸與弱堿混合后溶液PH＞7，強(qiáng)堿與弱酸混合后溶液PH＜7；（3）等物質(zhì)的量濃度的一元酸、堿等體積混合后，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后溶液PH=7；強(qiáng)酸和弱堿混合后溶液PH<7，弱酸和強(qiáng)堿混合后溶液PH>7，弱酸和弱堿混合后溶液PH由強(qiáng)者決定，未注明酸、堿強(qiáng)弱時(shí)后溶液PH無(wú)法判斷；（4）等體積強(qiáng)酸（PH1）和強(qiáng)堿（PH2）混合時(shí)，若溶液呈中性，二者PH之和為14；若溶液呈堿性，二者PH之和大于14；若溶液呈酸性，二者PH之和小于14?！咀兪酵黄啤?．（2023上·廣西·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）某水溶液中不同溫度下pH和pOH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．若，則B．e點(diǎn)溶液中通入，可使e點(diǎn)遷移至d點(diǎn)C．若，則該溫度下將的稀硫酸與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性D．f、d兩點(diǎn)的比較，前者大易錯(cuò)點(diǎn)三溶液的pH計(jì)算【易錯(cuò)典例】例3（2023上·河南開(kāi)封·高二統(tǒng)考期中）下列敘述正確的是A．0.2mol/L醋酸溶液與等體積水混合后pH=1B．將1mLmol/L鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH=9C．常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7D．將pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略大【解題必備】溶液pH計(jì)算1.計(jì)算強(qiáng)酸溶液的pH，然后用公式pH＝－lgc(H＋)求出pH；2.計(jì)算溶液的pH，出c(OH－)，再根據(jù)水的離子積換算出c(H＋)，然后用公式pH＝－lgc(H＋)求出pH；3.計(jì)算酸、堿溶液混合后溶液的pH原則是堿按堿、酸按酸，同強(qiáng)混合在中間，異強(qiáng)混合看過(guò)量，無(wú)限稀釋7為限。pH差值≥2的兩種強(qiáng)酸等體積混合后，pH混＝pH?。?.3；pH差值≥2的兩種強(qiáng)堿等體積混合后，pH混＝pH大－0.3。強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合c(H＋)混＝eq\f(c1H＋·V1＋c2H＋·V2,V1＋V2)，然后再求pH強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合先計(jì)算：c(OH－)混＝eq\f(c1OH－·V1＋c2OH－·V2,V1＋V2)，再求c(H＋)混＝eq\f(Kw,cOH－混)，最后求pH強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH＝7酸過(guò)量先求c(H＋)余＝eq\f(cH＋·V酸－cOH－·V堿,V酸＋V堿)，再求pH堿過(guò)量先求c(OH－)余＝eq\f(cOH－·V堿－cH＋·V酸,V酸＋V堿)，再求c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－余)，然后求pH【變式突破】3.（2023上·江西宜春·高二校考期末）在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯(cuò)誤的是編號(hào)①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A．在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③C．將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：D．將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的，則a：b=9：11習(xí)題精練1．（2023上·黑龍江·高二校聯(lián)考期中）中國(guó)在國(guó)際上首次拍攝到水分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)照片(如圖所示)，下列關(guān)于水的敘述正確的是A．水的電離是放熱過(guò)程 B．純水的改變時(shí)，水仍然呈中性C．相同條件下海水的大于純水的 D．降低溫度，減小，不變2．（2023上·浙江嘉興·高二校聯(lián)考期中）下列溶液一定呈堿性的是A．的溶液 B．能夠和鹽酸反應(yīng)的溶液C．的溶液 D．滴加酚酞顯無(wú)色的溶液3．（2023上·遼寧沈陽(yáng)·高二校聯(lián)考期中）下列能影響水的電離平衡，并使溶液中的的操作是A．向水中加氫氧化鋇固體B．將純水加熱至100℃C．向水中投入少量的鈉D．向水中加入少量4．（2023上·北京朝陽(yáng)·高二北京八十中校考期中）下列說(shuō)法中正確的是A．在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性B．將1mL1×10-6mol/L鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9C．在常溫下，當(dāng)水電離出的c(H+)為1×10-13mol/L時(shí)，此溶液的pH可能為1或13D．將pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略大5．（2023上·山西大同·高二統(tǒng)考期中）下列說(shuō)法正確的是A．若鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是醋酸溶液的2倍，則鹽酸中的也是醋酸溶液的2倍B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，中和鹽酸需要的NaOH的物質(zhì)的量多C．向醋酸溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，電離常數(shù)減小D．常溫下，0.05mo1/L硫酸溶液中，由水電離的為6．（2023上·河南鄭州·高二統(tǒng)考期中）下列關(guān)于常溫下，體積均為10mL，pH均為4的HCl溶液a和溶液b的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．兩溶液分別與足量Zn反應(yīng)，溶液a中放出的多B．稀釋至相同pH后，C．溶液加水稀釋體積均擴(kuò)大為原來(lái)的105倍，則D．溶液a和溶液b對(duì)水的電離的抑制程度相同7．（2023上·貴州六盤水·高二統(tǒng)考期中）下列關(guān)于水的電離說(shuō)法正確的是A．溫度不變，向水中加入少量固體，水的電離平衡向左移動(dòng)，減小B．將水加熱，增大，pH減小，液體呈酸性C．溫度不變，向水中加入少量固體，水的電離平衡向右移動(dòng)，減小D．向水中加入少量金屬，水的電離平衡向左移動(dòng)8．（2023上·浙江·高二校聯(lián)考期中）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．25℃，用pH試紙測(cè)得某氯水的pH為5B．任何溫度下，利用和濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性C．25℃，的NaOH溶液，由水電離出的D．的醋酸溶液與的鹽酸等體積混合，混合液的9．（2023上·遼寧鞍山·高二鞍山一中?？计谥校┓謩e表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件使平衡正向移動(dòng)，K可能不變B．氨的催化氧化反應(yīng)，使用催化劑后K增大C．室溫下，說(shuō)明是強(qiáng)酸D．25℃時(shí)，均為4的鹽酸和溶液中不相等10．（2023上·重慶南岸·高二重慶市第十一中學(xué)校?？计谥校┦覝貤l件下，對(duì)下列溶液說(shuō)法正確的是A．將的HA溶液加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液B．將氯化鈉的水溶液加熱至80℃，溶液依然呈中性，此時(shí)C．將的NaOH溶液加水稀釋為250mL，pH剛好下降兩個(gè)單位D．溶液，溶液，兩溶液中由水電離的不相等11．（2023上·重慶南岸·高二重慶市第十一中學(xué)校?？计谥校┦覝叵拢铝懈鹘M離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水電離產(chǎn)生的為的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．加甲基橙呈紅色的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、12．（2023上·河南鄭州·高二統(tǒng)考期中）現(xiàn)有常溫下由水電離出的均為的4種溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有關(guān)上述溶液的比較中不正確的是A．等體積的①、②溶液分別與足量鎂條反應(yīng)，生成的量①多B．向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：④>③>①>②C．①、③溶液等體積混合后，溶液顯中性D．等體積的四種溶液導(dǎo)電能力幾乎相等13．（2023上·河北邢臺(tái)·高二寧晉中學(xué)校聯(lián)考期中）已知℃時(shí)，溶液的，的HA溶液中，則的HA溶液中水電離出的為A． B．C． D．14．（2023上·貴州六盤水·高二統(tǒng)考期中）常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述正確的是編號(hào)①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸pH111133A．①中加入少量的氯化銨固體，溶液的pH減小B．分別取10mL上述溶液稀釋至1000mL，四種溶液的pH：②＞①＞④＞③C．②、③兩種溶液等體積混合，所得溶液呈堿性D．用④滴定①可選擇酚酞試液作指示劑15．（2023上·遼寧沈陽(yáng)·高二校聯(lián)考期中）一定溫度下，水溶液中和的物質(zhì)的量濃度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．圖中五點(diǎn)對(duì)應(yīng)的間的關(guān)系：B．從A點(diǎn)到E點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH或的方法C．從A點(diǎn)到D點(diǎn)，所得D點(diǎn)溶液中水電離產(chǎn)生的的物質(zhì)的量濃度不可能為D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性16．（2023上·重慶南岸·高二重慶市第十一中學(xué)校?？计谥校┏叵掠脻舛葹榈腘aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定10mL濃度均為的HCl和的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨NaOH加入體積(V)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．起點(diǎn)到a點(diǎn)的過(guò)程中，水的電離一直受到抑制B．10mL處溶液的溶質(zhì)組成為NaCl、C．c點(diǎn)可選擇甲基橙溶液作為指示制D．忽略水的電離，由圖可計(jì)算出的電離平衡常數(shù)約為17．（2023上·遼寧鞍山·高二鞍山一中?？计谥校?5℃時(shí)，用的溶液滴定的一元強(qiáng)酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A．水的電離程度：B．曲線Ⅱ?yàn)槿芤旱味ㄒ辉跛嵋褻．圖像中的D．電離常數(shù)(乙)≈18．（2023上·河南鄭州·高二統(tǒng)考期中）回答下列問(wèn)題(1)在常溫下，將濃度均為的硫酸與氫氧化鈉等體積混合后(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前溶液的體積之和)，溶液的pH=(已知lg5=0.7)(2)25℃時(shí)，pH均為2的三種酸的電離平衡常數(shù)如下表：化學(xué)式電離平衡常數(shù)、試回答下列問(wèn)題：①下列四種離