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文檔簡介
大學(xué)化學(xué)張會菊繆娟課后習(xí)題答案
第1章化學(xué)熱力學(xué)
(一)選擇題
1.A2.A3.C4.B5.D6.C7.C8.C9.A10.C11.A12.C
(二)填空題
1.40
2.恒容,不做非體積功,恒壓,不做非體積功
3.>,<,=,>
4.增大、不變
5.不變
6.3.987kJmoF1
(三)判斷題
1.x2.x3.x4.x5.V6.x7.x8.x9.x10.x
(四)計(jì)算題
1.解:2N2H4(l)+N2O4(g)—3N2(g)+4H2O(l)
2N2H/I)摩爾燃燒熱為
2.解:ee<*g)INO(g)co2(g)+-N2(g)
AG一2
此反響的是較犬盼貨值,且A/7(-),△§(-)型反響,從熱力學(xué)上看,在
T轉(zhuǎn)的溫度以內(nèi)反響都可自發(fā)進(jìn)行。
3.解:外壓區(qū)=50kPa,K=—,pc=p.
Pi~Pi
nRTnRT
系統(tǒng)所做功:Wc=-pcAV=-pcAV=-pc
kP\Pi>
定溫變化,At/=O
△U=Q+W=(),月秋擊尹
定溫過程pV=常數(shù)△(pV>0
所以△〃=△〃+△(p而QEx8314x300x50-100
10()x5()
4.解:查表知=-1247.1(J)
CaO(s)+SO3(g)=CaSO4(s)
求得ArHg=AfHm(CaSO4)-AfHin(SO3)-AfHm(CaO3)
同理求得△‘需轉(zhuǎn)"kf二陶為,一攵陰多一188.4J.mol-'-K-'
因?yàn)榕c(彳二”魏拈?嗨vv-42kJmoL
所以根據(jù)經(jīng)驗(yàn)推斷可知,反響可以自發(fā)進(jìn)行。
但由于該反響,△的g岑6個(gè)愚*懇吧自發(fā)進(jìn)行的最高溫度,該
溫度為T=A也=-40"W=2]43.8K=1870,69℃
△,’-188.4
一般的爐溫是1200c左右,所以熱學(xué)上,用CaO來吸收S03以減少天氣污染的可能性是存在的。
這種方法在實(shí)際中已有應(yīng)用。
5.解:⑴△,以二^4%/
>0,在Z9即2K,標(biāo)態(tài)下不禰船90.37)
T>837.5K反響自發(fā)
6.解:⑴△“.Ng4
3+-2+
,、=AfH<(Fe)-ArH;(Ag)-AfH;(Fe)
=-48.5
當(dāng)可逆過程時(shí)做忠功?(kJmol-')
Q=[—
ArHm>0,》QS丁丁>467K才分解。
第2章化學(xué)反響動力學(xué)△rGm=E%AfGm
思考題與習(xí)題答案=0+0-(-11.2)
l.A+B=2C為簡單反響,那么k的單位是|Ik2101rMH呼戈L?mol'?min二該反響為二級反響。
2.:2N2Os=4NO2+O2,反響基理如下:
N2O5=NO2+NO3(快)
NO2+NO3=NO+O2+NO2(tg)
NO+NC)3=2NO2(快)
該反響速度方程為=kc(NO2'\C(NOy),它是一個(gè)2級反響。
3.利用阿累尼烏斯公式將/nk對〃7■作圖,可得一條直線,直線的斜率為-EJR,在縱坐標(biāo)上的截
艮且為InA。
4二甲隨((=出)2。]分解為甲烷、氫和一氧化碳的反響動力學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
t/s0200400600800
0.010
c[(CH)2O]/mol-L-10.009160.008390.007680.00703
300
(1)600s和800s間的平均速率0
(2)用濃度對時(shí)間作圖(動力學(xué)曲線),求800s的瞬時(shí)速率。
5.在300K溫度下,氯乙烷分解反響的速率常數(shù)為2.5xl0-3min4(1)該反響是幾級反響?說明理由。(2)
氯乙烷分解一半,需要多長時(shí)間?⑶氯乙烷濃度由0.40moM?降為O.OlOmoHA需要多長時(shí)間?(4)
假設(shè)初始濃度為0.40mo卜匚1,反響進(jìn)行8h后,氯乙烷濃度還剩多少?
6.某反響在700K時(shí),速度常數(shù)為:k=L2小巾。尸S】,此反響的活化能為150k/m。尸,試計(jì)算800K時(shí)的反
響速率常數(shù)。
解:根據(jù)公式(2-13)m£=與(!-」)
K]K7,Tj
150.0x1()3i
可知]g2=旦=)=1.399
k、2.303R7;T22.303x8.314700800
那么上=25.06所以匕=25.06匕=25.06x1.2小"口尸?S-1=30.07小?S-1
1,I
答:800K時(shí)的反響速率常數(shù)為30.07£-mo/J6%
7.某一級反響,在300K時(shí)反響完成50%需時(shí)20min,在活化能350K時(shí)反響完成50%需時(shí)5min,試計(jì)算
該反響的活化能。
解:一級反響,t=—,可看出t1/2與k成反比,
1/2k
答:該反響的活化能為24.2KJ?mol」。
8.人體中某種的的催化反響活化能為SO.OkJmol1,正常人的體溫為37℃,問在發(fā)燒至40c的病人體中,
該反響速率增加了百分之幾?
解:根據(jù)公式(2-13)In與二
可知收k與、=2.然U)50.0xlO5,\1
)=0.08
2.303x8.314310313
那么2
所以反響速度增加了20%
答:該反響速率增加了20%0
第3章溶液中離子的平衡
判斷題
1-8XXXXXVVX
二、填空題
1、1:1P=2、緩沖比總濃度3、緩沖溶液9.IX1054.74
4、75、比0NaAcNaOHNaAcNaOH6、0.001
7、HPO/HPOJ6.20-8.208、共扼酸堿對
9、H3POdHTOJHPO/POJHOH'OFT10、7.35-7.45H£03-HC(V
IK2.19X1012、2.313、10
14、HAcHAc為弱電解質(zhì),稀釋會使電離度增大
第4章氧化復(fù)原反響與電化學(xué)
1.選擇題
(1)C(2)C(3)D(4)D(5)B
2.填空題
(1)20
2
(2)Mn*MnO2MnOf
⑶較小較大
⑷0.177H*(lmol?L-1)H+(1.0X10-3mol?I7】)
(5)相同,不同,相同
3.判斷題
(1)X(2)v(3)y(4)x(S)x
4.簡答題和計(jì)算題
⑴解:因?yàn)殇翜?zhǔn)^態(tài))下,0乂(W峋逸行(正向非自發(fā))。然而MnO2的氧化性受介質(zhì)酸度的
影響較大。從MnCh/MM?電對的半反響式
+2
MnO2(s)+4H(aq)+2e-=Mn*iaq)+2H2O可得出H+濃度對其電極電勢的影響為
即8值隨H+濃度的增大而增大,所以實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸(如12mol?「1)與MnO2的在加熱條件下反響
以增加MnO2的氧化性;與此同時(shí),c(C「)的增加及加熱使p(Ch)降低,均使
毓0V皎丸了C「的第原性,使》,反響正齦耳論2M加物@獷0反響速率增加。
3+2+
(2)解:Fe(aq)+I(aq)Fe(aq)4=?2(s)
當(dāng)兩溶液等體積混留后什腐子以發(fā))均變?yōu)?F命件QX據(jù)上如軒算,£>0,反響正向進(jìn)行,溶
液由淺黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闄?姻上01035或)有紫色碘沉淀析出。
⑶解:①依題意鉆?國發(fā)次踴被,氯電極為正極:
②原電池反響為
2-
Co-f=€l2Co++2CI
③<P(C12/C1-)=/(ClJCr)+錚n{:
nF{c(Cl)/c,}~
當(dāng)p(ci2)增大時(shí),城傳卜頌電池電動勢后值增大;
當(dāng)p(Cb)減小時(shí),被dv辣理池電動勢£值減小。
④當(dāng)c(Co2+)=0.010mol?「1,時(shí)
原電池的電動勢增加了口C6V
⑷解:pH=4.0及其他物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)條件下:
+-+
(1)反響Cr20M(陽)+H(aq)+Br->Br2(I)+CP(aq)+H2O(I)
組成原電池:
3
正極:Cr2O^lW(>6e2Cr^H2O
負(fù)極:2Br—2e=Br2
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