第四章第一節(jié) ?原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 課時訓練2022-2023學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

人教版（2019）必修一第四章第一節(jié)?原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課時訓練學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1、2016年IUPAC命名117號元素為Ts，其最外層電子數(shù)為7，下列說法不正確的是()A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的最高化合價為+7價C.Ts的同位素原子具有相同的質(zhì)子數(shù) D.Ts在同族元素中非金屬性最強2、通過下列實驗可以比較出鹵素單質(zhì)氧化性的強弱。下列說法錯誤的是()A.起到萃取、富集的作用B.a中下層無色，說明轉(zhuǎn)化為C.步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為D.依據(jù)a、b中現(xiàn)象，可以證明的氧化性比強3、有下列8種化學符號：、、、、、、、。下列說法錯誤的是()A.8種化學符號分別表示6種元素B.8種化學符號分別表示8種核素C.8種微粒中只有兩種互為同位素D.8種微粒中只有兩種中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等4、含銥元素的小行星撞擊地球可能是造成恐龍滅絕的原因。銥的密度僅次于鋨，化學性質(zhì)與鉑相似，其有多種天然同位素，是最穩(wěn)定的一種放射性同位素。下列有關敘述中正確的是()

A.中的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少115

B.的核外電子數(shù)為77

C.銥單質(zhì)能與稀鹽酸反應生成D.Ir元素的相對原子質(zhì)量為1925、堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其原因是()A.密度小，熔、沸點低 B.最外層只有一個電子，容易失去C.常溫下易液化 D.在自然界中無游離態(tài)存在6、下列關于堿金屬元素和鹵族元素的說法錯誤的是()

A.由于鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)極為相似，所以它們對應的堿都是強堿

B.通過鈉與鉀分別與水反應的劇烈程度可知，堿金屬原子半徑越大，失電子能力越強

C.通過鹵素單質(zhì)與氫氣反應所需要的反應條件，可以判斷氯的非金屬性比溴強

D.鹵族元素對應的氫化物的穩(wěn)定性從強到弱的順序為HI>HBr>HCl>HF7、在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的()A.最外層電子數(shù) B.核電荷數(shù)C.電子層數(shù) D.核外電子數(shù)8、下列各對物質(zhì)中，互為同位素的是()①②③④金剛石、石墨⑤⑥A.①②③ B.①③ C.③④⑤ D.④⑤⑥9、參閱下列有關元素E兩種同位素的資料。同位素同位素相對原子質(zhì)量原子個數(shù)的百分率10320%10580%元素E的相對原子質(zhì)量是()A.103.4 B.103.6 C.104.0 D.104.610、根據(jù)表中部分短周期元素的原子半徑和主要化合價信息,判斷以下敘述正確的是(

)元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1540.1180.0990.1020.073主要化合價+1+3+7、-1+6、-2-2A.氫化物的沸點:H2T<H2RB.L和Q形成的化合物中,兩種微粒最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.單質(zhì)的還原性:L<MD.簡單離子半徑的大小順序為r(L+)>r(T2-)>r(M3+)11、下列說法正確的是()A.所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B.元素周期表ⅢB到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在S區(qū)D.S區(qū)均為金屬元素12、元素周期表和元素周期律對其他與化學相關的科學技術有指導作用。下列說法錯誤的是()

A.鋁元素位于周期表中金屬元素與非金屬元素分界處，故金屬鋁具有氧化性和還原性

B.制造農(nóng)藥的主要元素是在右上方區(qū)域的非金屬元素

C.作催化劑的主要元素分布在過渡元素區(qū)域

D.在周期表中金屬元素與非金屬元素的分界處，可以找到半導體材料13、堿金屬元素具有相似的化學性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的()A.原子半徑 B.電子層數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù)14、核電荷數(shù)為16的元素與核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是()A.K層電子數(shù) B.最外層電子數(shù) C.電子層數(shù) D.次外層電子數(shù)15、下列說法中一定錯誤的是()A.某原子K層上只有1個電子B.某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D.某離子的質(zhì)子數(shù)與最外層電子數(shù)相等二、填空題16、湯姆生的“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型：英國物理學家湯姆生他在1897年發(fā)現(xiàn)了原子中存在________，并用實驗方法測出了電子的質(zhì)量。他推測這種粒子均勻地嵌在云狀的_________中。17、觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關問題：(1)屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是______、______(填編號)。(2)性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是(填寫編號，下同)______，最容易失去電子的原子是______，最容易得到電子的原子是______。(3)A、D兩種元素形成的化合物在水溶液中的電離方程式為_____。(4)在核電荷數(shù)的元素內(nèi)，列舉兩個與B核外電子層排布相同的離子，寫出離子的符號______、______。18、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。（1）表中字母h元素在周期表中位置__________。（2）寫出b元素的最高價氧化物對應的水化物所含化學鍵類型__________。（3）下列事實能說明a元素的非金屬性比c元素的非金屬性強的有__________。A.a單質(zhì)與c的氫化物溶液反應，溶液變渾濁B.在氧化還原反應中，1mola單質(zhì)比1molc單質(zhì)得電子數(shù)目多C.a和e兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）g與h兩元素的單質(zhì)反應生成1molg的最高價化合物?；謴椭潦覝?，放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃。寫出該反應的熱化學方程式__________。（5）常溫下d遇濃硫酸形成致密氧化膜，若薄膜為具有磁性的該元素氧化物，寫出該反應的化學方程式__________。（6）e與f形成的1mol化合物Q與水反應，生成2mol氫氧化物和lmol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1，寫出烴分子電子式__________。19、元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為第_____________族。(2)根據(jù)元素周期律預測:H3AsO4屬于強酸還是弱酸?_________________。(3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒,但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃,試寫出其完全燃燒的化學方程式:__________________。(4)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大小:_________________(填元素符號)。20、甲元素位于元素周期表的第3周期IIA族，乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為1.寫乙元素的元素符號：___________。2.甲元素原子核外有_________個電子層。3.甲元素的金屬性（即原子失電子的能力）比乙元素_________（填“強”或“弱”）。三、實驗題21、利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。1.儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是______________________。2.實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為______________。3.若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為__________________________。22、兩個化學興趣小組擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

Ⅰ.第一小組同學探究元素Cl、Br、I的非金屬性強弱，設計的實驗方案如下：

（1）補充下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及離子方程式甲中溶液由無色變成橙色乙中溶液____離子方程式甲：_______乙：結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為（2）該小組設計的實驗方案_________（填“合理”或“不合理”），理由是_________。Ⅱ.第二小組同學探究元素C、Si的非金屬性強弱，設計的實驗方案如下：（3）球形干燥管D的作用為_________。（4）該小組同學用鹽酸、和溶液，按圖裝置進行實驗，觀察到試管C中溶液有白色沉淀生成，甲同學認為非金屬性C>Si。但乙同學認為此方案不合理，理由是_________。改進措施：在B、C兩裝置之間接一個盛有_________溶液的洗氣瓶。

參考答案1、答案：D解析：A.Ts的原子序數(shù)為117，位于第七周期，其最外層電子數(shù)為7，則Ts位于第ⅦA族，則Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正確；B.Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，因此Ts的最高化合價為+7價，故B正確；C.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，則Ts的同位素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，故C正確；D.同主族從上到下非金屬性減弱，因此Ts的非金屬性比同主族元素弱，故D錯誤；故選D。2、答案：B解析：碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，根據(jù)“下層紫紅色”可知起到莘取、富集的作用，A項正確。四氯化碳不溶于水且密度比水大，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳層為紫紅色，上層溶液中的溶質(zhì)主要是氯化鉀，繼續(xù)滴加氯水后，被氧化成，下層由紫紅色變成無色，B項錯誤。溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，所有溴單質(zhì)能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子反應方程式為，C項正確。繼續(xù)滴加氯水能將碘單質(zhì)氧化成無色的，而繼續(xù)滴加溴水，下層仍呈紫紅色，說明氯氣的氧化性強于溴單質(zhì)，D項錯誤。3、答案：B解析：A項，有H、C、Li、Na、N、Mg6種元素，正確；B項，和屬于單質(zhì)，因此不是核素，錯誤；C項，只有和互為同位素，正確；D項，只有和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，正確。4、答案：B解析：根據(jù)核素的表示方法可知，的質(zhì)量數(shù)為192，質(zhì)子數(shù)為77，中子數(shù)為192-77=115，所以質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少38，A項錯誤；原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=元素的原子序數(shù)，所以的核外電子數(shù)為77，B項正確；鉑的性質(zhì)穩(wěn)定，與強酸不發(fā)生反應，銥單質(zhì)化學性質(zhì)與鉑相似，不能與強酸反應，C項錯誤；元素的相對原子質(zhì)量取決于各天然同位素在自然界的豐度，Ir元素有多種天然同位素，其相對原子質(zhì)量不等于192，D項錯誤。5、答案：B解析：堿金屬元素最外層均只有1個電子，在化學反應中極易失去電子，化學性質(zhì)非常活潑，即堿金屬元素都是典型的活潑金屬的原因是最外層只有一個電子，容易失去；故選B。6、答案：D解析：鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)極為相似，NaOH、KOH均為強堿，A正確；堿金屬元素原子半徑越大，越易失電子，和水反應越劇烈，B正確；元素非金屬性越強，越易與反應，結(jié)合與的反應條件可知非金屬性：Cl>Br，C正確；鹵化氫的穩(wěn)定性順序與鹵素單質(zhì)的氧化性順序一致，即穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，D錯誤。7、答案：A解析：在元素周期表中，同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)都逐漸增大，故選A。8、答案：B解析：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素（原子）互為同位素。①是同元素的不同原子，是氫元素的同位數(shù)，故正確；②組成和構(gòu)成相同，是一種物質(zhì)不是同位素，故錯誤；③是同元素的不同原子，是氯元素的同位素，故正確；④金剛石、石墨是同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故錯誤；⑤是同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故錯誤；⑥是氫氣，分子；是氫離子，故錯誤；答案選B。9、答案：D解析：根據(jù)元素相對原子質(zhì)量的計算公式可知元素E的相對原子質(zhì)量=103×20%+105×80%=104.6，故選D。10、答案：B解析：由表中信息可知，T最低價為-2、無正合價，則T為O元素：R的最低價也是-2，其原子半徑大于T，所以R為S元素；Q的最低價為-1、最高價為+7，其原子半徑比O原子大、比S原子小，所以Q為Cl元素；由L、M的化合價可以判斷它們分別位于第ⅠA、第ⅢA族，由同周期元素原子半徑的變化規(guī)律可知，L為Na,M為Al.A.水分子之間可以形成氫鍵，所以水的沸點高于硫化氫，A不正確；B.L和Q形成的化合物是氯化鈉，其中兩種離子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確：C.鈉的還原性強于鋁，C不正確；D.簡單離子半徑的大小順序為，D不正確。本題選B。11、答案：B解析：A、所有金屬元素都分布在s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)；B、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素，稱為過渡元素全部為金屬；C、第ⅡB族最外層電子數(shù)為2，在ds區(qū)；D、S區(qū)均的氫為非金屬元素。A、所有金屬元素都分布在s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)，故A錯誤；B、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素，稱為過渡元素全部為金屬，故B正確；C、第ⅡB族最外層電子數(shù)為2，在ds區(qū)，故C錯誤；D、S區(qū)均的氫為非金屬元素，故D錯誤；故選B。12、答案：A解析：金屬鋁只有還原性，沒有氧化性，A錯誤；元素周期表右上方的F、Cl、S、P、As等非金屬元素可用于制造農(nóng)藥，B正確；催化劑多為過渡元素區(qū)域的金屬元素的單質(zhì)或化合物，C正確；一般在金屬元素與非金屬元素的交界處可尋找半導體材料，D正確。13、答案：D解析：決定元素原子化學性質(zhì)的主要因素是最外層電子數(shù)，堿金屬元素的最外層電子數(shù)都是1個，所以化學性質(zhì)相似，故D正確；故選D。14、答案：D解析：A.核電荷數(shù)為16的元素K層電子數(shù)為2，核電荷數(shù)為4的元素K層電子數(shù)為2，兩者相等，故A不符合題意；B.核電荷數(shù)為16的元素最外層電子數(shù)為6，核電荷數(shù)為4的元素最外層電子數(shù)為2，前者是后者3倍，故B不符合題意；C.核電荷數(shù)為16的元素電子層數(shù)為3層，核電荷數(shù)為4的元素電子層數(shù)為2層，前者是后者1.5倍，故C不符合題意；D.核電荷數(shù)為16的元素次外層電子數(shù)為8，核電荷數(shù)為4的元素次外層電子數(shù)為2，前者是后者4倍，故D符合題意。故選D。15、答案：B解析：A項，H原子K層上只有1個電子，正確；B項，存在M層則L層一定有8個電子，M層最多能容納18個電子，因此M層上電子數(shù)不可能為L層電子數(shù)的4倍，錯誤；C項，該離子可以是、等，正確；D項，的質(zhì)子數(shù)為8，最外層電子數(shù)也為8，正確。16、答案：電子；正電荷球體解析：略17、答案：(1)B；E(2)C；D；A(3)(4)解析：根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知A是氯原子，B是氧離子，C是氖原子，D是鈉原子，E是鎂離子。(1)結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等的是離子，故屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是B、E。(2)C原子的最外層已達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)最穩(wěn)定；D的最外層只有1個電子，容易失去電子，A的最外層有7個電子，容易得到電子。(3)A、D兩種元素形成的化合物為NaCl，在水溶液中電離出鈉離子和氯離子，電離方程式為。(4)最外層有10個電子的離子有氧離子、氟離子、鈉離子鎂離子、鋁離子等。18、答案：（1）第三周期，ⅦA族（2）離子鍵、（極性）共價鍵（3）AC（4）