2024中考化學(xué)試題匯編40信息給予題

專題一、信息賜予題

一、選擇題

II.（2024?攀枝花）雷降雨過后，空氣特殊清爽，緣由之一是空氣中少量氧氣（Ch）轉(zhuǎn)化為

放電

臭氧（03），表示為：30：---------203o下列說法中正確的是

A.等質(zhì)量的02與。3所含原子數(shù)相等B.02轉(zhuǎn)化為03屬于物理變更

C.02與03的相對分子質(zhì)量相等D.02與。3都是化合物

10.（2024浙江省臺州市，題號10,分值4）科學(xué)家用石墨烯膜制成“篩子”，可以篩掉鹽

類物質(zhì)。當(dāng)海水流過該膜時，鈉離子和氯離子被水分子包袱而不能通過，獨立的水分子卻

能通過（如圖下列關(guān)于石墨烯膜“篩掉”氯化鈉的說法錯誤的是

A.該過程屬于物理變更

B.該過程可應(yīng)用于海水淡化

C.“篩掉”氯化鈉的過程類似于過濾操作

D.“篩掉”氯化鈉后的海水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大

【答案】D

【解析】此題考查的是依據(jù)給出的信息考查學(xué)過的學(xué)問點。

A.此變更過程是將鈉離子和氯離子與水分子分別，沒有其他物質(zhì)生成因此屬于物理變更,

故正確；

B.該過程鈉離子、氯離子不能順當(dāng)通過，使氯化鈉與水分別，分別后的溶液中沒有了氯化

鈉，因此可應(yīng)用于海水淡化，故正確；

C.該過程使鈉離子和氯離子不能通過，獨立的水分子卻能通過，將氯化鈉與水分別似于過

濾操作，故正確；

D.該過程氯化鈉被“篩掉”，使過濾后的液體氯化鈉削減，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，故錯

誤

【學(xué)問點】信息賜予題

8.（2024浙江省嘉興市，題號8,分值3）近地面的臭氧是由于氮氧化物等在陽光照耀下發(fā)

生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的。下列說法錯誤的是（）

A.臭氧與氯氣的化學(xué)性質(zhì)不同B.臭氧是空氣質(zhì)量指數(shù)的污染物之一

C.汽車尾氣大量排放會導(dǎo)致臭氧污染D.佩戴口罩能有效阻擋臭氧的吸入

【答案】D

【解析】此題主要考查分子的定義，相同物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子化學(xué)

性質(zhì)不同；空氣的污染

A.臭氧的化學(xué)式是03、氧氣的化學(xué)式是02,兩者是不同的分子，所以化學(xué)性質(zhì)不同，

故A答案正確。

B.空氣污染物主要有：一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、碳氫化合物（H空氣污染

物C）、硫氧化物、顆粒物（PM）和臭氧等，故B答案正確。

C.由題意知“臭氧是由于氮氧化物等在陽光照耀下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的“，而汽車

尾氣主要是氮氧化物（NOx）,故C答案正確。

D.臭氧是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子直徑級為10一1%1,特別微小，所以佩戴口罩不能阻

擋臭氧的吸入，故D答案不正確。

【學(xué)問點】空氣的污染，分子化學(xué)性質(zhì)

9.（2024年山東省泰安市題號92分）過氧化鈉（NazCh）因能與二氧化碳反應(yīng)生成氧

氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來源，潛水艇遇到緊急狀況時，也運用過氧化鈉來供氧，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.從該反應(yīng)獲得的以下信息中，正確的是（）

①過氧化鈉屬于氧化物②試驗室可利用這一原理制取純凈的氧氣③該反應(yīng)屬于置換反

應(yīng)④反應(yīng)前后部分氧元素的化合價發(fā)生了變更。

A.①③④B.@@C.①④D.①②③

【答案】C

【解析】氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物，①正確；由于該反應(yīng)

有二氧化碳氣體參與，所以，試驗室很難用該反應(yīng)制取純凈的氧氣，②錯誤；置換反應(yīng)是

一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，該反應(yīng)的反應(yīng)物均是化合物,

不屬于置換反應(yīng)，③錯誤；反應(yīng)前過氧化鈉中的氧元素顯價，二氧化碳中的氧元素顯?2

價，反應(yīng)后碳酸鈉中的氧元素顯?2價，氧氣中的氧元素為0價，所以反應(yīng)前后部分氧元素

的化合價發(fā)生了變更，④正確，綜上所述正確的有①④，故選C。

【學(xué)問點】化學(xué)方程式的含義氧化物的概念元素化合價的規(guī)律

5.（2024山東省煙臺市，5題，2分）2024年，哈佛高校科學(xué)家將微小的固態(tài)氫置于4K8萬

個大氣壓下，使固體中全部的氫氣分子裂開為氫原子，制得具有金屬性質(zhì)的金屬氫。下列說

法正確的是（）

A.金屬氫是由原子干脆構(gòu)成的B.金屬氫與氧氣的化學(xué)性質(zhì)相同

C.金屬氫不能導(dǎo)電D.金屬氫形成過程中，氫原子核發(fā)生了變更

【答案】A

【解析】由題知，金屬氫是由氫原子干脆構(gòu)成的，A正確；

氫氣由氫分子構(gòu)成，所以金屬氫和氫氣是由不同的粒子構(gòu)成，化學(xué)性質(zhì)不同，B錯誤；

金屬氫具有金屬的性質(zhì)，能導(dǎo)電，C錯誤；

金屬氫形成過程中只是由氫分子變成氫原子,即氫原子的組合方式發(fā)生變更,但氫原子內(nèi)部

的結(jié)構(gòu)不發(fā)生變更，D錯誤。

【學(xué)問點】金屬的物理性質(zhì)與用途

9.（2024山東省棗莊市，33題，每空1分，共6分）2024年4月長春應(yīng)用化學(xué)探討所提出

了一種獨特的鋰-氮電池?Li-N2）,結(jié)構(gòu)示意圖見下方\該電池由鋰箔做負極，多孔碳布做

正極，玻璃纖維作隔板，可以干脆利用空氣中的氮氣，鋰-氮電池的反應(yīng)方程式：

6Li+N2=2Li3No請回答：

（1）氮氣在空氣中的含量約為。

（2）LAN中氮元素的化合價為o

（3）鋰原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為,它在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”

或“失去”）電子。

（4）玻璃纖維是玻璃熔融狀態(tài)下抽成絲制得，它屬于（填序號）。

A.無機非金屬材料B.金屬材料C.有機高分子材料

（5）碳布作為鋰-氮電池的電極，是利用了碳單質(zhì)的（填一種物理性質(zhì)即可）。

【答案】（6分）（1）78%（1分）；

（2）-3（1分）：

（3）3（1分）；失去（1分）；

（4）A；（5）導(dǎo)電性（1分）。

【解析】（1）氮氣在空氣中的體積分數(shù)約為78%；

（2）化合物中元素的化合價的代數(shù)和為0,Li元素的化合價為+1,則Li3N中N元素的化

合價為-3價；

（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，由圖可知，鋰原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

3：原子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)小4的，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層上的電子，所以，

鋰原子在化學(xué)反應(yīng)易失去電子；

（4）玻璃的主要成分是硅酸鹽，它屬于無機非金屬材料，故選項A正確；

（5）碳布可以作為電極，是利用了碳布具有良好的導(dǎo)電性。

【學(xué)問點】空氣的成分及各成分的含量原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義元素化合價的規(guī)律材料

的分類碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

二、填空題

21.（2024廣東省廣州市，21題，6分）金屬鴇（W）可做燈泡的燈絲，鴇合金材料特別堅

硬和耐磨、耐熱，用黑鴿獷（含有FCWO4）與Na2c混合在空氣中焙燒可以得到Na2\VO4,

Na2WO4與熱的濃鹽酸反應(yīng)生成H2WO4,H2WO4受熱分解生成H2O和WO3o

（1）鴇合金材料屬于（填選項）。

A.單質(zhì)B.化合物C.純凈物D.混合物

（2）4FeWO4+4Na2CO3+O2-4Na2WO4+2Fe2O3+4

（3）H2WO4讀作，H?WO4中鴇元素的化合價為。

（4）H2WO4受熱分解的化學(xué)方程式為o

（5）比與WO3在10（）＜）℃條件下反應(yīng)可得到金屬W和水，其反應(yīng)類型為。

【答案】（1）D（2）CO2（3）鴿酸+6（4）H2WO4-H2O+WO3（5）置換反應(yīng)

【解析】本題考查金屬材料的性質(zhì)與制取。

（1）合金屬于混合物，故鋁合金屬于混合物，D正確；

（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原了?個數(shù)不發(fā)生變更。由此可知題中空格

內(nèi)分子由I個C原子和2個O原子構(gòu)成，故其化學(xué)式為CO?;

（3）bhWOj為含氧酸，其名稱為：鋁酸；設(shè)H2WOJ中鋁元素的化合價為x,依據(jù)化合物中

各元素化合價代數(shù)和為零原則，可列式：（+1）X2+X+（—2）X4=0,解得x=+6；

（4）由題知,H2WO4受熱分解生成H2O和WO3,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2WO42H2O+WO3;

（5）比與WO3反應(yīng)生成W和水，反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物也是一種單質(zhì)

和一種化合物，屬于置換反應(yīng)。

【學(xué)問點】信息賜予題

27.（2024河北省，題號27,分值3）閱讀短文并問答問題。

白熾燈泡

白識燈泡的燈絲是由金屬鋁制作的，其燈絲發(fā)光時溫度可達2000。（：左右。為防止燈絲在

高溫下氧化，在制作燈泡時要抽真空；在制作大功率燈泡時，還要在燈泡內(nèi)充入稀有氣體氧等,

主要是為了防止燈絲在高溫下升華。

白熾燈泡工作時，電能轉(zhuǎn)化為光能的效率較低，因此漸漸被節(jié)能燈和LED燈所替代。

（1）由于鐺的較高，所以用筲制作燈絲。

（2）燈泡內(nèi)充入稀有氣體室等，主要是為了

（3）白熾燈泡漸漸退出市場，是由于

【答案】熔點（1分）防止燈絲在高溫下升華（1分）工作時電能轉(zhuǎn)化為光能的效率較

低（1分）

【解析】（1）燈泡通電反光會放熱，鋁的熔點較高所以不會被熔斷；

（2）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很不活潑，可以做愛護氣，從題目信息可知充入氧氣是防止燈絲在

高溫下升華；

（3）從題目信息可知，電能轉(zhuǎn)化為光能的效率低，因此白熾燈漸漸被節(jié)能燈和LED等所

取代。

【學(xué)問點】金屬的物理性質(zhì)與用途、空氣的組成和用途、各學(xué)科交叉綜合題、信息賜予題

34、（2024?衢州）有一種管道疏通劑，主要成分為鋁粉和氫氧化鈉混合粉末。工作原理是：

利用鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快氫氧化鈉對毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時產(chǎn)生

氫氣增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通。小柯利用如圖裝置測定疏通劑中鋁的質(zhì)量分數(shù)。

I.取樣品20g,倒入容雙為200mL的錐形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于電子天

平上測出總質(zhì)量mi。

II.打開活塞，加入足量的水充分反應(yīng)，直到?jīng)]有固體剩余，靜置一段時間，測出總質(zhì)量

III.試驗數(shù)據(jù)如下表:

反應(yīng)前總質(zhì)量mi反應(yīng)后總質(zhì)量1112

371.84g371.24g

回答下列問題：

（I）配平化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2ONNaAlCh+3H2T

（2）依據(jù)化學(xué)方程式計算樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)。

（3）以下情形會導(dǎo)致樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)測量結(jié)果偏高的緣由可能有。

A、向錐形瓶中倒入樣品時，撒出了部分粉末

B、在反應(yīng)過程中有水蒸氣逸出

C、沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量

【答案】（1）2

（2）反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為371.84g-371.24g=0.6g

設(shè)參與反應(yīng)的鋁質(zhì)量為x

2Al+2NaOH+H2O===2NaAlO2+3H2t

2AH-2NaOH+H2O=2NaAIO2+3H2T

546

x0.6g

54k

解得x=5.4g

m鉆5.4g

Al%=xioo%=^fx100%=27%

vrrta-Ug

答：該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為27%。

（3）B,C

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，化學(xué)方程式的配平，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

【解析】【分析】（1）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律其微觀角度是參與反應(yīng)的原子種類和數(shù)

量反應(yīng)前后不變；（2）第2小題要計算鋁的質(zhì)量分數(shù)我們須要知道鋁的質(zhì)量和鋁和氫氧化

鈉粉末的總質(zhì)量，題目已知鋁和氫氧化鈉混合粉末的總質(zhì)量為20g,而鋁的質(zhì)量沒有干脆告

知我們，但表格中反應(yīng)前后的質(zhì)量差：371.84g—371.24g=0.6g應(yīng)當(dāng)是鋁和氫氧化鈉或水反

應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量（且鋁已經(jīng)反應(yīng)完），我們可以依據(jù)生成氫氣的質(zhì)量利用化學(xué)方程式計算

出參與反應(yīng)的鋁的質(zhì)量計；（3）樣品總質(zhì)量已知為20g所以質(zhì)量分數(shù)的偏高只與計算得到

的鋁的質(zhì)量有關(guān)。

【解答】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知是2；（3）導(dǎo)致樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)測量結(jié)果偏高的

緣由可能有，A選項撤出了部分粉末鋁的質(zhì)量分數(shù)將減小；B選項由于反應(yīng)過程中有水蒸氣

逸出，我們在計算時誤將水蒸氣當(dāng)作氫，而增大由此計算得到的鋁的質(zhì)量從則鋁的質(zhì)量分數(shù)

增大。C選項沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量，氫氣質(zhì)量比等體積的空氣質(zhì)量要小稱量結(jié)

果將始反應(yīng)后的總質(zhì)量偏小，而使反應(yīng)前后的質(zhì)量差增大也就是計算時的氫氣質(zhì)量增大了，

由此得到的鋁質(zhì)量增大故質(zhì)量分數(shù)也偏大，答案B、C

故答案為：1、2；2、27%；3、B、C

10.（2024浙江省麗水市，27,6）很多科學(xué)家發(fā)覺從重視微小差異起先?？茖W(xué)家瑞利和拉

姆塞正是重視氮氣密度的微小差異，才最終發(fā)覺了稀有氣體氧氣。

材料一：1892年瑞利發(fā)覺，在相同條件下，由空氣中除去氧氣、二氧化碳、水蒸氣和灰塵

后獲得的氮氣，其密度為1.2572克/升；由含氮化合物反應(yīng)并除去水蒸氣后獲得的氮氣

（ZHzc二z<7c），其密度為12505克/升，兩者密度差值雖小，卻完全

超出了試驗誤差范圍。

材料二：1894年4月，瑞利和拉姆塞起先用如圖裝置進行“清除空氣中氮氣”的試驗探究,

在倒立圓底燒瓶內(nèi)引入兩根金屬導(dǎo)線，通電使瓶中空氣里的氧氣和氮氣生成氮的氧化物，用

堿液來汲取生成的氮的氧化物和原有的二氧化碳氣體，并從氣體進口不斷向瓶內(nèi)補充氧氣，

使反應(yīng)持續(xù)進行。

材料三，瑞利和拉姆塞又設(shè)計了另一試驗裝置，將上述試驗所得的氣體干燥后，通過紅熱的

銅粉來除去其中的氧氣，得到少量的剩余氣體，對剩余氣體做光譜分析，得知，這是一種未

知的氣體，并測得其密度約是氮氣的1.5倍，1894年8月13日，他們共同宣布：發(fā)覺了一

種未知氣體，并命名為氧氣，

材料四：1898年拉姆塞等人利用不同物質(zhì)沸點不同，乂發(fā)覺了氮氣、包氣、瓶氣。

依據(jù)上述材料回答下列問題：

（I）與純凈氮氣密度值更接近的是由獲得的氮氣密度值（填空氣中或含氮化合物反

應(yīng)）；

（2）試驗中不斷向瓶內(nèi)補充氧氣的目的是：

（3）在當(dāng)時試驗條件下，很難利用化學(xué)反應(yīng)除去氯氣，獲知“未知氣體”中還有其他氣體

存在，其理由是。

【答案】（1）含氮化合物反應(yīng)（2）使瓶內(nèi)氮氣反應(yīng)完全

（3）氧氣化學(xué)性質(zhì)很不活潑，“未知氣體”中的其他氣體的化學(xué)性質(zhì)與敏氣相近

【解析】本題是一道信息題，考查的是對信息的獲得和加工實力。

（1）因為由空氣分別獲得的氮氣中含有多種稀有氣體雜質(zhì)，而含氮化合物分解獲得的氮氣

所含雜質(zhì)氣體少，所以其密度更接近純凈氮氣的密度；（2）在清除空氣中氮氣的試驗中，

不斷補入氧氣，目的使氮氣充分反應(yīng)完全；（3）在當(dāng)時試驗條件下，由于氧氣的化學(xué)性質(zhì)

極不活潑，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)，而“未知氣體”中也含有一些與氧氣化學(xué)性質(zhì)相近的稀

有氣體，也不易與其他物質(zhì)反應(yīng)，所以很難利用化學(xué)反應(yīng)檢測或除去。

【學(xué)問點】空氣中氧氣含量的測定稀有氣體的性質(zhì)

9.（2024四川省德陽市，題號28,分值6）工業(yè)上含珞（Cr）廢水中鋁的存在有+3價和+6

價兩種形式的化合物，其中+6價化合物的毒性最大。含銘廢水一般的處理方法是將+6價的

格轉(zhuǎn)化為+3價的鋁，形成Cr（0H）3沉淀而除去。請你依據(jù)以上信息回答下列問題：

⑴含格廢水未經(jīng)處理干脆排放不行能造成的危害是一°

A.造成水體污染B.造成土壤污染C.造成天氣污染D.引起人畜中毒

⑵+6價倍的化合物通常有KzCrzO?（重鋁酸鉀），乙醇1酒精）能將橙色KzCnCh的硫酸溶

液快速還原成硫酸銘，其溶液中含CB而顯藍綠色，此原理可用于檢查司機是否“酒駕”,

據(jù)此交警推斷司機“酒駕”的依據(jù)是o

⑶氫氧化鈉溶液能將硫酸珞溶液中+3價銘沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

【答案】⑴C：（2分）

⑵乙醇和KzCnCh的硫酸溶液反應(yīng)，溶液由橙色變?yōu)樗{綠色，就可推斷司機酒駕：（2分）

（3）6NaOH+Cr2（SO4）3=2Cr（OH）3I+3Na2so4。（2分）

【解析】⑴含鋁廢水未經(jīng)處理干脆排放造成的危害有水體污染、土壤污染、人畜中毒，不

行能造成的危害是大氣污染；

⑵依據(jù)題意可知，交警推斷司機“酒駕”的依據(jù)是乙醇和KzCnCh的硫酸溶液反應(yīng)，溶液

由橙色變?yōu)樗{綠色，就可推斷司機酒駕；

⑶氫氧化鈉和硫酸格反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

6NaOH+Cr2（SO4）3=2Cr（OH）3I+3Na2so4。

【學(xué)問點】生活污水和工業(yè)廢水的危害；“寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式。

12.（2024浙江省紹興市,35,6）

今年5月，運用“藍鯨一號”鉆探舉臺，我國南海神孤海疆首次實現(xiàn)可燃冰試采勝利。

材料一：可燃冰，學(xué)名自然氣水化合物，其化學(xué)式為CH4-8H2O。它是自然氣的固體狀態(tài)

（因海底高壓）o埋于海底地層深處的大量有機質(zhì)在細菌的分解作用F，最終形成石油和自

然氣（石油氣）。其中很多自然氣被包進水分子中，在海底的低溫（2?5℃）與壓力下結(jié)晶,

形成“可燃冰”。

材料二：“藍鯨一號”鉆探平臺設(shè)計和建立過程刷新了多項世界記錄。它長117米，寬92.7

米，高118米，質(zhì)量為42000噸。

請依據(jù)上述材料回答:

（2）形成可燃冰的其中?個條件是有甲烷氣源。

①可燃冰（CH4-8H2O）中C:H:O的元素養(yǎng)量比是。甲烷屬于（選填“有機

物”或“無機物”）。

②與石油、煤等化石燃料相比較，開采可燃冰的主動意義有（寫一條）o（可燃冰

在空氣中燃燒的化學(xué)

疸整:CO2+IOH2O)

方程式為：CH4-8H2O+2C）2

【答案】（2）3:5:32（2分）；有機物（2分）；解決能源驚慌問題、削減對環(huán)境的污染（2

分）。

【解析】本題主要考查化學(xué)式的相關(guān)計算、物質(zhì)的分類、新能源的利用和開發(fā)；

（2）①CH/8H2。中C、H、O的質(zhì)量比為：12:1X20:8X16=3:5:32；甲烷是有機物;

②可燃冰的開采可以緩解能源驚慌的現(xiàn)狀，相對煤和石油而言，甲烷燃燒相對充分，可以

削減對環(huán)境的污染。

【學(xué)問點】依據(jù)化學(xué)式計算元素的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的分類、新能源的利用和開發(fā)

28.（2024黑龍江綏化市，題號28,分值4）初中階段：物質(zhì)得氧和失氧的反應(yīng)是氧化還原

反應(yīng)；中學(xué)階段：凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。元素化合價上升的

為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；元素化合價降低的為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；氧化反應(yīng)和還原反

應(yīng)同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）依據(jù)化合價變更推斷下列四種基本反應(yīng)類型，肯定不是氧化還原反應(yīng)的

是。（選填宇母序號）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

（2）下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（選填字母序號），該反應(yīng)的還原劑

是______

（填化學(xué)式）。

A.Na2co3+CaC12=CaCOaI+2NaClB.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

△

C.Ca（HCO3）2CaCO3I+CO2t+H2OD.CaO+H2O=Ca（OH）2

（3）下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素中進行的是。（多選，選

填字母序號）

A.C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.4P+5O2^^2P2O5

C.Zn+CuCh=Cu+ZnChD.3NO2+H2O2HNO3+NO

【答案】⑴D（1分）；（2）B（1分）；Fe（1分）；（3）AD（1分）。

【解析】本題考查的是氧化還原反應(yīng)，結(jié)合題目中的信息分析工

（1）單質(zhì)中元素的化合價為0、化合物中元素的化合價不為0,化合反應(yīng)、分解反應(yīng)中

都可能涉及到有單質(zhì)參與或者單質(zhì)生成，而置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參與、有單質(zhì)生成,

復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外的兩種化合物,在復(fù)分解反應(yīng)元素的化合價

不變，故一部分的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化江原反應(yīng)，而置換反應(yīng)肯定是氧化還

原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng)；

（2）ACD中反應(yīng)前后元素化合價都不變，故ABD不是氧化還原反應(yīng)：B是置換反應(yīng),

故是氧化還原反應(yīng)；在鐵和硫酸銅反應(yīng)的反應(yīng)中，鐵元素的化合價由0變?yōu)?2,故鐵

是還原劑；

（3）氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)在同一種元素之間進行，則說明該反應(yīng)中的某種元素的化合

價一部分上升、一部分降低。A中CL是單質(zhì)，反應(yīng)前氯元素化合價為0,在NaCl中氯

元素顯-1價、在NaQO中氯元素的化合價為+1,故A正確；B中反應(yīng)物都是單質(zhì)，元

素化合價都為0,反應(yīng)后磷元素化合價上升顯+5價、氧元素化合價降低顯?2價，故B

錯誤：C中鋅元素化合價上升、銅元素化合價降低，故C錯誤：D中反應(yīng)前氮元素化

合價為+4,反應(yīng)后HNCh中氮元素化合價是+5,NO中氮元素化合價為+2,故D正確。

【學(xué)問點】信息賜予題、化合價及其計算

18.(12分)(2024年江蘇省無錫市，18題，12分)二氧化缽因在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛而

備受關(guān)注，制備二氧化缽是一項有意義的工作，某探討性小組對此綻開了系列探討。

I.用高銃酸鉀制備

資料一：(1)3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2I+2K2SO4+2H2O

(2)K2M11O4易溶于水

試驗室加熱高鐳酸鉀制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)類型是

。將反應(yīng)后的固體剩余物用稀硫酸浸取一段時間后過濾、洗滌、烘干即得MnO?。

用稀硫酸而不用水浸取的緣由是。

II.用硫酸缽制備

電解MnSCh溶液可制得活性MnCh，同時生成氫氣和硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，一一段時間后溶液的pH將(填“變大”、“變小”或“不變”)

III.用廢鋰電池制備

資料二：2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO2+3H2t

用廢鋰電池正極材料(LiMmO。、碳粉等涂覆在鋁箔上)制備納米MnO2,并進行鋰資

源回收，流程如下：

注液

請回答下列問題：

(1)“濾液”中溶質(zhì)的主要成分是(填化學(xué)式)。

(2)在試驗室進行“過濾”操作時，須要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和

(3)MnO?與碳粉經(jīng)下列三步反應(yīng)制得納米MnO,：

高溫

①2MnCh+C2MnO+CO2t

②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O

③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2I+K2so4+2H2so4

上述涉及元素化合價變更的反應(yīng)有（填序號）。

IV.用碳酸鎘制備

限制行定的溫度，焙燒MnCCh制取MnO2的裝置如下:

石英管MnCOj

空氣—>

竹式爐

20()40()600XOOUMM)T/l：

（1）試驗中視察到澄清石灰水變渾濁，寫出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）MnCCh在空氣口加熱易轉(zhuǎn)化為錦的不同氧化物，其殘留固體質(zhì)量隨溫度的變更如

上圖所示。圖中B點對應(yīng)固體成分的化學(xué)式為（請寫出計算過程）。

【答案】I2KMnO4照KzMnO,+MnCh+Cht（I分）分解反應(yīng)（1分）可以使

產(chǎn)生的缽酸鉀和硫酸反應(yīng)生成更多的二氧化缽，充分利用原料（I分）；II

MnSO4+2H2O—H2SO4+MnO2+H2t（1分）變?。?分）。III（1）NaAlO：（1

分）（2）玻璃棒（1分）（3）①③（1分）

IV（1）2MnCO5+O2^2MnO2+2CO2（25>）（2）（100X55/115）/55:（68.7C-100

X55/115）/16=2:3Mn203（2分）。

【解析】I高鋸酸鉀分解生成錦酸鉀、二氧化鎰和氧氣，2KMnO4^K2MnO4+Mn02+O2

t,反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；用稀硫酸可以使產(chǎn)生的鋅酸鉀和硫酸反應(yīng)生成更多的二氧化

缽，充分利用原料，假如用水浸取，則會奢侈了生成物中的缽酸鉀。

II電解MnSO」溶液，硫酸缽和水反應(yīng)生成了硫酸、二氧化缽和氫氣，MnSO4+2H2。辿

a

-H2SO4+MnO2+H2，由于硫酸的增多，所以酸性增加，則pH將變小。

III（1）由于2Al+2NaOH+2H2O=2NaA16+3H2t，所以溶液中主要溶質(zhì)是NaAlCh：（2）

在過濾操作中用到玻璃棒引流；（3）①中錦由+4價變成+2價，③鋅由+2價變成+4價,

故①③。

IV（1）MnCO.3和氧氣在高溫下生成了二氧化缽和二氧化碳，2MnCCh+O2幽2

MnO2+2CO2；（2）依據(jù)原固體100gMnCCh求出缽元素的質(zhì)量100X55/115,B點68.7g

中鋅元素的質(zhì)量不變，另外剩下的就是氟元素的質(zhì)量68.70-100X55/115,再分別除以

相對原子質(zhì)量得到原子個數(shù)比2:3,故為MnzOi。

【學(xué)問點】專題一、信息賜予題

28.（2024年北京，28題，5分）（5分）閱讀下面科普短文。

說起二氧化硫（S0.）,你可能首先想到它是空氣質(zhì)量播報中提及的大氣污染物。其實你

真的了解SO?嗎？莫非它只是有害物質(zhì)嗎？

S02與食品工業(yè)

so二作為防腐劑、漂白劑和抗氧化劑廣泛用于食品德業(yè)。葡萄酒釀制中適量添加SO.,,可

防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動。食糖加工過程中可運

用S0：進行脫色。依據(jù)我國《食品添加劑運用標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2025）》，合理運用SO?不會對人

體健康造成危害。

標(biāo)準(zhǔn)中部分食品SO,的最大殘留量

食品蜜餞葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁

最大殘留量o.35g/kg0.25g/L0.lg/kg0.lg/kg0.lg/kg0.05g/kg

SOZ與硫酸工業(yè)

硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟是50：的獲得和轉(zhuǎn)化。工業(yè)利用硫制硫

酸的主要過程示意如下：

硫酸工業(yè)的尾卜？

酸雨。工業(yè)上

可先用氨水汲取，再用硫酸處理，將重新生成的so?循環(huán)利用。

SO2與化石燃料

化石燃料中的煤通常含有硫元素，干脆燃燒會產(chǎn)生S&.為了削減煤燃燒產(chǎn)生的S0?污

染空氣，可以實行“提高燃煤質(zhì)量，改進燃燒技術(shù)”的拮施,例如，對燃煤進行脫硫、固硫

處理；還可以實行“優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)、削減燃煤運用”的措施,例如，北京大力推廣的“燥改

氣、煤改電”工程，有效改善了空氣質(zhì)量。

現(xiàn)在，你對S0：肯定有了新的相識，在今后的化學(xué)學(xué)習(xí)中你對SO?還會有更全面的相識!

依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。

(1)依據(jù)國家標(biāo)準(zhǔn)，食糖中的S0?最大殘留量為g/kgo

(2)葡萄酒釀制過程中SO?的作用是。

(3)用硫制硫酸的主要過程中，涉及到的含硫物質(zhì)有S、和_____山S0,。

(4)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，汲取尾氣中SO?的物質(zhì)是。

(5)下列措施能削減SP排放的是（填序號）。

A.將煤塊粉碎B.對燃煤進行脫硫

C.推廣煤改氣、煤改電I）.循環(huán)利用工業(yè)尾氣中的S0?

【答案】

（1）0.1（1分）（2）防止葡萄酒在陳釀和貯藏的過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物

的活動。（1分）

（3）S0八S0：,（l分）（4）氨水（1分）（5）BCD（1分）

【解析】

（1）通過視察文章圖1標(biāo)準(zhǔn)中部分食品S02的最大殘留量可知食糖中SO?的最大殘留量

為0.1g/kg；

（2）葡萄酒釀制中適量添加SO?,可防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化，抑制葡萄汁

中微生物的活動：

（3）用硫制硫酸的主要過程中含硫元素的物質(zhì)變更過程為：S-SO2fs（h-lbSOi；

（4）硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2,若干脆排放會污染空氣，并導(dǎo)致硫酸型酸雨。工業(yè)上

可先用氨水汲取，再用硫酸處理，將重新生成的S0/循界利用。

（5）A選項煤塊粉碎并不能變更煤的含硫量，最終生成的二氧化硫質(zhì)量不變，A不對：B

選項對燃煤進行脫硫明顯可以降低生成二氧化硫的質(zhì)量；C選項文章最終一段有原話，煤

改氣或改電可以改善空氣質(zhì)量；D選項合理的循環(huán)運用尾氣中的二氧化硫，可以削減SO?

的排放。

【學(xué)問點】信息題

14.（2024年山東省威海市，14題，15分）（15分）多角度相識硫化氫氣體

硫化氫（FhS）在化學(xué)探討和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。道爾頓等科學(xué)家對它進行過深化

探討。請細致閱讀下列資料，并結(jié)合你學(xué)過的學(xué)問，回答問題⑴?（4）：

資料一：硫化鼠是一種無色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，其

水溶液稱為氫硫酸，具有酸的通性。試驗室中用硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸反應(yīng)制取硫化

氫氣體。

資料二：道爾頓在其著作《新系統(tǒng)》中時硫化氫的探討有以下記載（大意）；

A.硫化氤在密閉容器中受熱，生成硫和與硫化氫等體積的氫氣；

B.常溫常壓下，硫化氫與氧氣按2：1的體積比混合，點燃，生成硫和水，無氣體剩余;

C.常溫常壓下，硫化氫與氧氣按2：3的體積比混合，點燃，恰好完全反應(yīng)生成二氧化

硫氣體和水。

資料三：在相同溫度和壓強下，氣體的體積之比等于分子個數(shù)之比。

（1）從宏觀上看，硫化氫市一組成：從微觀上看，硫化氫是由—構(gòu)成。

（2）氫硫酸有酸性的本質(zhì)緣由是,資料一和二中描述的硫化氫的化學(xué)性質(zhì)還有

（3）資料二的試驗B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,C試驗中反應(yīng)前后氣體的體積

比為一，B、C試驗中硫化氫均發(fā)生—反應(yīng)。

（4）宴驗室用圖3所示的裝置制取并探究硫化氫氣體的性質(zhì)。

①甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

②試驗中收集氣體的方法是一；

③試驗中，丙裝置視察到的試驗現(xiàn)象是;

④丁裝置的作用是一，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)的實質(zhì)是。

【答案】（1）氫元素、硫元素（或H、S）（1分）硫化氧分子（或H2s分子、或分子）（1

分）

（2）氫硫酸溶液中存在氫離子（或硫化氫溶十水能夠解離（電離）出HD（1分）

劇毒（1分）不穩(wěn)定性（或受熱能分解成硫和氧氣）（1分）可燃性（或在點燃的條

件下能與氧氣反應(yīng)）U分）

評分標(biāo)準(zhǔn)：只答出（描述）硫化氫的變更（或照抄費料二中的信息而沒有歸納出硫化氫

的性質(zhì)），不給分。

⑶2H2S+O2里=2S+2H2。（1分）5：2（1分）氧化（1分）

（4）①FeS+H2s04:FeSCh十H2st（1分）②向上排空氣集氣法③試液由紫色變?yōu)?/p>

紅色（或溶液變成紅色）（1分）

④汲取多余的硫化氫氣體（或防止劇毒的硫化氫氣體擴散到空氣中）（1分）

+

H2S+2NaOH=Na2S+2H2O（1分）氫離子和氧氧艱離子結(jié)合生成水（或H+0H=H2O）

（1分）

【解析】

（I）化學(xué)式表示元素組成、一個分子、每個分子中原子個數(shù)；故答案為氫元素、硫元素（或

H、S）硫化氮分子（或H2s分子、或分子）

⑵溶液顯酸堿性的本質(zhì)是是否有H，或OH,故答案為氫硫酸溶液中存在氫離子

依據(jù)（硫化氮是一種無色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體；硫化氤在密閉容器中受熱，生成硫

和與硫化氫等體積的氫氣；常溫常壓下，硫化氫與氧氣按2：1的體枳比混合，點燃，生成

硫和水）歸納化學(xué)性質(zhì)；劇毒不穩(wěn)定性（或受熱能分解成硫和氧氣）可燃性（或在點燃

的條件下能與氧氣反應(yīng)）

（3）B.常溫常壓下，硫化氫與氧氣按2：I的體積比混合，點燃，生成硫和水，無氣體熱余,

書寫正確的化學(xué)方程式2H2S+O2叁:2S+2H20,C試驗中反應(yīng)前后氣體的體積比為5：2,

BC中是硫化氫與氧氣反應(yīng)，都是氧化反應(yīng)。

（4）甲裝置制取硫化氫氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為

①FeS+H2so4=FeSO4十H2st；

②試驗中收集氣體的方法是向上排空氣法；

③試驗中，內(nèi)裝置視察到的試驗現(xiàn)象是試液由紫色變?yōu)榧t色

④丁裝置的作用是汲取多余的硫化氫氣體（或防止劇毒的硫化氫氣休擴散到空氣中），反應(yīng)

的化學(xué)方程式為H2s+2Na0H=NazS+2H2。，反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氧氧根離子結(jié)合生成水

（或H++0H=H2O）

【學(xué)問點】化學(xué)式：物的性質(zhì)；氣體的制備；化學(xué)與環(huán)境；酸和酸的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及

其應(yīng)用。

21.（2024益陽市，題號21,分值6）（每空2分，共6分）細致閱讀下列材料，回答問題:

材料一：

第一代半導(dǎo)體材料是硅，主要解決數(shù)據(jù)運算、存儲問題；其次代半導(dǎo)體材料以種化鎮(zhèn)為

代表，主要解決數(shù)據(jù)傳輸問題；第三代半導(dǎo)體材料以缸化錫:為代表，廣泛應(yīng)用到照明、顯示、

通訊等各大領(lǐng)域。

材料二：

（1）錢原子最外層電子數(shù)是▲。

（2）硅的相對原子質(zhì)量是▲。

（3）硅的重要氧化物二氧化硅的物理性質(zhì)與CO2相差很大（如不溶于水），化學(xué)性質(zhì)

與CO2類似（如均可與NaOH溶液反應(yīng)）。寫出二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

【答案】（1）3（2分）；（2）28.09（2分）；（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分）。

【解析】本題考查的是元素周期表、原子結(jié)構(gòu)示意圖及化學(xué)方程式的書寫。

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖中弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，從錢的原子結(jié)

構(gòu)示意圖可以看出，鉉原子最外層電子數(shù)是3；

（2）元素周期表中每個單元格最下方數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故硅的相對原子質(zhì)量是28.09；

（3）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和

水，反應(yīng)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2Oo

【學(xué)問點:】信息賜予題、元素、化學(xué)方程式的意義和書寫

12.（2024浙江省紹興市，35,6）今年5月，運用“藍鯨一號”鉆探舉臺，我國南海神孤

海疆首次實現(xiàn)可燃冰試采勝利。

材料一：可燃冰，學(xué)名自然氣水化合物，其化學(xué)式為CH4-8比0。它是自然氣的固體狀態(tài)

（因海底高壓）。埋于海底地層深處的大量有機質(zhì)在細菌的分解作用下，最終形成石油和自

然氣（石油氣）。其中很多自然氣被包進水分子中，在海底的低溫（2?5C）與壓力下結(jié)晶，

形成“可燃冰”。

材料二：“藍鯨一號”鉆探平臺設(shè)計和建立過程刷新了多項世界記錄。它長117米，寬92.7

米,高118米，質(zhì)量為42000噸。

請依據(jù)上述材料回答：

（2）形成可燃冰的其中一個條件是有甲烷氣源。

①可燃冰（CH4-8H2O）中C:H:O的元素養(yǎng)量比是_____。甲烷屬于（選填“有機

物”或“無機物。

②與石油、煤等化石燃料相比較，開采可燃冰的主動意義有（寫一條）o（可燃冰

在空氣中燃燒的化學(xué)

方程式為：CH4?8H20+202基壁CO2+IOH2O）

【答案】（2）3:5:32（2分）；有機物（2分）；解決能源驚慌問題、削減對環(huán)境的污染（2

分）。

【解析】本題主要考查化學(xué)式的相關(guān)計算、物質(zhì)的分類、新能源的利用和開發(fā)；

（2）①計算CH「8H?O中C、H、O的質(zhì)量比為時要留意將化學(xué)式中各種原子的全部相

對原子質(zhì)量之和進行比較，因此CHd?8H中C、H、O的質(zhì)量比：12:1X20:8X16=3:5:32；

甲烷的化學(xué)式為：CH4,可以看出甲烷中含有碳元素，故是有機物；②可燃冰的開采可以緩

解能源驚慌的現(xiàn)狀，相對煤和石油而言，甲烷燃燒相對充分，可以削減對環(huán)境的污染,

【學(xué)問點】依據(jù)化學(xué)式計算元素的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的分類、新能源的利用和開發(fā)

12.（2024黑龍江省大慶市，題號12,分值5）金屬活動性依次在工農(nóng)業(yè)生成和科學(xué)探討中

都有重要作用?，F(xiàn)有A、B、C三種金屬，A、B可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，將A投入BCk

溶液中可發(fā)生反應(yīng)：A+BCb=ACh+B

（1）A、B、C三者金屬活動性由強到弱的依次為o

與金屬置換反應(yīng)規(guī)律相同，非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)也有類似的規(guī)律，依據(jù)下列反應(yīng)：

CI2+2NaBi-=Br2+2NaCl；Br2+2NaI=I2+2NaB

（2）CL、Brz、I2單質(zhì)的活潑性由強到弱的依次為。

（3）依據(jù)以上規(guī)律，下列反應(yīng)可以發(fā)生的是。

a.CI2+2KI=2KC1+I2;2NaCl+I2=2NaI+Cl2t

（4）經(jīng)查閱資料，硫單質(zhì)的活潑性比CL、Bn和12都弱，請任寫一個化學(xué)方程式證明該

結(jié)論o

【答案】⑴A>B>C；（1分）

（2）Cl2>Br2>I2；（1分）

（3）a；（1分）

（4）l2+Na2S=2NaI+SI。（2分）

【解析】本題考查金屬活動性依次及其應(yīng)用。（1）依據(jù)題意，A、B可溶于鹽酸，C不溶于

鹽酸，推出A、B的活動性比C強;依據(jù)將A投入BCh溶液中可發(fā)生反應(yīng):A+BCh=ACI2+B,

推出A的活動性比B強，所以A、B、C三者金屬活動性由強到弱的依次為A>B>C；

(2)由反應(yīng)可知：CL能把Bn從NaBr溶液中置換出來，說明白Ck活動性大于Bo；Br2

能把L從Nai溶液中置換出來，說明白B?；顒有源笥贗z;由此可知：Ch、A、Bn非金屬

活動性由強到弱依次是Cl2>Br2>I2;

(3)a.Ch+2KI=2KC1+12,由于CI2活動性大于L,反應(yīng)可以發(fā)生；

b.2NaCl+I2=2NaI+Cl21,由于CL活動性大于I2,反應(yīng)不能發(fā)生，所以填a；

(4)要想證明硫單質(zhì)的活潑性比CI2、Brz和L都弱，只要證明硫單質(zhì)的活潑性比L弱即

可，所以化學(xué)方程式為b+Na2s=2NaI+SI。

【學(xué)問點】金屬活動性依次及其應(yīng)用

25.(2024山西省，25題，4分)

M氣

氮氣(He)在空氣中含量甚微。通常它是一種無色無味的氣體，它的密度為

0.1785克/升，大約氫氣的2倍，空氣的七分之一。氨氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易

燃不易爆，運用特別平安。

近年來在塑料及合成纖維工業(yè)上，誕生了一種特殊的生產(chǎn)工藝，是氮氣的

微泡接入塑料或合成纖維。制成特殊輕快的泡沫塑料或纖維，例如，風(fēng)靡一時的

“太空服”靈巧，保暖性好，就是因為它的纖維中含有氮氣微泡。氮氣也可作為

焊接金屬和冶煉金屬時的愛護.氣。

在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，液氮的沸點是-268.9℃,固態(tài)氮的熔點為-272.3℃,它與

“肯定零度”(-273.15℃)僅一步之遙，因此，液氮可稱得上是“世界上最冷

的液體”了。液氮的這種超低溫特性，在生產(chǎn)與科學(xué)探討上有很重要的應(yīng)用。

依據(jù)短文回答問題：

(1)氮氣代替氫氣灌充飛艇，利用氮氣的物理性質(zhì)是，化學(xué)性質(zhì)

是O

(2)攙入氮氣微泡的泡沫塑料屬于____材料，區(qū)分羊毛和制作“太空服”

的合成纖維，方法是O

(3)通過閱讀你已經(jīng)了解了氨氣的一些用途，除此之外，請再舉一例氮氣

的可能用途o

【答案與解析】

本題考查的是科普短文閱讀理解實力，為新題型，旨在增加學(xué)生的閱讀信息

的實力。

(1)考查的是氣體的性質(zhì)，(2)考查的是材料(3)考查我們生活中的基

礎(chǔ)性學(xué)問

難度：☆

【答案】（1）氮氣的密度小于空氣；（1分）穩(wěn)定，不易燃不易爆（1分）（2）

有機合成；（1分）點燃灼燒，聞氣味（1分）（3）可做霓虹燈（答案合理即可）

（1分）

【解析】本題主要考查的是氨氣的性質(zhì)與用途。（1）氮氣的密度雖然比氫氣大，但與空氣

比較小的多，此性質(zhì)屬于物理性質(zhì)，氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易燃不易爆，此性質(zhì)屬于化

學(xué)性質(zhì)：（2）塑料屬于三大有機合成材料：合成塑料、合成纖維和合成橡膠中的一種，用

燃燒的方法可以區(qū)分羊毛和制作“太空服”的合成纖維，詳細操作為點燃灼燒，聞氣味，

羊毛有燒焦羽毛的氣味，合成纖維有刺激性氣味；

（3）氮氣的用途很廣，除了以上用途含有很多，如：將氮氣充入燈泡內(nèi)可制成霓虹燈等等

【學(xué)問點】信息題

21.（2024?撫順）（5分）閱讀下面科普短文，回答相關(guān)的問題。

21世紀新能源一一可燃冰

國土資源部5月18日宣布：我國南海可燃冰試開采圓滿勝利！這標(biāo)記這我國成為全球第

一個實現(xiàn)在海疆開采獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國家?？扇急饕屑淄樗衔铮窃诘蜏亍?/p>

高壓條件下由甲炕分子與水分子結(jié)合形成的，它形成困難，與海底石油、臼然氣的形成過程

相仿。1體積可燃冰可儲載100?200體積的甲烷氣體，可燃冰可以干脆點燃，燃燒后幾乎

不產(chǎn)生任何殘渣，被譽為21世紀的新能源。

（1）可燃冰形成的條件是o

（2）.寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式。

（3）可燃冰作為新能源的優(yōu)點有（寫1點）。

（4）假如在開采中甲烷氣體大量泄漏于大氣中，會造成的環(huán)境問題是—。

【答案】（5分）（1）低溫、高壓（】分）（2）CH.,+202型CO2+2H2O（2分）

（3）污染?。ɑ蛉紵裏嶂蹈撸?分）（4）加劇溫室效應(yīng)（或全球氣候變暖）（1分）

【解析】（1）依據(jù)“可燃冰主要含有甲烷水合物，它是在低溫、高壓條件下由甲烷分子與水

分子結(jié)合形成的”推斷可知；（2）甲烷燃燒的化學(xué)方程式：CHI+202%O2+2H2O；（3）依據(jù)

“1體積可燃冰可儲載100?200體積的甲烷氣體，燃燒后兒乎不產(chǎn)生任何殘渣”可知可燃

冰燃燒放出熱量多，污染少；（4）甲烷是溫室氣體之一，開采中甲烷氣體大量泄漏于大氣

中，會引起全球變暖。

24.（2024?牡丹江）閱讀下面的科普短文，回答問題。

同學(xué)們肯定見過晶瑩剔透的水晶，你知道它的成分嗎？其實水晶的主要成分是二氧化硅

（SiO2）,二氧化硅是一種無色晶體，熔點很高，硬度很大，不溶于水，常溫下二氧化硅能與

強堿溶液名爰慢反應(yīng)。SiCh在高溫僚件F能與CaO反應(yīng)生成CaSiCh,二氧化硅不與水反應(yīng)，

也不與一般的酸反應(yīng)，卻可以與氫氟酸反應(yīng)。

二氧化硅用途特別廣泛。玻瑞中含有二氧化硅，此外，二氧化硅還用于制造光導(dǎo)纖維、

電子部件等等。今后二氧化硅將更好地服務(wù)于我們的生產(chǎn)生活。

（1）寫出二氧化硅的物理性質(zhì)（答出一點）；

（2）用氫氟酸將精致的圖案刻蝕在玻璃上，該過程屬于變更（填“物理”或“化

（3）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=X+H2O,X的化學(xué)式是

，因此試驗室中儲存氫氧化鈉溶液的試劑瓶應(yīng)用（填“玻搐塞”

或“橡膠塞”）。

，分初7由題目的信息可知，二氧化硅的物理性質(zhì)有：二氧化硅是一種無色晶體,

熔點很高，硬度很大，不溶于水；用氫氟酸將精致的圖案刻蝕在玻璃上，該過程

屬于化學(xué)變更；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，等號兩邊原子的種類和數(shù)目相等，

SiO2+2NaOH=X+H2O,X是硅酸鈉；因此試驗室中儲存氫氧化鈉溶液的試劑瓶應(yīng)用

橡膠塞.

【解答】熙: