安徽省阜陽市潁上縣某中學(xué)2024屆高考化學(xué)五模試卷含解析

安徽省阜陽市潁上縣第二中學(xué)2024屆高考化學(xué)五模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、向Na2cCh、NaHCXh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離

子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

點對應(yīng)的溶液中：鏟、、

A.aFA1O2>SO/NQ3

B.h點對應(yīng)的溶液中2K\Ca2\「、Cl-

2+

C.c點對應(yīng)的溶液中：Na\Ca\N03\Ag

D.d點對應(yīng)的溶液中：F\NO"Fe2\Cl-

2、下列有關(guān)實驗基本操作的說法正確的是

A.用滴定法測定某成分時，一定用到的儀器主要有鐵架臺、滴定管和錐形瓶

B.使用CCL萃取溟水中的澳時，振蕩后立即進行分液操作

C.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

D.取出試劑瓶中的金屬鈉，切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中

3、下列實驗?zāi)塬@得成功的是（）

實驗?zāi)康膶嶒灢襟E及現(xiàn)象

A除去苯中的苯酚加入濃溟水，充分振蕩、靜置，然后過濾

B證明醋酸的酸性比次氯酸強用pH試紙分別測定常溫下等濃度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸

檢驗Na2s03固體中含

C試樣加水溶解后，加入足量鹽酸，再加入BaCb溶液，有白色況淀

Na2sCh

溟乙烷與氫氧化鈉溶液混合振蕩后，再向混合液中滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉

D檢驗溟乙烷中含有溟元素

淀

A.AB.BC.CD.D

4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag++I=AgI!

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al3++3S〉=AI2s31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴力口少量Ca（OH）2溶液：Ca+OH+HCOj=CaCO3l+H2O

5、X、Y、Z、VV均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的

3倍，下列說法中正確的是

XY

ZW

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比W強

B.只由這四種元素不能組成有機化合物

C.與Z的單質(zhì)相比較，Y的單質(zhì)不易與氫氣反應(yīng)

D.X、Y形成的化合物都是無色氣體

6、下列過程中涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字B.3c考古斷代

C.煤焦油分儲得到苯及其同系物D.糧食釀酒

7、硒（Se）與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強弱的是（）

A.氧化性：SeO2>SO2B.熱穩(wěn)定性：H2S>H：Se

C.熔沸點：H2S<H2SeD.酸性：H2SO3>H2SeO3

高溫

8、硫酸亞鐵錢受熱分解的反應(yīng)方程式為2（NHjFe（SOj^=Fe2O3+2NH3T+N2T+4SO2T^5H2O,用NA表

示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）

A.1L0.1mol-L-'（NH）Fe（SOj溶液中Fe?+的數(shù)目小于0JNA

B.將1molSO2和ImolO?充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為1.5NA

C.標準狀況下，每生成15.68L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8N,、

D.常溫常壓下，3.0g”N2中含有的中子總數(shù)為1.6NA

9、某同學(xué)在實驗室探究NaHCCh的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mo"LNaHCCh溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴

加CaCb溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是（）

A.NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度

B.反應(yīng)的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCCh

C.反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3)+2c(CO32-)+c(Cr)

D.加入CaCL促進了HCO3?的水解

10、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為下列說法正確的是

A.1L1mol?！/的NaHS03溶液中含有的離子數(shù)為3NA

B.5.68乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含(：一11鍵數(shù)目為1.8刈

C.常溫常壓下，22.4L的第Ch中所含的中子數(shù)為41以

D.硝酸與銅反應(yīng)生成LlmolNO,時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為L2NA

11、利用如圖所示裝置，以N%作氫源，可實現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說法錯誤的是

A.a為陰極

+

B.b電極反應(yīng)為：2NH3-6e=N2+6H

C.電解一段時間后，裝置內(nèi)H+數(shù)目增多

OH

D.理論上每消耗1molNH3,可生成1.5mol人

ArR

12、正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作正確的是()

A.稱取一定量的NaCl

?氫氯化鈉溶液

B.制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色十上*

新制尿酸

亞鐵溶液

C.檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子

水

備反應(yīng)后的

建甥^混合液

D.收集NO2并防止其污染環(huán)境

13、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X?一和Z，丫十和Z一離子具有相

同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）

A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點：X>Y>Z

C.離子半徑：X2>Y+>Z_D.原子序數(shù)：X>Y>Z

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.ILO.lmolL-1的NaHCCh溶液中HCO3一和CCh?一離子數(shù)之和為0.2NA

B.H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32go2,轉(zhuǎn)移2NA個電子

C.3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為L8NA

D.常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA

15、實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是

A.濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

B.保存疏酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉

C.少量金屬鈉保存在煤油中

D.試劑瓶中的液濱可用水封存，防止澳揮發(fā)

16、短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期，且原子序數(shù)依次增加。其中Y與X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合

物；X與Z最外層電子數(shù)相同；Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是

A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)

B.離子半徑：W>Z>Y

C.X與Z形成的離子化合物具有還原性

D.W的最高價氧化物的水化物一定是強酸

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物X由三種元素(其中一種是笫四周期元素)組成，現(xiàn)進行如下實驗;

己知：氣體A在標準狀況下密度為0.714g?L/；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。

(1)X中非金屬元素的名稱為,X的化學(xué)式o

(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計實驗證明Y的晶體類型

(4)補充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉗絲，,蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。

18、某化合物X有三種元素組成，某學(xué)習小組進行了如下實驗：

(1)化合物X的化學(xué)式為

(2)混合空體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成一種鹽，其離子反應(yīng)方程式為。

(3)黑色固體Y與N%的化學(xué)方程式為

(4)若以X-3H2。進行實驗，在170c時可以生成一種中間產(chǎn)物Wc().1mol化合物VV能與0.6molHCl剛好完全反應(yīng),

若O.lmol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g。則化合物W的化學(xué)式為。

⑸混合氣體N有毒，為保護環(huán)境，可以用保險粉(Na2s2O4)吸收。請說明混合氣體N能用保險粉吸收的理由___________o

19、肉桂酸(CH=CH—CO()H)是制備感光樹脂的重要原料，某肉桂酸粗產(chǎn)品中含有苯甲酸及聚苯乙烯,

各物質(zhì)性質(zhì)如表：

名稱相對分子質(zhì)量熔點(C)沸點(℃)水中溶解度(25C)

苯甲醛106-26179.62微溶

聚苯乙烯104n83.1-105240.6難溶

肉桂酸148135300微溶（熱水中易溶）

實驗室提純?nèi)夤鹚岬牟襟E及裝置如下（部分裝置未畫出），試回答相關(guān)問題：

2g粗產(chǎn)品和30mL熱水的混合物——處陪邈_>——，叫叩號叫呼呼一~>濾液

（1）裝置A中長玻璃導(dǎo)管的作用是,步驟①使苯甲醛隨水蒸汽離開母液，上述裝置中兩處需要加熱的儀器是

（用字母A、B、C、D回答）。

（2）儀器X的名稱是_______,該裝置中冷水應(yīng)從口（填a或b）通入。

⑶步驟②中，10%NaOH溶液的作用是,以便過濾除去聚苯乙烯雜質(zhì)。

（4）步驟④中，證明洗滌干凈的最佳方法是_______,若產(chǎn)品中還混有少量NaCL進一步提純獲得肉桂酸晶體方法為

⑸若本實驗肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%,加堿溶解時損失肉桂酸10%,結(jié)束時稱重得到產(chǎn)品0.6g,若不計操作

損失，見加鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)率約為%（結(jié)果精確至0.1%）。

20、二氧化帆（VO2）是一種新型熱敏材料。實驗室以VzOs為原料合成用于制備VO2的氧帆（IV）堿式碳酸錢晶體,

過程如下：

v2o5[Lt.voci2溶液?一”淞.(NH4)q(vo)6(co3)4(OH)9JIO-H2O

回答下列問題:

（l）步驟i中生成VOC12的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o也可只用濃鹽酸與V2O5來

制備VOC12溶液，從環(huán)境角度考慮，該方法的缺點是_______o

（2）步驟ii可在如圖裝置（氣密性良好）中進行。已知:VO2+能被氧化。

①藥品填裝完成后的實驗操作是一（填活塞“a”“b”的操作）。

②若無裝置B,則導(dǎo)致的后果是一o

（3）加完VOCL后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘，使反應(yīng)完全，小心取下分液漏斗，停止通氣，立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護

下的干燥器中，靜置過夜，得到紫紅色晶體，抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，用無水乙醇洗滌2次，除去水分，再用

乙酸洗滌2次，抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是—o

（4）測定氧鋼,（IV）堿式碳酸鍍晶體粗產(chǎn)品中帆的含量。

稱量4.246g樣品于錐形瓶中，用20mL蒸儲水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol-L1的KM11O4溶液至稍過量，充分

反應(yīng)后繼續(xù)加l%NaN（h溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNCh,最后用0.08mol?L”的（NHD2Fe（SO4）2標

2++2+3+

準溶液滴定至終點，消耗體積為30.00mLo（滴定反應(yīng):VO2++Fe+2H=VO+Fe+H2O）

①NaNO?溶液的作用是o

②粗產(chǎn)品中帆的質(zhì)量分數(shù)為—（精確到小數(shù)點后兩位）。

21、碳酸鋰是生產(chǎn)鋰離子電池的重要原料.

⑴碳酸鋰制取鋰的反應(yīng)原理為：①Li2c03------包——>LizO+COz；②U2O+C-------牌——>CO+2Lio鋰原子的電子

排布式為;CO2的結(jié)構(gòu)式為:反應(yīng)②中涉及的化學(xué)鍵類型有o

⑵氫負離子（IT）與鋰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，試比較兩者微粒半徑的大小，并用原子結(jié)構(gòu)理論加以解釋

⑶電池級碳酸鋰對純度要求很高，實驗室測定Li2c03產(chǎn)品純度的方法如下：稱取LOOOg樣品，溶于2.000mol/L10.00

111L的硫酸，煮沸、冷卻，加水定容至100mL.取定容后的溶液10.00mL,加入2滴酚配試液，用0.100mol/L標準

NaOH溶液滴定過量的硫酸，消耗NaOH溶液13.00mL。

①定容所需要玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、和O

②滴定終點的判斷依據(jù)為O

③樣品的純度為O

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

A選項，a點對應(yīng)是Na2cCh、NaHCCh混合溶液：Fe3\AlOz一、SO/一、NOj-,COj2->HCO3一與F鏟發(fā)生雙水解反

應(yīng)，A1O「與HCO3一發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A錯誤；

B選項，b點對應(yīng)是NaHCCh：K+、Ca2\「、Ci',都不發(fā)生反應(yīng)，共存，故B正確；

C選項，c點對應(yīng)的是NaCl溶液：Na\Ca2\NO3,Ag+,Ag+與C廠發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；

D選項，d點對應(yīng)的是NaCl溶液、鹽酸溶液中：F—、NO3,Fe2\Cl-,F-與H+反應(yīng)生成HF,NO3,Fe2\H+發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

2、A

【解析】

中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等實驗都要使用鐵架臺、滴定管和錐形瓶，A正確；萃取時，若振蕩

后不及時放氣，則會導(dǎo)致漏斗內(nèi)壓強增大，有爆炸的可能，B錯誤；洗凈的容量瓶不可放進烘箱中烘干，C錯誤；鈉

投入到廢液缸中會劇烈反應(yīng)，應(yīng)放回原試劑瓶中，D錯誤。

3、C

【解析】

A.苯酚與澳發(fā)生取代反應(yīng)生成三溟苯酚，溪以及三濱苯酚都溶于苯中，無法到分離提純的目的，應(yīng)用氫氧化鈉溶液

除雜，故A錯誤；

B.次氯酸具有漂白性，可使pH試紙先變紅后褪色，無法測出溶液的pH,故B錯誤；

C.加入鹽酸，可排除Na2sCh的影響，再加入BaCb溶液，可生成硫酸鋼白色沉淀，可用于檢驗，故C正確；

D.反應(yīng)在堿性條件下水解，檢驗濱離子，應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液至酸性，故D錯誤；

故答案為Co

4、A

【解析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe34=Cu2+4-2Fe2+,故A正確；

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCI(s)+r(aq)—Agl(s)+CF(aq),故B錯誤；

3+2

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫：2AI+3S-+6H2O=2A1(OH)4+3H2ST，故C錯誤；

2+2-

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca4-2OH"+2HCO3'=CaCO3l+2H2O+CO3,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。

5、B

【解析】

K層最多只能填2個電子，因此Z原子最外層有6個電子，考慮到X、Y不可能是第一周期，則Z是硫，W是氯，X

是氮，Y是氧，據(jù)此來分析本題即可。

【詳解】

A.非金屬越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，而W的非金屬性比Z強，因此W的最高價氧化物對應(yīng)水

化物的酸性比Z強，A項錯誤；

B.有機化合物必須有碳元素，這四種元素不能組成有機化合物，B項正確；

C.非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣的化合越容易，Y的非金屬性強于Z,因此Y的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)，C項錯誤；

D.X、Y可以組成二氧化氮，這是一種紅棕色氣體，D項錯誤；

答案選B。

6、D

【解析】

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A錯誤；

B.,4C考古斷代是元素的放射性衰變，故B錯誤；

C.分儲是利用物質(zhì)沸點不同分離物質(zhì)的方法，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；

D.糧食釀酒，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確；

故選：Do

【點睛】

物理變化與化學(xué)變化區(qū)別，物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析解答。

7、B

【解析】

A.不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強弱，故A錯誤；

B.熱穩(wěn)定性：H2S>H2Se,可知非金屬性S>Se,故B正確；

C.不能利用熔沸點比較非金屬性強弱，故C錯誤；

D.酸性：H2SO3>H2SeO3,不是最高價含氧酸，則不能比較非金屬性強弱，故D錯誤；

故答案為Bo

【點睛】

考查同種元素性質(zhì)的變化規(guī)律及非金屬性比較，側(cè)重非金屬性比較的考查，注意規(guī)律性知識的總結(jié)及應(yīng)用，硒(Se)與S

同主族，同主族從上到下，非金屬性減弱，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性等比較非金屬性。

8、B

【解析】

A.由于Fe2+水解，lL0.1mol?LT(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe?+的數(shù)目小于O.INA,故A正確;

B.SO2與02反應(yīng)2so2+022s03屬于可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，若ImolSOz和ImoKh完全反應(yīng)生成ImolSCh和

剩余的OSmolCh,共1.5moL現(xiàn)不能完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量大于L5moL分子總數(shù)大于1.5NA,故B錯誤；

214

C.標準狀況下，15.68L氣體的物質(zhì)的量為0.7moL其中NH3占一，N?占一，占一，根據(jù)反應(yīng)可知，生成4moi

777

轉(zhuǎn)移8moi電子，所以生成0.4molSO2轉(zhuǎn)移0.8mol電子，數(shù)目為0.8N、，故C正確；

D1N的中子數(shù)=15?7=8,3.0g"N2的物質(zhì)的量為O.lmoL含有的中子總數(shù)為=0.1X16XNA=1.6NA,故D正確。

故選B。

9、D

【解析】

A.NaHCS電離產(chǎn)生的HCO3?離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用；

B.HCO3-與Ca?+生成CaCO3和氫離子，氫離子結(jié)合HCO3?生成H2CO3；

C根據(jù)電荷守恒分析判斷；

D.加入CaCL消耗CCV-生成CaCO3沉淀。

【詳解】

A.NaHCCh是強堿弱酸鹽，在溶液中HCO.3-既能電離又能水解，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液顯堿性；電離產(chǎn)生

H+使溶液顯酸性，NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCO3?的水解程度大于電離程度，A正確；

B.向NaHCCh溶液中加入CaCL溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，說明HC(h-與Ca?+生成CaCCh和氫離子，

氫離子結(jié)合HCO3?生成H2cCh,則反應(yīng)的離子方程式，2HCO#Ca2+=CaCO31+H2cO3,B正確；

C.該溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32*)+c(Cl-)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H*)=c(OH),

+2+2

c(Na)+2c(Ca)=C(HCO3-)+2C(CO3-)+C(C1-),C正確；

D.溶液中存在HCO3-4=CO.32-+H+,加入CaCb消耗CO3>,促進HCO3-的電離，D錯誤；

故合理選項是Do

【點睛】

本題考查了電解質(zhì)溶液中反應(yīng)實質(zhì)、沉淀溶解平衡的理解及應(yīng)用的知識。涉及電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷

守恒、物料守恒等，題目難度中等。

10、B

【解析】

A.HSd-屬于弱酸酸式陰離子，在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡，1L1mol-L的NaHSOs溶液中含有的離子

數(shù)不是3%,故A錯誤；B.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為Ch2.6g的混合物中含CH?物質(zhì)的量為L4moL所以含C—H

鍵數(shù)目為1.8弗，故B正確；C.標準狀況下，3.4L的37cl2中所含的中子數(shù)為41NA,常溫常壓下中子數(shù)不為41NA,故

C錯誤：D.NO,可能是NO或NO*根據(jù)得失電子守恒可得，生成1.InwlNO、轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于1.1?l,3mol之間，故D

錯誤；答案：Bo

11、c

【解析】

根據(jù)圖像可知，b極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?價，得電子為電解池的陽極，則b極為陰極，化合價降低得電

子；電解質(zhì)溶液中的氫離子向陰極移動；

【詳解】

A.分析可知，a為陰極得電子，A正確；

+

B.b電極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?。價，生成氮氣和氫離子，其電極反應(yīng)為：2NH3-6e=N2+6H,B正確；

C.電解一段時間后，b電極消耗溶液中的氫離子，裝置內(nèi)H+數(shù)目不變，C錯誤；

OH

D.理論上每消耗1molNH3,消耗溶液中3moi氫離子，發(fā)生加成反應(yīng)，可生成1.5mol人，D正確；

ArR

答案為C

12、A

【解析】

A.稱取一定量的Na。，左物右碼,氯化鈉放在紙上稱，故A正確；

B.氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時，膠頭滴管應(yīng)伸入硫酸亞鐵溶液中，并油封，故B錯誤；

C檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子，應(yīng)把反應(yīng)后的混合液倒入水中，故C錯誤；

D.NO2密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集NO2,故D錯誤；答案選A。

13、D

【解析】

X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,則X為第VIA族元素，Z為VDA族元素；Y+和Z?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y

在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，

A.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7,即原子最外層電子數(shù)：Z>X>Y,故A錯誤；

B.常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應(yīng)為Na>S>F2,故B錯誤；

C.Na\F?具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為P>Na+,S?一電子層最多，離子半徑最

大，故離子半徑S2->p>Na+,故C錯誤；

D.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子序數(shù)分別為16、11、9,則原子序數(shù)：X>Y>Z,故D正確。

答案選IK

14、A

【解析】

2

A.HCO3-在溶液中既能部分電離為CXV,又部分能水解為H2c03,故溶液中的HCO3->CO3->H2c03的個數(shù)之和

為O.INA，故A錯誤；

B.在HzOz+CWZHCl+Oz反應(yīng)中，氧元素由T價變?yōu)?。價，故生成32g氧氣，即Imol氧氣時，轉(zhuǎn)移2NA個電子,

故B正確；

36。9

C.氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故3.6g混合物的物質(zhì)的量為=又因1個CO和N2分子中

28g/mol70

9

兩者均含14個質(zhì)子，故mmH混合物中含1.8NA個質(zhì)子，故C正確：

D.常溫常壓下，30g乙烷的物質(zhì)的量是ImoL一個乙烷分子有7個共價鍵,即30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA,

故D正確；

故選：A、

15、A

【解析】

A.濃硝酸具有腐蝕性，見光易分解，因此濃硝酸應(yīng)該用帶玻璃塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處，A錯

誤；

B.硫酸亞鐵易被氧化，且亞鐵離子水解，因此保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉，B正確；

C.鈉易被氧化，易與水反應(yīng)，密度大于煤油，因此少量金屬鈉保存在煤油中，C正確；

D.試劑瓶中的液溟可用水封存，防止濱揮發(fā)，D正確。

答案選A。

16、B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期且原子序數(shù)依次增加，X為H,Y與X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合物；

X與Z最外層電子數(shù)相同；Y為0,Z為Na,Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑，W為CL

【詳解】

A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氧氣或臭氧，故A正確；

B.Y為0,Z為Na,對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為Z<Y,故B錯誤；

C.X與Z形成的離子化合物是NaH,H為-1價，具有還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；

D.W的最高價氧化物的水化物是高氯酸，因為氯元素的非金屬性強于硫元素，硫酸為強酸，所以高氯酸一定是強酸，

故D正確；

故選B。

【點睛】

比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越??；電子層數(shù)和

質(zhì)子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、碳、濱NasCBrNasCBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T將Y加熱至熔化，然后測其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)

下能導(dǎo)電，證明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子晶體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色

【解析】

X與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質(zhì)量為M=0.714g?L」x22.4L/moI=16g/mol,則A是CH4,說明X中

含有C元素；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說明堿性溶液含有鈉元素，物質(zhì)X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04mol

HC1溶液顯中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNCh溶液產(chǎn)生兩種沉淀，質(zhì)量和為7.62g,根據(jù)CT守恒，其

中含有AgCl沉淀質(zhì)量為m(AgCI)=0.04molx143.5g/mol=5.74g,X中含有的另外一種元素位于第四周期，可以與Ag+

反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則該元素為濱元素，則X的組成元素為Na、C、Br三種元素，形成的沉淀為AgBr,其質(zhì)量為/W(AgBr)=

7.62g-5.74g=1.88g,n(AgBr)=1.88g+188g/mol=0.01mobX中含有BrO.Olmob其質(zhì)量為0.01molx80g/mol=0.80g,

結(jié)合堿性溶液中加入0.04molHCI,溶液顯中性，說明2.07gX中含有0.05molNa+,X與水反應(yīng)產(chǎn)生0.01molHBr和

0.05molNaOH,其中0.01mo!HBr反應(yīng)消耗0.01molNaOH,產(chǎn)生0.01molNaBr,還有過量0.04molNaOH,則X

中含有C的物質(zhì)的量為〃(C)=(2.07g-(H)5moix23g/mcl_0.80g)X2g/mol=0.01mol,n(Na)：n(Br)：/i(C)=0.05t0.011

0.01=5：1：1,則X化學(xué)式為NasCBr,NasCBr與水反應(yīng)總方程式為：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t,據(jù)此分

析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X是NasCBr,A是CH4,堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCk

NaBr按4：1物質(zhì)的量的比的混合物，沉淀為AgCl、AgBr混合物，二者物質(zhì)的量的比為4：1；

(1)X化學(xué)式為N&CRr,其中非金屬元素的名稱為碳、旗；

(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t;

⑶化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，則Y為NaBr,該化合物為離子化合物，證明Y的晶體類型實驗是:

將NaBr加熱至熔化，測其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動的離子，則該物質(zhì)是由離

子構(gòu)成的離子化合物；

(4)補充焰色反應(yīng)的操作：取一根伯絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取待測液

灼燒，觀察火焰顏色，來確定其中含有的金屬元素。

【點睛】

本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應(yīng)的操作及化合物類型判斷方法。掌握常見元素及化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)

成微粒，并結(jié)合題干信息計算、推理。

18、CU(NO3)24NO2+O2+4OH一=4NO.「+2H2O3CUO+2NHJ=3CU+N2+3H2OCIU(OH)6(NO3)2或Cu(NO3)2

-3CU(OH)2NO2有氧化性，Na2s2。4中+3價的硫元素具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【解析】

對X進行加熱后分解產(chǎn)生了紅棕色的混合氣體，混合氣體中一定有NO2,所以X中一定有N和O元素；X分解產(chǎn)生

的黑色固體與N%反應(yīng)后，可以獲得紫紅色固體，即銅單質(zhì)，所以X中一定有Cu元素，所以X為CU(NO3)2。

【詳解】

(1)通過分析可知，X的化學(xué)式即為ClI(NO3)2；

⑵通過分析可知Cu(NO3)2分解的方程式為：2Cu(N0)二=2CuO+4NO、T+O、T，所以混合氣體與足量NaOH

溶液反應(yīng)的離子方程式為：4NO2+O2+4OH-=4NO；+2H2O;

⑶通過分析可知黑色固體Y即為CuO,其與NM反應(yīng)的方程式為：3CUO+2NH3=3CU+3H2O+N2.

(4)0.1molVV能消耗0.6molHCL所以W化學(xué)式中含有6個OH。；又因為,O.lmolW分解得到Y(jié)(CuO)質(zhì)量32.0g即0.4moL

所以W的化學(xué)式中含有4個CU2+,所以W的化學(xué)式為CU4(OH)6(NO3)2；

⑸混合氣體中含有NO2,具有氧化性，其可以與具有還原性的Na2s發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而轉(zhuǎn)化成無毒的N2。

19、平衡氣壓AB冷凝管b將肉桂酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的肉桂酸鈉用伯絲蘸取最后一次洗滌液進行

焰色反應(yīng)，如果火焰無黃色，則洗滌干凈重結(jié)晶66.7

【解析】

粗產(chǎn)品通過水蒸汽蒸儲，苯甲醛沸點較低，隨著水蒸汽逸出。加入NaOH,肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶于水中，而聚

苯乙烯難溶于水，過濾除去，得到肉桂酸鈉溶液，加入HCI酸化，肉桂酸鈉轉(zhuǎn)化為肉桂酸，由于肉桂酸溶解度較低，

從溶液中析出，過漉晾干得到肉桂酸。

【詳解】

(1)A提供水蒸氣，長玻璃導(dǎo)管可以平衡圓底燒瓶內(nèi)部的壓強和外界的大氣壓，在加熱煮沸過程中導(dǎo)管可以預(yù)防圓底燒

瓶內(nèi)部壓強過高導(dǎo)致發(fā)生安全事故。長玻璃導(dǎo)管的作用是平衡氣壓；

A需加熱提供水蒸氣，B亦需要加熱以維持苯甲醛(沸點179.62C)的沸騰，讓苯甲醛隨水蒸氣逸出，因此需要加熱

的儀器是AB；

⑵儀器X為直形冷凝管，冷水應(yīng)從下進入，即b口進；

⑶肉桂酸微溶于水，但與NaOH反應(yīng)生成可溶于水的肉桂酸鈉，從而過濾除去聚苯乙烯。因此NaOH溶液的作用是

將肉桂酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的肉桂酸鈉；

(4)肉桂酸鈉與HC1反應(yīng)后生成肉桂酸，同時還有NaCl生成，過濾洗滌的目的是洗去NaCl與過量的HC1,所以證明

是否洗滌干凈可以檢查最后一段洗滌液中是否有Na+、CC,因肉桂酸微溶，不適合檢測H+,題目對肉桂酸根性質(zhì)未

予介紹，不適合檢驗C「，因此可以用焰色反應(yīng)檢驗Na+,操作為用鉗絲蘸取最后一次洗滌液進行焰色反應(yīng)，如果火

焰無黃色，則洗滌干凈：

肉桂酸在熱水中易溶，NaCl的溶解度隨著溫度的變化不大，因此可以利用溶解度隨溫度變化的差異性分離，采用重結(jié)

晶?？刹扇≈亟Y(jié)晶方法除去NaCl；

cx

⑸本實驗肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)5。％,則肉桂酸的物質(zhì)的量為F，堿溶后余下9。％,則肉桂酸的物質(zhì)的

2x50%x9()%‘設(shè)加鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)率約為X%,有、％、支絲包二需‘計算得'=667

量為

148

20、2V2O5+N2H4.2HCl+6HCI=4VOCl2+N2t+6H2O氯氣有毒，污染空氣打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞

bHC1與NH4HCO3反應(yīng)CK除去過量的KM11O42.88%

【解析】

V2O5與鹽酸、N2H4.2HCI混合發(fā)生反應(yīng)：2V2OS+N2H4.2HC1+6HC1=4VOCI2+N2t+6H2O,得到VOCL溶液，加碳

酸氫核溶液后得到氧鋼（IV）堿式碳酸核晶體。（1）根據(jù)原子守恒及氧化還原反應(yīng)原理分析解答；（2）根據(jù)題給信息中

+4價V易被氧化的性質(zhì)分析解答；（3）根據(jù)原子守恒及晶體的組成分析解答；（4）根據(jù)滴定原理及氧化還原反應(yīng)原理

分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)原子守恒分析生成的一種無色無污染的氣體為N2.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2OS+N2H-

2HC1+6HCI=4VOC12+N2t+6H2O；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析，V被還原，則濃鹽酸的中。被氧化生成氯氣，氯氣

有毒，污染空氣，故答案為：2V2O5+N2H4.2HCl+6HCl=4VOCh+N21+6H2O；氯氣有毒，污染空氣；

（2）①已知VO2+能被02氧化，故裝置中不能有空氣，所以反應(yīng)前先通入CO2數(shù)分鐘排除裝置中的空氣，避免產(chǎn)物

被氧化，所以實驗操作時先打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞b,故答案為：打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞b；

②A中制得的二氧化碳混有氯化氫氣體，B裝置中的試劑應(yīng)是除去二氧化碳氣體中HC1氣體的飽和NaHCCh溶液，若

無裝置B,貝1JHCI與NH4HCO3反應(yīng)，故答案為：HC1與NH4HCO3反應(yīng)；

（3）根據(jù)原子守恒分析，及晶體的組成分析，NH4HCO3溶液洗滌除去陰離子主要是c「，故答案為：cr；

（4）①根據(jù)分析，KMnCh溶液的作用是氧化V,NaNOz溶液的作用是除去過量的KMnO4,故答案為：除去過量的

KMnO4;

+2++2+3+

②根據(jù)V元素的質(zhì)量守恒，根據(jù)滴定反應(yīng)VO2+Fe+2H=VO+Fe+H2O,則n(V)=n((NH4)2FelSO4)2)=0.08

0.0024molx5lg/mol

molL-,x0.03L=0.00