湖南有色金屬職業(yè)技術(shù)學(xué)院《醫(yī)學(xué)生物化學(xué)C》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁湖南有色金屬職業(yè)技術(shù)學(xué)院《醫(yī)學(xué)生物化學(xué)C》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.10C.2.3D.11.72、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷3、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，存在電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?。下列措施能使電離平衡向右移動(dòng)且c(H?)增大的是（）A.加水B.升溫C.加CH?COONa固體D.加NaOH固體4、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和1molB，達(dá)到新平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定5、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的氣體A和氣體B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.40%B.50%C.60%D.70%6、在25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.137、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)+2c(CO?2?)C.c(H?CO?)+c(H?)=c(CO?2?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)8、在化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化劑是（）A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO9、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。向該溫度下的AgCl和Ag?CrO?飽和溶液中分別加入相同物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液，則？（）A.兩種溶液中均有沉淀生成，且以AgCl沉淀為主B.兩種溶液中均有沉淀生成，且以Ag?CrO?沉淀為主C.只有Ag?CrO?溶液中有沉淀生成D.只有AgCl溶液中有沉淀生成10、在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)11、在一定溫度下，有反應(yīng)：A2(g)+B2(g)?2AB(g)ΔH<0。在容積可變的密閉容器中，達(dá)到平衡后，壓縮容器體積，下列說法正確的是？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡不移動(dòng)C.A2的轉(zhuǎn)化率增大D.B2的濃度減小12、已知在25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10??，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，下列說法正確的是？（）A.溶液的pH增大B.醋酸的電離程度增大C.溶液中c(H?)增大D.溶液中c(OH?)減小13、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，在恒溫恒容條件下，向容器中加入2molA和2molB達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molA+2molB+1molC+3molDC.1molC+3molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+4.5molD14、在一定溫度下，可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，則平衡常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定15、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH<0，現(xiàn)將2molM和1molN充入一容積固定的密閉容器中，下列說法正確的是？（）A.達(dá)到平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50%B.達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為QkJ（Q為反應(yīng)的熱效應(yīng)）D.達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)探究燃料電池的工作原理和性能。構(gòu)建一個(gè)簡單的燃料電池，如氫氧燃料電池，使用相關(guān)儀器測(cè)量電池的輸出電壓和電流，研究燃料濃度、溫度等因素對(duì)電池性能的影響，分析燃料電池的優(yōu)勢(shì)和面臨的挑戰(zhàn)。2、（本題5分）構(gòu)建實(shí)驗(yàn)流程測(cè)定某食品中的維生素C含量。利用維生素C的還原性，通過氧化還原滴定等方法進(jìn)行定量分析，詳細(xì)描述樣品的預(yù)處理、滴定過程和計(jì)算方法，討論實(shí)驗(yàn)中可能的干擾因素及消除方法。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某食醋中醋酸的含量。利用酸堿中和反應(yīng)的原理，選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞┖偷味ǚ椒?，?zhǔn)確測(cè)定食醋中醋酸的濃度，詳細(xì)描述實(shí)驗(yàn)操作流程、數(shù)據(jù)處理方法以及實(shí)驗(yàn)誤差的分析。4、（本題5分）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。選取有明顯現(xiàn)象的氧化還原反應(yīng)，如高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)，通過改變反應(yīng)物濃度，測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)溶液褪色的快慢，分析濃度變化與反應(yīng)速率的關(guān)系，并闡述實(shí)驗(yàn)中需控制的變量和注意事項(xiàng)。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）分析無機(jī)化學(xué)中離子晶體的晶格能計(jì)算方法及作用。2、（本題5分）闡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的保存方法及注意事項(xiàng)。3、（本題5分）闡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)的指示劑選擇原則。4、（本題5分）論述化學(xué)中的膜分離技術(shù)在污水處理中的應(yīng)用優(yōu)勢(shì)和挑戰(zhàn)。5、（本題5分）分析無機(jī)化學(xué)中主族元素氫化物的酸堿性變化規(guī)律。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）已知298K時(shí)，AgBr的溶度積常數(shù)Ksp=5.0×10?13，向該溫度下的飽和AgBr溶液中加入0.1mol/L的KBr溶液100mL，計(jì)算此時(shí)溶液中銀離子的濃度。2、（本題10分）已知298K時(shí)，0.1mol/L的醋