（新教材適用）高中化學(xué)專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第2單元金屬鈉及鈉的化合物第3課時離子反應(yīng)課后習(xí)題

第3課時離子反應(yīng)基礎(chǔ)鞏固1.如下說法正確的一組是()。①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)②醋酸銨是弱電解質(zhì)③弱酸、弱堿和水都是弱電解質(zhì)④強酸溶液的導(dǎo)電性一定強于弱酸溶液的導(dǎo)電性⑤電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥C.③⑤ D.③⑥答案:C解析:電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān),雖然CaCO3、BaSO4等難溶于水,但溶于水的部分完全電離,為強電解質(zhì),①錯誤;醋酸銨屬于鹽,在水溶液中完全電離,為強電解質(zhì),②錯誤;弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿和少部分鹽以及水,③正確;溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度和離子所帶電荷多少有關(guān),與是否為強酸或弱酸無關(guān),若強酸的濃度很小,其導(dǎo)電性不一定強于濃度大的弱酸溶液,④錯誤;電解質(zhì)在水溶液中可以電離出自由移動的離子,從而可以導(dǎo)電,⑤正確;熔融的電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,如HCl為電解質(zhì),但熔融時不能產(chǎn)生自由移動的離子,不能導(dǎo)電,⑥錯誤。2.下表中物質(zhì)的分類完全正確的是()。選項ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)Fe(OH)3CaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2AlH2OC2H5OH答案:A解析:KNO3、H2SO4、HClO4、CH3COONH4在水中能完全電離,是強電解質(zhì);溶于水的CaCO3、BaSO4能完全電離,是強電解質(zhì);Fe(OH)3、HClO在水中能部分電離,是弱電解質(zhì);H2O部分電離,是弱電解質(zhì);SO2自身不能電離,是非電解質(zhì);金屬Al不是化合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);C2H5OH在水中不能發(fā)生電離,是非電解質(zhì)。3.下列反應(yīng)中,屬于離子反應(yīng)的是()。A.H2與O2反應(yīng)生成水B.鋅片投入稀硫酸中C.木炭在高溫下與CO2反應(yīng)生成COD.2KClO32KCl+3O2↑答案:B4.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()。A.小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液:H++OHH2OB.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:CO32-+2H+CO2↑+HC.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:Cu2++2OHCu(OH)2↓D.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O答案:D解析:A項,小蘇打為NaHCO3,與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OHCO32-+H2O;B項,應(yīng)為HCO3-+H+CO2↑+H2O;C項,應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH5.對于離子反應(yīng)的表述正確的是()。A.離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B.反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C.復(fù)分解型離子反應(yīng)是一定有沉淀、氣體和水生成的反應(yīng)D.CuO與稀鹽酸的反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)答案:D解析:在溶液中離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶性的或難電離的或易揮發(fā)的物質(zhì),A、C兩項錯誤;有氣體生成的不一定是離子反應(yīng),如碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)不是離子反應(yīng),B項錯誤。6.下列各組離子能在溶液中大量共存的是()。A.Na+、Mg2+、Cl、OHB.H+、Ca2+、CO32C.Cu2+、K+、SO42D.Na+、H+、OH、Ca2+答案:C解析:溶液中離子必須相互不反應(yīng)才能大量共存。A項中Mg2+與OH能反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀;B項中H+與CO32-、Ca2+與CO7.下列各組物質(zhì)相互混合后,不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()。A.NaOH溶液與CuCl2溶液B.Na2CO3溶液與稀硫酸C.Na2SO4溶液與MgCl2溶液D.Ca(OH)2與鹽酸答案:C解析:題中所涉及的溶質(zhì)都是電解質(zhì),它們在水溶液中電離成自由移動的陰、陽離子。是否能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng),可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)性的物質(zhì)來進行判斷。Na2SO4與MgCl2溶液混合后既沒有難溶性物質(zhì),也沒有難電離的物質(zhì)或易揮發(fā)性的物質(zhì)生成,故不發(fā)生離子反應(yīng)。8.下列敘述中正確的是()。A.凡是鹽在離子方程式中都要以離子形式表示B.離子反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進行C.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+與OH結(jié)合生成水,故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫成H++OHH2O的形式D.復(fù)分解反應(yīng)必須同時具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件才能進行答案:B解析:在離子方程式中,難溶于水或溶于水難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示,A項錯誤;離子反應(yīng)總是向著離子濃度減小的方向進行,B項正確;H++OHH2O表示的是可溶性強酸與可溶性強堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng),C項錯誤;復(fù)分解反應(yīng)只要滿足三個條件之一即可發(fā)生,D項錯誤。9.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)鐵粉加入硫酸銅溶液中:。

(2)鋅與稀硫酸反應(yīng):。

(3)CO2通入足量澄清石灰水中:。

(4)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合:。

(5)向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液:。

答案:(1)Fe+Cu2+Cu+Fe2+(2)Zn+2H+Zn2++H2↑(3)CO2+Ca2++2OHCaCO3↓+H2O(4)Ba2++2OH+2H++SO42-BaSO4↓+2H(5)CO32-+2H+H2O+CO10.有下列9種離子:Mg2+、H+、Na+、Cl、OH、Cu2+、SO42-、NO(1)與H+不能大量共存的離子有哪些?。

(2)與OH不能大量共存的離子有哪些?。

(3)與Ba2+不能大量共存的離子有哪些?。

(4)無色溶液中一定不能大量存在的離子有哪些?。

答案:(1)OH、CO32-(2)H+、Cu(3)SO42-、C解析:(1)H+與OH反應(yīng)生成H2O,H+與CO32-反應(yīng)生成CO2(2)OH與H+反應(yīng)生成H2O,OH與Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,OH與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀。(3)Ba2+與SO42-、CO32(4)無色溶液中不含Cu2+(藍(lán)色)。能力提升1.某混合溶液中所含離子的濃度如表所示,則M可能為()。離子NOSOH+M濃度/(mol·L1)2121A.Cl B.Ba2+C.Na+ D.Mg2+答案:D解析:設(shè)M所帶電荷數(shù)為x,根據(jù)電荷守恒可得2×1+1×2=2×1+x×1,得x=2,因此M應(yīng)該帶2個單位的正電荷。由于SO42-與Ba2+2.向一定濃度的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液,其電導(dǎo)率隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是()。A.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-BaSOB.bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++OH+H++SO42-BaSO4↓+HC.c點溶液中大量存在的離子是Na+、SOD.b、d兩點對應(yīng)溶液中的離子總數(shù)目相等答案:C解析:由圖中曲線可知,ab段:Ba(OH)2+NaHSO4BaSO4↓+H2O+NaOH;bc段:NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O;cd段:NaHSO4只發(fā)生電離,隨著NaHSO4的不斷加入,溶液中離子濃度不斷增大,電導(dǎo)率增大。由以上分析可知,ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++OH+H++SO42-BaSO4↓+H2O,A項錯誤;bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是OH+H+H2O,B項錯誤;c點,溶質(zhì)是Na2SO4,大量存在的離子是Na+、SO42-,C項正確;b、d兩點電導(dǎo)率相同,則離子總濃度相同,但由于d點溶液的體積比b點大,對應(yīng)溶液中的離子總數(shù)目比b點多3.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()。A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH+H2↑B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OHC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH+H++SO42-BaSO4↓+HD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OHCaCO3↓+H2答案:B解析:電荷不守恒,正確的離子方程式為2Na+2H2O2Na++2OH+H2↑,A項錯誤;OH、H+和H2O前面的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為2,C項錯誤;碳酸氫銨電離出的NH4+也可與OH反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+Ca2++2OHNH3·H2O+CaCO34.下列各項的兩組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是()。A.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化鈉與碳酸B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C.Na2CO3溶液與硝酸溶液;CaCO3溶液與硝酸溶液D.石灰石與硝酸;石灰石與鹽酸答案:D解析:A項中碳酸是弱酸,在離子方程式中要用化學(xué)式表示,錯誤;B項中Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成的水也要在離子方程式中表達(dá)出來;C項中CaCO3難溶,在離子方程式中要用化學(xué)式表示;D項正確,硝酸和鹽酸的作用都是提供H+。5.(雙選)重質(zhì)二氧化錳具有優(yōu)良的電化學(xué)性能,廣泛應(yīng)用于各類化學(xué)電源中。以硫酸錳為原料制備重質(zhì)二氧化錳的工藝流程如下:下列說法錯誤的是()。A.“沉錳”的主要反應(yīng)為Mn2++HCO3-MnCO3↓+HB.“焙燒”過程在敞開、低壓容器中進行效率更高C.用少量氨水吸收“焙燒”產(chǎn)生的氣體,所得溶液可用于“沉錳”D.工藝中的硫酸和高錳酸鉀作氧化劑答案:AD解析:如果“沉錳”的主要反應(yīng)為Mn2++HCO3-MnCO3↓+H+,生成的H+會與MnCO3反應(yīng)生成Mn2+、CO2和H2O,正確的離子方程式為Mn2++2HCO3-MnCO3↓+H2O+CO2↑,A項錯誤;敞開、低壓容器中有利于二氧化碳的釋放,有利于反應(yīng)正向進行,效率更高,B項正確;“焙燒”產(chǎn)生的氣體為二氧化碳,用少量氨水吸收二氧化碳生成碳酸氫銨,可用于“沉錳”,C項正確;酸性高錳酸鉀具有強氧化性,作氧化劑,硫酸提供酸性環(huán)境,有利于物質(zhì)穩(wěn)定存在6.(雙選)某地區(qū)的霧霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl、CO32-、HC①取一定體積的溶液,加入足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加足量鹽酸,沉淀不溶解,同時得到無色氣體。②另取一定體積的溶液,加入足量NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加足量稀鹽酸,沉淀全部溶解。下列判斷錯誤的是()。A.操作①中產(chǎn)生的無色氣體為CO2B.可能含有COC.肯定含有Mg2+、SO42-D.一定不存在Ba2+、Fe3+、Cl答案:BD解析:加入足量BaCl2溶液后,產(chǎn)生白色沉淀,可能是BaSO4或者BaCO3,繼續(xù)滴加足量鹽酸,沉淀不溶解,說明沉淀是BaSO4,沒有BaCO3,則原溶液中有SO42-,沒有CO32-;因為有SO42-,則原溶液中沒有Ba2+,滴加足量鹽酸還得到無色氣體,產(chǎn)生的無色氣體是CO2,因為沒有CO32-,則一定有HCO3-。加入足量NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且加足量鹽酸,沉淀全部溶解,說明沉淀是Mg(OH)2,則原溶液中有Mg2+、沒有Fe3+。綜上所述,原溶液中一定有SO42-、HCO3-、Mg2+,一定沒有CO7.某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種:Na+、Mg2+、Cu2+、OH、Cl、CO32-①用紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍(lán)色。②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量,無氣體放出,再加入BaCl2溶液后,沒有沉淀生成。③另取少量溶液用硝酸酸化后,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗推斷:原溶液中肯定能大量存在的離子有,肯定不能大量存在的離子有,不能確定是否大量存在的離子有。

答案:OH、Na+、ClMg2+、Cu2+、CO32解析:由題干“無色溶液”排除Cu2+(藍(lán)色)的存在;由實驗①知有OH的存在,可排除Mg2+的存在;由實驗②知溶液中無CO32-;由實驗③知有Cl的存在。根據(jù)電荷守恒,溶液中有Na+存在。整個實驗過程中,NO3-不影響實驗的過程8.有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑,分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液,為了確定各瓶中是什么試劑,將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E,用小試管各取少量,多次進行兩兩混合反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象如表所示。表中“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成氣體,“×”表示沒有明顯現(xiàn)象,空格表示實驗未做。請回答下列問題。(1)各試劑瓶中所盛試劑為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)A,B,C,

D,E。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。A與E:。

B與E: