第六章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度 測(cè)試題 2021-2022學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

必修第二冊(cè)第六章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度測(cè)試題榆次一中李金虎一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題4分，共40分）1．調(diào)控化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)和日常生活都有著十分重要的意義。在下列事實(shí)中，減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是()①古代冶鐵使用鼓風(fēng)機(jī)②用冰箱冷藏食物③SO2轉(zhuǎn)化為SO3使用釩觸媒④食品包裝袋中放小袋鐵粉A.①②B．③④C．①③D．②④2．某溫度時(shí)，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是() A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Z+Y3XB．反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1C．該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始的，最終建立平衡D．若增加或減少X的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化3．中國(guó)首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是()A．使用光催化劑不改變反應(yīng)速率B．使用光催化劑能提高NO的轉(zhuǎn)化率C．升高溫度能加快反應(yīng)速率D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響4．氨基甲酸銨是白色斜方晶狀晶體或晶狀粉末，主要用作磷化鋁中間體,也用于醫(yī)藥。將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()A．2v(NH3)=v(CO2)B．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變5．2019年是京滬高鐵迎來(lái)開(kāi)通運(yùn)營(yíng)8周年。作為世界鐵路歷史上一次建成里程最長(zhǎng)、標(biāo)準(zhǔn)最高的高速鐵路，京滬高鐵于2011年6月30日開(kāi)通運(yùn)營(yíng)。8年來(lái)京滬高鐵成為中國(guó)高鐵的標(biāo)桿和典范。京滬高鐵用創(chuàng)新領(lǐng)跑中國(guó)速度?？蒲腥藛T通過(guò)改良技術(shù)提高高鐵速度，同樣改變條件也能改變化學(xué)反應(yīng)速率，下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是() A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)6．可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部7．生活中家庭常用的燃料氣體有三種:天然氣、水煤氣和液化石油氣。天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O23CO2+4H2O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采用的正確措施是 ()A．減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量B．增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量C．減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量D．增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量8．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)＝v(C)C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·s－1D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等9.．在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),達(dá)到平衡時(shí),生成了2molC,經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol·L-1,下列判斷正確的是 ()A．x=1B．B的轉(zhuǎn)化率為20%C．平衡時(shí)A的濃度為1.50mol·L-1D．達(dá)到平衡時(shí),在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%10．已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化學(xué)小組欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過(guò)程中濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)：編號(hào)0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液體積/mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/minⅠ220202.1ⅡV121205.5ⅢV220500.5下列說(shuō)法不正確的是()A．V1＝1，V2＝2B．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)是從溶液混合開(kāi)始，溶液呈紫紅色時(shí)結(jié)束D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝0.01mol·L－1·min－1二、填空題（本題包括5個(gè)小題，共60分）11．(9分)一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=________。

(2)t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。

(3)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN,同時(shí)生成bmolME.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化12．(16分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸________(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________________。(3)圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是________________________。(4)根據(jù)如圖判斷，10min時(shí)改變的條件可能是______(填字母，下同)；20min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是________。a．加入催化劑 b．縮小容器容積c．降低溫度 d．增加O2的物質(zhì)的量13．(14分)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：序號(hào)純鋅粉/g2.0mol·L－1硫酸溶液/mL溫度/℃硫酸銅固體/g加入蒸餾水/mLⅠ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00(1)①本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是________________________________________________________，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以探究__________對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。②實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ的目的是______________________________________________________，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________。(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝________，理由是___________________________________________________。14．(12分)在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變15．(9分)(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：______________________________。②a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________________。(2)如圖所示是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是________。A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)在進(jìn)行B．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度C．t2～t3，反應(yīng)不再進(jìn)行D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化1.答案D解析：①增大氧氣的濃度，加快燃燒的速率；②降低溫度，減慢食物變質(zhì)的速率；③使用催化劑，加快反應(yīng)速率；④降低氧氣的濃度，減慢食品被氧化的速率。綜上所述，故選D。2.答案B3.答案C解析：使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)有氣體參與，改變壓強(qiáng)可影響化學(xué)反應(yīng)速率，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.答案C5.答案D解析水的濃度可視為固定不變,因此增加水的用量反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤;鐵遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，不再產(chǎn)生氫氣，B錯(cuò)誤;壓強(qiáng)的改變只能適用于有氣體參加的反應(yīng)，C錯(cuò)誤;增大固體的表面積可以加快反應(yīng)速率，D正確。6．答案A解析②中均表示的是正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明v(正)、v(逆)是否相等；③中反應(yīng)的任意時(shí)刻用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比均為2∶2∶1；⑤中根據(jù)質(zhì)量守恒定律和ρ＝eq\f(m,V)可知反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的密度一直不變化。7．答案B解析從化學(xué)方程式可知,單位體積的甲烷比液化石油氣燃燒消耗O2少,若改燒液化石油氣,必須增大進(jìn)空氣量或減少進(jìn)石油氣量。8．答案C解析由圖像可知，B、C的物質(zhì)的量減小，是反應(yīng)物，A、D的物質(zhì)的量增大，是生成物，前6s內(nèi)，Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(A)∶Δn(D)＝(1.0－0.4)∶(1.0－0.2)∶(1.2－0)∶(0.4－0)＝3∶4∶6∶2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D，A項(xiàng)錯(cuò)誤；v(A)∶v(C)＝3∶2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，v(B)＝eq\f(\f(1.0－0.4mol,2L),6s)＝0.05mol·L－1·s－1，C項(xiàng)正確；反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但各物質(zhì)的反應(yīng)速率并不相等，D錯(cuò)誤。9．答案B解析由題意可知,平衡時(shí)n(D)=0.5mol·L-1×4L=2mol,生成2molC的同時(shí)生成2molD,所以x=2。由3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)起始/mol 6 5 0 0轉(zhuǎn)化/mol 3 1 2 2平衡/mol 3 4 2 2可知,B的轉(zhuǎn)化率α(B)=×100%=20%,平衡時(shí)c(A)==0.75mol·L-1。由x=2可知反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變。10.答案C解析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)溫度相同，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入了1mL水，根據(jù)控制變量的原則，溶液總體積應(yīng)保持不變，因而V1＝1，類比分析可得V2＝2，A正確；實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的溫度不同，其他條件相同，因而可知設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，B正確；酸性KMnO4溶液呈紫紅色，由表中數(shù)據(jù)可知，草酸溶液過(guò)量，KMnO4可反應(yīng)完全，因而可以1，v(KMnO4)＝eq\f(ΔcKMnO4,Δt)＝eq\f(0.005mol·L－1,0.5min)＝0.01mol·L－1·min－1，D正確。11答案:(1)2(2)mol·L-1·min-1(3)CE【解析】(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比,所以a∶b=(8mol-2mol)∶(5mol-2mol)=2∶1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N(g)M(g)。(2)v(M)==mol·L-1·min-1。(3)物質(zhì)的量之比為1∶1,不能說(shuō)明物質(zhì)的量不再變化,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后,混合氣體的質(zhì)量始終不變,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),若反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)過(guò)程中氣體的總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)始終在減小,當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí),則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),C和E選項(xiàng)正確;消耗amolN和生成bmolM都表示的是正反應(yīng)速率,沒(méi)有體現(xiàn)逆反應(yīng)速率的大小,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),D選項(xiàng)錯(cuò)誤。12.答案：(1)減小(2)減小1.33×10－3mol·L－1·min－1(3)15～20min、25～30min(4)abd解析：(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)前10min隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應(yīng)速率減小，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.04mol,2L×15min)≈1.33×10－3mol·L－1·min－1。(3)反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化的時(shí)間段為15～20min和25～30min，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(4)10～15min時(shí)三條曲線的斜率突然增大，說(shuō)明反應(yīng)速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生的變化是O2的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動(dòng)，引起SO2、SO3物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。13.答案(1)①反應(yīng)結(jié)束所需要的時(shí)間(或相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時(shí)間)硫酸濃度②探究硫酸銅的質(zhì)量對(duì)反應(yīng)速率的影響Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑(2)2.0保證反應(yīng)物K2S2O8濃度的改變，而其他物質(zhì)的濃度不變解析(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鋅的質(zhì)量和狀態(tài)相同，硫酸的濃度不同，實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入硫酸銅，Cu2＋的氧化性強(qiáng)于H＋，首先發(fā)生反應(yīng)Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，生成的銅附著在鋅表面，在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，加快鋅失電子。但是加入的硫酸銅過(guò)多，生成的銅會(huì)覆蓋在鋅表面，阻止鋅與稀硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)減慢。(2)實(shí)驗(yàn)的目的是探究K2S2O8溶液的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保證每組實(shí)驗(yàn)中其他物質(zhì)的濃度相等，即溶液的總體積相等(為20.0mL)，從而可知Vx＝2.0。14．答案(1)是(2)b1.5×10－3mol·(L·s)－1(3)bc解析：(1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。(2)由平衡體系2NO(g)＋