分析化學(xué)（東華理工大學(xué)）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋東華理工大學(xué)

分析化學(xué)（東華理工大學(xué)）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋東華理工大學(xué)第一章單元測試

準(zhǔn)確移取1.0mg/mL銅的標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50mL,于容量瓶中稀釋至500mL,則稀釋后的溶液含銅(g/mL)為----()

A:5.0B:0.5C:25D:2.5

答案:5.0為標(biāo)定KMnO4溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是-----()

A:Na2S2O3B:Na2SO3C:FeSO4·7H2OD:Na2C2O4

答案:Na2C2O4以下標(biāo)準(zhǔn)溶液,可以用直接法的是------(

)

A:FeSO4B:NaOHC:K2Cr2O7D:KMnO4

答案:K2Cr2O7以下試劑能作為基準(zhǔn)物的是------()

A:分析純CaOB:光譜純?nèi)趸FC:99.99%金屬銅D:分析純SnCl2·2H2O

答案:99.99%金屬銅為了標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度，宜選擇的基準(zhǔn)物是-----(

)

A:分析純的KMnO4B:分析純的K2Cr2O7C:分析純的KIO3D:化學(xué)純的K2Cr2O7

答案:分析純的K2Cr2O7；分析純的KIO3欲配制以下標(biāo)準(zhǔn)溶液的話，可以用直接法配制的是------(

)

A:NaOHB:K2Cr2O7C:NaClD:AgNO3

答案:K2Cr2O7；NaCl；AgNO3容量分析中對基準(zhǔn)物質(zhì)的主要要求是------()

A:合適的摩爾質(zhì)量B:穩(wěn)定C:純度要高D:物質(zhì)的組成與化學(xué)式相符

答案:穩(wěn)定；純度要高；物質(zhì)的組成與化學(xué)式相符液體試樣中待測組分的含量可以用質(zhì)量濃度、體積分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度來表示。（）

A:錯B:對

答案:對滴定誤差來自于滴定終點與化學(xué)計量點的不一致。（）

A:對B:錯

答案:錯當(dāng)待測組分所參與的反應(yīng)不按一定反應(yīng)式定量進行時，可以采用置換滴定法。（）

A:錯B:對

答案:對

第二章單元測試

原始固體試樣經(jīng)過破碎過篩和混合與縮分，處理成分析試樣一般要求通過的篩目是------()

A:20-50B:50-80C:80-100D:100-200

答案:100-200下列說法中哪一種不夠妥當(dāng)------()

A:溶劑或熔劑的分解能力越強越好B:溶劑或熔劑應(yīng)不影響被測組分的測定C:應(yīng)能使試樣中的被測組分完全分解，轉(zhuǎn)入溶液D:最好用溶解法，如試樣分解不完全再用熔融法E:分解方法要與分析方法相適應(yīng)

答案:溶劑或熔劑的分解能力越強越好氫氟酸和硫酸混合酸常用于分解硅酸鹽，可用的器皿是------()

A:鉑皿B:鐵坩堝C:聚四氟乙烯燒杯D:玻璃燒杯

答案:鉑皿；聚四氟乙烯燒杯常見的液體試樣保存方法有------()

A:加硫酸B:加氫氧化鈉C:冷凍D:加硝酸

答案:加硫酸；加氫氧化鈉；冷凍；加硝酸試樣縮分時最小保留量與粒度的關(guān)系采用切喬特經(jīng)驗公式計算。

A:錯B:對

答案:對

第三章單元測試

可用下列何種方法減免分析測試中的系統(tǒng)誤差------------（）

A:認(rèn)真細(xì)心操作B:測定時保持環(huán)境的溫度一致C:增加測定次數(shù)D:進行儀器校正

答案:進行儀器校正若僅設(shè)想常量分析用的滴定管讀數(shù)誤差±0.01mL,若要求測定的相對誤差小于0.1%,消耗滴定液應(yīng)大于---------------（）

A:40mLB:30mLC:20mLD:10mL

答案:20mL用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液濃度時會造成系統(tǒng)誤差的是-----------------------（）

A:用甲基橙作指示劑B:每份鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量不同C:NaOH溶液吸收了空氣中的CO2D:每份加入的指示劑量不同

答案:NaOH溶液吸收了空氣中的CO2下列表述中,最能說明隨機誤差小的是（）

A:仔細(xì)校正所用砝碼和容量儀器等B:高精密度C:標(biāo)準(zhǔn)差大D:與已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致

答案:高精密度在下列統(tǒng)計量中表征有限次測定數(shù)據(jù)分散程度的是---------------()

A:總體標(biāo)準(zhǔn)偏差sB:標(biāo)準(zhǔn)偏差sC:極差RD:平均偏差`d

答案:標(biāo)準(zhǔn)偏差s；極差R；平均偏差`d滴定比較弱的酸時，欲提高準(zhǔn)確度，擬采用下面方法,其中正確的是--------------（）

A:用返滴定法，加入過量NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定B:選擇合適的混合指示劑C:降低NaOH溶液的濃度D:增加試樣量

答案:選擇合適的混合指示劑；增加試樣量下列四種表述中正確的是----------（）

A:在清除系統(tǒng)誤差的前提下，誤差為0B:偏差是測定值與平均值之差C:絕對誤差是測定值與真值之差D:總體平均值就是真值

答案:偏差是測定值與平均值之差；絕對誤差是測定值與真值之差增加平行測定次數(shù)，可以減少系統(tǒng)誤差。（）

A:對B:錯

答案:錯在滴定分析中，測定結(jié)果的精密度越高，其準(zhǔn)確度也越高。（）

A:對B:錯

答案:錯在一定稱量范圍內(nèi)，被稱樣品的質(zhì)量越大，稱量的相對誤差就越小。（）

A:對B:錯

答案:對

第四章單元測試

在實驗室間質(zhì)量控制中，保證分析數(shù)據(jù)準(zhǔn)確可靠的物質(zhì)基礎(chǔ)是------()

A:標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)B:標(biāo)準(zhǔn)方法C:標(biāo)準(zhǔn)樣品D:標(biāo)準(zhǔn)溶液

答案:標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)具有復(fù)現(xiàn)、保存和量值傳遞的基本作用。除此之外，可以用于------()

A:研究和驗證新方法B:分析的質(zhì)量保證C:校準(zhǔn)分析儀器D:評估數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確度

答案:研究和驗證新方法；分析的質(zhì)量保證；校準(zhǔn)分析儀器；評估數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確度為了保證分析結(jié)果的可靠性，在分析化學(xué)新方法的研究中會進行------()

A:空白試驗B:比對試驗C:干擾試驗D:條件試驗

答案:空白試驗；干擾試驗；條件試驗方法檢出限是指，在99%的置信度內(nèi)，某分析方法產(chǎn)生的信號不同于空白時被測物質(zhì)的濃度，等于信號的3倍標(biāo)準(zhǔn)偏差對應(yīng)的濃度或量。（）

A:錯B:對

答案:對加標(biāo)回收實驗時，加標(biāo)量應(yīng)盡量與待測物含量相近，可以大于待測物含量的3倍。（）

A:對B:錯

答案:錯

第五章單元測試

某MA2型(M2+、A-)電解質(zhì)溶液,其濃度c(MA2)=0.10mol/L,則該溶液的離子強度為----------------------()

A:0.60mol/LB:0.40mol/LC:0.10mol/LD:0.30mol/L

答案:0.30mol/L今有1L含0.1molH3PO4和0.3molNa2HPO4的溶液,其pH應(yīng)當(dāng)是----------------()(H3PO4的pKa1~pKa3分別為2.12、7.20、12.36)

A:(7.20+12.36)/2B:2.12C:7.2D:(2.12+7.20)/2

答案:7.2以下溶液稀釋10倍時pH改變最大的是-------------------()

A:0.1mol/LNaAc溶液B:0.1mol/LNH4Ac溶液C:0.1mol/LNaAc-0.1mol/LHAc溶液D:0.1mol/LNH4Ac-0.1mol/LHAc溶液

答案:0.1mol/LNaAc溶液某堿液25.00mL,以0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28mL,再加甲基橙繼續(xù)滴定,又消耗HCl6.50mL,此堿液的組成是-------------()

A:NaOH+NaHCO3B:NaOH+Na2CO3C:Na2CO3D:NaHCO3

答案:NaOH+Na2CO3酸堿解離平衡中濃度常數(shù)Kc與活度常數(shù)K0不同，它與下列因素有關(guān)----------------()

A:酸度B:溫度C:離子電荷數(shù)D:離子強度

答案:溫度；離子強度溶液中氫離子濃度的計算通常依據(jù)的關(guān)系式有----------------()

A:分布分?jǐn)?shù)B:質(zhì)子條件C:解離常數(shù)D:近似處理

答案:分布分?jǐn)?shù)；質(zhì)子條件；解離常數(shù)以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定等濃度的磷酸溶液，磷酸的三級pKa分別為2.12、7.20、12.3，可出現(xiàn)的化學(xué)計量點的pH值是------()

A:2.12B:9.66C:12.30D:4.70

答案:9.66；4.70質(zhì)子參考水準(zhǔn)通常選擇溶液中大量存在的且參與質(zhì)子轉(zhuǎn)移的酸堿組分。（）

A:錯B:對

答案:對酸堿滴定依據(jù)滴定突躍范圍來選擇合適的指示劑。（）

A:對B:錯

答案:對滴定終點與化學(xué)計量點不一致會產(chǎn)生終點誤差，它包括滴定操作誤差。()

A:錯B:對

答案:錯

第六章單元測試

以下表達(dá)式中,正確的是-----------()

A:KMY=[MY]/[M][Y]B:K'MY=CMY/CMCYC:KMY=[M][Y]/[MY]D:K'MY=[MY]/[M][Y]

答案:KMY=[MY]/[M][Y]EDTA的酸效應(yīng)曲線是指-----------()

A:aY(H)-pH曲線B:pM-pH曲線C:lgK'(MY)-pH曲線D:lgaY(H)-pH曲線

答案:lgaY(H)-pH曲線某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺,調(diào)至pH=10,以鉻黑T為指示劑,用EDTA滴定,此時測定的是-----------()

A:Ca2+量B:Mg2+量C:Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+總量D:Ca2+,Mg2+總量

答案:Ca2+,Mg2+總量EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+應(yīng)采用--------------()

A:置換滴法B:間接法C:返滴法D:直接滴定法

答案:置換滴法乙酰丙酮(L)與Al3+形成絡(luò)合物的lgb1~lgb3分別為8.6,15.5和21.3,當(dāng)pL為6.9時,鋁絡(luò)合物的主要存在形式是-----------()

A:AlLB:AlL2C:Al3+D:AlL3

答案:AlL；AlL2標(biāo)定EDTA溶液用于滴定Ca2+時，應(yīng)選擇的基準(zhǔn)物質(zhì)和指示劑是-----------()

A:CaCO3基準(zhǔn)試劑，鈣指示劑B:純鉍，二甲酚橙C:)純Zn，二甲酚橙D:CaCO3基準(zhǔn)試劑，鉻黑T

答案:CaCO3基準(zhǔn)試劑，鈣指示劑；CaCO3基準(zhǔn)試劑，鉻黑T在以下滴定中選擇消除共存離子干擾的最簡便方法(請?zhí)預(yù)，B，C，D)

(1)含F(xiàn)e3+,Al3+,Ca2+,Mg2+試液中,用EDTA滴定Fe3+和Al3+-----------()

(2)上述試液用EDTA滴定Ca2+和Mg2+-----------()

(3)沉淀重量法測定SO42-,為消除Fe3+的干擾-----------()

(4)含Ca2+和Mg2+試液中,用EDTA滴定Ca2+-----------()

A:離子交換B:絡(luò)合掩蔽C:控制酸度D:沉淀掩蔽

答案:離子交換；絡(luò)合掩蔽；控制酸度；沉淀掩蔽用EDTA絡(luò)合滴定法測定溶液中Mg2+的含量時,少量Al3+的干擾可用三乙醇胺掩蔽。()

A:錯B:對

答案:對在pH=13的NaOH介質(zhì)中,選擇鈣指示劑用EDTA滴定法測定Ca2+、Mg2+混合液中的Ca2+,是利用沉淀掩蔽法提高絡(luò)合滴定的選擇性。()

A:對B:錯

答案:對欲用EDTA溶液滴定金屬離子M和N混合溶液中的M,已知N對M的滴定產(chǎn)生干擾,今在某一pH下,加入掩蔽劑A,當(dāng)aN(A)>>KNY時,說明A的掩蔽效果差。()

A:對B:錯

答案:錯

第七章單元測試

欲以氧化劑OT滴定還原劑Rx,OT+n1e=RTOx=Rx-n2e，設(shè)n1=n2=1，要使化學(xué)計量點時，反應(yīng)的完全程度達(dá)到99.9%，兩個半反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電位的最小差值應(yīng)為--------------()

A:0.354VB:0.118VC:0.177VD:0.236V

答案:0.354V用Ce4+滴定Fe2+，當(dāng)體系電位為0.68V時,滴定分?jǐn)?shù)為---(

)

E'(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E(Fe3+/Fe2+)=0.68V

A:B:C:D:

答案:反應(yīng)2A++3B4+→2A4++3B2+到達(dá)化學(xué)計量點時電位是------(

)

A:B:C:D:

答案:當(dāng)兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2時,為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%,兩電對的條件電位差至少應(yīng)大于-------()

A:0.18VB:0.27VC:0.36VD:0.09V

答案:0.27V在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何種溶液,Fe3+/Fe2+電對的電位將升高(不考慮離子強度的影響)------()

A:NH4FB:HClC:鄰二氮菲D:稀H2SO4

答案:鄰二氮菲影響條件電極電位的因素包括------()

A:溫度B:離子強度C:副反應(yīng)D:濃度

答案:溫度；離子強度；副反應(yīng)對于對稱電對的氧化還原滴定反應(yīng)，其化學(xué)計量點電勢取決于------()

A:電對的濃度B:電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)C:電對的濃度比D:電對的條件電勢

答案:電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)；電對的條件電勢草酸標(biāo)定KMnO4時,酸度過低,測定結(jié)果偏低。()

A:對B:錯

答案:對在草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀實驗中，升高反應(yīng)溫度提高了反應(yīng)速率。()

A:對B:錯

答案:對高錳酸鉀法是鐵礦石全鐵量測定的標(biāo)準(zhǔn)方法。()

A:錯B:對

答案:錯

第八章單元測試

莫爾法測定Cl-采用滴定劑及滴定方式是-----------()

A:用Hg2+鹽直接滴定B:用AgNO3直接滴定C:用AgNO3沉淀后，返滴定D:用Pb2+鹽沉淀后，返滴定

答案:用AgNO3直接滴定用佛爾哈法測定Ag+，滴定劑是------------()

A:Na2SB:NH4SCNC:NaClD:NaBr

答案:NH4SCN以某吸附指示劑(pKa=5.0)作銀量法的指示劑,測定的pH應(yīng)控制在--------------------()

A:pH<5.0B:pH>10.0C:pH>5.0D:5

答案:5下列試樣中的氯在不另加試劑的情況下,可用莫爾法直接測定的是------------------()

A:NaClB:NaCl+Na2SC:NaCl+Na2SO4D:BaCl2

答案:NaCl；NaCl+Na2SO4莫爾法測定Cl-含量時,要求介質(zhì)的pH在6.5~10范圍內(nèi),若酸度過高則AgCl沉淀不完全。()

A:錯B:對

答案:錯

第九章單元測試

用BaSO4重量法測定Ba2+含量,若結(jié)果偏低,可能是由于--------------------------------()

A:沉淀中含有Fe3+等雜質(zhì)B:沉淀中包藏了BaCl2C:沉淀灼燒的時間不足D:沉淀劑H2SO4在灼燒時揮發(fā)

答案:沉淀中包藏了BaCl2下列說法中違背非晶形沉淀條件的是---------------()

A:沉淀應(yīng)放置過夜使沉淀陳化B:沉淀應(yīng)在濃的溶液中進行C:沉淀應(yīng)在熱溶液中進行D:沉淀應(yīng)在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑

答案:沉淀應(yīng)放置過夜使沉淀陳化若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等雜質(zhì),用H2SO4沉淀Ba2+時,生成的BaSO4最易吸附何種離子?---------------()

A:K+B:Ca2+C:H+D:Na+

答案:Ca2+在重量分析中,待測物質(zhì)中含的雜質(zhì)與待測物的離子半徑相近,在沉淀過程中往往形成混晶()

A:對B:錯

答案:對用PbS作共沉淀載體,可從海水中富集金。現(xiàn)配制了每升含0.2mgAu3+的溶液10L,加入足量的Pb2+,在一定條件下,通入H2S,經(jīng)處理測得1.7mgAu。此方法的回收率為----------()

A:95%B:80%C:90%D:85%

答案:85%

第十章單元測試

為使Zn2+生成螯合物被CCl4萃取,下列試劑中適宜的是----------()

A:三乙醇胺B:雙硫腙C:EDTAD:酒石酸

答案:雙硫腙在約6mol/LHCl介質(zhì)中,用乙醚萃取10.0mgFe3+,已知分配比為99。經(jīng)二次等體積萃取后,分出有機相,又用等體積6mol/LHCl洗一次,Fe3+將損失----------()

A:0.1mgB: