2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)必考重點(diǎn)知識(shí)復(fù)習(xí)梳理

③液封法：如圖丁。關(guān)閉活塞K從長(zhǎng)頸漏斗加水至浸沒下端管口，若漏斗頸出現(xiàn)穩(wěn)定的高度水柱，證明裝置不漏氣。11.常見的10e-粒子和18e-粒子10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H612.常見物質(zhì)密度對(duì)比密度比水輕的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、濃硫酸、濃硝酸13.極易溶于水的物質(zhì)氣體：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液體：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇14.重要的電極反應(yīng)式陽(yáng)極：4OH-－4e-＝2H2O+O2↑2Cl-－2e-＝Cl2↑M-xe-＝Mx+陰極：Cu2++2e-＝Cu2H++2e-＝H2↑負(fù)極：M-xe-＝Mx+H2－2e-＝2H+H2－2e-+2OH-＝2H2O正極：2H++2e-＝H2↑O2+4e-+2H2O＝4OH-O2+4e-+4H+＝4H2O15.20個(gè)重要的離子方程式（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（3）澄清石灰水中通入CO2：①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②過量：CO2+OH-=HCO3-（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：①混合：NH4++OH-=NH3·H2O；②共熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O（5）NaAlO2溶液中通入CO2:①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;②過量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-△（6）H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+△（7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+（8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑△（9）乙醛跟銀氨溶液反應(yīng)：△CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O（10）FeBr2溶液中通入Cl2：①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②過量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-（11）稀硝酸與Fe反應(yīng)：①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；②過量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O（12）NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；②后續(xù)：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓（14）Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO；過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓②至SO42-完全沉淀:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓（16）NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O（17）CO2通入苯酚鈉溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-（18）Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（19）飽和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓（20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O煅燒催化劑△16.煅燒催化劑△（1）硫酸工業(yè)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2O＝H2SO4高溫高壓催化劑（氧化還原反應(yīng)）高溫高壓催化劑催化劑△（2）合成氨工業(yè)：N2+3H22NH3催化劑△（3）硝酸工業(yè)：4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO電解（氧化還原反應(yīng)）設(shè)備氧化爐吸收塔電解（4）氯堿工業(yè)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑（陰極）+Cl2↑（陰極）設(shè)備離子交換膜△（5）侯氏制堿法：NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓△2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（非氧化還原反應(yīng)）（6）硅酸鹽工業(yè)：①水泥原料－粘土和石灰石。主要成分－硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。設(shè)備－回轉(zhuǎn)窯②玻璃原料－純堿、石灰石和石英（1：1：6）。設(shè)備－玻璃熔爐③陶瓷（復(fù)雜的物理化學(xué)變化。非氧化還原反應(yīng)）17.互為官能團(tuán)異構(gòu)（1）烯烴與環(huán)烷烴（2）炔烴與二烯烴、環(huán)烯烴（3）醇與醚、酚與芳香醇、芳香醚（4）醛與酮（5）酸與酯（6）氨基酸與硝基化合物（羧基可以拆分為醛基與羥基）18.A+酸→水+BA可能為（1）堿（反應(yīng)略）（2）堿性氧化物（反應(yīng)略）△（3）單質(zhì)S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O△（4）酸性氧化物SO2+2H2S＝3S↓+2H2O△（5）不成鹽氧化物NO+2HNO3（濃）＝3NO2+H2O△（6）酸HCl+HClO＝Cl2↑+H2OH2S+3H2SO4（濃）4SO2↑+4H2O H2O2+H2SO3＝H2SO4+H2O（7）醇（反應(yīng)略）19.A+B→C+D+H2O（1）非氧化還原反應(yīng)：①NaHSO4+Ba(OH)2→②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→（兩種沉淀）③AlCl3+NaOH→④NaAlO2+HCl→⑤碳酸鹽+HCl等（2）氧化還原反應(yīng)：①單質(zhì)+H2SO4（濃）→②單質(zhì)+HNO3→③SO2（或H2S）+HNO3→④Cl2（或S）+NaOH→⑤HCl（濃）+MnO2（或KClO3、Ca(ClO)2等）→醇（3）有機(jī)反應(yīng)醇△①CH3CHO+Cu(OH)2→②C2H5Br+NaOHCH2＝CH2↑+NaBr+H2O△20.物質(zhì)A+H2O→氣體（1）A為氣體：①F2→O2②NO2→NO③CO→CO2+H2（2）A為固體單質(zhì)：①Na（K、Ca）+H2O→H2②Fe（或C）+H2O→H2（特殊：Al（或Si）+NaOH+H2O→H2）（3）A為固體化合物：①Na2O2+H2O→O2②CaC2+H2O→C2H2*③Al2S3+H2O→H2S+Al(OH)3*④Mg3N2+H2O→NH3+Mg(OH)2（4）特殊條件下產(chǎn)生氣體①NaCl+H2O（電解）→H2+Cl2CuSO4+H2O（電解）→O2+X+X+X+X21.ABC（1）非氧化還原反應(yīng)：①AlCl3+NaOH→Al(OH)3Al(OH)3+NaOH→NaAlO2（X為NaOH）或NaAlO2+HCl→Al(OH)3Al(OH)3+HCl→AlCl3（X為HCl）②NaOH+CO2→Na2CO3Na2CO3+CO2→NaHCO3(X為CO2)（B為其他碳酸鹽亦可）或CO2+NaOH→NaHCO3NaHCO3+NaOH→Na2CO3（X為NaOH）③AgNO3+NH3·H2O→AgOHAgOH+NH3·H2O→Ag(NH3)2+（A為鋅銅等鹽亦可）（相反過程同①）（2）氧化還原反應(yīng)①Na+O2→Na2ONa2O+O2→Na2O2②S（或H2S）+O2→SO2SO2+O2→SO3③N2（或NH3）+O2→NONO+O2→NO2④C+O2→COCO+O2→CO2（以上X為O2）④P+Cl2→PCl3PCl3+Cl2→PCl5（X為Cl2）⑥C+H2O→COCO+H2O→CO2（X為H2O）