杭州高考化學(xué)硅及其化合物推斷題的綜合題試題

杭州高考化學(xué)硅及其化合物推斷題的綜合題試題一、硅及其化合物1．A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。已知：A為單質(zhì)，可用于制造計算機芯片，E為無色有毒氣體。回答下列問題：（1）B在物質(zhì)分類上屬于___(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”)。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___。（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式為___。【答案】酸性氧化物SiO2+2CSi+2CO↑SiO2+CaOCaSiO3SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓【解析】【分析】A為單質(zhì)，可用于制造計算機芯片，則A為Si，E為無色有毒氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為SiO2，SiO2與碳反應(yīng)生成Si、CO，所以E為CO；SiO2與CaO反應(yīng)生成C為CaSiO3；SiO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和水。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）B為SiO2，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故答案為：酸性氧化物；（2）反應(yīng)①是SiO2與C反應(yīng)生成Si、CO，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；（3）反應(yīng)②是SiO2與CaO反應(yīng)生成CaSiO3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+CaOCaSiO3，故答案為：SiO2+CaOCaSiO3；（4）D為Na2SiO3，其溶液中通入過量CO2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2SiO3+2H2O+2CO2＝2NaHCO3+H2SiO3↓，其離子方程式為：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓，故答案為：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓。2．單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是_________；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為_________。（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，Y分子的電子式為_________。（3）Z、X中共價鍵的類型分別是_________?！敬鸢浮繗浞酳iO2+MgO2↑+Mg2SiMg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4非極性鍵、極性鍵【解析】【詳解】單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，則Z為Si，X為Z的氧化物，則X為SiO2，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，則Y為SiH4，加熱SiH4分解得到Si與氫氣。（1）能與SiO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸；由SiO2制備Mg2Si的化學(xué)方程式為：SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si。（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑，Y為SiH4，電子式為。（3）Z為Si，周期表中位于第三周期IVA族，其單質(zhì)屬于原子晶體，化學(xué)鍵類型為非極性共價鍵；X為SiO2，屬于原子晶體，含有的化學(xué)鍵屬于極性共價鍵。3．A，B，C，D，E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。請回答：（1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）E的化學(xué)式為________。（3）B與氫氧化鈉反應(yīng)生成D和H2O的化學(xué)方程式是________。（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式________。（5）下列說法正確的是______A水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。

B高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維。C化學(xué)分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。

D熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。【答案】CaSiO3SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2OSiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-C,D【解析】【分析】“A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)”則A為Si；由“B+碳→A+E”可知B為SiO2，E為CO；由“B+NaOH→D+H2O”可得D為Na2SiO3；由“B+CaO→C”可得C為CaSiO3；據(jù)此結(jié)合設(shè)問進行分析作答。【詳解】（1）由分析可知，A為Si，其原子核內(nèi)有14個質(zhì)子，核外有三個電子層，共14個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）由分析可知，E的化學(xué)式為：CaSiO3；（3）B為SiO2，與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（4）往D（Na2SiO3）溶液中通過過量CO2后，由于H2CO3的酸性比H2SiO3強，故反應(yīng)生成H2SiO3；由于CO2過量，則反應(yīng)生成HCO3-，故該反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；（5）A、石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽材料，A不符合題意；B、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，B不符合題意；C、分子篩的主要成分是硅酸鹽，C符合題意；D、陶瓷可以被燒堿腐蝕，故熔融燒堿不能用陶瓷坩堝，D符合題意；故答案為：CD。4．已知A，B，C，D均含有同一種元素，A為單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問題。①寫出A、B、C、D各物質(zhì)的名稱：A________，B________，C________，D_______；②寫出A→D的化學(xué)方程式：_______________。③寫出下列變化的離子方程式：B→C______________________________；D→B______________________________?！敬鸢浮抗韫杷徕c硅酸二氧化硅Si+O2SiO2SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】【分析】A是單質(zhì)，A可以與NaOH溶液反應(yīng)，A與O2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物可以與碳在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生A單質(zhì)，可知A為Si單質(zhì)；Si與氧氣反應(yīng)生成的D為SiO2；Si與NaOH反應(yīng)生成B為硅酸鈉，硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的C為H2SiO3，硅酸受熱分解得D為SiO2，SiO2與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉，符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題?！驹斀狻烤C上所述可知可知A為硅，B為硅酸鈉，C為硅酸，D為二氧化硅。①根據(jù)上面的分析可知，A為硅，B為硅酸鈉，C為硅酸，D為二氧化硅；②A為Si，D為二氧化硅，硅與氧氣在高溫下反應(yīng)生成SiO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Si+O2SiO2；③B是Na2SiO3，C是H2SiO3，向Na2SiO3水溶液中通入CO2氣體，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硅酸和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；D是SiO2，B是Na2SiO3，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O?！军c睛】本題考查無機物推斷的知識，明確硅和二氧化硅的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。5．X、Y、Z為三種常見的單質(zhì)，Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，A、B為常見的化合物。它們在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（均不是在溶液中進行的反應(yīng)）以下每空中填入一種即可）。（1）當(dāng)X、Y均為金屬時，X的化學(xué)式為_____________，Z為____________（填名稱）。（2）當(dāng)X為非金屬且為氣體，Y為金屬且為紫紅色時，X的化學(xué)式為___________，A的化學(xué)式為___________。（3）當(dāng)X為金屬、Y為非金屬且為固體時，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。（4）當(dāng)X、Y均為非金屬固體時，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。【答案】Al氧氣H2CuO2Mg+CO22MgO+CSiO2+2CSi+2CO【解析】【分析】Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，應(yīng)為O2，X+A→Y+B的反應(yīng)為置換反應(yīng)，X、Y為單質(zhì)，A、B為氧化物，據(jù)此答題。【詳解】（1）當(dāng)X、Y均為金屬時，此反應(yīng)應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則X為Al，Z為氧氣，答案應(yīng)為：Al、氧氣；（2）當(dāng)X為非金屬且為氣體，Y為金屬且為紫紅色時，Y為Cu，則X應(yīng)為H2，答案應(yīng)為：H2、CuO；（3）當(dāng)X為金屬、Y為非金屬且為固體時，X應(yīng)為Mg，Y應(yīng)為C，該反應(yīng)應(yīng)是Mg和CO2的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Mg+CO22MgO+C；（4）當(dāng)X、Y均為非金屬固體時，X應(yīng)為C，Y應(yīng)為Si，該反應(yīng)應(yīng)是C和SiO2的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為SiO2+2CSi+2CO。6．奧運五環(huán)“象征五大洲的團結(jié)，全世界的運動員以公正、坦率的比賽和友好的精神，在奧運會上相見”。下圖所示五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由四種短周期元素形成，每種化合物僅含有兩種元素。A是工業(yè)制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含電子數(shù)都為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，E是由六個原子構(gòu)成的分子，可作火箭燃料；C是工業(yè)制光導(dǎo)纖維的主要原料；D中所含的兩種元素的原子個數(shù)之比為3∶4。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)A用于工業(yè)制取硝酸所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。(2)D的化學(xué)式是_______，E分子中含有_________鍵和______________鍵。(3)B的水溶液呈弱酸性，其電離方程式可表示為____________，B在實驗室中可以用于制取某種常見氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(4)B與E反應(yīng)可生成單質(zhì)G和一種常見的液體H，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(5)用化學(xué)方程式表示C的另一種用途___________________。【答案】4NH3+5O24NO+6H2OSi3N4極性非極性H2O2HO2-+H+2H2O22H2O+O2↑2H2O2+N2H4=N2↑+4H2OSiO2+2CSi+2CO↑【解析】【分析】A是工業(yè)制取硝酸的主要原料之一，則A是NH3；B、E分子中所含電子數(shù)都為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，則B是H2O2；E是由六個原子構(gòu)成的分子，可作火箭燃料，則E為N2H4；C是工業(yè)制光導(dǎo)纖維的主要原料，C是SiO2；D中所含的兩種元素的原子個數(shù)之比為3∶4，則根據(jù)元素的組成及圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，結(jié)合D中元素原子個數(shù)關(guān)系，可推知D是Si3N4，然后對問題分析、解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是是NH3，B是H2O2，C是SiO2，D是Si3N4，E為N2H4。(1)在工業(yè)上用氨的催化氧化法制取硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)D的化學(xué)式是Si3N4，E是N2H4，在該物質(zhì)的分子中含有N-H極性共價鍵和N-N非極性共價鍵，但該物質(zhì)分子空間排列不對稱，因此物質(zhì)分子屬于極性分子；(3)B是H2O2，該物質(zhì)分子能夠在水中微弱電離，存在電離平衡，主要是第一步的電離，電離方程式為：H2O2HO2-+H+；在實驗室中通常是用H2O2為原料，加入少量MnO2作催化劑制取O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；(4)H2O2與N2H4會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生N2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O；(5)C是SiO2，可以與焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，制取Si單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑。由于光線在SiO2中會全反射，因此也可用作制光導(dǎo)纖維的原料。7．請回答：已知：甲+X→乙+Y（1）若甲、乙、X均是化合物，Y是單質(zhì)，則Y可能是___。（填化學(xué)式，下同）（2）若酸性X＞Y，且甲過量，Y是白色渾濁，則Y是__________，乙是__________。（3）若甲、乙是金屬單質(zhì)，X為固體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。（4）甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y是化合物。X溶液呈淡綠色，Y的溶液能使KSCN溶液變紅。①將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體丙，證明丙的操作、現(xiàn)象及結(jié)論是___________________________________________________。②單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強到弱的順序為：______。（用化學(xué)式表示）③當(dāng)X與甲1:1充分反應(yīng)的離子方程式：_________________________?！敬鸢浮縊2（S、N2等）H2SiO3NaCl一束光照射M液體，在M中與光束垂直方向能看到一條光亮通路，證明M是膠體Cl2＞Br2＞Fe3+2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-【解析】【分析】本題主要考察常見化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)?！驹斀狻浚?）根據(jù)題意得：化合物+化合物=化合物+單質(zhì)，則已學(xué)反應(yīng)有：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，H2S+SO2=H2O+S↓，等，則Y可能是O2、S、N2；（2）酸性X＞Y，則該反應(yīng)是強酸制弱酸的反應(yīng)，弱酸中只有H2SiO3是白色沉淀，所以Y是H2SiO3，X可以是HCl，甲可以是Na2SiO3，則乙是NaCl；（3）該化學(xué)方程式可以表示為：金屬+固體化合物=金屬+化合物，則已學(xué)反應(yīng)中有：；（4）單質(zhì)乙通常狀況下是深紅棕色液體，則乙為Br2；X溶液呈淺綠色，則X溶液含F(xiàn)e2+；Y溶液能使KSCN溶液變紅，則Y溶液含有Fe3+；①將含F(xiàn)e3+的飽和溶液中滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得液體丙Fe(OH)3膠體，膠體具有丁達爾小瑩，可用一束光照射丙液體，在該液體中與光束垂直方向能看到一條光亮通路，證明丙是膠體；②由于甲+X→乙+Y，乙為Br2，甲含有Fe2+，乙含有Fe3+，則甲為FeBr2，X為Cl2，Y為FeCl3，則氧化性強弱為Cl2＞Br2＞Fe3+；③X與甲1:1充分反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-8．下圖中的A~H是中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì)，所有物質(zhì)均由短周期元素組成，其中B、F、H都含有同一種元素；B、D、E為單質(zhì)，其他為化合物，常溫常壓下C為無色液體，D、E為氣體；H的晶體熔點高、硬度大、閃爍著晶瑩的光澤。A~H之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）C的化學(xué)式為__________________、A的電子式為_____________；（2）A、B的混合物加C后，可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________、_____________________________________；（3）向F溶液中逐漸滴入鹽酸直至過量，若看到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失，寫出符合現(xiàn)象的離子方程式______________________________________，與之對應(yīng)的D、E恰好完全反應(yīng)生成C時A與B的物質(zhì)的量之比為：________；【答案】H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O3：2【解析】【分析】常溫常壓下C為無色液體，且D、E兩種氣體經(jīng)點燃得到C，則C為H2O，D、E為H2和O2。根據(jù)H的性質(zhì)，可以推出H為SiO2（石英）或Al2O3（剛玉）。B、H含有同一物質(zhì)，且B為單質(zhì)，則B為Si或Al。和H2O放出O2的物質(zhì)是Na2O2，則A為Na2O2。Na2O2和H2O反應(yīng)后，生成NaOH可以和別的物質(zhì)反應(yīng)生成H2等。從A、B和A、H的反應(yīng)可以判斷，D為H2，E為O2。當(dāng)H為Al2O3時，B為Al，F(xiàn)、G為NaOH、NaAlO2；當(dāng)H為SiO2時，B為Si，F(xiàn)、G為Na2SiO3、NaOH。【詳解】（1）經(jīng)分析，C為H2O，A為Na2O2，其電子式為：；（2）當(dāng)B為Si時，該反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；當(dāng)B為Al時，該反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）向F中滴加過量鹽酸，先是有白色沉淀生成，然后沉淀消失，則F為NaAlO2，離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；B為Al，D為H2，E為O2，若D、E恰好完全反應(yīng)，設(shè)n(O2)=1mol，則n(H2)=2mol，則n(Na2O2)=2mol，n(Al)=mol，則n(Na2O2)：n(Al)=3：2。9．云母是一種重要的硅酸鹽，它具有韌度、彈性、透明度、高介電強度、化學(xué)惰性和熱穩(wěn)定性。白云母可看作葉臘石中1/4的SiⅣ被AlⅢ所取代，再由KⅠ平衡其電荷后形成的。而葉臘石可以看作SiO2中有1/3的SiⅣ被AlⅢ取代，再由KⅠ平衡其電荷形成的。(1)白云母寫成氧化物形式的化學(xué)式為_______________。(2)研究表明，在硅酸鹽中，AlⅢ很容易取代SiⅣ，取代后不會引起原硅酸鹽結(jié)構(gòu)大的變化。從立體幾何的知識看，AlⅢ與SiⅣ最直接的關(guān)系是_______________。(3)黑云母的化學(xué)式為KMg3AlSi3O10(OH)2，在水與二氧化碳的同時作用下，風(fēng)化為高嶺土［AI2Si2O5(OH)4］。①寫出離子反應(yīng)方程式_______________。②上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生_______________③風(fēng)化后Al為什么不能以Al3＋形式被地下水溶解_______________【答案】K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2OAlⅢ與SiⅣ的半徑相近，插入后不會引起結(jié)構(gòu)改變2KMg3AlSi3O10(OH)2＋14H2CO3＋H2O=2K＋＋6Mg2＋＋14HCO3－＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4碳酸較硅酸酸性強，強酸可取代弱酸中性條件下Al3＋完全水解，主要以沉淀形式存在【解析】【分析】【詳解】(1)由復(fù)雜硅酸鹽改寫成氧化物形式的一般原則是先寫一系列金屬氧化物，并按金屬活動性順序排列，較活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，氧化物之間加黑點隔開，各氧化物的系數(shù)均為整數(shù)，并寫在相應(yīng)氧化物前面，寫成氧化物后，原化學(xué)式中的各元素、原子的個數(shù)比應(yīng)保持不變，因此白云母寫成氧化物形式的化學(xué)式為K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O，故答案為：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O；(2)從立體幾何的知識來看，由于AlⅢ與SiⅣ的半徑相近，在硅酸鹽中，AlⅢ插入后很容易取代SiⅣ，不會引起原硅酸鹽結(jié)構(gòu)大的變化，故答案為：AlⅢ與SiⅣ的半徑相近，插入后不會引起結(jié)構(gòu)改變；(3)①由題干信息可知，黑云母在水與二氧化碳的同時作用下，風(fēng)化為高嶺土［AI2Si2O5(OH)4］，反應(yīng)的離子方程式為2KMg3AlSi3O10(OH)2＋14H2CO3＋H2O=2K＋＋6Mg2＋＋14HCO3－＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4，故答案為：2KMg3AlSi3O10(OH)2＋14H2CO3＋H2O=2K＋＋6Mg2＋＋14HCO3－＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4；②上述反應(yīng)中碳酸與黑云母反應(yīng)生成了硅酸，因為碳酸的酸性比硅酸強，可以強酸制弱酸，所以上述反應(yīng)可以發(fā)生，故答案為：碳酸較硅酸酸性強，強酸可取代弱酸；③由于中性條件下Al3＋完全水解，主要以Al(OH)3的沉淀形式存在，因此風(fēng)化后Al為什么不能以Al3＋形式被地下水溶解，故答案為：中性條件下Al3＋完全水解，主要以沉淀形式存在。10．中國傳統(tǒng)文化是人類文明的瑰寶，古代文獻中記載了大量古代化學(xué)的研究成果?；卮鹣旅鎲栴}：(1)我國最原始的陶瓷約出現(xiàn)在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高嶺士，其晶體化學(xué)式是Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其組成為______________。(2)《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者。”反應(yīng)原理為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是_________，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時，被S氧化的C有____________mol