2025版高一化學(xué)必修第二冊(cè)（含不定項(xiàng)選擇）課時(shí)過(guò)程性評(píng)價(jià) 十一 化學(xué)反應(yīng)的速率

十一化學(xué)反應(yīng)的速率(30分鐘45分)題組過(guò)關(guān)·夯基礎(chǔ)題組一:化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用、表示與計(jì)算1.(2分)下列過(guò)程中,需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 ()【解析】選D。金屬腐蝕對(duì)人類生產(chǎn)生活沒有好處,要做好金屬腐蝕的防護(hù),要減緩金屬腐蝕的速率,故A錯(cuò)誤;浮雕是藝術(shù)品,減緩浮雕的腐蝕延長(zhǎng)藝術(shù)品的壽命供人類長(zhǎng)期參觀,故B錯(cuò)誤;牛奶容易變質(zhì),要放入冰箱中低溫保存以求延長(zhǎng)其食品保質(zhì)期,故C錯(cuò)誤;工業(yè)上選擇提高溫度和壓強(qiáng)來(lái)加快反應(yīng)速率以求得到更高的氨氣產(chǎn)率,故D正確。2.(2分)對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是 ()A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1B.v(B)=1.2mol·L-1·s-1C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1D.v(C)=0.1mol·L-1·s-1【解析】選D。通過(guò)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較,B物質(zhì)是固體,不能表示反應(yīng)速率;C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)=0.2mol·L-1·min-1;D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)=3mol·L-1·min-1,D最快。3.(2分)在一定條件下,將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末測(cè)得此時(shí)容器中C和D的濃度分別為0.2mol·L-1和0.4mol·L-1,下列敘述正確的是 ()A.x=2B.0~2min內(nèi)用D表示的反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1C.3v(A)=v(B)D.2min時(shí),A的物質(zhì)的量為2.8mol【解析】選B。A.2min末測(cè)得此時(shí)容器中C和D的濃度分別為0.2mol·L-1和0.4mol·L-1,根據(jù)濃度的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x=1,A錯(cuò)誤;B.0~2min內(nèi)用D表示的反應(yīng)速率為v(D)=ΔcΔt=(0.4-0)mol·L-1(2-0)min=0.2mol·L-1·min-1,B正確;C.由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,v(A)=3v(B),C錯(cuò)誤;D.根據(jù)化學(xué)方程式可知消耗的B應(yīng)該是0.2mol·L題組二:影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素4.(2分)在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進(jìn)行反應(yīng):WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),下列說(shuō)法不正確的是 ()A.將容器的體積縮小一半,其反應(yīng)速率增大B.保持體積不變,充入氬氣,其反應(yīng)速率增大C.保持壓強(qiáng)不變,充入氖氣,H2O(g)的生成速率減小D.保持壓強(qiáng)不變,充入氖氣,H2(g)的反應(yīng)速率減小【解析】選B。將體積縮小,各氣體的濃度均增大,反應(yīng)速率加快,A正確;體積不變充入氬氣,H2(g)、H2O(g)的濃度不變,反應(yīng)速率不變,B錯(cuò)誤;壓強(qiáng)不變,充入氖氣,體積增大,H2O(g)的濃度減小,反應(yīng)速率減慢,C正確;壓強(qiáng)不變,充入氖氣,體積增大,H2(g)的濃度減小,反應(yīng)速率減慢,D正確。5.(4分)(2024·濰坊高一檢測(cè))某實(shí)驗(yàn)小組為探究影響H2O2分解的因素設(shè)計(jì)表中實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()項(xiàng)目溶液溫度時(shí)間(收集50mLO2)①10mL15%H2O2溶液25℃160s②10mL30%H2O2溶液25℃120s③10mL15%H2O2溶液50℃50s④10mL15%H2O2溶液+1mL5%FeCl3溶液50℃20sA.實(shí)驗(yàn)①和②,可探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解速率的影響B(tài).實(shí)驗(yàn)①和③,可探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響C.實(shí)驗(yàn)①和④,可探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響D.由上述實(shí)驗(yàn)可知,增大H2O2濃度、升高溫度都能加快H2O2分解速率【解析】選C。實(shí)驗(yàn)①和②,變量為H2O2溶液的濃度,可探究H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,A正確;實(shí)驗(yàn)①和③,變量為溫度,可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,B正確;實(shí)驗(yàn)①和④相比,實(shí)驗(yàn)中加入的FeCl3溶液導(dǎo)致兩組中H2O2的濃度略有差別,且二者溫度不同,不能探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,C錯(cuò)誤;通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及前面的分析可知,增大H2O2濃度、升高溫度、加入合適的催化劑都能加快反應(yīng)速率,D正確。題組三:化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算圖像題6.(2分)在某一容積為2L的密閉容器中,某一反應(yīng)4A(g)+5B(g)6C(g)+4D(g)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示,在2min時(shí),圖像發(fā)生改變的原因不可能的是 ()A.壓縮體積 B.升高溫度C.加入催化劑 D.增加A的物質(zhì)的量【解析】選D。從圖像可知2~3min時(shí)曲線的斜率變大,說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率變快。壓縮體積即增大壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑均能增大化學(xué)反應(yīng)速率,A、B、C正確;增加A的物質(zhì)的量,雖能加快化學(xué)反應(yīng)速率,但圖像要產(chǎn)生突變,不符合題意,D錯(cuò)誤。7.(4分)(雙選)“理解與辨析能力”和“分析與推測(cè)能力”,都是化學(xué)四大關(guān)鍵能力之一,讀圖看表識(shí)數(shù)據(jù),對(duì)關(guān)鍵能力的要求很高。一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示(6s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)),對(duì)該反應(yīng)的推斷正確的是 ()A.進(jìn)行到1s時(shí),v(A)=v(C)B.化學(xué)方程式為3B+4C6A+2DC.0~6s內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·s-1D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),B和D的物質(zhì)的量濃度均為0.4mol·L-1【解析】選B、C。A.因A與C化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,所以v(A)≠v(C),A錯(cuò)誤;B.平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A∶B∶C∶D=1.2∶0.6∶0.8∶0.4=6∶3∶4∶2,即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C6A+2D,B正確;C.0~6s內(nèi),v(B)=0.6mol0.05mol·L-1·s-1,C正確;D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),n(B)=n(D)=0.4mol,c(B)=c(D)=nV=0.4mol2綜合應(yīng)用·拓思維8.(4分)180℃時(shí)將0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密閉容器中,反應(yīng)生成甲醇蒸氣(CH3OH)和某無(wú)機(jī)副產(chǎn)物,測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO2+3H2CH3OH+H2OB.在0~3min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1C.當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時(shí),表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.在3~10min內(nèi),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【解析】選C。由圖可知,消耗n(CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol,消耗n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol,生成n(CH3OH)=0.1mol,同一反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子個(gè)數(shù)之比,則n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)=0.1mol∶0.3mol∶0.1mol=1∶3∶1,根據(jù)原子守恒可知,還生成H2O,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O,故A正確;v(H2)=ΔnV·Δt=0.3mol1L×3min=0.1mol·L-1·min-1,故B正確;反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變,則反應(yīng)前后氣體密度始終不變,所以氣體密度不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)準(zhǔn),故C錯(cuò)誤;在3min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),9.(4分)(2024·臨沂高一檢測(cè))某探究小組研究3S2O82-+2Cr3++7H2OCr2O72-+6SO42-+14H+的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Cr3+)實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/(mol·L-1)c(Cr3+)減半所需時(shí)間t/minS2OCr3+Ag+①0.1010.05.010②0.1010.02.520③0.2010.05.05④0.105.05.05分析以上數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是 ()A.增大c(S2O82-),v(CrB.增大c(Ag+),v(Cr3+)增大C.實(shí)驗(yàn)①和④的v(Cr3+)不相等D.實(shí)驗(yàn)③的v(Cr3+)為1.0mol·L-1·min-1【解析】選C。A.根據(jù)①③實(shí)驗(yàn)對(duì)比可知,增大c(S2O82-),c(Cr3+)減半所需時(shí)間減小,即v(Cr3+)增大,A正確;B.對(duì)比①②兩組實(shí)驗(yàn)可知,增大c(Ag+),c(Cr3+)減半所需時(shí)間減小,增大c(Ag+),v(Cr3+)增大,B正確;C.實(shí)驗(yàn)①的v(Cr3+0.5mol·L-1·min-1,實(shí)驗(yàn)④的v(Cr3+)=2.5mol·L-1÷5min=0.5mol·L-1·min-1,兩者v(Cr3+)相等,C錯(cuò)誤;D.實(shí)驗(yàn)③的c(Cr3+)初始濃度為10mol·L-1,減半所需時(shí)間為5min,則v(Cr3+)=5mol·L-15min=1.0mol·L10.(4分)(雙選)已知反應(yīng)2N2O(g)===2N2(g)+O2(g),速率方程為v=k·cn(N2O)。N2O在金(Au)表面分解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。t/min020406080100c(N2O)/(mol·L-1)0.1000.0800.060a0.0200已知:①k為速率常數(shù),只與溫度、催化劑有關(guān),與濃度無(wú)關(guān);②n=0時(shí),該反應(yīng)為0級(jí)反應(yīng),n=1時(shí),該反應(yīng)為1級(jí)反應(yīng),以此類推,n可以為整數(shù),也可以為分?jǐn)?shù);③濃度消耗一半所用的時(shí)間叫半衰期(t12下列說(shuō)法正確的是 ()A.表格中a=0.040B.該反應(yīng)為2級(jí)反應(yīng)C.保持其他條件不變,若起始濃度為0.200mol·L-1,則半衰期為100minD.該反應(yīng)的速率常數(shù)k=1.0×10-2mol·L-1·min-1【解析】選A、C。A.分析表格數(shù)據(jù)知,N2O的濃度變化與時(shí)間變化成正比,該反應(yīng)是勻速反應(yīng),a=0.040,故A正確;B.該反應(yīng)是勻速反應(yīng),則v=k·cn(N2O)為直線方程,則n=0,該反應(yīng)是0級(jí)反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.設(shè)起始濃度為c,v=k,t12=12ck=c2k,半衰期與起始濃度成正比,根據(jù)表格數(shù)據(jù)知,起始濃度為0.100mol·L-1時(shí)半衰期為50min,溫度不變,速率常數(shù)不變,則起始濃度為0.200mol·L-1時(shí),半衰期為100min,故C正確;D.該反應(yīng)是0級(jí)反應(yīng),則速率常數(shù)等于反應(yīng)速率,可根據(jù)任意一段時(shí)間求速率和速率常數(shù),v=k·cn(N2O)=k=0.100-0100mol·L-111.(6分)可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),取amolA和bmolB置于VL的容器中,1min后,測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為xmol·L-1。這時(shí)B的濃度為__________mol·L-1,C的濃度為__________mol·L-1。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示,應(yīng)為____。

【解析】aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始量(mol) a b 0 0轉(zhuǎn)化量(mol) (a-Vx) a-Vxa·b a-Vxa·1min時(shí)(mol) Vx b-a-Vxa·b a-Vxa·所以此時(shí)c(B)=b-a-Vxa·bVmol·L-1=bxamol·L-1,c(C)=av(A)=(a-Vx)molVL·1min答案:bxacV-cax(aV-x遷移創(chuàng)新·提素能12.(9分)小明將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉