2025版高一化學必修第二冊（含不定項選擇）課時過程性評價 十一 化學反應的速率

十一化學反應的速率(30分鐘45分)題組過關(guān)·夯基礎(chǔ)題組一:化學反應速率的應用、表示與計算1.(2分)下列過程中,需要加快化學反應速率的是 ()【解析】選D。金屬腐蝕對人類生產(chǎn)生活沒有好處,要做好金屬腐蝕的防護,要減緩金屬腐蝕的速率,故A錯誤;浮雕是藝術(shù)品,減緩浮雕的腐蝕延長藝術(shù)品的壽命供人類長期參觀,故B錯誤;牛奶容易變質(zhì),要放入冰箱中低溫保存以求延長其食品保質(zhì)期,故C錯誤;工業(yè)上選擇提高溫度和壓強來加快反應速率以求得到更高的氨氣產(chǎn)率,故D正確。2.(2分)對于可逆反應A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示的反應速率最快的是 ()A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1B.v(B)=1.2mol·L-1·s-1C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1D.v(C)=0.1mol·L-1·s-1【解析】選D。通過方程式的化學計量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應速率折算成同一物質(zhì)表示的反應速率進行比較,B物質(zhì)是固體,不能表示反應速率;C項中對應的v(A)=0.2mol·L-1·min-1;D項中對應的v(A)=3mol·L-1·min-1,D最快。3.(2分)在一定條件下,將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末測得此時容器中C和D的濃度分別為0.2mol·L-1和0.4mol·L-1,下列敘述正確的是 ()A.x=2B.0~2min內(nèi)用D表示的反應速率為0.2mol·L-1·min-1C.3v(A)=v(B)D.2min時,A的物質(zhì)的量為2.8mol【解析】選B。A.2min末測得此時容器中C和D的濃度分別為0.2mol·L-1和0.4mol·L-1,根據(jù)濃度的變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可知x=1,A錯誤;B.0~2min內(nèi)用D表示的反應速率為v(D)=ΔcΔt=(0.4-0)mol·L-1(2-0)min=0.2mol·L-1·min-1,B正確;C.由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知,v(A)=3v(B),C錯誤;D.根據(jù)化學方程式可知消耗的B應該是0.2mol·L題組二:影響化學反應速率的因素4.(2分)在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進行反應:WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),下列說法不正確的是 ()A.將容器的體積縮小一半,其反應速率增大B.保持體積不變,充入氬氣,其反應速率增大C.保持壓強不變,充入氖氣,H2O(g)的生成速率減小D.保持壓強不變,充入氖氣,H2(g)的反應速率減小【解析】選B。將體積縮小,各氣體的濃度均增大,反應速率加快,A正確;體積不變充入氬氣,H2(g)、H2O(g)的濃度不變,反應速率不變,B錯誤;壓強不變,充入氖氣,體積增大,H2O(g)的濃度減小,反應速率減慢,C正確;壓強不變,充入氖氣,體積增大,H2(g)的濃度減小,反應速率減慢,D正確。5.(4分)(2024·濰坊高一檢測)某實驗小組為探究影響H2O2分解的因素設計表中實驗,下列有關(guān)說法錯誤的是 ()項目溶液溫度時間(收集50mLO2)①10mL15%H2O2溶液25℃160s②10mL30%H2O2溶液25℃120s③10mL15%H2O2溶液50℃50s④10mL15%H2O2溶液+1mL5%FeCl3溶液50℃20sA.實驗①和②,可探究H2O2濃度對H2O2分解速率的影響B(tài).實驗①和③,可探究溫度對H2O2分解速率的影響C.實驗①和④,可探究催化劑對H2O2分解速率的影響D.由上述實驗可知,增大H2O2濃度、升高溫度都能加快H2O2分解速率【解析】選C。實驗①和②,變量為H2O2溶液的濃度,可探究H2O2濃度對反應速率的影響,A正確;實驗①和③,變量為溫度,可探究溫度對反應速率的影響,B正確;實驗①和④相比,實驗中加入的FeCl3溶液導致兩組中H2O2的濃度略有差別,且二者溫度不同,不能探究催化劑對反應速率的影響,C錯誤;通過實驗數(shù)據(jù)及前面的分析可知,增大H2O2濃度、升高溫度、加入合適的催化劑都能加快反應速率,D正確。題組三:化學反應速率計算圖像題6.(2分)在某一容積為2L的密閉容器中,某一反應4A(g)+5B(g)6C(g)+4D(g)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示,在2min時,圖像發(fā)生改變的原因不可能的是 ()A.壓縮體積 B.升高溫度C.加入催化劑 D.增加A的物質(zhì)的量【解析】選D。從圖像可知2~3min時曲線的斜率變大,說明化學反應速率變快。壓縮體積即增大壓強、升高溫度、加入催化劑均能增大化學反應速率,A、B、C正確;增加A的物質(zhì)的量,雖能加快化學反應速率,但圖像要產(chǎn)生突變,不符合題意,D錯誤。7.(4分)(雙選)“理解與辨析能力”和“分析與推測能力”,都是化學四大關(guān)鍵能力之一,讀圖看表識數(shù)據(jù),對關(guān)鍵能力的要求很高。一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示(6s時反應達到平衡狀態(tài)),對該反應的推斷正確的是 ()A.進行到1s時,v(A)=v(C)B.化學方程式為3B+4C6A+2DC.0~6s內(nèi),B的平均反應速率為0.05mol·L-1·s-1D.反應進行到6s時,B和D的物質(zhì)的量濃度均為0.4mol·L-1【解析】選B、C。A.因A與C化學計量數(shù)不同,所以v(A)≠v(C),A錯誤;B.平衡時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A∶B∶C∶D=1.2∶0.6∶0.8∶0.4=6∶3∶4∶2,即該反應的化學方程式為3B+4C6A+2D,B正確;C.0~6s內(nèi),v(B)=0.6mol0.05mol·L-1·s-1,C正確;D.反應進行到6s時,n(B)=n(D)=0.4mol,c(B)=c(D)=nV=0.4mol2綜合應用·拓思維8.(4分)180℃時將0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密閉容器中,反應生成甲醇蒸氣(CH3OH)和某無機副產(chǎn)物,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分變化如圖所示,下列說法中錯誤的是 ()A.該反應的化學方程式:CO2+3H2CH3OH+H2OB.在0~3min內(nèi)H2的平均化學反應速率為0.1mol·L-1·min-1C.當容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時,表明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)D.在3~10min內(nèi),反應達到平衡狀態(tài)【解析】選C。由圖可知,消耗n(CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol,消耗n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol,生成n(CH3OH)=0.1mol,同一反應中參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)之比,則n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)=0.1mol∶0.3mol∶0.1mol=1∶3∶1,根據(jù)原子守恒可知,還生成H2O,所以反應的化學方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O,故A正確;v(H2)=ΔnV·Δt=0.3mol1L×3min=0.1mol·L-1·min-1,故B正確;反應前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變,則反應前后氣體密度始終不變,所以氣體密度不能作為平衡狀態(tài)的判斷標準,故C錯誤;在3min時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,反應達到平衡狀態(tài),9.(4分)(2024·臨沂高一檢測)某探究小組研究3S2O82-+2Cr3++7H2OCr2O72-+6SO42-+14H+的反應速率與濃度的關(guān)系。反應速率v(Cr3+)實驗序號初始濃度c/(mol·L-1)c(Cr3+)減半所需時間t/minS2OCr3+Ag+①0.1010.05.010②0.1010.02.520③0.2010.05.05④0.105.05.05分析以上數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論錯誤的是 ()A.增大c(S2O82-),v(CrB.增大c(Ag+),v(Cr3+)增大C.實驗①和④的v(Cr3+)不相等D.實驗③的v(Cr3+)為1.0mol·L-1·min-1【解析】選C。A.根據(jù)①③實驗對比可知,增大c(S2O82-),c(Cr3+)減半所需時間減小,即v(Cr3+)增大,A正確;B.對比①②兩組實驗可知,增大c(Ag+),c(Cr3+)減半所需時間減小,增大c(Ag+),v(Cr3+)增大,B正確;C.實驗①的v(Cr3+0.5mol·L-1·min-1,實驗④的v(Cr3+)=2.5mol·L-1÷5min=0.5mol·L-1·min-1,兩者v(Cr3+)相等,C錯誤;D.實驗③的c(Cr3+)初始濃度為10mol·L-1,減半所需時間為5min,則v(Cr3+)=5mol·L-15min=1.0mol·L10.(4分)(雙選)已知反應2N2O(g)===2N2(g)+O2(g),速率方程為v=k·cn(N2O)。N2O在金(Au)表面分解的實驗數(shù)據(jù)如表所示。t/min020406080100c(N2O)/(mol·L-1)0.1000.0800.060a0.0200已知:①k為速率常數(shù),只與溫度、催化劑有關(guān),與濃度無關(guān);②n=0時,該反應為0級反應,n=1時,該反應為1級反應,以此類推,n可以為整數(shù),也可以為分數(shù);③濃度消耗一半所用的時間叫半衰期(t12下列說法正確的是 ()A.表格中a=0.040B.該反應為2級反應C.保持其他條件不變,若起始濃度為0.200mol·L-1,則半衰期為100minD.該反應的速率常數(shù)k=1.0×10-2mol·L-1·min-1【解析】選A、C。A.分析表格數(shù)據(jù)知,N2O的濃度變化與時間變化成正比,該反應是勻速反應,a=0.040,故A正確;B.該反應是勻速反應,則v=k·cn(N2O)為直線方程,則n=0,該反應是0級反應,故B錯誤;C.設起始濃度為c,v=k,t12=12ck=c2k,半衰期與起始濃度成正比,根據(jù)表格數(shù)據(jù)知,起始濃度為0.100mol·L-1時半衰期為50min,溫度不變,速率常數(shù)不變,則起始濃度為0.200mol·L-1時,半衰期為100min,故C正確;D.該反應是0級反應,則速率常數(shù)等于反應速率,可根據(jù)任意一段時間求速率和速率常數(shù),v=k·cn(N2O)=k=0.100-0100mol·L-111.(6分)可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),取amolA和bmolB置于VL的容器中,1min后,測得容器內(nèi)A的濃度為xmol·L-1。這時B的濃度為__________mol·L-1,C的濃度為__________mol·L-1。這段時間內(nèi)反應的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示,應為____。

【解析】aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始量(mol) a b 0 0轉(zhuǎn)化量(mol) (a-Vx) a-Vxa·b a-Vxa·1min時(mol) Vx b-a-Vxa·b a-Vxa·所以此時c(B)=b-a-Vxa·bVmol·L-1=bxamol·L-1,c(C)=av(A)=(a-Vx)molVL·1min答案:bxacV-cax(aV-x遷移創(chuàng)新·提素能12.(9分)小明將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉