2025版高一化學必修第二冊（含不定項選擇）實驗活動6 化學能轉化成電能_第1頁
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實驗活動6化學能轉化成電能實驗目的1.理解氧化還原反應在化學能轉化成電能過程中的作用,體會化學的價值。2.認識原電池的構成要素及其作用。實驗用品燒杯、導線、電流表、鋅片、銅片、石墨棒、稀硫酸。實驗步驟1.電極材料的實驗(1)用導線將電流表分別與鋅片、銅片相連接,使鋅片與銅片接觸,觀察電流表指針是否發(fā)生偏轉;用石墨棒代替銅片進行上述實驗。解釋所觀察到的現(xiàn)象。電極材料電流表指針是否發(fā)生偏轉解釋鋅片、銅片否沒有電解質溶液,無法形成原電池鋅片、石墨棒否(2)將鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里,觀察現(xiàn)象;再插入銅片,觀察現(xiàn)象;取出銅片,插入石墨棒,觀察現(xiàn)象。電極材料實驗現(xiàn)象解釋鋅片鋅片逐漸溶解,表面有氣泡產(chǎn)生鋅與稀硫酸反應生成氫氣鋅片、銅片鋅片逐漸溶解,表面有氣泡產(chǎn)生,銅片表面無明顯現(xiàn)象鋅與稀硫酸反應生成氫氣,銅與稀硫酸不反應鋅片、石墨棒鋅片逐漸溶解,表面有氣泡產(chǎn)生,石墨棒表面無明顯現(xiàn)象鋅與稀硫酸反應生成氫氣,石墨與稀硫酸不反應2.原電池實驗如下表所示,選擇不同的電極材料,以及稀硫酸、導線和電流表,組裝原電池,試驗其能否產(chǎn)生電流,并作出解釋。電極材料實驗現(xiàn)象解釋鋅片、銅片鋅片逐漸溶解,銅片表面有氣泡產(chǎn)生,電流表指針發(fā)生偏轉鋅、銅、稀硫酸構成原電池,鋅作負極,銅作正極,鋅失去電子轉化為Zn2+,H+得到電子在銅片表面產(chǎn)生H2鋅片、石墨棒鋅片逐漸溶解,石墨棒表面有氣泡產(chǎn)生,電流表指針發(fā)生偏轉鋅、石墨、稀硫酸構成原電池,鋅作負極,石墨棒作正極,鋅失去電子轉化為Zn2+,H+得到電子在石墨棒表面產(chǎn)生H2銅片、石墨棒銅片、石墨棒表面均無明顯現(xiàn)象,電流表指針不偏轉銅、石墨與稀硫酸不反應,無法構成原電池實驗反思___________________________________________________________________【實驗評價】如圖是某興趣小組設計的原電池示意圖,實驗結束后,在實驗報告上記錄信息如下。a.電流計指針偏轉b.Cu極有H2產(chǎn)生c.H+向負極移動d.電流由Zn經(jīng)導線流向Cu①實驗報告中記錄合理的是ab(填字母)。②請寫出該電池的負極反應式:Zn-2e-===Zn2+。③將稀硫酸換成硫酸銅溶液,電極質量增加的是

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