新教材適用2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第5章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第2節(jié)氮及其化合物第4課時(shí)硝酸酸雨及防治學(xué)案新人教版必修第二冊(cè)

第4課時(shí)硝酸酸雨及防治學(xué)習(xí)目標(biāo)1．結(jié)合真實(shí)情境并通過(guò)試驗(yàn)探究，了解硝酸的主要性質(zhì)，相識(shí)硝酸在工業(yè)和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要意義。2．結(jié)合真實(shí)情境，相識(shí)硫、氮的化合物對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響，了解酸雨及防治。核心素養(yǎng)1．能從物質(zhì)類別和元素化合價(jià)的角度，預(yù)料硝酸的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。2．能依據(jù)教材中給出的硝酸性質(zhì)的探究問(wèn)題，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)方案，完成操作，視察現(xiàn)象，對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象作出說(shuō)明。3．能主動(dòng)關(guān)切與環(huán)境愛護(hù)有關(guān)的酸雨等社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，形成與環(huán)境和諧共處、合理利用自然資源的觀念。一、硝酸對(duì)應(yīng)學(xué)生用書學(xué)案P0281．硝酸的物理性質(zhì)硝酸是_無(wú)__色、_易__揮發(fā)、有_刺激性__氣味的液體。2．硝酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸的通性寫出HNO3與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：①與堿(如NaOH)：H＋＋OH－=H2O。②與堿性氧化物(如Na2O)：2H＋＋Na2O=2Na＋＋H2O。③與弱酸鹽(如CaCO3)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。(2)不穩(wěn)定性濃硝酸見光或受熱易分解，化學(xué)方程式為4HNO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5(或光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O；長(zhǎng)期存放的濃硝酸呈黃色是因?yàn)槠浞纸馍傻腳NO2__溶于硝酸中，試驗(yàn)室常將濃硝酸保存在_棕色__試劑瓶中，并放置在_陰涼__處。(3)強(qiáng)氧化性①試驗(yàn)探究：濃HNO3和稀HNO3與銅的反應(yīng)試驗(yàn)裝置向兩支具支試管中分別加入濃硝酸和稀硝酸試驗(yàn)現(xiàn)象濃HNO3：試管內(nèi)產(chǎn)生大量_紅棕__色氣體，溶液漸漸變_綠__，銅絲漸漸變細(xì)稀HNO3：試管內(nèi)起先產(chǎn)生少量_無(wú)色__氣體，反應(yīng)漸漸加快，氣體在試管上部變?yōu)開紅棕__色，溶液漸漸變藍(lán)，銅絲漸漸變細(xì)化學(xué)方程式Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O試驗(yàn)結(jié)論濃HNO3與金屬銅反應(yīng)生成_NO2__，稀HNO3與金屬銅反應(yīng)生成_NO__，濃HNO3的氧化性更_強(qiáng)__②鈍化常溫下，鐵、鋁的表面被_濃HNO3__或_濃H2SO4__氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，阻擋了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。所以常溫下可以用鐵或鋁制容器來(lái)盛裝_濃HNO3__或_濃H2SO4__。當(dāng)_加熱__時(shí)，鐵、鋁會(huì)與濃HNO3或濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)。③濃HNO3與非金屬(碳)的反應(yīng)化學(xué)方程式：C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。3．硝酸的工業(yè)制法寫出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并指出含氮物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)：①N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3，N2發(fā)生_還原__反應(yīng)。②4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，NH3發(fā)生_氧化__反應(yīng)。③2NO＋O2=2NO2，NO發(fā)生_氧化__反應(yīng)。④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2既發(fā)生_氧化__反應(yīng)，又發(fā)生_還原__反應(yīng)。4．用途硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。正|誤|判|斷(1)硝酸具有很強(qiáng)的氧化性，硝酸的濃度不同，與金屬反應(yīng)的產(chǎn)物也不同。(√)(2)濃HNO3使紫色石蕊溶液先變紅后褪色。(√)(3)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水。(×)(4)碳、銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，濃硝酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。(×)(5)過(guò)量的銅和肯定量濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體只有二氧化氮。(×)(6)常溫下，將鋁片放入濃硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，是因?yàn)殇X和濃硝酸不反應(yīng)。(×)深|度|思|考1.濃硝酸、稀硝酸與Cu的反應(yīng)產(chǎn)物分別為NO2、NO，反應(yīng)中，稀硝酸中氮元素的化合價(jià)降低較多，說(shuō)明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，對(duì)嗎？提示：不對(duì)，濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)，與Cu反應(yīng)時(shí)濃硝酸反應(yīng)更猛烈。2．稀硝酸可以將鐵氧化成亞鐵離子嗎？為什么足量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2呢？提示：不行以，稀硝酸可以將鐵氧化成Fe3＋，足量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成的Fe2＋是Fe3＋與Fe反應(yīng)的結(jié)果，詳細(xì)發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。應(yīng)|用|體|驗(yàn)?zāi)程接懶〗M為了探究硝酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下試驗(yàn)操作。(1)從試劑柜中取一瓶濃硝酸，發(fā)覺其保存在_棕__色試劑瓶中，取少量濃硝酸于試管中，發(fā)覺其溶液呈“黃色”，其緣由是濃硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解：4HNO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5(或光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O，NO2溶于濃HNO3使溶液呈黃色(用化學(xué)方程式和適當(dāng)文字描述)。該探討小組嘗試將顯“黃色”的濃硝酸復(fù)原到原本的無(wú)色。下列措施合理的是_b__(填字母)。a．向濃硝酸中加水b．向濃硝酸中通入適量空氣c．加熱濃硝酸d．向濃硝酸中加入適量的NaOH固體(2)向濃硝酸中加入稍過(guò)量銅片，該小組同學(xué)發(fā)覺，生成的氣體起先呈紅棕色后漸漸變淺，最終氣體變?yōu)闊o(wú)色，試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，在上述反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為_強(qiáng)氧化性和酸性__。(3)當(dāng)試驗(yàn)完畢，該小組同學(xué)向試管中滴入少量稀H2SO4，發(fā)覺銅片又漸漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(4)該小組同學(xué)向濃硝酸中加入少量碳粉，無(wú)明顯現(xiàn)象，緩慢加熱，發(fā)覺碳粉漸漸溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，在該反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為_強(qiáng)氧化性__。(1)硝酸的氧化性性質(zhì)說(shuō)明或化學(xué)方程式金屬與Fe、Al濃硝酸常溫時(shí)濃硝酸使鐵、鋁鈍化，加熱時(shí)可以反應(yīng)與Fe稀硝酸鐵少量Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O鐵過(guò)量3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O與銅濃硝酸4HNO3(濃)＋Cu=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O稀硝酸8HNO3(稀)＋3Cu=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O非金屬與碳反應(yīng)4HNO3(濃)＋CCO2↑＋4NO2↑＋2H2O還原性離子或物質(zhì)HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等均能被HNO3氧化(2)硝酸與非金屬反應(yīng)規(guī)律非金屬單質(zhì)＋濃硝酸該非金屬元素最高價(jià)氧化物或高價(jià)含氧酸＋NO2↑＋H2O(3)硝酸與金屬反應(yīng)規(guī)律①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化全部的金屬至高價(jià)態(tài)。②HNO3的濃度不同，還原產(chǎn)物不同。一般狀況下，HNO3的還原產(chǎn)物如下：Cu、Ag——濃：NO2?。篘OMg、Zn—濃：NO2、較濃：NO，?。篘2O、極?。篘H4NO3③常溫下濃硝酸能使Fe、Al鈍化，但加熱時(shí)可以反應(yīng)。二、酸雨及防治對(duì)應(yīng)學(xué)生用書學(xué)案P0301．酸雨(1)二氧化硫和氮氧化物的來(lái)源SO2：_煤__、_石油__和某些_金屬礦物__的燃燒和冶煉；NOx：機(jī)動(dòng)車發(fā)動(dòng)機(jī)中，燃料燃燒產(chǎn)生的高溫條件會(huì)使空氣中的N2與O2反應(yīng)生成NOx。(2)酸雨的形成_二氧化硫__、_氮氧化物__以及它們?cè)诖髿庵邪l(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水會(huì)形成酸雨。正常雨水由于溶解了CO2，其pH約為5.6，而酸雨的pH_小于__5.6。a．硫酸型酸雨的形成過(guò)程如圖：寫出圖中標(biāo)號(hào)所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：①2SO2＋O22SO3。②SO2＋H2OH2SO3。③SO3＋H2O=H2SO4。④2H2SO3＋O2=2H2SO4。b．硝酸型酸雨的形成過(guò)程如圖：汽車尾氣→NOeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(①))NO2eq\o(→,\s\up7(雨水),\s\do5(②))HNO3寫出圖中標(biāo)號(hào)所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：①2NO＋O2=2NO2。②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。2．酸雨的危害與防治(1)危害：酸雨能干脆_損傷__農(nóng)作物，_破壞__森林和草原，使土壤、湖泊_酸化__，加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的腐蝕。(2)防治①消退_污染源__，變更能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用清潔能源。②對(duì)_酸性物質(zhì)__的排放加以限制，對(duì)排放的二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)實(shí)行汲取、回收處理等措施。正|誤|判|斷(1)酸雨是指pH小于7的降雨。(×)(2)化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，是形成酸雨的主要緣由。(×)(3)氮氧化物、硫的氧化物都可以形成酸雨。(√)(4)防治酸雨的根本途徑是削減人為SO2、NOx的排放。(√)深|度|思|考1.汽車燃油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物從何而來(lái)？提示：空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠诎l(fā)動(dòng)機(jī)高溫條件下化合生成NO，進(jìn)而被氧氣氧化生成NO2。2．燃煤脫硫技術(shù)中，向燃煤中加入生石灰，若改為加入石灰石是否可行？提示：可行，高溫條件下CaCO3分解生成CaO，可汲取SO2。應(yīng)|用|體|驗(yàn)1.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是(D)A．推廣運(yùn)用燃煤脫硫技術(shù)，防止SO2污染B．實(shí)施綠化工程，防治可吸入顆粒物污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消退機(jī)動(dòng)車尾氣污染D．加大石油、煤的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量解析：石油、煤等化石燃料燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2等大氣污染物，不符合“藍(lán)天工程”的要求。2．(1)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：測(cè)試時(shí)間/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：①雨水樣品的pH變更的緣由是SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4(用化學(xué)方程式表示)。②假如將剛?cè)拥纳鲜鲇晁c自來(lái)水相混合，pH將變_小__，緣由是Cl2＋2H2O＋SO2=H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋HClO=H2SO4＋HCl)(用化學(xué)方程式表示)。(2)下列可以削減酸雨產(chǎn)生的途徑是_C__(填字母)。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A．①②③ B．②③④⑤C．①③⑤ D．①③④⑤SO2和NOx的汲取與處理(1)含有SO2廢氣的兩種處理方法①鈣基固硫法工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO＋SO2CaSO3、2CaSO3＋O22CaSO4，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。②氨水脫硫法該脫硫法采納噴霧汲取法，霧化的氨水與煙氣中的SO2干脆接觸汲取SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3、2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4。(2)含有NOx尾氣的處理方法①堿液汲取法硝酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣中含有較多的NO、NO2，可用強(qiáng)堿溶液進(jìn)行汲取，同時(shí)獲得副產(chǎn)品。如：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。留意：NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全汲取的條件是n(NO2)≥n(NO)。②催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氮氧化物通過(guò)與氨或CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2)，一般適用于汽車尾氣的處理。如：6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2＋6H2O；6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))7N2＋12H2O。1．(2024·西安高一檢測(cè))我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指(B)A．氨水 B．硝酸C．醋 D．鹵水解析：依據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱可推斷，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解大部分金屬，“強(qiáng)水”為硝酸。2．下列反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是(A)A．稀硝酸與FeO反應(yīng)B．稀硝酸與NaOH溶液反應(yīng)C．濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng)D．濃硝酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2解析：稀硝酸與FeO反應(yīng)生成Fe(NO3)3和NO，表現(xiàn)酸性和氧化性，A項(xiàng)正確；稀HNO3與NaOH溶液反應(yīng)，無(wú)化合價(jià)變更，只表現(xiàn)酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃HNO3與灼熱的碳反應(yīng)生成CO2、NO2和水，只表現(xiàn)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硝酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaNO3、CO2和H2O，只表現(xiàn)酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要緣由與排放氮氧化物無(wú)關(guān)的是(D)A．酸雨 B．光化學(xué)煙霧C．霧霾 D．溫室效應(yīng)解析：氮氧化物的排放可以引起酸雨、光化學(xué)煙霧、霧霾，但不會(huì)引起溫室效應(yīng)，故選D。4．利用如圖所示裝置進(jìn)行銅與硝酸反應(yīng)的試驗(yàn)。(1)硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明其緣由：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑。(2)運(yùn)用稀硝酸進(jìn)行試驗(yàn)：反應(yīng)起先后，銅絲漸漸變細(xì)，有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)。①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。②試驗(yàn)中視察到試管中的氣體略有紅棕色，其緣由是2NO＋O2=2NO2(用化學(xué)方程式表示)。(3)運(yùn)用濃硝酸進(jìn)行試驗(yàn)：反應(yīng)猛烈進(jìn)行，銅絲漸漸變細(xì)，溶液變綠，試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體。①銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②某同學(xué)推想反應(yīng)后溶液呈綠色的緣由是NO2在溶液中達(dá)到飽和，NO2的飽和溶液呈黃色，硝酸銅溶液呈藍(lán)色，兩者混合后呈綠色。他取少量該綠色溶液，向其中加入適量水后溶液變?yōu)樗{(lán)色，可能的緣由是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(用化學(xué)方程式表示)。解析：(1)硝酸見光易分解，一般盛放在棕色試劑瓶中。(2)運(yùn)用稀硝酸進(jìn)行試驗(yàn)，銅絲被氧化漸漸變細(xì)，生成一氧化氮?dú)怏w，有氣泡產(chǎn)生，得到的硝酸銅溶液顯藍(lán)色。(3)運(yùn)用濃硝酸進(jìn)行試驗(yàn)，銅絲被氧化漸漸變細(xì)，試管上方出現(xiàn)的紅棕色氣體是NO2，因溶有NO2的飽和溶液呈黃色，硝酸銅溶液呈藍(lán)色，兩者混合后溶液變綠色，加水后，NO2與H2O發(fā)生反應(yīng)，溶液變?yōu)樗{(lán)色。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一硝酸的性質(zhì)及試驗(yàn)探究1．(2024·深圳高一檢測(cè))硝酸是一種常見化學(xué)品。某同學(xué)在試驗(yàn)室中進(jìn)行硝酸性質(zhì)探究時(shí)，下列說(shuō)法和表示方法不正確的是(C)A．濃硝酸須要避光保存，緣由：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2OB．少量銅片加入濃硝酸中：Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．炙熱的木炭置入濃硝酸中：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO↑＋2H2OD．將打開瓶塞的濃硝酸與濃氨水靠近，有白煙產(chǎn)生：NH3＋HNO3=NH4NO32．淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變更應(yīng)當(dāng)是(D)A．顏色變淺 B．變?yōu)榧t色C．沒(méi)有變更 D．變?yōu)辄S色解析：Fe(NO3)2溶液中存在著具有還原性的Fe2＋，同時(shí)有大量的NOeq\o\al(－,3)。當(dāng)加入稀鹽酸時(shí)，溶液中相當(dāng)于存在著具有強(qiáng)氧化性的稀硝酸，于是將Fe2＋氧化成Fe3＋。原Fe2＋溶液為淺綠色，反應(yīng)后將變?yōu)镕e3＋溶液的顏色，即黃色。3．常溫下，下列金屬制成的容器能盛放濃硝酸的是(A)A．鋁 B．鎂C．銅 D．銀4．(2024·?？诟咭粰z測(cè))下列關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是(A)A．硝酸與金屬反應(yīng)，主要是＋5價(jià)氮得電子B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀硝酸可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀硝酸氧化性強(qiáng)于濃硝酸C．硝酸電離出H＋，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量紅棕色氣體解析：硝酸中氮元素為＋5價(jià)，為最高價(jià)態(tài)，與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是＋5價(jià)氮得電子，A正確；濃硝酸的氧化性更強(qiáng)，氧化性的強(qiáng)弱與還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)無(wú)關(guān)，與得電子的難易有關(guān)，B錯(cuò)誤；硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，＋5價(jià)氮得電子，生成氮氧化物等還原產(chǎn)物，無(wú)氫氣生成，C錯(cuò)誤；常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化，無(wú)大量紅棕色氣體產(chǎn)生，D錯(cuò)誤。5．下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是(B)A．使石蕊試液變紅B．與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3D．與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO2解析：在A、C項(xiàng)中HNO3均表現(xiàn)出酸性。在B、D項(xiàng)中HNO3中氮元素的化合價(jià)均降低，表現(xiàn)出氧化性，并且在B項(xiàng)中又有Cu(NO3)2生成，說(shuō)明此反應(yīng)中HNO3還表現(xiàn)出酸性。題組二酸雨及防治6．在碳、氮、硫的氧化物中，很多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當(dāng)它們分散到空氣中時(shí)，會(huì)帶來(lái)很多環(huán)境問(wèn)題。下列有關(guān)這些元素的氧化物的說(shuō)法，不正確的是(B)A．開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、氫能等新能源將有利于削減這些氧化物的產(chǎn)生B．這些氧化物使雨水的pH<7，我們把pH<7的雨水稱之為酸雨C．氮與硫的氧化物還能干脆危害人的身體健康，引發(fā)呼吸道疾病D．“溫室效應(yīng)”與二氧化碳的排放有著干脆的關(guān)系解析：正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6，pH小于5.6的雨水才叫酸雨。7．中辦、國(guó)辦在其次輪中心生態(tài)環(huán)保督察啟動(dòng)之際印發(fā)了《中心生態(tài)環(huán)境愛護(hù)督察工作規(guī)定》?？梢妵?guó)家對(duì)環(huán)境愛護(hù)的重視程度。下列環(huán)境問(wèn)題與產(chǎn)生的主要緣由不相符的是(D)①“光化學(xué)煙霧”主要是由汽車排放的氮氧化物所引起的②“酸雨”主要是由空氣中CO2的濃度增大引起的③“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的④“赤潮”主要是由于水體中N、P等元素含量過(guò)高而引起的A．只有①② B．只有②③C．全部 D．只有②綜合強(qiáng)化8．下述試驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是(D)①②③A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體肯定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C．由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭肯定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)解析：加熱條件下，濃硝酸分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，生成二氧化氮和氧氣，則產(chǎn)生的氣體肯定是混合氣體，A正確；碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋4HNO3(濃)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O二氧化氮?dú)怏w為紅棕色，在加熱條件下，濃硝酸可分解生成二氧化氮，不肯定是與碳反應(yīng)生成，B正確；硝酸中N元素化合價(jià)為＋5價(jià)，二氧化氮中的N元素化合價(jià)為＋4價(jià)，化合價(jià)降低，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物，C正確；碳加熱至紅熱，可與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，不肯定是與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，D錯(cuò)誤。9．(2024·石家莊高一檢測(cè))下列對(duì)于硝酸的相識(shí)正確的是(D)A．稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍(lán)B．硝酸能與碳酸鈉反應(yīng)，但不能生成二氧化碳C．硝酸與金屬反應(yīng)能放出氫氣D．濃硝酸與木炭反應(yīng)，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性10．在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是(D)A．K＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋B．Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)C．NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、K＋、Cl－D．NOeq\o\al(－,3)、K＋、Mg2＋、Cl－解析：A項(xiàng)，在酸性溶液中COeq\o\al(2－,3)不能大量存在；B項(xiàng)，HCOeq\o\al(－,3)在酸性條件下不能大量存在；C項(xiàng)，在酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2＋不能大量存在。11．如圖表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)，其中W為銨鹽，A為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，C為無(wú)色氣體，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)W是_(NH4)2CO3(或NH4HCO3)__，F(xiàn)是_NO2__(請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式)。(2)反應(yīng)①中若消耗Na2O27.8g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_0.1NA__。(3)反應(yīng)③的離子方程式是3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。此反應(yīng)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_2∶3__。(4)G與碳在加熱條件下能反應(yīng)生成F，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式C＋4HNO3(濃)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O。解析：W能與氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，生成氣體，A為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，C為無(wú)色氣體且能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，由題干知，W為銨鹽，故W為(NH4)2CO3或NH4HCO3；A為氨氣、B為水、C為二氧化碳；二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣(D)，氨氣催化氧化生成NO(E)；NO和氧氣(D)反應(yīng)生成NO2(F)；NO2(F)與水(B)反應(yīng)生成HNO3(G)，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮、Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，據(jù)此解答。(1)由以上分析知，化合物W是(NH4)2CO3或NH4HCO3；F是NO2；(2)二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗Na2O27.8g，即0.1molNa2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA；(3)反應(yīng)③為Cu與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮、硝酸銅和水，離子方程式為3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；銅化合價(jià)上升做還原劑，硝酸中氮元素化合價(jià)由