新教材2025版高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)2原子核外電子的運(yùn)動(dòng)蘇教版選擇性必修2

課時(shí)作業(yè)2原子核外電子的運(yùn)動(dòng)1．以下關(guān)于人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的相識(shí)錯(cuò)誤的是()A．湯姆生發(fā)覺(jué)了電子B．道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)C．盧瑟福通過(guò)α粒子散射試驗(yàn)總結(jié)出原子結(jié)構(gòu)葡萄干面包模型D．玻爾首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，并說(shuō)明了原子穩(wěn)定性2．圖甲和圖乙分別是電子云圖、原子軌道圖，則有關(guān)的說(shuō)法中正確的是()A．電子云圖就是原子軌道圖B．3p2表示3p能級(jí)中有兩個(gè)軌道C．由圖乙可知s軌道呈圓形，有多數(shù)條對(duì)稱(chēng)軸D．p能級(jí)最多可排6個(gè)電子3．下列說(shuō)法正確的是()A．第三能層有s、p共2個(gè)能級(jí)B．3d能級(jí)最多容納5個(gè)電子C．第三能層最多容納8個(gè)電子D．無(wú)論是哪一能層的s能級(jí)，最多容納的電子數(shù)均為24．自從1803年英國(guó)化學(xué)家道爾頓提出了原子學(xué)說(shuō)，人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的相識(shí)就不斷深化、發(fā)展，并通過(guò)試驗(yàn)事實(shí)不斷地完善對(duì)原子結(jié)構(gòu)的相識(shí)。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的說(shuō)法中，正確的是()A．道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型將原子看作實(shí)心球，故不能說(shuō)明任何問(wèn)題B．湯姆生“葡萄干面包”原子結(jié)構(gòu)模型勝利地說(shuō)明了原子中的正負(fù)粒子是可以穩(wěn)定共存的C．盧瑟福核式原子結(jié)構(gòu)模型指出了原子核和核外電子的質(zhì)量關(guān)系、電性關(guān)系及占有體積的關(guān)系D．玻爾電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型引入了量子化的概念，能夠勝利說(shuō)明全部的原子光譜5．下列有關(guān)相識(shí)正確的是()A．原子的核外電子最易失去的電子能量最低B．各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的依次分別為1、3、5、7C．p軌道電子能量肯定高于s軌道電子能量D．s能級(jí)電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p能級(jí)電子是走“8”字形6．下列有關(guān)原子軌道的敘述中正確的是()A．硫原子的2s軌道能量較3p軌道高B．能層序數(shù)n＝4的原子軌道最多可容納16個(gè)電子C．銫原子的2s與5s電子云輪廓圖均為球形D．因?yàn)閟軌道的形態(tài)是球形，所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)7．下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法正確的是()A．原子核外的電子像云霧一樣覆蓋在原子核四周，故稱(chēng)電子云B．s能級(jí)的原子軌道呈球形，該軌道上的電子只能在“球殼”內(nèi)運(yùn)動(dòng)C．與s能級(jí)的原子軌道相同，p能級(jí)的原子軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)的增大而增大D．基態(tài)原子的原子軌道能量的凹凸依次為E(1s)<E(2s)<E(2px)<E(2py)<E(2pz)8．在ROeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(3))中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是()A．A－x＋n＋48B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24D．A＋x－n－249．若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說(shuō)法正確的是()A．16O和18O的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同B．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)16O與18O的相互轉(zhuǎn)化C．向2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)的平衡體系中加入18O2，達(dá)到新的平衡后18O只出現(xiàn)在O2與SO3中D．用惰性電極電解含有Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O的一般水時(shí)，陽(yáng)極可能產(chǎn)生三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子10．下列各電子層中不包含紡錘形軌道的是()A．NB．MC．LD．K11．下列說(shuō)法中，表述不夠科學(xué)嚴(yán)密的是()A．多電子原子中，電子離核的平均距離4s>3s>2sB．s電子原子軌道相像，均為球形；p電子原子軌道的平均半徑隨電子層數(shù)的增多而增大C．電子是在原子核外由近及遠(yuǎn)、能量由低到高的不同電子層上分層排布的D．氫原子的電子云圖中，小點(diǎn)表示電子的運(yùn)動(dòng)軌跡12．下列能級(jí)中原子軌道數(shù)目錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)ABCD能級(jí)3s3px4d5f軌道數(shù)目135713.下列有關(guān)電子層和能級(jí)的敘述中正確的是()A．M電子層有s、p共有2個(gè)能級(jí)，最多能容納8個(gè)電子B．3d能級(jí)最多容納5個(gè)電子，3f能級(jí)最多容納7個(gè)電子C．無(wú)論哪一電子層的s能級(jí)，最多容納的電子數(shù)均為2D．任一電子層都有s、p能級(jí)，但不肯定有d能級(jí)14．下面是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，下列說(shuō)法正確的是()A．s電子的原子軌道呈球形，p軌道電子沿軸呈“8”字形運(yùn)動(dòng)B．s能級(jí)電子能量低于p能級(jí)C．每個(gè)p能級(jí)有5個(gè)原子軌道，在空間伸展方向是不同的D．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)起先，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)15．3px所代表的含義是()A．px軌道上有3個(gè)電子B．第三電子層px軌道上有3個(gè)伸展方向C．px電子云有3個(gè)伸展方向D．第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道16．(1)玻爾原子結(jié)構(gòu)模型勝利地說(shuō)明了________________________的試驗(yàn)事實(shí)，電子所處軌道的能量是________的。最大不足之處是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)p能級(jí)上有________個(gè)原子軌道，在空間沿________軸對(duì)稱(chēng)，記為_(kāi)_______，________，________，其能量關(guān)系為_(kāi)_______。17．K層有________個(gè)能級(jí)，用符號(hào)表示為_(kāi)_______；L層有________個(gè)能級(jí)，用符號(hào)分別表示為_(kāi)_______；M層有________個(gè)能級(jí)，用符號(hào)分別表示為_(kāi)_______。由此可推知，n電子層最多可能有________個(gè)能級(jí)，能量最低的兩個(gè)能級(jí)的符號(hào)分別表示為_(kāi)_______，它們的原子軌道電子云形態(tài)分別為_(kāi)_______、________。18．(1)對(duì)于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是________(填字母)。a．電子所在的電子層b．電子的自旋狀態(tài)c．電子云的形態(tài)d．電子云的伸展方向(2)O2－核外有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。19．(1)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五彩繽紛的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的學(xué)問(wèn)說(shuō)明發(fā)光的緣由：________________________________________________________________________。(2)下圖是某原子核外其次電子層的原子軌道示意圖。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)對(duì)應(yīng)的符號(hào)：(3)3d能級(jí)中原子軌道所在的電子層為_(kāi)_______層，最多可容納________個(gè)電子。(4)下列能級(jí)原子軌道數(shù)目為5的是________(填字母)。A．s能級(jí)B．p能級(jí)C．d能級(jí)D．f能級(jí)課時(shí)作業(yè)2原子核外電子的運(yùn)動(dòng)1．解析：1897年，湯姆生發(fā)覺(jué)了電子，故A正確；1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論，故B正確；盧瑟福進(jìn)行α粒子散射試驗(yàn)后，認(rèn)為原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，湯姆生提出了葡萄干面包原子模型，故C錯(cuò)誤；玻爾首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，提出了核外電子分層排布的原子模型，故D正確。答案：C2．解析：A項(xiàng)中，原子軌道圖是電子云輪廓圖，圈出的是電子在原子核外空間出現(xiàn)概率為90%的空間，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，3p2表示3p能級(jí)中有兩個(gè)電子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，s軌道呈球形而不是圓形，錯(cuò)誤。答案：D3．解析：每一能層的能級(jí)數(shù)等于該能層的序數(shù)，故第三能層有s、p、d3個(gè)能級(jí)，A錯(cuò)誤；s、d能級(jí)最多容納的電子數(shù)分別是2、10，故B錯(cuò)誤、D正確；每一能層最多容納的電子數(shù)為2n2，第三能層最多容納18個(gè)電子，故C錯(cuò)誤。答案：D4．解析：道爾頓的原子理論勝利地說(shuō)明了質(zhì)量守恒定律等規(guī)律，A項(xiàng)錯(cuò)誤；湯姆生“葡萄干面包”原子結(jié)構(gòu)模型提出了正負(fù)電荷的共存問(wèn)題，但同時(shí)認(rèn)為在這樣微小的距離上有著極大的作用力，存在著電子會(huì)被拉進(jìn)去并會(huì)碰撞在帶正電的核心上這樣的問(wèn)題，B項(xiàng)錯(cuò)誤；盧瑟福通過(guò)α粒子散射試驗(yàn)提出了原子結(jié)構(gòu)的有核模型，散射試驗(yàn)的結(jié)果能夠分析出原子核和核外電子的質(zhì)量關(guān)系、電性關(guān)系及占有體積的關(guān)系，C項(xiàng)正確；玻爾電子分層排布原子結(jié)構(gòu)模型只引入了一個(gè)量子化的概念，只能夠說(shuō)明氫原子光譜，而不能說(shuō)明比較困難的原子光譜，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C5．解析：能量越高的電子在離核越遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，也就越簡(jiǎn)單失去，所以原子核外最易失去的電子能量最高，A錯(cuò)誤；各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的依次分別為1、3、5、7，B正確；p軌道電子能量不肯定高于s軌道電子能量，如2p軌道的電子能量低于3s軌道的電子能量，C錯(cuò)誤；電子在原子核外做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，核外電子的運(yùn)動(dòng)并無(wú)固定的軌道，D錯(cuò)誤。答案：B6．解析：2s軌道能量低于3p軌道，故A錯(cuò)誤；能層序數(shù)n＝4的原子軌道最多可容納32個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；s電子云輪廓圖都是球形，故C正確；電子的運(yùn)動(dòng)是無(wú)規(guī)則的，沒(méi)有固定的軌道，故D錯(cuò)誤。答案：C7．解析：電子云是處于肯定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，故A錯(cuò)誤；s能級(jí)的原子軌道呈球形，該軌道上的電子不只在“球殼”內(nèi)運(yùn)動(dòng)，還在“球殼”外運(yùn)動(dòng)，只是在“球殼”外運(yùn)動(dòng)的概率較小，故B錯(cuò)誤；任何能層的p能級(jí)都有3個(gè)原子軌道，且軌道半徑隨著能層序數(shù)的增大而增大，故C正確；同能級(jí)的原子軌道能量相等，即E(2px)＝E(2py)＝E(2pz)，故D錯(cuò)誤。答案：C8．解析：R原子的質(zhì)量數(shù)為A，設(shè)R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為N，則R的質(zhì)子數(shù)為A-N，RO3n-中共有x個(gè)核外電子，所以A－N＋24＋n＝x，所以R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目答案：B9．解析：同位素的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相像，故A錯(cuò)誤；16O與18O之間的轉(zhuǎn)化，屬于核改變，不是化學(xué)改變，B錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)是同一條件下既能向正向進(jìn)行，又能向逆向進(jìn)行的反應(yīng)，2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)的平衡體系中加入18O2，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以達(dá)到新的平衡后，18O2出現(xiàn)在SO2、O2與SO3中，故C錯(cuò)誤；用惰性電極電解含有H218O的一般水時(shí)，陽(yáng)極上放電的是氫氧根離子，放出氧氣分子，兩個(gè)18O可以構(gòu)成氧氣分子，兩個(gè)16O可以構(gòu)成氧氣分子，16O和答案：D10．解析：p軌道呈紡錘形，K層只包含s軌道，N、M、L層均包含p軌道。答案：D11．解析：s電子原子軌道為球形對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，無(wú)論是在哪一電子層上都相像。電子云是用小點(diǎn)的疏密程度表示電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大小，而不是表示電子的運(yùn)動(dòng)軌跡。答案：D12．解析：ns能級(jí)軌道數(shù)均為1，A正確；3px只有一個(gè)軌道，B錯(cuò)誤；nd能級(jí)有5個(gè)軌道，C正確；nf能級(jí)有7個(gè)軌道，D正確。答案：B13．解析：M電子層有s、p、d共3個(gè)能級(jí)，最多容納18個(gè)電子，A錯(cuò)誤；3d能級(jí)最多容納10個(gè)電子，從N電子層起先有f能級(jí)，最多容納14個(gè)電子，不存在3f能級(jí)，B錯(cuò)誤；每個(gè)電子層都從s能級(jí)起先，且s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，C正確；K電子層只有s能級(jí)，不含有p能級(jí)，D錯(cuò)誤。答案：C14．解析：s電子的原子軌道呈球形，p電子的原子軌道是呈紡綞形的，但是電子是做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，軌跡是不確定的，故A錯(cuò)誤；各能級(jí)能量由低到高的依次為1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f…，所以s能級(jí)的能量不肯定小于p能級(jí)的能量，如4s＞3p，故B錯(cuò)誤；不同能級(jí)的電子云有不同的空間伸展方向，p軌道有3個(gè)相互垂直的呈紡錘形的不同伸展方向的軌道，故C錯(cuò)誤；多電子原子中，同一能層的電子，能量可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)起先，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，故D正確。答案：D15.解析：符號(hào)“3px”中“3p”表示第三電子層的p軌道，“x”表示原子軌道沿x軸方向伸展。答案：D16．解析：(1)線狀光譜與量子化之間有必定的聯(lián)系，玻爾原子結(jié)構(gòu)模型勝利地說(shuō)明了氫原子光譜是線狀光譜的試驗(yàn)事實(shí)，電子所處軌道的能量是量子化的。最大不足之處是某些光譜現(xiàn)象難以用該模型說(shuō)明。(2)p能級(jí)有3個(gè)能量相同、伸展方向不同的原子軌道，p能級(jí)上有3個(gè)原子軌道，在空間沿x、y、z軸對(duì)稱(chēng)，記為px、py、pz，其能量關(guān)系為px＝py＝pz。答案：(1)氫原子光譜是線狀光譜量子化某些光譜現(xiàn)象難以用該模型說(shuō)明(2)3x、y、zpxpypzpx＝py＝pz17．解析：此題對(duì)電子層和能級(jí)的關(guān)系進(jìn)行總結(jié)，有助于理解和駕馭以下幾個(gè)基本內(nèi)容：(1)第n個(gè)電子層有n個(gè)能級(jí)；(2)核外電子的能量取決于該電子所處的電子層和能級(jí)；(3)s能級(jí)和p能級(jí)電子云的形態(tài)。答案：11s22s、2p33s、3p、3dnns、np球形啞鈴(紡錘)形18．解析：(1)排布在2s軌道上的電子，在其次電子層的s軌道上，s能級(jí)的電子云形態(tài)為球形，不能確定電子的自旋狀態(tài)。(2)O2－核外有10個(gè)電子，O2－核外有幾個(gè)電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則O2－核外有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。答案：(1)b(2)1019．解析：(1)焰火在燃燒時(shí)產(chǎn)生五彩繽紛的光，是因?yàn)榻饘僭拥暮送怆娮影l(fā)生了從低能級(jí)向高能級(jí)的躍遷，然后電子再?gòu)母?/p>