新教材2025版高中化學(xué)課時作業(yè)10化學(xué)反應(yīng)的快慢魯科版必修第二冊

課時作業(yè)10化學(xué)反應(yīng)的快慢[學(xué)業(yè)達標]1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率是由物質(zhì)本身的內(nèi)在性質(zhì)確定的C．化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)某生成物的質(zhì)量的多少來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－12．在密閉容器中A和B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：3v(A)＝2v(B)、2v(B)＝3v(C)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為()A．2A＋3B=2CB．A＋3B=2CC．3A＋B=2CD．A＋B=C3．在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知從反應(yīng)起先至10s末硫酸的濃度削減了0.9mol·L－1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變更，則0～10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A．0.02mol·L－1·min－1B．1.8mol·L－1·min－1C．1.2mol·L－1·min－1D．0.18mol·L－1·min－14．反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，在四種不同的狀況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.15mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.3mol·L－1·s－1④v(D)＝0.2mol·L－1·s－1該反應(yīng)進行最快的狀況是()A．①B．②C．③D．④5．下列事實或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是()A．將食物存放在溫度低的地方B．用鐵作催化劑合成氨C．將煤塊粉碎后燃燒D．用濃硝酸和銅反應(yīng)制備NO2氣體6．下列措施能增大反應(yīng)速率的是()A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸C．在K2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時，增大反應(yīng)容器體積D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉7．限制變量法是化學(xué)試驗的常用方法之一，如圖所示試驗探究影響反應(yīng)速率的因素是()A．催化劑B．溫度C．壓強D．濃度8．運用相關(guān)化學(xué)學(xué)問進行推斷，下列結(jié)論正確的是()A．須要加熱或高溫的條件才能發(fā)生的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)B．對于正向吸熱的可逆反應(yīng)，其他條件不變時，上升溫度可以使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．為了減小稀鹽酸與過量石灰石反應(yīng)的速率而不影響生成氣體的量，可向反應(yīng)體系中加入適量的氯化鈉溶液D．增大反應(yīng)物濃度可增大反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率9．某學(xué)生用純凈的Cu與50mL過量濃硝酸反應(yīng)制取NO2，試驗結(jié)果如圖所示。氣體體積在標準狀況測得，且忽視溶液體積變更。下列說法正確的是()A．OA、AB、BC段中，OA段反應(yīng)速率比BC段慢B．AB段反應(yīng)速率加快，僅因為產(chǎn)物有催化作用C．OC段用HNO3表示的反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·min－1D．向反應(yīng)體系中加入固體KNO3對反應(yīng)速率無影響10．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(高溫))CO(g)＋H2(g)在肯定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是()A．其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率增大B．保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應(yīng)速率肯定增大C．反應(yīng)達平衡狀態(tài)時v(CO)＝v(H2O)D．其他條件不變，適當增加C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大[等級突破]11．從下列生產(chǎn)或試驗事實中得到的結(jié)論不正確的是()選項生產(chǎn)或試驗事實結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，上升溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短當其他條件不變時，上升反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大B工業(yè)制硫酸過程中，在SO3的汲取階段，汲取塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的汲取速率增大C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))N2(g)＋3H2(g)，把容器的體積縮小一半反應(yīng)速率減小D向A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，再向B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當其他條件不變時，加入催化劑可以改變更學(xué)反應(yīng)速率12.已知反應(yīng)①：C(s)＋CO2(g)eq\o(,\s\up7(高溫))2CO(g)(吸熱反應(yīng))；反應(yīng)②：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3(g)(放熱反應(yīng))。下列說法不正確的是()A．其他條件不變，壓縮容器體積，反應(yīng)①和反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率均增大B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)①的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率增大C．其他條件不變，增加CO2的用量，一段時間后，反應(yīng)①的逆反應(yīng)速率增大D．其他條件不變，運用高效催化劑，反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率增大13．把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4W(g)＋3X(g)?2Y(g)＋nZ(g)。2min末已生成0.2molY，若測知以Z的濃度變更表示的反應(yīng)速率為0.0025mol·L－1·s－1，試計算：(1)前2min內(nèi)用W的濃度變更表示的平均反應(yīng)速率為____________。(2)2min末時X的濃度為________。(3)化學(xué)方程式中n＝________。(4)2min末，復(fù)原到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的________倍。14．某溫度時，在2L的密閉容器中，三種氣體X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變更曲線如圖所示。(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(2)反應(yīng)從起先至2min，用Z的濃度變更表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝________。(3)和起始時相比，2min時容器內(nèi)混合氣體的總壓強________(填“增大”“減小”或“不變”)；混合氣體密度________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是________(填序號)。A．恒壓時充入HeB．恒容時充入HeC．恒容時充入XD．上升溫度E．選擇高效的催化劑15．草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中溶液后面褪色加快的主要緣由，過程如下：【試驗原理】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑。【提出假設(shè)】從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，猜想可能的緣由：假設(shè)1：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。假設(shè)2：反應(yīng)生成的Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用。假設(shè)3：K＋對該反應(yīng)有催化作用。(1)該小組同學(xué)未提出反應(yīng)物濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，緣由是________________________________________________。【設(shè)計、完成試驗】(2)完成探究，記錄數(shù)據(jù)。試驗編號燒杯中所加試劑及用量(mL)限制條件溶液褪色所用時間(s)0.10mol·L－1H2C2O4溶液0.05molL－1KMnO4溶液蒸餾水0.50mol·L－1稀硫酸a30201020空白比照18b30201020水浴限制溫度為65℃15c30201020加入少量MnSO4固體3.6d3020x20加入5mL0.10mol·L－1K2SO4溶液18試驗采納限制單一變量的方法，分析上表中數(shù)據(jù)回答下列問題：①表格中x＝________，假設(shè)________不成立。加入蒸餾水的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②試驗b測得混合后溶液褪色所用的時間為15s，忽視混合前后溶液體積的變更，則這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。③該小組同學(xué)認為不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液對該反應(yīng)進行催化探究，其緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。課時作業(yè)10化學(xué)反應(yīng)的快慢1．解析：化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)某反應(yīng)物濃度的削減量(肯定值)或某生成物濃度的增加量來表示。答案：C2．解析：由3v(A)＝2v(B)、2v(B)＝3v(C)可得，v(A)∶v(B)∶v(C)＝2∶3∶2，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A＋3B=2C。答案：A3．解析：依據(jù)題意可得：v(H2SO4)＝0.9mol·L－1÷10s＝0.09mol·L－1·s－1，由于v(硫酸鋁)＝eq\f(1,3)v(H2SO4)＝0.03mol·L－1·s－1＝1.8mol·L－1·min－1，故B正確。答案：B4．解析：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，將其他物質(zhì)都轉(zhuǎn)化為用B表示的反應(yīng)速率：①v(A)＝0.15mol·L－1·s－1，v(B)＝3v(A)＝0.45mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.3mol·L－1·s－1，v(B)＝1.5v(C)＝1.5×0.30mol·L－1·s－1＝0.45mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.2mol·L－1·s－1，所以v(B)＝1.5v(D)＝1.5×0.2mol·L－1·s－1＝0.3mol·L－1·s－1。反應(yīng)速率②>①＝③>④。答案：B5．解析：A項，降低溫度，減小化學(xué)反應(yīng)速率；B項，用鐵作催化劑合成氨，增大化學(xué)反應(yīng)速率；C項，將煤塊粉碎后再燃燒能增大反應(yīng)物接觸面積，所以能增大化學(xué)反應(yīng)速率；D項，用濃硝酸和銅反應(yīng)制備NO2氣體，與反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān)，與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)。答案：D6．解析：A項，增大水的用量不能變更水的濃度，對反應(yīng)速率沒有影響；B項，濃硫酸具有強氧化性，常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，沒有氫氣生成，不能增大生成氣體的反應(yīng)速率；C項，增大反應(yīng)容器體積對沒有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)沒有影響；D項，將Al片改成Al粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，能增大反應(yīng)速率。答案：D7．解析：兩個試驗中，催化劑相同，H2O2溶液體積相同，但濃度不同，所以該試驗探究影響反應(yīng)速率的因素是濃度，選D。答案：D8．解析：反應(yīng)條件與反應(yīng)中能量變更無關(guān)，須要加熱的反應(yīng)可能為放熱反應(yīng)，如鈉的燃燒為放熱反應(yīng)，故A錯誤；上升溫度可以使正、逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；向反應(yīng)體系中加入適量的氯化鈉溶液，相當于加入水，氫離子的濃度減小，則可以減小稀鹽酸與過量石灰石反應(yīng)的速率而不影響生成氣體的量，故C正確；常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，不生成氫氣，故D錯誤。答案：C9．解析：單位時間內(nèi)生成的二氧化氮越多，反應(yīng)速率越快，OA段1min內(nèi)生成二氧化氮84mL，BC段1min內(nèi)生成二氧化氮(336－252)mL＝84mL，所以O(shè)A段和BC段反應(yīng)速率相同，故A錯誤；Cu與濃硝酸反應(yīng)會放熱，溶液的溫度會上升，AB段反應(yīng)速率較快與溫度有關(guān)，故B錯誤；由題圖可知生成NO2的物質(zhì)的量為eq\f(0.336L,22.4L·mol－1)＝0.015mol，由方程式Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可知，消耗的HNO3為0.03mol，其濃度變更量為eq\f(0.03mol,0.05L)＝0.6mol·L－1，OC段用HNO3表示的反應(yīng)速率為eq\f(0.6mol·L－1,3min)＝0.2mol·L－1·min－1，故C正確；加入固體KNO3會增大硝酸根離子的濃度，反應(yīng)速率加快，故D錯誤。答案：C10．解析：其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，壓強增大，則反應(yīng)速率增大，A正確；保持體積不變，充入少量氦氣，各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，B錯誤；未說明反應(yīng)速率的方向，C錯誤；固體物質(zhì)的濃度被視為定值，其他條件不變，適當增加C(s)的質(zhì)量，濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，D錯誤。答案：A11．解析：當其他條件不變時，上升反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A正確；汲取塔里裝填瓷環(huán)，可增大反應(yīng)接觸面積，使SO3的汲取速率增大，故B正確；將容器的體積縮小一半，壓強增大，所以正、逆反應(yīng)速率均增大，故C錯誤；當其他條件不變時，加入催化劑可以改變更學(xué)反應(yīng)速率，故D正確。答案：C12．解析：其他條件不變，壓縮容器體積，相當于增大反應(yīng)①和②的壓強，反應(yīng)速率均增大，故A正確；其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)①②的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，故B不正確；其他條件不變，增加CO2的用量，反應(yīng)①中反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，一段時間后，隨著產(chǎn)物不斷生成，生成物濃度不斷增大，逆反應(yīng)速率增大，故C正確；其他條件不變，運用高效催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，故D正確。答案：B13．解析：(1)前2min內(nèi)用Y濃度變更表示的平均反應(yīng)速率v(Y)＝eq\f(\f(0.2mol－0,2L),2min)＝0.05mol·L－1·min－1，依據(jù)不同物質(zhì)表示的速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，v(W)∶v(Y)＝4∶2，v(W)＝2v(Y)＝2×0.05mol·L－1·min－1＝0.1mol·L－1·min－1。(2)依據(jù)反應(yīng)方程式，前2min內(nèi)生成0.2molY、消耗0.3molX，2min末X的物質(zhì)的量為0.5mol－0.3mol＝0.2mol，2min末X的濃度為eq\f(0.2mol,2L)＝0.1mol·L－1。(3)v(Z)＝0.0025mol·L－1·s－1，將單位換算得v(Z)＝0.15mol·L－1·min－1，v(Y)∶v(Z)＝0.05mol·L－1·min－1∶0.15mol·L－1·min－1＝2∶n，解得n＝6。(4)依據(jù)三段式法計算：4W(g)＋3X(g)?2Y(g)＋6Z(g)n(起始)/mol0.60.500n(轉(zhuǎn)化)/mol0.40.30.20.6n(2min末)/mol0.20.20.20.62min末氣體總物質(zhì)的量為0.2mol＋0.2mol＋0.2mol＋0.6mol＝1.2mol，起始氣體總物質(zhì)的量為0.6mol＋0.5mol＝1.1mol，2min末復(fù)原到反應(yīng)前溫度，溫度和體積相同時，氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，2min末體系內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的eq\f(1.2mol,1.1mol)＝eq\f(12,11)倍。答案：(1)0.1mol·L－1·min－1(2)0.1mol·L－1(3)6(4)eq\f(12,11)14．解析：由題圖可知，0～2min內(nèi)，X、Y的物質(zhì)的量漸漸減小，Z的物質(zhì)的量漸漸增大，故X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，依據(jù)不同物質(zhì)變更的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可以得到反應(yīng)的化學(xué)方程式。依據(jù)v(Z)＝eq\f(Δc,Δt)計算出Z的反應(yīng)速率。依據(jù)化學(xué)方程式確定平衡容器內(nèi)混合氣體的壓強變更，依據(jù)密度公式ρ＝eq\f(m,V)計算。從影響化學(xué)反應(yīng)的速率因素考慮，據(jù)此分析。(1)由上述分析可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，2分鐘后，X、Y、Z的物質(zhì)的量不再發(fā)生變更，達到平衡狀態(tài)，X、Y、Z的變更的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.1mol、0.2mol，不同物質(zhì)變更的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可以得到化學(xué)方程式為3X＋Y?2Z。(2)反應(yīng)從起先至2min，容器的容積為2L，用Z的濃度變更表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(\f(Δn,V),Δt)＝eq\f(\f(0.2mol,2L),2min)＝0.05mol·L－1·min－1。(3)依據(jù)化學(xué)方程式：3X＋Y?2Z，X、Y、Z均為氣體，X、Y的起始物質(zhì)的量均為1.0mol，起始氣體的總物質(zhì)的量為2.0mol，由圖中數(shù)據(jù)可知，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.7mol＋0.9mol＋0.2mol＝1.8mol，恒溫恒容條件下，氣體的壓強之比等于其物