2024-2025學(xué)年上學(xué)期天津高二化學(xué)期末培優(yōu)卷

第1頁（共1頁）2024-2025學(xué)年上學(xué)期天津高二化學(xué)期末培優(yōu)卷一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?河西區(qū)期中）已知：H2（g）+F2（g）＝2HF（g）ΔH＝﹣270kJ/mol。下列有關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)過程的能量變化可用圖表示 B．2H2（g）+2F2（g）＝4HF（l）ΔH＝﹣540kJ/mol C．1molHF（g）完全分解產(chǎn)生H2（g）和F2（g），放出熱量135kJ D．在相同條件下，1molH2（g）和1molF2（g）的能量總和大于2molHF（g）的能量2．（2024秋?河西區(qū)期中）天然氣水蒸氣轉(zhuǎn)化法是目前獲取H2的主流方法，CH4經(jīng)過兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2，其能量變化如圖：則總反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）＝CO2（g）+2H2（g）的ΔH等于（）A．+165.4kJ/mol B．+82.7kJ/mol C．+247.4kJ/mol D．﹣123.7kJ/mol3．（2024秋?天津期中）下列有關(guān)描述正確的是（）A．已知：H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ/mol，則稀氨水和稀H2SO4溶液完全反應(yīng)生成1molH2O（l）時(shí)，放出熱量少于57.3kJ B．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量 C．溫度和壓強(qiáng)都是通過增大活化分子百分?jǐn)?shù)來加快化學(xué)反應(yīng)速率 D．活化能大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化產(chǎn)生影響4．（2022秋?紅橋區(qū)校級(jí)月考）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”奧運(yùn)火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷（C3H8），悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：CO：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H＝﹣566.0kJ/mol．丙烷：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H＝﹣2221.5kJ/mol．正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H＝﹣2878.0kJ/mol．異丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H＝﹣2869.6kJ/mol．下列有關(guān)說法正確的是（）A．常溫下，正丁烷的燃燒熱為﹣2878.0kJ/mol B．相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣少產(chǎn)生的熱量也多 C．常溫下，CO的燃燒熱為283.0kJ/mol D．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的5．（2024秋?河西區(qū)校級(jí)月考）用如圖所示裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。將濃度為0.50mol?L﹣1的鹽酸和0.55mol?L﹣1的NaOH溶液各50mL混合（溶液密度均為1g?mL﹣1），生成的溶液的比熱容c＝4.18J?g﹣1?℃﹣1。下列說法正確的是（）A．儀器a是玻璃攪拌器，用金屬攪拌器代替玻璃攪拌器，會(huì)使ΔH偏大 B．測量反應(yīng)前體系溫度時(shí)，用溫度計(jì)測定鹽酸起始溫度后直接測定NaOH溶液溫度 C．溶液混合后，直至溫度長時(shí)間不再改變時(shí)，測量并記錄反應(yīng)后體系的溫度 D．若進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)前后溶液溫度的差值為3.3℃，則通過該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱的熱化學(xué)方程式是H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣58.5kJ?mol﹣16．（2024秋?河?xùn)|區(qū)校級(jí)月考）如圖所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料電池（總反應(yīng)式為N2H4+O2＝N2+2H2O），模擬氯堿工業(yè)。下列說法正確的是（）A．甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4﹣4e﹣＝N2+4H+ B．乙池中出口G、H處氣體分別為H2、Cl2 C．乙池中離子交換膜為陰離子交換膜 D．4當(dāng)甲池中消耗32gN2H4時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生142gCl27．（2023秋?寧河區(qū)期末）如圖所示電解裝置，通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，F(xiàn)e2O3逐漸溶解，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．b是電源的正極 B．通電一段時(shí)間后，向石墨電極Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色 C．當(dāng)0.01molFe2O3完全溶解時(shí)，至少產(chǎn)生氣體336mL（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下） D．隨著電解的進(jìn)行，CuCl2溶液濃度變大8．（2023秋?天津期末）氯氣是一種重要的主業(yè)原料，在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新工藝方案，如圖所示。下列說電源法不正確的是（）A．電極B與外接電源的正極相連 B．負(fù)極區(qū)僅發(fā)生反應(yīng)：Fe3++e﹣═Fe2+ C．電解時(shí)，總的電解方程式可以寫為4HCl+O22Cl2↑+2H2O D．電路中轉(zhuǎn)移1mole﹣時(shí)，理論上需消耗氧氣5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）9．（2024秋?西青區(qū)校級(jí)期中）氯堿工業(yè)的原理示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．M為負(fù)極 B．出口c收集到的物質(zhì)是氫氣 C．通電一段時(shí)間后，陰極區(qū)pH升高 D．該裝置使用陰離子交換膜10．（2024秋?西青區(qū)校級(jí)期中）關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（）A．圖1是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+ B．圖2可驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣ C．圖3裝置可在待鍍鐵件表面鍍銅 D．圖4裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連被保護(hù)，該方法叫做外加電流法11．（2023秋?天津期末）常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系一定正確的是（）A．0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液與0.1mol?L﹣1HCl溶液等體積混合：c（Na+）＝c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣） B．0.1mol?L﹣1碳酸氫鈉溶液：c（Na+）+c（H+）＝c（）+c（OH﹣） C．0.1mol?L﹣1（NH4）2CO3溶液：c（）＝2c（）+2c（）+2c（H2CO3） D．濃度均為0.1mol?L﹣1醋酸溶液與NaOH溶液混合后：c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH3COOH）12．（2023秋?天津期末）下列說法正確的是（）A．常溫下，pH為2的某酸HA與pH為12的某堿BOH等體積混合溶液呈酸性，則HA為弱酸，BOH為強(qiáng)堿 B．等體積、等濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù) C．氨水、NaOH溶液中分別加入適量氯化銨晶體后，前者pH增大，后者pH減小 D．等濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O；由大到小的順序是③＞①＞②＞④13．（2023秋?天津期末）如圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（）A．圖甲：一定溫度FeS、CuS沉淀溶解平衡曲線，則Ksp（FeS）＜Ksp（CuS） B．圖乙：等體積pH＝2的甲酸與乙酸稀釋的pH曲線，則酸性：甲酸＜乙酸 C．圖丙：某溫度下向20mL0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1NaOH溶液，pH變化曲線如圖丙所示（忽略溫度變化），則①點(diǎn)（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH） D．圖?。篘2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始變化曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA（H2）＝αB（H2）14．（2024秋?河?xùn)|區(qū)校級(jí)月考）下列實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸 B．向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液 C．向澄清石灰水中通入少量CO2 D．向鹽酸中加入少量NaOH固體15．（2024秋?北辰區(qū)校級(jí)期中）次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用。常溫下其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)α[α（X）＝，X為HClO或ClO﹣]與pH的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（）A．對(duì)新制氯水加熱，可使α（HClO）增大，漂白和殺菌作用更好 B．向HClO溶液中滴加稀NaOH溶液至恰好中和的過程中，水的電離程度先增大后減小 C．常溫下HClO的電離常數(shù)：Ka＝10﹣7.5 D．在含HClO和ClO﹣的溶液中，隨著pH的變化，則有：c（ClO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）16．（2023秋?天津期末）下列有關(guān)化學(xué)平衡的描述，不正確的是（）A．Cl2（g）+H2O（l）?HCl（aq）+HClO（aq），加入NaOH溶液，顏色變淺 B．2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0，恒容條件下，升高溫度，顏色變深 C．2HI（g）?H2（g）+I2（g），恒溫恒容條件下，加入HI，顏色變深 D．CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），恒溫恒容條件下，通入CO2，平衡后c（CO2）增大17．（2024秋?河北區(qū)期中）空間站中CO2處理涉及反應(yīng)：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣164.9kJ?mol﹣1，下列說法正確的是（）A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) B．若某剛性密閉容器中，初始投入c（CO2）＝1mol?L﹣1、c（H2）＝4mol?L﹣1，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K＝16 C．恒溫時(shí)增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大 D．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率18．（2024秋?河北區(qū)期中）含氮微粒在催化劑表面的部分變化過程如圖所示，下列說法不正確的是（）A．工業(yè)合成氨，正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能 B．在催化劑b表面形成氮氧鍵的過程是放熱過程 C．將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng) D．反應(yīng)1屬于氮的固定，反應(yīng)2不是氮的固定19．（2024秋?河北區(qū)期中）工業(yè)制氫原理：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。改變下列條件能提高產(chǎn)生氫氣的速率且提高活化分子百分率的是（）①將炭塊改為炭粉②增大水蒸氣濃度③適當(dāng)升高溫度④加入高效催化劑A．①② B．①③ C．③④ D．②④20．（2024秋?天津期中）如圖裝置所示的過程與勒夏特列原理無關(guān)的是（）A．加入MnO2時(shí)產(chǎn)生氣泡速率加快 B．加入CaO時(shí)乙燒瓶中氣體顏色加深 C．光照時(shí)試管中黃綠色變淺 D．加入鐵粉時(shí)溶液顏色變淺二．解答題（共4小題）21．（2024秋?河北區(qū)期中）研究處理氮、硫的化合物對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要的意義，回答下列問題。（1）對(duì)煙道氣中的SO2進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。一定條件下，由SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的能量變化如圖所示，每生成64gS（s），該反應(yīng)（填“放出”或“吸收”）的熱量為kJ。（2）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如圖：反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4（l）＝2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）ΔH1＝+551kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：S（s）+O2（g）＝SO2（g）ΔH3＝﹣297kJ/mol則反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為。（3）機(jī)動(dòng)車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2與O2的反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則1molO2與1molN2的總能量比2molNO的總能量（填“高”或“低”），NO與O2繼續(xù)反應(yīng)，可生成色氣體NO2。（4）NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的上萬倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年。下表所示是斷裂1mol某化學(xué)鍵所需要的能量數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F能量/kJ?mol﹣1946154.8283根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析最穩(wěn)定的物質(zhì)是（填“N2”“F2”或“NF3”），寫出N2和F2生成NF3的熱化學(xué)方程式：。22．（2024秋?西青區(qū)校級(jí)期中）Ⅰ.被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題：（1）燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是；電解質(zhì)溶液中的OH?移向極（填“負(fù)”或“正”）。（2）寫出氫氧燃料電池工作時(shí)正極反應(yīng)式：。（3）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）利用該裝置可以處理氮的氧化物和NH3尾氣，總反應(yīng)為：6NO2+8NH3＝7N2+12H2O，負(fù)極反應(yīng)式為。Ⅱ.如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池（電極A、B、C都是惰性電極）。請(qǐng)回答：（1）寫出甲電解池中的電解反應(yīng)方程式：甲。（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為；若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為。23．（2024秋?河北區(qū)期中）無論在化學(xué)世界里還是在日常生活中，酸是廣泛存在而又非常重要的物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}。（1）已知：25℃時(shí)，Ka（CH3COOH）＝1.8×10﹣5。常溫下，將pH和體積均相同的HNO3和CH3COOH溶液分別稀釋，溶液pH隨加水體積的變化如圖：①曲線Ⅰ代表溶液（填“HNO3”或“CH3COOH”）。②a、b兩點(diǎn)pH相同，其對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度ab（填“＞”、“＜”或＝”）。③向上述HNO3溶液和CH3COOH溶液分別滴加等濃度的NaOH溶液，當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗NaOH溶液體積分別為V1和V2，則V1V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。④酸度（AG）也可表示溶液的酸堿性，AG＝lg。常溫下，pH＝2的硝酸溶液AG＝。（2）亞磷酸H3PO3是一種二元弱酸，工農(nóng)業(yè)用途廣泛。已知常溫下H3PO3溶液中含磷粒子的濃度之和為0.1mol?L﹣1，溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示。①寫出亞磷酸H3PO3的第一步電離方程式。②δ（）隨溶液pH的變化用曲線表示（填“1”、“2”或“3”）。③反應(yīng)H3PO3+＝2H2的平衡常數(shù)K＝（填具體數(shù)值）。24．（2024秋?河西區(qū)期中）油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)的廢氣中均含有硫化氫，將其變廢為寶的三種方法如下。按要求回答下列問題。（1）克勞斯法：利用如下兩個(gè)反應(yīng)生成S2（g）和H2O（g）。2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（g）ΔH1＝akJ/mol4H2S（g）+2SO2（g）?3S2（g）+4H2O（g）ΔH2＝bkJ/mol寫出克勞斯法回收處理H2S的熱化學(xué)方程式：。（2）合成用于糧食熏蒸的羰基硫（COS）法：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2O（g）。若在2L密閉恒溫容器中，反應(yīng)前n（CO）＝12mol。在不同溫度下該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。①該反應(yīng)ΔH0（填“＞”“＜”或“＝”）。②150℃下，經(jīng)5s達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.2。則反應(yīng)前n（H2S）＝；5s內(nèi)CO平均反應(yīng)速率為。③能極大幅度增大反應(yīng)速率的措施是。（3）高溫?zé)岱纸夥ǎ?H2S（g）═S2（g）+2H2（g）ΔH＝+170kJ/mol①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。②其他條件不變?cè)龃篌w系壓強(qiáng)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)（填“變大”“變小”或“不變”）。③工業(yè)上通常在等溫、等壓條件下將H2S與Ar的混合氣體通入反應(yīng)器，H2S發(fā)生熱分解反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，若繼續(xù)向其中通入Ar，至容積增大為原容積的1.25倍。?。藭r(shí)正向反應(yīng)速率將（填“變大”“變小”或“不變”）；平衡移動(dòng)（填“向正向”“向逆向”或“不”）。ⅱ．利用平衡常數(shù)與濃度商的數(shù)據(jù)關(guān)系說明H2S平衡轉(zhuǎn)化率的變化情況：。

2024-2025學(xué)年上學(xué)期天津高二化學(xué)期末典型卷1參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?河西區(qū)期中）已知：H2（g）+F2（g）＝2HF（g）ΔH＝﹣270kJ/mol。下列有關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)過程的能量變化可用圖表示 B．2H2（g）+2F2（g）＝4HF（l）ΔH＝﹣540kJ/mol C．1molHF（g）完全分解產(chǎn)生H2（g）和F2（g），放出熱量135kJ D．在相同條件下，1molH2（g）和1molF2（g）的能量總和大于2molHF（g）的能量【答案】D【分析】A．依據(jù)反應(yīng)吸放熱判斷反應(yīng)物和生成物能量關(guān)系；B．物質(zhì)的狀態(tài)不同，所具有的能量不同；C．反應(yīng)正向放熱，逆向吸熱；D．依據(jù)反應(yīng)吸放熱判斷反應(yīng)物和生成物能量關(guān)系?！窘獯稹拷猓篈．由題目信息可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；B．題干方程式HF為氣態(tài)，選項(xiàng)中方程式HF為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．1molHF（g）完全分解產(chǎn)生H2（g）和F2（g），吸收熱量135kJ，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)放熱，故1molH2（g）和1molF2（g）的能量總和大于2molHF（g）的能量，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，題目難度中等，能正確分析反應(yīng)過程中能量變化是解題的關(guān)鍵。2．（2024秋?河西區(qū)期中）天然氣水蒸氣轉(zhuǎn)化法是目前獲取H2的主流方法，CH4經(jīng)過兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2，其能量變化如圖：則總反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）＝CO2（g）+2H2（g）的ΔH等于（）A．+165.4kJ/mol B．+82.7kJ/mol C．+247.4kJ/mol D．﹣123.7kJ/mol【答案】B【分析】依據(jù)兩步反應(yīng)的能量變化，利用蓋斯定律解題?！窘獯稹拷猓河蓤D可知，反應(yīng)①CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH1＝+206.4kJ/mol，反應(yīng)②CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）的ΔH2＝﹣41.0kJ/mol，依據(jù)（①+②）×蓋斯定律可得總反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）＝CO2（g）+2H2（g）ΔH＝（206.4﹣41.0）kJ/mol×＝+82.7kJ/mol，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，題目難度中等，能依據(jù)題目信息判斷能量變化過程是解題的關(guān)鍵。3．（2024秋?天津期中）下列有關(guān)描述正確的是（）A．已知：H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ/mol，則稀氨水和稀H2SO4溶液完全反應(yīng)生成1molH2O（l）時(shí)，放出熱量少于57.3kJ B．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量 C．溫度和壓強(qiáng)都是通過增大活化分子百分?jǐn)?shù)來加快化學(xué)反應(yīng)速率 D．活化能大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化產(chǎn)生影響【答案】A【分析】A．一水合氨屬于弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱量減少；B．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量；C．溫度是通過增大活化分子百分?jǐn)?shù)來加快化學(xué)反應(yīng)速率，壓強(qiáng)是通過增大活化分子數(shù)來加快化學(xué)反應(yīng)速率；D．活化能對(duì)焓變沒有影響?！窘獯稹拷猓篈．一水合氨屬于弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，已知：H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ/mol，則稀氨水和稀H2SO4溶液完全反應(yīng)生成1molH2O（l）時(shí)，放出熱量少于57.3kJ，故A正確；B．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，表示物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．溫度是通過增大活化分子百分?jǐn)?shù)來加快化學(xué)反應(yīng)速率，壓強(qiáng)是通過增大活化分子數(shù)來加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．活化能大小對(duì)一般分子成為活化分子的難易有影響，但對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化，即焓變沒有影響，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的相關(guān)知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。4．（2022秋?紅橋區(qū)校級(jí)月考）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”奧運(yùn)火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷（C3H8），悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：CO：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H＝﹣566.0kJ/mol．丙烷：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H＝﹣2221.5kJ/mol．正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H＝﹣2878.0kJ/mol．異丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H＝﹣2869.6kJ/mol．下列有關(guān)說法正確的是（）A．常溫下，正丁烷的燃燒熱為﹣2878.0kJ/mol B．相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣少產(chǎn)生的熱量也多 C．常溫下，CO的燃燒熱為283.0kJ/mol D．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的【答案】C【分析】A．在文字?jǐn)⑹鋈紵裏岬臅r(shí)候不帶“﹣”號(hào)；B．相同質(zhì)量的烷烴完全燃燒時(shí)，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，需要的氧氣越多，1g丙烷完全燃燒放熱＝50.5kJ，1g正丁烷完全燃燒放熱＝49.6kJ；C．由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H＝﹣566.0kJ/mol可知CO的燃燒熱為566.0kJ/mol＝283.0kJ/mol；D．人類利用的能源中有些能源是從自然界直接獲得的．【解答】解：A．由正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H＝﹣2878.0kJ/mol可知，常溫下，正丁烷的燃燒熱為2878.0kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．丙烷中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比正丁烷中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，丙烷需要的氧氣多，1g丙烷完全燃燒放熱＝50.5kJ，1g正丁烷完全燃燒放熱＝49.6kJ，故B錯(cuò)誤；C．由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H＝﹣566.0kJ/mol可知CO的燃燒熱為566.0kJ/mol＝283.0kJ/mol，故C正確；D．人類利用的能源中有些能源是從自然界直接獲得的，如化石燃料，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量中燃燒熱的計(jì)算，可以根據(jù)燃燒熱的概念、能量轉(zhuǎn)化形式分析，難度不大注意燃燒熱的表示方法．5．（2024秋?河西區(qū)校級(jí)月考）用如圖所示裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。將濃度為0.50mol?L﹣1的鹽酸和0.55mol?L﹣1的NaOH溶液各50mL混合（溶液密度均為1g?mL﹣1），生成的溶液的比熱容c＝4.18J?g﹣1?℃﹣1。下列說法正確的是（）A．儀器a是玻璃攪拌器，用金屬攪拌器代替玻璃攪拌器，會(huì)使ΔH偏大 B．測量反應(yīng)前體系溫度時(shí)，用溫度計(jì)測定鹽酸起始溫度后直接測定NaOH溶液溫度 C．溶液混合后，直至溫度長時(shí)間不再改變時(shí)，測量并記錄反應(yīng)后體系的溫度 D．若進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)前后溶液溫度的差值為3.3℃，則通過該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱的熱化學(xué)方程式是H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣58.5kJ?mol﹣1【答案】A【分析】A．金屬的導(dǎo)熱性較好，用金屬攪拌器代替玻璃攪拌器，會(huì)導(dǎo)致熱量散失過多；B．測量反應(yīng)前體系溫度時(shí)，用溫度計(jì)測定鹽酸起始溫度后直接測定NaOH溶液溫度，溫度計(jì)上沾有稀鹽酸，稀鹽酸和NaOH反應(yīng)放熱，導(dǎo)致測定的NaOH溶液溫度偏高；C．記錄混合溶液的溫度應(yīng)該是最高溫度；D．反應(yīng)放出的熱量為100g×4.18J?g﹣1?℃﹣1×3.3℃×10﹣3kJ?J﹣1≈1.38kJ，鹽酸完全反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.025mol，生成1mol水放出的熱量為kJ＝55.2kJ?！窘獯稹拷猓篈．金屬的導(dǎo)熱性較好，用金屬攪拌器代替玻璃攪拌器，會(huì)導(dǎo)致熱量散失過多，由于中和反應(yīng)的ΔH是負(fù)值，則測得的ΔH偏大，故A正確；B．用溫度計(jì)測定鹽酸起始溫度后，直接測定NaOH溶液的溫度，酸堿中和放熱使NaOH溶液的起始溫度偏高，溫度差偏小，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸和NaOH溶液快速混合后，將反應(yīng)過程的最高溫度記為反應(yīng)后體系溫度，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)放出的熱量為100g×4.18J?g﹣1?℃﹣1×3.3℃×10﹣3kJ?J﹣1≈1.38kJ，鹽酸完全反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.025mol，生成1mol水放出的熱量為kJ＝55.2kJ，即該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣55.2kJ?mol﹣1，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查中和熱的測定，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作、分析、判斷能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性、反應(yīng)熱的計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。6．（2024秋?河?xùn)|區(qū)校級(jí)月考）如圖所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料電池（總反應(yīng)式為N2H4+O2＝N2+2H2O），模擬氯堿工業(yè)。下列說法正確的是（）A．甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4﹣4e﹣＝N2+4H+ B．乙池中出口G、H處氣體分別為H2、Cl2 C．乙池中離子交換膜為陰離子交換膜 D．4當(dāng)甲池中消耗32gN2H4時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生142gCl2【答案】D【分析】由圖可知，甲池為原電池，a極氮元素化合價(jià)升高失電子，故a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為N2H4﹣4e﹣+4OH﹣＝N2+4H2O，b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，乙池為電解池，c極為陽極，d極為陰極，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈．甲池為原電池，a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為N2H4﹣4e﹣+4OH﹣＝N2+4H2O，故A錯(cuò)誤；B．乙池為電解池，c極為陽極，故G為氯氣，d極為陰極，H為氫氣，故B錯(cuò)誤；C．乙池中鈉離子由左側(cè)向右側(cè)遷移，故離子交換膜為陽離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D．由電子守恒可知N2H4～4e﹣～2Cl2，當(dāng)甲池中消耗32g即1molN2H4時(shí)，產(chǎn)生2mol氯氣，質(zhì)量為2mol×71g/mol＝142g，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池和電解池，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極和陰陽極是解題的關(guān)鍵。7．（2023秋?寧河區(qū)期末）如圖所示電解裝置，通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，F(xiàn)e2O3逐漸溶解，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．b是電源的正極 B．通電一段時(shí)間后，向石墨電極Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色 C．當(dāng)0.01molFe2O3完全溶解時(shí)，至少產(chǎn)生氣體336mL（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下） D．隨著電解的進(jìn)行，CuCl2溶液濃度變大【答案】D【分析】通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O﹣4e﹣＝4H﹣+O2↑，石墨電極Ⅱ?yàn)殛枠O，b電極為電源正極，a為負(fù)極，石墨電極Ⅰ為陰極，Cu2+得電子發(fā)生還原，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，石墨電極Ⅱ?yàn)殛枠O，b電極為電源正極，a為負(fù)極，故A正確；B．通電后石墨電極Ⅱ電極反應(yīng)式為2H2O﹣4e﹣＝4H++O2↑，該極酸性增強(qiáng)，向石墨電極Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色，故B正確；C．當(dāng)0.01molFe2O3完全溶解時(shí)，消耗0.06mol氫離子，根據(jù)2H2O﹣4e﹣＝4H++O2↑，生成O20.015mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下至少產(chǎn)生氣體336mL，故C正確；D．石墨電極Ⅰ為陰極，Cu2+得電子發(fā)生還原，氯離子向陽極移動(dòng)，隨著電解的進(jìn)行，CuCl2溶液濃度減小，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了電解原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒分析解答，題目難度不大。8．（2023秋?天津期末）氯氣是一種重要的主業(yè)原料，在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新工藝方案，如圖所示。下列說電源法不正確的是（）A．電極B與外接電源的正極相連 B．負(fù)極區(qū)僅發(fā)生反應(yīng)：Fe3++e﹣═Fe2+ C．電解時(shí)，總的電解方程式可以寫為4HCl+O22Cl2↑+2H2O D．電路中轉(zhuǎn)移1mole﹣時(shí)，理論上需消耗氧氣5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【答案】B【分析】由圖可知，B極氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，B為陽極，則A為陰極?！窘獯稹拷猓篈．電極B為陽極，與外接電源的正極相連，故A正確；B．電解池中沒有負(fù)極，應(yīng)該為陰極區(qū)，陰極鐵離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子又和氧氣生成鐵離子和水，故B錯(cuò)誤；C．電解時(shí)，A為陰極、B為陽極，則電流經(jīng)電極B、電解質(zhì)溶液流向電極A，故C正確；D．氧氣中氧元素化合價(jià)由0變?yōu)椹?，O2～4e﹣，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，理論上需消耗氧氣0.25mol，標(biāo)況體積為5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生電解池的掌握情況，試題難度中等。9．（2024秋?西青區(qū)校級(jí)期中）氯堿工業(yè)的原理示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．M為負(fù)極 B．出口c收集到的物質(zhì)是氫氣 C．通電一段時(shí)間后，陰極區(qū)pH升高 D．該裝置使用陰離子交換膜【答案】C【分析】根據(jù)圖示可知，該電池是電解池，左側(cè)氯離子失去電子變成氯氣，右側(cè)氫離子得電子變成氫氣，且有生成氫氧化鈉，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．M側(cè)發(fā)生氧化反應(yīng)，作陽極，與電源正極相連，故M為電源的正極，故A錯(cuò)誤；B．出口c發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氯氣，故B錯(cuò)誤；C．陰極區(qū)得到濃氫氧化鈉溶液，故陰極區(qū)pH升高，故C正確；D．電池左側(cè)的鈉離子向陰極移動(dòng)，才能得到濃氫氧化鈉溶液，故離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握電解的原理和電極方程式的書寫，把握電解液的分析和判斷，題目難度不大。10．（2024秋?西青區(qū)校級(jí)期中）關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（）A．圖1是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+ B．圖2可驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣ C．圖3裝置可在待鍍鐵件表面鍍銅 D．圖4裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連被保護(hù)，該方法叫做外加電流法【答案】B【分析】A．Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極；B．在NaCl溶液中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，氧氣正極得電子；C．電鍍時(shí)，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極；D．外加電流法應(yīng)使被保護(hù)金屬作陰極?！窘獯稹拷猓篈．由圖1可知，F(xiàn)e作負(fù)極，總反應(yīng)是Fe+2Fe3+＝3Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．圖2可驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕，氧氣正極得電子，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，故B正確；C．在待鍍鐵件表面鍍銅，應(yīng)銅作陽極，鍍件作陰極，故C錯(cuò)誤；D．外加電流法應(yīng)使裝置中鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連被保護(hù)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池和電解池，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極和陰陽極是解題的關(guān)鍵。11．（2023秋?天津期末）常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系一定正確的是（）A．0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液與0.1mol?L﹣1HCl溶液等體積混合：c（Na+）＝c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣） B．0.1mol?L﹣1碳酸氫鈉溶液：c（Na+）+c（H+）＝c（）+c（OH﹣） C．0.1mol?L﹣1（NH4）2CO3溶液：c（）＝2c（）+2c（）+2c（H2CO3） D．濃度均為0.1mol?L﹣1醋酸溶液與NaOH溶液混合后：c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH3COOH）【答案】A【分析】A．0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液與0.1mol?L﹣1HCl溶液等體積混合反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，溶液顯酸性；B．0.1mol?L﹣1碳酸氫鈉溶液中成長電荷守恒；C．0.1mol?L﹣1（NH4）2CO3溶液存在物料守恒，n（N）＝2n（C）；D．濃度均為0.1mol?L﹣1醋酸溶液與NaOH溶液混合后，溶液體積不知，不能確定離子濃度關(guān)系?！窘獯稹拷猓篈．0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液與0.1mol?L﹣1HCl溶液等體積混合反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，溶液顯酸性，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＝c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故A正確；B．0.1mol?L﹣1碳酸氫鈉溶液中成長電荷守恒，c（Na+）+c（H+）＝c（）+2c（）+c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C．0.1mol?L﹣1（NH4）2CO3溶液存在物料守恒，c（）+c（NH3?H2O）＝2c（）+2c（）+2c（H2CO3），故C錯(cuò)誤；D．濃度均為0.1mol?L﹣1醋酸溶液與NaOH溶液混合后，溶液體積不知，溶液中不一定存在c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH3COOH），故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了鹽類水解、溶液中離子濃度關(guān)系的分析判斷，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。12．（2023秋?天津期末）下列說法正確的是（）A．常溫下，pH為2的某酸HA與pH為12的某堿BOH等體積混合溶液呈酸性，則HA為弱酸，BOH為強(qiáng)堿 B．等體積、等濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù) C．氨水、NaOH溶液中分別加入適量氯化銨晶體后，前者pH增大，后者pH減小 D．等濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O；由大到小的順序是③＞①＞②＞④【答案】B【分析】A．常溫下，pH為2的某酸HA與pH為12的某堿BOH等體積混合溶液呈酸性，說明HA過量，酸的濃度大于堿，則HA溶液中存在電離平衡；B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NaClO溶液中，NaCl和NaClO的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒判斷；C．在氨水中加入NH4Cl，抑制NH3?H2O的電離，在NaOH溶液中加入NH4Cl，生成NH3?H2O；D．相同濃度的這幾種溶液中c（）：強(qiáng)電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)溶液，促進(jìn)水解的溶液中c（）較小、抑制水解的溶液中c（）較大，鋁離子抑制水解、醋酸根離子促進(jìn)水解?！窘獯稹拷猓篈．常溫下，pH為2的某酸HA與pH為12的某堿BOH等體積混合溶液呈酸性，說明HA過量，酸的濃度大于堿，則HA溶液中存在電離平衡，所以HA是弱酸，BOH可能是強(qiáng)堿，BOH也可能是電離程度大于HA的弱堿，故A錯(cuò)誤；B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NaClO溶液中，NaCl和NaClO的物質(zhì)的量相等，溶液中存在c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣）、c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（ClO﹣），次氯酸鈉溶液呈堿性，氯化鈉呈中性，氯化鈉中c（H+）大于次氯酸鈉，NaCl、NaClO溶液中陰陽離子總數(shù)是陽離子的2倍，兩種溶液中鈉離子濃度相等，所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)，故B正確；C．氨水中加入NH4Cl溶解后對(duì)一水合氨的電離起到了抑制作用，一水合氨的電離程度減小，c（OH﹣）減小，pH減?。籒aOH溶液加入NH4Cl反應(yīng)生成NaCl和一水合氨，溶液中c（OH﹣）減小，pH減小，故C錯(cuò)誤；D．相同濃度的這幾種溶液中c（）：強(qiáng)電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)溶液，促進(jìn)水解的溶液中c（）較小、抑制水解的溶液中c（）較大，鋁離子抑制水解、醋酸根離子促進(jìn)水解，所以c（）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、鹽的水解原理以及影響水解平衡移動(dòng)的因素是解本題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，題目難度不大。13．（2023秋?天津期末）如圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（）A．圖甲：一定溫度FeS、CuS沉淀溶解平衡曲線，則Ksp（FeS）＜Ksp（CuS） B．圖乙：等體積pH＝2的甲酸與乙酸稀釋的pH曲線，則酸性：甲酸＜乙酸 C．圖丙：某溫度下向20mL0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1NaOH溶液，pH變化曲線如圖丙所示（忽略溫度變化），則①點(diǎn)（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH） D．圖?。篘2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始變化曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA（H2）＝αB（H2）【答案】C【分析】A．根據(jù)FeS和CuS的溶度積表達(dá)式分析二者溶度積大?。籅．溶液酸性越強(qiáng)，稀釋溶液時(shí)pH變化幅度越大；C．①點(diǎn)NaOH不足，溶液成分為醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性；D．氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不同，對(duì)平衡移動(dòng)的影響不同?！窘獯稹拷猓篈．Ksp（FeS）＝c（Fe2+）c（S2﹣），Ksp（CuS）＝c（Cu2+）c（S2﹣），根據(jù)圖象，但c（S2﹣）相同時(shí)，c（Fe2+）＞c（Cu2+），所以Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），故A錯(cuò)誤；B．溶液酸性越強(qiáng)，稀釋溶液時(shí)pH變化幅度越大，根據(jù)圖象，稀釋溶液時(shí)，甲酸的pH變化幅度更大，所以甲酸的酸性更強(qiáng)，即酸性甲酸＞乙酸，故B錯(cuò)誤；C．①點(diǎn)NaOH不足，溶液成分為醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO﹣水解程度，則c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），故C正確；D．氮?dú)獾臐舛仍酱螅接欣谄胶庹蛞苿?dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率越大，則轉(zhuǎn)化率：αA（H2）＜αB（H2），故D錯(cuò)誤，故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題多角度考查化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握?qǐng)D象的分析以及曲線的變化特點(diǎn)，題目難度不大。14．（2024秋?河?xùn)|區(qū)校級(jí)月考）下列實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸 B．向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液 C．向澄清石灰水中通入少量CO2 D．向鹽酸中加入少量NaOH固體【答案】D【分析】溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與離子所帶電荷成正比，實(shí)驗(yàn)過程中溶液導(dǎo)電能力變化不大，說明反應(yīng)中離子濃度變化不大?！窘獯稹拷猓篈.Ba（OH）2是強(qiáng)堿，向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降直至為零，然后隨著稀硫酸溶液的滴入，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，導(dǎo)電性變化大，故A不選；B.醋酸是弱酸，向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨和水，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，導(dǎo)電性變化大，故B不選；C.氫氧化鈣是強(qiáng)堿，向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應(yīng)白色沉淀碳酸鈣和水，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降直至為零，再通入二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性又會(huì)逐漸增強(qiáng)，溶液的導(dǎo)電能力變化較大，故C不選；D.鹽酸為強(qiáng)強(qiáng)酸，向鹽酸中加入少量氫氧化鈉固體，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl和水，溶液中離子的濃度變化不大，導(dǎo)電性變化不大，故D選；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查溶液導(dǎo)電性判斷，側(cè)重考查離子反應(yīng)、溶液導(dǎo)電性影響因素等知識(shí)點(diǎn)，明確元素化合物性質(zhì)、離子之間反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)，題目難度不大。15．（2024秋?北辰區(qū)校級(jí)期中）次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用。常溫下其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)α[α（X）＝，X為HClO或ClO﹣]與pH的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（）A．對(duì)新制氯水加熱，可使α（HClO）增大，漂白和殺菌作用更好 B．向HClO溶液中滴加稀NaOH溶液至恰好中和的過程中，水的電離程度先增大后減小 C．常溫下HClO的電離常數(shù)：Ka＝10﹣7.5 D．在含HClO和ClO﹣的溶液中，隨著pH的變化，則有：c（ClO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）【答案】C【分析】A．對(duì)氯水加熱，可以減少氯氣溶解，導(dǎo)致氯氣揮發(fā)，同時(shí)HClO受熱易分解；B．酸和堿都會(huì)抑制水的電離；C．pH＝7.5時(shí)，c（HClO）＝c（ClO﹣），則HClO的電離平衡常數(shù)為；D．在含HClO和ClO﹣的溶液中，隨著pH的變化，溶液中應(yīng)該加入了其它物質(zhì)，陽離子除了H+外，還應(yīng)該別的陽離子?！窘獯稹拷猓篈．對(duì)氯水加熱，導(dǎo)致氯氣揮發(fā)，導(dǎo)致HClO分解，HClO含量降低，漂白能力和殺菌能力降低，故A錯(cuò)誤；B．酸和堿都會(huì)抑制水的電離，向HClO溶液中滴加稀NaOH溶液至恰好中和，次氯酸濃度濃度減小，恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水的電離，故水的電離程度在增大，故B錯(cuò)誤；C．pH＝7.5時(shí)，c（HClO）＝c（ClO﹣），則HClO的電離平衡常數(shù)為，故C正確；D．在含HClO和ClO﹣的溶液中，隨著pH的變化，溶液中應(yīng)該加入了其它物質(zhì)，陽離子除了H+外，還應(yīng)該別的陽離子，c（ClO﹣）+c（OH﹣）＞c（H+），故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生弱電解質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。16．（2023秋?天津期末）下列有關(guān)化學(xué)平衡的描述，不正確的是（）A．Cl2（g）+H2O（l）?HCl（aq）+HClO（aq），加入NaOH溶液，顏色變淺 B．2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0，恒容條件下，升高溫度，顏色變深 C．2HI（g）?H2（g）+I2（g），恒溫恒容條件下，加入HI，顏色變深 D．CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），恒溫恒容條件下，通入CO2，平衡后c（CO2）增大【答案】D【分析】依據(jù)外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響分析?！窘獯稹拷猓篈．加入NaOH溶液，溶液中氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，氯氣減少，顏色變淺，故A正確；B．恒容條件下，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮濃度增大，顏色變深，故B正確；C．恒溫恒容條件下，加入HI，平衡正向移動(dòng)，碘蒸氣濃度增大，顏色變深，故C正確；D．由K＝c（CO2）可知，溫度不變，K值不變，故恒溫恒容條件下，通入CO2，平衡后c（CO2）不變，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。17．（2024秋?河北區(qū)期中）空間站中CO2處理涉及反應(yīng)：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣164.9kJ?mol﹣1，下列說法正確的是（）A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) B．若某剛性密閉容器中，初始投入c（CO2）＝1mol?L﹣1、c（H2）＝4mol?L﹣1，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K＝16 C．恒溫時(shí)增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大 D．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【分析】A．該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大；B．結(jié)合已知信息列三段式：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）起始/mol：1400變化/mol：0.520.51平衡/mol：0.520.51；C．平衡常數(shù)只受溫度影響；D．催化劑可降低反應(yīng)活化能，從而加快反應(yīng)速率，但對(duì)平衡無影響?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)不再變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．結(jié)合已知信息列三段式：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）起始/mol：1400變化/mol：0.520.51平衡/mol：0.520.51則平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，K不變，故C錯(cuò)誤；D．催化劑可降低反應(yīng)活化能，從而加快反應(yīng)速率，但對(duì)平衡無影響，不能提高轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生條件改變平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。18．（2024秋?河北區(qū)期中）含氮微粒在催化劑表面的部分變化過程如圖所示，下列說法不正確的是（）A．工業(yè)合成氨，正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能 B．在催化劑b表面形成氮氧鍵的過程是放熱過程 C．將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng) D．反應(yīng)1屬于氮的固定，反應(yīng)2不是氮的固定【答案】A【分析】A．工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能；B．在化學(xué)反應(yīng)過程中，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量；C．根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)1發(fā)生時(shí)，N2、H2在催化劑a表面吸附，斷裂N2分子中的氮氮鍵和H2分子中氫氫鍵，同時(shí)形成NH3分子中的氮?dú)滏I；D．根據(jù)圖示可知：反應(yīng)1是N2與H2在催化劑存在條件下反應(yīng)產(chǎn)生NH3，該反應(yīng)是氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，因此屬于氮的固定；反應(yīng)2是NH3與O2在催化劑存在條件下反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O的過程，是氮元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定?！窘獯稹拷猓篈．工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；B．在化學(xué)反應(yīng)過程中，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量，根據(jù)圖示可知：在催化劑b表面NH3分子中的N原子與O原子之間形成氮氧鍵，形成化學(xué)鍵過程會(huì)放出能量，因此該過程是一個(gè)放熱過程，故B正確；C．根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)1發(fā)生時(shí)，N2、H2在催化劑a表面吸附，斷裂N2分子中的氮氮鍵和H2分子中氫氫鍵，同時(shí)形成NH3分子中的氮?dú)滏I，故C正確；D．根據(jù)圖示可知：反應(yīng)1是N2與H2在催化劑存在條件下反應(yīng)產(chǎn)生NH3，該反應(yīng)是氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，因此屬于氮的固定；反應(yīng)2是NH3與O2在催化劑存在條件下反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O的過程，是氮元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，題目難度不大，根據(jù)題給圖示，結(jié)合所學(xué)知識(shí)是解答該題的關(guān)鍵。19．（2024秋?河北區(qū)期中）工業(yè)制氫原理：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。改變下列條件能提高產(chǎn)生氫氣的速率且提高活化分子百分率的是（）①將炭塊改為炭粉②增大水蒸氣濃度③適當(dāng)升高溫度④加入高效催化劑A．①② B．①③ C．③④ D．②④【答案】C【分析】根據(jù)增大接觸面積，增大水蒸氣濃度，均可以使反應(yīng)速率加快，但不能提高活化分子百分率，適當(dāng)升高溫度，加入高效催化劑，均可以是更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓孩賹⑻繅K改為炭粉，可以增大C與H2O（g）的接觸面積，可以使反應(yīng)速率加快，但不能提高活化分子百分率，故①錯(cuò)誤；②增大水蒸氣濃度，可以加快反應(yīng)速率，但不能提高活化分子百分率，故②錯(cuò)誤；③適當(dāng)升高溫度，可以是更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，因此既能提高產(chǎn)生氫氣的速率且也可以提高活化分子百分率，故③正確；④加入高效催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，因此既能提高產(chǎn)生氫氣的速率且也可以提高活化分子百分率，故④正確；綜上所述可知：能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽邰?，故C正確，故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。20．（2024秋?天津期中）如圖裝置所示的過程與勒夏特列原理無關(guān)的是（）A．加入MnO2時(shí)產(chǎn)生氣泡速率加快 B．加入CaO時(shí)乙燒瓶中氣體顏色加深 C．光照時(shí)試管中黃綠色變淺 D．加入鐵粉時(shí)溶液顏色變淺【答案】A【分析】勒夏特列原理即平衡移動(dòng)原理，外界條件改變使平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，可用勒夏特列原理解釋?！窘獯稹拷猓篈．MnO2作催化劑，加入MnO2時(shí)產(chǎn)生氣泡速率加快，與勒夏特列原理無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0，加入CaO時(shí)，乙燒瓶中溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，乙燒瓶中氣體顏色加深，與勒夏特列原理有關(guān)，故B正確；C．Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，光照使HClO分解，HClO濃度減小，氯氣與水反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，與勒夏特列原理有關(guān)，故C正確；D．Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，F(xiàn)e+2Fe3+═3Fe2+，鐵粉使鐵離子與硫氰酸根離子反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，與勒夏特列原理有關(guān)，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。二．解答題（共4小題）21．（2024秋?河北區(qū)期中）研究處理氮、硫的化合物對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要的意義，回答下列問題。（1）對(duì)煙道氣中的SO2進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。一定條件下，由SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的能量變化如圖所示，每生成64gS（s），該反應(yīng)放出（填“放出”或“吸收”）的熱量為540kJ。（2）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如圖：反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4（l）＝2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）ΔH1＝+551kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：S（s）+O2（g）＝SO2（g）ΔH3＝﹣297kJ/mol則反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為3SO2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l）+S（s）ΔH＝﹣254kJ/mol。（3）機(jī)動(dòng)車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2與O2的反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則1molO2與1molN2的總能量比2molNO的總能量低（填“高”或“低”），NO與O2繼續(xù)反應(yīng)，可生成紅棕色氣體NO2。（4）NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的上萬倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年。下表所示是斷裂1mol某化學(xué)鍵所需要的能量數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F能量/kJ?mol﹣1946154.8283根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析最穩(wěn)定的物質(zhì)是N2（填“N2”“F2”或“NF3”），寫出N2和F2生成NF3的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3F2（g）＝2NF3（g）ΔH＝﹣287.6kJ?mol﹣1?！敬鸢浮浚?）放出；540；（2）3SO2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l）+S（s）ΔH＝﹣254kJ/mol；（3）低；紅棕；（4）N2；N2（g）+3F2（g）＝2NF3（g）ΔH＝﹣287.6kJ?mol﹣1?！痉治觥浚?）由圖可知，SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的熱化學(xué)方程式為SO2（g）+2CO（g）?S（s）+2CO2（g）ΔH＝409kJ/mol﹣679kJ/mol＝﹣270kJ/mol，據(jù)此求算；（2）根據(jù)圖知，反應(yīng)Ⅱ?yàn)?SO2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l）+S（s），將方程式﹣Ⅰ﹣Ⅲ即得；（3）機(jī)動(dòng)車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2與O2的反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則1molO2與1molN2的總能量比2molNO的總能量低，NO與O2繼續(xù)反應(yīng)，生成二氧化氮?dú)怏w；（4）能量越大，分子越穩(wěn)，所以最穩(wěn)定的為N2，ΔH＝反應(yīng)物破鍵鍵能和一生成物成鍵鍵能和?！窘獯稹拷猓海?）由圖可知，SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的熱化學(xué)方程式為SO2（g）+2CO（g）?S（s）+2CO2（g）ΔH＝409kJ/mol﹣679kJ/mol＝﹣270kJ/mol，每生成1molS（s）放出熱量270kJ，生成64gS（s）的物質(zhì)的量＝＝2mol，所以生成64gS（s）放出熱量540kJ，故答案為：放出；540；（2）根據(jù)圖知，反應(yīng)Ⅱ?yàn)?SO2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l）+S（s），將方程式﹣Ⅰ﹣Ⅲ即得3SO2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l）+S（s）ΔH＝﹣（+551kJ?mol﹣1）﹣（﹣297kJ?mol﹣1）＝﹣254kJ/mol，故答案為：3SO2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l）+S（s）ΔH＝﹣254kJ/mol；（3）機(jī)動(dòng)車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2與O2的反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則1molO2與1molN2的總能量比2molNO的總能量低，NO與O2繼續(xù)反應(yīng)，可生成紅棕色氣體NO2，故答案為：低；紅棕；（4）能量越大，分子越穩(wěn)，所以最穩(wěn)定的為N2，ΔH＝反應(yīng)物破鍵鍵能和一生成物成鍵鍵能和＝946kJ?mol﹣1+3×154.8kJ?mol﹣1﹣6×283kJ?mol﹣1＝﹣287.6kJ?mol﹣1，N2（g）+3F2（g）＝2NF3（g）ΔH＝﹣287.6kJ?mol﹣1，故答案為：N2；N2（g）+3F2（g）＝2NF3（g）ΔH＝﹣287.6kJ?mol﹣1。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了蓋斯定律的運(yùn)用和根據(jù)熱化學(xué)方程式的計(jì)算，為高考的高頻考點(diǎn)，題目難度中等，解題的關(guān)鍵要會(huì)運(yùn)用蓋斯定律。22．（2024秋?西青區(qū)校級(jí)期中）Ⅰ.被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題：（1）燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是能量利用率高，綠色無污染；電解質(zhì)溶液中的OH?移向負(fù)極（填“負(fù)”或“正”）。（2）寫出氫氧燃料電池工作時(shí)正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣。（3）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）減小。（4）利用該裝置可以處理氮的氧化物和NH3尾氣，總反應(yīng)為：6NO2+8NH3＝7N2+12H2O，負(fù)極反應(yīng)式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O。Ⅱ.如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池（電極A、B、C都是惰性電極）。請(qǐng)回答：（1）寫出甲電解池中的電解反應(yīng)方程式：甲2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+。（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L；若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L?！敬鸢浮竣?（1）能量利用率高，綠色無污染；負(fù)；（2）O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣；（3）減小；（4）2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O；Ⅱ.（1）2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；（2）4.48L；1mol/L。【分析】Ⅰ.燃料電池中，可燃物通入極為負(fù)極，助燃劑通入極為正極；Ⅱ.由圖可知，甲中A為陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣＝Cu，B為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O﹣2e﹣＝O2↑+4H+，乙中Fe作陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，C作陽極，電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓孩?（1）燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是能量利用率高，綠色無污染，電解質(zhì)溶液中的OH?移向負(fù)極，故答案為：能量利用率高，綠色無污染；負(fù)；（2）氫氧燃料電池工作時(shí)，氧氣通入極為正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，故答案為：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣；（3）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，甲烷通入極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣＝+7H2O，負(fù)極附近溶液的pH減小，故答案為：減小；（4）利用該裝置可以處理氮的氧化物和NH3尾氣，總反應(yīng)為：6NO2+8NH3＝7N2+12H2O，負(fù)極反應(yīng)式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O，故答案為：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O；Ⅱ.（1）甲電解池中的電解反應(yīng)方程式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，故答案為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；（2）若甲槽陰極增重12.8g，電子轉(zhuǎn)移×2＝0.4mol，乙中C作陽極，電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，生成氯氣0.2mol，體積為4.48L，若乙槽剩余液體為400mL，生成氫氧根離子0.4mol，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為＝1mol/L，故答案為：4.48L；1mol/L?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池和電解池，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極和陰陽極是解題的關(guān)鍵。23．（2024秋?河北區(qū)期中）無論在化學(xué)世界里還是在日常生活中，酸是廣泛存在而又非常重要的物質(zhì)。回答下列問題。（1）已知：25℃時(shí)，Ka（CH3COOH）＝1.8×10﹣5。常溫下，將pH和體積均相同的HNO3和CH3COOH溶液分別稀釋，溶液pH隨加水體積的變化如圖：①曲線Ⅰ代表HNO3溶液（填“HNO3”或“CH3COOH”）。②a、b兩點(diǎn)pH相同，其對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度a＝b（填“＞”、“＜”或＝”）。③向上述HNO3溶液和CH3COOH溶液分別滴加等濃度的NaOH溶液，當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗NaOH溶液體積分別為V1和V2，則V1＜V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。④酸度（AG）也可表示溶液的酸堿性，AG＝lg。常溫下，pH＝2的硝酸溶液AG＝10。（2）亞磷酸H3PO3是一種二元弱酸，工農(nóng)業(yè)用途廣泛。已知常溫下H3PO3溶液中含磷粒子的濃度之和為0.1mol?L﹣1，溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示。①寫出亞磷酸H3PO3的第一步電離方程式。②δ（）隨溶液pH的變化用曲線3表示（填“1”、“2”或“3”）。③反應(yīng)H3PO3+＝2H2的平衡常數(shù)K＝105.11（填具體數(shù)值）?！敬鸢浮浚?）①HNO3；②＝；③＜；④10；（2）①；②3；③105.11?！痉治觥浚?）①酸性越強(qiáng)，稀釋同等倍數(shù)體積后；溶液的pH變化越大②a、b兩點(diǎn)pH相同，H+濃度相等，則水電離出的OH﹣濃度相等，即水的電離程度相等；③HNO3溶液和CH3COOH溶液中，CH3COOH的物質(zhì)的量更大；消耗的氫氧化鈉更多；④酸度（AG）滿足：AG＝lg（2）①H3PO3是一種二元弱酸，分步電離；②由圖可知，1、2、3分別代表H3PO3、H2、；③由圖可知H3PO3的Ka1、Ka2分別是10﹣1.43、10﹣6.54，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓海?）①根據(jù)分析可知，曲線Ⅰ代表HNO3，故答案為：HNO3；②a、b兩點(diǎn)pH相同，其對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度a＝b，故答案為：＝；③向上述HNO3溶液和CH3COOH溶液分別滴加等濃度的NaOH溶液，當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗NaOH溶液體積分別為V1和V2，則V1＜V2，故答案為：＜；④酸度（AG）也可表示溶液的酸堿性，AG＝lg。常溫下，pH＝2的硝酸溶液AG＝lg＝10，故答案為：10；（2）①H3PO3是一種二元弱酸，亞磷酸H3PO3的第一步電離方程式為：，故答案