魯教版初中化學(xué)九年級(jí)下魯教版期中卷二

期中卷二1．初中化學(xué)九年級(jí)下魯教版期中卷二金屬與鹽酸的反應(yīng)的示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室可用銅和稀鹽酸制氫氣B．四種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鎂C．鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑【專題】選擇題【難度】易【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來．【解答】解：A、由于銅活潑性位于氫后面，所以銅和稀硫酸不反應(yīng)，不可生成氫氣，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)漫畫中，四種金屬的表現(xiàn)可知：Mg的最活潑，Zn次之，F(xiàn)e再次之，Cu最穩(wěn)定．故正確；C、根據(jù)漫畫中，鐵的活動(dòng)性小于鋅，鐵不能和硫酸鋅溶液反應(yīng)置換出鋅，故錯(cuò)誤；D、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來．2．初中化學(xué)九年級(jí)下魯教版期中卷二向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液，如圖曲線中描述正確的是（）A． B． C． D．【專題】選擇題【難度】易【分析】向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉．【解答】解：A、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，隨著氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的酸性減弱，pH升高，當(dāng)稀鹽酸和氯化銅都完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液顯堿性，pH大于7，該選項(xiàng)描述不正確；B、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液質(zhì)量增加，當(dāng)氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)時(shí)，溶液質(zhì)量減小，當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液質(zhì)量增大，該選項(xiàng)描述不正確；C、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)，開始不產(chǎn)生沉淀，該選項(xiàng)描述不正確；D、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)，開始不產(chǎn)生沉淀，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)后，不再產(chǎn)生沉淀，該選項(xiàng)描述正確．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．3．初中化學(xué)九年級(jí)下魯教版期中卷二邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，但盲目推理又可能得出錯(cuò)誤結(jié)論．下列推理正確的是（）A．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物質(zhì)一定是氧化物B．酸中都含有氫元素，含有氫元素的物質(zhì)一定是酸C．中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．堿溶液能使酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性【專題】選擇題【難度】易【分析】A、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物．B、根據(jù)酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，進(jìn)行分析判斷．C、中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水．D、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅．【解答】解：A、氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物，如Na2SO4，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤．B、酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，酸中都含有氫元素，但含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸，如Ca（OH）2，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤．C、中和反應(yīng)會(huì)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸堿中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤．D、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，堿性物質(zhì)的溶液能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的物質(zhì)一定顯堿性，故選項(xiàng)推理正確．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、中和反應(yīng)的特征、氧化物與酸的特征并能靈活運(yùn)用正確解答本題的關(guān)鍵．4．初中化學(xué)九年級(jí)下魯教版期中卷二蛋殼的主要成分是CaCO3，鮮蛋會(huì)呼出CO2．下列物質(zhì)能在蛋殼表面形成難溶性固體保護(hù)膜，因而可以作為鮮蛋保鮮劑的是（）A．稀鹽酸 B．水 C．石灰水 D．食鹽水【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)鮮雞蛋易變質(zhì)是因?yàn)轷r雞蛋里的細(xì)菌能通過雞蛋殼上的空隙進(jìn)行呼吸作用，雞蛋在石灰水中與產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀，將小空隙堵上，阻止細(xì)菌繼續(xù)繁殖，起到保鮮的作用進(jìn)行分析．【解答】解：雞蛋保鮮是利用氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣，將雞蛋殼上的孔隙堵上，使雞蛋內(nèi)的細(xì)菌不能進(jìn)行呼吸，從而達(dá)到保鮮的目的，觀察選擇項(xiàng)C正確．故答案為：C．【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)中的很多知識(shí)在我們?nèi)粘Ｉ钪卸加泻芏鄳?yīng)用，所以通過這一題告訴學(xué)生，學(xué)習(xí)化學(xué)是多么重要?。?．初中化學(xué)九年級(jí)下魯教版期中卷二某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（）A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al【專題】選擇題【難度】易【分析】可以根據(jù)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量、反應(yīng)的化學(xué)方程式、生成氫氣的質(zhì)量進(jìn)行分析、計(jì)算．【解答】解：A、鋅的相對(duì)原子質(zhì)量是65，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，根據(jù)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g氫氣時(shí)，單獨(dú)消耗鋅的質(zhì)量是6.5g，單獨(dú)消耗鐵的質(zhì)量是5.6g，如果鐵和鋅按照一定的比例組合成6g時(shí)，生成的氫氣可能是0.2g．故選項(xiàng)正確；B、銅和金都不能與稀硫酸反應(yīng)．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、銅不能與稀硫酸反應(yīng)，假設(shè)合金6g中全部是鋅，生成的氫氣質(zhì)量也小于0.2g．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是24，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，如果生成0.2g氫氣時(shí)，單獨(dú)消耗鎂的質(zhì)量是2.4g，單獨(dú)消耗鋁的質(zhì)量是1.8g，鎂和鋁不管以怎樣的比例混合，生成氫氣的質(zhì)量都是大于0.2g的．故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：A．【點(diǎn)評(píng)】解答本題要理解金屬活動(dòng)性順序，要根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行正確的計(jì)算，再根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．6．初中化學(xué)九年級(jí)下魯教版期中卷二下列說法錯(cuò)誤的是（）A．日常生活中用食鹽作調(diào)味品B．電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置C．鐵在潮濕的空氣中不易生銹D．洗潔精洗滌油膩的餐具發(fā)生乳化作用【專題】選擇題【難度】易【分析】A、根據(jù)食鹽具有咸味進(jìn)行解答；B、根據(jù)電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置進(jìn)行解答；C、根據(jù)鐵生銹的條件是與水和空氣同時(shí)接觸進(jìn)行解答；D、根據(jù)洗潔精具有乳化作用進(jìn)行解答．【解答】解：A、食鹽具有咸味，所以日常生活中用食鹽作調(diào)味品，故A正確；B、電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B正確；C、鐵生銹的條件是與水和空氣同時(shí)接觸，所以鐵在潮濕的空氣中易生銹，故C錯(cuò)誤；D、洗潔精具有乳化作用，所以洗潔精洗滌油膩的餐具發(fā)生乳化作用，故D正確．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)來源與生產(chǎn)、生活，與生產(chǎn)、生活相關(guān)的考題是中考的重點(diǎn)，并激發(fā)同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣．7．初中化學(xué)九年級(jí)下魯教版期中卷二某工廠排放的無色廢水，經(jīng)測(cè)定其pH=2，為治理此廢水，需將其pH調(diào)至7～8．從經(jīng)濟(jì)可行的角度看，需在此廢水中加入（）A．生石灰 B．氫氧化鈉 C．鐵粉 D．鹽酸【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)題意，某化工廠排放的無色廢水經(jīng)測(cè)定pH=2，顯酸性，為治理廢水，需將此廢水的pH調(diào)至7～8，應(yīng)加入顯堿性的物質(zhì)，進(jìn)行分析解答．【解答】解：A、生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與酸反應(yīng)，可以使溶液呈堿性，可以加入；B、氫氧化鈉呈堿性，能與酸反應(yīng)，可以使溶液呈堿性，可以加入；C、鐵粉能與酸反應(yīng)，但是不能呈堿性，不能加入；D、鹽酸呈酸性，不能加入；比較AB兩個(gè)選項(xiàng)，加入生石灰最經(jīng)濟(jì)，故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握中和反應(yīng)應(yīng)用、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵．8．初中化學(xué)九年級(jí)下魯教版期中卷二下列化學(xué)儀器中，可用于溶解固體、配制溶液、加熱較大量液體的是（）A．集氣瓶 B．燒杯 C．量筒 D．試管【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常見儀器的用途分析即可，集氣瓶：用于收集或儲(chǔ)存少量氣體．燒杯：用作配制溶液、溶解固體和加熱較多量液體試劑．量筒：量取液體體積，不能加熱．試管：用于少量液體試劑的加熱．【解答】解：A、集氣瓶用于收集、儲(chǔ)存少量氣體或某些氣體反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、燒杯可以用來溶解固體、配制溶液、加熱較多量液體試劑，故正確；C、量筒只用來量取液體，而一定不能用來溶解固體、配制溶液，故錯(cuò)誤；D、試管用于少量液體試劑的加熱，一般不用作溶解固體、配制溶液，故錯(cuò)誤．故選B【點(diǎn)評(píng)】此題看起來簡(jiǎn)單，但同學(xué)們的答分并不高，同學(xué)們對(duì)這些儀器的使用范圍很模糊，這就需要同學(xué)們注重課本，留意常見儀器的使用規(guī)則，同時(shí)做實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格要求自己．9．初中化學(xué)九年級(jí)下魯教版期中卷二向一定量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖象合理的是（）A． B． C． D．【專題】選擇題【難度】易【分析】鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，酸性溶液變成中性溶液，硫酸鋅和氫氣的質(zhì)量會(huì)越來越多直至不再發(fā)生變化．【解答】解：A、由于是稀硫酸變成了硫酸鋅溶液，溶液由酸性變成中性，故A錯(cuò)誤；B、由于是每向溶液中加入65份質(zhì)量的鋅粒只會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣擴(kuò)散出來，所以溶液的質(zhì)量增加．由于硫酸本來就有質(zhì)量，所以開始的質(zhì)量不是零，所以是起點(diǎn)錯(cuò)誤，不應(yīng)該在原點(diǎn)；故B錯(cuò)誤；C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氫氣會(huì)越來越多直至不再增加，故C正確；D、硫酸鋅的質(zhì)量不會(huì)一直增加，而應(yīng)該出現(xiàn)一段水平的，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了金屬和酸反應(yīng)時(shí)引起的一系列的變化，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)過程的分析能力和理解能力．10．初中化學(xué)九年級(jí)下魯教版期中卷二20℃時(shí)，某物質(zhì)在50克水中，最多溶解0.8克，則該物質(zhì)的溶解性為（）A．可溶 B．易溶 C．微溶 D．難溶【專題】選擇題【難度】易【分析】物質(zhì)的溶解性是根據(jù)在20℃（室溫）時(shí)的溶解度來劃分的，溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì)；溶解度大于1g，屬于可溶物質(zhì)；溶解度在0.01g～1g之間的，屬于微溶物質(zhì)；小于0.01g的，屬于難溶物質(zhì)（習(xí)慣上叫不溶）；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：20℃時(shí)，某物質(zhì)在50克水中，最多溶解0.8克，則20℃時(shí)，某物質(zhì)在100克水中，最多溶解1.6克，故20℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為1.6g．物質(zhì)的溶解性是根據(jù)在20℃（室溫）時(shí)的溶解度來劃分的，20℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為1.6g，溶解度大于1g，屬于可溶物質(zhì)．A、20℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為1.6g，大于1g，屬于可溶物質(zhì)，故選項(xiàng)正確．B、20℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為1.6g，大于1g，屬于可溶物質(zhì)，不屬于易溶物質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、20℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為1.6g，大于1g，屬于可溶物質(zhì)，不屬于微溶物質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、20℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為1.6g，大于1g，屬于可溶物質(zhì)，不屬于難溶物質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟悉固體物質(zhì)溶解性的分類與分類依據(jù)（室溫時(shí)的溶解度）是正確解答本題的關(guān)鍵．11．初中化學(xué)九年級(jí)下魯教版期中卷二有鹽酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入某物質(zhì)X至過量，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示．則X可能是（）A．水 B．澄清石灰水 C．純堿溶液 D．稀鹽酸【專題】選擇題【難度】易【分析】首先根據(jù)溶液酸堿性的變化來推斷所加物質(zhì)的酸堿性，能夠根據(jù)溶液酸堿性的變化來推斷物質(zhì)間的反應(yīng)．【解答】解：由于隨著X的加入溶液由酸性逐漸的變?yōu)橹行杂肿優(yōu)閴A性，因此X應(yīng)是一種堿性物質(zhì)，首先排除D稀鹽酸，再就是圖象的中間一段溶液的PH值沒有發(fā)生變化，說明X也能與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)，而氯化鋇與澄清石灰水不反應(yīng)；當(dāng)把氯化鋇也消耗完以后，再加X就會(huì)導(dǎo)致溶液變?yōu)閴A性．所以X為純堿溶液．故選：C【點(diǎn)評(píng)】主要考查了對(duì)圖象的分析，能夠根據(jù)圖象來推斷物質(zhì)間的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．12．初中化學(xué)九年級(jí)下魯教版期中卷二在托盤天平兩邊各放一只燒杯并注入相同的足量稀鹽酸，調(diào)節(jié)至平衡，然后向左、右兩邊燒杯中分別投入等質(zhì)量的鎂和鋁，則天平指針的偏轉(zhuǎn)情況是（）A．先偏向右，最后偏向左 B．先偏向右，最后平衡C．先偏向左，最后偏向右D．先偏向左，最后平衡【專題】選擇題【難度】易【分析】鎂比鋁活潑，與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂和稀鹽酸反應(yīng)的速率比鋁和稀鹽酸反應(yīng)的速率快；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．【解答】解：鎂、鋁和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系為：由反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系可知，等質(zhì)量的鎂和鋁和足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多，因此天平指針最后偏向左；因?yàn)殒V比鋁活潑，與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂和稀鹽酸反應(yīng)的速率比鋁和稀鹽酸反應(yīng)的速率快，因此開始時(shí)鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣速率快，天平指針偏向右，因此向左、右兩邊燒杯中分別投入等質(zhì)量的鎂和鋁，則天平指針的偏轉(zhuǎn)情況是先偏向右，最后偏向左．故選：A．【點(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．13．初中化學(xué)九年級(jí)下魯教版期中卷二10℃時(shí)，50克水里最多溶解甲物質(zhì)10克，20℃時(shí)100克水里最多溶解乙物質(zhì)20克，且甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大．則在15℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度的關(guān)系為（）A．甲＞乙 B．甲=乙 C．甲＜乙 D．無法確定【專題】選擇題【難度】易【分析】根據(jù)題目告訴的信息，可分別求出10℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度和20℃時(shí)乙物質(zhì)的溶解度．然后進(jìn)行分析比較．【解答】解：10℃時(shí)，50g水中最多溶解10g甲物質(zhì)，則10℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為20克；20℃時(shí)，100g水中最多溶解20g乙物質(zhì)，則20℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為20g，因甲物質(zhì)與乙物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，故在15℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度一定大于20克，而乙物質(zhì)的溶解度一定小于20克，所以15℃時(shí)甲與乙的溶解度相比甲＞乙．故選A．【點(diǎn)評(píng)】比較不同物質(zhì)的溶解度需在同一溫度下進(jìn)行比較，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．14．初中化學(xué)九年級(jí)下魯教版期中卷二小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定某未知溶液的pH，他的實(shí)驗(yàn)操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取待測(cè)液于pH試紙上進(jìn)行測(cè)定，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測(cè)得的結(jié)果與該溶液的實(shí)際pH比較（）A．偏低 B．偏高 C．不變 D．無法判定【專題】選擇題【難度】易【分析】小明同學(xué)在測(cè)量溶液PH時(shí)先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕時(shí)，再滴加待測(cè)液會(huì)使溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，利用這一知識(shí)解決此題即可．【解答】解：先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，相當(dāng)于把原溶液用水稀釋，若待測(cè)液呈酸性，則pH偏高；若待測(cè)液呈堿性，則pH偏低；若待測(cè)液呈中性，則pH不變．故選D．【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)酸堿度檢驗(yàn)方法的考查，解題的關(guān)鍵點(diǎn)在測(cè)定過程及方法上，即一定要保證溶液在測(cè)定過程中不會(huì)改變．15．初中化學(xué)九年級(jí)下魯教版期中卷二下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A．同種固態(tài)溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大B．在某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液里加入其他任何物質(zhì)都不能溶解C．某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度升高時(shí)，若溶液質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D．溫度升高，KNO3的飽和溶液就變成不飽和溶液，所以溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也隨之而減少【專題】選擇題【難度】易【分析】A、根據(jù)同種溶質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液的濃度大進(jìn)行解答；B、根據(jù)飽和溶液的概念進(jìn)行解答；C、根據(jù)某物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)升高溫度時(shí)，若溶液的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量也不變進(jìn)行解答；D、根據(jù)溫度升高，硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，則溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變進(jìn)行解答．【解答】解：A、同種溶質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液的濃度大，例如飽和溶液升高溫度后變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B、在某物質(zhì)的飽和溶液里加入該溶質(zhì)不能再溶解，而加入其它物質(zhì)有可能繼續(xù)溶解，故B錯(cuò)誤；C、某物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)升高溫度時(shí)，若溶液的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量也不變，所以溶液的濃度也不變，故C正確；D、溫度升高，硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，則溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，故D錯(cuò)誤．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，充分理解溶液的概念、特征、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法是正確解答此類題的關(guān)鍵．16．初中化學(xué)九年級(jí)下魯教版期中卷二把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴加到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋患偃鏧、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋緦ｎ}】填空題【難度】易【分析】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的“時(shí)間﹣氫氣質(zhì)量”關(guān)系圖，分析圖中所提供的關(guān)系，推斷金屬活動(dòng)性、比較金屬相對(duì)原子質(zhì)量．金屬與酸反應(yīng)的“時(shí)間﹣氫氣質(zhì)量”關(guān)系圖，可以表示出相同時(shí)間內(nèi)，金屬與酸反應(yīng)速度的快慢，從而判斷金屬的活動(dòng)性；利用關(guān)系圖，可比較金屬完全反應(yīng)后放出氫氣質(zhì)量的大小，然后推算出金屬相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系．【解答】解：取X、Y、Z三種金屬停止反應(yīng)前的任一時(shí)刻，利用關(guān)系圖可查出，相同時(shí)間里金屬Y放出氫氣的量最多，則金屬Y的活動(dòng)性強(qiáng)，其次是金屬Z，活動(dòng)性最弱的為金屬X．故答：Y＞Z＞X；利用金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量的經(jīng)驗(yàn)公式，可根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量推算出金屬相對(duì)原子質(zhì)量．經(jīng)驗(yàn)公式為：生成氫氣的質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量根據(jù)題意，X、Y、Z三種金屬的化合價(jià)相等、三種金屬的質(zhì)量相等，利用上式可得出在此條件下：放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，換言之，產(chǎn)生氫氣多的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小，產(chǎn)生氫氣少的金屬相對(duì)原子質(zhì)量大．根據(jù)關(guān)系圖，等質(zhì)量的X、Y、Z三種完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣從多到少的順序?yàn)椋篫＞Y＞X，則三種金屬相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋篨＞Y＞Z．故答：X＞Y＞Z．【點(diǎn)評(píng)】金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量的經(jīng)驗(yàn)公式中“金屬的質(zhì)量”為與酸發(fā)生反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，金屬的化合價(jià)為在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的化合價(jià)的數(shù)值．17．初中化學(xué)九年級(jí)下魯教版期中卷二向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示．1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是（填序號(hào)）；2）圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是（填“甲”或“乙”）；3）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對(duì)所得溶液的敘述正確的（填序號(hào)）．A、甲、乙都是飽和溶液B、所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙C、溶液質(zhì)量：甲＞乙D、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙．【專題】填空題【難度】易【分析】根據(jù)溶液中是否有未溶解的溶質(zhì)存在來判斷溶液是否飽和，根據(jù)硝酸鈉的溶解度隨溫度的變化確定硝酸鈉的溶解度曲線；根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度曲線首先確定出在t2℃時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度，從而可以確定出在t2℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，及比較溶液中溶劑的多少；然后根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，分析出降溫至t1℃時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度的大小，溶液狀態(tài)的變化及溶液中各個(gè)量的變化．【解答】解：（1）由于在三個(gè)燒杯中只有B有未溶解的固體存在，因此B中的溶液一定是飽和溶液，故答案為：B．（2）由于在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸鈉，而20℃的水沒有全部溶解25g硝酸鈉，說明硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，故答案為：甲．（3）A、由于甲的溶解度隨溫度的降低而減小，因此它的飽和溶液降溫后會(huì)有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液；但乙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此它的飽和溶液降溫后就會(huì)變成不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、由于在降溫過程中溶劑的質(zhì)量并沒有發(fā)生變化，因此只要比較出它們?cè)瓉淼娜軇┑亩嗌偌纯桑桓鶕?jù)兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，即飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞乙（根據(jù)為飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%，所以當(dāng)溶解度越大時(shí)，對(duì)應(yīng)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大），即等量的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量甲＞乙，則溶劑甲＜乙，故B正確；C、由于甲溶液隨著溫度的降低會(huì)有晶體析出，因此溶液質(zhì)量會(huì)減小，而乙的溶液中沒有晶體析出溶液質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化，因此降溫后溶液的質(zhì)量甲＜乙，故C錯(cuò)誤；D、在t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，則兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞乙；降溫到t1℃，甲的溶解度減小，有晶體析出，溶液仍為飽和溶液；降溫后，乙的溶解度增大，但由于溶液的組成沒有發(fā)生變化，故乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；但由于t1℃甲的溶解度大于t2℃時(shí)乙的溶解度，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍是甲＞乙，故D正確；故選：BD．【點(diǎn)評(píng)】本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題，從而加深學(xué)生對(duì)固體溶解度的理解和掌握．18．初中化學(xué)九年級(jí)下魯教版期中卷二波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用到的殺菌劑，它是由硫酸銅、生石灰加水配置而成．請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋不能用鐵制容器來配置波爾多液的原因：．【專題】填空題【難度】易【分析】根據(jù)金屬的活動(dòng)順序，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來進(jìn)行解答．【解答】解：在金屬活動(dòng)順序表中鐵排在銅的前面，所以鐵可以將硫酸銅溶液中的銅置換出來，生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了如何根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析問題、解決問題，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)方程式的書寫也是中考考查的一個(gè)重點(diǎn)．19．初中化學(xué)九年級(jí)下魯教版期中卷二如下表為我省部分地區(qū)監(jiān)測(cè)到的雨水平均pH．請(qǐng)回答下列問題：1）上表列舉的7個(gè)地區(qū)中，沒有酸雨污染的地區(qū)是；導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是（填序號(hào)）：①CO；②CO2；③SO2；④NO2．2）若酸雨的主要成分為H2SO4和HNO3，寫出HNO3的酸雨與撒在田地里的熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：．3）為了改善我省環(huán)境質(zhì)量，下列措施不能減少酸雨的是（填序號(hào)）：①推廣清潔能源；②減少用煤直接作燃料；③淘汰尾氣不達(dá)標(biāo)的汽車；④限制燃放煙花爆竹；⑤限制并有償使用塑料袋．【專題】填空題【難度】中【分析】當(dāng)雨水的PH＜5.6時(shí)稱為酸雨，二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以正確的書寫化學(xué)方程式，限制并有償使用塑料袋不能減少酸雨的產(chǎn)生．【解答】解：（1）酸雨是指PH＜5.6的雨水．由表中可知河源沒有酸雨污染，導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是二氧化硫與二氧化氮．故填：河源；③④．（2）硝酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硝酸鈣和水，故填：2HNO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O；（3）推廣清潔能源、減少用煤直接作燃料、淘汰尾氣不達(dá)標(biāo)的汽車、限制燃放煙花爆竹等措施能減少酸雨的產(chǎn)生．限制并有償使用塑料袋只能減緩白色污染的方法而不能減少酸雨的產(chǎn)生．故填：⑤．【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是要掌握化學(xué)方程式的正確書寫方法和環(huán)境污染等方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷．20．初中化學(xué)九年級(jí)下魯教版期中卷二實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑堿石灰是氧化鈣與固體氫氧化鈉的混合物，極易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)．某同學(xué)對(duì)一瓶久置的堿石灰做如下探究：1）猜想：①?zèng)]有變質(zhì)，堿石灰只含有氧化鈣、固體氫氧化鈉②已完全變質(zhì)，堿石灰全部變成了碳酸鈣和碳酸鈉2）判斷：①氫氧化鈣、碳酸鈣、碳酸鈉投入水中不會(huì)放熱，則由操作②判斷猜想②（填成立或不成立，下同）．②操作④發(fā)生的反應(yīng)方程式為；由操作⑤、⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有；由此判斷猜想①．③綜合①、②的結(jié)論判斷該樣品的變質(zhì)情況為．【專題】實(shí)驗(yàn)題【難度】難【分析】氧化鈣可以與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈣而變質(zhì)，同時(shí)放出大量的熱，而生成的氫氧化鈣還可以與二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成碳酸鈣；固體氫氧化鈉極易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，由于這兩種物質(zhì)都具有吸水性，所以常用作干燥劑．而氫氧化鈉還易與二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)．【解答】解：①根據(jù)題干所給信息，取堿石灰樣品少量，放入試管中，加足量水，用手觸摸試管外壁發(fā)燙，說明樣品與水接觸放出了大量的熱，故樣品中應(yīng)含有生石灰或氫氧化鈉，所以可確定樣品為完全變質(zhì)不成立，故本題答案為：不成立；②堿石灰樣品加足量水后得到了濁液，說明有不溶于水的物質(zhì)產(chǎn)生，根據(jù)生石灰和氫氧化鈉的變質(zhì)情況，由反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，可以推斷此不溶于水的物質(zhì)為碳酸鈣，所以操作④是碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)⑤，濾液中滴入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含有能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)，可能為碳酸鹽，根據(jù)⑥，滴入澄清石灰水溶液變渾濁，說明含有能和鈣離子結(jié)合成沉淀的離子存在，綜合⑤⑥現(xiàn)象，說明溶液中含有可溶性的碳酸鈉，所以堿石灰已經(jīng)變質(zhì)，故本題答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸鈉，不成立；③溶于水發(fā)燙，說明還含有生石灰或氫氧化鈉，根據(jù)堿石灰樣品加足量水后得到了濁液，推斷此不溶于水的物質(zhì)為碳酸鈣，綜合⑤⑥現(xiàn)象，說明溶液中含有可溶性的碳酸鈉，所以說明藥品只是部分變質(zhì)為碳酸鈉和碳酸鈣，故本題答案為：只是部分變質(zhì)為碳酸鈉和碳酸鈣．【點(diǎn)評(píng)】本題通過實(shí)驗(yàn)室常見干燥劑堿石灰是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，綜合考查氫氧化鈉、生石灰的性質(zhì)，以及與水、酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng)．21．初中化學(xué)九年級(jí)下魯教版期中卷二通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．[提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？[資料準(zhǔn)備]20℃時(shí)，一些物質(zhì)的溶解度OH﹣CO32﹣Na+溶溶Ca2+微不Mg2+不微[實(shí)驗(yàn)方案]某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．[交流與表達(dá)]1）實(shí)驗(yàn)步驟①和②的目的是；實(shí)驗(yàn)步驟③和④的目的是．2）實(shí)驗(yàn)操作X的名稱是，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．3）實(shí)驗(yàn)步驟③的主要目的是（用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是．4）實(shí)驗(yàn)步驟④中生成的沉淀D是．5）實(shí)驗(yàn)步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是；在蒸發(fā)食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是．[反思與評(píng)價(jià)]6）有同學(xué)認(rèn)為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質(zhì)出去，你認(rèn)為這種方法（選填“可行”或“不可行”），理由是．7）有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是．[實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)]8）為了完善原實(shí)驗(yàn)方案，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是（僅寫出補(bǔ)充部分的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）【專題】實(shí)驗(yàn)題【難度】中【分析】可以從物質(zhì)的溶解性、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件等方面進(jìn)行分析、判斷，從而做出正確的解答．【解答】解：（1）通過溶解、過濾可以把粗鹽中不溶性雜質(zhì)除去．故填：除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)．通過步驟③和④，可以除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2．故填：除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2．（2）實(shí)驗(yàn)操作X的名稱是過濾，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．故填：過濾；漏斗．（3）實(shí)驗(yàn)步驟③的主要目的是除去氯化鎂，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是：取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色．故填：取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色．（4）實(shí)驗(yàn)步驟④中生成