2025版高一化學(xué)必修第一冊(cè) 三 電解質(zhì)的電離

三電解質(zhì)的電離(30分鐘50分)題組過(guò)關(guān)·夯基礎(chǔ)題組一:電解質(zhì)及其導(dǎo)電性1.(3分)下列關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A.它們研究的對(duì)象都是化合物B.它們的水溶液都能導(dǎo)電C.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電D.不導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)【解析】選A。電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對(duì)象都是化合物,A正確;有些電解質(zhì)溶解度太小,水溶液幾乎不導(dǎo)電,如一些難溶鹽,非電解質(zhì)的水溶液有的導(dǎo)電,如CO2,但不是本身電離,有些非電解質(zhì)水溶液不導(dǎo)電,如蔗糖,B錯(cuò)誤;電解質(zhì)為固體時(shí)不能導(dǎo)電,C錯(cuò)誤;不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)(如固體電解質(zhì)等),D錯(cuò)誤。2.(3分)在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是()A.KNO3B.SiO2C.石墨D.HCl【解析】選A。KNO3屬于鹽,是電解質(zhì)且熔融狀態(tài)能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,能導(dǎo)電,A正確;SiO2是非金屬氧化物,是非電解質(zhì),熔融狀態(tài)無(wú)自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電,B錯(cuò)誤;石墨是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;HCl屬于酸,是電解質(zhì),但熔融狀態(tài)無(wú)自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電,D錯(cuò)誤。3.(3分)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí),按圖甲連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按圖乙連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是()A.NaCl溶液是電解質(zhì)B.在通電的條件下,NaCl在水中電離出大量的離子而導(dǎo)電C.NaCl固體中無(wú)陰、陽(yáng)離子,因此不能導(dǎo)電D.同一溫度下,將乙中的NaCl溶液換成單位體積內(nèi)離子數(shù)目相等的KCl溶液,溶液導(dǎo)電性不變【解析】選D。NaCl溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;NaCl在水分子的作用下電離出可以自由移動(dòng)的離子,而不是在通電的條件下電離,故B錯(cuò)誤;NaCl固體中存在陰、陽(yáng)離子,但是陰、陽(yáng)離子不能自由移動(dòng),所以不導(dǎo)電,故C錯(cuò)誤;同一溫度下,將乙中的NaCl溶液換成單位體積內(nèi)離子數(shù)目相等的KCl溶液,溶液中電荷數(shù)不變,溶液導(dǎo)電性不變,故D正確。4.(3分)下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸澄清石灰水硫酸干冰B冰水混合物酒精溶液硫酸鋇二氧化碳C氨水鹽酸銅硫酸鋇D膽礬食鹽水氯化銅氯氣【解析】選B。A項(xiàng)中鹽酸是混合物;C項(xiàng)中氨水是混合物,銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),硫酸鋇是電解質(zhì);D項(xiàng)中氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);B項(xiàng)正確,應(yīng)注意冰水混合物,只是物質(zhì)狀態(tài)不同,成分只有水,是純凈物。題組二:電解質(zhì)的電離5.(3分)下列關(guān)于酸、堿、鹽的各種說(shuō)法正確的是()A.電離出的陽(yáng)離子有H+的化合物叫酸B.電離出OH-的化合物叫堿C.化合物電離時(shí),生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子的是鹽D.NaHCO3中含有H+,所以它是酸【解析】選C。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子只有H+的化合物稱(chēng)為酸,生成的陰離子只有OH-的化合物稱(chēng)為堿,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHCO3電離出的陽(yáng)離子有Na+,不屬于酸,屬于酸式鹽,D項(xiàng)錯(cuò)誤。[易錯(cuò)提醒](1)理解酸、堿概念時(shí)注意“全部”兩個(gè)字,如NaHSO4、Cu2(OH)2CO3雖能電離產(chǎn)生H+、OH-,但都屬于鹽。(2)鹽中不一定含有金屬元素,如NH4Cl。6.(3分)下列物質(zhì)中,含有自由移動(dòng)Cl-的是()A.KClO3溶液 B.熔融態(tài)的NaClC.NaClO溶液 D.HCl氣體【解析】選B。氯酸鉀溶液中含有自由移動(dòng)的氯酸根離子,沒(méi)有自由移動(dòng)的氯離子,故A不符;熔融態(tài)的NaCl中能電離出Cl-,能自由移動(dòng),故B符合;NaClO溶液中含有自由移動(dòng)的次氯酸根離子,沒(méi)有自由移動(dòng)的氯離子,故C不符;HCl氣體分子中只有氯原子,沒(méi)有氯離子,故D不符。7.(3分)(改編題)下列電離方程式中,正確的是()A.硫酸鈉溶液:Na2SO4===Na++2SOB.熔融狀態(tài)的硫酸氫鈉:NaHSO4===Na++HSOC.硫酸鋁溶液:Al2(SO4)3===Al3++SOD.碳酸氫鈉溶液:NaHCO3===Na++H++CO【解析】選B。A.硫酸鈉在溶液中電離出鈉離子和硫酸根離子,電離方程式為Na2SO4===2Na++SO42-,故A錯(cuò)誤;B.HSO4-在熔融條件下不電離,故B正確;C.硫酸鋁在溶液中電離出鋁離子和硫酸根離子,電離方程式為Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-,故C錯(cuò)誤;D.NaHCO3在溶液中的電離方程式為NaHCO3===[方法規(guī)律]電離方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)注意:①質(zhì)量與電荷守恒。②原子團(tuán)不能拆開(kāi),如HS-、HCO3-、SO42-、OH-等,但HSO【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2023·揭陽(yáng)高一檢測(cè))下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()A.NaHCO3===Na++H++COB.KNO3===K++NOC.CaCl2===Ca2++2Cl-D.H2SO4===2H++SO【解析】選A。碳酸氫根離子不拆開(kāi),其電離方程式為NaHCO3===Na++HCO3-綜合應(yīng)用·拓思維8.(3分)(2024·武漢高一檢測(cè))下列物質(zhì):①氨水,②SO3,③純堿粉末,④銅,⑤熔融氯化鈉。以下敘述不正確的是()A.屬于純凈物的有4種B.上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有2種C.屬于非電解質(zhì)的有1種D.屬于電解質(zhì)的有2種【解析】選B。②SO3、③純堿粉末、④銅、⑤熔融氯化鈉均只含有1種物質(zhì),均屬于純凈物,共有4種,A正確;①氨水和⑤熔融氯化鈉中存在自由移動(dòng)的離子,④銅中存在自由移動(dòng)的電子,均能導(dǎo)電,故題述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有3種,B錯(cuò)誤;在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì),②SO3的水溶液雖然能夠?qū)щ?但由于不是其本身電離而是SO3與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO4發(fā)生電離,故SO3屬于非電解質(zhì),共有1種,C正確;在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì),③純堿粉末、⑤熔融氯化鈉屬于電解質(zhì),共有2種,D正確。9.(3分)(原創(chuàng)題)唐代是我國(guó)古代煉丹術(shù)的鼎盛時(shí)期,皇帝、王公貴族、士大夫均熱衷于此,其中用的鉛丹與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是X(鉛丹)+4HNO3===PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。鉛丹可以由一氧化鉛(PbO)在空氣中加熱至500℃制備。則下列說(shuō)法不正確的是()A.鉛丹的化學(xué)式為Pb3O4B.Pb(NO3)2屬于鹽類(lèi)物質(zhì)C.由一氧化鉛制備鉛丹的化學(xué)方程式為6PbO+O22Pb3O4D.Pb(NO3)2在水溶液中的電離方程式為Pb(NO3)2===Pb2++NO【解析】選D。A.由化學(xué)方程式的守恒關(guān)系可得出鉛丹的化學(xué)式,正確;B.Pb(NO3)2屬于鹽類(lèi)物質(zhì),正確;C.根據(jù)題意寫(xiě)出PbO與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式,正確;D.Pb(NO3)2在水溶液中的電離方程式?jīng)]有配平離子系數(shù),錯(cuò)誤。10.(3分)(2024·深圳高一檢測(cè))圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀(guān)示意圖(X、Y均表示石墨電極,且與直流電源連接方式相同,表示水分子),下列說(shuō)法正確的是()A.圖a說(shuō)明氯化鈉固體含有Na+和Cl-,接通電源后能導(dǎo)電B.圖b說(shuō)明只有在通電后,才能發(fā)生NaCl===Na++Cl-C.圖c能證明在某些條件下,氯化鈉溶液也可以是電解質(zhì)D.圖c可判斷水合離子中,H和O原子的朝向受離子所帶電荷種類(lèi)的影響【解析】選D。氯化鈉固體含有Na+和Cl-,但Na+和Cl-不能自由移動(dòng),接通電源后不能導(dǎo)電,A錯(cuò)誤;熔融NaCl電離不需要通電,B錯(cuò)誤;氯化鈉溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;根據(jù)異性相吸的原則由圖c可判斷水合離子中H和O原子的朝向受到離子所帶電荷種類(lèi)的影響,D正確。11.(3分)(2024·洛陽(yáng)高一檢測(cè))已知氯化銨分解產(chǎn)生NH3和HCl兩種氣體,利用如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)氯化銨分解產(chǎn)物的分離。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.a、c分別為NH3、HCl,其中HCl為電解質(zhì)B.反應(yīng)①為中和反應(yīng),反應(yīng)②為分解反應(yīng)C.圖中涉及的物質(zhì)中有兩種鹽D.Mg(OH)Cl與c的水溶液能發(fā)生反應(yīng)【解析】選B。NH4Cl分解的產(chǎn)物是NH3和HCl,分解得到的HCl與MgO反應(yīng)生成Mg(OH)Cl,Mg(OH)Cl又可以分解得到HCl和MgO,則a為NH3,c為HCl。由分析可知,a、c分別為NH3、HCl,電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?HCl為電解質(zhì),A正確;反應(yīng)①為氯化銨和氧化鎂的反應(yīng),不是酸和堿的中和反應(yīng),B錯(cuò)誤;鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物,圖中涉及的物質(zhì)中有NH4Cl、Mg(OH)Cl兩種鹽,C正確;c的水溶液為鹽酸,Mg(OH)Cl中含有氫氧根離子,則能與鹽酸發(fā)生反應(yīng),D正確。12.(8分)在圖(Ⅰ)所示的裝置中,燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,當(dāng)從滴定管向燒杯中逐漸加入A溶液時(shí),溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖(Ⅱ)所示。(1)滴加溶液A至圖(Ⅱ)中曲線(xiàn)最低點(diǎn)時(shí),燈泡可能熄滅,溶液A中含有的溶質(zhì)可能是________(填序號(hào))。

①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3答案:(1)②【解析】(1)①HCl和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇易電離,故①不符合;②H2SO4滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,自由移動(dòng)的離子數(shù)目幾乎為零,不導(dǎo)電,故②符合;③NaHSO4滴入反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水,同時(shí)生成硫酸鈉易電離,故③不符合;④NaHCO3滴入氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、水和碳酸鈉,碳酸鈉易電離,故④不符合。(2)關(guān)于圖(Ⅱ)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______(填字母)。

A.反應(yīng)前一段導(dǎo)電性不斷減弱,說(shuō)明生成的BaSO4是非電解質(zhì)B.圖(Ⅱ)中最低點(diǎn)導(dǎo)電性約為0說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子C.圖(Ⅱ)中最低點(diǎn)導(dǎo)電性約為0時(shí),Ba(OH)2溶液與A溶液恰好完全反應(yīng)D.Ba(OH)2、H2SO4和BaSO4都是電解質(zhì)答案:(2)A【解析】(2)A.反應(yīng)前一段導(dǎo)電性不斷減弱,說(shuō)明溶液中的離子數(shù)目下降,但生成的BaSO4是電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中單位體積內(nèi)離子數(shù)目的大小,圖(Ⅱ)中最低點(diǎn)導(dǎo)電能力約為0說(shuō)明溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目接近零,故B正確;C.Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和時(shí)生成硫酸鋇和水,溶液中的離子數(shù)目最小,導(dǎo)電性接近0,故C正確;D.Ba(OH)2、H2SO4和BaSO4都能自身電離出離子,都是電解質(zhì),故D正確。(3)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式:____________________。

②NaHSO4屬于________(填“酸”“堿”或“鹽”)。

答案:(3)①NaHSO4===Na++H++SO42-【解析】(3)①硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出三種離子,即NaHSO4===Na++H++SO42-;②NaHSO4遷移創(chuàng)新·提素能13.(9分)已知Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2都是電解質(zhì),CO2+H2O+CaCO3===Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2可溶于水。測(cè)定溶液的導(dǎo)電能力的實(shí)驗(yàn)裝置如圖:(1)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填在下表空格中。實(shí)驗(yàn)操作燈泡亮度變化通入CO2以前開(kāi)始通入CO2時(shí)恰好完全沉淀沉淀完全后,繼續(xù)通入過(guò)量的CO2答案:(1)實(shí)驗(yàn)操作燈泡亮度變化通入CO2以前亮開(kāi)始通入CO2時(shí)由亮變暗恰好完全沉淀熄滅沉淀完全后,繼續(xù)通入過(guò)量的CO2又變亮【解析】(1)通入CO2之前,澄清石灰水中有Ca2+和OH-,故燈泡亮;通入CO2時(shí),由于發(fā)生反應(yīng):CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,溶液中離子濃度減小,所以燈泡變暗;繼續(xù)通入CO2使Ca2+恰好完全沉淀時(shí),導(dǎo)電性非常弱,燈泡熄滅;