2025年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)課件 選擇題分類練11 多平衡體系圖像的分析

選擇題分類練11多平衡體系圖像的分析1．已知雙環(huán)戊二烯解聚成環(huán)戊二烯的反應(yīng)為

ΔH>0。若將3mol雙環(huán)戊二烯通入2L恒容密閉容器中，測得T1

℃和T2

℃下n(雙環(huán)戊二烯或環(huán)戊二烯)隨時(shí)間的變化如圖所示，T2

℃時(shí)反應(yīng)到a點(diǎn)恰好達(dá)到平衡。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

)A.T1>T2B．T2

℃時(shí)，0～2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(環(huán)戊二烯)＝0.6mol·L－1·h－1C．T2

℃時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)為起始的1.5倍時(shí)：v(正)>v(逆)D．T1

℃時(shí)，反應(yīng)恰好達(dá)到平衡時(shí)：4.8mol<n(環(huán)戊二烯)<6mol答案：B

在T2

℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，消耗雙環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為(3－0.6)mol＝2.4mol，此時(shí)生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為2.4×2mol＝4.8mol，因?yàn)門1>T2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則T1

℃時(shí)n(環(huán)戊二烯)>4.8mol，假設(shè)雙環(huán)戊二烯全部反應(yīng)，則生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為6mol，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，因此n(環(huán)戊二烯)<6mol，D正確。2．乙烯(C2H4)、丙烯(C3H6)、丁烯(C4H8)都是基礎(chǔ)化工原料，這三種烯烴之間存在下列三個(gè)反應(yīng)。反應(yīng)Ⅰ：3C4H8(g)?4C3H6(g)

ΔH1＝＋78kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：2C3H6(g)?3C2H4(g)

ΔH2＝＋117kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：C4H8(g)?2C2H4(g)

ΔH3在恒壓密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，三種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度T的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．反應(yīng)Ⅲ的ΔH3＝＋104kJ·mol－1B．700K時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的平衡常數(shù)K≈2.22×10－2(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度)C．提高C4H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，需研發(fā)低溫條件下活性好且耐高壓的催化劑D．超過700K后曲線a下降的原因可能是隨著溫度升高反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)答案：D

降低溫度或增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡均逆向移動(dòng)，C4H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故提高C4H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，需研發(fā)低溫條件下活性好且耐高壓的催化劑，C正確；根據(jù)圖中信息可知，丁烯在不斷減小，則超過700K后曲線a下降的原因可能是隨著溫度升高反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ丙烯的消耗速率大于反應(yīng)Ⅰ丙烯的生成速率，D錯(cuò)誤。

答案：B

活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，兩步反應(yīng)的活化能Ea1<Ea2，相同條件下，O2濃度的變化比NO濃度的變化對(duì)反應(yīng)速率影響更顯著，故D正確。4．二氧化碳加氫合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的現(xiàn)實(shí)意義和廣闊的應(yīng)用前景。該方法主要涉及下列反應(yīng)。反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH1＝－49.0kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)

ΔH2＝＋41.2kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH3＝－24.5kJ·mol－1向恒壓密閉容器中按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3通入CO2和H2，平衡時(shí)各含碳物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。

答案：C解析：反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則CH3OCH3體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而降低，所以曲線b表示CH3OCH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，則曲線a表示CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，故B正確；510K時(shí)，反應(yīng)至CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到

X點(diǎn)的值，X點(diǎn)位于曲線b的上方，說明CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)大于平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)，則此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)

Ⅲ

逆向進(jìn)行，延長反應(yīng)時(shí)間能降低CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ為氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ均為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，CH3OH濃度增大，H2O的濃度也增大，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，雖然H2O的濃度也增大，但CH3OH的系數(shù)為2，所以反應(yīng)Ⅲ平衡正向移動(dòng)，CH3OCH3的選擇性增大，故D正確。

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

)A．600℃時(shí)，5min內(nèi)生成甲醛的平均反應(yīng)速率是0.04mol·L－1·min－1B．由圖可知副反應(yīng)的ΔH2>0C．600℃以前，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，使得甲醛的選擇性減小D．600℃以后，甲醛的選擇性下降的可能原因?yàn)闇囟壬?，催化劑?duì)主反應(yīng)的催化活性降低答案：C

下列說法正確的是(

)A．曲線①、②表示的是CH3OH平衡選擇性B．壓強(qiáng)p1<p2C．隨溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率受壓強(qiáng)影響減小D．相同溫度下，壓強(qiáng)分別為p1、p2時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K(p1)>K(p2)答案：C解析：題圖中表示的是CO的平衡選擇性，A錯(cuò)誤；同一溫度下，壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜2，CO的平衡選擇性增大。根據(jù)反應(yīng)可知，降壓反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)，從而導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，

CO的平衡選擇性