第五章　單元過關檢測

第五章單元過關檢測時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分)1.如圖所示的實驗中，通入足量的SO2后，試管①和②中溶液的顏色分別是()A.①為紅色，②為紅色 B．①為藍色，②為無色C.①為無色，②為藍色 D．①為紅色，②為無色答案D解析SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，這體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物的性質；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。2.下列反應中，通入的氣體物質只作為氧化劑的是()A.二氧化硫通入氯水中B.氯氣通入氫氧化鈉溶液中C.氯氣通入氯化亞鐵溶液中D.氨氣通入水中答案C解析A項中SO2作還原劑，錯誤；B項中Cl2作氧化劑、還原劑，錯誤；D項中NH3與水反應為非氧化還原反應。3.有a、b、c、d、e五種氣體，進行下列實驗：(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁a、b、c、d、e依次可能是()A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO2C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4答案C解析a和b混合后氣體變成紅棕色，可知a和b分別為NO、O2中的一種；b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則b為O2，a為NO；c和d混合產(chǎn)生白煙，則c和d分別為NH3、HCl中的一種；c通入少量溴水中使溴水變成無色透明液體，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則e為SO2。4.人類的生產(chǎn)生活離不開化學，下列關于生活中的化學知識說法錯誤的是()A.用氯氣與石灰乳反應能制得漂白粉B.常溫下，可用鋁槽車裝運濃硝酸C.二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因D.不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水答案C解析A項，氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，能制得漂白粉，正確；B項，常溫下，鋁遇濃硝酸鈍化，可用鋁槽車裝運濃硝酸，正確；C項，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要原因，而二氧化碳不能形成酸雨，錯誤；D項，可通過蒸發(fā)海水獲得食鹽和淡水，此方法為物理變化，正確。5.除去下列氣體中的雜質(括號內是雜質)所用試劑不正確的是()A.CO2[HCl]：用飽和的NaHCO3溶液B.CO2[SO2]：用飽和酸性KMnO4溶液C.Cl2[HCl]：用飽和的NaCl溶液D.SO2[HCl]：用飽和的Na2SO3溶液答案D解析D選項不僅除去了氯化氫，二氧化硫也會被吸收，錯誤。6.關于非金屬元素Si、N、S的敘述，正確的是()A.通常情況下，它們的單質均為氣體B.它們在自然界中都存在游離態(tài)形式C.它們都有對應的含氧酸D.每種元素都只有一種氧化物答案C解析A項，Si、S的單質常溫下為固體，而N的單質為氣體，故不選A；B項，Si在自然界中以化合態(tài)存在，故不選B；C項，均為非金屬，存在對應的酸性氧化物，則都有對應的含氧酸，故選C；D項，N和S的氧化物有多種，故不選D。7.在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終充滿燒瓶，則a和b分別是()答案A解析B選項不能充滿；C選項Cl2幾乎不溶于飽和食鹽水；D選項氮氣不溶于鹽酸。8.按如圖進行實驗，試管內裝有12mLNO，然后間歇而緩慢地通入8mLO2，下面有關實驗最終狀態(tài)的描述正確的是()A．試管內氣體呈紅棕色B.試管內氣體為無色的NOC.試管內氣體為無色的O2D.試管內充滿了液體答案B解析據(jù)題意在裝有NO的試管內通入O2時依次發(fā)生反應2NO＋O2=2NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，二者相加得總反應為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，由于eq\f(VNO,VO2)＝eq\f(12mL,8mL)＝eq\f(3,2)>eq\f(4,3)，即NO過量，試管內剩余氣體為無色的NO，液體未充滿試管。9.下列說法正確的是()A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含SOeq\o\al(2－,4)D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化答案A解析A項，濃硝酸光照下發(fā)生分解生成NO2，NO2溶于濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色；B項，Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2變藍色；C項，溶液中若存在Ag＋或SOeq\o\al(2－,3)也會產(chǎn)生相同的實驗現(xiàn)象；D項，常溫時，Cu與濃硫酸不發(fā)生反應。10.甲和乙兩種物質混合反應(反應可加熱)，將所得氣體通入適量的丙中，丙中不能產(chǎn)生明顯化學現(xiàn)象的是()答案B解析A項，C與濃硫酸在加熱條件下反應生成CO2、SO2和H2O，澄清石灰水能與CO2、SO2反應產(chǎn)生白色沉淀；B項，MnO2與稀鹽酸不反應，加熱時也得不到Cl2，所以品紅溶液不褪色；C項，濃氨水與堿石灰作用可得NH3，NH3溶于水與AlCl3溶液反應產(chǎn)生白色沉淀；D項，Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，HNO3能將HSOeq\o\al(－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，從而產(chǎn)生BaSO4白色沉淀。11.下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是()A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者易溶于水答案D解析A項，Cl2溶于水生成的HClO具有氧化性，能使品紅溶液褪色，SO2能使品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，錯誤；B項，溶液中也可能含有SOeq\o\al(2－,3)，SOeq\o\al(2－,3)與酸化的Ba(NO3)2溶液反應，被其中的H＋和NOeq\o\al(－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋結合為BaSO4沉淀，錯誤；C項，鐵與硝酸發(fā)生的不是置換反應，錯誤。12.無色的氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過如圖所示實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為()A.NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2答案B解析無色混合氣體，證明沒有NO2的存在，故A、C錯誤；又經(jīng)過系列實驗的處理得酸性溶液，且通過足量Na2O2后顯紅棕色，證明有CO2、NO，最后通入水中幾乎無氣體剩余，證明氣體甲中無N2，故B正確、D錯誤。13.類推的思想方式在化學學習與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證。以下類推的結論中正確的是()A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B.鹽酸與鎂反應生成氫氣，故硝酸與鎂反應也生成氫氣C.SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色D.常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化答案D解析A項中CO2無還原性，不能使酸性KMnO4褪色；B項中金屬與HNO3反應不產(chǎn)生H2；C項中CO2無漂白性，不能使品紅褪色。14.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為()A.2.4gB．3.2gC．6.4gD．9.6g答案D解析混合溶液中n(NOeq\o\al(－,3))＝0.1mol，n(H＋)＝0.9mol,3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，NOeq\o\al(－,3)的量不足，按其來進行計算，最多溶解Cu：0.15mol×64g/mol＝9.6g。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.(13分)X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體。已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請回答下列問題：(1)X、Y兩種氣體按物質的量之比1∶1在水溶液中能發(fā)生反應，離子方程式為____________________________________。(2)科學家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應，反應產(chǎn)物中的單質應是(填化學式)________；該反應是氧化還原反應，則其中的氧化劑是(填化學式)________。(3)在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。(4)檢驗W氣體的方法是________________________________________。答案(1)Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)(2)N2NO2(3)1∶2(4)將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，證明該氣體為NH3(合理即可)解析X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體，X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質，則X是二氧化硫；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用，則Y是氯氣；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應，則Z是二氧化氮；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色，說明W氣體為堿性氣體，則為氨氣。16.(15分)(1)SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料________(寫該材料名稱)的主要原料；以SiO2為原料，在工業(yè)上制備單質硅的化學方程式為________________________；在常溫下，SiO2可與一種酸發(fā)生反應，該反應的化學方程式為______________________。該反應的重要應用是______________。(2)在一定體積的18mol/L的濃硫酸加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積________(填“大于”“小于”或“等于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應的離子方程式________________________________________。(3)根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為________(填序號)。答案(1)光導纖維SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up17(高溫))Si＋2CO↑SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O刻蝕玻璃(2)大于3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=4H2O＋3Cu2＋＋2NO↑(3)濃硫酸解析(1)SiO2廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導纖維，也用于生產(chǎn)半導體材料硅，碳能與二氧化硅反應生成硅單質，化學反應方程式：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up17(高溫))Si＋2CO↑，二氧化硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體，用于刻蝕玻璃，化學反應方程式：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。(2)根據(jù)2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，且該反應必須用濃硫酸。所以還原0.9mol的硫酸所需硫酸大于1.8mol。即所需體積大于100mL；銅片不與稀硫酸反應，加入硝酸鹽后相當于組成了稀硝酸。離子方程式為3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=4H2O＋3Cu2＋＋2NO↑。(3)由圖中鐵未見溶解，則酸一定不是鹽酸或稀硫酸、稀硝酸，則加入酸可能為濃硫酸或濃硝酸，而加水溶解，則濃酸變?yōu)橄∷?，最后生成白色沉淀為硫酸鋇，所以推斷加入酸為濃硫酸。17.(15分)已知SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，某化學興趣小組選用下列實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。(1)若原料氣從左向右流向時，上述裝置組裝連接的順序：原料氣→________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________；當裝置Ⅱ中出現(xiàn)______________現(xiàn)象時，立即停止通氣。(3)若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為20mL，收集到的N2與O2的體積為297.6mL(已折算為標準狀況下的體積)，SO2的體積分數(shù)為________。答案(1)c→d→b→a→e(2)SO2＋I2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－藍色褪去(3)7%解析(1)原料氣先通過Ⅱ裝置除去工業(yè)原料氣中的SO2后再利用Ⅰ、Ⅲ裝置測量剩余氣體的體積，故氣體的流向為c→d→b→a→e。(2)依據(jù)題目提供的I2與SO2發(fā)生反應的化學方程式可知其離子方程式為I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－，當溶液中藍色褪去時，表明I2與SO2恰好完全反應。(3)由反應方程式可知：SO2～I222400mL1molV0.05mol/L×0.020LV＝22.4mL則SO2的體積分數(shù)為eq\f(22.4mL,22.4mL＋297.6mL)×100%＝7%。18.(15分)大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質。某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成三份，進行如下實驗：請回答下列問題：(1)根據(jù)實驗判斷該酸雨中肯定不存在的離子是__________________________，不能確定的離子有________________。(2)寫出第一份試液滴加淀粉-KI溶液時發(fā)生反應的離子方程式：______________________。(3)第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，整個過程中發(fā)生了多個反應，寫出其中兩個反應的離子方程式：________________________、________________________。(4)設計實驗方案，檢驗該酸雨中是否存在Cl－：________________________________________。(5)該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是______________。答案(1)SOeq\o\al(2－,3)、Ba2＋N