第06單元 化學(xué)反應(yīng)與能量（A卷•夯實(shí)基礎(chǔ)）-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)同步單元AB卷（人教版2019必修第二冊(cè)）（解析版）

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)分?jǐn)?shù)第06單元化學(xué)反應(yīng)與能量（A卷·夯實(shí)基礎(chǔ)）（時(shí)間：75分鐘，滿分：100分）一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分）1．關(guān)于能源和能量轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A．太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化：光能→化學(xué)能→電能B．生物光合作用中的能量轉(zhuǎn)化：光能(太陽能)→生物質(zhì)能(化學(xué)能)C．化學(xué)反應(yīng)過程中，除了物質(zhì)變化外，可能伴有能量變化D．燃?xì)庠罹咧械哪芰哭D(zhuǎn)化：化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能【答案】B【解析】A．太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化：光能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．生物光合作用中的能量轉(zhuǎn)化：光能(太陽能)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能(太陽能)，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)過程中，舊鍵斷裂和新鍵形成，除了物質(zhì)變化外，一定伴有能量變化，故C錯(cuò)誤；D．燃?xì)庠罹咧械哪芰哭D(zhuǎn)化：化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能、光能形式，故D錯(cuò)誤；故選：B。2．（2021·浙江高一月考）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法不正確的是()A．任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定限度B．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大轉(zhuǎn)化率C．化學(xué)平衡狀態(tài)是指一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)達(dá)到的最大限度D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變【答案】D在不同的條件下，化學(xué)反應(yīng)限度不同，當(dāng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，當(dāng)外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)限度變化，據(jù)此解答。A．在一定條件下，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到一定的限度，即平衡狀態(tài)，故A正確；B．當(dāng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，反應(yīng)物在該條件下的轉(zhuǎn)化率最大，故B正確；C．在一定條件下，當(dāng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，即可逆反應(yīng)達(dá)到的最大限度，故C正確；D．當(dāng)外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)限度變化，故D錯(cuò)誤。故選D。3．（2021·吉林·敦化市實(shí)驗(yàn)中學(xué)校高一期末）中國新一代運(yùn)載火箭“長征七號(hào)”，已于2016年6月25首飛?；鸺枰木薮竽芰坑商刂频娜剂蟻硖峁?，有關(guān)燃料燃燒過程中的變化，下列說法不正確的是A．所有的燃燒過程均是放熱的B．需要點(diǎn)燃才能發(fā)生的燃燒過程是吸熱的C．所有燃料在燃燒過程中均會(huì)發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂D．燃燒后產(chǎn)物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量【答案】B【解析】A．燃燒為發(fā)光、放熱、劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有的燃燒過程均是放熱反應(yīng)，故A正確；B．大多物質(zhì)燃燒需要點(diǎn)燃才能反應(yīng)，燃燒是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．燃燒是化學(xué)變化，反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以所有的燃料在燃燒過程中均會(huì)發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，故C正確；D．燃燒是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，燃燒后產(chǎn)物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量，故D正確；故選：B。4．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋁片與稀反應(yīng) B．與的反應(yīng)C．灼熱的炭與反應(yīng) D．甲烷在中的燃燒反應(yīng)【答案】C【解析】A．鋁片與稀H2SO4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．與的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)中C元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故C符合題意；D．甲烷在中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D不符合題意。答案選C。5．石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石，已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收QkJ的熱量，下列說法正確的是A．石墨不如金剛石穩(wěn)定B．金剛石與石墨的結(jié)構(gòu)是相同的C．等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的熱量多D．等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的熱量多【答案】C【解析】A．由題給信息，判斷出石墨能量比金剛石低，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．金剛石和石墨是同種元素形成的兩種不同單質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同。金剛石是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，石墨是片層狀結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．石墨、金剛石都是碳單質(zhì)，由于金剛石能量高于石墨，等物質(zhì)的量的金剛石和石墨燃燒時(shí)，金剛石燃燒放熱多，故C正確；D．由C選項(xiàng)可知，金剛石燃燒放熱多，故D錯(cuò)誤；答案選C。6．最近，科學(xué)家用巨型計(jì)算機(jī)進(jìn)行模擬后確認(rèn)，由60個(gè)N原子可結(jié)合成N60分子，N60變成N2時(shí)放出巨大能量，下列說法中不正確的是A．N60與N2都是氮的同素異形體B．N60轉(zhuǎn)化為N2屬化學(xué)變化C．N60的總能量高于N2的總能量D．N60變?yōu)镹2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明N60比N2更穩(wěn)定【答案】D【解析】A．N60與N2為N元素形成的不同單質(zhì)，都是氮的同素異形體，A正確；B．N60和N2為不同的物質(zhì)，N60轉(zhuǎn)化為N2的過程有新物質(zhì)生成，屬化學(xué)變化，B正確；C．N60變成N2時(shí)放出巨大能量，說明N60的總能量高于N2的總能量，C正確；D．N60變?yōu)镹2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明N2的能量更低，則N2更穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。7．已知H＋Cl→HCl并放出akJ的熱量，下列敘述中正確的是()A．HCl分子內(nèi)每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低C．1molHCl斷鍵成1molH、1molCl要釋放出akJ熱量D．氫原子和氯原子靠電子得失形成共價(jià)鍵【答案】B【解析】A中HCl分子內(nèi)H原子核外達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C中斷裂化學(xué)鍵要吸收能量；D中氫原子和氯原子是靠共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。8．（2021·河南商丘·高一期末）金屬鎂和鋁設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列說法正確的是A．鋁作該原電池的負(fù)極 B．溶液中向極移動(dòng)C．電極的電極反應(yīng)式為 D．電流方向?yàn)锳【答案】D【解析】根據(jù)原電池構(gòu)成條件，Mg比Al活潑，因此Mg為負(fù)極，Al為正極，據(jù)此分析；A．Mg比Al活潑，且Mg能與硫酸反應(yīng)，因此Mg為負(fù)極，Al為正極，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，即向Mg極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析，Mg為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg－2e－=Mg2+，故C錯(cuò)誤；D．電流方向是正電荷定向移動(dòng)方向，從正極流出，因此電流方向是Al→A→Mg，故D正確；答案為D。9．把鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后插入硫酸銅溶液中，當(dāng)電路中有0.4mol電子通過時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量變化是A．減少13g B．增加6.5g C．增加13g D．減少11.2g【答案】A【解析】鋅片、銅片和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅片作負(fù)極，銅片作正極，負(fù)極上鋅失電子質(zhì)量減少，正極上銅離子得電子質(zhì)量增加。設(shè)負(fù)極上質(zhì)量減少x，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：x==13g，所以負(fù)極質(zhì)量減少13g。故選A。10．下列電池工作時(shí)，O2在正極得電子的是()ABCD鋅錳電池鉛蓄電池氫氧燃料電池鎳鎘電池【答案】C【解析】A．鋅錳電池中，O2不參與反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池中，O2不參與反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氫氧燃料電池的總反應(yīng)是2H2＋O2=2H2O，因而正極是O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．鎳鎘電池中，O2不參與反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。11．有a、b、c、d四種金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是A．a(chǎn)>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a(chǎn)>b>d>c【答案】C【解析】裝置一：發(fā)生電化學(xué)腐蝕，a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，a極為負(fù)極，b極為正極，所以金屬的活動(dòng)性順序a＞b；裝置二：發(fā)生化學(xué)腐蝕，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，所以金屬的活動(dòng)性順序b＞c；裝置三：發(fā)生電化學(xué)腐蝕，d極溶解，所以d是負(fù)極，c極有氣體產(chǎn)生，所以c是正極，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞c；裝置四：發(fā)生電化學(xué)腐蝕，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞a；所以這四種金屬的活動(dòng)性順序d＞a＞b＞c，故選：C。12．已知反應(yīng)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①②③④則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是A．②③ B．①③ C．②④ D．②【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為①；②；③；④，所以反應(yīng)進(jìn)行最快的是②，故選：D。13．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B比較Mg與Al的金屬活動(dòng)性常溫下，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池C探究不同催化劑對(duì)同一反應(yīng)速率的影響相同條件下，向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入5滴等濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液D探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響常溫下，相同的鐵片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鐵片先溶解完【答案】C【解析】A．取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，，充分反應(yīng)KI過量，所以溶液中既含I2又含I-，不能確定該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故A不符合題意；B．常溫下，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，Al和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)作負(fù)極，Mg和NaOH溶液不反應(yīng)作正極，所以不能通過該反應(yīng)判斷Mg與Al的金屬活動(dòng)性，故B不符合題意；C．相同條件下，向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入5滴等濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液，根據(jù)產(chǎn)生氣體的快慢程度可以判斷不同催化劑對(duì)同一反應(yīng)速率的影響，故C符合題意；D．常溫下，相同的鐵片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸與鐵片發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能先溶解完，故D不符合題意；故答案：C。14．一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，下列有關(guān)說法正確的是()A．當(dāng)O2的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且都為零C．當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)消耗amolO2，同時(shí)消耗2amolSO2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2:1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】A【解析】當(dāng)O2的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但不為零，B項(xiàng)錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)消耗amolO2，同時(shí)消耗2amolSO2，只能說明正反應(yīng)速率的情況，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，即反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2:1:2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變⑦混合氣體總質(zhì)量不變A．①②④⑤⑦ B．①②③⑤⑦ C．①④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥【答案】B【解析】①v(NH3)正=2v(CO2)逆，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為變量，當(dāng)密閉容器中總壓強(qiáng)不變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③H2NCOONH4(s)為固體，混合氣體的質(zhì)量為變量，混合氣體的體積不變，則密閉容器中混合氣體的密度為變量，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④只有NH3(g)、CO2(g)為氣體，且二者的物質(zhì)的量之比始終為2：1，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；⑤H2NCOONH4(s)為固體，混合氣體的總物質(zhì)的量為變量，當(dāng)密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥只有NH3(g)、CO2(g)為氣體，且二者的物質(zhì)的量之比始終為2：1，則密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；⑦H2NCOONH4(s)為固體，混合氣體總質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確；故選：B。16．在一定溫度下，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)?C(g)＋2D(g)。5min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L－1，則下列敘述不正確的是()A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1B．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%C．平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D．初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為4:5【答案】C【解析】測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L－1，則C的濃度增加量為0.1mol·L－1，因此在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為eq\f(0.1mol·L－1,5min)＝0.02mol·L－1·min－1，A項(xiàng)正確；消耗B的物質(zhì)的量為0.2mol·L－1×5L＝1mol，則平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1mol,2mol)×100%＝50%，B項(xiàng)正確；消耗B的物質(zhì)的量為1mol，生成C、D的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1mol，A是固體，所以平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(1mol,1mol＋0.5mol＋1mol)×100%＝40%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；一定條件下氣體壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，A是固體，所以初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為eq\f(2mol,1mol＋0.5mol＋1mol)＝4:5，D項(xiàng)正確。17．（2021·河北石家莊·高一階段練習(xí)）在5L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，起始時(shí)，通入4molNH3和5molO2，20min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得NO的物質(zhì)的量為2mol。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．其他條件保持不變，加入催化劑，反應(yīng)速率將增大C．達(dá)到平衡后，5v(NH3)=4v(O2)D．其他條件保持不變，延長反應(yīng)時(shí)間可提高反應(yīng)的限度【答案】D【解析】A．升高溫度，分子間的有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A正確；B．其他條件保持不變，加入催化劑，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率將增大，故B正確；C．對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，任何時(shí)刻都存在5v(NH3)=4v(O2)，平衡時(shí)存在5v(NH3)=4v(O2)，故C正確；D．其他條件保持不變，延長反應(yīng)時(shí)間，反應(yīng)速率不變，不能提高反應(yīng)的限度，故D錯(cuò)誤；故選D。18．（2021·河南信陽·高一期末）某實(shí)驗(yàn)小組研究一定溫度下的反應(yīng)：，根據(jù)表格中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的濃度-時(shí)間曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是t/min0123c(M)/mol/L0.160.100.040.02c(N)/mol/L00.030.060.07A．曲線b是M的濃度變化曲線B．在3min內(nèi)，隨著N濃度越大，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C．1～3min內(nèi)，D．時(shí)，，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】D【解析】A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，M的濃度逐漸減小，故曲線b是M的濃度變化曲線，A項(xiàng)正確；B．內(nèi)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率因反應(yīng)物濃度減小而減小，逆反應(yīng)速率因生成物濃度增大而增大，B項(xiàng)正確；C．內(nèi)，，C項(xiàng)正確；D．時(shí)，，隨后濃度繼續(xù)發(fā)生改變，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題（本題共4小題，共46分）19．（8分）（1）H2＋Cl2=2HCl的反應(yīng)過程如下圖所示：①根據(jù)上圖填寫下表：化學(xué)鍵斷裂或形成1mol化學(xué)鍵時(shí)能量變化反應(yīng)中能量變化Cl—Cl吸收243kJ共吸收___________kJH—H吸收436kJH—Cl放出431kJ共放出___________kJ②該反應(yīng)___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ熱量。（2）硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是：粗硅冶煉：(a)SiO2＋2CSi＋2CO↑。精煉硅：(b)Si＋3HClSiHCl3＋H2；(c)SiHCl3＋H2Si＋3HCl。化學(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示，回答下列問題：①(a)是___________反應(yīng)，(b)是___________反應(yīng)，(c)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②反應(yīng)(b)破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量。【答案】（每空1分）（1）679862放出183（2）吸熱放熱吸熱小于【解析】（1）①斷開H-H、Cl-Cl鍵，通過題目數(shù)據(jù)可知，共吸收243+436=679kJ熱量，形成H-Cl鍵共放出431+431=862kJ熱量。②根據(jù)放出和吸收熱量數(shù)值的比較，可知該反應(yīng)放出862-679=183kJ熱量。（2）①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與能量變化圖可知，(a)是吸熱反應(yīng)，(b)是放熱反應(yīng)，(c)是吸熱反應(yīng)。②反應(yīng)(b)是個(gè)放熱反應(yīng)，所以破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量。20．（15分）（2021·北京昌平·高一期末）電池是人類生產(chǎn)生活能源的重要來源之一。I.如圖是一個(gè)原電池裝置。（1）該裝置是利用反應(yīng)a設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)a的離子方程式是_____________________；反應(yīng)b：NaOH+HCl=NaCl+H2O是否也可以設(shè)計(jì)成原電池，理由是_______________________________。（2）按照構(gòu)成電池的基本要素來看，負(fù)極反應(yīng)物是(填化學(xué)式，下同)_____________，正極反應(yīng)物是_________________，正極材料是_____________________，離子導(dǎo)體是_____________________。（3）銅電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是_______________________________。（4）完整說明該原電池裝置是如何形成電流的___________________________________________________。II.如圖是利用反應(yīng)c設(shè)計(jì)的原電池裝置。（5）反應(yīng)c的離子方程式是_______________________________。（6）該裝置將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開進(jìn)行，還原反應(yīng)在___________(選填“鐵”或者“石墨”)上發(fā)生?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空1分）（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑（2分）

不可以，不是氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移

（2分）

（2）Zn

H2SO4(H+)

Cu

H2SO4(SO、Zn2+)

（3）2H++2e-=H2↑（2分）

（4）鋅電極失去電子，電子通過導(dǎo)線傳導(dǎo)到銅電極上，溶液中的氫離子在銅電極得到電子。同時(shí)，電解質(zhì)溶液中的離子定向移動(dòng)，形成閉合回路，形成電流

（2分）

（5）Fe+2Fe3+=3Fe2+

（2分）

（6）石墨【解析】（1）銅和硫酸不反應(yīng)，鋅和硫酸能反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑；反應(yīng)b：NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計(jì)成原電池；（2）按照構(gòu)成電池的基本要素來看，鋅的活潑性大于銅，負(fù)極反應(yīng)物是Zn，氫離子在正極得電子生成氫氣，正極反應(yīng)物是H2SO4(H+)，正極材料是Cu，離子導(dǎo)體是稀H2SO4；（3）銅電極是正極，氫離子在Cu電極上得電子生成氫氣，正極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑。（4）鋅電極失去電子，電子通過導(dǎo)線傳導(dǎo)到銅電極上，溶液中的氫離子在銅電極得到電子。同時(shí)，電解質(zhì)溶液中的離子定向移動(dòng)，形成閉合回路，形成電流。（5）根據(jù)圖示，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；（6）該裝置將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開進(jìn)行，鐵電極發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+，所以還原反應(yīng)在石墨上發(fā)生。21．（12分）燃料電池是利用燃料與氧氣反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。（1）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。①A為生物燃料電池的________（填“正”或“負(fù)”）極。②正極反應(yīng)式為_________________________________。③放電過程中，H＋由________極區(qū)向________極區(qū)遷移（填“正”或“負(fù)”）。④在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積是________。（2）一氧化碳無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一種一氧化碳分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔—氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。傳感器中通過的電流越大，尾氣中一氧化碳的含量越高。請(qǐng)回答：①工作時(shí)，O2－由電極________向電極________移動(dòng)（填“a”或“b”）；②電子由電極________通過傳感器流向電極________（填“a”或“b”）?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空1分）（1）正O2＋4H＋＋4e－=2H2O（2分）負(fù)正22.4L（2分）（2）baab【解析】（1）由圖可知A為燃料電池的正極，電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2O；B為燃料電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋；放電過程中，H＋由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)；葡萄糖燃料電池的總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O，即1molO2～1molCO2，每消耗1molO2，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4L。（2）①b電極為正極，電極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－，總反應(yīng)為2CO＋O2=2CO2，O2－由電極b向電極a移動(dòng)；②工作時(shí)電子由負(fù)極向正極移動(dòng)，電子由電極a通過傳感器流向電極b。22．（11分）（2021·湖南湘西·高一期末）I、工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技