2024年高一化學(xué)下學(xué)期期末模擬試卷及答案（共五套）

第124頁（共126頁）2024年高一化學(xué)下學(xué)期期末模擬試卷及答案（共五套）2024年高一化學(xué)下學(xué)期期末模擬試卷及答案（一）一、選擇題（下列各小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）1．為了更好地解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是（）A．煤的氣化與液化 B．液體燃料呈霧狀噴出C．通入大量的空氣 D．將煤塊粉碎2．下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（）A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過程C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．煤就是碳，屬于單質(zhì)3．下列反應(yīng)中，原子利用率最高的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．乙烯的燃燒：CH2=CH2+3O22CO2+2H2OC．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD．Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO34．我國成功研制了銫原子噴泉鐘．已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為（）A．23 B．55 C．78 D．1335．下列性質(zhì)的遞變中，正確的是（）A．O、S、Na的原子半徑依次增大B．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次減弱C．NH3、H2O（氣態(tài)）、HF的穩(wěn)定性依次減弱D．Cl2、Br2、I2的氧化性依次增強(qiáng)6．下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是（）A． B． C． D．7．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成多種原電池：若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c為負(fù)極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極．則這四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a8．如圖是酸性介質(zhì)的氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖．關(guān)于該電池的說法不正確的是（）A．a(chǎn)極是負(fù)極B．電解質(zhì)溶液中的H+向b極移動C．電子由b通過燈泡流向aD．氫氧燃料電池是環(huán)保電池9．下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（）A．鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C．硫在空氣或氧氣中燃燒 D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)10．已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生11．下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A．增大反應(yīng)物的量 B．增加壓強(qiáng)C．升高溫度 D．使用催化劑12．一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為（）A．1.2mol/（L?min） B．6mol/（L?min）C．0.6mol/（L?min） D．0.4mol/（L?min）13．某溫度下，濃度都是1mol/L兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的濃度為（X2）=0.4mol/L，c（Y2）=0.8mol/L，c（Z）=0.4mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為（）A．X2+2Y2=2Z B．2X2+2Y2=2Z C．3X2+Y2=2Z D．X2+3Y2=2Z14．可逆反應(yīng)A+3B═2C+2D，在各種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：①（A）=0.15mol?L﹣1?s﹣1②（B）=0.6mol?L﹣1?s﹣1③（C）=0.4mol?L﹣1?s﹣1④（D）=0.45mol?L﹣1?s﹣1該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（）A．④ B．②和③ C．① D．①和④15．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）?2C（氣）若達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．C的生成速率與B的生成速率相等B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化C．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBD．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：216．下列有關(guān)表達(dá)式中不正確的是（）A．乙烷的電子式： B．乙烯的結(jié)構(gòu)式：C．乙醇的結(jié)構(gòu)式： D．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH17．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（）A．由乙烯與水反應(yīng)制乙醇 B．由甲烷制四氯化碳C．苯與濃硫酸、硝酸混合 D．點(diǎn)燃乙醇18．下列有機(jī)物中，既能使溴水褪色，又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯 B．苯 C．甲烷 D．乙酸19．已知：乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2．可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶B．將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C．將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶D．將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶20．下列烷烴進(jìn)行一氯取代后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的是（）A．CH3CH2CH3 B．CH3CH3C．CH3CH2CH2CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH321．下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1，2﹣二氯乙烷的是（）A．乙烷與氯氣光照反應(yīng) B．乙烯與氯化氫氣體混合C．乙烯與氯氣混合 D．乙烯通入濃鹽酸22．下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是（）A．乙酸和水 B．液溴和苯 C．苯和水 D．乙醇和水23．下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中正確的是（）A．都只由C、H、O三種元素組成B．都是食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)C．都能發(fā)生水解反應(yīng)D．都能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)24．為鑒別乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，選用一種試劑，可為下列中的（）A．鈉 B．硝酸 C．碘 D．新制氫氧化銅25．下列物質(zhì)的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（）A．NH3 B．C2H6 C．甲烷 D．乙烯二、填空題（共20分）26．下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的是（填序號，下同），屬于同素異形體的是，互為同系物的是，屬于同分異構(gòu)體的是，屬于同種物質(zhì)的是．A．O2和O3B．C和CC．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2D．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3E．和27．請選擇冶煉下列金屬最適宜的方法（填相應(yīng)序號）：Hg；Fe；Na．A、電解法B、熱分解法C、熱還原法（以CO、C、H2或活潑金屬作還原劑）28．如圖所示，Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池裝置中，負(fù)極材料為，負(fù)極反應(yīng)式為；正極材料為，正極反應(yīng)式為．29．在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？請?zhí)顚憣?yīng)序號：A、催化劑B、反應(yīng)物的性質(zhì)C、反應(yīng)溫度D、反應(yīng)物的濃度①同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：②同樣大小的石灰石分別與0.1mol?L﹣1的鹽酸和1mol?L﹣1的鹽酸反應(yīng)，速率不同：③夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：．三、實(shí)驗題（共8分）30．“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實(shí)驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．請回答下列問題：（1）寫出試管a中發(fā)生的化學(xué)方程式：（2）試管b中所盛的溶液為，其主要作用是，．（3）試管b中的導(dǎo)管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是．四、推斷題（共22分）31．已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)為A＜B＜C＜D，且都小于18．A、B位于同周期，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．C、D同周期，C元素的原子半徑在同周期中最大，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個．試推斷：（1）請寫出A、B、C、D四種元素的元素符號：A，B，C，D．（2）畫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．（3）AB2中存在的化學(xué)鍵是（填離子鍵或共價鍵），CD的電子式為．32．如表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色，常作植物生長調(diào)節(jié)劑；②比例模型如圖所示：③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C、H兩種元素組成；②球棍模型如圖所示：C①C、H、O三種元素組成；②與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2；③與D反應(yīng)可生成酯．D①C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調(diào)味劑；②水溶液能使紫色石蕊試液變紅．請回答下列問題：（1）寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式：A，C；B的分子式為．（2）D物質(zhì)中存在的官能團(tuán)名稱為．（3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（4）C催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為．

參考答案與試題解析一、選擇題（下列各小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）1．為了更好地解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是（）A．煤的氣化與液化 B．液體燃料呈霧狀噴出C．通入大量的空氣 D．將煤塊粉碎【考點(diǎn)】燃料的充分燃燒．【分析】提高燃料的燃燒效率需要增大燃料與氧氣的接觸面積，通入適量空氣使燃燒充分．【解答】解：A．將煤氣化與液化，能增大與空氣的接觸面積，提高燃料的燃燒效率，故A正確；B．將液體燃料呈霧狀噴出，能增大與空氣的接觸面積，提高燃料的燃燒效率，故B正確；C．通入大量的空氣，會帶走熱量，使燃燒效率降低，故C錯誤；D．將煤粉粉碎，能增大與空氣的接觸面積，提高燃料的燃燒效率，故D正確．故選C．2．下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（）A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過程C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．煤就是碳，屬于單質(zhì)【考點(diǎn)】化石燃料與基本化工原料．【分析】A．汽油是由多種烴組成的；B．有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化；C．從是否有較大污染來判斷；D．煤是古代植物埋藏在地下經(jīng)歷了復(fù)雜的生物化學(xué)和物理化學(xué)變化逐漸形成的固體可燃性礦產(chǎn)．【解答】解：A．汽油是由多種烴組成的混合物，故A錯誤；B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過程，故B錯誤；C．天然氣的主要成分為甲烷，燃燒充分，生成物為二氧化碳和水，為清潔的化石燃料，故C正確；D．煤是古代的植物壓埋在地底下，在不透空氣或空氣不足的條件下，受到地下的高溫和高壓年久變質(zhì)而形成的黑色或黑褐色礦物，是混合物不是單質(zhì)，故D錯誤．故選C．3．下列反應(yīng)中，原子利用率最高的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．乙烯的燃燒：CH2=CH2+3O22CO2+2H2OC．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD．Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】化學(xué)反應(yīng)中原子的利用率最高，則反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，且生成物一般一種一種，常見反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、加成、加聚反應(yīng)等，以此解答該題．【解答】解：A．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為多種取代同時進(jìn)行的反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等，故A錯誤；B．乙烯燃燒生成二氧化碳和水，生成物有2種，原子利用率不高，故B錯誤；C．反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，原子利用率不高，故C錯誤；D．為化合反應(yīng)，生成物只有一種，離子利用率最高，故D正確．故選D．4．我國成功研制了銫原子噴泉鐘．已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為（）A．23 B．55 C．78 D．133【考點(diǎn)】核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)元素符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，元素符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來解答．【解答】解：銫的質(zhì)子數(shù)為133，質(zhì)子數(shù)=核外電子=55，中子數(shù)=133﹣55=78，故選C．5．下列性質(zhì)的遞變中，正確的是（）A．O、S、Na的原子半徑依次增大B．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次減弱C．NH3、H2O（氣態(tài)）、HF的穩(wěn)定性依次減弱D．Cl2、Br2、I2的氧化性依次增強(qiáng)【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；元素周期律的作用．【分析】A．電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小；B．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)．【解答】解：A．電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則O、S、Na的原子半徑依次增大，故A正確；B．金屬性K＞Na＞Li，則LiOH、NaOH、KOH的堿性依次增強(qiáng)，故B錯誤；C．非金屬性F＞O＞N，NH3、H2O（氣態(tài)）、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞Br＞I，Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱，故D錯誤；故選A．6．下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；原電池中正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)．【解答】解：A、該裝置構(gòu)成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，故A正確；B、該裝置電極材料不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以銅上沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；C、該裝置電極材料不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以銅上沒有氣泡產(chǎn)生，故C錯誤；D、該裝置沒有形成閉合回路，所以銅極上沒有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤；故選A．7．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成多種原電池：若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c為負(fù)極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極．則這四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用．【分析】原電池中，負(fù)極材料為較活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的金屬，發(fā)生還原反應(yīng)，以此判斷金屬的活動性．【解答】解：若a、b相連時，a為負(fù)極，活動性a＞b；c、d相連時c為負(fù)極，活動性c＞d；a、c相連時c為正極，a為負(fù)極，活動性a＞c；b、d相連時b為正極，d為負(fù)極，活動性d＞b；則有活動性a＞c＞d＞b．故選B．8．如圖是酸性介質(zhì)的氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖．關(guān)于該電池的說法不正確的是（）A．a(chǎn)極是負(fù)極B．電解質(zhì)溶液中的H+向b極移動C．電子由b通過燈泡流向aD．氫氧燃料電池是環(huán)保電池【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣=2H+，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e﹣=2H2O，原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，由此分析解答．【解答】解：A、氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極a上被氧化，O2在正極b上被還原，故A正確；B、原電池工作時，氫離子向正極移動，向b極移動，故B正確；C、原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即由a通過燈泡流向b，故C錯誤；D、氫氧燃料電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，屬于環(huán)保電池，故D正確．故選C．9．下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（）A．鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C．硫在空氣或氧氣中燃燒 D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A、金屬和酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；B、酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；C、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；D、氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)．【解答】解：A、金屬鎂和酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；C、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D正確．故選D．10．已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因．【分析】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng)．【解答】解：A．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，X的能量不一定高于M，故A錯誤；B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，Y的能量不一定高于N，故B錯誤；C．反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，故C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但引發(fā)反應(yīng)時可能需要加熱，故D錯誤．故選C．11．下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A．增大反應(yīng)物的量 B．增加壓強(qiáng)C．升高溫度 D．使用催化劑【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】一般增大反應(yīng)物的濃度、增大壓強(qiáng)，升高溫度、使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，以此來解答．【解答】解：A．若反應(yīng)物為純固體或純液體，增大反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率不變，故A不選；B．若反應(yīng)中沒有氣體參加和生成，為溶液中的反應(yīng)，則增加壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故B不選；C．因升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故C選；D．催化劑能改變反應(yīng)速率，可加快也可減慢，故D不選；故選C．12．一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為（）A．1.2mol/（L?min） B．6mol/（L?min）C．0.6mol/（L?min） D．0.4mol/（L?min）【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．【分析】2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則△c==1.2mol/L，結(jié)合v=計算．【解答】解：2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則△c==1.2mol/L，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為v===0.6mol/（L?min），故選C．13．某溫度下，濃度都是1mol/L兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的濃度為（X2）=0.4mol/L，c（Y2）=0.8mol/L，c（Z）=0.4mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為（）A．X2+2Y2=2Z B．2X2+2Y2=2Z C．3X2+Y2=2Z D．X2+3Y2=2Z【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】計算各物質(zhì)的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，再利用原子守恒用X、Y表示Z的組成，據(jù)此書寫方程式．【解答】解：tmin后，△c（X2）=1mol?L﹣1﹣0.4mol?L﹣1=0.6mol?L﹣1，△c（Y2）=1mol?L﹣1﹣0.8mol?L﹣1=0.2mol?L﹣1，△c（Z）=0.4mol?L﹣1，則X2、Y2、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為=0.6mol?L﹣1：0.2mol?L﹣1：0.4mol?L﹣1=3：1：2，故反應(yīng)為3X2+Y2═2Z，根據(jù)原子守恒可知，Z為X2Y，故反應(yīng)可以表示為：3X2+Y2═2X2Y，故選C．14．可逆反應(yīng)A+3B═2C+2D，在各種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：①（A）=0.15mol?L﹣1?s﹣1②（B）=0.6mol?L﹣1?s﹣1③（C）=0.4mol?L﹣1?s﹣1④（D）=0.45mol?L﹣1?s﹣1該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（）A．④ B．②和③ C．① D．①和④【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答．【解答】解：反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則①=0.15；②=0.2；③=0.2；④=0.225，顯然④中比值最大，反應(yīng)速率最快，故選A．15．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）?2C（氣）若達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．C的生成速率與B的生成速率相等B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化C．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBD．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，做題時要注意方程式前后氣體的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．【解答】解：A、C的生成速率與B的生成速率之比為2：3時，且反應(yīng)方向相反，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但C的生成速率與B的生成速率相等時轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率，其正逆反應(yīng)速率不相等，則不能作為平衡的標(biāo)志，故A錯誤；B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，故B正確；C、無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB，故C錯誤；D、達(dá)平衡時，A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，要根據(jù)反應(yīng)開始時加入的A、B、C三種物質(zhì)是否按1：3：2比例而定，故D錯誤．故選B．16．下列有關(guān)表達(dá)式中不正確的是（）A．乙烷的電子式： B．乙烯的結(jié)構(gòu)式：C．乙醇的結(jié)構(gòu)式： D．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH【考點(diǎn)】電子式；結(jié)構(gòu)式；結(jié)構(gòu)簡式．【分析】根據(jù)原子的最外層電子數(shù)來分析電子式，將共用電子對用“﹣”表示即為結(jié)構(gòu)式，有機(jī)物中省略碳碳單鍵即為結(jié)構(gòu)簡式．【解答】解：A、乙烷的分子式為，碳碳之間以一對共用電子對相連，每個C原子以一對共用電子對分別3個H原子相連，所以乙烷的電子式為，故A正確；B、乙烯的電子式為，所以結(jié)構(gòu)式為，故B正確；C、乙醇可以可知乙烷中1個H原子被羥基﹣OH代替形成，結(jié)構(gòu)式為，故C錯誤；D、乙酸的結(jié)構(gòu)式為，羧基簡寫為﹣COOH，所以乙酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，故D正確．故選：C．17．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（）A．由乙烯與水反應(yīng)制乙醇 B．由甲烷制四氯化碳C．苯與濃硫酸、硝酸混合 D．點(diǎn)燃乙醇【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．【分析】A．碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為﹣OH；B．甲烷中H被Cl取代；C．苯中H被硝基取代；D．燃燒反應(yīng)為氧化反應(yīng)．【解答】解：A．由乙烯與水反應(yīng)制乙醇，為加成反應(yīng)，故A選；B．由甲烷制四氯化碳，為取代反應(yīng)，故B不選；C．苯與濃硫酸、硝酸混合生成硝基苯，為取代反應(yīng)，故C不選；D．點(diǎn)燃乙醇生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，故D不選；故選A．18．下列有機(jī)物中，既能使溴水褪色，又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯 B．苯 C．甲烷 D．乙酸【考點(diǎn)】有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．【分析】既可以使溴水褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色的有機(jī)物應(yīng)含有碳碳雙鍵或醛基官能團(tuán)，以此解答該題．【解答】解：A．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．苯與溴水和酸性高錳酸鉀都不反應(yīng)，故B錯誤；C．甲烷與溴水和酸性高錳酸鉀都不反應(yīng)，故C錯誤；D．乙酸與溴水和酸性高錳酸鉀溶液均不反應(yīng)，不能使溶液褪色，故D錯誤．故選A．19．已知：乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2．可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶B．將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C．將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶D．將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，可用溴水或酸性高錳酸鉀除雜，由于高錳酸鉀與乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除雜時要考慮不能引入新的雜質(zhì)，以此解答該題．．【解答】解：A．二者與硫酸都不反應(yīng)，不能用于除雜，故A錯誤；B．乙烯可用溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可用于除去乙烯，故B正確；C．乙烯和甲烷都不溶于水，且與水不反應(yīng)，故C錯誤；D．高錳酸鉀與乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，故D錯誤．故選B．20．下列烷烴進(jìn)行一氯取代后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的是（）A．CH3CH2CH3 B．CH3CH3C．CH3CH2CH2CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH3【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】根據(jù)等效氫原子來判斷各烷烴中氫原子的種類，有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物，就有幾種不同的沸點(diǎn)．【解答】解：A．CH3CH2CH3含有2種等效氫，一氯代物有2種，能生成2種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，故A錯誤；B．CH3CH3含有1種等效氫，一氯代物有1種，故B錯誤；C．CH3CH2CH2CH2CH3含有3種等效氫，一氯代物有3種，能生成2種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，故C正確；D．CH3CH2CH2CH3含有2種等效氫，一氯代物有2種，能生成2種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，故D錯誤；故選C．21．下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1，2﹣二氯乙烷的是（）A．乙烷與氯氣光照反應(yīng) B．乙烯與氯化氫氣體混合C．乙烯與氯氣混合 D．乙烯通入濃鹽酸【考點(diǎn)】乙烯的化學(xué)性質(zhì)．【分析】先判斷該反應(yīng)發(fā)生的是何種類型的反應(yīng)，并分析是否有副產(chǎn)物生成，如果沒有副產(chǎn)物生成則就能制取較純凈的物質(zhì)．【解答】解：A、乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)除了生成1，2﹣二氯乙烷外，還有氯化氫和其它氯代烴生成，故A錯誤；B、乙烯和氯化氫加成生成1﹣氯乙烷，不是1，2﹣二氯乙烷，故B錯誤；C、乙烯和氯氣加成只生成1，2﹣二氯乙烷，故C正確；D、乙烯通入濃鹽酸中不反應(yīng)，故D錯誤；故選C．22．下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是（）A．乙酸和水 B．液溴和苯 C．苯和水 D．乙醇和水【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項中物質(zhì)的溶解性即可．【解答】解：A．乙酸和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故A錯誤；B．液溴和苯，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B錯誤；C．苯和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C正確；D．乙醇和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故D錯誤．故選C．23．下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中正確的是（）A．都只由C、H、O三種元素組成B．都是食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)C．都能發(fā)生水解反應(yīng)D．都能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)【考點(diǎn)】氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；葡萄糖的性質(zhì)和用途．【分析】A．蛋白質(zhì)中一定有C、H、O、N元素；B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能提供能量；C．糖類中的單糖不能水解；D．具有醛基的有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．【解答】解：A．因蛋白質(zhì)中一定含有C、H、O、N元素，糖類、油脂都是由C、H、O三種元素組成，故A錯誤；B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)能為人體提供能量，都是食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)，故B正確；C．糖類中的單糖不能水解，多糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下能水解，故C錯誤；D．具有醛基的有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，油脂、蛋白質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還原性糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯誤；故選B．24．為鑒別乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，選用一種試劑，可為下列中的（）A．鈉 B．硝酸 C．碘 D．新制氫氧化銅【考點(diǎn)】有機(jī)物的鑒別．【分析】乙醇、乙酸和葡萄糖都溶于水，苯和水互不相溶，乙酸具有酸性，葡萄糖含有醛基，能與新制的Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)．【解答】解：A．乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液（含有水）都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，不能鑒別，故A錯誤；B．均不與硝酸反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；C．均不與碘反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；D．乙醇和Cu（OH）2不反應(yīng)，乙酸與Cu（OH）2發(fā)生中和反應(yīng)而使Cu（OH）2溶解，葡萄糖含有醛基，能與新制的Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)生成紅色沉淀，苯和水互不相溶，可鑒別，故D正確；故選D．25．下列物質(zhì)的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（）A．NH3 B．C2H6 C．甲烷 D．乙烯【考點(diǎn)】常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．【分析】分子中所有的原子都在同一平面上，該分子為平面結(jié)構(gòu)，氨氣為三角錐形，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，甲烷為正四面體，C2H6中存在甲基，具有具有甲烷四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．【解答】解：A．NH3為三角錐形，所有的原子不可能在同一平面上，故A不符合；B．C2H6中存在甲基，具有具有甲烷四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有的原子不可能同一平面上，故B不符合；C．甲烷為正四面體，所有的原子不可能在同一平面上，故C不符合；D．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有的原子都在同一平面上，故D符合；故選D．二、填空題（共20分）26．下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的是B（填序號，下同），屬于同素異形體的是A，互為同系物的是D，屬于同分異構(gòu)體的是C，屬于同種物質(zhì)的是E．A．O2和O3B．C和CC．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2D．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3E．和【考點(diǎn)】同素異形體；同位素及其應(yīng)用；有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象；芳香烴、烴基和同系物．【分析】質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團(tuán)的化合物，官能團(tuán)數(shù)目和種類相等；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同．【解答】解：A．O2和O3是由氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；B．C和C質(zhì)子數(shù)都為6，中子數(shù)分半為6、7不同，是碳元素的不同核素，互為同位素；C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，其名稱分別為：正丁烷、異丁烷，互為同分異構(gòu)體；D．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，都屬于烷烴，形相差1個CH2原子團(tuán)，互為同系物；E．和名稱與結(jié)構(gòu)簡式一致，為同一種物質(zhì)，為二氟甲烷；故答案為：B；A；D；C；E．27．請選擇冶煉下列金屬最適宜的方法（填相應(yīng)序號）：HgB；FeC；NaA．A、電解法B、熱分解法C、熱還原法（以CO、C、H2或活潑金屬作還原劑）【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理．【分析】根據(jù)金屬的活動性強(qiáng)弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬用熱分解法冶煉，一般：Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬通常用熱還原法；Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬通常采用電解法冶煉制備；Hg、Ag等不活潑金屬通常采用熱分解法冶煉，此進(jìn)行分析解答．【解答】解：Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，故汞采用熱分解法冶煉，2HgO2Hg+O2↑，選B，由Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬用熱還原法，即以C、CO或H2做還原劑還原冶煉，鐵用熱還原法3CO+Fe2O32Fe+3CO2，選C，Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬的化合物與C、CO或H2等不反應(yīng)，故Na采用電解法冶煉制備，2NaCl2Na+Cl2↑，選A，故答案為：B，C，A．28．如圖所示，Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池裝置中，負(fù)極材料為Zn，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+；正極材料為Cu，正極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】該裝置是原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，據(jù)此分析解答．【解答】解：該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以構(gòu)成原電池，Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，銅是正極電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑；故答案為：Zn，Zn﹣2e﹣=Zn2+；Cu，2H++2e﹣=H2．29．在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？請?zhí)顚憣?yīng)序號：A、催化劑B、反應(yīng)物的性質(zhì)C、反應(yīng)溫度D、反應(yīng)物的濃度①同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：B②同樣大小的石灰石分別與0.1mol?L﹣1的鹽酸和1mol?L﹣1的鹽酸反應(yīng)，速率不同：D③夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：C．【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】影響反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因為物質(zhì)的本身性質(zhì)，外因有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等，溫度和催化劑是通過改變活化分子百分?jǐn)?shù)來改變反應(yīng)速率，濃度、壓強(qiáng)是通過改變單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)來改變反應(yīng)速率，以此解答該題．【解答】解：①鎂和鋅的性質(zhì)不同，鎂較活潑，與鹽酸反應(yīng)較劇烈，故答案為：B；②鹽酸的濃度不同反應(yīng)速率不同，即影響因素為濃度，故答案為：D；③夏天溫度高于冬天，溫度越高，活化分子百分?jǐn)?shù)越大，其反應(yīng)速率越大，所以食品在夏天容易變質(zhì)，冬天則不會出現(xiàn)該現(xiàn)象，故答案為：C．三、實(shí)驗題（共8分）30．“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實(shí)驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．請回答下列問題：（1）寫出試管a中發(fā)生的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（2）試管b中所盛的溶液為，其主要作用是中和乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分離．（3）試管b中的導(dǎo)管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是防止倒吸．【考點(diǎn)】乙酸乙酯的制?。痉治觥浚?）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，該反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應(yīng)；（2）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；（3）導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸．【解答】解：（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）吸收乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為：中和乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分離；（3）乙酸和乙醇易溶于水，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，否則伸入液面下可能發(fā)生倒吸，故答案為：防止倒吸．四、推斷題（共22分）31．已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)為A＜B＜C＜D，且都小于18．A、B位于同周期，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．C、D同周期，C元素的原子半徑在同周期中最大，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個．試推斷：（1）請寫出A、B、C、D四種元素的元素符號：AC，BO，CNa，DCl．（2）畫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．（3）AB2中存在的化學(xué)鍵是共價鍵（填離子鍵或共價鍵），CD的電子式為．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)為A＜B＜C＜D，且都小于18．A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；A、B位于同周期，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則B為O元素；C、D同周期，C元素的原子半徑在同周期中最大，則C為Na，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個，則D為Cl．【解答】解：（1）A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)為A＜B＜C＜D，且都小于18．A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；A、B位于同周期，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則B為O元素；C、D同周期，C元素的原子半徑在同周期中最大，則C為Na，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個，則D為Cl，故答案為：C；O；Na；Cl；（2）Cl﹣結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；（3）CO2中存在的化學(xué)鍵是共價鍵，NaCl電子式為，故答案為：共價鍵；．32．如表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色，常作植物生長調(diào)節(jié)劑；②比例模型如圖所示：③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C、H兩種元素組成；②球棍模型如圖所示：C①C、H、O三種元素組成；②與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2；③與D反應(yīng)可生成酯．D①C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調(diào)味劑；②水溶液能使紫色石蕊試液變紅．請回答下列問題：（1）寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=CH2，CC2H5OH或者CH3CH2OH；B的分子式為C6H6．（2）D物質(zhì)中存在的官能團(tuán)名稱為羧基．（3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．（4）C催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】由表格中的信息可知，A為CH2=CH2，A與水加成生成C，C為CH3CH2OH，由B的球棍模型可知，B為苯，D的C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調(diào)味劑，水溶液能使紫色石蕊試液變紅，可知D為CH3CHCOOH，C與D酯化反應(yīng)生成CH3CHCOOCH2CH3，然后結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)來解答．【解答】解：由表格中的信息可知，A為CH2=CH2，A與水加成生成C，C為CH3CH2OH，由B的球棍模型可知，B為苯，D的C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調(diào)味劑，水溶液能使紫色石蕊試液變紅，可知D為CH3CHCOOH，C與D酯化反應(yīng)生成CH3CHCOOCH2CH3，（1）由以上分析可知A為CH2=CH2，C為C2H5OH或者CH3CH2OH，B為苯，分子式為C6H6，故答案為：CH2=CH2；C2H5OH或者CH3CH2OH；C6H6；（2）D為乙酸，含有的官能團(tuán)為羧基，故答案為：羧基；（3））乙烯與溴反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（4）乙醇催化氧化反應(yīng)生成乙醛，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．2024年高一化學(xué)下學(xué)期期末模擬試卷及答案（二）第Ⅰ卷 一、選擇題（2*25）1．已知反應(yīng)A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()。C+DA+BC+DA+B能量反應(yīng)過程B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行2．He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于He的敘述中，正確的是()。A．質(zhì)子數(shù)為2 B．電子數(shù)為3C．中子數(shù)為2 D．質(zhì)量數(shù)為23．目前世界上最重要的氣態(tài)化石燃料是()。A．水煤氣 B．一氧化碳 C．天然氣 D．氫氣4．下列物質(zhì)中，屬于天然有機(jī)高分子化合物的是()。A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．油脂5．鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品，可選用的方法是()。A．滴加鹽酸 B．滴加濃硫酸C．滴加氫氧化鈉溶液 D．滴加濃硝酸6．鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是()。A．單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)C．原子半徑逐漸增大 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)7．下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是()。A．Na B．Al C．Fe D．Ag8．下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是()。A．甲烷分子中C、H原子間是離子鍵 B．甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體C．甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4 D．甲烷分子中4個碳?xì)滏I完全相同9．運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是()。A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定C．硫酸鍶難溶于水D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體10．廢電池必須進(jìn)行集中處理的首要原因是()。A．充電后可再使用B．回收利用石墨電極和金屬材料C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D．防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是()。A．可與鈉反應(yīng) B．可與碳酸鈉溶液反應(yīng)C．可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng) D．可生成高分子化合物12．下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是()。AZnCu稀硫酸AZnCu稀硫酸B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原13．可以用分液漏斗分離的一組混合物是()。A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳14．海水是巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用說法正確的是()。A．海水的淡化，只需經(jīng)過化學(xué)變化就可以得到B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬NaD．利用海水、鋁、空氣的航標(biāo)燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能15．下列反應(yīng)中，光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是()。A．氯氣與氫氣反應(yīng) B．次氯酸分解C．甲烷與氯氣反應(yīng) D．甲烷與氧氣反應(yīng)16．下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()。A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯17．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()。A．一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式為CH3Cl B．丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)2CH3C．四氯化碳的電子式為 D．苯的分子式為18．下列對能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識中，不正確的是()。A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．風(fēng)力發(fā)電時，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能C．煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D．白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能19．下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是()。A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時，反應(yīng)即停止20．下列各組物質(zhì)中，均能發(fā)生水解反應(yīng)的是()。A．蛋白質(zhì)和氨基酸 B．油脂和蛋白質(zhì)C．纖維素和葡萄糖 D．淀粉和果糖21．下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是()。A．水與冰 B．O2與O3C． D．22．已知下列元素的原子半徑：元素NSOSi原子半徑/1010m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是()。A．0.80×1010m B．1.10×1010mC．1.20×1010m D．0.70×1010m23．汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，正確的是()。A．減小壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率 B．增大壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率C．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率 D．升高溫度對反應(yīng)速率無影響24．在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

2C(g)，下列情況中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()。

A．生成C的速率與C分解的速率相等B．A、B、C的濃度相等C．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBD．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶225．某課外小組將海帶的灰燼浸泡后過濾，得到澄清的濾液，他們設(shè)計了如下幾種方案，你認(rèn)為能證明灼燒海帶的灰燼中是否含有碘元素的是()。A．取適量濾液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，觀察B．取適量濾液，加入CCl4，振蕩、靜置，觀察C．取適量濾液，蒸干，觀察D．取適量濾液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，觀察第Ⅱ卷二、填空題（共50分）26．有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”，通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______(填“蒸餾”或“干餾”)產(chǎn)物，可用于________________(填出一種用途)；以煤為原料可以制得水煤氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。27．下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號為①～⑩的元素回答下列問題。族周期族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是_______。(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________。(3)⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為______＞______＞______(填元素符號)，判斷的實(shí)驗依據(jù)是________________________________________________(寫出一種)。氨氮廢水低濃度氨氮廢水含HNO3廢水達(dá)標(biāo)廢水ⅡⅠⅢ28．某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以氨氮廢水低濃度氨氮廢水含HNO3廢水達(dá)標(biāo)廢水ⅡⅠⅢ(1)過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：。(2)過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：(aq(aq)＋0.5O2(g)(aq)反應(yīng)過程（第二步反應(yīng)）能量ΔH＝－73kJ/mol反應(yīng)過程（第一步反應(yīng)）能量ΔH＝－273kJ/mol(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)(aq)＋1.5O2(g)第一步反應(yīng)是反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是。1mol(aq)完全轉(zhuǎn)化成(aq)共與環(huán)境交換了kJ熱量。(3)過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。29．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。(1)乙烯的電子式____________，結(jié)構(gòu)簡式____________。(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號)。A．CH3CH3 B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br②③①乙烯AB乙酸(4)已知2CH3CHO＋O2②③①乙烯AB乙酸反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，反應(yīng)類型是__________________。30．元素的電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的尺度。下表列出部分短周期元素的電負(fù)性。請回答下列問題。元素AlBBeCClXLi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNYOPSSi電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負(fù)性越大，____________(填“金屬性”或“非金屬性”)越強(qiáng)。(2)推測Y為______(填元素符號)，用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程______________________________________________________。31．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?；卮鹣铝袉栴}。(1)A2B的電子式為____________。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液(體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－＝PbSO4＋2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_________________。若電池工作一段時間后，a極消耗0.05molPb，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39%(密度1.3g/cm3)變?yōu)開_____mol/L。(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。EDED3溶液(甲)(乙)(4)依據(jù)(3)中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為______________________________。比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是________________________________________________________________________________________________________________________。三、實(shí)驗題32．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實(shí)驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ．……(1)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗現(xiàn)象是。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(3)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

。(4)過程Ⅲ實(shí)驗的目的是。(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下

，得電子能力逐漸減弱。33．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗，請回答下列問題。編號操作實(shí)驗現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5％H2O2溶液，各滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中試管A中不再產(chǎn)生氣泡試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大②另取兩支試管分別加入5mL5％H2O2溶液和5mL10％H2O2溶液試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生(1)過氧化氫分解的化學(xué)方程式為____________________________________________。(2)實(shí)驗①的目的是________________________________________________________，實(shí)驗中滴加FeCl3溶液的目的是______________________________________________。(3)實(shí)驗②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?，你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是_______________________________________________________________

_________________________________________________________(用實(shí)驗中所提供的幾種試劑)。(4)某同學(xué)在50mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是______。

參考答案第Ⅰ卷一、選擇題1．B解析：由圖像可看出反應(yīng)物的能量比生成物的能量低，所以為吸熱反應(yīng)，需提供能量才能完成，但不一定必須是加熱條件。2．A解析：考查原子結(jié)構(gòu)。3．C解析：考查化石燃料。4．C解析：考查對有機(jī)高分子化合物概念的理解及生活中常見的有機(jī)物的類別。5．D解析：考查蛋白質(zhì)的鑒別方法，硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃。6．C解析：考查元素周期律的應(yīng)用：鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。7．C解析：Na、Al這類非?；顫娊饘儆秒娊夥ㄒ睙挘珹g這類不活潑金屬用加熱分解法獲得。8．D解析：考查甲烷的結(jié)構(gòu)，甲烷分子中C、H原子間是共價鍵，其空間結(jié)構(gòu)是正四面體，結(jié)構(gòu)式為：。9．D解析：利用周期表中同族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，由已知元素的相對位置推測題中元素的性質(zhì)。10．C解析：考查電池污染的主要原因。11．C解析：依據(jù)山梨酸的結(jié)構(gòu)簡式，可看出它含有羧基，所以可以與鈉、碳酸鈉溶液反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，所以可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，而非取代反應(yīng)，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物。12．D解析：考查原電池的基本原理，其中鋅片是負(fù)極，質(zhì)量逐漸減少，電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片。13．B解析：考查實(shí)驗儀器的使用范圍，其中用分液漏斗分離的液體必須是不互溶的。14．C解析：航標(biāo)燈的原理是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。15．D解析：考查反應(yīng)發(fā)生的條件。16．C解析：考查苯的性質(zhì)。17．B解析：考查有機(jī)物的化學(xué)用語。18．D解析：考查能量的轉(zhuǎn)化形式。D．白熾燈工作時，電能不能全部轉(zhuǎn)化為光能，有一部分轉(zhuǎn)化為熱能。19．B解析：考查對化學(xué)反應(yīng)的限度的理解。不同的可逆反應(yīng)在給定的條件下其限度一般不同，改變溫度、濃度、壓強(qiáng)等條件會在一定程度上影響到化學(xué)反應(yīng)的限度。當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時，反應(yīng)并沒有停止，只是達(dá)到動態(tài)平衡。20．B解析：考查生活中常見有機(jī)物的基本性質(zhì)。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能發(fā)生水解反應(yīng)。21．D解析：考查對同分異構(gòu)體概念的理解。其中A、C均為同種物質(zhì)，B為同素異形體的關(guān)系。22．B解析：考查元素周期律的應(yīng)用，磷元素的原子半徑應(yīng)該大于氮原子、硫原子的半徑，小于硅原子半徑。23．C解析：2NO＋2CON2＋2CO2，該反應(yīng)有氣體參加，所以增大壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率；升高溫度也能增大反應(yīng)速率。24．A解析：考查對化學(xué)平衡狀態(tài)的理解。25．D解析：在海帶中碘元素是以碘化物的形式存在的，需要加入氧化劑。依據(jù)氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒、原子守恒的原則，反應(yīng)物應(yīng)有酸。第Ⅱ卷二、填空題26．干餾金屬冶煉C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)解析：考查煤的綜合利用。27．(1)FC(2)ClNaOHAl(OH)3(3)Na＞Mg＞Al單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱)解析：綜合考查元素周期表、周期律的應(yīng)用——元素位、構(gòu)、性的關(guān)系。28．(1)＋OHNH3↑＋H2O(2)放熱反應(yīng)物總能量高于生成物總能量(或ΔH＜0)346(3)5∶6解析：根據(jù)得失電子數(shù)守恒計算即可。29．(1)H2C＝CH2(2)BD(3)ACD(4)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OnnCH2＝CH2CH2—CH2加聚反應(yīng)n解析：本題綜合考查乙烯的性質(zhì)。其中(3)乙烯與氯氣加成只能得到CH2ClCH2Cl而非CH3CHCl2。(4)A為CH3CH2OH，B為CH3CHO。30．(1)非金屬性(2)Na解析：按電負(fù)性大小及原子序數(shù)大小的順序?qū)⑺o信息重整：元素LiBeBCNOX電負(fù)性1.01.52.02.53.03.54.0元素YMgAlSiPSCl電負(fù)性0.91.21.51.82.12.53.0很明顯：X為F，Y為Na。31．(1)(2)Pb－2e－＋SOPbSO45.07mol/L(3)Fe＋2Fe3＋3Fe2＋(4)2Fe3＋＋2e－2Fe2＋使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生解析：由題目信息可以推出A為H，B為O，C為S，W為H2SO4，E為Fe，D為Cl。(2)原電池的負(fù)極發(fā)生活潑金屬失電子的反應(yīng)：Pb-2e－=Pb2＋，依據(jù)正極反應(yīng)PbO2＋4H＋＋SO＋2e－＝PbSO4＋2H2O，即圖像可看出PbSO4為不溶物，所以a電極上發(fā)生反應(yīng)Pb－2e－＋SOPbSO4。正負(fù)極反應(yīng)加和為總反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，依據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計算。(4)原電池的電極反應(yīng)中：正極反應(yīng)一般為電解質(zhì)溶液的陽離子得電子的反應(yīng)。原電池反應(yīng)的基本原理就是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在不同的區(qū)域進(jìn)行，并使得其間的電子轉(zhuǎn)移，在一定條件下形成電流。三、實(shí)驗題32．(1)KI淀粉試紙變藍(lán)(2)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－(3)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色(4)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗的干擾(5)原子半徑逐漸增大解析：綜合考查鹵族元素性質(zhì)的相似性及遞變性。33．(1)2H2O22H2O＋O2↑(2)研究溫度對H2O2分解速率的影響加快H2O2分解速率，使實(shí)驗現(xiàn)象易于觀察(3)將兩支試管同時放入盛有熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率(4)C點(diǎn)的即時速率解析：本題主要是研究溫度和濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗設(shè)計要注意控制變量，如實(shí)驗①和②均加入等量的同種催化劑，實(shí)驗②同時放入溫水中。(4)從圖像的斜率(即：單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積)上可看出C點(diǎn)的斜率最小，所以C點(diǎn)的即時反應(yīng)速率最慢。2024年高一化學(xué)下學(xué)期期末模擬試卷及答案（三）一、單項選擇1．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A．將FeCl3溶于鹽酸柄掉FeCl3溶液 B．加熱稀醋酸溶液其pH降低C．用低濃度鐵鹽溶液獲得納米氧化鐵 D．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀【答案】B【解析】B項，加熱稀醋酸溶液其pH降低，是由于溫度升高，促進(jìn)醋酸的電離，c(H+)增大引起的，與鹽類水解無關(guān)，故選B項；A項，F(xiàn)eCl3易發(fā)生水解，所以配制FeCl3溶液時，需加入一定量的鹽酸抑制其水解，與鹽類水解有關(guān)，故不選A項；C項，三價鐵離子水解生成氫氧化鐵，再分解生成氧化鐵，則用低濃度鐵鹽溶液獲得納米氧化鐵，與鹽類水解有關(guān)，故不選C項；D項，碳酸氫鈉與AlCl3會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成二氧化碳、氫氧化鋁沉淀，與鹽類水解有關(guān)，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為B。2．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）選項強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ACaCO4H2SiO4酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O【答案】A【解析】A．CaCO3屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；H2SiO4在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；酒精在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，所以A選項是正確的；B．NH3本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，BaSO4為鹽，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C．鐵屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．水是弱電解質(zhì)，故D錯誤；所以A選項是正確的。3．下列方程式書寫正確的是（）A．NaHCO3的電離方程式B．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42－C．Na2CO3的水解方程式：D．CaCO4溶解平衡方程式：CaCO3=Ca2++CO32－【答案】B【解析】A．NaHCO3在水溶液的電離方程式：，故A錯誤；B．NaHSO4在水溶液完全電離，不是可逆過程，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42－，所以B選項是正確的；C．NaCO3的水解方程式：，故C錯誤；D．CaCO3的溶解平衡方程式，故D錯誤。所以B選項是正確的。4．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（）A．圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B．圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C．圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D．圖丁表示堿滴定酸的滴定曲線【答案】A【解析】A項，燃料燃燒是放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的能量應(yīng)大于生成物的能量，故選A項；B項，酶催化需要控制一定溫度范圍內(nèi)，溫度過高酶會失去活性，所以反應(yīng)速率隨溫度變化先增大后減小，故不選B項；C項，弱電解質(zhì)溶于水，最開始電離的速率快，隨著反應(yīng)進(jìn)行，電離出的離子重新結(jié)合為弱電解質(zhì)分子，最終兩者速率相等，達(dá)到平衡，故不選C項；D項，強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，酸堿反應(yīng)的終點(diǎn)存在pH突變，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為A。5．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，滿足條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（）A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－ B．K+、Na+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、Cl－、AlO2－ D．K+、NH4+、SO42－、NO3－【答案】B【解析】溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol·L-1，表示溶液可能顯酸性，可能顯堿性。A中Al3+在堿性條件下不能大量共存；C中AlO2－在酸性條件下不能大量共存；D中NH4+在堿性條件下不能大量共存。6．一定條件下，可逆反應(yīng)ΔH>0，達(dá)到平衡狀態(tài)，進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體體系的體積；④減少體系中CO的量。A．①② B．①③ C．①②④ D．①③④【答案】B【解析】①、其它條件不變時，升高，既能使正反應(yīng)速率明顯增大，也能使逆反應(yīng)速率明顯增大，但吸熱方向的速率增大程度更大，①正確；②、單質(zhì)碳是固體，增加固體的用量，不能加快反應(yīng)速率，因為固體物質(zhì)的濃度是一個常數(shù)（或不變量），②錯誤；③、其它條件不變時，縮小容積，既能增大反應(yīng)物的濃度，又能增大生成物的濃度，因此正反應(yīng)速率明顯增大，逆反應(yīng)速率也明顯增大，但是其實(shí)質(zhì)是增大壓強(qiáng)，氣體體積減小方向的速率增大程度更大，③正確；④、其它條件不變時，減小CO的量，就是減少生成物濃度，而此時反應(yīng)物濃度不變，因此逆反應(yīng)速率明顯減小，而正反應(yīng)速率先保持不變，然后因為平衡正向移動，導(dǎo)致正反應(yīng)速率逐漸減小，直到達(dá)到新的平衡時保持不變，④錯誤；答案選B。7．下圖是X、Y、Z三種液體在常溫下的對應(yīng)近似pH，下列判斷不正確的是（）A．X顯酸性 B．Y一定是水C．Z可能是碳酸鈉溶液 D．Z可使紫色石蕊試液變藍(lán)【答案】B【解析】B項，Y的pH為7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化鈉的溶液也是中性的，故B項判斷不正確；A項，X的pH為1，大于7，呈酸性，故A項判斷正確；C項，Z的pH為10，大于7，呈堿性，碳酸鈉溶液也顯堿性，故C項判斷正確；D項，Z的pH為10，小于7，呈堿性，因此Z可使紫色石蕊試液變藍(lán)，故D項判斷正確。綜上所述，本題正確答案為B。8．在25℃時，0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為（）A．6 B．5 C．12 D．13【答案】n(HCl)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(NaOH)=0.1L×0.6mol/L=0.06mol