2023-2024學年新疆喀什市高考化學必刷試卷含解析

2023-2024學年新疆喀什市高考化學必刷試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、實驗室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實驗過程中，下列裝置未涉及的是（

乙肝蒸氣

2、下列說法正確的是

A.ySe、3sBr位于同一周期,還原性Se?->Br->C「

<）HCH4MI

B.I）與0.互為同系物，都能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

C.硫酸餃和醋酸鉛都是鹽類，都能使蛋白質變性

D.AI2O3和Ag2O都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質

3、某化學小組設計了如圖甲所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向ILO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH

溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖乙所示，則下列說法

A.pH=4.0時，圖中n(HA)約為0.0091mol

B.O.lmol/LNaHA溶液中存在c(A^+cCHA)+c(H2A)=0.1mol/L

C.該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚猷作指示劑

D.常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

4、已知某澄清溶液中含有NHqFc(SOD2和另外一種無機化合物，下列有關該溶液的說法正確的是

A.檢驗溶液中的鐵元素可加入鐵第化鉀溶液,看是否有藍色沉淀產生

B.溶液中不可能含有Ba?+、「、HS?，但可能含有CUT、NO/

C.檢驗溶液中是否含有CT,應先加入足量的Ba(NO.02溶液，再取上層清液依次加入稀硝酸、硝酸銀溶液

D.該澄清溶液顯中性或酸性

5、硫酸銅分解產物受溫度影響較大，現(xiàn)將硫酸銅在一定溫度下分解，得到的氣體產物可能含有SO2、SO3、02,得到

的固體產物可能含有CuO、CU2O0己知CU2O+2H+=CU+CII2++H2O,某學習小組對產物進行以下實驗，下列有關

說法正碓的是

A.將氣體通過BaCL溶液產生白色沉淀，說明混合氣體中含有SO3

B.將氣體通過酸性高鎰酸鉀溶液，溶液褪色，說明混合氣體中含有SO2與02

C.固體產物中加稀硝酸溶解，溶液呈藍色，說明固體產物中含有CuO

D.將氣體依次通過飽和Na2sO3溶液、灼熱的銅網、酸性高銃酸鉀可以將氣體依次吸收

6、屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素(結構如圖)獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎.一定條件下青蒿素可以轉

化為雙氫青蒿素.下列有關說法中正確的是

青蒿素雙氧香蒿素

A.青蒿素的分子式為Cl5H20。5

B.雙氫青蒿素能發(fā)生氧化反應、酯化反應

C.1mol青蒿素最多能和1molBrz發(fā)生加成反應

D.青蒿素轉化為雙氫青蒿素發(fā)生了氧化反應

7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是()

A.5.6L甲烷含有的共價鍵數(shù)為NA

B.IgDz^O和2gH2^0中含有的中子數(shù)均為NA

C.過氧化鈉與水反應時，生成O.lmol氧氣轉移的電子數(shù)為0.4NA

D.常溫下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-離子數(shù)為O.INA

8、氮氣與氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應的微粒變化歷程如圖所示。

ou”uuuu

①0⑤④

下列關于反應歷程的先后順序排列正確的是（）

A.②B.③④①②C.③④②?D.④???

9、下列各項反應對應的圖像正確的是（）

溶液的pH溶液中。一的成量分數(shù)BaSO,的溶解度依

7\_\_

V/mL;n(Fe)/gzi(Na2SO|)/mol

甲丙

A.圖甲為25c時,向亞硫酸溶液中通入氯氣

B.圖乙為向NaAKh溶液中通入HCI氣體

C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉

10、以下情況都有氣體產生，其中不產生紅棕色氣體的是（）

A.加熱濃硝酸B.光照硝酸銀

C.加熱硝酸鈣D.加熱浪化鉀和濃硫酸混合物

11、實驗室模擬從海帶中提取碘單質的流程如圖:

11.0.CO.

帶一舟帶灰?1，叫"*l.??141卬(卬----

下列裝置不能達成相應操作目的的是（）

灼燒用酒精濕潤的干海帶

I市

用水浸出海帶灰中的r

心

用NaOH溶液分離Iz/CCh

加入稀H2s04后分離生成的h

12、某科學興趣小組杳閱資料得知，反應溫度不同，氫氣還原氧化銅的產物就不同，可能是Cu或CU2O,Cu和CwO

均為不溶于水的紅色固體，但氧化亞銅能與稀硫酸反應，化學方程式為：CU2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2O,為探究

數(shù)的2倍，B在D的單質中充分燃燒能生成其最高價化合物BDz,E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F是單房中燃燒,

產物溶于水得到一種強酸。下列有關說法正確的是（）

A.工業(yè)上F單質用和AF來制備

B.B元素所形成的單質的晶體類型都是相同的

C.F所形成的氫化物的酸性強于BDz的水化物的酸性，說明F的非金屬性強于B

D.由化學鍵角度推斷，能形成BDF2這種化合物

19、2019年《化學教育》期刊封面刊載如圖所示的有機物M（只含C、H、O）的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代

表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關M的推

斷正確的是

A.M的分子式為Cl2Hl2。2

B.M與足量氫氣在一定條件下反應的產物的環(huán)上一氯代物有7種

C.M能發(fā)生中和反應、取代反應、加成反應

D.一個M分子最多有11個原子共面

20、2019年12月17日，我國國產航母一山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無機非金屬材料的是

A.艦身無磁鍥珞鈦合金鋼B.甲板耐磨SiC涂層

C.艦載機起飛擋焰板鋁合金D.艦底含硅有機涂層

21、含鈾礦物通常用鉛（Pb）的同位素測年法進行斷代，下列關于券Pb和用Pb說法正確的是

A.含不同的質子數(shù)B.含不同的電子數(shù)

C.含相同的中子數(shù)D.互相轉化時不屬于化學變化

22、下列有關實驗操作的敘述不正確的是（）

A.中和滴定接近終點時，滴入要慢，并且不斷搖動

B.向試管中滴加溶液時，滴管尖嘴緊貼試管內壁

C.分液時，下層液體下口放出，上層液體上口倒出

D.定容時，加水到容量瓶刻度線下l~2cm時，改用膠頭滴管加水

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（化學一有機化學基礎）

3一對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

CHO

已知：HCHO+CHjCHOOH'?ACH2=CHCHO+H2O

(1)遇FeCh溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構體有種，B中含氧官能團的名稱為

(2)試劑C可選用下列中的.

a^濱水

b、銀氨溶液

c、酸性KM11O4溶液

<1、新制Cu(OH)2懸濁液

(3)是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為

(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結構簡式為

24、(12分)布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如圖:

Cl,Me

A1C,3^N:（X）CH,

K，G

布洛芬

“CHUCHO

.—Mg_______

已知：①CH3cH2cl八JCH3cH2Mge1

乙Mtr

OH

0

②。勺器吧。-LHQLCHJHQ

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為一,G-H的反應類型為H中官能團的名稱為

(2)分子中所有碳原子可能在同一個平面上的E的結構簡式為_。

(3)I-K的化學方程式為_。

（4）寫出符合下列條件的D的同分異溝體的結構簡式_（不考慮立體異構）。

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應；②分子中有一個手性碳原子；③核磁共振氫譜有七組峰。

『3CH3

（5）寫出以間二甲苯、CH3coe1和（CFhkCHMgCl為原料制備CH—CH—CH；的合成路線:_（無機試劑

乩小

CH3

任選）。

25、（12分）為了將混有K2sohMgSOi的KNO3固體提純，并制得純凈的KN（h溶液（E）,某學生設計如下實驗方案:

加入溶液

-9

（1）操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是、O

⑵操作②?④所加的試劑順序可以為,,（填寫試劑的化學式）。

（3）如何判斷SO』?一己除盡

⑷實驗過程中產生的多次沉淀（選填“需要”或“不需要”）多次過濾，理由是__________。

⑸該同學的實驗設計方案中某步并不嚴密，請說明理由___________o

26、（10分）苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應裝置如圖（部分裝置省略），反應原理如下:

實驗操作步驟：

①向三預燒瓶內加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、21）mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。

②裝上分水器、電動攪拌器和溫度計，加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸儲，蒸出過

量的乙醇，至瓶內有白煙（約3h）,停止加熱。

③將反應液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗至

呈中性。

④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醛萃取，然后合并至有機層。用無水CaCL干燥，粗產物進行蒸饋，低溫

蒸出乙配。當溫度超過140U時，直接接收210?213支的儲分，最終通過蒸儲得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有關數(shù)據如下:

相對分子質量密度(g/cn?)沸點/9溶解性

苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛

苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醛

乙醇460.7978.5易溶于水

乙醛740.7334.5微溶于水

回答以下問題：

⑴反應裝置中分水器上方的儀器名稱是,其作用是

⑵步驟①中加濃硫酸的作用是_________,加沸石的目的是_______O

（3）步驟②中使用分水器除水的目的是________。

（4）步驟③中加入碳酸船的目的是________。

⑸步驟④中有機層從分液漏斗的一（選填“上口倒出”或“下口放出

（6）本實驗所得到的苯甲酸乙酯產率是________%,>

27、（12分）隨著科學的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉（俗稱大蘇打），用于

填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉（NaN》某化學興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3o

1.制備硫代硫酸鈉晶體。

查閱資料:Na2s2O3易溶于水，向Na2c03和Na2s混合溶液中通入SO?可制得Na2s2O3。實驗裝置如圖所示（省略夾持裝

（1）組裝好儀器后，接下來應該進行的實驗操作是____，然后加入試劑。儀器a的名稱是_______;E中的試劑最好是

?（填標號），作用是______________o

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.飽和NaHSO.,溶液

⑵已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2s和Na2c03完全消耗后，結束反應。過濾C中混合物,

濾液經________（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到產品，過濾時用到的玻璃儀器有o

H.實驗室利用如圖裝置(省略夾持裝置)模擬_L業(yè)級NaN.)的制備。已知:2NaNH2+N2O210-220"CNaN3+Na()H+NH30

(1)裝置B中盛放的藥品為

⑵實驗中使用油浴而不用水浴的原因是。

⑶氨氣與熔融的鈉反應生成NaN%的化學方程式為。

(4)N2O可由NHaNOK熔點為1696C)在240℃下分解制得，應選擇的氣體發(fā)生裝置是

AB

28、(14分)某混合物漿液含Al(0H)3、MnG和少量NazCrO,。考慮到膠體的吸附作用使Na2cr0,不易完全被水浸出，某

研究小組利用設計的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含銘元素溶液，并回收利用?；卮餓和H中

的問題J。lf

示液口j離J黃.海港W體溫令物分離利陽的港將兩

閣2

I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)

(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為,BfC的反應條件為,CfAl的制備方法稱為

(2)該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有CL生成，當反應停止后，固體有剩

余，此時滴加硫酸，又產生CL。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)o

a.溫度b.C1的濃度c.溶液的酸度

（3）0.1molCh與焦炭、TiOz完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO??AHQ的液態(tài)化合物，放熱4.28

kJ,該反應的熱化學方程式為o

II.含銘元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時，CrOf能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含珞元素的粒子是；陰極

室生成的物質為（寫化學式）。

29、（10分）人們對含硼（元素符號為“B”）物質結構的研究，極大地推動了結構化學的發(fā)展?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)B原子價層電子的電子排布式為,核外電子占據最高能層的符號是一,占據該能層未成對電子的電

子云輪廓圖形狀為—O

（2）1923年化學家Lewis提出了酸堿電子理論。酸堿電子理論認為：凡是可以接受電子對的物質稱為酸，凡是可以

給出電子對的物質稱為堿。已知BF3與F?反應可生成BF了，則該反應中BF3屬于一（填“酸”或“堿”），原因是一。

（3）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，NaBW中的陰離子空間構型是___,中心原子的雜化形式為一,NaBH4

中存在一（填標號）

a.離子鍵b.金屬鍵c.。鍵d.江鍵e.氫鍵

（4）請比較第一電離能：IB—iBe（填“>”或"V"），原因是。

（5）六方氮化硼的結構與石屢類似，B—N共價單鍵的鍵長理論值為158pm,而六方氮化硼層內B、N原子間距的實

測值為145pm,造成這一差值的原因是一<,高溫高壓下，六方氮化硼可轉化為立方氮化硼，立方氮化硼的結構與金

剛石類似，已知晶胞參數(shù)中邊長為a=362pm,則立方氮化硼的密度是—g/cm\

六方缸化硼立方氯化碟Q方葩化現(xiàn)船射

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

【解析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2-----銅或銀>2CH3cHO+HzO,結合相關裝置分析

A

【詳解】

A、分離提純得到乙醛用蒸儲法，蒸饋要用到該裝置，故A不選；

B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置，故B不選；

C、提純乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和燒杯，C選；

D、蒸儲法提純乙醛要用到冷凝管，故D不選；

故選C。

2、A

【解析】

A、同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質氧化性Se<Br2?L,所以陰離子還原

14Se2->Bf>Cr,故A正確；

OHCH5

B>C屬于酚類、?f:屬于醇類，不屬于同系物，故B錯誤；

C、硫酸筱能使蛋白質溶液發(fā)生鹽析，不能使蛋白質變性，故C錯誤;

D、A1是活潑金屬，AhG不能直接加熱分解制備金屬鋁，故D錯誤。

3、A

【解析】

c(A2-)c(H+)

A.pH=3時A?、HA的物質的量分數(shù)相等，所以一者的濃度相等，則(2=」——!------------=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA)

c(A2-)?(A2-)

由同一溶液中,HA]=〃(HA1，PH=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中〃(HA-)+〃(A2-)=0.1moL據

此計算/i(HA)；

B.該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA溶液中不存在HzA；

C.根據圖知，滴定終點時溶液呈酸性；

D.pH=3時，溶液中不存在HzA,說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水

解，KC(A2~)=C(HA-)O

【詳解】

A.pH=3時A?、HA-的物質的量分數(shù)相等，所以二者的濃度相等，則心="')"(")=以口+)=0.001mol/L,

c(HA)

c(A2-)n(A2-)

由同一溶液中｛HA]=〃(HA1，PH=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中〃(HA-)+〃(A2-)=0.1moL

c(A2~)c(H+)n(A2-),n(A2-)

Ka2=——/--=(…、xc(H+)=(…\xO.0001mol/L=0.001mol/L,“(HA)約為0.0091mol,故A正確；

c(HA')〃(HA)"(HA-)

B.該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在HzA,根據物料守

恒得c(A2-)4-c(HA-)=0.1mol/L,故B錯誤；

C.根據圖知，滴定終點時溶液呈酸性，應該選取甲基橙作指示劑，故C錯誤；

D.pH=3時，溶液中不存在HzA,說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水

解，且C(A2-)=C(HA-)；等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合，因為電離、水解程度不同導致。欠-)、c(HA)

不一定相等，則混合溶液的pH不一定等于3,故D錯誤；

故答案選Ao

【點睛】

正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關鍵，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液中溶

質及其濃度無關。

4、C

【解析】

A.該溶液中含有Fe%所以檢驗時應該加入KSCN溶液，看溶液是否顯血紅色，故A項錯誤；

B.CIO?與Fe3+發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，故B項錯誤；

C.溶液中含有的SO/會干擾cr的檢驗，所以先加入足量的Ba(NO3)2溶液將SlU-完全沉淀,再檢驗C1,故C項正確；

D.錢根和鐵離子在溶液中發(fā)生水解會使溶液顯酸性，故D項錯誤；

故答案為Co

5、B

【解析】

A.二氧化硫和氧氣和氯化鋼可以反應生成硫酸鋼沉淀，所以不能說明混合氣體中含有三氧化硫，故錯誤；

B.二氧化硫能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，說明混合氣體含有二氧化硫，硫酸銅分解生成二氧化硫，硫元素化合價降低,

應有元素化合價升高，所以產物肯定有氧氣，故正確；

C.固體產物加入稀硝酸，氧化銅或氧化亞銅都可以生成硝酸銅，不能說明固體含有氧化銅，故錯誤；

D.將氣體通過飽和Na2sCh溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故錯誤。

故選B。

6、B

【解析】A.由結構可知青蒿素的分子式為C15H22O5,故A錯誤；B.雙氫青蒿素含?OH,能發(fā)生氧化反應、酯化反

應，故B正確；C.青蒿素不含碳碳雙鍵或三鍵，則不能與溟發(fā)生加成反應，故C錯誤；D.青蒿素轉化為雙氫青蒿

素，H原子數(shù)增加，為還原反應，故D錯誤；故選B。

7、B

【解析】

A.未指明是否為標準狀況，無法確定氣體的物質的量，故A錯誤；

B.DyO和Hzi'O的摩爾質量均為20g/moL故2gH21"。和D2O的物質的量均為O.lmoL而且兩者均含10個中子，故

O.lmolHziB。和D2O中均含Imol中子即NA個，故B正確；

C過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態(tài)由?1價變?yōu)?價，故當生成O.lmol班氣時轉移0.2mol電子即0.2N,,個，故C

錯誤；

D.溶液的體積未知，無法計算溶液中微粒的個數(shù)，故D錯誤；

故答案為Bo

8、A

【解析】

物質發(fā)生化學反應就是構成物質的微粒重新組合的過程，分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子，新的分子構

成新的物質.氫分子和氮分子都是由兩個原子構成，它們在固體催化劑的表面會分解成單個的原子，原子再組合成新

的氨分子，據此解答。

【詳解】

催化劑在起作用時需要一定的溫度，開始時催化劑還沒起作用，氮分子和氫分子在無規(guī)則運動，物質要在催化劑表面

反應，所以催化劑在起作用時，氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面，反應過程中的最小微粒是原子，所以分子

先斷鍵形成原子，然后氫原子和氮原子結合成氨分子附著在催化劑表面，反應結束后脫離催化劑表面形成自由移動的

氨氣分子，從而完成反應，在有催化劑參加的反應中，反應物先由無序排列到有序排列再到無序排列，分子先分成原

子，原子再結合成新的分子，A項正確；

答案選A。

9、C

【解析】

A.亞硫酸為酸性，其pH小于7,與圖象不符，發(fā)生CL+H卷O3+H2O=2C「+4H++SO42-后，隨著氯氣的通入，pH會降

低，直到亞硫酸反應完全，pH不變，故A錯誤；

+,+

B.NaAKh溶液中通入HC1氣體，發(fā)生H++AK)2，+H2O=A1(OH)31、AI(OH)3+3H=A1+3H2O,圖中上升與下降段對

應的橫坐標長度之比應為1：3,故B錯誤；

C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生Fe+2FeCb=3FeCL,則Fe元素的質量增加，C1元素的質量不變，所以C1的

質量分數(shù)減小，至反應結束不再變化，故C正確；

D.BaSO“飽和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，溶解度減小，故D借

誤；

故答案為Co

10、C

【解析】

A,硝酸化學性質不穩(wěn)定，硝酸見光或受熱分解，4HNO3—2H2O+4NO2t+O2t，生成的二氧化氮氣體為紅棕色，故A

正確；

B.硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解生成Ag、NO2和O2,生成的二氧化氮氣體為紅棕色，故B正確；

C.硝酸鈣加熱于132C分解，加熱至495?500℃時會分解為氧氣和亞硝酸鈣，生成的氧氣為無色氣體，故C錯誤；

D.濃硫酸和溪化鈉混合物受熱后2KBr+H2s。4（濃）蝸K2so4+2HBrf,濃硫酸具有強氧化性，易與HBr發(fā)生氧化還

原反應，H2s04（濃）+2HBi?財Br2T+SO2T+2H20,生成的澳蒸氣為紅棕色，故D正確；

答案選C。

【點睛】

掌握常見的紅棕色氣體是解答本題的關鍵，常見紅棕色氣體為N（h和Br?蒸氣，可由硝酸或硝酸鹽分解或由漠化物氧

化生成。

11、D

【解析】

A.灼燒在生埸中進行，裝置及儀器合理，故A正確；

B.在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作合理，故B正確；

C.NaOH與碘反應后，與四氯化碳分層，分液可分離，故C正確；

D.加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸惚分離，應萃取后蒸儲，故D錯誤；

答案選D。

12、C

【解析】

A.取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，說明紅色固體中不含氧化亞銅，則假設一成立，選項A

錯誤；

B.若看到溶液變成藍色，說明紅色固體中含有氧化亞銅，仍有紅色固體，不能說明紅色固體中含有銅，因為氧化亞銅

和稀硫酸反應也能生成銅，則假設二或三成立，選項B錯誤；

C假設紅色固體只有CU2。，則7.2gGi2O的物質的量為0.05mol,和％反應后生成銅的物質的量為O.lmoL質量為

6.4g,所以假設成立，選項C正確；

D.實驗室可以用葡荀糖和新制的含NaOH的Cu(OH)z懸濁液，加熱后制取CuzO,選項D錯誤。

答案選C。

13、C

【解析】

A.將硫酸錢與堿性物質熟石灰混合施用時會放出氨氣而降低肥效，故A錯誤；

B.植物吸收氮肥是吸收化合態(tài)的氮元素，不屬于氮的固定，故B錯誤；

C.碳酸氫錢受熱容易分解，易溶于水，使用碳鐵應深施蓋土，避免肥效損失，故C正確；

D.尿素屬于有機氮肥，不屬于鉉態(tài)氮肥，故D錯誤。

答案選C。

14、B

【解析】

芳和的質子數(shù)為22,質量數(shù)為48,故中子數(shù)二質量數(shù)?質子數(shù)=48?22=26。

【詳解】

A項、2Ti的質子數(shù)為22,故A正確；

B項、為B的質量數(shù)為48,故B錯誤；

C項、魯B的中子數(shù)=質量數(shù).質子數(shù)=48?22=26,故C正確；

D項、的電子數(shù)=質子數(shù)=22,故D正確；

故選B。

15、C

【解析】

A.石灰石加熱后制得生石灰，同時生成CXh,該反應為分解反應，A正確；

B.根據“蒸令氣上”可知，是利用互溶混合物的沸點差異進行分離，其操作是蒸儲，B正確；

C.綠磯的化學式是FeSO’?7出0,在溶液中電離出二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+,C錯誤；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分為HgS,硫化汞的天然礦石為大紅色，D正確。

答案選C

16、A

【解析】

A.次氯酸的中心原子為O,HC1O的結構式為：H-O-CLA項正確；

B.HF是共價化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對共用電子對，電子式為II：管:，B項錯誤;

AA

C.硫離子質子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8,離子結構示意圖為

畫C項錯誤；

D.氯原子的半徑比碳原子的大，中心原子的半徑小，D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

A項是易錯點，要特別注意原子與原子之間形成的共價鍵盡可能使本身達到穩(wěn)定結構。

17、B

【解析】

A.等物質的量濃度的Na2c03和NaHC03溶液,Na2c03溶液堿性強，所以分別向等物質的量濃度的Na2c。3和NaHCCh

溶液中滴加2滴酚猷溶液，前者紅色更深，A錯誤；

B.FeCb和CuSO4溶液對5%出。2溶液分解的催化效果不同，所以分別向2mL5%%。2溶液中滴加1mLO.lmoI/LFeCh

和C11SO4溶液，產生氣泡快慢不相同，B正確；

C.Na2s04屬于不屬于重金屬鹽，該鹽可使蛋白質產生鹽析現(xiàn)象而產生沉淀，醋酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質變性而

產生沉淀，所以蛋白質溶液中加入醋酸鉛溶液，蛋白質變性產生的白色沉淀不溶于水，C錯誤；

D.NH4cl固體和Ca(OH)2固體在加熱條件下發(fā)生反應生成氨氣，不能用加熱的方法分離，D錯誤；

故合理選項是Bo

18、D

【解析】

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；B的最外層電子數(shù)是

其所在周期數(shù)的2倍，則B是C元素；B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD2,則D是O元素；E+與D??具有相

同的電子數(shù)，則E處于IA族，E為Na元素；A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸，則F為。元素。

A.在工業(yè)上電解飽和食鹽水制備CL,A錯誤；

B.碳元素單質可以組成金剛石、石墨、C.等，金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合性晶體，而C6。屬于分子晶體，B

錯誤；

C.F所形成的氫化物HCLHQ的水溶液是強酸，CO2溶于水得到的H2cCh是弱酸，所以酸性HCI>H2co3,但HC1

是無氧酸，不能說明C1的非金屬性強于C,C錯誤；

D.可以形成COCb這種化合物，結構式為?,D正確；

C1-C-C1

故合理選項是Do

19、C

【解析】

根據球棍模型，推出該有機物結構簡式為、，據此分析;

CH2COOH

【詳解】

A.根據球棍模型推出M的化學式為CnHioCh,故A錯誤；

M與足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，得到,環(huán)上有10種不同的氫，因此環(huán)上一氯代

CH2COOH

物有10種，故B錯誤;

C.M中有股基和苯環(huán)，能發(fā)生中和反應、取代反應、加成反應，故C正確；

D.苯的空間構型是平面正六邊形，M分子中含有2個苯環(huán)，因此一個M分子最多有22個原子共面，故D錯誤;

答案：Co

20、B

【解析】

無機非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、楮

酸鹽等原料和（或）氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經一定的工藝制備而成的材料,

由此判斷。

【詳解】

A.艦身無磁銀珞鈦合金鋼屬于金屬材料中的合金，故A錯誤；

B.甲板耐磨SiC涂層屬于無機非金屬材料，故B正確；

C.艦載機起飛擋焰板鋁合金屬于金屬材料中的合金，故C錯誤；

D.有機硅，即有機硅化合物，是指含有Si?C鍵、且至少有一個有機基是直接與硅原子相連的化合物，習慣上也常把

那些通過氧、硫、氮等使有機基與硅原子相連接的化合物也當作有機硅化合物，不屬于無機非金屬材料，屬于有機材

料，故D錯誤；

答案選

【點睛】

解本題的關鍵是知道什么是無機非金屬材料，無機非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。

21、D

【解析】

2；；Pb和2；；Pb的質子數(shù)都為82,故A錯誤;

B.晨Pb和Tpb的質子數(shù)都為82,質子數(shù)二核外電子數(shù)，核外電子數(shù)也都為82,故B錯誤;

C.2；；Pb的中子數(shù)為206?82=124,?北Pb的中子數(shù)為207?82=125,中子數(shù)不同，故C錯誤；

D.2；；Pb和北Pb的互相轉化不屬于化學變化，化學變化過程中原子核不發(fā)生變化，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意同位素間的轉化，不屬于化學變化，屬于核變化。

22>B

【解析】

A.為防止滴入液體過量，中和滴定接近終點時，滴入要慢，并且不斷搖動，故A正確；

B.向試管中滴加溶液時，滴管尖嘴應懸空，不能緊貼試管內壁，故B錯誤；

C.分液時，下層液體下口放出，上層液體上口倒出，可以避免兩種液體相互污染，故C正確；

D.定容時，為準確控制溶液體積，加水到容量瓶刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管加水，故D正確。

答案選人

二、非選擇題(共84分)

ONa

23、3醛基b、d01cH,+2NaOH.△.J+CH3CH=CHCOONa+H2O

CH?

COOCH,

43-CH-CH-I-

CH.

【解析】

甲苯和CO在A1C13、H。作用下生成A,A和乙醛發(fā)生題目給的已知的反應生成B,則B為“工一^^-CH=CHCHO,

B在銀氨溶液或新制氫氧化銅作用下被氧化為竣酸鹽，然后再酸化得到D,D可以和甲酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反

應生成E。

【詳解】

(1)遇FeCb溶液顯紫色，說明同分異構體含有酚羥基，則另一個取代基為乙烯基，二者可為鄰、間、對3種位置，

共有3種同分異構體；根據題目所給信息，B中含有醛基。

(2)B中含有的醛基與C反應轉化為找基，所以試劑C可以為銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。

(3)酯基在NaOH條件下發(fā)生水解反應，根據水解反應的原理，化學方程式為

ONa

H>(Q—c—CH?CHCH,+2NaOH.^+CH3cH=CHCOONa+H2。。

CH?

(4)E中含有碳碳雙鍵，經過加聚反應可得E,根據加聚反應規(guī)律可得F的結構簡式為

—

CH

3

根據F的結構可知A中應含有苯環(huán)，A與氯氣可以在光照條件下反應，說明A中含有烷基，與氯氣在光照條件下發(fā)生

取代反應，A的分子式為C7H8,則符合條件的A只能是貝IJB為BTCTD發(fā)生信息①的反

應，所以C為C^CH2M9。，D為D中羥基發(fā)生消去反應生成E,則E為或

^^c-i=CH2；E與氫氣加成生成F,F生成G,G在濃硫酸加熱的條件下羥基發(fā)生消去反應生成H,則H為

，11與氫氣加成生成I,貝Ui為一、(。乂:比，I中酯基水解生成K。

【詳解】

(1)A為Q^-CH3,名稱為甲苯；G到H為消去反應；口為，其官能團為碳碳雙鍵、酯

基;

r=\9HJ/=\9H3CHj

,其中Q^C=C-CH3的碳原子可能在同一平面上;

(2)E為《y—C=C-CH3或<^VC-C=CH2

(3)1到K的過程中酯基發(fā)生水解，方程式為+出0/'」C(M)H+CH3OH；

△zVv

(4)D為j,CH3,其同分異構體滿足：

OH

①能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基；

②分子中有一個手性碳原子，說明有一個飽和碳原子上連接4個不同的原子或原子團；

③核磁共振氫譜有七組峰，有7種環(huán)境的氫，結構應對稱，滿足條件的同分異構體為：HOY^HTH，

CH2—CHJ

⑸根據觀察可知需要在間二甲苯的苯環(huán)上引入一個支鏈，根據信息②可知CH3coel/AICb可以在苯環(huán)上引入支鏈

-COCH3,之后的流程與C到F相似，參考C到F的過程可知合成路線為：

25、燒杯玻璃棒；Ba(NO3)2K2cO3KOH或(KOH、Ba(N<h)2、K2cO3或Ba(NO.3)2、KOH、K2cO3)

靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO’?一己除盡不需要因為幾個沉

淀反應互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序因為加入鹽酸調節(jié)溶液的pH會引進

【解析】

混有K2s。八MgSO』的KNO3固體，加入硝酸鋼、碳酸鉀除去硫酸根離子；加入氫氧化鉀除去鎂離子；稍過量的氫氧

根離子、碳酸根離子用硝酸除去；

【詳解】

⑴固體溶解一般在燒杯中進行，并要用玻璃棒攪拌加快溶解，故答案為：燒杯；玻璃棒；

⑵KNO3中混有的雜質離子是SOZffiMg2+,為了完全除去?應該用稍過量的Ba2+,這樣稍過量的Ba?+也變成了雜

質，需要加CO3??離子來除去，除去Mg2+應該用OH,OH?的順序沒有什么要求，過量的CCh2"、OH?可以通過加入的

鹽酸來除去，故答案為：Ba(NO02：K2CO3：KOH或(KOH、Ba(N0a)2、K2cOi或Ba(NO?2、KOH>K2CO3)：

(3)S(V一存在于溶液中，可以利用其與Ba?+反應生成沉淀來判斷，方法是靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量

Ba(NO)溶液，若不變渾濁，表明已除盡，故答案為；靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NOS溶液，若不

變渾濁，表明SO4?一己除盡；

(4)不需要因為幾個沉淀反應互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序，故答案為：不需要；因為幾個沉淀反應互

不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序；

⑸本實驗目的是為了得到純凈的KNO,溶液，因此在實驗過程中不能引入新的雜質離子，而加入鹽酸來調節(jié)溶液的pH

會引入故答案為：因為加入鹽酸調節(jié)溶液的pH會引進。一。

【點睛】

除去溶液中的硫酸根離子與鎂離子時無先后順序，所加試劑可先加KOH,也可先加硝酸鋼、碳酸鉀，過漉后再加適量

的硝酸。

26、球形冷凝管冷凝回流，減少反應物乙醇的損失作催化劑防止暴沸及時分離出產物水，促使酯化

反應的平衡正向移動除去硫酸及未反應的苯甲酸下口放出89.6

【解析】

COOHCOOC2Hs

根據反應原理0+C2ll5Oll望2j+皿)，聯(lián)系乙酸與乙醇的酯化反應實驗的注意事項，結合苯甲酸、乙醇、

苯甲酸乙酯、乙醛的性質分析解答⑴?(5)；

⑹根據實驗中使用的苯甲酸的質量和乙醇的體積，計算判斷完全反應的物質，再根據反應的方程式計算生成的苯甲酸

乙酯的理論產量，最后計算苯甲酸乙酯的產率。

【詳解】

⑴根據圖示，反應裝置中分水器上方的儀器是球形冷凝管，乙醇容易揮發(fā)，球形冷凝管可以起到冷凝回流，減少反應

物乙醇的損失；

(2)苯甲酸與乙醇的酯化反應需要用濃硫酸作催化劑，加入沸石可以防止暴沸；

(3)苯甲酸與乙醇的酯化反應中會生成水，步驟②中使用分水器除水，可以及時分離出產物水，促使酯化反應的平衡正

向移動，提高原料的利用率；

(4)步驟③中將反應液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉可以與硫酸及未反應的苯

甲酸反應生成二氧化碳，因此加入碳酸鈉的目的是除去硫酸及未反應的苯甲酸；

⑸根據表格數(shù)據，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下層，分離出苯甲酸乙酯，應該從分液漏斗的下

口放出；

12.2g

⑹I2.2g苯甲酸的物質的量二位西丁。.-5mL乙醇的質量為。.79gzem'25mL=I9.75g,物質的量為

COOH

-

7T；----7=0.43mol,根據、+skOH可知，乙醇過量，理論上生成苯甲酸乙酯】質量

46g/mol*czHQHHR0.lnoL

△

為0.1molxl50g/mol=15g,實際上生成苯甲酸乙酯的質量為12.8mLx1.05g/cm3=13.44g,苯甲酸乙酯產率

1344。

=---------xl00%=89.6%o

15g

27、檢查裝置氣密性分液漏斗B吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶

玻璃棒、燒杯、漏斗堿石灰制備NaN3的反應需要在210?22(FC下進行，水浴不能達到這樣的溫度

2Na+2NH3=2NaNH2+H2D

【解析】

I.(1)組裝好儀器后，接下來應該進行的實驗操作是檢查裝置氣密性，然后加入試劑。儀器a的名稱是分液漏斗。二氧

化硫有毒，需要