湖南省長沙市雅禮教育集團(tuán)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)試題 含解析

雅禮教育集團(tuán)2023年下學(xué)期期末考試試卷高二化學(xué)時量：75分鐘分值：100分命題人：陳小菊審題人：劉思鵬丁志吳建新可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5Fe：56I：127第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題（每小題僅有一個選項符合題意，每小題3分，共42分）1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．基態(tài)鈉原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖：B．質(zhì)子數(shù)為75、中子數(shù)為111的原子：C．和的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：D．正丁烷的球棍模型：2．下列說法正確的是（）A．分子的空間構(gòu)型與它的VSEPR模型一致B．因為氫鍵的緣故，熔沸點高C．是由極性鍵形成的非極性分子D．“可燃冰”——甲烷水合物中與之間存在氫鍵3．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋都正確的是（）選項物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A電子云半徑：4s電子的能量高，在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率大B鍵角：N的電負(fù)性比P大，孤電子對對成鍵電子對的斥力比較大C熔點：熔化時要斷開化學(xué)鍵，只需克服范德華力D穩(wěn)定性：分子間可以形成氫鍵，沒有氫鍵A．AB．BC．CD．D4．某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z、M為同周期相鄰元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是（）A．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C．上述結(jié)構(gòu)中，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序為：5．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．與溶液完全反應(yīng)，則B．水解生成的膠粒數(shù)為C．室溫下，的溶液中含的數(shù)目為D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸中所含的氧原子數(shù)為6．硫化鋅和硫化鉛常用于光導(dǎo)體、半導(dǎo)體工業(yè)，它們在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。知：為或表示。下列說法正確的是（）A．曲線Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲線B．兩點溶液中的C．圖中點和點對應(yīng)的關(guān)系為D．向點對應(yīng)的懸濁液中加入少量固體，溶液組成由沿曲線向方向移動7．研究表明，以辛胺和為原料高選擇性地合成辛腈和甲酸鹽的工作原理如圖，下列說法不正確的是（）A．電極與電源正極相連B．電極上可能有副產(chǎn)物生成C．在電極上發(fā)生的反應(yīng)為：D．電路中轉(zhuǎn)移電子時，陰極區(qū)溶液質(zhì)量增加（不考慮氣體的溶解）8．下列敘述正確的是（）A．在堿性介質(zhì)中氫氧燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為B．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為C．精煉銅時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時正極的電極反應(yīng)式為9．常溫下，均為2、體積均為的溶液，分別加水稀釋至體積為，溶液隨的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．常溫下：B．的電離度：點點C．當(dāng)時，升高溫度，減小D．恰好中和均為2、體積均為的三種酸溶液，消耗的溶液一樣多10．某溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量的，發(fā)生反應(yīng)：時生成C的物質(zhì)的量為（反應(yīng)進(jìn)程如圖所示）。下列說法中正確的是（）A．時，A的轉(zhuǎn)化率為B．的平均反應(yīng)速率為C．化學(xué)計量系數(shù)之比D．圖中兩曲線相交時，的消耗速率等于的生成速率11．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上以菱鋅礦（主要成分是，含少量和）制備鋅單質(zhì)的流程如下：已知：是兩性氫氧化物下列說法錯誤的是（）A．硫酸根離子的VSEPR模型為正四面體B．“酸浸”過程中加入食鹽可增加濾渣的量C．“沉淀”過程中，消耗與的物質(zhì)的量之比為D．“熱還原”過程中，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為12．以為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．外電路通過電子時，負(fù)極質(zhì)量變化為B．充電時，Mo箔接電源的正極C．充電時，通過離子交換膜從左室移向右室D．放電時，正極反應(yīng)式為13*．乙二胺，無色液體，有類似氨的性質(zhì)。已知：時，；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液的變化曲線如圖。下列說法錯誤的是（）A．在水溶液中第一步電離的方程式為：B．曲線Ⅰ代表的微粒符號為C．曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點對應(yīng)D．在溶液中各離子濃度大小關(guān)系為14．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將按一定比例混合的和通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。已知：催化劑選擇是甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時間，測轉(zhuǎn)化率和生成選擇性隨溫度變化的影響如下圖所示：下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)在高溫下有自發(fā)進(jìn)行的傾向B．在間，以為催化劑，升高溫度的選擇性明顯增大C．高于后，以為催化劑，轉(zhuǎn)化率上升的原因是平衡正向移動D．選擇合適的催化劑、合適的溫度有利于提高的選擇性第Ⅱ卷（非選擇題）15*．（14分，每空2分）從砷化鎵廢料（主要成分為、含和等雜質(zhì)）中回收鎵和砷的工藝流程如圖所示：已知：是兩性氫氧化物。時，的溶度積，電離常數(shù)回答下列問題：（1）“漿化”過程將砷化鎵廢料轉(zhuǎn)變?yōu)閼覞嵋?，目的是________________。（2）“堿浸1”過程，砷化鎵轉(zhuǎn)化為和，該反應(yīng)的離子方程式：________________。（3）為提高鎵的回收率，加硫酸調(diào)的最大值是________（溶液中含鎵元素的微粒的濃度不大于時，認(rèn)為該微粒沉淀完全）。（4）“電解”是指用傳統(tǒng)的方法將溶解到溶液中，電解得到金屬鎳。電解時，在陰極放電的電極反應(yīng)式：________________。（5）向“調(diào)”后得到的濾液中加入足量溶液，使大于12，經(jīng)________、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、________后得到。（6）某同學(xué)為了探究可逆反應(yīng)設(shè)計如圖1所示裝置。實驗操作及現(xiàn)象：按圖1裝置加入試劑并連接裝置，電流由流向。當(dāng)不產(chǎn)生電流時，向圖1裝置左邊燒杯中加入一定量鹽酸，發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流，實驗中電流與時間的關(guān)系如圖2所示：下列說法正確的是________a．實驗開始時，電子由經(jīng)鹽橋流向b．圖2中，點時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)c．向左邊燒杯中加入鹽酸后，平衡逆向移動d．若將所加的鹽酸換成氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動，電流增大16．（14分，每空2分）（1）黃銅礦（主要成分為）是生產(chǎn)銅、鐵和硫酸的原料。試回答下列問題：①基態(tài)原子的價電子排布式為________。②從原子結(jié)構(gòu)角度分析，第一電離能與的關(guān)系是：________（填“>”“<”或“=”）。（2）血紅素是吡咯的重要衍生物，可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如圖所示：a、已知吡咯中的各原子均在同一平面內(nèi)，則吡咯分子中原子的雜化類型為________。b、比咯分子中所含鍵的總數(shù)為________（設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。分子中的大鍵可用表示，其中代表參與形成大鍵的原子數(shù)，代表參與形成大鍵的電子數(shù)，則吡咯中的大鍵應(yīng)表示為________。（3）石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖1所示）是一種由單層碳原子構(gòu)成的具有平面結(jié)構(gòu)的新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖2所示）。氧化石墨烯中2號C原子的雜化方式是________，該C原子與相鄰C原子形成的鍵角________（填“＞”“＜”或“=”）石墨烯中1號C與相鄰C形成的鍵角。17．（14分，每空2分）優(yōu)氯凈[化學(xué)式為，常溫下為白色固體，在冷水中溶解度較小]是一種高效殺菌劑。實驗室利用溶液和氰尿酸固體[化學(xué)式為，弱酸，微溶于水，溶于強(qiáng)堿溶液]制備優(yōu)氯凈，實驗裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）：已知：①若溫度較高，裝置中會生成和。?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器的名稱為________，裝置的作用為________。（2）除了用裝置制取氯氣，還可以用和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成和兩種鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。（3）裝置D的作用是________________。（4）裝置C進(jìn)行控溫水浴的目的是________________，若溫度過高C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（5）通過下列實驗，可以測定優(yōu)氯凈樣品中有效氯的含量（樣品中有效氯）。反應(yīng)原理：實驗步驟：準(zhǔn)確稱取樣品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸和過量溶液，充分反應(yīng)。生成的恰好消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該樣品中有效氯的百分含量為________（保留三位有效數(shù)字）。18．（16分，每空2分）深入研究碳、氮元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有著重要的實際意義，按要求回答下列問題：（1）合成尿素的反應(yīng)為：，若向某恒溫且恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填標(biāo)號）。A．?dāng)嗔焰I的同時斷裂鍵B．壓強(qiáng)不再變化C．混合氣體的密度不再變化D．的體積分?jǐn)?shù)不再變化（2）CO用于處理大氣污染物的反應(yīng)為。在作用下該反應(yīng)的具體過程如圖1所示，反應(yīng)過程中能量變化情況如圖2所示?？偡磻?yīng)：________；該總反應(yīng)的決速步是反應(yīng)________（填“①”或“②”）（3）已知：的速率方程為為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是________（填字母序號）。A．升溫B．恒容時，再充入C．恒容時，再充入D．恒壓時，再充入（4）在總壓為的恒容密閉容器中，充入一定量的和發(fā)生上述反應(yīng)，在不同條件下達(dá)到平衡時，在時的轉(zhuǎn)化率與，在時的轉(zhuǎn)化率與的變化曲線如圖3所示：①表示的轉(zhuǎn)化率隨的變化曲線為________曲線（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；②已知：該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)、和為各組分的平衡分壓，則時，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)________（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（5）氮的氧化物脫除可用電化學(xué)原理處理，如圖4裝置可同時吸收和。已知：是一種弱酸。直流電源的負(fù)極為________（填“a”或“b”），陰極的電極反應(yīng)式________。

參考答案：1．D【詳解】A．基態(tài)鈉原子電子占據(jù)最高能級為3s，電子云輪廓圖為球形；故A錯誤；B．質(zhì)子數(shù)為75、中子數(shù)為111的原子的質(zhì)量數(shù)為186，原子表示為；故B錯誤；C．和的原子核外有19個電子，二者結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為；故C錯誤；D．正丁烷的球棍模型為；故D正確；故答案選D。2．B【詳解】A．中心原子的價層電子對數(shù)，其雜化方式為雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，含有一對孤電子對，其分子的立體構(gòu)型為三角錐形，模型不一致，選項A錯誤；B．對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，所以對羥基苯甲醛熔沸點高于鄰羥基苯甲醛，選項B正確；C．為形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，選項C錯誤；D．甲烷分子中碳元素的非金屬性弱，不能與水分子形成分子間氫鍵，所以甲烷水合物中甲烷與水之間不存在氫鍵，選項D錯誤；答案選B。3．A【詳解】A．電子云半徑：，電子離核越遠(yuǎn)、能量越高，A正確；B．原子半徑：，所以鍵長：，所以分子中原子間的斥力大于分子中原子間的斥力，則鍵角：，B錯誤；C．熔化克服的是分子間作用力而不是斷開化學(xué)鍵，C錯誤；D．比穩(wěn)定是由于非金屬性：，D錯誤；故選A。4．D【分析】X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素，則Q為F，根據(jù)某種離子液體的結(jié)構(gòu)得到X、Q有一個價鍵，Z有四個價鍵，M有三個價鍵，Y得到一個電子形成四個價鍵，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Y、Z、M為同周期相鄰元素，則X為H，Y為B，Z為C，M為N?！驹斀狻緼．Y為B，Q為F，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)都是1，所以基態(tài)原子未成對電子數(shù)：，A錯誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性：，所以簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，B錯誤；C．為元素，最外層未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．同周期元素基態(tài)原子第一電離能呈增大趨勢，則基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序為：，D正確；故選D。5．A【詳解】A．中含原子的數(shù)目為與溶液完全反應(yīng)后，溶液中含碳微粒有、，依據(jù)物料守恒，，A項正確；B．不能完全水解生成的膠體，且膠體的膠粒是多個粒子的聚集體，所以膠粒數(shù)小于，B項錯誤；C．室溫下，的溶液中，，則，含的物質(zhì)的量為，數(shù)目為，C項錯誤；D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸中含有硫酸和水，硫酸的物質(zhì)的量為硫酸中含氧原子，再加上水中的氧原子，則所含的氧原子數(shù)大于，D項錯誤；故選A。6．C【詳解】A．兩種物質(zhì)的組成形式相同，表示越大越小，因此I是的沉淀溶解平衡曲線，故A錯誤；B．表示，越大越小，兩點溶液中的，故B錯誤；C．只受溫度影響，因此相同溫度下的兩點關(guān)系為，故C正確；D．向點對應(yīng)的懸濁液中加入少量固體，增大，減小，沿著曲線向下移動，故D錯誤；故選C。7．D【分析】由圖中知，電極上可知，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則電極為陰極，電極反應(yīng)式為：電極為陽極，辛胺在陽極上失電子生成辛腈，電極反應(yīng)式為，陰極與外加電源的負(fù)極相接，陽極與外加電源的正極相接?！驹斀狻緼．由分析可知，電極為陽極，與電源正極相連，故A正確；B．電極為陰極，陰極可能有得電子的反應(yīng)生成，因此可能有副產(chǎn)物生成，故B正確；C．辛胺辛腈轉(zhuǎn)移電子，初步確定電極反應(yīng)為：，根據(jù)圖示，可在左邊添加4個配平電荷守恒，右邊添加4個配平元素守恒，最終得電極反應(yīng)為：，故C正確；D．陰極反應(yīng)為，當(dāng)電路中有電子通過時，陰極上吸收，同時有-通過隔膜移出陰極區(qū)，所以陰極區(qū)溶液質(zhì)量增加，故D錯誤；故選：D。8．B【詳解】A．負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式應(yīng)為，故A錯誤；B．在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故B正確；C．精煉銅時，粗銅作陽極與電源的正極相連，故C錯誤；D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鐵作負(fù)極，鐵失去電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為，故D錯誤；答案選B。9．D【分析】常溫下，的強(qiáng)酸加水稀釋，減小增大，稀釋后的強(qiáng)酸溶液的弱酸加水稀釋時，弱酸電離平衡發(fā)生移動向電離產(chǎn)生離子的方向移動，使的物質(zhì)的量增加，稀釋后弱酸溶液大于稀釋相同倍數(shù)后強(qiáng)酸溶液，弱酸溶液，越弱的酸稀釋后越小，所以結(jié)合圖像可知是強(qiáng)酸，是弱酸，酸性強(qiáng)弱為?！驹斀狻緼．相同溫度下，弱酸酸性相對越強(qiáng)其電離平衡常數(shù)越大，由酸性強(qiáng)弱可判斷，A項正確；B．是弱酸，加水稀釋電離平衡正向移動，電離程度增大，越稀電離度越大，稀釋時，點稀釋倍數(shù)小點稀釋倍數(shù)大，點濃度更稀，可以判斷點電離度點，B項正確；C．強(qiáng)酸，是弱酸，當(dāng)時，升高溫度溶液中不變（忽略溶液體積變化），電離平衡正向移動溶液中增大，故減小，C項正確；D．，強(qiáng)酸由于完全電離，弱酸電離，三段式分析初始濃度0轉(zhuǎn)化濃度平衡濃度同樣分析弱酸，酸性強(qiáng)弱，相同條件下電離度更小，所以，溶液濃度，體積都為時，溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量，中和反應(yīng)消耗溶液不一樣多，D項錯誤；答案選D。10．A【分析】由圖像可知A的濃度變化為，B的濃度變化為時生成C的物質(zhì)的量為，則的濃度變化為，則。【詳解】A．由圖像可知，時，的轉(zhuǎn)化率為，A正確；B．D為固體，不能用濃度表示反應(yīng)速率的大小，B錯誤；C．由以上分析可知化學(xué)計量數(shù)之比，C錯誤；D．圖中兩曲線相交時，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則A的消耗速率不等于A的生成速率，D錯誤；故選A。11．C【詳解】A．硫酸根離子有4個鍵，孤對電子的數(shù)目為，其的VSEPR模型為正四面體，故A正確；B．酸浸過程中加入氯化鈉可以使膠體發(fā)生聚沉，從而增加濾渣的量，故B正確；C．氫氧化鈉過量，二氧化碳先和氫氧化鈉反應(yīng)，因此消耗與的物質(zhì)的量之比大于，故C錯誤；D．、二者都是放熱反應(yīng)，，明顯后者的吉布斯自由能變更小，高溫下更容易自發(fā)，因此熱還原的時候更容易生成：，故D正確；故選C。12．A【分析】由圖可知該裝置為原電池，筆上，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，作正極，箔上失電子生成，作負(fù)極，正極反應(yīng)式為，負(fù)極反應(yīng)式為，充電時為電解池，原電池的正負(fù)極連接電源的正負(fù)極，陰陽極反應(yīng)和原電池負(fù)正極的相反，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．放電時正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為，轉(zhuǎn)移電子，消耗的，則箔減少的質(zhì)量為，A錯誤；B．該原電池工作時，作負(fù)極，作正極，充電時為電解池，原電池的正極接電源的正極，即Mo筆接電源的正極作陽極，B正確；C．充電時作陰極，作陽極，通過交換膜移向陰極，即從左室移向右室，C正確；D．該原電池工作時，作負(fù)極，作正極，箔上]發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成，正極反應(yīng)式為，D正確；故答案為：A。13．C【詳解】A．時，的，屬于二元弱堿，其水溶液顯弱堿性，則在水溶液中第一步電離的方程式為：，故A正確；B．乙二胺，水溶液中分步電離，第一步電離的方程式為：，第二步電離：，濃度越小，越小，電離程度越大，離子百分含量越大、分子百分含量越小，曲線I對應(yīng)溶液的值小、微粒百分含量大，曲線Ⅰ代表的微粒符號為，故B正確；C．曲線Ⅱ代表的是，曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點處和濃度相同，，故C錯誤；D．在溶液中離子水解溶液顯酸性，電離使溶液顯堿性，電離大于水解，溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：，故D正確；故選C。14．D【詳解】A．該反應(yīng)為熵減反應(yīng)且為放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行可知，該反應(yīng)在低溫條件下有自發(fā)進(jìn)行的傾向，A錯誤；B．從第二張圖中可知，以為催化劑，的情況下，升高溫度，的選擇性沒有很大變化，B錯誤；C．從圖中可知，以為催化劑，相同溫度下的轉(zhuǎn)化率明顯低于以為催化劑的的轉(zhuǎn)化率，說明此時的催化活性較低，反應(yīng)速率慢，高于后，以為催化劑，隨著溫度升高，催化劑活性增大，反應(yīng)速率增大，的轉(zhuǎn)化率增大，C錯誤；D．從圖中可知，使用不同的催化劑，不同的溫度下的選擇性有明顯差異，選擇為催化劑，溫度高于時的選擇性較高，D正確；故答案選D。15．（14分，每空2分）（1）增大固液接觸面積，提高堿浸速率（2）（3）2（4）（5）蒸發(fā)濃縮（或加熱濃縮）低溫干燥（6）bc【分析】從砷化鎵廢料（主要成分為含和等雜質(zhì)）中回收鎵和砷的過程：先漿化可以增大固液接觸面積，有利于下一步堿浸1的浸取速率，“堿浸1”過程，砷化鎵轉(zhuǎn)化為和，其中和不溶，進(jìn)入濾渣1，再加硫酸調(diào)節(jié)分離鎵和砷兩種元素，其中濾渣2是經(jīng)過溶液溶解，再電解得到金屬鎳，而濾液再經(jīng)過一系列操作得到。（4）根據(jù)要求溶液中含鎵元素的微粒的濃度不大于時，認(rèn)為該微粒沉淀完全，的電離常數(shù)，則，故加硫酸調(diào)的最大值是2，故答案為：2。（5）根據(jù)信息，在陰極得電子電解金屬鎳，陰極的電極反應(yīng)式是：。（6）制得用到的是冷卻結(jié)晶的方法，具體的操作為：蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾，洗滌，低溫干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮（或加熱濃縮）；低溫干燥。（7）根據(jù)電流由流向，可知是正極，是負(fù)極，a．電子流向與電流流向相反，所以實驗開始時，電子由經(jīng)電流表流向，電子不能通過鹽橋，故a錯誤；b．圖2中，點電流為0，所以此時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；c．向左邊燒杯中加入鹽酸后會消耗，，平衡逆向移動，故C正確；d．若將所加的鹽酸換成氫氧化鈉溶液，增大了濃度，平衡正向移動，電流增大，故d錯誤。故選bc。16．（14分，每空2分）>雜化<【分析】基態(tài)原子核外電子排布式為，故其價電子排布式為，根據(jù)鐵和銅的價電子排布可以判斷第一電離能相對大小，根據(jù)吡咯中的氮原子及與其相連的原子均在同一平面內(nèi)，且為平面三角形，可知吡咯分子中原子的雜化類型為雜化，根據(jù)兩種石墨烯中碳原子成鍵數(shù)目可以判斷兩者雜化方式不同，鍵角不同，據(jù)此作答。【詳解】（1）①基態(tài)原子核外電子排布式為，故其價電子排布式為。②鐵原子的價電子排布式為是全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以鐵原子不易失去1個電子，第一電離能較大，原子失去1個電子后，價電子排布式為，為全充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以銅原子易失去1個電子，第一電離能較?。还?。（2）①由吡咯中的氮原子及與其相連的原子均在同一平面內(nèi)，且為平面三角形，可知吡咯分子中原子的雜化類型為雜化。②根據(jù)題中吡咯的分子結(jié)構(gòu)可知1個吡咯分子中含有4個鍵、1個、1個鍵、2個鍵、2個鍵，故吡咯分子中所含的鍵總數(shù)為。吡咯中形成大鍵的原子數(shù)為5；氮原子中有1對未參與成鍵的電子，4個碳原子分別提供1個電子形成鍵，共有6個電子，所以吡咯中的大鍵應(yīng)表示為。（3）氧化石墨烯中2號原子形成3個鍵和1個鍵，原子采取雜化，該原子和與其相連的4個原子形成四面體，而石墨烯中的1號原子形成3個鍵，圖1為平面結(jié)構(gòu)，原子采取雜化，該C原子和與其相連的3個原子形成平面三角形，則氧化石墨烯中2號原子與相鄰原子形成的鍵角<石墨烯中1號原子與相鄰原子形成的鍵角。17．（14分，每空2分）（1）分液漏斗除去氯氣中的（2）（3）收多余的氯氣，防止污染環(huán)境（4）受熱均勻，便于控制溫度，避免生成（5）50.7【分析】中反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)原理為：，通過除去雜質(zhì)氯化氫后，進(jìn)入裝置C發(fā)生反應(yīng)，尾氣使用D中堿液吸收，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）由題干實驗裝置圖可知，裝置A中儀器a名稱為分液漏斗，裝置A中生成氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，是除去氣體中氯化氫，故答案為：分液漏斗；除去氯氣中混有的氣體；（3）由分析可知，裝置D的作