1.2 離子反應(yīng) 針對練習(xí)（含解析） -2021-2022學(xué)年人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊

關(guān)注更新免費領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育關(guān)注更新免費領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育1.2離子反應(yīng)針對練習(xí)一、選擇題1、下列說法中正確的是（）A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是化合物在一定條件下能否導(dǎo)電B.水的導(dǎo)電能力很差，所以水是非電解質(zhì)C.酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D.溶于水所得溶液能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)2、下列說法中不正確的是()①的水溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)②液氧不導(dǎo)電，所以液氧是非電解質(zhì)③硫酸氫鈉電離出的陽離子有氫離子，所以硫酸氫鈉是酸④電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)在水中一定不導(dǎo)電A.③B.③④C.①②③D.①②③④3、下列說法正確的是()①難溶于水的鹽(等)都是非電解質(zhì)②不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰離子和陽離子④熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.①③ B.②④ C.只有③ D.只有④4、在水溶液中，下列電離方程式不正確的是()A.B.C.D.5、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A.氫氣還原氧化銅生成水和銅 B.石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳C.鹽酸滴加到石灰石固體上 D.實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣6、下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()A. B.C. D.7、下列離子方程式書寫正確的是()A.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：B.溶液與NaOH溶液反應(yīng)：C.碳酸鎂與稀反應(yīng)：D.石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)：8、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A. B.C. D.9、下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中正確的是()A.在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以是弱電解質(zhì)B.AgCl在水中溶解度很小，但溶解的AgCl全部電離，所以AgCl是強電解質(zhì)C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們都是電解質(zhì)D.在電流作用下，鹽酸中的HCl電離成和10、在以下各種情形下，下列電離方程式書寫正確的是()A.熔融狀態(tài)下的電離：B.水溶液中的電離：C.水溶液中的電離：D.水溶液中的電離：11、以下表中評價合理的是()選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價A溶液與溶液反應(yīng)至沉淀完全：正確B向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：正確DNaOH溶液中通入少量：正確A.A. B.B C.C D.D12、關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中,正確的是(

)A.化合物電離時,生成的陽離子有氫離子的是酸

B.化合物電離時,生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

C.NH4Cl的電離方程式是NH4Cl=+Cl?，所以NH4Cl是鹽

D.化合物電離時,只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽13、下列各溶液中能大量共存的離子組是()A.碳酸氫鈉溶液中：B.使酚酞溶液呈紅色的溶液中：C.澄清透明的溶液中：D.使石蕊溶液變紅的溶液中：14、下列敘述中正確的是()A.凡是鹽在離子方程式中都要以離子形式表示B.離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行C.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是和結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫成的形式D.復(fù)分解反應(yīng)必須同時具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件才能進(jìn)行15、下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出；B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成；C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出；D.向澄清石灰水中通入過量：有沉淀生成；16、如圖所示，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，橫坐標(biāo)表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)符合該圖的是（不考慮溶液體積的變化）（）A.溶液中滴加稀 B.NaOH溶液中滴加稀鹽酸C.溶液中滴加KOH溶液 D.懸濁液中滴加溶液17、某固體混合物的溶液中可能含有：等離子，取兩份該固體的溶液進(jìn)行如下實驗:第一份:加入過量的溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離濾液和沉淀。向白色沉淀中滴入過量鹽酸，所得溶液澄清;向濾液中滴加溶液生成不溶于稀的白色沉淀。第二份:取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。下列關(guān)于該混合物的組成的說法正確的是（）A.—定是和NaClB.可能是和KClC.可能是和D.—定是和NaCl18、下列離子方程式書寫正確的是()A.醋酸溶解水垢：B.在溶液中加入少量溶液：C.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：D.溶液中加入過量溶液：二、非選擇題19、寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。（1）HCIO。（2）。（3）。（4）。（5）。（6）。20、在圖1所示的裝置中，燒杯中盛放的是溶液，當(dāng)從滴定管中逐滴加入某種溶液A時，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖2所示。（1）滴加液體至圖2中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，可能的原因是。

（2）試根據(jù)離子反應(yīng)的特點分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號）

①HCl

②

③

④

（3）①寫出

在水溶液中的電離方程式。②

屬于。（填“酸”“堿”或“鹽”）。

（4）有以下物質(zhì):①石墨；②氯化氫氣體；③酒精；④鋁；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧液態(tài)醋酸；⑨氯化銀固體；⑩氨氣。

其中能導(dǎo)電的是:屬于非電解質(zhì)的是:。21、寫出下列各式對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：（1）改寫成化學(xué)方程式 。（2）改寫成化學(xué)方程式 。（3）溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。（4）溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式 。答案以及解析1.答案：A解析：A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否電離出自由移動的離子，故A正確；B.純水的導(dǎo)電性很差，水的電離程度很小，屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤；C.酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)，其他化合物也有可能為電解質(zhì)，如活潑金屬氧化物在熔融狀態(tài)下也能電離出陰陽離子，能夠?qū)щ姡瑢儆诨衔?，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D.溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是硫酸，不是三氧化硫本身，所以三氧化硫是非電解質(zhì)，故D錯誤。2、答案：D解析：溶于水，與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在水中能夠電離，屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，①錯誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物液氧是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，②錯誤；電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，硫酸氫鈉在水溶液中電離出的陽離子還有鈉離子，屬于鹽，③錯誤；電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣在水中的溶解度很小，幾乎沒有自由移動的離子，幾乎不導(dǎo)電，但碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，是電解質(zhì)，非電解質(zhì)在水中不一定不導(dǎo)電，如與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨因能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子而導(dǎo)電，氨氣自身未電離，是非電解質(zhì)，④錯誤。故選D。3、答案：C解析：雖難溶于水，但它們是電解質(zhì)，故①錯誤；單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故②錯誤；熔融的不能導(dǎo)電，故④錯誤。4、答案：B解析：硫酸是二元強酸，在水溶液中完全電離：，A正確；易溶于水且易電離，是強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離：，B錯誤；碳酸鈉易溶于水且易電離，在水溶液中完全電離，C正確；氫氧化鋇是二元強堿，完全電離，D正確。5、答案：C解析：氫氣還原氧化銅生成水和銅，沒有離子參與反應(yīng)，A項錯誤；石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，沒有離子參與反應(yīng)，B項錯誤；鹽酸滴加到石灰石固體上，生成了氯化鈣、水和二氧化碳，有離子參與反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，C項正確；實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣，沒有離子參與反應(yīng)，D項錯誤。6、答案：D解析：反應(yīng)只要生成沉淀、氣體、水（難電離的物質(zhì)）中的一種，導(dǎo)致離子濃度減小，復(fù)分解型離子反應(yīng)就能發(fā)生；A項生成了氣體和水，反應(yīng)能發(fā)生，不符合題意；B項、C項均生成了沉淀，反應(yīng)能發(fā)生，不符合題意；D項中不滿足離子反應(yīng)發(fā)生的條件，符合題意。7、答案：C解析：A項，電荷不守恒，應(yīng)為；B項，為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子形式，應(yīng)為；D項，石灰乳應(yīng)寫成化學(xué)式，應(yīng)為。8、答案：B解析：發(fā)生反應(yīng)，生成難溶于水的，所以不能大量共存，A錯誤；之間不發(fā)生反應(yīng)，所以可以大量共存，B正確；發(fā)生反應(yīng)，生成難溶于水的AgI，所以不能大量共存，C錯誤；反應(yīng)生成水和碳酸根離子，所以不能大量共存，D錯誤。9、答案：B解析：和AgCl是強電解質(zhì)，其在水中溶解的部分全部電離，A項錯誤，B項正確；是單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)，自身不能電離出離子，不是電解質(zhì)，的水溶液之所以能夠?qū)щ娛且驗榕c水反應(yīng)生成了弱電解質(zhì)，C項錯誤；HCl的電離是在水分子作用下進(jìn)行的，與有無電流作用無關(guān)，D項錯誤。10、答案：C解析：熔融狀態(tài)下的電離方程式為，故A錯誤；水溶液中的電離方程式為，故B錯誤；水溶液中的電離方程式為，故D錯誤。11、答案：B解析：溶液與溶液反應(yīng)至沉淀完全，正確的離子方程式為，評價不合理，故A不符合題意；向碳酸鎂濁液中加人足量稀鹽酸，正確的離子方程式為，評價合理，故B符合題意；向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色，正確的離子方程式為，評價不合理，故C不符合題意；NaOH溶液中通入少量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，評價不合理，故D不符合題意。12、答案：C解析：酸、堿、鹽是從電離角度對化合物的一種分類,電離出的陽離子全部是H+的化合物是酸,電離出的陰離子全部是OH-的化合物是堿,電離時只要能生成金屬陽離子和酸根陰離子的就是鹽。所以A、B項說有氫離子、氫氧根離子就是酸、堿,顯然錯誤,應(yīng)該強調(diào)全部;D項說法不夠準(zhǔn)確,因為有些鹽還能電離出H+、OH-等。13、答案：C解析：與反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，A錯誤；使酚酞溶液呈紅色的溶液中存在大量的，與反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，B錯誤；之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C正確；使石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量，與結(jié)合生成弱酸次氯酸，二者在溶液中不能大量共存，D錯誤。14、答案：B解析：可溶性鹽在離子方程式中才可以寫成離子形式，A錯誤；離子反應(yīng)的實質(zhì)是離子濃度或數(shù)目的減小，B正確；表示的是可溶性強酸與可溶性強堿作用生成水和可溶性鹽的一類反應(yīng)，C錯誤；離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件是放出氣體、生成沉淀或生成水，復(fù)分解反應(yīng)只要滿足三個條件之一即可發(fā)生，D錯誤。15、答案：B解析：金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，離子方程式為，故A錯誤；氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生，離子方程式為，故B正確；碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)有氣泡逸出，離子方程式為，故C錯誤；向澄清石灰水中通入過量，反應(yīng)生成，不會生成沉淀，離子方程式為，故D錯誤。16、答案：A解析：溶液中滴加稀，會發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度逐漸減小，直至導(dǎo)電能力為0，再加稀，導(dǎo)電能力會逐漸增強，符合圖示，故A正確；NaOH溶液中滴加稀鹽酸，不會出現(xiàn)導(dǎo)電能力是0的狀態(tài)，不符合圖示，故B錯誤；溶液中滴加KOH溶液，反應(yīng)生成，開始階段導(dǎo)電能力逐漸增強，不符合圖示，故C錯誤；懸濁液中加溶液會發(fā)生反應(yīng)生成和水，導(dǎo)電能力開始時是逐漸增大的，不符合圖示，故D錯誤。17、答案：B解析：加溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能含有、，向白色沉淀中滴入過量鹽酸，所得溶液澄清，說明是，一定有，肯定無;向濾液中滴加溶液生成不溶于稀的白色沉淀，沉淀為AgCl，一定有Cl，焰色反應(yīng)的火焰呈黃色，說明一