1.3.1 氧化還原反應(yīng)（精練）-2022-2023學(xué)年一隅三反系列之高一化學(xué)新教材必修第一冊（人教版）解析版

關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育1.3.1氧化還原反應(yīng)【題組一氧化還原反應(yīng)的判斷】1．（2019·仙游縣度尾中學(xué)高一期中）下列變化是氧化還原反應(yīng)的是（）A．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B．2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑C．2O33O2 D．CaO+CO2=CaCO3【答案】B【解析】A、該反應(yīng)中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，但屬于分解反應(yīng)，A錯誤；B、該反應(yīng)中硫元素化合價降低，鐵元素化合價升高，所以屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C、該反應(yīng)中氧元素的化合價不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D、該反應(yīng)中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，但屬于化合反應(yīng)，D錯誤。答案選B。2．（2020·東莞市東莞中學(xué)松山湖學(xué)校期中）歌曲《青花瓷》,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價發(fā)生改變的只有兩種元素【答案】D【解析】A.在該反應(yīng)中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子被還原，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不正確；B.該反應(yīng)中碳元素化合價沒有發(fā)生變化，B不正確；C.該反應(yīng)中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。3．（2020·全國課時練習(xí)）下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【答案】D【解析】A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O中，S、N元素發(fā)生價態(tài)變化，不合題意；B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素價態(tài)有升有降，不合題意；C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O中，O、Cr元素發(fā)生了價態(tài)變化，不合題意；D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl中，無價態(tài)變化元素，符合題意。故選D。4．（2020·全國課時練習(xí)）下列變化過程發(fā)生還原反應(yīng)的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．過程中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．Cl元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不選；C．N元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C選；D．Fe元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不選；答案選C。5．（2020·全國課時練習(xí)）下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D．氧化還原反應(yīng)中，得電子越多，氧化性越強(qiáng)【答案】B【解析】A.在氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素和被還原的元素可以是同一元素，如Cl2+H2O=HCl+HClO，其中氯元素既被氧化又被還原，A項(xiàng)錯誤；B.氧化還原反應(yīng)中化合價升高的實(shí)質(zhì)是失去電子或共用電子對偏離，化合價降低的實(shí)質(zhì)是得到電子或電子對偏向，所以氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，B項(xiàng)正確；C.處于化合態(tài)的元素化合價既可能呈負(fù)價也可能呈正價，若由正價變成游離態(tài)，則該元素被還原如CuO+H2Cu+H2O中的銅元素；若由負(fù)價變成游態(tài)，則該元素被氧化如MnO2+4HCl2MnCl2+Cl2↑+2H2O中的氯元素，C項(xiàng)錯誤；D.氧化性越強(qiáng)是指得電子能力越強(qiáng)，與得電子多少沒有必然聯(lián)系，D項(xiàng)錯誤；答案選B。6．（2020·重慶高一期末）下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaCO3CaO+CO2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O【答案】B【解析】A．CaCO3CaO+CO2↑中各元素化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，F(xiàn)e、C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C．反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2中各元素化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O中各元素化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。【題組二氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)】1．（2020·全國高一課時練習(xí)）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，有1、2、3、4四個區(qū)域，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域1的是()A．B．C．D．CH4+2O2CO2+2H2O【答案】C【解析】區(qū)域1的反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)；區(qū)域②既屬于分解反應(yīng)由屬于氧化還原反應(yīng)；區(qū)域③屬于除化合、分解、置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)外的氧化還原反應(yīng)；區(qū)域④是置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)；A．屬于置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．屬于分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．屬于化合反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，故選C；D．屬于區(qū)域③型的氧化還原反應(yīng)，故D不選。答案選C2、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是()A．CuO＋H2Cu＋H2OB．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O【答案】B。【解析】Fe和C元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的任何一種，故B正確。3、化學(xué)上常用下圖表示基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系，其中陰影部分可以表示()A．置換反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng)C．所有的分解反應(yīng) D．有電子轉(zhuǎn)移的化合反應(yīng)【答案】D【解析】部分化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，部分分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，故選D。4、下列說法正確的是()A．有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．只有所有元素化合價都發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)中金屬元素的化合價一定升高D．某些氧化還原反應(yīng)中，僅有一種元素的化合價發(fā)生了變化【答案】D?！窘馕觥緼項(xiàng)，有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，只要有一種元素的化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，錯誤；C項(xiàng)，在KMnO4受熱分解的反應(yīng)中，Mn元素的化合價從＋7價分別降到＋6價和＋4價，錯誤；D項(xiàng)，反應(yīng)H2S＋H2SO4(濃)=SO2↑＋S↓＋2H2O中，只有S元素的化合價發(fā)生了變化，正確?！绢}組三氧化劑與還原劑】1．（2019·甘肅涼州·武威十八中高一期末）鐵和水蒸氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，在此反應(yīng)中水是A．氧化劑 B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑【答案】A【解析】A．H2O中H的化合價由+1價變?yōu)榱銉r，是氧化劑，故A符合；B．Fe化合價升高是還原劑，故B不符；C．水是氧化劑，鐵是還原劑，故C不符；D．水是氧化劑，故D不符；故選A。2．（2020·全國課時練習(xí)）下列變化過程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO2→ D．CuO→Cu【答案】B【解析】A．Cl2→Cl-，Cl元素化合價降低，加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，A錯誤；B．I-→I2，I元素化合價升高，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，B正確；C．SO2→，所含元素的化合價均不變，為非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．CuO→Cu，Cu元素化合價降低，加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，D錯誤；答案為B。3．（2020·全國高一課時練習(xí)）下列反應(yīng)表示二氧化硫被還原的是()A． B．C． D．【答案】B【解析】A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl中S元素的化合價升高，則二氧化硫被氧化，故A不選；B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓中，二氧化硫中硫元素的化合價降低時，二氧化硫被還原，故B選；C．SO2+2NaOH=NaSO3+H2O中各元素的化合價不變，則不是氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑中各元素的化合價不變，則不是氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。4．（2020·渝中·重慶巴蜀中學(xué)高一期末）下列反應(yīng)中，硫元素被氧化的是A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2OD．S+O2SO2【答案】D【解析】A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應(yīng)中S的化合價未變，A與題意不符；B．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O反應(yīng)中S的化合價降低，被還原，B與題意不符；C．Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中部分S的化合價降低，被還原，C與題意不符；D．S+O2SO2反應(yīng)中S的化合價升高，被氧化，D符合題意；答案為D?！绢}組四氧化劑還原劑強(qiáng)弱】1．（2020·全國課時練習(xí)）已知、、、四種物質(zhì)的氧化能力為，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A． B．C． D．【答案】B【解析】A.該反應(yīng)中，氧化性Z2>W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，A項(xiàng)錯誤；B.該反應(yīng)中，氧化性Z2>X2，與已知符合，所以能發(fā)生，B項(xiàng)正確；C.該反應(yīng)中，氧化性Y2>W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，C項(xiàng)錯誤；D.該反應(yīng)中，氧化性X2>Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，D項(xiàng)錯誤；答案選B。2．（2020·全國課時練習(xí)）已知在相同的條件下，下列幾種微粒的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镸n2+＜Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．2+5SO2+2H2O=5+2Mn2++4H+B．2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+C．I2+2Fe2+=2Fe3++2I-D．2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-【答案】C【解析】A．由2+5SO2+2H2O=5+2Mn2++4H+可知，該反應(yīng)中S元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低，則SO2為還原劑，Mn2+為還原產(chǎn)物，還原性強(qiáng)弱為SO2＞Mn2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故A不符合題意；B．由2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+可知，該反應(yīng)中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO2為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性強(qiáng)弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故B不符合題意；C．由I2+2Fe2+=2Fe3++2I-可知，該反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則Fe2+為還原劑，I-為還原產(chǎn)物，還原性強(qiáng)弱為Fe2+＞I-，與已知的還原性強(qiáng)弱不吻合，不能發(fā)生，故C符合題意；D．由2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-可知，該反應(yīng)中Fe、Br元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則FeBr2為還原劑，Cl-為還原產(chǎn)物，還原性強(qiáng)弱為Cl-＜Br-＜Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不符合題意；答案為C。3．（2019·全國高一）已知有如下反應(yīng)：①2BrO+Cl2=Br2+2ClO，②ClO+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A．ClO>BrO>Cl2>Fe3+>I2 B．BrO>Cl2>ClO>I2>Fe3+C．BrO>ClO>Cl2>Fe3+>I2 D．BrO>ClO>Fe3+>Cl2>I2【答案】C【解析】①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，ClO3-是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3-＞Cl2；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，F(xiàn)e3+是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3+＞I2；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+；綜上得氧化性順序?yàn)锽rO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2，故選C。4．（2020·全國高一課時練習(xí)）根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣【答案】A【解析】①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則H2SO3為還原劑，還原性H2SO3＞I-，

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則HI為還原劑，還原性I-＞Fe2+，

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，則FeCl2為還原劑，還原性Fe2+＞NO，

顯然還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，

故選：A。5．（2020·福建省泰寧第一中學(xué)高一月考）根據(jù)化學(xué)方程式：(1)2Fe3++2I－=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（）A．Br－、Fe2+、I－ B．I－、Fe2+、Br－C．Br2、Fe3+、I2 D．Br－、I－、Fe2+【答案】B【解析】氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則根據(jù)反應(yīng)（1）可知碘離子是還原劑，還原性強(qiáng)于亞鐵離子。根據(jù)反應(yīng)（2）可知亞鐵離子是還原劑，還原性強(qiáng)于溴離子，則離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是I－＞Fe2+＞Br－，答案選B。6．（2020·福建省泰寧第一中學(xué)高一月考）已知有如下反應(yīng)：①2BrO3－+Cl2═Br2+2ClO3－，②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，③ClO3－+5Cl－+6H+═3Cl2+3H2O，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是A．ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3+C．BrO3－＞ClO3－＞Fe3+＞Cl2＞I2 D．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3+＞I2【答案】D【解析】①2BrO3－+Cl2═Br2+2ClO3－中BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中Fe3+是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3+＞I2；③ClO3－+5Cl－+6H+═3Cl2+3H2O中ClO3-是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3-＞Cl2；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中Cl2是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+；綜上得氧化性順序?yàn)椋築rO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2，故選D。7．（2020·全國高一單元測試）根據(jù)下列三個反應(yīng)，判斷物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2

H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4

3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．NO>Fe2+>H2SO3>I－ B．I－>Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+>I－>H2SO3>NO D．H2SO3>I－>Fe2+>NO【答案】D【解析】由2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，可知還原性：I－>Fe2+，由H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4，可知還原性：H2SO3>I－，由3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3，可知還原性：Fe2+>NO，綜上所述，還原性由強(qiáng)到弱的順序是：H2SO3>I－>Fe2+>NO；本題答案為D。8．（2020·全國高一課時練習(xí)）根據(jù)下列反應(yīng)判斷物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，其中排序正確的是（）①②③A． B．C． D．【答案】D【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。①中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，氧化性＞；②中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，氧化性＞；③中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，氧化性＞。故氧化性：，D項(xiàng)正確。答案選D。9．（2020·全國高一課時練習(xí)）已知強(qiáng)弱順序：還原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是（）A．Br2+2HI=I2+2HBrB．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化【答案】C【解析】A、根據(jù)Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式成立，故A不選；B、根據(jù)2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式成立，故B不選；C、根據(jù)2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，與題干已知條件矛盾，所以化學(xué)方程式不成立，故C選；D、還原性強(qiáng)弱順序是I-＞Br-，氧化劑氯氣先氧化還原性強(qiáng)的離子，即優(yōu)先氧化I-，敘述成立，故D不選；故選C。10．（2020·全國高一課時練習(xí)）為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。化學(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列敘述不正確的是（）A．上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，F(xiàn)e的還原性最強(qiáng)B．上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，NaNO2的氧化性最強(qiáng)C．上述反應(yīng)中，鐵是還原劑，NaNO2和NaOH是氧化劑D．NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性【答案】C【解析】A．反應(yīng)3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑中，F(xiàn)e是還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，鐵的還原性最強(qiáng)，A敘述正確；B．NaNO2是氧化劑，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，NaNO2的氧化性最強(qiáng)