1.7+離子的檢驗(yàn)與推斷（精講）-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期《考點(diǎn)•題型•技巧》精講與精練高分突破（人教版2019）

關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育第一章物質(zhì)及其變化考點(diǎn)7離子的檢驗(yàn)與推斷核心要點(diǎn)了解常見離子的檢驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論，并能夠進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。能力構(gòu)建常見離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象注意事項(xiàng)沉淀法Cl?、Br?、I?AgNO3和稀HNO3沉淀：AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)加入稀硝酸防干擾BaCl2和鹽酸白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2+NaOH溶液沉淀顏色：白色→灰綠色→紅褐色——?dú)怏w法NaOH溶液和潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙無色有刺激性氣味的氣體，試紙變藍(lán)一定要加熱稀硫酸和品紅溶液無色有刺激性氣味的氣體，能使品紅溶液褪色——鹽酸和澄清的石灰水無色氣體能使澄清的石灰水褪色等有干擾顯色法I?氯水(少量)，CCl4下層為紫色——典型例題例1a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如表所示，由表中現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3【答案】D【解析】由題目給出的信息可知：

d+b有無色氣體產(chǎn)生，因此b、d是鹽酸和碳酸鈉中的一種，那么a、c是BaCl2、

AgNO3中的一種；又因?yàn)閏+d、a+d都有白色沉淀生成，因此d是碳酸鈉，b是鹽酸；又因?yàn)閍+b有白色沉淀，因此a是硝酸銀，c是氯化鋇，綜上所述，故選

D。例2室溫時(shí)，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽略溶液溫度的變化)，下列分析正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)B．b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色C．c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH<7D．d點(diǎn)溶液中較多的Ba2+、OH-、SO、H+【答案】B【分析】根據(jù)盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。【解析】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中只含有硫酸一種溶質(zhì)，故A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B．b點(diǎn)溶液中，稀硫酸有剩余，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色，故B選項(xiàng)說法正確。C．c點(diǎn)是硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，液體的pH=7，故C選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D．d點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，d點(diǎn)溶液中有較多的Ba2+、OH-，故D選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選B例3（2021·浠水縣實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高一月考）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是、、、中的某一種，陰離子分別可能是、、、中的某一種。(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)(1)(2)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A．_______；B．_______；C．_______；D．_______。【答案】【解析】因、、、都是可溶性鹽，故不能與、組合；只能與組合；不能與組合。由(1)可知，為銅鹽，由(2)可知，鹽為；鹽含，而與、、均不能共存，故只可能為，余下的陽離子為，故含之；余下的陰離子為、，而與不能共存，所以只可能為，而為。學(xué)會(huì)了嗎1．現(xiàn)有NaCl、CuCl2、FeCl3、MgCl2四種溶液，只用一種試劑就能加以區(qū)別，這種試劑是A．K2SO4 B．BaCl2 C．NaOH D．HCl【答案】C【分析】NaCl、CuCl2、FeCl3、MgCl2四種溶液中CuCl2、FeCl3分別為藍(lán)色、黃色溶液，NaCl、MgCl2溶液均為無色，根據(jù)題意，能區(qū)別NaCl、MgCl2即可。【解析】A．K2SO4與NaCl、MgCl2溶液均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別NaCl、MgCl2，A不符題意；B．BaCl2與NaCl、MgCl2溶液均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別NaCl、MgCl2，B不符題意；C．NaOH與NaCl相遇無現(xiàn)象，與MgCl2相遇產(chǎn)生白色沉淀，能鑒別，C符合題意；D．HCl與NaCl、MgCl2溶液均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別NaCl、MgCl2，D不符題意；答案選C。2．某溶液X中可能含有下列離子中的若干種C1-、SO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+。為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

A．白色沉淀1一定是硫酸鋇B．溶液X中存在Na+、SO、COC．溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+D．溶液2中滴入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，說明溶液X中含有Cl-【答案】B【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，X與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含銅離子，且白色沉淀1與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀2一定時(shí)硫酸鋇，氣體A是二氧化碳，溶液中一定含有硫酸根離子、碳酸根離子、鈉離子，不含有鎂離子，不能確定是否含有氯離子【解析】A．白色沉淀1為碳酸鋇、硫酸鋇的混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，溶液X中存在Na+、SO、CO，B項(xiàng)正確；C．含有碳酸根離子，一定不含有鎂離子，二者不能共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．因加入鹽酸，引入氯離子，不能確定是否含有氯離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3．（2021·金華市第八中學(xué)高一月考）有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO、CO、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A___，B___，C___，D___。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。B與鹽酸反應(yīng)：___，C與硫酸反應(yīng)：___?！敬鸢浮浚?）BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3（2）2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【分析】A不溶于水和鹽酸，只能是BaSO4；B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E，則B為BaCO3，E為CO2；C的水溶液顯堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，因此C為Ba(OH)2；D可溶于水，與硫酸時(shí)放出氣體CO2，則D：K2CO3。（1）由分析可知，A為BaSO4，B為BaCO3，C為Ba(OH)2，D為K2CO3；（2）BaCO3和鹽酸反應(yīng)生成BaCl2、