2.1 鈉及其化合物 【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)講義

關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育第一節(jié)鈉及其化合物+11281+11281一、鈉的結(jié)構(gòu)：二、鈉的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：銀白色固體，具有金屬光澤，是電和熱的良導(dǎo)體，質(zhì)軟，熔沸點(diǎn)較低，ρ煤油<ρNa<ρ水2、化學(xué)性質(zhì)：活潑（1）與非金屬反應(yīng)：①與氧氣反應(yīng)：常溫下：4Na+O2=2Na2O（白色）加熱：2Na+O2Na2O2（淡黃色）②與氯氣反應(yīng)：2Na+Cl22NaCl（白煙）注：金屬鈉露置在空氣中的變化過(guò)程：銀白色的Na表面變暗，生成白色的Na2O白色固體NaOH表面變成溶液，即潮解白色塊狀物質(zhì)（Na2CO3?10H2O）白色粉末狀物質(zhì)（Na2CO3）（2）與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑現(xiàn)象：?。焊≡谒嫔稀c的密度比水小熔：熔成閃亮的小球——鈉的熔點(diǎn)低，該反應(yīng)放熱游：小球在水面上迅速游動(dòng)——反應(yīng)產(chǎn)生的氣體推動(dòng)小球運(yùn)動(dòng)響：發(fā)出“嘶嘶”聲嗎，且鈉很快消失——鈉與水反應(yīng)劇烈紅：反應(yīng)后溶液的顏色變紅——有堿性物質(zhì)生成注：I、取用鈉時(shí)用鑷子夾取；一般取綠豆粒大??；用濾紙吸干待用鈉表面的煤油；剩余的鈉要放回原瓶，不能亂扔II、鈉著火，用干燥的沙土蓋滅（3）與酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H+=2Na++H2↑（4）與鹽反應(yīng)：先與水反應(yīng)，再與鹽反應(yīng)與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4注：鈉與酸、水、鹽反應(yīng)的順序：先酸，再水，后鹽三、鈉的用途1、液態(tài)鈉做核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)2、做高壓鈉燈3、做還原劑制取某些金屬。例：4Na+TiCl44NaCl+TiNa+KClNaCl+K↑（二）鈉的重要化合物一、氧化鈉與過(guò)氧化鈉氧化鈉（Na2O）過(guò)氧化鈉（Na2O2）顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體類別堿性氧化物過(guò)氧化物所含陰離子O2-O22-氧元素化合價(jià)-2-1陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1：21：2生成條件常溫下在空氣中加熱或點(diǎn)燃與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與二氧化碳反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與H+反應(yīng)Na2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑轉(zhuǎn)化2Na2O+O22Na2O2所以Na2O2比Na2O更穩(wěn)定用途制備NaOH作漂白劑（漂白織物）、強(qiáng)氧化劑、供氧劑（用于呼吸面具和潛水艇中氧氣的來(lái)源）注：Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)的相關(guān)問(wèn)題1、氧化還原反應(yīng)：Na2O2既做氧化劑又做還原劑2、比例關(guān)系：2Na2O2-2e-、2e--O23、反應(yīng)先后關(guān)系：先與CO2反應(yīng)，再與H2O反應(yīng)二、碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）顏色狀態(tài)白色粉末白色晶體俗稱純堿、蘇打小蘇打溶解性易溶于水，放熱易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸熱性質(zhì)堿性堿性熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，但晶體Na2CO3?10H2O易風(fēng)化，變成Na2CO3受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑與H+反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（比NaHCO3產(chǎn)生氣泡慢）反應(yīng)實(shí)質(zhì)：①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3②NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaClNaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O（NaHCO3不足）2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3過(guò)量）與CO2反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應(yīng)與鹽反應(yīng)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑相互轉(zhuǎn)化CO2+H2O或少量酸Na2CO3NaHCO3①固體時(shí)加熱②加NaOH溶液用途制玻璃、造紙、制肥皂、洗滌劑發(fā)酵粉、醫(yī)藥、滅火器注：Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，滴加順序不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不同。Na2CO3溶液往鹽酸里滴加，馬上有氣泡；鹽酸往Na2CO3溶液里加，剛開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，后來(lái)產(chǎn)生氣泡?？捎没サ蔚姆椒ㄨb別Na2CO3溶液與鹽酸。（三）焰色試驗(yàn)一、定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征的顏色，根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色,可以判斷試樣所含的金屬元素,化學(xué)上把這樣的定性分析操作叫做焰色試驗(yàn)。二、常見(jiàn)元素的焰色：金屬元素NaKCaCuLiBaRbSr焰色反應(yīng)的顏色黃色紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）磚紅色綠色紫紅色黃綠色紫色洋紅色三、實(shí)驗(yàn)用品：鉑絲或鐵絲、鉻絲等，酒精燈或酒精噴燈，稀鹽酸四、操作：洗→燒→蘸→燒，即鉑絲