2023年天津市高考化學試卷答案與解析

2023年天津市高考化學試卷

參考答案與試題解析

一、本卷共6題，每題6分，共36分.在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項最符

合題目要求的.

1.（6分）（2023?天津）運用有關概念推斷以下表達正確的選項是（）

A.1mol出燃燒放出的熱量為電的燃燒熱

B.Na2SO3與H2O2的反響為氧化復原反響

U和6CHLOH互為同系物

D.BaSC）4的水溶液不易導電，故BaS（）4是弱電解質(zhì)

考點：燃燒熱：氧化復原反響；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；芳香燒、燒基和同系

物.分析：A.依據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)分析；

B.依據(jù)化合價變化分析；

C.依據(jù)同系物的特征分析；

D.溶液的導電力氣與強、弱電解質(zhì)沒有必定的聯(lián)系.

解答：解：A.lmol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為氫氣的燃燒熱，故A錯誤；

B.亞硫酸鈉有復原性，雙氧水具有氧化性，二者發(fā)生氧化復原反響，故B正確；

C.苯酚和苯甲醇不屬于同一類物質(zhì)，不是同系物，故C錯誤；

D.硫酸鋼屬于難溶強電解質(zhì)，故D錯誤；

應選B.

點評：此題考察燃燒熱的概念，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量即為

燃燒熱.

2.（6分）（2023?天津）以卜.食品化學學問的表達不正確的選項是（）

A.食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑

B.穎蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失

C.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的養(yǎng)分物質(zhì)

D.葡萄中的花青素在堿怛環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒

考點：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；前萄糖的性質(zhì)和用途；人體必需的維生素為主

要來源及其攝入途徑.

專題：有機化合物的獲得與應用.

分析：A.食鹽具有咸味，食鹽腌制食品，以抑制細菌的滋生，常用作調(diào)味品和防腐劑；

B.維生素C加熱亮調(diào)處理、浸水等，都會讓蔬菜的維生素C大幅度削減，維生素C

呈酸性，加熱或在溶液中易氧化分解，在堿性條件下更易被氧化：

C.纖維素在人體中不水解，不能被人體吸??；

D.蘇打是碳酸鈉，依據(jù)葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色信息進展解答：

解答：解：A.食鹽腌制食品，食鹽進入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細菌不易生長的環(huán)境，

可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調(diào)味丸，也可作食品防腐劑，故A正傭；

B.維生素C又叫抗壞血酸，主要存在于穎蔬菜、水果中，"維生素受熱時易被破

壞，應實行涼拌生食、或不要煮過長時間，故B正確；

1

C.人體內(nèi)不含水解纖維素的酹，所以不能消化纖維素，囚此纖維素不能被分解供給

能量，故C錯誤；

D.蘇打是碳酸鈉，碳酸鈉水解，CO32-+H2O^HCO；-+OH-,HCO3+H2O^H2CO3+OH

7容液呈堿性，依據(jù)葡萄中的花青素在堿性環(huán)境卜.顯藍色信息可■知，假設是假紅酒，

就沒有葡萄糖，就不顯藍色，所以可用蘇打粉檢驗假紅酒，故D正確；

應選C.

點評：此題主要考察了生活中的化學，依據(jù)相關的學問即可解答，尋常留意生活中的化學學

問的積存，題目難度不大.

3.（6分）（2023?天津）以下有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的選項是（）

A.IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B.其次周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

C.同主族元素的簡潔陰離子復原性越強，水解程度越大

D.同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子力氣越強

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應

用.專題：元素周期律與元素周期表專題.

分析?：A.IA族為H和械金屬，VIIA族元素為非金屬元素：

B.其次周期元素中，O、F沒有正價；

C.同主族元素的簡潔陰離子復原性越強，越難水解；

D.同周期金屬元素的化合價越高，越難失去電子.

解答：解：A.IA族為H和堿金屬，VHA族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價化

合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，故A正確；

B.其次周期元素中，0、F沒有正價，則其次周期元素從左到右，最高正價從+1遞

增到+5,故B錯誤；

C.同主族元素的簡潔陰離子更原性越強，越難水解，如鹵族元素中，碘離子更原性

最強.不水解.故C錯誤：

D.同周期金屬元素的化合價越高，越難失去電子，如第三周期中，Na比A1簡潔失

去電子，故D錯誤；

應選A.

點評：此題考察元素周期表和元素周期律的應用，留意同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律

是解答此題的關鍵，留意利用實例分析問題，題目難度中等.

4.16分）（2023?天津）以下試驗誤差分析錯誤的選項是（）

A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D.測定中和反響的反響熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

考點：配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液；試紙的使用；中和滴定；中和熱的測

定.專題：化學試驗根本操作.

分析：A.潮濕的pH值試紙可以稀釋堿液；

B.定容時俯視刻度線，導致所配溶液的體積偏小，結合c=可推斷；

2

C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，，體占據(jù)液體應占有的體積；

D.測定中和反響的反響熱時，將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失過大.

解答：解：A.潮濕的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子依據(jù)減小，測定的溶液

堿性減弱，測定值偏小，故A正確；

B.定容時俯視刻度線，導致所配溶液的體積偏小，結合c二郡知，所配溶液的濃度

偏大，故B錯誤；

C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應占有的體積，會導

致所測溶液體積偏小，故C正確；

D.測定中和反響的反響熱時，將減緩慢倒入酸中，導致熱量損失過大，所測溫度值

偏小，故D正確；

應選B.

點評：此題考察試驗根本操作、誤差分析等，難度中等，理解試驗進展的原理是解題的關鍵，注

試驗根本操作的把握.

5.(6分)[2023?天津)以下有關電解質(zhì)溶液的說法正確的選項是0

A.在蒸鐳水中滴加濃H2s。獷Kw不變

B.CaCCh難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸

C.在Na2s稀溶液中，c(H+)=c(OH)-2c(H2S)-c(HS-)

D.NaCI溶液和CH3coONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度一樣

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡：鹽類水解的應用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化

的本質(zhì).

專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題.

分析：A.水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度上升，水的離子積常數(shù)增大：

B.碳酸鈣難溶于稀硫酸，易溶于醋酸；

C.依據(jù)質(zhì)子守恒推斷：

D.酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離.

解答：解：A.水的電離是吸熱反響，上升溫度促進水電離，濃硫酸在水中稀釋放出熱量，

所以水的離子積常數(shù)變大，故A錯誤；

B.硫酸鈣微溶于水，醋酸鈣易溶于水，所以碳酸鈣難溶于稀硫酸，易溶于醋酸，故

B錯誤；

C.依據(jù)質(zhì)子守恒得c(H+)=c(OH)-2c(H2S)-C(HS-),故C正確；

D.氯化鈉是強酸強堿鹽，對水的電離無影響，醋酸鉉是弱酸弱堿鹽，促進水電離，

故D錯誤：

應選C.

點評：此題考察弱電解質(zhì)的電離，依據(jù)水電離特點、難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理、質(zhì)子守恒

來分析解答即可，再度中等.

6.16分)(2023?天津)為增加鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、Pb

作陰極，電解稀硫酸，使鋁外表的氧化膜增厚.反響原理如下：

電池：Pb(s)+PbO2L^+2H2SO4Sq)—2PbS04(s)+2H2O⑴

/

電解池：2AH3H2。Al2O3+3H2r

3

電解過程中，以下推斷正確的選項是）

電解池

電池

AH+移向Pb電極H+移向Pb電極

6建敏衽兩佻1+Bk++2e=Pb22HO+

++2他橫：2幽14悟0-6e=A12O3+6H

Pb電極質(zhì)量

-------------^時間

A.AB.BC.CD.D

考點：原電池和電解池的工作原

理.專題：壓軸題：電化學專題.

分析：A.原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動；

B.串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等；

C.原電池正極上生成硫酸鉛；

D.原電池中鉛電極上生成硫酸鉛.

解答：解：A.原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯誤；

B.串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，每消耗3moiPb,依據(jù)電子守恒生成ImolAbCh，故

B錯誤；

C.原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，故C錯誤；

D.原電池中鉛作負極，負極上鉛失電子和硫酸根啕了?反響生成難溶性的硫酸鉛，所

以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)

量不變，故D正確；

應選D.

點評：此題考察原電池和電解池原理，依據(jù)電極上得失電子、離子放電挨次來分析解答即可，難

度中等.

二、本卷共4題，共64分.

7.（14分）12023?天津）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大.X、Y

兩元素最高正價與最低負，’介之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非

金屬元素和金屬元素.

請答復以下問題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的挨次是（寫元素符號）―

（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物

質(zhì)是（寫分子式）-C^k_

C

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系：AB（在水溶液中

進展），其中，C是溶于水顯酸性的氣體：D是淡黃色固體.

Na*［：6：6：l2-Na*

寫出C的構造式：。二60；D的電子式：-------一^----------.

①假設A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為—NaAKM~：

由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為2A計儂計（gS-ZAl（011〕35k——.

4

②假設A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性.用面子方程式表示A

溶液顯堿性的緣由：CO32[+H2OUHCO3+0H-.A、B濃度均為0.1mol?L-1的混合溶

液中，離子濃度由大到小的挨次是c(N%)>c〔HCO3-)>C(CO2-J>c(OH]>c

(H+):常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有Na。、NaHCOa、

H2co3.

考點：位置構造性質(zhì)的相互關系應

用.專題：元素周期律與元素周期表專

題.

分析：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大.X、Y兩元素最高正價與

最低負價之和均為0，且Q與X同主族，則X、Q處于IA族，Y處于IVA族，故X

為氫元素、Q為Na元素、Y為碳元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和

金屬元素，則Z為氧元素、R為A1元素.

解答：解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大.X、Y兩元素最高正價

與最低負價之和均為0，且Q與X同主族，則X、Q處于IA族，Y處于IVA族，

故X為氫元素，Q為Na元素，Y為碳元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬

元素和金屬元素，則Z為氟元素、R為A1元素，

(1)同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na>Al

>C>O>H,

故答案為：Na>Ai>C>O>H；

(2)H與C形成多種化合物，屬于燒類物質(zhì)，其中既含極性鍵乂含非極性鍵，且相

對分子質(zhì)量最小是C2H2，故答案為：C2H2；C、

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系：ADB(在水溶

液中進展)，其中，C是溶于水顯酸性的氣體，則C為CO2,D是淡黃色固體則D為

略。2,則：N叫：6：6丁-2-

????

co2的構造式為。菖弋-愕名瞥亭為，

????

故答案為：o=c=o；；

①假設A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，結合轉(zhuǎn)化關系可知，A為偏鋁酸

鈉、B為氫氧化鋁，偏鋁酸根與二氧化碳、水反響生成氫氧化鋁與碳酸根，反響離子

2

方程式為：2A1O2—3H2O+CO2=2AI(OH)34z+CO3-，

故答案為：NaA102i2A1OV+3H2O+COO=2A1(OH)3J+CO32-；

②假設A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，結合轉(zhuǎn)化關系

可知.A為碳酸鈉、R為碳酸氫鈉.溶液中碳酸根水解CQ2-+H2O=HCO3

破壞水的電離平衡，溶液呈堿性；

碳酸鈉、碳酸氫鈉均為O.lmoLL?的混合溶液中，鈉離子濃度最大，碳酸根、碳酸氫

根水解，溶液呈堿性，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，故離子濃度由大到小的順

序是c(Na+)>c：HCO-)>c(CO2-)>(OH-)>c(H+)；

33c

常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，氫離子與碳酸根轉(zhuǎn)化生成碳酸氫根，區(qū)分

轉(zhuǎn)化碳酸氫根溶液，仍為堿性，故局部碳酸氫根轉(zhuǎn)化為碳酸，溶質(zhì)的主要成分有NaCK

NaHCC%、H2CO3,

2+

故答案為：CO3+H2O^HCO3-+OH-；C(Na)>c(HCO3)>c(CO32)>

+

c(OH)>c(H)；NaCKNaHCO3sH2CO3.

5

點評：此題考察構造性質(zhì)位置關系、常用化學用語、無機推斷、鹽類水解等，難度中等，(3)

②中滴加鹽酸推斷溶質(zhì)，是此題的難點、易錯點，學生溶液考察生成氯化鈉，無視

滴加過程.

R

皿入NaOH/H-.OI

2RCHCHO---------—>R-CIICH=C-CHO

8.(18分)(2023?天津)：:2

水楊酸酯E為紫外線吸取劑，可用于配制防曬霜.E的一種合成路線如下:

NaOHHjD.△

國°?七八何C

COOH

OH

(水楊竣)

請答復以下問題：

(1)一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%,則A的分子式為,C局即；構造分析顯示A

只有一個甲基，A的名稱為

(2)B能與制的Cu(OH)2發(fā)生反響，該反響的化學方程式為叫叫5

(OH)z+NaOHFH3cH2cH20)03皿04+3/0.

(3)假設一次取樣，檢驗c中所含官能團，按使用的先后挨次寫出所用試劑

稀鹽酸.，淡水,

(4)第③步的反響類型為_加成反響或算厚反響tD所含官能團的名稱為*基一

(5)寫出同時符合以下條件的水楊酸全部同分異構體的構造簡式：—HQCHCC-

ClhC=C一C=C—CIICOO1I

I

G三CCFkCOOH,-------------------------------------------------

Oli

I

CIhCH—C=C—C=C—COOH

HOCH2cHzcmC-CmC-COOH、

a.分子中有6個碳原子在一條直線上：

b.分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團.

(6)笫④步的反響條件為寫出E的構造簡式：一

Oil

COOCHCH2CH2CH2CFh

ClbClh

考點：有機物的推斷.

專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷.

分析：一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%,設該飽和一元醇的化學式為gH2n+2。，氧元

素的質(zhì)量分數(shù)=14d2+16X10。%二21?6%,則n=4,且A中只有一個甲基，所以該

6

一元醇是1-丁醇，在銅作催化劑、加熱條件下，A被氧氣氟化生成B丁醛，丁醛和

氫氧化鈉的水溶液發(fā)生反響生成C,結合題給信息知，C的構造簡式為：

CH3cH2cH2cH=C1CH2cH3)CHO,C反響生成D,D的相對分子質(zhì)量是130,貝UC

和氫氣發(fā)生加成反響生成D,則D的構造簡式為：CH3cH2cH2cH2cH(CH2OH)

CH2cH3,D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反響生成E,E的構造簡式為：

Oil

J^,COOCH2CIICH2CIl2CH>CIh

ClhCII3,結合物質(zhì)的構造和性質(zhì)解答.

解答：解：一元醉A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%,設該蝕和一元醇的化學式為孰也”?。，

氧元素的質(zhì)量分數(shù)=--------X1QQ%=216獷則n=4,且A中只有一個甲基，所

14n+2+16?

以該一元醇是1-丁醇，在銅作催化劑、加熱條件下，A被氧氣氧化生成B丁醛，丁

醛和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生反響生成C,結合題給信息知，C的構造簡式為：

CH3cH2cH2cH=C(CH2cH3)CHO,C反響生成D,D的相對分子質(zhì)量是130,則C

和氫氣發(fā)生加成反響生成D,則D的構造簡式為：CH3cH2cH2cH2cH(CH2OH)

CH2cH3,D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反響生成E,E的構造簡式為：

Oil

COOCIISCIICll2ciLC112CI1,

CIbCIh,

(1)通過以上分析知，A的分子式為：C4H10O,構造分析顯示A只有一個甲基，A

的名稱為1-丁醇，

故答案為：C4H10O,1-丁醇(或正丁醇)；

(2)加熱條件下，丁醛和制氫氧化銅反響生成丁酸鈉、氧化亞銅和水，反響方程式

為：

CHRCH2cHzCHO+2Cu(OH)?+NaOH々&CH2cH2coONa+Cu?。4+3電0，

故答案為:CH3CH2CH2CHO+2CU(OH)2+NaOH

-^CH3CH2CH2COONa+Cu2O4z+3H2O：

(3)C中含有醛基和碳碳雙鍵，都能和濱水反響，要檢驗兩種官能團，則應先用銀氨

溶液檢驗醛基，然后再用浸水檢驗碳碳雙鍵，所以所加試劑先后挨次是：銀氨溶液、稀鹽酸、

淡水，

故答案為：銀氨溶液、稀鹽酸、澳水；

(4)C和氫氣發(fā)生加成反響(或復原反響)生成D,C中的醛基被復原生成羥基，

所以D中含有羥基，

故答案為：@原反晌(或加成反響)，羥基：

(5)a,分子中有6個碳原子在一條直線上，則該分子中含有兩個碳碳三鍵：

b.分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團，則該分子中含有一個羥基和一個粉

基，

所以水楊酸同分異構體的構造簡式為：HOCH2C=C-C=CCH2COOH>

cii、c三c—c=c—cncoon

I

OH

7

on

HOCH2cH2c三C-C=C-COOH、CII^CEI—C=C—C=C—COOU,

ClhC=C-C=C—C1ICOOII

I

故答案為：HOCH2CEC-CECCH2COOH>OH

OH

I

HOCH2cH2c三C-C=C-COOH.ClhCH—C=C—C=C—COOU.

（6J第④步的反響是酯化反響，依據(jù)乙酸乙酯的反響條件知，該反響條件是濃硫酸

作催化劑、力口熱，通過以上分析知，E的構造簡式為：

Oil

COOCI1CIICl1CILC11CI

0^2CIl'Cl2lj2,

OU

^L,COOCH2CIICIJ2C1bCIKCIh

故答案為：濃H2s04、加熱，C，，：Clh

點評：此題考察有機物的推斷，正確推斷出A物質(zhì)是解此題關鍵，結合題給信息進展分析解答,

難度中等，留意澳水能氧化醛基，為易錯點.

9.（18分）（2023?天津）FeCb在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛.某化學爭論性學習小組模擬工

業(yè)流程制備無水FeCb，再用副產(chǎn)品FeCb溶液吸取有毒的H2s.

I.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCh在空氣中易潮解，加熱易升華.他們設計了制備無水FeCh

的試驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

無水CaCl：

①檢驗裝置的氣密性：

②通入枯燥的。2,趕盡裝置中的空氣；

⑨用酒精燈在鐵屑下方加熱至反響完成；

④…

⑤體系冷卻后，停頓通入。2,并用枯燥的隊趕盡。2,將收集器密

封.請答復以下問題：

△

（1）裝置A中反響的化學方程式為2*3儂------^FeClg—

（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCb大局部進入收集器，少量沉積在反響管A右端.要

使沉積的FeCb進入收集器，第④步操作是在沉積的Fed3固體下方加熱.

（3）操作步驟中，為防止FeCb潮解所實行的措施有（填步驟序號）-0^—.

8

（4）裝置B中冷水浴的作用為冷卻，使FeCh沉積，便C收集產(chǎn)品：裝置C的名稱為

枯燥管；裝置.D中FeCl2全部反響后，因失去吸取Q2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是

否失效的試劑：KMnO4溶液.

（5）在虛線框中畫出尾氣吸取裝置E并注明試劑.

H.該組同學用裝置D中為副產(chǎn)品FeQ3溶液吸取H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為

電極，在確定條件下電解濾液.

（6）FeCl3與H2S反響的離子方程式為2Fe3++H2s=2Fe2++Sl+2H+.

（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽極的電極反響式為Fe2+-e-Fe3+.

（8）綜合分析試驗II的兩個反響，可知該試驗有兩個顯著優(yōu)點：

①H2s的原子利用率為100%；⑵FeCh得到循環(huán)利用.

考點：氯氣的化學性質(zhì)；制備試驗方案的設

計.專題：鹵族元素.

分析：(1)裝置A中鐵與氯氣反響生成氯化鐵；

(2)要使沉積的FeCb進入收集器，依據(jù)FeCb加熱易升華的性質(zhì)；

(3)防止FeC13潮解，不與水蒸氣接觸；

(4)B中的冷水作用為是冷卻FeCh使其沉積，便「收集產(chǎn)品：裝置C的名稱為枯

燥管；檢驗FeCk是否失效應檢驗FeC）是否存在，可以用KMn（）4溶液檢驗；

（5）用氫氧化鈉溶液吸取的是氯氣，不用考慮防倒吸；

（6）三價鐵具有氧化性，硫化氫具有復原性，：者之間發(fā)生氧化復原反響；

（7）電解氯化亞鐵時，陰極陽離子得到電子發(fā)生復原反響；陽極陽離子失去電子發(fā)

生氧化反響；

（8）依據(jù)FeCb可以循環(huán)利用.

解答：A

.解：（1）裝置A中鐵與氯氣反響生成氯化鐵，反響為2Fe+3C12=2FeC13,故答

案為：案e+3ClL~^—2FeCh；

（2）對FeCb加熱發(fā)生升華使沉積的FeCb進入收集器，故答案為：在沉積的FeC^

固體下方加熱；

（3）為防止FeCb潮解所實行的措施有②通入枯燥的電⑤用枯燥的電趕盡C12,

應選：②⑤

（4）B中的冷水作用為是冷卻FeCb使其沉積，便于收集產(chǎn)品，裝置C的名稱為枯

燥管；

檢驗FeCl2是否失效應檢驗FeCk是否存在，可以用KMn（）4溶液檢驗；

故答案為：冷卻，使FeCh沉積，便于收集產(chǎn)品：枯燥管；KM11O4溶液；

（5）用敏氧化鈉溶液吸取的是氯氣，不用考慮防例吸，故答案為：

NaOH溶液

（6）三價鐵具有氧化性，硫化氫具有復原性，二者之間發(fā)生氧化復原反響：

2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S4z,離子方程式為：2Fe3++H2s=2Fe2++SJ+2H+,

故答案為：2Fe3++H2s=2Fe2++SJ+2H+；

9

(7)電解氟化亞鐵時，陰極發(fā)生氫離子得電子的復原反響，2H52，=H2個，陽極

亞鐵離子發(fā)生失電子的氧化反響：Fe2+-e=Fe3+；

故答案為：Fe2+-e=Fe3+；

(8)FeCb得到循環(huán)利用，故答案為：FeCb得到循環(huán)利用.

點評：此題是?道綜合題，難度中等，考察了學生運用學問解決問題的力氣，涉及到的學問

點較多.

10.(14分)(2023?天津)某市對大氣進展監(jiān)測，覺察該市首要污染物為可吸入顆粒物PM”

(直徑小于等于2.5mn的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃媒、方勵車尾氣等.因此，對PM2.5、

SCh、NO*等進展爭論具有重要意義.

請答復以下問題：

(1)將PM”樣本用蒸餌水處理制成待測試樣.

假設測得該渣樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

+2

離子K+NaNH4+SO4-NO3-Cl-

濃度/mol?L」4x10-66x10-62x10-54x10-53x10-52x10-5

依據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH二4.

(2)為削減SO2的排放，常實行的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.

：H2(g)+io2(g)=HQ；△H=-241.8lkJ?mol->

2~

C(s)(g)=CO(g)；AH=-UO.Slk>mol-1

2-

寫出焦炭與水蒸氣反響的熱化學方程式：C(s)+H2O(g)=C。(g)+H2(g);△H=+⑶.3

②洗滌含SO2的煙氣.以下物質(zhì)可作洗滌劑的是a、b.

a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3

(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化

①汽缸中生成NO的反響為：N2(g)+O2(g)=2NO1g)；AH>0

假設Imol空氣含0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反響到達平衡,測得NO為:

8x10-4mol.計算該溫度〈的平衡常數(shù)：K=4x10-6.

汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大,緣由是溫度上升，反響速率加

快，平衡右移.

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設想按以下反響除去CO：2CO(g)=2C(s：l

+o2(g)

該反響的4H>(),簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：