初三 人教版 化學 第十一單元《拓展課 物質(zhì)的分類和性質(zhì)》課件

拓展課物質(zhì)的分類和性質(zhì)初三—人教版—化學—第十一單元學習目標能從組成上區(qū)分混合物、純凈物；單質(zhì)、化合物；酸、堿、鹽、氧化物。了解金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、金屬氧化物、非金屬氧化物的常見化學性質(zhì)，理解酸、堿、鹽的組成與其化學性質(zhì)之間的關系。學習用分類的方法整理物質(zhì)的組成與性質(zhì)之間的關系，認識物質(zhì)類別之間的反應規(guī)律，初步學會應用物質(zhì)的反應規(guī)律預測物質(zhì)的性質(zhì)及制備。請將以上試劑放回試劑柜。硫酸鹽堿碳酸鹽碳酸鈣CaCO3硫酸鉀K2SO4氫氧化鈉NaOH物質(zhì)純凈物混合物FeCu空氣、合金、溶液等單質(zhì)化合物CaCO3CuSO4金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)O2CHe氧化物金屬氧化物非金屬氧化物CuOCaOH2OCO2酸堿鹽H2SO4NaOH物質(zhì)的分類碳酸鹽、硫酸鹽等鈉鹽、鉀鹽等NaClK2SO4小結：各類物質(zhì)的組成特點元素組成特點粒子構成特點類別名稱代表物1種，金屬元素原子金屬單質(zhì)Fe、Cu1種，非金屬元素分子／原子非金屬單質(zhì)O2、C2種金屬元素+氧元素多數(shù)是離子金屬氧化物CuO、CaO2種非金屬元素+氧元素分子非金屬氧化物H2O、CO22種或以上氫元素+酸根水溶液中解離出H+和酸根離子酸HCl、H2SO43種或以上金屬元素+氫氧根水溶液中解離出金屬離子和OH-堿NaOH、Ca(OH)22種或以上金屬元素+酸根水溶液中解離出金屬離子和酸根離子鹽NaCl、CaCO3現(xiàn)提供4種溶液，請選擇一種代替硫酸鈉溶液制備硫酸鋇固體。氯化鋇溶液BaCl2硫酸鈉溶液Na2SO4（用完）碳酸鈉溶液Na2CO3氫氧化鈉溶液NaOH稀鹽酸HCl硫酸鉀溶液K2SO4BaCl2+Na2SO4

＝2NaCl+BaSO4↓具有相同的陽離子（或陰離子）的鹽，化學性質(zhì)相似?？扇苄蕴妓猁}（CO32-）可溶性硫酸鹽（SO42-）可溶性鹽酸鹽（Cl-）可溶性鈣鹽（Ca2+）可溶性鋇鹽（Ba2+）可溶性銀鹽（Ag+）＋＋＋碳酸鈣沉淀（CaCO3↓）硫酸鋇沉淀（BaSO4↓）氯化銀沉淀（AgCl↓）金屬單質(zhì)金屬氧化物非金屬氧化物堿酸鹽鹽鹽和氫氣鹽和水堿和鹽酸和鹽鹽和鹽鹽和金屬各類物質(zhì)的化學性質(zhì)及轉化關系CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑NH4Cl+Ca(OH)2

＝CaCl2+2H2O+2NH3↑紅磷鐵硫木炭鎂銅金屬＋氧氣→金屬氧化物非金屬＋氧氣→非金屬氧化物金屬氧化物＋水→堿非金屬氧化物＋水→酸CO2+H2O＝H2CO3CaO+H2O＝Ca(OH)2金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬氧化物非金屬氧化物堿酸鹽鹽鹽和氫氣+O2+O2鹽和水堿和鹽酸和鹽鹽和鹽+H2O+H2O鹽和金屬各類物質(zhì)的化學性質(zhì)及轉化關系元素組成特點粒子構成特點類別名稱代表物類別反應規(guī)律1種，金屬元素原子金屬單質(zhì)Fe、Cu1種，非金屬元素分子／原子非金屬單質(zhì)O2、C2種金屬元素+氧元素多數(shù)是離子金屬氧化物CuO、CaO2種非金屬元素+氧元素分子非金屬氧化物H2O、CO22種或以上氫元素+酸根水溶液中解離出H+和酸根離子酸HCl、H2SO43種或以上金屬元素+氫氧根水溶液中解離出金屬離子和OH-堿NaOH、Ca(OH)22種或以上金屬元素+酸根水溶液中解離出金屬離子和酸根離子鹽NaCl、CaCO3（注意限定條件和特例）物質(zhì)分類和性質(zhì)的應用1．在某化學藥品柜中發(fā)現(xiàn)一瓶標簽模糊不清的溶液，這瓶溶液一定不是

A．H2SO4溶液

B．CuSO4溶液

C．Na2SO4溶液

D．FeSO4溶液硫酸鉀硫酸鋁硫酸銨硫酸鹽硫酸鎂硫酸鎂硫酸鎂硫酸銅硫酸鋅酸A物質(zhì)分類和性質(zhì)的應用2．下圖為“領取獎杯游戲”的物質(zhì)階梯。當階梯上相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應，方可向上攀登。例如，攀登階梯甲能領取獎杯。（1）搭建階梯乙請你從O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中選擇4種物質(zhì)，排在圖中相應的臺階上，能領取獎杯。從高到低的順序________________________________。NaOHHClFeFe2O3Fe2O3×FeNaOH、HCl、Fe、O2Fe/O2O2物質(zhì)分類和性質(zhì)的應用2．下圖為“領取獎杯游戲”的物質(zhì)階梯。當階梯上相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應，方可向上攀登。例如，攀登階梯甲能領取獎杯。（2）共享物質(zhì)、重塑階梯階梯乙搭建完成后，若在階梯甲和階梯乙中各選擇一種物質(zhì)進行互換，也均能領取獎杯，則這兩種物質(zhì)是

或

。思路：同類物質(zhì)具有相似化學性質(zhì)NaOHHClFeO2FeMgHClH2SO4NaOH×Mg和FeH2SO4和HCl物質(zhì)分類和性質(zhì)的應用3．以下物質(zhì)的分類對于預測其化學性質(zhì)沒有幫助的是

A．二氧化硫屬于非金屬氧化物

B．鋅屬于“氫前金屬”

C．氫氧化錳屬于白色固體

D．硫酸亞鐵屬于硫酸鹽屬于物理性質(zhì)的描述，沒有描述組成，無法預測化學性質(zhì)屬于物質(zhì)化學性質(zhì)的描述屬于物質(zhì)組成的描述屬于物質(zhì)組成的描述C物質(zhì)分類和性質(zhì)的應用4．碳酸鋰（Li2CO3）廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域，是一種微溶于水的白色固體。結合所學知識預測，Li2CO3能與

（填物質(zhì)類別）反應，驗證預測的實驗操作與預期現(xiàn)象是：取Li2CO3固體于試管中，

。碳酸鹽+酸＝鹽+水+二氧化碳酸加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡Li+、CO32-（碳酸鹽）物質(zhì)分類和性質(zhì)的應用5．依據(jù)各類物質(zhì)之間的反應規(guī)律，設計兩種制備Li2CO3的方案（要求依據(jù)兩種不同的反應規(guī)律）。完成下表（已知Li2CO3微溶于水）。方案原料1原料2預期反應的化學方程式依據(jù)的反應規(guī)律①Li2SO4溶液

兩種鹽反應生成兩種新鹽，生成物中有沉淀。②

提供Li+提供CO32-Na2CO3溶液Li2SO4+Na2CO3＝Li2CO3↓+Na2SO4物質(zhì)分類和性質(zhì)的應用5．依據(jù)各類物質(zhì)之間的反應規(guī)律，設計兩種制備Li2CO3的方案（要求依據(jù)兩種不同的反應規(guī)律）。完成下表（已知Li2CO3微溶于水）。方案原料1原料2預期反應的化學方程式依據(jù)的反應規(guī)律①Li2SO4溶液

兩種鹽反應生成兩種新鹽，生成物中有沉淀。②

1．金屬+酸：2．金屬+鹽溶液：3．金屬氧化物+酸：4．非金屬氧化物+堿：5．酸+堿：6．堿和鹽：7．酸和鹽：Li+H2CO3Li+Na2CO3Li2O+H2CO3LiOH+CO2LiOH+H2CO3LiOH+Na2CO3沒有合適的反應物方案原料1原料2預期反應的化學方程式依據(jù)的反應規(guī)律②1LiH2CO3溶液2Li+H2CO3＝Li2CO3+H2↑兩種鹽反應生成兩種新鹽，生成物中有沉淀。②2

Li

Na2CO3溶液

2Li+Na2CO3＝Li2CO3+2Na金屬與鹽溶液反應生成新金屬和新鹽。②3Li2OH2CO3溶液

Li2O+H2CO3＝Li2CO3+H2O金屬氧化物與酸反應生成鹽和水。②4LiOH溶液CO22LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O可溶性堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水。②5LiOH溶液H2CO3溶液

2LiOH+H2CO3＝Li2CO3↓+2H2O酸與堿反應生成鹽和水。②6LiOH溶液Na2CO3溶液2LiOH+Na2CO3＝Li2CO3↓+2NaOH可溶性堿與鹽反應生成新的堿和鹽，生成物中有沉淀。參考答案學完本節(jié)課你應該知道組成化學性質(zhì)應用陌生物質(zhì)的化學性質(zhì)預測（反應物）陌生物質(zhì)的制備原理預測（生成物）元素組成特點粒子構成特點類別名稱代表物類別反應規(guī)律預測陌生物質(zhì)的性質(zhì)推斷陌生物質(zhì)的制備1種金屬元素原子金屬單質(zhì)Fe、Cu1種非金屬元素分子／原子非金屬單質(zhì)O2、C2種金屬元素+氧元素多數(shù)是離子金屬氧化物CuO、CaO2種非金屬元素+氧元素分子非金屬氧化物H2O、CO22種或以上氫元素+酸根水溶液中解離出H+和酸根離子酸HCl、H2SO43種或以上金屬元素+氫氧根水溶液中解離出金屬離子和OH-堿NaOH、Ca(OH)22種或以上金屬元素+酸根水溶液中解離出金屬離子和酸根離子鹽NaCl、CaCO3（反應物）（生成物）謝謝觀看拓展課物質(zhì)的分類和性質(zhì)（答疑）初三—人教版—化學—第十一單元1．按酸、堿、鹽、氧化物的分類，下列各組物質(zhì)屬于同一類別的是 A．氯化鈉和碳酸鈣

B．燒堿和純堿 C．硫酸鎂和硫酸

D．氧化鈣和氫氧化鈣NaClCaCO3NaOHNa2CO3MgSO4H2SO4CaOCa(OH)2鹽鹽堿鹽鹽酸氧化物堿A2．中國絲綢有幾千年的歷史傳承。古代染坊常用某種“堿劑”來處理絲綢，該“堿劑”可使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟，其主要成分是一種鹽，這種“堿劑”可能是 A．食醋 B．燒堿 C．草木灰 D．生石灰CH3COOH（酸）H2O（氧化物）NaOH（堿）K2CO3（鹽）CaO（氧化物）C3．甲、乙、丙、丁四瓶溶液分別是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一種，其中甲分別能與乙、丙、丁發(fā)生反應，甲是

A．K2SO4

B．H2SO4

C．Ba(NO3)2

D．K2CO3K2SO4H2SO4Ba(NO3)2K2CO3C4．鎘是一種“氫前金屬”，金屬活動性介于鐵和銅之間。根據(jù)金屬化學性質(zhì)的一般規(guī)律，下列預測合理的是 A．鎘能與氫氧化鈉溶液反應 B．鎘不能與鹽酸或稀硫酸反應 C．