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文檔簡介
專題特訓4金屬及其化合物1.[2024·黑龍江哈爾濱三中校考模擬]南朝陶弘景在《本草經(jīng)集注》中記載有鑒別消石(KNO3)與樸消(Na2SO4)之法:“以火燒之,紫青煙起,云是真消石也。”該鑒別方法利用的是()A.受熱升華B.顯色反應C.焰色試驗D.丁達爾效應2.[2024·惠州調研]孔雀石古稱石綠,是銅的表生礦物[化學式[Cu(OH)2·CuCO3],“水色”從植物中提取,如花青(分子式C15H11O6)。下列說法錯誤的是()A.“石綠”耐酸、耐堿B.Cu(OH)2·CuCO3屬于純凈物C.保存不善的國畫,“水色”簡潔變色D.從藍草中提取花青,可用有機溶劑萃取3.[2024·山東濟南一中校聯(lián)考三模]下列有關元素化合物的說法正確的是()A.元素的非金屬性越強,簡潔氫化物的酸性越弱B.由金屬活動性依次可知,鈣比鈉與水反應更猛烈C.碳酸氫鈉和碳酸鈉均可用作食品膨松劑D.Zn與濃硫酸和稀硫酸反應時,硫酸同時體現(xiàn)酸性和氧化性4.[2024·廣東汕頭統(tǒng)考二模]某試驗小組模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3,下列有關連接方式正確的是()A.a(chǎn)→d→e→b→c→f→gB.a(chǎn)→b→c→d→e→f→gC.a(chǎn)→c→b→d→e→g→fD.a(chǎn)→f→g→c→b→d→e5.[2024·廣州二模]陳述Ⅰ和Ⅱ均正確并具有因果關系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA用明礬凈水Al(OH)3膠體具有吸附性BNa著火不能用水撲滅Na可與水反應產(chǎn)生O2C二氧化硅可用于制備光導纖維二氧化硅是良好的半導體材料D用84消毒液進行消毒NaClO溶液呈堿性6.[2024·廈門模擬]用黃色的FeCl3溶液分別進行下列試驗,說明或結論不正確的是()選項試驗現(xiàn)象說明或結論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3++Fe=3Fe2+D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應ΔH>07.[2024·安徽六安一模]某同學用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體,試驗裝置如圖所示(夾持裝置略,氣密性已檢驗),下列推斷不合理的是()A.B中收集到的氣體是氫氣B.燒杯中雙氧水的作用是將Fe2+還原為Fe3+C.A中的氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵D.燒杯中的溶液在氯化氫氣氛下,蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾后得到氯化鐵晶體8.[2024·廣東校聯(lián)考階段練習]下列關于鐵及其化合物相互轉化的離子方程式書寫正確的是()A.鋼鐵的析氫腐蝕:Fe2++2H+=Fe+H2↑B.FeO為堿性氧化物:FeO+2H+=Fe3++H2OC.Fe3+的氧化性:2Fe3++SO2+H2O=2Fe2++SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))+2H+D.Fe2+的還原性:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-9.[2024·東莞期末教學質量檢查]中性環(huán)境微生物介導的鐵循環(huán)過程,是紛繁困難的土壤物質循環(huán)過程的重要部分(見圖)。下列說法正確的是()A.此環(huán)境下主要發(fā)生析氫腐蝕B.硝酸根依靠的Fe(Ⅱ)氧化過程,每生成1mol氮氣轉移電子1molC.1molFeCO3分解產(chǎn)生22.4LCO2D.羥基氧化鐵FeOOH有氧化性10.[2024·山西太原模擬]將Na2S溶液逐滴加入到等物質的量濃度的FeCl3溶液中發(fā)生反應:將FeCl3溶液逐滴加入到等物質的量濃度的Na2S溶液中,發(fā)生反應:2Fe3++3S2-=Fe2S3↓。則下列敘述錯誤的是()A.Fe3+在酸性環(huán)境中氧化性較強B.S2-在堿性環(huán)境中還原性較強C.相同溫度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3的大D.向FeCl3溶液中通入H2S,有硫析出11.[2024·湖北校聯(lián)考模擬]FeF3是制備硫化物全固態(tài)高能鋰電池正極材料的原料。一種制備FeF3材料的微型流程如下:下列敘述正確的是()A.“混合溶液”時要用到燒杯、玻璃棒B.“系列操作”得到的濾液,可再采納分液的方法循環(huán)利用C.“反應器”溫度越高,越有利于制備FeF3D.乙醇和硝酸不能存放在同一個櫥柜里12.[2024·北京通州區(qū)模擬]將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合,取混合液分別完成下列試驗:試驗編號試驗操作試驗現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍色下列說法不正確的是()A.由試驗①和②不能說明Fe3+與I-沒有發(fā)生反應B.由試驗③和④說明Fe3+與I-發(fā)生反應C.由試驗①和③說明Fe3+與I-發(fā)生的是可逆反應D.由試驗②和④說明Fe3+與I-發(fā)生的是可逆反應[答題區(qū)]題號123456789101112答案1.[2024·遼寧錦州模擬]隨著國家可持續(xù)發(fā)展和“雙碳”政策的持續(xù)落地,推動了新能源領域走向旺盛,被譽為“21世紀白色石油”的鋰電行業(yè)也從中獲得了蓬勃的發(fā)展。已知金屬鋰的化學性質與金屬鈉相像;金屬鋰的密度是0.534g·cm-3、煤油的密度是0.80g·cm-3,下列有關金屬鋰的說法不正確的是()A.自然界中不存在鋰單質B.在盛有煤油和水的燒杯中投入金屬鋰,金屬鋰在水層和煤油界面處發(fā)生反應C.金屬鋰可與氧氣、氯氣、鹽酸發(fā)生反應D.金屬鋰與金屬鈉的性質有相像又有不同2.[2024·北京延慶區(qū)一模]探究Na2O2與水的反應,試驗如圖。已知:H2O2?H++HOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2));HOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(2))?H++Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(2))下列分析不正確的是()A.①、④試驗中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應B.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃,說明存在H2O2C.③和④不能說明溶解性:BaO2>BaSO4D.⑤中說明H2O2具有還原性3.[2024·浙江衢州統(tǒng)考期末]蘇打和小蘇打是生產(chǎn)生活中常見的兩種物質,某化學愛好小組設計的四組試驗中,操作、現(xiàn)象以及得出的結論正確的是()選項操作現(xiàn)象結論A將相同濃度的碳酸氫鈉溶液和四羥基合鋁酸鈉溶液等體積混合產(chǎn)生沉淀并有氣體冒出HCOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))與[Al(OH)4]-發(fā)生了雙水解反應B向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳出現(xiàn)白色沉淀相同條件下,碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小C用pH試紙分別測量碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的pH均大于7,且碳酸鈉溶液的大碳酸鈉作為胃酸中和的藥物效果更好D將飽和NaHCO3溶液加熱一段時間后有固體析出碳酸氫鹽受熱易分解,且正鹽更難溶于水4.[2024·云南曲靖會澤試驗高級中學校考階段練習]如圖所示試驗裝置不能達到試驗目的的是()A.利用裝置①驗證Na和水反應為放熱反應B.利用裝置②檢驗Na2O2與H2O反應有O2生成C.利用裝置③視察純堿的焰色試驗的現(xiàn)象D.利用裝置④比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性5.[2024·大灣區(qū)二模]部分含銅物質的分類與相應化合價關系如圖所示,下列推斷錯誤的是()A.f可被還原生成bB.可存在a→e→f→c→a的轉化關系C.a可與非金屬單質發(fā)生化合反應生成dD.往4mL0.1mol·L-1e溶液加入幾滴1mol·L-1氨水,得到深藍色溶液6.[2024·河南鄭州模擬]用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性納米Fe3O4(平均直徑為25nm)的流程圖如下(所加試劑均過量,部分步驟已省略):下列敘述正確的是()A.不能用KSCN溶液檢驗濾液B中是否有Fe3+B.步驟②中發(fā)生的反應均為置換反應C.步驟④中,反應完成后剩余的H2O2無需除去D.將步驟⑤得到的納米Fe3O4勻稱分散在水中,有丁達爾效應7.[2024·廣東校聯(lián)考階段練習]部分鐵及其化合物的“價—類”二維圖如下。下列過程不能一步轉化的是()A.d→eB.b→cC.c→dD.e→f8.[2024·佛山二模]工業(yè)上利用含鉛廢渣(主要成分為PbSO4)制備堿式硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)的簡易流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.“轉化”過程生成的氣體為CO2B.由流程可推想,Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)C.該工藝中濾液2可循環(huán)利用D.該流程發(fā)生了氧化還原反應9.[2024·河北邢臺校聯(lián)考模擬]用綠礬(FeSO4·7H2O)制備電池電極材料LiFePO4的流程如下:下列說法正確的是()A.反應2中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2B.洗滌沉淀時可用玻璃棒攪拌C.可用酸性KMnO4溶液檢驗反應1中Fe2+是否完全反應D.溶解過程中H3PO4可抑制Fe2+的水解10.[2024·江蘇淮安淮陰中學校考模擬]亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]是一種黃色顏料。以含鐵廢水[主要成分為Fe2(SO4)3,含少量NiSO4、CuSO4等]為原料合成亞鐵氰化鉀的工藝流程如下:下列說法不正確的是()A.“調pH”時選用的試劑X可以是Fe2O3或者Fe(OH)3B.“還原”后可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+是否被完全還原C.“濾渣Ⅱ”的主要成分是CaCO3D.該反應條件下,K4[Fe(CN)6]的溶解度小于Na4[Fe(CN)6]11.[2024·江西景德鎮(zhèn)一中??计谀某地區(qū)已探明隱藏著豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3,還含有SiO2等雜質)、煤、石灰石和黏土?,F(xiàn)擬在該地區(qū)建設大型煉鐵廠,隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立,須要在該地區(qū)相應建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等,形成肯定規(guī)模的工業(yè)體系。下列說法錯誤的是()A.甲、乙、丙、丁相應工廠的名稱依次為焦化廠、發(fā)電廠、煉鐵廠、水泥廠B.以赤鐵礦為原料,高爐煉鐵過程中得到生鐵的化學方程式為Fe2O3+3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2C.利用生石灰汲取燃煤產(chǎn)生的酸性氣體SO2,可以削減酸雨的形成D.煉鐵廠的爐渣可作為水泥廠的原料12.[2024·北京西城北師大試驗中學??糫鈦酸鋇(BaTiO3)是電子陶瓷基礎母體原料,超微小BaTiO3粉體的制備方法如下。已知:TiCl4+(x+2)H2O?TiO2·xH2O+4HCl下列說法不正確的是()A.向TiCl4中先加入H2C2O4,可抑制其水解生成TiO2·xH2OB.得到溶液1的反應:TiCl4+2H2C2O4+6NH3·H2O=(NH4)2TiO(C2O4)2+4NH4Cl+5H2OC.加入過量氨水,有利于提高BaTiO(C2O4)2·4H2O的產(chǎn)率D.“煅燒”得到的氣體A是CO、CO2和H2O的混合物[答題區(qū)]題號123456789101112答案
專題特訓4金屬及其化合物1.答案:C解析:含有鉀元素的物質在火焰上灼燒,火焰呈現(xiàn)紫色(透過藍色鈷玻璃片),該原理為焰色試驗,C正確。2.答案:A解析:石綠為堿式碳酸銅,能和酸反應,故不耐酸,A錯誤;Cu(OH)2·CuCO3只含有一種物質,屬于純凈物,B正確;花青為有機物,依據(jù)分子式分析,含有不飽和鍵,簡潔被氧化,所以簡潔變色,C正確;花青為有機物,能溶于有機溶劑,從藍草中提取花青,可用有機溶劑萃取,D正確。3.答案:D解析:非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,不能推斷其簡潔氫化物的酸性,A錯誤;金屬活動性依次中鈣的活動性大于鈉,但是鈣生成的氫氧化鈣微溶,氫氧化鈣附著在鈣的表面導致與水反應不如鈉與水反應猛烈,B錯誤;碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳,可用作食品膨松劑,碳酸鈉穩(wěn)定不易分解,不做膨松劑,C錯誤;Zn與濃硫酸生成二氧化硫和硫酸鋅,體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強氧化性;鋅和稀硫酸反應生成氫氣和鹽,表現(xiàn)氧化性和酸性,D正確。4.答案:A解析:制備NaHCO3的詳細過程為先制備CO2,再除去雜質HCl,然后將純凈的CO2通入飽和氨鹽溶液中制得NaHCO3,最終用NaOH溶液處理多余的CO2,所以裝置的連接依次為:a→d→e→b→c→f→g,A正確。5.答案:A解析:明礬中的Al3+水解生成Al(OH)3膠體,Al(OH)3膠體具有吸附性,能用于凈水,A符合題意;Na著火不能用水撲滅,Na與水反應產(chǎn)生的是H2,B不符合題意;二氧化硅可用于制備光導纖維,但二氧化硅不是良好的半導體材料,C不符合題意;用84消毒液進行消毒,是因為NaClO溶液具有強氧化性,D不符合題意。6.答案:A解析:加入FeCl3固體,溶液變成紅褐色,溶液中水解生成的Fe(OH)3濃度變大,但溶液濃度越大,水解程度越小,A錯誤;溶液顏色變淺,可說明c(Fe3+)變小,B正確;Fe3+具有強氧化性,可與Fe發(fā)生氧化還原反應:2Fe3++Fe=3Fe2+,溶液顏色變淺綠色,C正確;將FeCl3溶液微熱,溶液變成紅褐色,說明上升溫度平衡向正反應方向移動,正反應為吸熱反應,D正確。7.答案:B解析:鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,所以B中收集到的氣體是氫氣,A正確;雙氧水具有氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+,B錯誤;氧化鐵為堿性氧化物,可與鹽酸反應生成氯化鐵和水,C正確;因鐵離子易水解,故FeCl3溶液應在氯化氫氣氛下,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾后得到氯化鐵晶體,D正確。8.答案:D解析:鐵的析氫腐蝕:Fe+2H+=Fe2++H2↑,A錯誤;FeO為堿性氧化物:FeO+2H+=Fe2++H2O,B錯誤;離子方程式?jīng)]有配平,應為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))+4H+,C錯誤;Fe2+的還原性:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,D正確。9.答案:D解析:由圖可知,鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕,負極發(fā)生Fe-2e-=Fe2+,正極發(fā)生O2+4e-+2H2O=4OH-,以此分析;依據(jù)分析,中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕,A錯誤;依據(jù)關系式,2NOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))~10e-~N2,每生成1mol氮氣轉移電子10mol,B錯誤;沒有給出氣體的溫度和壓強,故無法計算精確的氣體體積,C錯誤;羥基氧化鐵FeOOH中Fe元素為+3價,故FeOOH具有氧化性,D正確。10.答案:B解析:FeCl3溶液中Fe3+水解,F(xiàn)e3++3H2O?Fe(OH)3+3H+且將Na2S溶液逐滴加入等物質的量濃度的FeCl3溶液中,發(fā)生反應:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓,由此看出Fe3+在酸性環(huán)境中氧化性較強,A正確;Na2S溶液中S2-水解,S2-+H2O?HS-+OH-(主要),HS-+H2O?H2S+OH-(少量),將FeCl3溶液逐滴加入等物質的量濃度的Na2S溶液中,發(fā)生反應:2Fe3++3S2-=Fe2S3↓,沒有生成硫單質,S2-在堿性環(huán)境中還原性較弱,B錯誤;由于將FeCl3溶液逐滴加入等物質的量濃度的Na2S溶液中,發(fā)生反應:2Fe3++3S2-=Fe2S3↓,不生成Fe(OH)3,說明相同溫度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3的大,C正確;往FeCl3溶液中通入H2S,硫離子被鐵離子氧化成硫單質,有硫析出,D正確。11.答案:D解析:無水乙醇與HF混合,將該混合溶液轉移到反應器中加硝酸鐵晶體,120℃下發(fā)生反應生成FeF3;經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到FeF3·0.33H2O,再在Ar氣氛中,經(jīng)灼燒得到FeF3,據(jù)此解答?!盎旌先芤骸庇蒆F和乙醇組成,HF腐蝕玻璃,因此應選用塑料燒杯盛放,A錯誤;“系列操作”得到的濾液中含有乙醇和硝酸,可利用沸點差異采納蒸餾分別回收,B錯誤;溫度過高導致硝酸鐵分解,同時乙醇大量揮發(fā),不利于產(chǎn)物的生成,C錯誤;乙醇和硝酸分別屬于有機醇類和強酸類,且兩者肯定條件下能發(fā)生反應,因此不能存放在同一櫥柜中,D正確。12.答案:D解析:由試驗現(xiàn)象可知,鐵離子與碘離子反應生成亞鐵離子和碘的反應為可逆反應,反應后的溶液中含有鐵離子和碘離子,所以由試驗①和②不能說明鐵離子與碘離子沒有發(fā)生反應,A正確;鐵離子與碘離子反應生成亞鐵離子和碘的反應為可逆反應,所以由試驗③和④說明鐵離子與碘離子發(fā)生反應,B正確;溶液混合時,碘化鉀溶液過量,溶液中存在鐵離子說明該反應為可逆反應,所以由試驗①和③說明鐵離子與碘離子發(fā)生的是可逆反應,C正確;溶液混合時,碘化鉀溶液過量,溶液中存在碘離子不能說明該反應為可逆反應,所以由試驗②和④不能說明鐵離子與碘離子發(fā)生的是可逆反應,D錯誤。1.答案:B解析:由金屬鋰的化學性質與金屬鈉相像可知,鋰是活潑金屬,自然界中不存在鋰單質,A正確;由金屬鋰、煤油及水的密度可知,煤油在上層,水在下層,金屬鋰會浮在煤油液面上而不會在水層和煤油界面處發(fā)生反應,B錯誤;依據(jù)金屬鋰的化學性質與金屬鈉相像可知,金屬鋰能與氧氣、氯氣、鹽酸發(fā)生反應,C正確;鋰與鈉均屬于堿金屬元素,其最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同,金屬鋰與鈉的性質有相像又有不同,D正確。2.答案:B解析:①中的反應機理可以認為過氧化鈉與水反應生成過氧化氫與氫氧化鈉,過氧化氫分解生成水和氧氣,發(fā)生的反應為復分解反應與氧化還原反應,④中過氧化鋇再與稀硫酸反應生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀,過氧化氫分解生成了氧氣,因此兩個試管中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應,A正確;①中過氧化鈉與水反應生成氧氣,不能說明存在H2O2,B錯誤;④中BaO2與硫酸反應生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀,證明酸性:硫酸>過氧化氫,不能說明溶解性:BaO2>BaSO4,C正確;⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣,氧元素化合價上升,做還原劑,說明H2O2具有還原性,D正確。3.答案:B解析:NaHCO3與Na[Al(OH)4]反應生成Al(OH)3,離子方程式為[Al(OH)4]-+HCOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))=COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))+Al(OH)3↓+H2O,是強酸制弱酸的反應,與水解無關,A錯誤;碳酸鈉和二氧化碳反應生成溶解度更小的碳酸氫鈉,故有沉淀析出,B正確;碳酸鈉堿性強,不能作為中和胃酸的藥物,C錯誤;Na2CO3溶解度比NaHCO3大,D錯誤。4.答案:D解析:向盛有Na的試管中滴加H2O,二者反應放出熱量,導致具支試管中的空氣受熱體積膨脹,導致紅墨水的左側液面下降,右側液面上升,因此利用裝置①可以驗證Na和水反應為放熱反應,A正確;Na2O2與H2O反應產(chǎn)生NaOH和O2,O2有助燃性,會使帶有火星的木條復燃,因此利用裝置②可以檢驗Na2O2與H2O反應有O2生成,B正確;純堿成分是Na2CO3,其含有鈉元素,用鉑絲進行焰色試驗會使火焰呈黃色,故可以利用裝置③視察純堿的焰色試驗的現(xiàn)象,C正確;玻璃導熱性比較差,在套管中外管的溫度比內管的溫度高。碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,碳酸鈉受熱不分解,則小試管中為碳酸氫鈉可用于比較二者的相對穩(wěn)定性強弱,故利用裝置④不能比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性,D錯誤。5.答案:D解析:由圖可知a為銅、b為氧化亞銅、c為氧化銅、d為亞銅鹽、e為銅鹽、f為氫氧化銅。含有醛基的有機物能與新制的氫氧化銅共熱反應生成氧化亞銅,A正確;銅與氧化性酸反應能生成銅鹽,銅鹽與堿溶液反應能生成氫氧化銅沉淀,氫氧化銅受熱分解為氧化銅,氧化銅和氫氣發(fā)生置換反應生成銅,則銅元素及其化合物間存在a→e→f→c→a的轉化關系,B正確;銅能與硫共熱反應生成硫化亞銅,C正確;可溶性銅鹽溶液與少量氨水反應只能生成氫氧化銅藍色沉淀,不能生成深藍色的銅氨絡離子,D錯誤。6.答案:D解析:鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應得到的濾液A中溶質為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的HCl;加入鐵粉還原鐵離子:2Fe3++Fe=3Fe2+,過量的鹽酸和Fe反應:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑,過濾過量的鐵,濾液B的溶質主要為氯化亞鐵;加入氫氧化鈉溶液,生成Fe(OH)2;向濁液C中加入H2O2溶液,反應完成后需除去剩余的H2O2,再與氯化亞鐵混合,經(jīng)一系列操作后得到產(chǎn)品Fe3O4。濾液B的溶質主要為氯化亞鐵,可以用KSCN溶液檢驗濾液B中是否含有Fe3+,A錯誤;加入鐵粉還原鐵離子的反應2Fe3++Fe=3Fe2+不是置換反應,鐵單質與過量鹽酸的反應,屬于置換反應,B錯誤;為防止H2O2在步驟⑤中接著氧化亞鐵離子,需除去剩余H2O2,C錯誤;超順磁性納米Fe3O4平均直徑為25nm,其勻稱分散在水中后得到膠體,有丁達爾效應,D正確。7.答案:B解析:由價類圖可以得到:a為鐵單質,b為氧化鐵,c為氫氧化亞鐵,d為氫氧化鐵,e為三價鐵鹽,f為二價鐵鹽。氫氧化鐵與酸反應生成對應的鐵鹽,A正確;氧化鐵不能一步轉化成氫氧化亞鐵,B錯誤;氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵,C正確;三價鐵鹽和鐵等還原劑反應生成亞鐵鹽,D正確。8.答案:D解析:含鉛廢渣中加過量碳酸氫鈉轉化后,得到碳酸鉛、二氧化碳和硫酸鈉,發(fā)生了沉淀的轉化,碳酸鉛經(jīng)過硝酸酸溶后得到硝酸鉛、二氧化碳和水,加硫酸沉鉛后得到硫酸鉛和硫酸鈉,過濾得硫酸鉛,濾液2中含過量的硫酸、硝酸,硫酸鉛與氫氧化鈉溶液合成堿式碳酸鉛。依據(jù)分析,“轉化”過程生成的氣體為CO2,A正確;依據(jù)分析,“轉化”過程發(fā)生了沉淀的轉化,加入過量的碳酸氫鈉溶液后硫酸鉛轉化為碳酸鉛,故可推想Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3),B正確;濾液2中含過量的硫酸、硝酸,硝酸可在酸溶工序中循環(huán)利用,C正確;整個流程各元素化合價未變,沒有發(fā)生氧化還原反應,D錯誤。9.答案:D解析:反應2中H2C2O4將FePO4還原為LiFePO4,F(xiàn)e元素由+3價下降到+2價,C元素由+3價上升到+4價,F(xiàn)ePO4為氧化劑,H2C2O4為還原劑,依據(jù)得失電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1,A錯誤;洗滌沉淀時用玻璃棒攪拌簡潔把濾紙搗破,B錯誤;反應1中NaClO將Fe2+氧化為Fe3+,NaClO轉化為NaCl,Cl-也能使酸性KMnO4溶液褪色,不能用酸性KMnO4溶液檢驗反應1中Fe2+是否完全反應,C錯誤;Fe2+在水溶液中會發(fā)生水解,溶解過程中H3PO4可抑制Fe2+的水解,D正確。10.答案:B解析:含鐵廢水中含有Fe2(SO4)3及少量NiSO4、CuSO4等,向其中加入FeO或NiO,反應消耗溶液中的H+,調整溶液pH,棄去濾液,再向固體中同時加入H2SO4、Fe,H2SO4溶解Fe(OH)3生成Fe3+,F(xiàn)e與溶液中Fe2(SO4)3反應產(chǎn)生FeSO4,然后加入NaCN、CaCl2,F(xiàn)eSO4、CaCl2加入反應器后過濾得到濾渣CaSO4,濾液最終得到K4Fe(CN)6,說明反應器中還生成Na4Fe(CN)6,依據(jù)元素守恒知還生成NaCl,向濾液中加入Na2CO3,得到更難溶的CaCO3,在轉化罐中加入KCl溶液,過濾、洗滌、干燥得到K4Fe(CN)6,說明在轉化罐中發(fā)生反應,溶解度大的Na4Fe(CN)6轉化為溶解度較小的K4Fe(CN)6。由于以
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