新教材2024-2025學年高中化學第1章原子結構與元素性質分層作業(yè)1原子結構模型魯科版選擇性必修2

第1章分層作業(yè)1原子結構模型A級必備學問基礎練1.自從1803年英國化學家道爾頓提出原子論以來,人類對原子結構的相識不斷深化、不斷發(fā)展,通過試驗事實不斷地豐富、完善原子結構理論。請推斷下列關于原子結構的說法正確的是()A.全部的原子都含有質子、中子和電子三種基本構成微粒B.每一類原子中的質子、中子和電子三種基本構成微粒的個數都是相等的C.原子核對電子的吸引作用的實質是原子核中的質子對核外電子的吸引D.原子中的質子、中子和電子三種基本構成微粒不行能再進一步分成更小的微粒2.[2024北京石景山高二期末]下列不包含d能級的能層是()A.L B.MC.N D.O3.[2024河北邢臺二中高二期末]下列說法正確的是()A.3d、4d、5d能級最多所能容納的電子數相同,它們所具有的能量也相同B.d能級能量確定比s能級的能量高C.同一能層內能級之間的能量差較小,而相鄰能層之間的能量差較大D.第n電子層共有n個能級,2n2個原子軌道4.下列說法正確的是()A.1s軌道的電子云形態(tài)為圓形的面B.2s的電子云半徑比1s電子云半徑大,說明2s能級的電子比1s的多C.4f能級中有7個原子軌道D.電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉5.對于鈉原子的第三層電子p能級的3px、3py、3pz間的差異,下列幾種說法正確的是()A.電子云形態(tài)不同B.原子軌道的對稱類型不同C.電子(基態(tài))的能量不同D.電子云空間伸展的方向不同6.下列說法中正確的是()A.某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,則該元素原子核外有4個能級填有電子B.氫原子的放射光譜可以是電子從1s躍遷到2p產生的C.依據構造原理可知同一原子的各能級能量凹凸為4f>4d>3d>3pD.Fe27.下列說法正確的是()A.不同電子層的p能級的軌道數不同B.3d能級有3個原子軌道C.第三電子層最多容納8個電子D.第n電子層中含有n個能級8.下列敘述正確的是()A.在一個基態(tài)多電子的原子中,全部s軌道的能量都比p軌道小B.在一個基態(tài)多電子的原子中,不行能有兩個能量完全相同的電子C.在一個基態(tài)多電子的原子中,M層上的電子能量確定比L層上的電子能量高D.處于同一原子軌道上的電子自旋狀態(tài)只能有一種9.下列關于氫原子電子云圖的說法正確的是()A.通常用小黑點來表示電子的多少,黑點密度大,電子數目大B.黑點密度大,單位體積內電子出現的概率大C.通常用小黑點來表示電子繞核做高速圓周運動D.電子云圖是對電子運動軌跡無規(guī)律性的描述10.與氯元素同族的短周期元素的原子,其最外電子層原子軌道數是;碘元素在元素周期表中的位置是;液溴的保存通常實行的方法是。

B級關鍵實力提升練以下選擇題中有1~2個選項符合題意。11.關于原子結構模型的演化過程,正確的是()A.湯姆孫原子結構模型→道爾頓原子結構模型→盧瑟福原子結構模型→玻爾原子結構模型→量子力學模型B.湯姆孫原子結構模型→盧瑟福原子結構模型→玻爾原子結構模型→量子力學模型→道爾頓原子結構模型C.道爾頓原子結構模型→盧瑟福原子結構模型→湯姆孫原子結構模型→玻爾原子結構模型→量子力學模型D.道爾頓原子結構模型→湯姆孫原子結構模型→盧瑟福原子結構模型→玻爾原子結構模型→量子力學模型12.圖甲和圖乙分別是電子云圖、原子軌道圖,則有關的說法中正確的是()甲乙A.電子云圖就是原子軌道圖B.3p2表示3p能級中有兩個軌道C.由圖乙可知s軌道呈圓形,有多數條對稱軸D.p能級最多可排6個電子13.下列對核外電子運動狀態(tài)的描述正確的是()A.人們不能同時精確地測定電子在核外運動的位置和速率B.第三電子層有3s、3p、3d、3f四個能級C.氫原子中只有一個電子,故氫原子只有一個軌道D.在不同能級上運動的電子,其運動狀態(tài)確定不同14.以下對核外電子運動狀態(tài)的描述正確的是()A.電子的運動與行星相像,圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉B.能量低的電子只能在s軌道上運動,能量高的電子總是在f軌道上運動C.電子層序數越大,s軌道的半徑越大D.在同一原子軌道上運動的電子,其自旋狀態(tài)有兩種15.玻爾理論、量子力學理論都是對核外電子運動的描述方法,依據對它們的理解,下列敘述正確的是()A.因為s軌道的形態(tài)是球形的,所以s電子做的是圓周運動B.4px、4py、4pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同C.釩原子核外有4個原子軌道D.原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態(tài)的16.(1)K層有個能級,用符號表示為;L層有個能級,用符號分別表示為;M層有個能級,用符號分別表示為。由此可推知第n電子層有個能級。每個電子層中確定含有的能級符號為,其對應的原子軌道電子云形態(tài)為。

(2)比較下列多電子的原子軌道的能量凹凸(填“>”“<”或“=”)。2s3s2s3d

2px2py4f6f

C級學科素養(yǎng)拔高練17.下表給出了五種元素的相關信息,其中A、B、C、D均為短周期元素,E是長周期元素。元素相關信息A在常溫、常壓下,其單質是氣體,隨著人類對環(huán)境的相識和要求的提高,它將成為備受青睞的清潔燃料B工業(yè)上通過分別液態(tài)空氣獲得其單質,其某種同素異形體是愛護地球地表環(huán)境的重要屏障C植物生長三要素之一,它能形成多種氧化物,其中一種是早期醫(yī)療中運用的麻醉劑D室溫下其單質呈粉末狀固體,加熱易熔化。該單質在氧氣中燃燒,發(fā)出光明的藍紫色火焰E它是人體不行缺少的微量元素,其單質也是工業(yè)生產中不行缺少的金屬原材料,常用于制造橋梁、樓房等依據上述信息填空:(1)B元素的基態(tài)原子含有個電子層,其中其次電子層中含有的能級為;畫出D元素的原子結構示意圖:。

(2)C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個數比均為1∶2)一起用作火箭助推劑,寫出兩者在催化劑條件下發(fā)生反應生成無毒物質的化學方程式:。

(3)某礦藏主要含D、E兩種元素組成的化合物,它是我國生產某強酸的主要原料。試寫出該生產過程中第一階段主要反應的化學方程式:。答案：1.C解析一般氫原子沒有中子,大多數原子都含有質子、中子和電子三種基本構成微粒,故A錯誤;原子中質子數等于電子數,但中子數與質子數或電子數不確定相等,故B錯誤;質子帶正電,中子不帶電,電子帶負電,則原子核對電子的吸引作用的實質是原子核中的質子對核外電子的吸引,故C正確;隨著科學的發(fā)展,可相識到質子等微粒還可以再分成更小的微粒,故D錯誤。2.A解析從第三能層起先,出現d能級,K能層只有s能級,L能層只有s、p能級,不包含d能級。3.C解析3d、4d、5d能級最多所能容納的電子數相同,均為10,但它們所具有的能量不相同,能量大小關系為3d<4d<5d,A項錯誤;同能層d能級能量確定比s能級的能量高,但不同能層d能級能量可能比s能級的能量低,如3d能級能量比5s能級能量低,B項錯誤;不同能層間能量差距大,同能層內能量差距小,C項正確;第n電子層共有n個能級,n2個原子軌道,最多容納2n2個電子,D項錯誤。4.C解析1s軌道的電子云形態(tài)為球形,故A錯誤;2s的電子云比1s的電子云大,是因為2s電子能量高,能在離核較遠的區(qū)域運動,2s能級和1s能級均只能容納2個電子,故B錯誤;每個f能級都有7個原子軌道,故C正確;電子在原子核外做無規(guī)則的運動,不會像地球圍繞太陽一樣做有規(guī)則的旋轉,故D錯誤。5.D解析3px、3py、3pz所表示的是同一電子層上同一能級中的三個不同的原子軌道,其能量都相同。3px、3py、3pz的電子云形態(tài)、原子軌道類型都相同,都分別相對于x、y、z軸對稱。在空間伸展方向上,3px電子云沿x軸方向伸展,3py電子云沿y軸方向伸展,3pz電子云沿z軸方向伸展。6.C解析電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2的原子核外有7個能級填有電子,A錯誤;電子從1s躍遷到2p須要汲取能量,產生汲取光譜,B錯誤;同一原子中各能級的能量凹凸依次為4f>4d>3d>3p,C正確;Fe2+與Cr的核外電子數相同,但電子排布式不同,前者為1s22s22p63s23p63d6,后者為1s22s22p63s23p63d54s7.D解析不同電子層的p能級都有3個原子軌道,A項錯誤;3d能級有5個原子軌道,故B項錯誤;每一電子層最多容納的電子數為2n2(n為電子層序數),第三電子層最多容納18個電子,故C項錯誤;各電子層的能級數等于其所處的電子層序數,即第n電子層中含有n個能級,D項正確。8.C解析在一個基態(tài)多電子原子中,3s軌道比2p軌道能量高,A錯誤;在同一電子層同一能級上的電子能量相同,故B錯誤;L層只有2s、2p能級,2s、2p能級能量比3s、3p、3d能級低,故M層上的電子能量確定比L層上的電子能量高,故C正確;處于同一原子軌道上的電子自旋狀態(tài)有兩種,故D錯誤。9.B解析小黑點不表示電子數目,小黑點密度大表示電子在原子核外此處單位體積內出現的概率大,故A錯誤、B正確;電子在核外的運動不是圓周運動,故C錯誤;電子云圖表示電子在核外無規(guī)則運動時在某處出現的概率,不是運動軌跡的描述,故D錯誤。10.答案4第5周期ⅦA族用水封在棕色瓶中,密閉保存解析與氯元素同族的短周期元素原子為氟原子,氟原子核外有2個電子層,最外電子層是其次電子層,原子軌道數為4;碘元素在元素周期表中的位置是第5周期ⅦA族;液溴簡單揮發(fā),溫度越高,揮發(fā)性越強,所以液溴通常用水形成水封并存放在棕色瓶中,并密閉保存。11.D解析模型建立先后依次為:道爾頓原子結構模型(1803年)?湯姆孫原子結構模型(1904年)?盧瑟福原子結構模型(1911年)?玻爾原子結構模型(1913年)?量子力學模型(20世紀20年頭中期)。12.D解析A項,原子軌道對應電子云輪廓圖,圈出的是電子在原子核外空間出現概率為90%的空間,錯誤;B項,3p2表示3p能級中有兩個電子,錯誤;C項,s軌道呈球形而不是圓形,錯誤。13.AD解析人們不行能同時精確地測定電子運動的位置和速率,A項正確。第三電子層只有3s、3p、3d三個能級,B項錯誤。氫原子中只有1個電子,只填充在1s軌道,但還存在其他空軌道,C項錯誤。電子的運動狀態(tài)與能層、能級、原子軌道和自旋狀態(tài)有關,在不同能級上的電子運動狀態(tài)不同,D項正確。14.CD解析電子運動不是圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉,只是在某個區(qū)域出現的概率大些,故A錯誤;能量高的電子也可以在s軌道上運動,如7s軌道上的電子能量也很高,比4f軌道能量還高,故B錯誤;電子層序數越大,電子離原子核越遠,所以電子層序數越大,s軌道上的電子距離原子核越遠,則相應s軌道的半徑越大,故C正確;在同一原子軌道上運動的電子,其自旋狀態(tài)有兩種,故D正確。15.D解析s軌道是球形的,s軌道電子云圖表示電子在核外空間某處單位體積內出現概率的大小,不能說明電子在做圓周運動,A錯誤;p能級有三個原子軌道,同一電子層上的p軌道能量相同,4px、4py、4pz能量相同,它們的差異是在空間延長方向不同,B錯誤;釩元素位于第4周期,其原子核外原子軌道多于4個,C錯誤;電子云和原子軌道都能形象地描述電子的運動狀態(tài),D正確。16.答案(1)11s22s、2p33s、3p、3dns球形(2)<<=<解析(1)第n個電子層有n個能級;每個電子層中都含有s能級,s能級對應的原子軌道電子云形態(tài)為球形。(2)相同電子層上原子軌道能量由低到高的依次是ns<np<nd<nf;相同形態(tài)的原子軌道能量由低到高的依次是1s<2s<3s<4s……同一電子層上形態(tài)相同的原子軌道的能量相等。17.答案(1)22s、2p(2)2N2H4+N2O43N2+4H2O(3)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2解析氫氣是一種清潔燃料,所以A為氫元素;臭氧層對紫外線有汲取作用,是愛護地球地表環(huán)境的重要屏障,所以B為氧元素。氮、磷、鉀是植物生長的三要素,N2O俗名“笑氣”,是早期醫(yī)療中運用的麻醉劑,所以C為氮元素;單質硫在氧氣中燃燒時發(fā)出