版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
達(dá)標(biāo)作業(yè)7鈉及其重要化合物[基礎(chǔ)題]1.下列敘述中不正確的是()A.鈉在反應(yīng)TiCl4+4Na=Ti+4NaCl中作還原劑B.NaOH應(yīng)密封保存,以防分解變質(zhì)C.盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞D.當(dāng)足量的CO2通入飽和NaOH溶液中,會(huì)有固體析出解析:因NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)且吸收空氣中的水蒸氣,所以需密封保存。答案:B2.五彩繽紛的焰火表演為各種節(jié)日增添了許多喜慶的氣氛,這與金屬的焰色反應(yīng)直接相關(guān)。下列說法中正確的是()A.只有金屬單質(zhì)在灼燒時(shí)才會(huì)產(chǎn)生不同的焰色B.進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生C.進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲D.某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色,則該樣品中一定含鈉而不含鉀解析:焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),金屬單質(zhì)或其化合物在灼燒時(shí)都可以產(chǎn)生不同的焰色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;灼燒穩(wěn)定的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),不發(fā)生氧化還原反應(yīng),如灼燒NaCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵絲因?yàn)樽茻龝r(shí)無焰色,故可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),C項(xiàng)正確;某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色,則該樣品中一定含鈉元素,也可能含鉀元素,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C3.下列各組物質(zhì)的無色溶液,不用其他試劑即可鑒別的是()①NaOH、AlCl3②NaHCO3、H2SO4③NaAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HNO3⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2A.①②B.②③C.①③④D.③④⑤解析:①將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中,先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失,將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中,先無沉淀后產(chǎn)生白色沉淀。②無論前者滴入后者還是后者滴入前者均立即產(chǎn)生氣體,反應(yīng)現(xiàn)象相同。③將NaAlO2溶液滴入NaHSO4溶液中,先無沉淀后產(chǎn)生白色沉淀;將NaHSO4溶液滴入NaAlO2溶液中,先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失。④將Na2CO3溶液滴入HNO3溶液中,立即產(chǎn)生氣體,將HNO3溶液滴入Na2CO3溶液中,先無明顯現(xiàn)象后產(chǎn)生氣體。⑤Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)均產(chǎn)生沉淀,反應(yīng)現(xiàn)象相同,Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合無明顯現(xiàn)象。答案:C4.在密閉容器中,加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應(yīng)后,容器中固體剩余物是()A.Na2CO3和Na2O2B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2D.NaOH、Na2O2和Na2CO3解析:設(shè)NaHCO3、Na2O2的物質(zhì)的量均為amol,amolNaHCO3加熱分解生成0.5amolNa2CO3、0.5amolH2O、0.5amolCO2而amolNa2O2與0.5amolH2O、0.5amolCO2恰好完全反應(yīng),故總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaHCO3+2Na2O2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2CO3+2NaOH+O2↑答案:B5.如圖所示,若錐形瓶內(nèi)是水,分液漏斗內(nèi)的液體也是水,向燒杯內(nèi)滴加水時(shí),發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移,恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是()A.過氧化鈉B.氧化鈉C.鈉D.鉀解析:Na2O2、Na、K與水反應(yīng)均會(huì)有氣體生成,均會(huì)使U形管內(nèi)液面左邊低于右邊,A、C、D錯(cuò)誤;Na2O與水反應(yīng)放熱但沒有氣體生成,則U形管內(nèi)液體慢慢右移,但恢復(fù)到原溫度后又使U形管內(nèi)兩液面相平。答案:B6.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究,其中裝置不合理的是()A.鑒別純堿與小蘇打B.證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C.證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng)D.探究鈉與Cl2反應(yīng)解析:加熱固體時(shí),試管口不能向上傾斜,A項(xiàng)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤;B項(xiàng)中脫脂棉燃燒,能表明Na2O2與水反應(yīng)放熱;C項(xiàng)中氣球變大,Cl2能被NaOH溶液吸收;D項(xiàng)能進(jìn)行Na與Cl2反應(yīng)。答案:A7.有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置,分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3,試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖),同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中,下列敘述正確的是()A.甲裝置的氣球膨脹速率大B.若最終兩氣球體積相同,則一定有c(HCl)≥2mol·L-1C.若最終兩氣球體積不同,則一定有c(HCl)≤1mol·L-1D.最終兩溶液中Na+、Cl-的物質(zhì)的量相同解析:碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行,先生成碳酸氫鈉,后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,所以甲裝置的氣球膨脹速率小,故A錯(cuò)誤;1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物質(zhì)的量相同,都是0.01mol,根據(jù)方程式知:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,若最終兩氣球體積相同,說明酸的物質(zhì)的量大于或等于0.02mol,所以其濃度大于或等于2mol·L-1,故B正確;碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2-,3)+H+=HCOeq\o\al(-,3)、HCOeq\o\al(-,3)+H+=CO2↑+H2O,碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(-,3)+H+=CO2↑+H2O;若最終兩氣球體積不同,所需酸的物質(zhì)的量范圍是0<c(HCl)<0.02mol,所以其濃度大于0小于2mol·L-1,故C錯(cuò)誤;1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物質(zhì)的量相同,都是0.01mol,所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同,故最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量一定不相同,故D錯(cuò)誤。答案:B8.下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì),Ⅱ錯(cuò),無C金屬鈉保存在煤油中,以隔絕空氣常溫下,金屬鈉在空氣中會(huì)生成過氧化鈉Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?,有D過氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?,有解析:A項(xiàng)錯(cuò)誤,碳酸鈉具有較強(qiáng)的堿性,不可用于治療胃酸過多。B項(xiàng)錯(cuò)誤,Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH,使酚酞變紅,但又迅速將其氧化漂白而褪色。C項(xiàng)錯(cuò)誤,鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉,金屬鈉保存在煤油中,是為了隔絕氧氣和水蒸氣。D項(xiàng)正確,過氧化鈉可以消耗CO2、H2O,產(chǎn)生O2,因此可用作航天員的供氧劑。答案:D9.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()解析:對(duì)于NaOH和Na2CO3的混合溶液,當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí),先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O,再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3,最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,此時(shí)才有二氧化碳?xì)怏w生成,當(dāng)?shù)稳?.1L鹽酸時(shí),氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全;當(dāng)繼續(xù)再滴加時(shí),鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng),首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不放出氣體,當(dāng)再加入0.1L時(shí),此步反應(yīng)進(jìn)行完全;繼續(xù)滴加時(shí),發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,此時(shí)開始放出氣體,正好與圖象相符,C正確。答案:C10.過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后,若固體質(zhì)量增加了14g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A0.5molNAB53g0.5molC53gNAD11.2L0.5mol解析:設(shè)二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)時(shí),當(dāng)固體質(zhì)量增加14g時(shí),參與反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為x,生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為y2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2固體質(zhì)量差2mol2mol56gxy14g解之得:x=0.5mol,y=0.5mol碳酸鈉的質(zhì)量為0.5mol×106g/mol=53g,因常溫常壓下0.5mol二氧化碳的體積大于11.2L;由化學(xué)方程式可知,0.5mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)消耗0.5mol過氧化鈉,過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用,各占一半,故轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×eq\f(1,2)×2=0.5mol,即有0.5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。答案:B11.為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()A.Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶1B.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),需要水和CO2的質(zhì)量相等C.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D.Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同解析:Na2O2的電子式為,故陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同,但質(zhì)量不同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由得失電子守恒知二者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同,C項(xiàng)正確;Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性,SO2易與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì),故二者漂白原理不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C12.某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是,他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別,再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________。(2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個(gè)小燒杯中,再各加10mL蒸餾水,振蕩,測(cè)量溫度變化;待固體充分溶解,恢復(fù)至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論:______________________________________________________________________________________________________;②同學(xué)們?cè)趦蔁羞€觀察到以下現(xiàn)象。其中,盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______。(填字母序號(hào))a.溶液溫度下降b.溶液溫度升高c.滴入酚酞后呈淺紅色d.滴入酚酞后呈紅色(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。①兩試管中均產(chǎn)生氣體,________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈。②反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,下列說法正確的是________。a.裝置Ⅰ的氣球體積較大b.裝置Ⅱ的氣球體積較大c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算d.生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol·L-1的溶液,設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè):實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)操作1:向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的COeq\o\al(2-,3)濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng):___________________________(寫離子方程式)。操作2:向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的COeq\o\al(2-,3)濃度很小,不能與CaCl2反應(yīng)實(shí)施實(shí)驗(yàn)后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________。解析:(1)碳酸鈉穩(wěn)定,受熱難分解,碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差,受熱易分解,生成二氧化碳?xì)怏w,故A為碳酸氫鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+CO2↑+H2O,生成的CO2氣體通入澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O生成碳酸鈣沉淀變渾濁。(2)①稱取兩種固體2g,分別放入兩個(gè)小燒杯中,再各滴加10mL蒸餾水,振蕩,測(cè)量溫度變化;待固體充分溶解,并恢復(fù)至室溫后,發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,說明在同樣的溫度下,同質(zhì)量的兩種固體在同體積的溶劑中,Na2CO3比NaHCO3易溶于水,②碳酸鈉溶解過程為放熱過程,溫度升高,故a錯(cuò)誤,b正確。碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解溶液呈堿性,滴入酚酞后呈紅色,故c錯(cuò)誤,d正確。(3)①將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,同等條件下,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)速率不及碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng),所以Ⅰ的反應(yīng)程度更為劇烈,②1g碳酸鈉的物質(zhì)的量為eq\f(1g,106g·mol-1)=0.0094mol,1g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為eq\f(1g,84g·mol-1)=0.012mol,鹽酸的物質(zhì)的量為0.003mol,再由方程式Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;鹽酸不足,生成氣體的體積根據(jù)鹽酸的量計(jì)算。Ⅰ中生成CO2的物質(zhì)的量為0.003mol,Ⅱ中無氣體產(chǎn)生,故a、c正確。(4)實(shí)驗(yàn)1:碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,離子反應(yīng)為Ca2++COeq\o\al(2-,3)=CaCO3↓。實(shí)驗(yàn)2:CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生反應(yīng):CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,離子反應(yīng)為Ca2++2HCOeq\o\al(-,3)=CaCO3↓+CO2↑+H2O。答案:(1)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+CO2↑+H2O(2)①同溫度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水②b、d(3)①Ⅰ②a、c(4)Ca2++COeq\o\al(2-,3)=CaCO3↓Ca2++2HCOeq\o\al(-,3)=CaCO3↓+CO2↑+H2O[能力題]13.化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請(qǐng)推測(cè)并回答:(1)甲的化學(xué)式________。(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式_____________________________________________________。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________。(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。(5)某同學(xué)認(rèn)為:用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥,再與金屬鈉反應(yīng),得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲;取該固體物質(zhì)與
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 新能源汽車充電站風(fēng)險(xiǎn)評(píng)估
- 2024年度金融科技人力資源派遣與產(chǎn)品研發(fā)合同3篇
- 2024山東地區(qū)高新技術(shù)企業(yè)勞動(dòng)合同規(guī)范文本3篇
- 2024年拆遷補(bǔ)償安置房交易合同
- 馬鞍山職業(yè)技術(shù)學(xué)院《汽車人機(jī)工程學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 呂梁學(xué)院《游戲美術(shù)設(shè)計(jì)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 2024年度服裝店鋪陳列設(shè)計(jì)與管理合同
- 2024年度高品質(zhì)擠塑板供應(yīng)與銷售協(xié)議范本版B版
- 漯河食品職業(yè)學(xué)院《建筑美術(shù)Ⅲ》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 2025寫字樓租賃合同簽訂有些學(xué)問
- 2020年度安全風(fēng)險(xiǎn)辨識(shí)評(píng)估會(huì)議紀(jì)要
- N0級(jí)護(hù)士培訓(xùn)計(jì)劃
- 個(gè)體工商戶設(shè)立(變更)登記審核表
- 聚苯板外墻外保溫系統(tǒng)驗(yàn)收及檢驗(yàn)細(xì)則
- 世界地圖中文版本全集(高清版)
- 世界旅游夏威夷英文介紹簡介English introduction of Hawaii(課堂PPT)
- 彩色學(xué)生電子小報(bào)手抄報(bào)模板消防安全2
- 安全生產(chǎn)中長期規(guī)劃
- 淺談初中數(shù)學(xué)教學(xué)中拔尖生的培養(yǎng)策略
- JGJT231-2021規(guī)范解讀
- 不合格品及糾正措施處理單(表格模板、doc格式)
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論