電解質(zhì)和電離-2024年人教版初升高化學(xué)銜接講義（解析版）

第06講電解質(zhì)和電離

01自學(xué)導(dǎo)引02知識精講03對點精練04易錯辨析

05基礎(chǔ)測評06能力提升

自學(xué)導(dǎo)引

閱讀教材13——15頁

1、人的手上常會沾有NaCl（汗液的成分之一），有時也會沾有其他電解質(zhì)，當(dāng)遇到水時，形成電解質(zhì)溶

液。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?，因此，濕手直接接觸電源時容易發(fā)生觸電事故。

2、電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的。因此，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的、境電

置的粒子。電解質(zhì)的水溶液（或熔化而成的液體）能夠?qū)щ姡f明在這些水溶液（或液體）中，存在著能自由

移動的、帶電荷的粒子。

3、NaCl固體中含有帶正電荷的鈉離子（Na+）和帶負(fù)電荷的氯離子（C系）,由于帶相反電荷的離子間的

相互作用，Na+和C「按一定規(guī)則緊密地排列著,這些離子不能自由移動，因而干燥的NaCl固體不導(dǎo)電。

當(dāng)將NaCl固體加入水中時，在水分子的作用下，Na+和Cr脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中，形成能夠

自由移動的水合鈉離子和水合氯離子（如圖）。

【疑難探究】

疑難點一、氯化鈉固體能導(dǎo)電嗎？氯化鈉溶液導(dǎo)電嗎？熔融的氯化鈉能導(dǎo)電嗎?

探究實驗：教材中實驗[1—2]

在三個燒杯中分別加入燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸儲水，如圖1-9

所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察

并記錄現(xiàn)象

取上述燒杯中的NaCl固體、KNCh固體各少許，分別加入另外兩個盛有

蒸儲水的杯中，用玻璃棒拌，使固體完全解形成溶液。如圖1-9所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3

溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。

結(jié)論：氯化鈉固體不導(dǎo)電，氯化鈉溶液和熔融氯化鈉能導(dǎo)電。

【自學(xué)導(dǎo)讀】

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1、定義：電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下,能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下,不能導(dǎo)電的化合物。如：蔗糖、酒精

2、說明：

1）電解質(zhì)不一定導(dǎo)電（如氯化鈉晶體）,導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)（如金屬）

2）單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

3）電解質(zhì)必須是本身電離而導(dǎo)電的化合物。如C02、S02、S03>NH3等物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，是它們

與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿導(dǎo)電，而不是其本身電離而導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。

4）某些鹽如BaSCU、AgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是完全電離的,且在熔融狀態(tài)下能電離而

導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)。

【疑難探究】

疑難點二、為什么氯化鈉固體不能導(dǎo)電？氯化鈉溶液和熔融的氯化鈉能導(dǎo)電呢？

自主探究：教材圖1—11和圖1—12

NMI4工,"彳X.*.

1/1NiCi固體丁木中的備航成木介■育廣小e

。電圖仇極

極

與電舞正楸與電IK仇極楸山的電極

相連的電極

Klil的電極悔改的電極

他悔導(dǎo)電串融的N?CI或辨導(dǎo)電

^|.|2NaCI#電";意圖

【歸納總結(jié)】

氯化鈉溶液和熔融氯化鈉能電離出自由移動的離子。

二、電離

1、定義：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時形成自由移動的離子的過程。

2、電離過程表示方法：電離方程式。

三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、定義:強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離成離子的電解質(zhì)

弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)

2、二者的本質(zhì)區(qū)別：在水溶液中能否完全電離。

3、注意：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。

4、二者比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

電離程度完全電離部分電離

粒子形式離子離子和分子

物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水

電離方程式用“==”連接用“■—”連接

四、常見的酸堿

強(qiáng)酸H2s。4、HNCh、HC1（鹽酸）、HC1C>4（高氯酸）、HBr（氫澳酸）、HI（氫碘酸）

酸

強(qiáng)堿

NaOH、KOH、Ba(OH)2>Ca(OH)2

弱酸CH3coOH、HC1O（次氯酸）、H2so3、H3Po4、HF（氫氟酸）、H2s（氫硫酸）

堿

弱堿NH3-H2O（唯一可溶性弱堿）及難溶性堿

五、物質(zhì)電離方程式的書寫

2++

H2s。4=SO4-+2HNaOH=Na+OH-o

+

HC1OH+C1O-NH3H2O^=iNH4++OH0

+-+

？0

NaHSO4=Na+SO+HNaHCO3=Na++HCO-

【歸納總結(jié)】

電解質(zhì)溶于水后，電離成自由移動的離子，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)一定與離子有關(guān)。

正誤判斷（對的打錯的打“X”）

1鐵絲、石墨、氯化鈉溶液均能導(dǎo)電，則三種物質(zhì)均屬于電解質(zhì)。（—）

2硫酸氫鈉溶解能電離出氫離子，則熔融狀態(tài)下的硫酸氫鈉也能電離出氫離子。（—）

3NaHSO4=Na++H++SO：。(_)

4鹽在離子方程式中都可以拆分成離子形式。（______）

5Na2sO4=Na；+SOj。(_)

6NazO溶于水和水反應(yīng)生成NaOH,NaOH電離出離子，所以NaOH是電解質(zhì)，Na?。是非電解質(zhì)。（_）

7CO2溶于水能導(dǎo)電，因此CO2是電解質(zhì)。（_）

8強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。（_）

9KNCh溶液導(dǎo)電的原因是溶液中K+、NO：在電場作用下可以定向移動。（_）

10溶于水能電離產(chǎn)生H+的電解質(zhì)一定屬于酸。（_______）

【答案】L錯誤2.錯誤3.正確4.錯誤5.錯誤6.錯誤7.錯誤8.正確9.正確10.錯誤

知識精講

一、電離方程式的書寫方法和原則

⑴書寫方法：

電解質(zhì)的電離即是將電解質(zhì)拆分為離子的過程。一般表示形式如下：電解質(zhì)=離子A+離子B+...,如

+

K2SO4=2K+SOFO其中化學(xué)式的下標(biāo)（暫且稱為下標(biāo)，實際是代表該粒子的數(shù)目）作為化學(xué)計量數(shù)放在對

應(yīng)離子的前面，如2為K+的下標(biāo)，所以放在K+前面作為系數(shù)，注意原子團(tuán)不拆分。

⑵書寫原則：

①不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價。

②遵循質(zhì)量守恒。“一”兩邊的原子種類、數(shù)目均不變。

③注意電荷守恒?！耙弧眱蛇叺碾姾蓴?shù)目相等。例如K2so4=2K++SO/,“一”左邊的電荷數(shù)為0,

右邊的電荷總數(shù)為2x（+l）+（—2）=0,即左右電荷數(shù)相等。

二、強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式書寫：

強(qiáng)電離質(zhì)電離方程式書寫必須用等號』”：

強(qiáng)酸：+

HNO3=H+NO3-

HC1=H++C1

+2

H2SO4=2H+SO4-

強(qiáng)堿：NaOH=Na++OH-

KOH=K++OH-

2+

Ca(OH)2=Ca+2OH-

大多數(shù)鹽：NaCl=Na++Cl-

+2

K2SO4=2K+SO4-

AgNOs=Ag++NO3-

2+

BaCl2=Ba+2C1

+

NaHCCh=Na+HCO3

++2

NaHSO4=Na+H+SO4-

+

NaHSO4(熔融尸Na+HSO4

NaH2Po4=Na++H2Po屋

微提醒：①弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；

②硫酸是強(qiáng)酸，強(qiáng)酸的酸式鹽如硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子;

+

③在熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉只能電離出Na和HSO4-；

三、弱電解質(zhì)的電離方程式書寫：

弱電解質(zhì)電離方程式必須用可逆號“一”：

一元弱酸：

HC1OH++CIO-

+

CH3COOHH+CH3COO

多元弱酸分步電離：

H2c。3H++HCO3

+2-

HC("=H+CO3

H2SH++HS-

HSH++S2-

弱堿：Fe(OH)3=^Fe3++3OH-

微提醒：多元酸分步電離，多元弱堿的電離方程式不分步書寫。

對點精練

1.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是

+++

A.NaHCO3=Na+H+CO"B.NaHSO4=Na+HSO；

+2+2

C.H2SO4=2H+SO^-D.Ba(OH)2=Ba+OH-

【答案】C

【解析】A.碳酸是弱酸，NaHCC)3=Na++HCO］，故A錯誤;

++

B.硫酸是強(qiáng)酸，NaHSO4=Na+H+SOt，故B錯誤；

C.硫酸是強(qiáng)酸，H2so4=2H++SO;，故C正確；

2+

D.氫氧根離子是-1價，Ba(OH)2=Ba+2OH,故D錯誤；

故選Co

2.如圖是NaCl固體溶于水形成水合離子的過程模型圖。下列說法正確的是

水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子

A.NaCl固體中存在自由移動的Na+和C「

B.形成水合離子時，水分子朝向不同與離子所帶電荷正負(fù)有關(guān)

C.形成水合離子時，周圍水分子個數(shù)不同與離子所帶電荷正負(fù)有關(guān)

通電+

D.該電離過程可以表示為NaCl-Na++C「

【答案】B

【解析】A.氯化鈉固體中鈉離子和氯離子不能自由的移動，A錯誤；

B.鈉離子帶正電荷、氯離子帶負(fù)電荷，進(jìn)入水中形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，由圖可知,

在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同，B正確；

C.水合離子周圍水分子個數(shù)不同與離子所帶電荷無關(guān)，與離子半徑有關(guān)，C錯誤；

D.氯化鈉固體溶于水后，無需通電即可發(fā)生電離NaCl=Na++Cr，D錯誤；

故選Bo

3.下列電離方程式書寫不正確的是

+

A.NH4NO3=NH；+NO3B.KOH=K+OH

3+++

C.FeC13=Fe+3Cl-D.NaHCO3=Na+H+CO：

【答案】D

【解析】A.NH4NO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離為鏤根離子和硝酸根離子，電離方程式是

NH4NO3=NH：+NO3,A正確；

B.KOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為鉀離子和氫氧根離子，B正確；

C.FeCb是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為鐵離子和氯離子，C正確；

+

D碳酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子和弱酸根離子碳酸氫根離子：NaHCO3=Na+HCO3,D錯誤;

故選D。

四、導(dǎo)電能力

1.金屬導(dǎo)電：與自由電子有關(guān)

2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電：與溶液中自由移動的離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。

微提醒：（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，可能是金屬；

（2）電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，需要在水溶液或熔融狀態(tài)下；

（3）溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如氯氣溶于水，該溶液也能導(dǎo)電；

（4）單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

對點精練

4.用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可熊出現(xiàn)“亮一暗（或滅）一亮”現(xiàn)象的是

試劑b

選項ABCD

試齊UaCuSO4H2OH2SO4Ba(OH)2

試劑bBa(OH)2K2cO3Ba(OH)2(NH4)2SO4

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.C11SO4滴入Ba(OH)2溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成BaSCU沉淀和Cu(OH)2沉淀，CuSCU過量時，導(dǎo)電

能力又增強(qiáng)，則燈泡出現(xiàn)“亮一滅一亮”現(xiàn)象，A不符合題意；

B.將H2O滴入Na2cCh溶液中，溶液始終導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力逐漸減弱，燈泡不會出現(xiàn)“亮一暗一亮”現(xiàn)象，

B符合題意；

C.H2s04滴入Ba(OH)2溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成BaSCU沉淀和水，H2s。4過量時，導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，則燈泡

出現(xiàn)“亮一滅一亮”現(xiàn)象，C不符合題意；

D.Ba(OH)2滴入(NH4)2SO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成BaSCU沉淀和氨水，Ba(0H)2過量時，導(dǎo)電能力又增強(qiáng),

則燈泡出現(xiàn)“亮一暗一亮”現(xiàn)象，D不符合題意；

故選B。

五、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)

相同點均為4匕合物

不同點在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電

本質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身均不能發(fā)生電

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離

區(qū)別離

酸:H2s04、H2cO3等;

所含堿：NaOH、NH3H2O等；非金屬氧化物：S02、S03、C02,P2O5等；

物質(zhì)鹽：NaCLCaCCh等;非酸性氣態(tài)氫化物：NH3；

類型活潑金屬氧化物：Na2O.CaO等；部分有機(jī)物：蔗糖、乙醇、CH4、CCL等

水

對點精練

5.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且可以導(dǎo)電的是

A.CO2B.液態(tài)HC1C.熔融NaOHD.氨水

【答案】C

【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)

電的化合物；電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：存在自由移動的離子。

【解析】A.二氧化碳在水溶液中導(dǎo)電是因為碳酸發(fā)生了電離，二氧化碳自身不發(fā)生電離、為非電解質(zhì)，故

A錯誤；

B.液態(tài)HC1是電解質(zhì)，但是不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故B錯誤；

C.熔融NaOH是電解質(zhì)，含自由移動的離子，能導(dǎo)電，故C正確；

D.氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；

故選：Co

6.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.金剛石B.液態(tài)HC1C.蔗糖D.NaHCCh溶液

【答案】C

【解析】A.金剛石屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；

B.液態(tài)HC1屬于電解質(zhì)，B錯誤；

C.蔗糖屬于非電解質(zhì)，C正確；

D.碳酸氫鈉溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；

故答案選Co

六、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)

電離程度完全電離部分電離

不電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡

同

表示方法電離方程式用“=”電離方程式用

點

水溶液中粒電離出的陰、陽離子，不存在電解既有電離出的陰、陽離子，又有電

子存在形式質(zhì)分子解質(zhì)分子

絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSC)4等弱酸：H2c。3、CH3co0H等

實例

強(qiáng)酸：H2so4、HC1等弱堿：NH3H2O>CU(OH)2等

強(qiáng)堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2等極少數(shù)鹽：HgCL、(CH3COO)2Pb

對點精練

7.下列說法中正確的是

A.NaHSO”在熔融狀態(tài)下的電離方程式可表示為NaHSO,=Na++H++SO；-

B.氨水能夠?qū)щ?，故氨水是電解質(zhì)

C.硫酸鋼難溶于水，但硫酸鋼屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

【答案】C

【解析】A.NaHSO”在熔融狀態(tài)下的電離出鈉離子、硫酸氫根離子，方程式可表示為NaHSO,=Na++HS。；,

故A錯誤；

B.氨水為混合物，不是電解質(zhì)，故B錯誤；

C.硫酸鋼難溶于水，但其溶解部分完全電離，硫酸鋼屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；

D.二氧化碳溶于水和水生成的碳酸能部分電離，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；

故選Co

七、不同類型電解質(zhì)的電離與導(dǎo)電性的關(guān)系

電解質(zhì)種類與導(dǎo)電性的關(guān)系

固態(tài)時沒有自由移動的離子，所以不能夠?qū)щ?；在水溶液里或在熔融狀態(tài)下

堿和鹽

能電離出自■■由移動的離子，故能導(dǎo)電。

固態(tài)或液態(tài)時只有分子，沒有自由移動的離子，所以不能夠?qū)щ?，如液態(tài)

酸HC1、H2s04、H3Po4等不能導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自

由移動的離子，而能夠?qū)щ姟?/p>

在熔融狀態(tài)下自身能電離出陰、陽離子，在水溶液里可能和水反應(yīng)生成了新

活潑金屬氧化物的電解質(zhì)——堿，如NazO熔化時可以電離出Na+和CP-而導(dǎo)電，在水溶液里

與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH發(fā)生電離產(chǎn)生Na+和OH、

對點精練

8.依據(jù)下列實驗事實，所得結(jié)論正確的是

選

ABCD

項

0

■-+-+-+

實LaNaCl+-+-+-

-+-+-+

驗鐵絲能導(dǎo)電[+_]一+;[

K+cr

4103能導(dǎo)電容于水能導(dǎo)電

：C1固體不導(dǎo)電

結(jié)NaCl在通電條件下發(fā)生電KC1固體中不含陰、陽離

鐵是電解質(zhì)AIQ3是電解質(zhì)

論離子

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子；鐵是單質(zhì)不是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.熔融的ALO3電離出自由移動的離子，從而發(fā)生導(dǎo)電現(xiàn)象，據(jù)電解質(zhì)概念的本質(zhì)可知ALO3是電解質(zhì)，B

正確；

C.NaCl溶于水的同時，在水的作用下發(fā)生了電離，即電離不需要通電，C錯誤；

D.溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，氯化鉀固體中不存在自由移動的離子，故D錯

誤；

故選Bo

9.下列圖像正確的是

［導(dǎo)電能力

［導(dǎo)電能力［導(dǎo)電能力［導(dǎo)電能力

?

Ou■(水)O

°r(Ba(OH)2)w(HCl)"HC1)

A.向10mLH2sO,溶液中滴B.向100g40%的NaOH溶液中

C.向一定濃度的D.向蒸儲水中不斷

加等濃度的Ba(OH)2溶液逐滴加入O.lmol/L的鹽酸至

NaCl溶液中加水通入HC1氣體

至過量NaOH完全反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.H2sO,在水中完全電離，導(dǎo)電能力相對較強(qiáng)，隨著Ba(OH),溶液的滴加，發(fā)生反應(yīng)：

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O,兩者恰好完全反應(yīng)時離子濃度最低，溶液的導(dǎo)電能力最差，繼續(xù)滴加

Ba(OH)z溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，因H2sO,與Ba(OH)z溶液濃度相同，最終溶液的導(dǎo)電能力與起始時

H2sO4溶液導(dǎo)電能力相差不大，A錯誤；

B.100g40%的NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為嚕=lmol,兩者反應(yīng)的方程式為：

40g/mol

NaOH+HCl=NaCl+H2O,兩者恰好完全反應(yīng)生成NaCLNaCl在溶液中完全電離，由于鹽酸加入引起溶

液體積增大，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，B錯誤；

C.向一定濃度的NaCl溶液中加水，離子濃度降低，溶液導(dǎo)電性減弱，C正確；

D.蒸儲水導(dǎo)電能力差，HC1溶于水后完全電離，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時，溶

液的導(dǎo)電性不再增強(qiáng)，D錯誤；

故選C。

易錯辨析

與電解質(zhì)理解有關(guān)的“不一定”

(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)

電解質(zhì)和非電解質(zhì)的基本前提是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)不一定同時具備以下兩個條件

①在水溶液里能導(dǎo)電；

②在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。

化合物只要具備其中一個條件即為電解質(zhì)。

(3)導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)

①金屬也能夠?qū)щ姡鼈兌际菃钨|(zhì)，不屬于電解質(zhì)；

②電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電但不是電解質(zhì)。

(4)不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定不是電解質(zhì)

如NaCl晶體，固態(tài)時不導(dǎo)電，但其溶于水時可完全電離，因而屬于電解質(zhì)。

(5)電解質(zhì)必須是自身能電離出自由移動的離子的化合物，S03>CO2、NH3等化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶

液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，而是它與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO4>H2co3、NH3H2O電離產(chǎn)生的，所以

S03、C02、NH3等化合物不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。

(6)電解質(zhì)溶液不是電解質(zhì)，熔融電解質(zhì)是電解質(zhì)。

(7)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與離子帶的電荷數(shù)和單位體積溶液中離子的個數(shù)有關(guān)，電荷數(shù)越大，離子個數(shù)越多，

導(dǎo)電性越強(qiáng)。

(8)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，其電解質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，即：強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)。如：氫氧化鈉溶液的濃

度很小，其導(dǎo)電性很弱。

⑼溶液導(dǎo)電性弱，其電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)，即：弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定弱。如：濃度較大的醋酸，

其導(dǎo)電性可能比稀的強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電性強(qiáng)。

X基礎(chǔ)測評

1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.二氧化硫B.銅C.硫酸銀D.酒精

【答案】C

【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此解答。

【解析】A.二氧化硫不電離，屬于非電解質(zhì)，A不選；

B.銅是金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不選；

C.硫酸鋼在熔融狀態(tài)下能夠電離出離子，屬于電解質(zhì)，C選；

D.酒精不電離，是非電解質(zhì)，D不選；

答案選C。

2.下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是

A.NaClB.HC1C.COD.Ca(OH)2

【答案】C

【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物

是非電解質(zhì)。

【解析】A.NaCl在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，故A不選；

B.HC1在水溶液里能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，故B不選；

C.CO在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故C選；

D.Ca(OH)2在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，故D不選；

故選C。

3.電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的一種分類方式，下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是

A.氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)

B.CaCOs飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，所以Cat：。?是弱電解質(zhì)

C.電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定屬于電解質(zhì)

D.CO2的水溶液能導(dǎo)電，故CO?是電解質(zhì)

【答案】C

【解析1A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動離子而導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，而氯氣是單質(zhì)，

故不是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.CaCO3溶于水的部分能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；

C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動離子而導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故電解質(zhì)不一定是能導(dǎo)

電，如氯化鈉固體；能導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)，如鐵，故C正確；

D.二氧化碳溶于水后和水反應(yīng)生成的H2c03電離出離子而導(dǎo)電，和二氧化碳無關(guān)，故二氧化碳是非電解質(zhì)，

故D錯誤；

故選：Co

4.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是

+

A.NaHCO3：NaHCO3芹HCO；+Na

B.Fe(OH)3：Fe(OH\Fe(OH)；+OBT

+

C.KHSO4：KHSO4=K+HSO；

D.CH3COONH4:CH3coONH4=NH：+CH3coeF

【答案】D

【解析】A.NaHCCX,在水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，NaHCOs=HCO；+Na，,A錯誤；

B.Fe(OHh為不溶性堿，水溶液電離方程式為Fe(OHMs).,Fe3+(aq)+3OH(aq),B錯誤；

++

C.KHSO,在水溶液中完全電離出鉀離子和氫離子、硫酸根離子，KHSO4=K+H+SO；,C錯誤；

D.CH3coONH’在水溶液中完全電離出醋酸根離子和鏤根離子，D正確；

故選D。

5.把0.05molBa(OH)2固體加到含O.lmolHCl的鹽酸溶液中，其他條件不變，溶液導(dǎo)電性

A.基本不變B.變大C.變小D.無法判斷

【答案】A

【解析】把0.05molBa(OH)2固體加到含O.lmolHCl的鹽酸溶液中，發(fā)生反應(yīng)BalOH%+ZHCkBaCU+ZH?。，

Ba(0H)2固體與HC1恰好完全反應(yīng)，溶液中原本為0.1molH+和O.lmolCr,反應(yīng)后溶液中為0.05molBa2+^

O.lmoicr,溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，則溶液的導(dǎo)電性基本不變；

故選A?

6.圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗(X、丫均表示石墨電極，X與電源正極相連，丫與電

源負(fù)極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是

圖a圖b圖c

A.氯化鈉的電離方程式為：NaCh-Cl+Na+

B.氯化鈉在通電條件下才能電離

C.圖b表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程

D.氯化鈉在三種狀態(tài)下均能導(dǎo)電

【答案】C

【解析】A.氯化鈉在水中完全電離，電離方程式應(yīng)為：NaCl=Cl-+Na+,A錯誤；

B.氯化鈉在水溶液或是熔融狀態(tài)下都可以電離出自由移動的離子，都可以導(dǎo)電，B錯誤；

C.根據(jù)X與電源正極相連，丫與電源負(fù)極相連，及離子移動方向知，X作陽極、丫作陰極，由于圖b中只

出現(xiàn)了兩種離子，不涉及水，則表示的是熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程，C正確；

D.含自由移動的離子時才能導(dǎo)電，圖a表示固體氯化鈉，其中的陰陽離子不能自由移動，不導(dǎo)電；圖b表

示熔融狀態(tài)下的氯化鈉，其中含自由移動的陰陽離子，能導(dǎo)電；圖c表示在水的作用下氯化鈉電離出鈉離

子和氯離子，因含自由移動的陰陽離子而能導(dǎo)電，D錯誤；

故選C。

7.測定溶液導(dǎo)電性實驗的裝置如圖所示，甲與乙中盛有濃度相同的不同液體。接通電源后將甲中液體逐滴

滴入乙中，發(fā)現(xiàn)燈泡的變化為亮一暗一滅一亮。下表中甲、乙所盛液體符合要求的是

D硫酸銅溶液氫氧化鋼溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.氯化鈉溶液逐滴滴加到硝酸銀溶液中，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCH+NaNO3,反應(yīng)前后溶液

的濃度變化不大，燈泡亮度基本不變，故A錯誤；

B.氨水逐滴加到稀硫酸溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2NH3F2O+H2so4=(NH4)2SO4+2H2O,醋酸屬于弱電解質(zhì)，導(dǎo)電

能力差，而硫酸鏤屬于強(qiáng)電解質(zhì)，同濃度的條件下，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡變亮，故B錯誤；

C.稀鹽酸逐滴加到碳酸鈣懸濁液中，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t,碳酸鈣懸濁液中自由移

動的離子濃度較小，導(dǎo)電能力差，而氯化鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，同濃度的條件下，自由移動離子濃度大，導(dǎo)電

能力增強(qiáng)，燈泡變亮，故C錯誤；

D.硫酸銅溶液逐滴滴加到氫氧化鋼溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4l+Cu(OH)2；,氫氧化鋼屬于

強(qiáng)電解質(zhì)，自由移動離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，反應(yīng)后生成BaSCU和Cu(0H)2沉淀，溶液中自由移動的離

子數(shù)目大幅度減小，導(dǎo)電能力減弱，燈泡變暗，當(dāng)硫酸銅溶液過量后，溶液中自由移動的離子數(shù)目增加，

溶液導(dǎo)電能力又逐漸增強(qiáng)，燈泡變亮，符合題意，故D正確；

故答案選D。

8.下列說法正確的是

①難溶于水的鹽(CaCCh、BaSCU等)都是非電解質(zhì)

②不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)

③強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱酸溶液的導(dǎo)電能力

④電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰離子和陽離子

⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

A.①③⑤B.②④⑤C.只有④D.只有⑤

【答案】C

【解析】①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì)，CaCCh、BaSO4溶解在水中部分是

完全電離的，是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯誤；

②單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故②錯誤；

③導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，若弱酸的濃度遠(yuǎn)大于強(qiáng)酸的，則導(dǎo)電能力較強(qiáng)，故③錯誤；

④電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子，故④正確；

⑤冰醋酸屬于電解質(zhì)，但其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故⑤錯誤；

綜上所述，答案選c。

9.向醋酸溶液中通入氨氣直至過量，下列圖示中電流(I)隨氨氣通入量(m)的變化趨勢(溶液體積不變)正確的

是

【解析】溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，弱電解質(zhì)醋酸與氨水反應(yīng)生成了強(qiáng)電解質(zhì)

醋酸鏤，隨著氨氣的通入，溶液的導(dǎo)電性不斷增強(qiáng)，當(dāng)完全反應(yīng)且氨氣溶解飽和以后，溶液導(dǎo)電性幾乎不

再改變，故選D；

10.某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實驗，按照圖a和圖b連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖c連接好線

路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是

A.JhO是非電解質(zhì)

B.NaCl固體是非電解質(zhì)

C.NaCl溶液中的水電離出大量的離子

D.NaCl溶液中存在大量的可自由移動的離子

【答案】D

【解析】A.水能部分電離，是弱電解質(zhì)，故A錯誤；

B.在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，圖b能導(dǎo)電，說明氯化鈉在水溶液中電離出自

由移動離子，為電解質(zhì)，故B錯誤；

C.由圖b知，水不能電離出大量離子，故C錯誤；

D.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子，所以NaCl溶液能導(dǎo)電，故D正確。

答案選D。

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1.下列敘述中，正確的是

A.C"溶于水能導(dǎo)電，所以C"是電解質(zhì)

B.(NH)so4固體不導(dǎo)電，所以(NH)so4不是電解質(zhì)

C.熔融的MgCb能導(dǎo)電，所以MgCL是電解質(zhì)

D.NaCl溶于水，在通電的條件下才能電離

【答案】C

【解析】A.雖然CL溶于水能導(dǎo)電，但C12是單質(zhì)，且導(dǎo)電離子不是來自C12自身，所以CL不是電解質(zhì)，

A不正確；

B.(NHJSO,固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融時能導(dǎo)電，所以(NHJeSO,是電解質(zhì)，B不正確；

C.熔融的MgCL能導(dǎo)電，且MgCL屬于化合物，所以MgCL是電解質(zhì)，C正確；

D.NaCl溶于水發(fā)生電離，電離的條件是水溶液或熔融液，通電是電解的條件，D不正確；

故選Co

2.下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中，正確的是

A.NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離

B.KNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì)

C.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

D.熔融的MgCl?能導(dǎo)電，所以MgC"是電解質(zhì)

【答案】D

【解析】A.電離通常是在水溶液中或熔融液中進(jìn)行，通電是電解的條件，NaCl溶于水發(fā)生電離，不需要

通電，A不正確；

B.雖然KNO3固體不導(dǎo)電，但溶于水能夠?qū)щ?，所以KNO3是電解質(zhì)，B不正確；

C.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，但它們都是單質(zhì)，所以它們都不是電解質(zhì)，C不正確；

D.MgCb是化合物，MgC"熔融時能夠?qū)щ?，所以MgC"是電解質(zhì)，D正確；

故選D。

3.下列物質(zhì)：①氨水，②S03,③純堿粉末，④銅，⑤熔融氯化鈉。以下敘述不正確的是

A.屬于純凈物的有4種B.上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有2種

C.屬于非電解質(zhì)的有1種D.屬于電解質(zhì)的有2種

【答案】B

【解析】A.②S03,③純堿粉末，④銅，⑤熔融氯化鈉均含有一種物質(zhì)，均屬于純凈物，共有4種，A正

確；

B.①氨水和⑤熔融氯化鈉中存在自由移動的離子，④銅中存在自由移動的電子，均能導(dǎo)電，故上述狀態(tài)

下能導(dǎo)電的有3種，B錯誤；

C.在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，②SO3的水溶液雖然能夠?qū)щ?，但由于不?/p>

其本身電離而是SO3與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2s04發(fā)生電離，故SO3屬于非電解質(zhì)，共有1種，C正確；

D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，③純堿粉末、⑤熔融氯化鈉屬于電解質(zhì)，共有2

種，D正確；

故答案為：B。

4.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)

A鹽酸澄清石灰水硫酸氨氣

B冰水混合物酒精溶液硫酸領(lǐng)二氧化碳

C氨水鹽酸銅硫酸領(lǐng)

D膽研食鹽水氯化銅氯氣

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，A錯誤；

B.冰水混合物為H2O,屬于純凈物；酒精溶液溶液含有酒精和水，為混合物；硫酸鐵為電解質(zhì)；二氧化碳

為非電解質(zhì)，B正確；

C.氨水為混合物；銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，硫酸鋼為鹽，屬于電解質(zhì)，C錯誤；

D.氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤;

故選Bo

5.下列物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下的電離方程式正確的是

A.H2sC)4=H；+SC)jB.KMnOa=K++MnO；

++

C.NaHSO/熔融)=Na++H++SOjD.NaHCO3=Na+H+CO^

【答案】B

【解析】A.H2sO,的電離方程式為H2so4=2H++SO;，A項錯誤；

B.KM11O4的電離方程式為KMnC>4=K'+MnO”B項正確；

C.NaHSC)4熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO/熔融)=Na++HSC)4,C項錯誤;

D.NaHCC>3的電離方程式為NaHCC)3=Na++HCO；,D項錯誤；

故選Bo

6.某學(xué)生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實驗探究。下列說法中正確的是

A.閉合開關(guān)K,電流表計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明鹽酸是電解質(zhì)

B.閉合開關(guān)K,向燒杯中加入NaCl固體，由于HC1與NaCl不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生變化

C.閉合開關(guān)K,向溶液中加入少量NaOH固體，電流表示數(shù)基本不變

D.用等體積、且與上述鹽酸含有相同微粒數(shù)的醋酸溶液，電流表的示數(shù)相同

【答案】C

【解析】A.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，閉合開關(guān)K,電流表計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明鹽酸導(dǎo)電,

所以HC1是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.氯化鈉是易溶于水的電解質(zhì)，閉合開關(guān)K,向燒杯中加入氯化鈉固體，氯化鈉溶于水使溶液中離子的濃

度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，電流表指針會發(fā)生變化，故B錯誤；

C.向溶液中加入少量NaOH固體，HC1和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，生成NaCl和水，離子濃度幾乎不變，所

以電流表示數(shù)基本不變，故C正確；

D.醋酸是一元弱酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，雖然微粒數(shù)相同，但醋酸部分電離，產(chǎn)生的自由移動的離子數(shù)少,

導(dǎo)電性弱于鹽酸，所以電流表的示數(shù)不相同，故D錯誤；

故選Co

7.現(xiàn)有以下物質(zhì):①碳酸鈉②KOH溶液③Fe(OH)3固體④甲烷⑤鐵或石墨⑥鹽酸⑦CCh⑧熔融CuSC)4。

⑴①屬于電解質(zhì)的有(填序號，下同)。

②屬于非電解質(zhì)的有o

③能導(dǎo)電的有