電解質和電離-2024年人教版初升高化學銜接講義（原卷版）

第06講電解質和電離

01自學導引02知識精講03對點精練04易錯辨析

05基礎測評06能力提升

自學導引

閱讀教材13——15頁

1、人的手上常會沾有NaCl（汗液的成分之一），有時也會沾有其他,當遇到水時，形成電解質溶

液。電解質溶液能夠,因此，濕手直接接觸電源時容易發(fā)生_____事故。

2、電流是由帶電荷的粒子按一定方向而形成的。因此，能導電的物質必須具有能自由移動的、—的

粒子。電解質的水溶液（或熔化而成的液體）能夠導電，說明在這些水溶液（或液體）中，存在著能帶

電荷的粒子。

3、NaCl固體中含有帶正電荷的（Na+）和帶負電荷的（CT）,由于帶的離子

間的相互作用，Na+和C「按一定規(guī)則緊密地排列著，這些離子不能,因而干燥的NaCl固體不

導電。當將NaCl固體加入水中時，在水分子的作用下，Na+和C「脫離NaCl固體的表面，進入水中，形

【疑難探究】

疑難點一、氯化鈉固體能導電嗎？氯化鈉溶液導電嗎？熔融的氯化鈉能導電嗎?

探究實驗：教材中實驗[1—2]

在三個燒杯中分別加入燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸儲水，如圖1-9

所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察

并記錄現(xiàn)象

取上述燒杯中的NaCl固體、KNCh固體各少許，分別加入另外兩個盛有

蒸儲水的杯中，用玻璃棒拌，使固體完全解形成溶液。如圖1-9所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3

溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。

結論：o

【自學導讀】

一、電解質和非電解質

1、定義：電解質：在下，能夠的化合物。

非電解質：在下，不能的化合物。如：蔗糖、酒精

2、說明：

1）電解質導電（如氯化鈉晶體），導電物質是電解質（如金屬）

2）既不是電解質也不是非電解質

3）電解質必須是的化合物。如CCh、S02、S03>NH3等物質的水溶液能導電，

是它們與水反應生成相應的酸或堿導電，而不是其本身電離而導電，所以它們不是電解質，而是非電解質。

4）某些鹽如BaS04、AgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是的，且在下能電

離而導電，所以它們是電解質。

【疑難探究】

疑難點二、為什么氯化鈉固體不能導電？氯化鈉溶液和熔融的氯化鈉能導電呢?

自主探究：教材圖1—11和圖1—12

NMI4工,"彳X.*.

MlWTi彷二夕八水中的士好和世成士介角f?小0

。電圖仇極

極

與電舞正楸與電IK仇極楸山的電極

相連的電極

Klil的電極悔改的電極

他悔導電串融的N?CI或辨導電

^|.|2NaCI#電";意圖

【歸納總結】

二、電離

1、定義：。

2、電離過程表示方法：o

三、強電解質和弱電解質

1、定義：強電解質：在水溶液中能成離子的電解質

弱電解質：在水溶液中成離子的電解質

2、二者的本質區(qū)別：在水溶液中能否0

3、注意：強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱。

4、二者比較

強電解質弱電解質

電離程度完全電離部分電離

粒子形式離子離子和分子

物質類別強酸、強堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水

電離方程式用“==”連接用一”連接

四、常見的酸堿

強酸H2s。4、HNCh、HC1（鹽酸）、HC1C>4（高氯酸）、HBr（氫澳酸）、HI（氫碘酸）

酸

強堿

NaOH、KOH、Ba(OH)2>Ca(OH)2

弱酸CH3coOH、HC1O（次氯酸）、H2so3、H3Po4、HF（氫氟酸）、H2s（氫硫酸）

堿

弱堿NH3-H2O（唯一可溶性弱堿）及難溶性堿

五、物質電離方程式的書寫

H2s。4=NaOH=

HC1O;——-NH3H2O;^=i

NaHSO4=NaHCO3=

【歸納總結】

電解質溶于水后，電離成自由移動的離子，所以電解質在溶液中的反應一定與離子有關。

正誤判斷（對的打錯的打“X”）

1鐵絲、石墨、氯化鈉溶液均能導電，則三種物質均屬于電解質。（—）

2硫酸氫鈉溶解能電離出氫離子，則熔融狀態(tài)下的硫酸氫鈉也能電離出氫離子。（—）

3NaHSO4=Na++H++SO：。(_)

4鹽在離子方程式中都可以拆分成離子形式。（______）

5Na2sO4=Na；+SOj。(_)

6NazO溶于水和水反應生成NaOH,NaOH電離出離子，所以NaOH是電解質，Na?。是非電解質。（_）

7CO2溶于水能導電，因此CO2是電解質。（_）

8強電解質溶液的導電能力不一定都強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱。（_）

9KNCh溶液導電的原因是溶液中K+、NO：在電場作用下可以定向移動。（_）

10溶于水能電離產生H+的電解質一定屬于酸。（_______）

知識精講

一、電離方程式的書寫方法和原則

⑴書寫方法：

電解質的電離即是將電解質拆分為離子的過程。一般表示形式如下：電解質=離子A+離子B+...,如

+

K2SO4=2K+SOFO其中化學式的下標（暫且稱為下標，實際是代表該粒子的數目）作為化學計量數放在對

應離子的前面，如2為K+的下標，所以放在K+前面作為系數，注意原子團不拆分。

⑵書寫原則：

①不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數必須等于該元素或原子團在該化合物中的化合價。

②遵循質量守恒?！耙弧眱蛇叺脑臃N類、數目均不變。

③注意電荷守恒?！耙弧眱蛇叺碾姾蓴的肯嗟取＠鏚2so4=2K++SO/,“一”左邊的電荷數為0,

右邊的電荷總數為2x（+l）+（—2）=0,即左右電荷數相等。

二、強電解質的電離方程式書寫：

強電離質電離方程式書寫必須用等號』”：

強酸：+

HNO3=H+NO3-

HC1=H++C1

+2

H2SO4=2H+SO4-

強堿：NaOH=Na++OH-

KOH=K++OH-

2+

Ca(OH)2=Ca+2OH-

大多數鹽：NaCl=Na++Cl-

+2

K2SO4=2K+SO4-

AgNOs=Ag++NO3-

2+

BaCl2=Ba+2C1

+

NaHCCh=Na+HCO3

++2

NaHSO4=Na+H+SO4-

+

NaHSO4(熔融尸Na+HSO4

NaH2Po4=Na++H2Po屋

微提醒：①弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；

②硫酸是強酸，強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子;

+

③在熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉只能電離出Na和HSO4-；

三、弱電解質的電離方程式書寫：

弱電解質電離方程式必須用可逆號“一”：

一元弱酸：

HC1OH++CIO-

+

CH3COOHH+CH3COO

多元弱酸分步電離：

H2c。3H++HCO3

+2-

HC("=H+CO3

H2SH++HS-

HSH++S2-

弱堿：Fe(OH)3=^Fe3++3OH-

微提醒：多元酸分步電離，多元弱堿的電離方程式不分步書寫。

對點精練

1.下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是

+++

A.NaHCO3=Na+H+CO"B.NaHSO4=Na+HSO；

+2+2

C.H2SO4=2H+SO^-D.Ba(OH)2=Ba+OH-

2.如圖是NaCl固體溶于水形成水合離子的過程模型圖。下列說法正確的是

水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子

A.NaCl固體中存在自由移動的Na+和C「

B.形成水合離子時，水分子朝向不同與離子所帶電荷正負有關

C.形成水合離子時，周圍水分子個數不同與離子所帶電荷正負有關

D.該電離過程可以表示為NaCl-Na++C「

3.下列電離方程式書寫不正確的是

+

A.NH4NO3=NH'+NO3B.KOH=K+OH-

3+++

C.FeCl3=Fe+3Cl-D.NaHCO3=Na+H+CO：

四、導電能力

1.金屬導電：與自由電子有關

2.電解質溶液導電：與溶液中自由移動的離子濃度和離子所帶的電荷數有關。

微提醒：（1）能導電的物質不一定是電解質，可能是金屬；

（2）電解質不一定能導電，需要在水溶液或熔融狀態(tài)下；

（3）溶于水能導電的化合物不一定是電解質，如氯氣溶于水，該溶液也能導電;

（4）單質既不是電解質也不是非電解質。

對點精練

4.用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可熊出現(xiàn)“亮一暗（或滅）一亮”現(xiàn)象的是

選項ABCD

試齊（JaCuSO4H2OH2SO4Ba(OH)2

試劑bBa(OH)2K2CO3Ba(OH)2(NH4)2SO4

A.AB.BC.CD.D

五、電解質與非電解質的區(qū)別

1.電解質與非電解質的比較

電解質非電解質

相同點均為不匕合物

不同點在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電

本質在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身均不能發(fā)生電

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離

區(qū)別離

酸:H2so4、H2c。3等；

所含堿：NaOH、NH3H2O等；非金屬氧化物：SO2、S03、C02、P2O5等；

物質鹽：、等；

NaClCaCCh非酸性氣態(tài)氫化物：NH3；

類型

活潑金屬氧化物：Na2O.CaO等；部分有機物：蔗糖、乙醇、CH4、CC14等

水

對點精練

5.下列物質屬于電解質且可以導電的是

A.CO2B.液態(tài)HC1C.熔融NaOHD.氨水

6.下列物質屬于非電解質的是

A.金剛石B.液態(tài)HC1C.蔗糖D.NaHCCh溶液

六、強弱電解質的區(qū)別

強電解質弱電解質

相同點都是電解質，在水溶液中都能電離，都能導電，與溶解度無關

電離程度完全電離部分電離

不電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡

同

表示方法電離方程式用“=”電離方程式用

點

水溶液中粒電離出的陰、陽離子，不存在電解既有電離出的陰、陽離子，又有電

子存在形式質分子解質分子

絕大多數鹽：NaCl、BaSO4等弱酸：H2c。3、CH3co0H等

實例強酸：H2so4、HC1等弱堿：NH3H2O>CU(OH)2等

強堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2等極少數鹽：HgCh、(CH3COO)2Pb

對點精練

7.下列說法中正確的是

A.NaHSO”在熔融狀態(tài)下的電離方程式可表示為NaHSO,=Na++JT+SO：

B.氨水能夠導電，故氨水是電解質

C.硫酸鋼難溶于水，但硫酸鋼屬于強電解質

D.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質

七、不同類型電解質的電離與導電性的關系

電解質種類與導電性的關系

固態(tài)時沒有自由移動的離子，所以不能夠導電；在水溶液里或在熔融狀態(tài)下

堿和鹽

能電離出自由移動的離子，故能導電。

固態(tài)或液態(tài)時只有分子，沒有自由移動的離子，所以不能夠導電，如液態(tài)

酸HC1、H2so4、H3P。4等不能導電；在水溶液里受水分子的作用，電離產生自

由移動的離子，而能夠導電。

在熔融狀態(tài)下自身能電離出陰、陽離子，在水溶液里可能和水反應生成了新

活潑金屬氧化物的電解質——堿，如Na2。熔化時可以電離出Na+和-而導電，在水溶液里

與水反應生成NaOH,NaOH發(fā)生電離產生Na+和0H，

對點精練

8.依據下列實驗事實，所得結論正確的是

選

ABCD

項

j融1

QOD---+

實NaCl+-+-+-］煤

-+-+-+

驗鐵絲能導電1+_】一+;[

1K+cr

*。3能導電/容于水能導電

k：ci固體不導電

結NaCl在通電條件下發(fā)生電KC1固體中不含陰、陽離

鐵是電解質加2。3是電解質

論離子

A.AB.BC.CD.D

9.下列圖像正確的是

［導電能力

［導電能力、導電能力［導電能力

一/.

O

01OX水)O

w(HCl)r(Hci)

K(Ba(OH)2)

A.向lOmLH2sO,溶液中滴B.向100g40%的NaOH溶液中

C.向一定濃度的D.向蒸儲水中不斷

加等濃度的Ba(OH)2溶液逐滴加入O.lmol/L的鹽酸至

NaCl溶液中加水通入HC1氣體

至過量NaOH完全反應

A.AB.BC.CD.D

易錯辨析

與電解質理解有關的“不一定”

(1)不是電解質的物質不一定是非電解質

電解質和非電解質的基本前提是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

(2)電解質不一定同時具備以下兩個條件

①在水溶液里能導電；

②在熔融狀態(tài)下能導電。

化合物只要具備其中一個條件即為電解質。

(3)導電的物質不一定是電解質

①金屬也能夠導電，但它們都是單質，不屬于電解質；

②電解質溶液能導電但不是電解質。

(4)不導電的物質不一定不是電解質

如NaCl晶體，固態(tài)時不導電，但其溶于水時可完全電離，因而屬于電解質。

(5)電解質必須是自身能電離出自由移動的離子的化合物，SO3>CO2、NH3等化合物的水溶液能導電，但溶

液中的離子不是它本身電離產生的，而是它與水反應的產物H2SO4>H2cO3、NH3H2O電離產生的，所以

S03>CO2、NH3等化合物不是電解質，而是非電解質。

(6)電解質溶液不是電解質，熔融電解質是電解質。

(7)溶液導電性的強弱與離子帶的電荷數和單位體積溶液中離子的個數有關，電荷數越大，離子個數越多，

導電性越強。

(8)溶液導電性強，其電解質不一定是強電解質，即：強電解質的導電性不一定強。如：氫氧化鈉溶液的濃

度很小，其導電性很弱。

(9)溶液導電性弱，其電解質不一定是弱電解質，即：弱電解質的導電性不一定弱。如：濃度較大的醋酸，

其導電性可能比稀的強電解質導電性強。

基礎測評

1.下列物質屬于電解質的是

A.二氧化硫B.銅C.硫酸領D.酒精

2.下列物質不屬于電解質的是

A.NaClB.HC1C.COD.Ca(OH)2

3.電解質和非電解質是對化合物的一種分類方式，下列關于電解質的說法正確的是

A.氯氣溶于水得氯水，該溶液能導電，因此氯氣是電解質

B.CaCC)3飽和溶液導電能力很弱，所以CaCOs是弱電解質

C.電解質不一定能導電，能導電的物質也不一定屬于電解質

D.CO?的水溶液能導電，故CO?是電解質

4.下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是

A.NaHCO3：NaHCO31HCO]+Na+

B.Fe(OH)3：Fe(OH)3.Fe(OH)>OH

+

C.KHSO4：KHSO4=K+HSO；

D.CH3COONH4：CH3coONH4=NH：+CH3coeT

5.把0.05molBa(OH)2固體加到含O.lmolHCl的鹽酸溶液中，其他條件不變，溶液導電性

A.基本不變B.變大C.變小D.無法判斷

6.圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電實驗(X、丫均表示石墨電極，X與電源正極相連，丫與電

源負極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是

圖a圖b圖c

A.氯化鈉的電離方程式為：NaCLCl+Na+

B.氯化鈉在通電條件下才能電離

C.圖b表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導電過程

D.氯化鈉在三種狀態(tài)下均能導電

7.測定溶液導電性實驗的裝置如圖所示，甲與乙中盛有濃度相同的不同液體。接通電源后將甲中液體逐滴

滴入乙中，發(fā)現(xiàn)燈泡的變化為亮一暗一滅一亮。下表中甲、乙所盛液體符合要求的是

選項甲乙

A氯化鈉溶液硝酸銀溶液

B氨水稀硫酸

C稀鹽酸碳酸鈣懸濁液

D硫酸銅溶液氫氧化鋼溶液

A.AB.BC.CD.D

8.下列說法正確的是

①難溶于水的鹽(CaCCh、BaSCU等)都是非電解質

②不是電解質的物質一定是非電解質

③強酸溶液的導電能力一定大于弱酸溶液的導電能力

④電解質溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的陰離子和陽離子

⑤熔融的電解質都能導電

A.①③⑤B.②④⑤C.只有④D.只有⑤

9.向醋酸溶液中通入氨氣直至過量，下列圖示中電流(I)隨氨氣通入量(m)的變化趨勢(溶液體積不變)正確的

是

10.某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖a和圖b連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖c連接好線

路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是

A.H2O是非電解質

B.NaCl固體是非電解質

C.NaCl溶液中的水電離出大量的離子

D.NaCl溶液中存在大量的可自由移動的離子

能力提升

1.下列敘述中，正確的是

A.CL溶于水能導電，所以C"是電解質

B.(NHjSO4固體不導電，所以(NH)SC>4不是電解質

C.熔融的MgCb能導電，所以MgC12是電解質

D.NaCl溶于水，在通電的條件下才能電離

2.下列有關電解質的敘述中，正確的是

A.NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離

B.KNO3固體不導電，所以KNO3不是電解質

C.銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質

D.熔融的MgCl?能導電，所以MgCl2是電解質

3.下列物質：①氨水，②S03,③純堿粉末，④銅，⑤熔融氯化鈉。以下敘述不正確的是

A.屬于純凈物的有4種B.上述狀態(tài)下能導電的有2種

C.屬于非電解質的有1種D.屬于電解質的有2種

4.下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為

純凈物混合物電解質非電解質

A鹽酸澄清石灰水硫酸氨氣

B冰水混合物酒精溶液硫酸鋼